硫酸的性質(zhì)(公開(kāi)課)好課件

硫酸的性質(zhì)第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用硫酸的性質(zhì)第一單元含硫化合物1

一、硫酸的物理性質(zhì)

純凈的濃硫酸是一種無(wú)色粘稠油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā).實(shí)驗(yàn)1分別提起體積相等濃硫酸和稀硫酸的試劑瓶，比較兩者的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)2將兩個(gè)試劑瓶輕輕搖動(dòng)，感受液體流動(dòng)速度。實(shí)驗(yàn)3分別打開(kāi)它們的蓋子，觀察瓶口的現(xiàn)象。一、硫酸的物理性質(zhì)純凈的濃硫2稀釋濃硫酸的操作應(yīng)注意什么？濃硫酸水√×能與水以任意比例混合，溶于水時(shí)放出大量熱稀釋濃硫酸的操作應(yīng)注意什么？濃硫酸水√×能與水以任意比例混合3二、硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、稀硫酸具有酸的通性H2SO4==2H++SO42-

某些鹽堿堿性氧化物活潑金屬酸堿指示劑二、硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、稀硫酸具有酸的通性某些鹽堿堿性氧化物活4活動(dòng)探究①：向表面皿中分別加入少量膽礬，分別加入幾滴濃硫酸，幾滴稀硫酸,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2、濃硫酸的特性活動(dòng)探究①：向表面皿中分別加入少量膽礬，分別加入幾滴濃硫酸，5思考：濃硫酸、濃鹽酸久置于敞口容器中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？思考：6活動(dòng)探究②：向表面皿中放上兩塊紙片，分別加幾滴的濃硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。活動(dòng)探究②：向表面皿中放上兩塊紙片，分別7觀察思考1：將兩小片銅片放入球形干燥管，然后用滴管向球形干燥管中慢慢加入5mL的濃硫酸，加熱混合物?，F(xiàn)象：加熱后劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體能使品紅褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色觀察思考1：將兩小片銅片放入球形干燥管，然后用滴管向球形干燥8思考：比較稀、濃H2SO4的氧化性

稀H2SO4

濃H2SO4表現(xiàn)氧化性的元素還原產(chǎn)物氧化能力

+1HH2SO2等較弱強(qiáng)

+6

S思考：比較稀、濃H2SO4的氧化性稀H2SO4濃H29工業(yè)上用鋁槽車(chē)盛放、運(yùn)輸濃硫酸鋁和鐵遇到冷的濃硫酸,表面會(huì)生成一層致密的氧化膜而使反應(yīng)停止,這現(xiàn)象叫鈍化.工業(yè)上用鋁槽車(chē)盛放、運(yùn)輸濃硫酸鋁和鐵遇到冷的濃硫酸,表面會(huì)生10觀察思考2：取2g蔗糖放入大試管，加幾滴水，加入約5ml濃硫酸，迅速攪拌，然后帶上玻璃導(dǎo)管的橡膠塞，將玻璃導(dǎo)管的中一端插入有品紅溶液的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。思考實(shí)驗(yàn)中體現(xiàn)出濃硫酸的哪些特性？現(xiàn)象：蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；產(chǎn)生有酸味、刺激性的氣體，能使品紅溶液褪色。

氧化性C12H22O11濃硫酸12C+11H2O脫水性C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O觀察思考2：取2g蔗糖放入大試管，加幾滴水，加入約5ml濃硫11如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述反應(yīng)產(chǎn)物？

思考探究：C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

無(wú)水硫酸銅品紅品紅澄清石灰水酸性高錳酸鉀①需要用什么試劑？②檢驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物之間是否存在干擾？③產(chǎn)物檢驗(yàn)的先后順序？啟發(fā)：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述反應(yīng)產(chǎn)物？思考探究：C+2H2SO412硫酸的性質(zhì)(公開(kāi)課)好課件13兩瓶等體積的濃硫酸和稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別。（1）觀察狀態(tài)，略為搖動(dòng)，若為油狀粘稠液體為濃硫酸，另一瓶為稀硫酸。（2）手掂分量，重者為濃硫酸，輕者為稀硫酸。（3）取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣H2SO4，放出大量熱者為濃硫酸，另一份為稀硫酸。回顧課堂兩瓶等體積的濃硫酸和稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別。（1）觀察14（4）取少量試樣，投入小塊膽礬，膽礬表面產(chǎn)生白色粉末者為濃硫酸，膽礬溶解成看藍(lán)色溶液者為稀硫酸。（5）用玻璃棒蘸取試液在紙上寫(xiě)字，立即變黑者為濃硫酸，另一份為稀硫酸。（6）取少量試液，向其中分別投入Fe片，沒(méi)明顯變化者為濃硫酸，放出大量氣體者為稀硫酸。（4）取少量試樣，投入小塊膽礬，膽礬表面產(chǎn)生白（5）用15課堂延伸：2、運(yùn)輸濃硫酸的鐵罐，如果忘記蓋蓋子，有沒(méi)有什么影響？說(shuō)說(shuō)你的看法。1、做實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)如何處理？3、硫酸作為干燥劑不能干燥哪些氣體？NH3HBrH2SHI課堂延伸：2、運(yùn)輸濃硫酸的鐵罐，如果忘記蓋蓋子，有沒(méi)有什么影16三、硫酸的用途一三、硫酸的用途一17再見(jiàn)！再見(jiàn)！18硫酸的性質(zhì)第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用硫酸的性質(zhì)第一單元含硫化合物19

一、硫酸的物理性質(zhì)

純凈的濃硫酸是一種無(wú)色粘稠油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā).實(shí)驗(yàn)1分別提起體積相等濃硫酸和稀硫酸的試劑瓶，比較兩者的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)2將兩個(gè)試劑瓶輕輕搖動(dòng)，感受液體流動(dòng)速度。實(shí)驗(yàn)3分別打開(kāi)它們的蓋子，觀察瓶口的現(xiàn)象。一、硫酸的物理性質(zhì)純凈的濃硫20稀釋濃硫酸的操作應(yīng)注意什么？濃硫酸水√×能與水以任意比例混合，溶于水時(shí)放出大量熱稀釋濃硫酸的操作應(yīng)注意什么？濃硫酸水√×能與水以任意比例混合21二、硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、稀硫酸具有酸的通性H2SO4==2H++SO42-

某些鹽堿堿性氧化物活潑金屬酸堿指示劑二、硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、稀硫酸具有酸的通性某些鹽堿堿性氧化物活22活動(dòng)探究①：向表面皿中分別加入少量膽礬，分別加入幾滴濃硫酸，幾滴稀硫酸,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2、濃硫酸的特性活動(dòng)探究①：向表面皿中分別加入少量膽礬，分別加入幾滴濃硫酸，23思考：濃硫酸、濃鹽酸久置于敞口容器中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？思考：24活動(dòng)探究②：向表面皿中放上兩塊紙片，分別加幾滴的濃硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。活動(dòng)探究②：向表面皿中放上兩塊紙片，分別25觀察思考1：將兩小片銅片放入球形干燥管，然后用滴管向球形干燥管中慢慢加入5mL的濃硫酸，加熱混合物。現(xiàn)象：加熱后劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體能使品紅褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色觀察思考1：將兩小片銅片放入球形干燥管，然后用滴管向球形干燥26思考：比較稀、濃H2SO4的氧化性

稀H2SO4

濃H2SO4表現(xiàn)氧化性的元素還原產(chǎn)物氧化能力

+1HH2SO2等較弱強(qiáng)

+6

S思考：比較稀、濃H2SO4的氧化性稀H2SO4濃H227工業(yè)上用鋁槽車(chē)盛放、運(yùn)輸濃硫酸鋁和鐵遇到冷的濃硫酸,表面會(huì)生成一層致密的氧化膜而使反應(yīng)停止,這現(xiàn)象叫鈍化.工業(yè)上用鋁槽車(chē)盛放、運(yùn)輸濃硫酸鋁和鐵遇到冷的濃硫酸,表面會(huì)生28觀察思考2：取2g蔗糖放入大試管，加幾滴水，加入約5ml濃硫酸，迅速攪拌，然后帶上玻璃導(dǎo)管的橡膠塞，將玻璃導(dǎo)管的中一端插入有品紅溶液的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。思考實(shí)驗(yàn)中體現(xiàn)出濃硫酸的哪些特性？現(xiàn)象：蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；產(chǎn)生有酸味、刺激性的氣體，能使品紅溶液褪色。

氧化性C12H22O11濃硫酸12C+11H2O脫水性C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O觀察思考2：取2g蔗糖放入大試管，加幾滴水，加入約5ml濃硫29如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述反應(yīng)產(chǎn)物？

思考探究：C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

無(wú)水硫酸銅品紅品紅澄清石灰水酸性高錳酸鉀①需要用什么試劑？②檢驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物之間是否存在干擾？③產(chǎn)物檢驗(yàn)的先后順序？啟發(fā)：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述反應(yīng)產(chǎn)物？思考探究：C+2H2SO430硫酸的性質(zhì)(公開(kāi)課)好課件31兩瓶等體積的濃硫酸和稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別。（1）觀察狀態(tài)，略為搖動(dòng)，若為油狀粘稠液體為濃硫酸，另一瓶為稀硫酸。（2）手掂分量，重者為濃硫酸，輕者為稀硫酸。（3）取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣H2SO4，放出大量熱者為濃硫酸，另一份為稀硫酸?；仡櫿n堂兩瓶等體積的濃硫酸和稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別。（1）觀察32（4）取少量試樣，投入小塊膽礬，膽礬表面產(chǎn)生白色粉末者為濃硫酸，膽礬溶解成看藍(lán)色溶液者為稀硫酸。（5）用玻璃棒蘸取試液在紙上寫(xiě)字，立即變黑者為濃硫酸，另一份為稀硫酸。（6）取少量試液，向其中分別投入Fe片，沒(méi)明顯變化者為濃硫酸，放出大量氣體者為稀硫酸。（4）取少量試樣，投入小塊膽礬，膽