上海市寶山區(qū)通河中學(xué)2023年化學(xué)高一第二學(xué)期期末檢測試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。時(shí)間水樣0510152025I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是（）A．在0～20min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015mol·L-1·min-1B．其它條件相同時(shí)，水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C．在0～25min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比II大D．由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快2、化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化,下列過程屬于吸熱反應(yīng)的是A．苛性鈉溶于水B．將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰〤．生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰D．干冰升華3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56LCH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假設(shè)C2H4完全被吸收），則乙烯占混合氣體體積的A．20% B．40%C．60% D．80%4、電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A．鋅 B．汞 C．石墨 D．二氧化錳5、下列資源的利用涉及化學(xué)變化的是A．沙里淘金 B．海水曬鹽 C．石油分餾 D．煤的干餾6、翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是A．Y在化合物中顯+3價(jià)B．X與W只能形成一種化合物C．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Y的強(qiáng)7、有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)A．A＞B＞C＞DB．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞DD．A＞C＞D＞B8、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，但屬同系物C．苯酚、甲醛通過加聚反應(yīng)可制得酚醛樹脂D．石油裂解和煤的干餾都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化9、下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生過程中一定伴隨著能量變化B．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能進(jìn)行C．化學(xué)反應(yīng)釋放的能量一定是熱能D．有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化10、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是A． B． C． D．11、甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，用作燃料電池的電極反應(yīng)為：負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-。該電池工作時(shí)，下列敘述正確的是（）A．氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)B．每轉(zhuǎn)移2mol電子，電池內(nèi)增加2molH20C．該電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D．負(fù)極附近溶液的pH降坻12、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（）A．B．C．D．13、氫硫酸中存在電離平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加水，會(huì)使平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B．加入20ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C．通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值始終增大D．加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)14、下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法CH3CH(CH3)2的名稱為異丁烷B．葡萄糖和蔗糖都是單糖C．乙醇和乙酸都能與水以任意比互溶D．分餾汽油和裂化汽油與溴水都不反應(yīng)15、下列有關(guān)原電池的應(yīng)用原理和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)說法中，不正確的是()A．銅鋅硫酸組成的原電池中，電子是從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅B．把Zn片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，形成原電池加快了產(chǎn)H2速率C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，乙烯使兩者褪色的化學(xué)原理相同D．C5H10不屬于烷烴，C5H12屬于烷烴且有3種同分異構(gòu)體16、下列各組離子中，能大量共存的一組是…………（）A．K+、NO3－、Na+、CO32－ B．Na+、Cl－、H+、HCO3－C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－ D．Ca+、CO32－、K+、OH－17、室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．一元酸HA為弱酸B．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)C．pH=7時(shí)，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)D．b點(diǎn)所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]18、X、Y、Z三種短周期主族元素，原子半徑的大小為r(X)>r(Y)>r(Z)，X和Y同周期，Y和Z同主族。下列說法一定正確的是A．最高正化合價(jià)：Z>XB．X、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點(diǎn)最高C．若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn->Ym->Zm-D．若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中Y的堿性最強(qiáng)19、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，不可能采取的措施是()A．升高溫度 B．X的投入量增加C．加催化劑 D．減小容器體積20、下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B．含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應(yīng)生成含碳原子較少的烷烴和烯烴C．在光照條件下，C2H6與Cl2反應(yīng)生成了油狀液體D．在催化劑作用下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇21、對(duì)于苯乙烯(結(jié)構(gòu)簡式為)有下列敘述：①不能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；⑥所有的原子不可能共平面，其中正確的是（）A．②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．全部正確22、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的炭與CO2反應(yīng) B．氧化鐵與鋁反應(yīng)C．鈉與乙醇反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,質(zhì)子數(shù)之和為40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,

E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。(1)B元素在周期表中的位置為_______。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。(氧化產(chǎn)物不污染環(huán)境)24、（12分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為______。

(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號(hào)表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________25、（12分）某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯(沸點(diǎn)80℃)和液溴制取溴苯(沸點(diǎn)156℃)，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟回答有關(guān)問題。(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。(2)反應(yīng)結(jié)束后，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_____。用分液漏斗分離出B

中的溴苯時(shí)，要想保證上層(有機(jī)物層)的純度，應(yīng)該進(jìn)行的操作方法是_____。(3)反應(yīng)過程中，被C裝置吸收的物質(zhì)有______；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為______，

此現(xiàn)象證明了A中的反應(yīng)生成了_______。(4)為了凈化上面實(shí)驗(yàn)得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，應(yīng)該采用的分離操作方法是______。26、（10分）有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。(2)乙中負(fù)極為________，總反應(yīng)的離子方程式：_______________。此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，還原產(chǎn)物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案________(如可靠，此空可不填)。27、（12分）某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，相關(guān)信息及實(shí)驗(yàn)步驟如下。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84實(shí)驗(yàn)步驟：①在試管a中加入濃硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺(tái)上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后，用酒精燈對(duì)試管a緩慢加熱(小火均勻加熱);⑤待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：___________；(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項(xiàng));A．中和乙酸并吸收部分乙醇B．中和乙酸和乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)步驟④中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_________________________________________；(5)指出步驟⑤靜置后，試管b中所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________________________________；(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖：在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作是___________(填選項(xiàng))。A．①蒸餾②過濾③分液B．①分液②蒸餾③結(jié)晶、過濾C．①蒸餾②分液③分液D．①分液②蒸餾③蒸餾28、（14分）(1)利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為△H＝＋88.62kJ/mol以下敘述錯(cuò)誤的是________(填序號(hào))a．NBD的能量比Q的能量高b．NBD和Q互為同分異構(gòu)體c．NBD的分子式為C7H8d．NBD能使溴水褪色e.NBD及Q的一氯代物均為三種(2)如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是______。a．t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO2濃度在減小b．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行c．t2～t3，各物質(zhì)濃度不再變化d．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等e．0～t2，N2O4濃度增大f．反應(yīng)過程中氣體的顏色不變(3)某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：①在此5組實(shí)驗(yàn)中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時(shí)間進(jìn)行判斷，其速率最快的實(shí)驗(yàn)是_____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。②對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1和2表明，____對(duì)反應(yīng)速率有影響，實(shí)驗(yàn)1和3表明，____對(duì)反應(yīng)速率有影響③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí)，小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖像如圖所示。在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是_______，2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)=_____。29、（10分）Ⅰ.下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適序號(hào)填寫在空格上。①金剛石和石墨②D和T③12C和13C④O2和O3⑤CH4和CH3CH2CH3⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3⑧和同系物____________；同分異構(gòu)體____________。Ⅱ.籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：籃烷的一氯代物的種數(shù)為________種(不考慮立體異構(gòu))。Ⅲ.在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，如圖所示。(1)曲線____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。(2)該反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率是__________，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為__________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(M)==0.015mol/(L·min)，故A說法正確；B、對(duì)比I和II，在相同的時(shí)間內(nèi)，I中消耗M的量大于II中，說明其他條件下不變，酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快，故B說法正確；C、在0～25min內(nèi)，III中M的分解百分率=×100%=75%，II中M的分解百分率=×100%=60%，因此III中M的分解百分率大于II，故C說法正確；D、I和IV中pH不同，因此不能說明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，故D說法錯(cuò)誤。故選D。2、B【答案解析】分析：常見的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2、工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化物、某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)。詳解:A.苛性鈉溶于水過程中放熱,溶解屬于物理變化;

B.將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┦橇蛩徙~晶體失去結(jié)晶水屬于吸熱反應(yīng);

C.生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);

D.干冰升華需要吸收能量屬于物理變化;

所以B選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，要注意吸熱反應(yīng)和吸熱過程的區(qū)別。3、B【答案解析】

乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷較穩(wěn)定，不和溴水反應(yīng)，所以溴水增重的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量?！绢}目詳解】0.56LCH4和C2H4的物質(zhì)的量為=0.025mol，溴水增重的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量，溴水增重0.28g，乙烯的物質(zhì)的量為=0.01mol，則乙烯占混合氣體體積的×100%=40%，故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查與化學(xué)方程式有關(guān)的計(jì)算注意明確溴水增重的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。4、B【答案解析】

電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A.鋅雖是重金屬，但是對(duì)環(huán)境沒有太大的影響，且鋅是生物體必需的元素；B.汞是一種毒性很大的重金屬，會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境；C.石墨無毒，對(duì)環(huán)境無影響；D.二氧化錳無毒，對(duì)環(huán)境無影響。綜上所述，本題選B。5、D【答案解析】

A項(xiàng)、沙里淘金的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、海水曬鹽的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、石油分餾的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、煤的干餾的過程中有新物質(zhì)焦炭和煤焦油等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成是解答關(guān)鍵。6、B【答案解析】測試卷分析：翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，其中W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Z為Si；翡翠屬于硅酸鹽，X、Y化合價(jià)之和為+4，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，且X的原子半徑比Y的大，則X為Na、Y為Al。A．Y為Al，在化合物中顯+3價(jià)，故A正確；B．X為Na、W為O，二者可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＞Si，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物更穩(wěn)定，故C正確；D．金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故D正確?？键c(diǎn)：考查元素的推斷及性質(zhì)7、D【答案解析】①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極，所以活潑性：A＞B；②原電池中，電子從負(fù)極流向正極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子由C→導(dǎo)線→D，所以金屬活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說明D極是負(fù)極，所以金屬活潑性：D＞B；綜上可知金屬活潑性順序是：A＞C＞D＞B，答案選B。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。在判斷時(shí)需要注意溶液的酸堿性和某些金屬的特殊性質(zhì)等。8、A【答案解析】

A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B.蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，也不屬于同系物，B錯(cuò)誤；C.苯酚、甲醛通過縮聚反應(yīng)可制得酚醛樹脂，C錯(cuò)誤；D.石油裂解和煤的氣化、煤的干餾都是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，D錯(cuò)誤，答案選A。9、A【答案解析】分析：A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)鍵的斷裂和形成伴隨著能量變化；B．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，常溫下可進(jìn)行；C．化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能等；D．有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。詳解：A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則一定伴隨著能量變化，A正確；B．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，常溫下可進(jìn)行，則吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)釋放的能量不一定是熱能，也可以是光能、電能等，C錯(cuò)誤；D．有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，例如氯化氫溶于水共價(jià)鍵斷鍵，不是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握常見吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的特點(diǎn)，把握能量轉(zhuǎn)化的原因、形式等，題目難度不大。10、D【答案解析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用，體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線圖像?？赡娣磻?yīng)A(g)+2B(g)2C(g)（正反應(yīng)吸熱），則升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，結(jié)合圖象來解答?！绢}目詳解】A.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則交叉點(diǎn)后正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則t1時(shí)正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少，與圖象不符，C錯(cuò)誤；D.溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少，且升高溫度平衡正向移動(dòng)，A%減小，與圖象一致，D正確。11、D【答案解析】A．氧氣得電子，被還原生成OH-，A錯(cuò)誤；B．由電極方程式可知總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O，則每轉(zhuǎn)移2mol電子，電池內(nèi)增加3/4molH2O，B錯(cuò)誤；C．原電池的能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，C錯(cuò)誤；D．負(fù)極發(fā)生CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O，c（OH-）減小，則pH減小，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了甲烷燃料電池，根據(jù)電極上得失電子、電子流向、原電池的概念來分析解答即可，注意燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧化劑的電極為正極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合溶液的酸堿性。12、C【答案解析】A．實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯，應(yīng)加熱到170℃，溫度計(jì)應(yīng)插入液面以下，故A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收，故B錯(cuò)誤；C．苯和甲苯沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，題給操作符合要求，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯，題給溫度過高，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)的原理及裝置特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，可從實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確做出判斷，常見判斷方法是：1．從可行性方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)；科學(xué)性和可行性是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的兩條重要原則，任何實(shí)驗(yàn)方案都必須科學(xué)可行．評(píng)價(jià)時(shí)，從以下4個(gè)方面分析：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等；2．從“綠色化學(xué)”視角對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)；“綠色化學(xué)”要求設(shè)計(jì)更安全、對(duì)環(huán)境友好的合成線路、降低化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中對(duì)人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放．根據(jù)“綠色化學(xué)”精神，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程或方案從以下4個(gè)方面進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)：①反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；②反應(yīng)速率較快；③原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；④合成過程是否造成環(huán)境污染；3．從“安全性”方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度常考慮的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等。13、D【答案解析】A．加水稀釋促進(jìn)硫化氫電離，但氫離子濃度減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.加入20ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，得到硫化鈉溶液，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、通入過量SO2氣體，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫和水，平衡向左移動(dòng)，開始時(shí)溶液pH值增大，后當(dāng)二氧化硫過量時(shí)生成亞硫酸則ｐＨ值減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，NaHS溶液，溶液呈堿性，則HS-水解大于電離，離子濃度大小為c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確離子間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意加水稀釋時(shí)，雖然促進(jìn)氫硫酸電離，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，為易錯(cuò)點(diǎn)。加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，亞硫酸酸性大于氫硫酸。14、C【答案解析】

A.按習(xí)慣命名法CH3CH(CH3)2的名稱為異丁烷，按系統(tǒng)命名法CH3CH(CH3)2的名稱為2—甲基丙烷，A錯(cuò)誤；B.葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，B錯(cuò)誤；C.乙醇和乙酸都是極性分子，都能與水形成氫鍵，都能與水以任意比互溶，C正確；D.裂化汽油中含有烯烴，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。15、C【答案解析】

A.原電池中電子有負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，銅鋅硫酸組成的原電池中，鋅是負(fù)極，銅是正極，所以電子有鋅極流向銅極，故A正確；B.把Zn片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅，構(gòu)成鋅銅原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，原理不同，乙烯與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.一分子C5H10五個(gè)碳原子十個(gè)氫原子不飽和，不屬于烷烴，C5H12屬于烷烴且有3種同分異構(gòu)體，分別是正戊烷，異戊烷，新戊烷，故D正確；故選：C。16、A【答案解析】

A．K+、NO3－、Na+、CO32－之間不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，正確；B．H+、HCO3－會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；C．Mg2+、Al3+與OH－會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；D．Ca+、CO32－會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤。答案選A。17、C【答案解析】

a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答?！绢}目詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)A-水解，溶液顯堿性，但水解程度較小，則溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)，B正確；C．pH=7的溶液呈中性，溶液中c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(A-)，則有c(Na+)＝c(A-)，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]，D正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離以及酸堿混合的定性判斷，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度中等，注意守恒關(guān)系的運(yùn)用，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，另外需要注意起點(diǎn)、中性點(diǎn)、恰好反應(yīng)時(shí)以及過量一半等特殊點(diǎn)。18、C【答案解析】

X和Y同周期且r(X)>r(Y)，則X的原子序數(shù)小于Y，Y和Z同主族且r(X)>r(Y)>r(Z)，則Z的原子序數(shù)最小，即原子序數(shù)Z<X<Y，可推出Z在第二周期，X、Y在第三周期?！绢}目詳解】A.Z可能為氧元素或氟元素，則Z可能無正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.Y、Z若在VIIA族，單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量大的熔點(diǎn)高，且X可能是硅，則可能X的熔點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；C.若X為非金屬元素，X、Y具有相同的電子結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：Xn->Ym->Zm-，故C正確；D.若X為金屬元素，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，X的堿性最強(qiáng),故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。19、A【答案解析】

A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯(cuò)誤；

B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，等效為增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變,所以B選項(xiàng)是正確的；

C、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、減小體積,壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率加快，所以D選項(xiàng)是正確的；所以本題答案：A選項(xiàng)?！敬鸢更c(diǎn)睛】突破口：由圖象可以知道，由曲線a到曲線b到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件使反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。20、D【答案解析】A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應(yīng)生成含碳原子較少的烷烴和烯烴，此為烷烴的裂解，故B錯(cuò)誤；C．在光照條件下，C2H6與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成了油狀液體，故C錯(cuò)誤；D．在催化劑作用下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；答案為D。21、A【答案解析】

中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結(jié)合苯和乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：①含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，錯(cuò)誤；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；③一般而言，烯烴難溶于水，不可溶于水，正確；④根據(jù)相似相容原理，可溶于苯中，正確；⑤苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣加成，1mol最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，正確；⑥苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，所有的原子可能共平面，錯(cuò)誤；正確的有②③④⑤；本題答案選A。22、A【答案解析】

A項(xiàng)，灼熱的炭與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，Na與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D項(xiàng)，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有改變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；符合題意的是A項(xiàng)，答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷。根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否有升降判斷是否氧化還原反應(yīng)。熟記典型的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，活潑金屬與水（或酸）的置換反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等為放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)、C與H2O（g）的反應(yīng)、C與CO2的反應(yīng)、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)等為吸熱反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O【答案解析】分析：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫即可解答，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。詳解：A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,說明A為氫，C為氧元素，形成的為水或雙氧水，E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，說明E為鋁，質(zhì)子數(shù)之和為40，所以計(jì)算B的質(zhì)子數(shù)為7，為氮元素。(1)B元素為氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；(2)由A、C、D三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，其電子式為。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用過氧化氫和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,說明銅和過氧化氫和硫酸反應(yīng)也生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨氣與氧氣可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,氧氣在正極反應(yīng)，則氨氣在負(fù)極反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。24、第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【答案解析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素?！绢}目詳解】(1)B元素為N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；（2）E為S元素，最高價(jià)為+6，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，故答案為：H2SO4；（3）C、D、E形成的簡單離子分別為O2—、Na+、S2—，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑的大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；（4）A為H元素、C為O元素，A2C為H2O，H2O為共價(jià)化合物，用電子式表示H2O的形成過程為；化合物D2C2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵（或共價(jià)鍵），故答案為：；離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)；(5)化合物D2C2為Na2O2，A2C為H2O，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。25、除去溶于溴苯中的溴將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層苯、溴生成淡黃色沉淀HBr除去溴苯中的水蒸餾【答案解析】分析：溴和苯在催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，然后結(jié)合苯、溴、溴化氫以及溴苯的性質(zhì)分析解答。詳解：(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(2)反應(yīng)結(jié)束后，生成的溴苯中混有溴，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分離出B

中的溴苯時(shí)，應(yīng)該將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層；(3)反應(yīng)過程中，有苯、溴和溴化氫氣體逸出，被C裝置吸收的物質(zhì)有苯、溴；試管D中滴加AgNO3溶液，硝酸銀與溴化氫反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，也說明A中的反應(yīng)生成了溴化氫，故答案為：苯、溴；生成淡黃色沉淀；HBr；(4)為了凈化上面實(shí)驗(yàn)得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，除去溴苯中的水，靜置、過濾。除去溴苯中的少量苯，可以根據(jù)二者的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法分離，故答案為：除去溴苯中的水；蒸餾。點(diǎn)睛：本題考查了溴和苯反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，掌握反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意檢驗(yàn)生成的溴化氫，需要除去其中混有的溴單質(zhì)。26、鎂片Mg-2e-＝Mg2+鋁片2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3:1H2化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能不可靠可以根據(jù)電流方向判斷電池的正負(fù)極（或其它合理方案）【答案解析】分析：甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：（1）甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-＝Mg2+；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即硫酸根離子移向鎂電極；（2）乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到電子的是水電離出的氫離子，根據(jù)電子得失守恒可知此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1，還原產(chǎn)物是H2；（3）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。上述實(shí)驗(yàn)說明，“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷電池中的正負(fù)極”并不考可靠，最好是接一個(gè)電流計(jì)，通過觀察電流方向判斷原電池的正負(fù)極。點(diǎn)睛：本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子難易程度確定負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)。27、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防止倒吸AC減少原料損失(或減少副產(chǎn)物生成，答案合理均可)b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體D【答案解析】分析：本題主要考察乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）如果反應(yīng)結(jié)束后先移開酒精燈，儀器中的壓強(qiáng)減小，試管中的溶液變會(huì)倒吸到反應(yīng)器中，發(fā)生危險(xiǎn)，因此裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸；（3）飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè)①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純，故選AC。（4）根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點(diǎn)都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(diǎn)(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導(dǎo)致原料的大量損失，所以應(yīng)小火均勻加熱，防止溫度過高；（5）反應(yīng)后試管中的到產(chǎn)物為乙酸乙酯，乙酸乙酯為無色有香味油狀液體，不溶于水，密度小于水，根據(jù)此性質(zhì)可知b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體；（6）乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物種加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶于水層，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，位于水層之上。兩種不互溶液體的分離應(yīng)采用分液的方法；溶液A中溶有乙醇，根據(jù)乙醇和水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離乙醇；向剩余溶液中加入硫酸，溶液中生成乙酸，再根據(jù)乙