湖南省高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)學(xué)考復(fù)習(xí)課件2新人教版必修1

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1．遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2．了解安全措施。(1)做有毒或難聞氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在

中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意

，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(2)玻璃劃傷，應(yīng)先除去傷口內(nèi)的玻璃碎片，再用醫(yī)用雙氧水擦洗，紗布包扎。通風(fēng)櫥驗(yàn)純化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1．遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。通風(fēng)櫥驗(yàn)純(3)濃酸灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈，最后涂上3%－5%的NaHCO3溶液。濃酸濺在眼中應(yīng)先立即用大量清水清洗，邊洗邊眨眼睛，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。(4)濃堿灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，立即用大量清水清洗，邊洗邊眨眼睛，再請(qǐng)醫(yī)生處理。(3)濃酸灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中(5)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布

。鈉、磷等失火宜用

撲蓋。(6)嚴(yán)禁將任何灼熱物品置于實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。燙傷宜找醫(yī)生處理。(7)做實(shí)驗(yàn)期間必須穿長(zhǎng)袖、過(guò)膝的衣褲，戴防護(hù)鏡或自己的眼鏡，長(zhǎng)發(fā)必須扎起或藏于帽內(nèi)，不準(zhǔn)穿拖鞋。3．掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。撲蓋沙土(5)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布4．識(shí)別常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。4．識(shí)別常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。易爆試劑：硝酸纖維、硝化甘油、TNT等炸藥，壓縮石油氣。易燃液體：汽油、苯、乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。易燃固體、自燃物：紅磷、白磷、硫、鎂。氧化劑：本身不可燃但與可燃物接觸后有危險(xiǎn)的試劑，如高錳酸鉀、氯酸鉀、硝酸鉀、過(guò)氧化鈉等。劇毒試劑：氰化物、汞鹽、白磷、甲醛、硝基苯。放射性物品：放射性同位素等放射性物品。腐蝕品：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、液溴、苯酚、氫氟酸。易爆試劑：硝酸纖維、硝化甘油、TNT等炸藥，壓縮石油氣。

5．操作的安全性應(yīng)該考慮的問(wèn)題：防爆炸、防污染、防倒吸、防失火、防暴沸、防中毒。

6．使用化學(xué)藥品時(shí)，不能用手直接拿取藥品，不得嘗任何化學(xué)藥品的味道，要正確掌握聞氣體的方法以及明確有關(guān)藥品的標(biāo)志，知道它的性能。5．操作的安全性應(yīng)該考慮的問(wèn)題：防爆炸、防污染、防倒吸、

混合物的分離和提純物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)彼此分開(kāi)的過(guò)程，分開(kāi)后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)。物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過(guò)程。1．分離、提純的原則(1)加入試劑時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)，提純后的物質(zhì)成分不變。(2)加入試劑最好只和雜質(zhì)反應(yīng)，而不能與所需物質(zhì)反應(yīng)。(3)反應(yīng)后的其他生成物必須和所需物質(zhì)容易分離。混合物的分離和提純(4)有機(jī)物的分離與提純不能用合成轉(zhuǎn)化的方法。例如乙酸乙酯中除去乙酸，就不能用加乙醇使乙酸轉(zhuǎn)化成乙酸乙酯的方法。由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能除盡乙酸，同時(shí)又引進(jìn)了雜質(zhì)乙醇。

(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行。

可以概括為：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

(4)有機(jī)物的分離與提純不能用合成轉(zhuǎn)化的方法。例如乙酸乙酯中2．常見(jiàn)的分離和提純的方法

2．常見(jiàn)的分離和提純的方法

(1)過(guò)濾

裝置圖：(如圖甲)

過(guò)濾是分離液體和不溶性固體的方法。如：分離粗鹽中的食鹽和泥沙。儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)(帶鐵圈)。過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)：一貼：濾紙對(duì)折兩次，張開(kāi)后緊貼漏斗，用蒸餾水潤(rùn)濕。二低：濾紙上沿低于漏斗上沿、液面低于濾紙上沿。三接觸：向漏斗中傾倒液體時(shí)燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒緊靠漏斗三層濾紙?zhí)?、漏斗下端緊靠燒杯。(1)過(guò)濾

裝置圖：(如圖甲)

過(guò)濾是分離液體和不溶性固體(2)蒸發(fā)和結(jié)晶

裝置圖：(如圖乙)

蒸發(fā)和結(jié)晶可以用來(lái)分離和提純可溶性固體的混合物。從溶液中分離固體溶質(zhì)常用蒸發(fā)方法。利用不同固態(tài)物質(zhì)在同一溶劑里溶解度的不同而分離固體混合物的方法叫結(jié)晶。實(shí)例：從食鹽水中得到NaCl固體。儀器：蒸發(fā)皿，玻璃棒，酒精燈，鐵架臺(tái)(帶鐵圈)。(2)蒸發(fā)和結(jié)晶

裝置圖：(如圖乙)

蒸發(fā)和結(jié)晶可以用來(lái)分離①

中進(jìn)行，蒸發(fā)皿中放入液體的量不超過(guò)容積的

。

②在加熱過(guò)程中，用

不斷攪拌以加速溶劑的蒸發(fā)，防止溶液局部過(guò)熱而飛濺。

③當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干剩余液體。

④冷卻蒸發(fā)皿要放在石棉網(wǎng)上，不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。

蒸發(fā)皿2/3玻璃棒①中進(jìn)行，蒸發(fā)皿中放入液體的量(3)蒸餾

裝置圖：(如圖丙)

原理：利用液體混合物中各組分的沸點(diǎn)的不同，除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

目的：用于分離提純兩種互溶的液體混合物。如：實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水。

儀器：蒸餾燒瓶，酒精燈，溫度計(jì)，冷凝管，錐形瓶，石棉網(wǎng)，尾接管，鐵架臺(tái)(帶鐵圈、鐵夾)。(3)蒸餾

裝置圖：(如圖丙)

原理：利用液體混合物中各組分蒸餾操作的注意事項(xiàng)：

①使用前要檢查

___________。

②蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過(guò)容積的

，也不能少于

。

③溫度計(jì)水銀球的位置

_____________________________________。

④在蒸餾燒瓶中放少量______，防止液體暴沸。

⑤冷凝管中冷卻水從

進(jìn)，

出；先通_________，再開(kāi)始

。

⑥溶液不可蒸干。停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通冷凝水，以冷凝冷凝管中的蒸氣。

裝置氣密性2/31/3應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上碎瓷片下口上口冷凝水加熱蒸餾操作的注意事項(xiàng)：

①使用前要檢查_(kāi)__________(4)萃取和分液

萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶(或微溶)的溶劑里的

不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái)的方法。如用CCl4將碘從碘的飽和水溶液中萃取出來(lái)。

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分開(kāi)的操作。如碘的CCl4溶液和水的分離。

儀器：燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、分液漏斗。

溶解度(4)萃取和分液

萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶(或微溶)的溶選擇萃取劑的原則有三點(diǎn)：①萃取劑與原溶劑互不相溶；②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度要大得多；③萃取劑不能與原溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

萃取和分液的注意事項(xiàng)：

①檢查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否漏液。

②必須經(jīng)充分振蕩后再靜置分層。

③分液時(shí)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，將下層液體從分液漏斗頸放出，當(dāng)下層液體剛好放完(液體過(guò)活塞口)要立即關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出。上層液體從分液漏斗

倒出。上口選擇萃取劑的原則有三點(diǎn)：①萃取劑與原溶劑互不相溶；②溶質(zhì)在萃

常見(jiàn)離子檢驗(yàn)

常見(jiàn)離子檢驗(yàn)

物質(zhì)的量的單位——摩爾

物質(zhì)的量(n)是表示

的物理量，是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一，單位為

。

物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量對(duì)象，使用物質(zhì)的量時(shí)，必須指明粒子種類(包括分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等單一微粒，也可以是這些粒子的特定組合)。

國(guó)際上規(guī)定：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與__________中所含的碳原子數(shù)相同，約為

__________個(gè)。

含有一定數(shù)目粒子的集合體摩爾(mol)0.012kg12C6.02×1023物質(zhì)的量的單位——摩阿伏加德羅常數(shù)(NA)是個(gè)物理量，是1mol物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。把6.02×1023mol－1叫做阿伏加德羅常數(shù)。NA的準(zhǔn)確值為0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)。6.02×1023mol－1是NA的近似值。

物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目÷阿伏加德羅常數(shù)

n＝N/NA

摩爾質(zhì)量(M)是____________________________，單位g/mol或g·mol－1。其數(shù)值等于該粒子的

_______________________。

物質(zhì)的量＝物質(zhì)的質(zhì)量÷摩爾質(zhì)量n＝m/M

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)(NA)是個(gè)物理量，是1mol物質(zhì)中所含的“

氣體摩爾體積

__________________________叫做氣體摩爾體積。符號(hào)為Vm，單位：L/mol或dm3/mol。

物質(zhì)的量＝氣體的體積÷氣體摩爾體積Vm＝V/n或n＝V/Vm(V為氣體的體積)

標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃和101kPa)下任何氣體的摩爾體積

Vm＝22.4L/mol。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積氣體摩爾體積

____理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積必須注意四個(gè)要點(diǎn)：①必須是氣體(含混合氣體)，不適用于固體和液體；

②物質(zhì)的量為1mol；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0℃、101kPa，不是常溫或室溫；

④體積約為22.4L。常出的錯(cuò)誤有：將非氣態(tài)物質(zhì)當(dāng)成氣態(tài)物質(zhì)(如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)或液態(tài))、將非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體當(dāng)成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體(如常溫常壓、室溫)、認(rèn)為混合氣體不適合氣體摩爾體積等。理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積必須注意四個(gè)要點(diǎn)：①必須是氣體(物質(zhì)的體積大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的________________________________三個(gè)因素。1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的

相同，而粒子間距是非常小的，使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于

。對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，所以1mol氣體體積主要取決于

。同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是相等的，因此1mol任何氣體的體積相等。也可以說(shuō)，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。粒子數(shù)目、粒子的大小、粒子之間的距離粒子數(shù)目粒子的大小粒子之間的距離物質(zhì)的體積大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的_____________

物質(zhì)的量濃度在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1．物質(zhì)的量濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，用cB表示，單位：mol/L。

物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量÷溶液的體積

cB＝nB/V

物質(zhì)的量濃度在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

12．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

儀器：

容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、量筒。

步驟：①計(jì)算；②稱量；

③溶解、冷卻；④轉(zhuǎn)移；

⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻；

⑧裝瓶貼標(biāo)簽。

注意事項(xiàng)：

(1)選用合適規(guī)格的容量瓶。

(2)使用前必須檢查是否漏水。

(3)不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。

2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

儀器：

容量瓶、膠頭滴管、燒(4)溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。

(5)定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1～2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

3．溶液稀釋

m(濃溶液)·w(濃溶液)＝m(稀溶液)·w(稀溶液)(稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

c(濃溶液)·V(濃溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)(稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)(4)溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。

(5)定容時(shí)，當(dāng)液

例1(2017·湖南學(xué)業(yè)水平)以下是一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，加油站應(yīng)貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是(

)

解析：加油站內(nèi)的柴油汽油均為易燃易爆危險(xiǎn)物質(zhì)，所以應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，故A正確。答案：A

例1(2017·湖南學(xué)業(yè)水平)以下是一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的湖南省高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)學(xué)考復(fù)習(xí)課件2新人教版必修1答案：B答案：B湖南省高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)學(xué)考復(fù)習(xí)課件2新人教版必修1答案：(1)H2O(2)BaCl2(3)氨水答案：(1)H2O(2)BaCl2(3)氨水謝謝!謝謝!第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1．遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2．了解安全措施。(1)做有毒或難聞氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在

中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意

，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(2)玻璃劃傷，應(yīng)先除去傷口內(nèi)的玻璃碎片，再用醫(yī)用雙氧水擦洗，紗布包扎。通風(fēng)櫥驗(yàn)純化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1．遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。通風(fēng)櫥驗(yàn)純(3)濃酸灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈，最后涂上3%－5%的NaHCO3溶液。濃酸濺在眼中應(yīng)先立即用大量清水清洗，邊洗邊眨眼睛，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。(4)濃堿灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，立即用大量清水清洗，邊洗邊眨眼睛，再請(qǐng)醫(yī)生處理。(3)濃酸灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中(5)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布

。鈉、磷等失火宜用

撲蓋。(6)嚴(yán)禁將任何灼熱物品置于實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。燙傷宜找醫(yī)生處理。(7)做實(shí)驗(yàn)期間必須穿長(zhǎng)袖、過(guò)膝的衣褲，戴防護(hù)鏡或自己的眼鏡，長(zhǎng)發(fā)必須扎起或藏于帽內(nèi)，不準(zhǔn)穿拖鞋。3．掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。撲蓋沙土(5)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布4．識(shí)別常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。4．識(shí)別常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。易爆試劑：硝酸纖維、硝化甘油、TNT等炸藥，壓縮石油氣。易燃液體：汽油、苯、乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。易燃固體、自燃物：紅磷、白磷、硫、鎂。氧化劑：本身不可燃但與可燃物接觸后有危險(xiǎn)的試劑，如高錳酸鉀、氯酸鉀、硝酸鉀、過(guò)氧化鈉等。劇毒試劑：氰化物、汞鹽、白磷、甲醛、硝基苯。放射性物品：放射性同位素等放射性物品。腐蝕品：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、液溴、苯酚、氫氟酸。易爆試劑：硝酸纖維、硝化甘油、TNT等炸藥，壓縮石油氣。

5．操作的安全性應(yīng)該考慮的問(wèn)題：防爆炸、防污染、防倒吸、防失火、防暴沸、防中毒。

6．使用化學(xué)藥品時(shí)，不能用手直接拿取藥品，不得嘗任何化學(xué)藥品的味道，要正確掌握聞氣體的方法以及明確有關(guān)藥品的標(biāo)志，知道它的性能。5．操作的安全性應(yīng)該考慮的問(wèn)題：防爆炸、防污染、防倒吸、

混合物的分離和提純物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)彼此分開(kāi)的過(guò)程，分開(kāi)后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)。物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過(guò)程。1．分離、提純的原則(1)加入試劑時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)，提純后的物質(zhì)成分不變。(2)加入試劑最好只和雜質(zhì)反應(yīng)，而不能與所需物質(zhì)反應(yīng)。(3)反應(yīng)后的其他生成物必須和所需物質(zhì)容易分離?；旌衔锏姆蛛x和提純(4)有機(jī)物的分離與提純不能用合成轉(zhuǎn)化的方法。例如乙酸乙酯中除去乙酸，就不能用加乙醇使乙酸轉(zhuǎn)化成乙酸乙酯的方法。由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能除盡乙酸，同時(shí)又引進(jìn)了雜質(zhì)乙醇。

(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行。

可以概括為：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

(4)有機(jī)物的分離與提純不能用合成轉(zhuǎn)化的方法。例如乙酸乙酯中2．常見(jiàn)的分離和提純的方法

2．常見(jiàn)的分離和提純的方法

(1)過(guò)濾

裝置圖：(如圖甲)

過(guò)濾是分離液體和不溶性固體的方法。如：分離粗鹽中的食鹽和泥沙。儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)(帶鐵圈)。過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)：一貼：濾紙對(duì)折兩次，張開(kāi)后緊貼漏斗，用蒸餾水潤(rùn)濕。二低：濾紙上沿低于漏斗上沿、液面低于濾紙上沿。三接觸：向漏斗中傾倒液體時(shí)燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒緊靠漏斗三層濾紙?zhí)?、漏斗下端緊靠燒杯。(1)過(guò)濾

裝置圖：(如圖甲)

過(guò)濾是分離液體和不溶性固體(2)蒸發(fā)和結(jié)晶

裝置圖：(如圖乙)

蒸發(fā)和結(jié)晶可以用來(lái)分離和提純可溶性固體的混合物。從溶液中分離固體溶質(zhì)常用蒸發(fā)方法。利用不同固態(tài)物質(zhì)在同一溶劑里溶解度的不同而分離固體混合物的方法叫結(jié)晶。實(shí)例：從食鹽水中得到NaCl固體。儀器：蒸發(fā)皿，玻璃棒，酒精燈，鐵架臺(tái)(帶鐵圈)。(2)蒸發(fā)和結(jié)晶

裝置圖：(如圖乙)

蒸發(fā)和結(jié)晶可以用來(lái)分離①

中進(jìn)行，蒸發(fā)皿中放入液體的量不超過(guò)容積的

。

②在加熱過(guò)程中，用

不斷攪拌以加速溶劑的蒸發(fā)，防止溶液局部過(guò)熱而飛濺。

③當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干剩余液體。

④冷卻蒸發(fā)皿要放在石棉網(wǎng)上，不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。

蒸發(fā)皿2/3玻璃棒①中進(jìn)行，蒸發(fā)皿中放入液體的量(3)蒸餾

裝置圖：(如圖丙)

原理：利用液體混合物中各組分的沸點(diǎn)的不同，除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

目的：用于分離提純兩種互溶的液體混合物。如：實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水。

儀器：蒸餾燒瓶，酒精燈，溫度計(jì)，冷凝管，錐形瓶，石棉網(wǎng)，尾接管，鐵架臺(tái)(帶鐵圈、鐵夾)。(3)蒸餾

裝置圖：(如圖丙)

原理：利用液體混合物中各組分蒸餾操作的注意事項(xiàng)：

①使用前要檢查

___________。

②蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過(guò)容積的

，也不能少于

。

③溫度計(jì)水銀球的位置

_____________________________________。

④在蒸餾燒瓶中放少量______，防止液體暴沸。

⑤冷凝管中冷卻水從

進(jìn)，

出；先通_________，再開(kāi)始

。

⑥溶液不可蒸干。停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通冷凝水，以冷凝冷凝管中的蒸氣。

裝置氣密性2/31/3應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上碎瓷片下口上口冷凝水加熱蒸餾操作的注意事項(xiàng)：

①使用前要檢查_(kāi)__________(4)萃取和分液

萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶(或微溶)的溶劑里的

不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái)的方法。如用CCl4將碘從碘的飽和水溶液中萃取出來(lái)。

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分開(kāi)的操作。如碘的CCl4溶液和水的分離。

儀器：燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、分液漏斗。

溶解度(4)萃取和分液

萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶(或微溶)的溶選擇萃取劑的原則有三點(diǎn)：①萃取劑與原溶劑互不相溶；②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度要大得多；③萃取劑不能與原溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

萃取和分液的注意事項(xiàng)：

①檢查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否漏液。

②必須經(jīng)充分振蕩后再靜置分層。

③分液時(shí)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，將下層液體從分液漏斗頸放出，當(dāng)下層液體剛好放完(液體過(guò)活塞口)要立即關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出。上層液體從分液漏斗

倒出。上口選擇萃取劑的原則有三點(diǎn)：①萃取劑與原溶劑互不相溶；②溶質(zhì)在萃

常見(jiàn)離子檢驗(yàn)

常見(jiàn)離子檢驗(yàn)

物質(zhì)的量的單位——摩爾

物質(zhì)的量(n)是表示

的物理量，是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一，單位為

。

物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量對(duì)象，使用物質(zhì)的量時(shí)，必須指明粒子種類(包括分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等單一微粒，也可以是這些粒子的特定組合)。

國(guó)際上規(guī)定：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與__________中所含的碳原子數(shù)相同，約為

__________個(gè)。

含有一定數(shù)目粒子的集合體摩爾(mol)0.012kg12C6.02×1023物質(zhì)的量的單位——摩阿伏加德羅常數(shù)(NA)是個(gè)物理量，是1mol物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。把6.02×1023mol－1叫做阿伏加德羅常數(shù)。NA的準(zhǔn)確值為0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)。6.02×1023mol－1是NA的近似值。

物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目÷阿伏加德羅常數(shù)

n＝N/NA

摩爾質(zhì)量(M)是____________________________，單位g/mol或g·mol－1。其數(shù)值等于該粒子的

_______________________。

物質(zhì)的量＝物質(zhì)的質(zhì)量÷摩爾質(zhì)量n＝m/M

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)(NA)是個(gè)物理量，是1mol物質(zhì)中所含的“

氣體摩爾體積

__________________________叫做氣體摩爾體積。符號(hào)為Vm，單位：L/mol或dm3/mol。

物質(zhì)的量＝氣體的體積÷氣體摩爾體積Vm＝V/n或n＝V/Vm(V為氣體的體積)

標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃和101kPa)下任何氣體的摩爾體積

Vm＝22.4L/mol。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積氣體摩爾體積

____理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積必須注意四個(gè)要點(diǎn)：①必須是氣體(含混合氣體)，不適用于固體和液體；

②物質(zhì)的量為1mol；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0℃、101kPa，不是常溫或室溫；

④體積約為22.4L。常出的錯(cuò)誤有：將非氣態(tài)物質(zhì)當(dāng)成氣態(tài)物質(zhì)(如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)或液態(tài))、將非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體當(dāng)成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體(如常溫常壓、室溫)、認(rèn)為混合氣體不適合氣體摩爾體積等。理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積必須注意四個(gè)要點(diǎn)：①必須是氣體(物質(zhì)的體積大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的________________________________三個(gè)因素。1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的

相同，而粒子間距是非常小的，使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于