高考化學復習高考天津卷理科綜合化學部分試題全解全析

高考化學復習高考天津卷理科綜合化學部分試題全解全析高考化學復習高考天津卷理科綜合化學部分試題全解全析7/7高考化學復習高考天津卷理科綜合化學部分試題全解全析2007年高考天津卷理科綜合化學部分試題全解全析7．2007年3月21日，我國宣告了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期A．钅侖第七周期B．鐳第七周期C．錸第六周期D．氡第六周【標準答案】7．A【試題解析】本題觀察了元素周期表的結構。我們應熟知每一周期最末一種元素的原子序數(shù)，第六周期最末一種元素的原子序數(shù)為86，第七周期最末一種元素的原子序數(shù)為118，故111號元素應在第七周期，故C、D錯誤，118號元素往前推7個地址即是111號元素，是第ⅠB族的元素，而鐳是第ⅡA族的元素，故答案為A。【高考考點】元素周期表的結構【易錯提示】對周期表結構不熟悉，無從下手【備考提示】元素周期表及元素周期律是高考的熱點，復習中要高度重視。8．為達到預期的實驗目的，以下操作正確的選項是A．欲配制質量分數(shù)為

10％的

ZnSO4溶液，將

l0gZnSO

4·7H2O溶解在

90g

水中B．欲制備

F(OH)3膠體，向盛有開水的燒杯中滴加

FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．為鑒別

KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加

NaOH溶液至過分D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必定洗凈并烘干后才能使用【標準答案】8．C【試題解析】本題是對教材中的實驗進行綜合觀察。A項中10gZnSO4·7H2O中所含的ZnSO4小于10g，故其質量分數(shù)小于10%，A項錯誤。B項中制備Fe(OH)3膠體是向開水中滴加FeCl3飽和溶液繼續(xù)煮沸即可，長時間煮沸則會以致生成的Fe(OH)3膠體凝聚而生成積淀析出。C項中向三種溶液中滴加NaOH溶液至過分的現(xiàn)象分別是：無明顯現(xiàn)象；先生成白色積淀后溶解消失；生成白色積淀過分也不用逝，故可以達到鑒其他目的。D項錐形瓶洗凈后不用烘干，因其不影響溶質的物質的量，對測定結果無影響?！靖呖伎键c】化學實驗原理的觀察【易錯提示】對教材中的實驗原理及操作注意事項不熟悉而誤選B、C、D。【備考提示】化學實驗原理及操作是高考的必考點，應系統(tǒng)復習。9．以下關于粒子結構的描述不正確的選項是A．HS和NH均是價電子總數(shù)為8的極性分子23B．HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子C．CHC1和CCl均是四周體構型的非極性分子224D．1molD16O中含中子、質子、電子各10NA（N代表阿伏加德羅常數(shù)的值）2A【標準答案】9．C【試題解析】本題是對粒子結構的綜合觀察。A項中H的價電子數(shù)為1，N的價電子數(shù)為5，S的價電子數(shù)為6，故H2S、NH3的價電子總數(shù)均為8，而且H2S為V形結構、NH3為三角錐形，屬極性分子。B項是常有的18電子粒子，由不相同種元素形成的共價鍵為極性共價鍵，B項正確。C項中CH2Cl2和CCl4均為四面體構型是正確的，但CH2Cl2極性不能夠抵消，屬極性分子。而CCl4為正四周體構型，屬非極性分子。D項中1個氘原子含1其中子、1個質子、1個電子，1個16O原子含8個質子、8其中子、8個電子。故1molD216O中含中子、質子、電子各10mol，因此D項正確?！靖呖伎键c】粒子結構的觀察【易錯提示】對H2S、CCl4的空間構型不認識而錯選A、D【備考提示】粒子的微觀結構，包括化學鍵、分子構型、微粒數(shù)是高考中的熱點10．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向

10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加

0.01molLNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的選項是A．V（NaOH）==0時，c（W）==1×10－2mol／LB．V（NaOH）<10mL時，不能能存在c（Na＋）==2c（C2O24）+c（HC2O4）C．V（NaOH）==10mL時，c（W）==1×10－7mol／LD．V（NaOH）>10mL時，c（Na＋）>c（C2O24）>c（HC2O4）【標準答案】10．D【試題解析】由題意可知草酸屬弱電解質，+-2mol/L，當V（NaOH）=0時，HCO-部分電離，c（H）＜1×10242-故A錯誤。當V（NaOH）=0時溶液呈酸性，當V（NaOH）=10ml時，恰好生成Na2C2O4，此時由于C2O4水解使溶液呈堿性。故當V（NaOH）＜+-10ml時，有可能呈中性c（H）=c（OH），此時由電解質溶液中電荷守恒可知c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）成立，因此B、C均錯誤。當V（NaOH）＞10ml時，溶液中的溶質為2-可發(fā)生水解，故D項正確。Na2C2O4和NaOH，C2O4【高考考點】本題是對電解質溶液以及溶液的酸堿性的綜合觀察【易錯提示】對溶液中的幾個守恒不清楚而錯選B【備考提示】電解質溶液中的離子濃度大小的比較及物料守恒，電荷守恒，水的電離守恒的應用11．25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋+OH－；H>0，以下表達正確的選項是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向搬動，－）降低c（OHB．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，＋c（H）增大，Kw不變C．向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向搬動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變【標準答案】11．B【試題解析】水的電離是吸熱反應，因此升溫可促使水的電離平衡向正方向搬動。而酸堿可控制水的電離，弱電解質的離子可促使水的電離。A項中加入稀氨水，平衡逆向搬動，但c（OH-）增大，A項錯誤。硫酸氫鈉在水溶液中可完好電離產生H+，因此c（H+）增大，溫度不變則KW不變。C項中的CH3COO-可促使水的電離平衡應向正方向搬動，故C項錯誤。D項中將水加熱，水的電離程度增大，KW增大，c（H+）與c（OH-）相同程度增大，PH減小，D項錯誤?！靖呖伎键c】本題觀察了水的電離平衡與外界條件的關系?！疽族e提示】Kw是一個常數(shù)，只與溫度相關，易錯選D；【備考提示】化學平衡、電離平衡、水解平衡是高考的熱點，要理解和應用勒夏特列原理來解決此類問題。l2．以下相關工業(yè)生產的表達正確的選項是A．合成氨生產過程中將NH3液化分別，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉變率B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO轉變?yōu)镠SO時放出的熱量324C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防范陰極室產生的C12進入陽極室D．電解精髓銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小【標準答案】12．D【試題解析】A項中合成氨生產過程中將NH3液化分別，目的是提高應速率。硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2氧化為

N2、H2的轉變率，不能夠夠加快正反SO3時放出的熱量，故B項錯誤，SO3轉變?yōu)榱蛩崾窃谖∷羞M行的。

C項中電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜可防范陽極室產生的

Cl2進入陰極室，而題中恰好相反。電解法精髓銅時，由于有爽朗性比銅強的雜質金屬存在，它們先于銅放電，故同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出的銅的質量小?！靖呖伎键c】本題是對重要化學工業(yè)知識的觀察?！疽族e提示】對典型工業(yè)反應的原理及裝置認識不清易錯選B、C?！緜淇继崾尽繉Φ湫凸I(yè)原理及裝置應認識，本知識點還可以夠以實驗的形式來進行觀察。13．天津是我國研發(fā)和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極資料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極資料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO+C充電CoO+LiC，以下說法正確的選項是662放電2A．充電時，電池的負極反應為LiC6－e－==Li+C6B．放電時，電池的正極反應為CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，C．羧酸、醇等含爽朗氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質D．鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低【標準答案】13．B【試題解析】本題是對電化學原理的觀察。充電時是電解池，電解池的電極叫陰、陽極，且反應物為LiCoO2，故A項錯誤。放電時為原電池，正極上是Li+獲取電子，變?yōu)長iCoO2，正極反應為：CoO2+Li+e-=LiCoO2，負極反應為：LiC6-e-=Li++C6，B項正確。C項中醇、酸均能夠與鋰反應，不合要求，應采用能導電且不與鋰反應的物質作電解質。由于鋰的摩爾電子質量小，故比能量較高?！靖呖伎键c】電化學原理【易錯提示】對原電池、電解池的裝置的名稱及原理的差異掌握不透，易錯選A、C【備考提示】電化學原理是高考的必考點，對其二者的差異與聯(lián)系我們應掌握。熱點為原電池的電極反應式，相關原電池、電解池的計算。26．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常有元素。

Y的單質在

W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4擁有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成單質是一種金屬，該金屬在UW2中激烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答以下問題：⑴.V的單質分子的結構式為_______________；XW的電子式為____________；Z元素在周期表中的地址是_____________。⑵.U元素形成的同素異形體的晶體種類可能是（填序號）__________。①原子晶體②離子晶體③分子晶體④金屬晶體⑶.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）

UW和UW2兩種氣體。X的____________；V、W的氫化物分子結合

H＋能力較強的是（寫化學式）______________，用一個離子方程式加以證明____________________________________________________。⑷.YW2氣體通人

BaCl2和

HNO3的混雜溶液，生成白色積淀和無色氣體

VW，相關反應的離子方程式為__________________________________________，由此可知

VW和

YW2還原性較強的是（寫化學式）______________________________?！緲藴蚀鸢浮?/p>

26．（14分）（1）NN

；Mg2+[

O]

2-；第四周期，第Ⅷ族（2）①③（3）CH4NH

3

＋＋NH3＋H3O=NH4＋H2O－2＋＋（4）3SO2＋2NO3＋3Ba＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H【試題解析】本題是綜合性較強的元素化合物推斷題。本題的題眼主要有：Z3W4擁有磁性可推知為Fe3O4，Y的單質在O2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，可推出Y應為硫單質。U的單質在O2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體，該單質有變價+2、+4價，因此為一氧化碳、二氧化碳。能在二氧化碳中燃燒的金屬很簡單想到Mg。經檢驗吻合題意?！靖呖伎键c】元素化合物推斷【易錯提示】對常有無機推斷試題的題眼不熟悉，無從下手或或推斷錯誤?！緜淇继崾尽繜o機推斷試題擁有思想容量大，涉及的知識面廣的特點，已成為化學高考中的必考題，我們平時學習時應及時總結，形成知識網絡。抓住一些重要的題眼進行推斷是解這類題目的要點。27．（19分）奶油中有一種只含

C、H、O的化合物

A。A可用作香料，其相對分子質量為

88，分子中

C、H、O原子個數(shù)比為

2:4:1

。⑴.A

的分子式為

___________。⑵.寫出與

A分子式相同的全部酯的結構簡式：_________________________________________________________________________。已知：A中含有碳氧雙鍵，與A相關的反應以下：⑶.寫出A→E、E→F的反應種類：A→E___________、E→F___________。⑷.寫出A、C、F的結構簡式：A_____________、C____________、F___________。⑸.寫出B→D反應的化學方程式：_________________________________________。⑹.在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉變?yōu)橄鄬Ψ肿淤|量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結構簡式：________________。A→G的反應種類為_________。【標準答案】27．（19分）（1）CHO482（2）CHCHCOOCHCH3COOCHCHHCOOCH(CH)2HCOOCHCHCH323233223（3）取代反應消去反應OOHO（4）CH3CH3CHOCH3C—CHCH2C—CHCH3（5）OHOH濃硫酸CH3+2—COOHCH3CHCH3—COOCHCHOOC—2CH—△+2HOOOCH3（6）CH3CC—CH3氧化反應【試題解析】本題是有機推斷試題。主要觀察烴及其衍生物的轉變關系。由題意分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1可知其實驗式為C2H4O，設其分子式為（C2H4O）n且分子量為88，則n=88÷（12×2＋1×4＋16）=2，分子式為C4H8O2。C4H8O2屬酯的同分異構體主要為碳鏈異構，改變酯基兩邊碳原子的個數(shù)及連接方式可得答案。AE的反應種類由信息①可知為取代反應，EF的反應種類由反應條件可知為消去反應。由信息②可知B中應有兩個相鄰碳上分別連有一個羥基的結構。由分子式知其不飽和度為1，因此A中有碳氧雙鍵且只能有一個碳氧雙鍵，故其結構簡式為：OOHCHC—CHCH33由信息②可得C為乙醛，F(xiàn)則為鹵代烴發(fā)生消去反應所得產物，因此有碳碳雙鍵，因此其結構簡式為：OCH3C—CHCH2（5）由反應條件可知BD的反應種類為酯化反應，應注意苯甲酸為足量的條件，B中的兩個羥基均發(fā)生了酯化。方程式為：OHOHCH3+濃硫酸2—COOHCH3CH—CHCH3—COOCHCHOOC—2+2HO△CH3在空氣中長時間攪拌，應試慮是氧化反應，羥基所連碳上只有一個氫的有機物氧化得酮，因此G的結構簡式為：OOCH3CC—CH3【高考考點】有機合成與推斷【易錯提示】對題中所給的信息不能夠很好的理解和應用，對重要的題眼（反應條件）不熟悉以致推斷錯誤。同分異構的書寫無序以致漏寫或重復。【備考提示】有機推斷試題的題眼主若是反應條件，因此我們應熟知一些常有反應的條件，別的，結構簡式的書寫必然要規(guī)范化，這是一個常有的失分點。同分異構是有機化學的一個熱點，我們應熟知異構的種類，注意書寫的有序性。不能夠漏寫，也不能夠重復是要點。28．（19分）二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組查閱了相關資料，獲取以下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2C12粗品。②相關物質的部分性質以下表：物質熔點/℃沸點/℃化學性質S112.8444.6略遇水生成HCl、SO、S；2S2C12－77300℃以上完好分解；137S2C12+C122SCl2設計實驗裝置圖以下：⑴.上圖中氣體發(fā)生和尾氣辦理裝置不夠完滿，請你提出改進建議____________________________________________________________________________。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答以下問題：⑵.B中反應的離子方程式：_________________________________________________；E中反應的化學方程式：_________________________________________________。⑶.C、D中的試劑分別是__________________________、_______________________。⑷.儀器A、B的名稱分別是____________、____________，F(xiàn)的作用是___________。⑸.若是在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是_____________________________，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________。⑹.S2C12粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）______________、________________，為了提高S2C12的純度，要點的操作是控制好溫度和______________________________。【標準答案】28．（19分）（1）用導管將A的上口和B相連（或將A換成恒壓滴液漏斗）在G和H之間增加干燥裝置。＋＋2Cl－△2＋＋Cl2↑＋2H2O2S＋Cl△（2）MnO＋4HMn2SCl222（3）飽和食鹽水（或水）濃硫酸（4）分液漏斗蒸餾燒瓶導氣、冷凝5）產率降低有固體產生（或其他正確描述）6）SCl2、Cl2、S（任寫其中兩種即可）控制濃鹽酸的滴速不要過快?！驹囶}解析】本題為實驗設計與議論試題，綜合性強。（1）圖中不完滿的地方由于左邊是制取氯氣的裝置，中裝有濃鹽酸，若是打開玻璃塞，濃鹽酸會揮發(fā)變稀，不打開則濃鹽酸不易流下，因此需改進為用導管將A的上口和B相連，保持上下壓強一致，濃鹽酸能夠順利流下。其次依照表格中的信息，S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的S2Cl2易與H中擴散過來的水蒸氣反應而變質，故應在G和H之間增加干燥裝置。（2）B中反應的離子方程式是濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的離子方程式，回歸教材，表現(xiàn)了實驗題源于教材又高于教材的特點，E中反應的化學方程式由信息可得：△S2Cl2。（3）此問是氯氣制2S＋Cl2取過程中的除雜問題，先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進行干燥即可得純凈干燥的氯氣。（4）圖中均是中學常有儀器，A、B分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶，應注意蒸餾燒瓶與圓底燒瓶的差異。由表中數(shù)據(jù)可知S2Cl2熔點較低，易呈氣態(tài)而難于在G中收集，故長導管F的作用為導氣、冷凝（5）由表中信息S2Cl2在300℃以上完好分解。因此加熱E時溫度過高會以致產率降低，在F中可能有硫析出。（6）溫度控制不當，則會生成SCl2，還有未反應的氯氣以及蒸發(fā)出的硫。因此要點的操作是控制好溫度和氯氣的氣流速度要合適，應控制濃鹽的滴速不要過快?！靖呖伎键c】試驗議論【易錯提示】對實驗原理掌握不透，實驗原理決定實驗裝置的選擇，再決定如何操作。答題時化學用語的不規(guī)范也是失分點之一?！緜淇继崾尽恐苽浜托再|實驗方案的設計主要從三個方面進行：一是儀器和裝置的選擇，應依照反應物和生成物的性質特點來選擇合適的儀器，即原理決定裝置。二是要注意操作規(guī)范溫序次。三是要注意可行性、安全性和環(huán)境保護?；瘜W用語的規(guī)范化平時練習中應加強。29．（14分）黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測準時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO氣體與足量‘Fe(SO)3溶液完好反應后，用濃度為0.02000mol／L的KCrO標準溶224227液滴定至終點，耗資K2Cr2O7溶液25.00mL。23＋22－+2Fe2＋+4H＋已知：SO+2Fe+2HO==SOCr2O2+6Fe2＋+14H＋==2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O7⑴.樣品中FeS2的質量分數(shù)是（假設雜質不參加反應）________________。⑵.若灼燒6gFeS2產生的SO全部轉變?yōu)镾O氣體時放出9.83kJ熱量，產生的SO與水全部化合生成233H2SO4，放出