江蘇省鎮(zhèn)江市2021年中考化學試題

江蘇省鎮(zhèn)江市2021年中考化學試題閱卷入一、單選題（共17題；共34分）得分（2分）下列屬于純凈物的是（ ）A.空氣 B.液氮 C.食醋 D.青銅【答案】B【解析】【解答】A.空氣中有氧氣、氮氣等，屬于混合物，故不符合題意；B.液氮是一種物質(zhì)，屬于純凈物，故符合題意；C.食醋中有醋酸、水等，屬于混合物，故不符合題意；D.青銅是銅錫合金，屬于混合物；故不符合題意。故答案為：Bo【分析】由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為純凈物。混合物是由兩種及兩種以上純物質(zhì)（元素或化合物）沒有經(jīng)化學變化而組成的物質(zhì)。（2分）下列化學用語正確的是（ ）A.金剛石—C B.鎂離子—Mg"C.氧化鋁一A1O D.氯酸鉀一KC1【答案】A【解析】【解答】A.金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為C,故A符合題意。B.由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個單位電荷時，1要省略，鎂離子可表示為：Mg2+,故B不符合題意。C.氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為：A12O3,故C不符合題意。D.氯酸鉀的化學式為KCICh,故D不符合題意。故答案為：Ao【分析】化合物化學式的書寫原則為：正價在前，負價在后，且滿足各元素化合價代數(shù)和為0的原則。（2分）下列物質(zhì)的用途主要與化學性質(zhì)有關(guān)的是（A.用石墨作電池電極 B.用干冰進行人工降雨C.用稀鹽酸除去鐵銹 D.用大理石作建筑材料【答案】C【解析】【解答】A.石墨具有良好的導(dǎo)電性，可以用石墨作電池電極，是利用石墨的物理性質(zhì)，故A不符合題意。B.用干冰進行人工降雨是利用干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，水蒸氣冷凝成水滴，利用了物理性質(zhì)，故B不符合題意。C.用稀鹽酸除去鐵銹是利用鹽酸與鐵銹的主要成分氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鐵和水，利用了化學性質(zhì)，故C符合題意。D.用大理石作建筑材料，是利用大理石硬度大，利用了物理性質(zhì)，故D不符合題意。故答案為：Co【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，進行分析。（2分）下列符合“安全、健康、綠色、舒適”的生產(chǎn)生活理念的是（ ）A.煤氣泄漏，開燈檢查 B.明帆凈水，殺菌消毒C.植樹造林，防沙降塵 D.焚燒秸稈，增肥環(huán)?！敬鸢浮緾【解析】【解答】A、煤氣屬于可燃性氣體，遇明火或電火花可能會發(fā)生爆炸，所以煤氣泄漏，應(yīng)關(guān)閥開窗，故不符合題意；B、明帆凈水是除去水中的懸浮物，無法起到殺菌消毒的作用，故不符合題意；C、植樹造林會凈化空氣，防沙降塵，故符合題意；D、焚燒秸稈會產(chǎn)生大量的空氣污染物，不利于空氣的凈化，故不符合題意。故答案為：Co【分析】根據(jù)保護環(huán)境的措施進行分析（2分）下列歸類正確的是（ ）選項歸類內(nèi)容A營養(yǎng)物質(zhì)糖類、油脂、蛋白質(zhì)B常見氮肥碳鉉、尿素、碳酸鉀

C常見的堿火堿、氨水、生石灰D合成材料滌綸、塑料、棉紗線A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【解答】A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均屬于營養(yǎng)物質(zhì)，故符合題意。B.碳錢、尿素均屬于氮肥，碳酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故不符合題意。C.火堿、氨水均屬于堿，生石灰是氧化鈣的俗稱，屬于氧化物，故不符合題意。D.滌綸、塑料均屬于合成材料，棉紗線屬于天然材料，故不符合題意。故答案為：Ao【分析】A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均屬于營養(yǎng)物質(zhì)。B.含有鉀元素的化學肥料，屬于鉀肥。C、根據(jù)堿的概念，進行分析。D、根據(jù)合成材料的種類，進行分析。(2分)實驗室制備氫氣并獲得ZnSO”7H2O,下列圖示裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?)D.制得ZnSO“7H2。【答案】D【解析】【解答】A.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作能達到實驗?zāi)康?，故不符合題意；B.實驗室制取氫氣，采用鋅和稀硫酸反應(yīng)的方法，屬于固液常溫型，圖中所示操作能達到實驗?zāi)康模什环项}意；C.氫氣的密度比空氣的小，氫氣應(yīng)從短導(dǎo)管通入，將空氣從長導(dǎo)管排出，圖中所示操作能達到實驗?zāi)康?，故不符合題意；D.ZnSO『7H2O含有結(jié)晶水，蒸發(fā)結(jié)晶時，失去結(jié)晶水，制得ZnSC）4,不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)用降溫結(jié)晶的方法，不能達到實驗?zāi)康模史项}意。故答案為：D。【分析】根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項，進行分析。（2分）下列實驗方法正確的是（ ）A.用50mL量筒量取6.5mL稀硫酸B.用淀粉溶液區(qū)分加碘鹽和無碘鹽C.用酚配試液檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)D.用Cu與AgNCh溶液反應(yīng)比較兩金屬活動性【答案】D【解析】【解答】A.量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取6.5mL稀硫酸，10mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，誤差最??；不能使用50mL的量筒，故不符合題意。B.淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，加碘鹽中不含碘單質(zhì)，不能用淀粉溶液區(qū)分加碘鹽和無碘鹽，故不符合題oC.變質(zhì)后的NaOH溶液中含有碳酸鈉，氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚猷溶液變紅色，不能用酚配試液檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)，故不符合題意。

D.Cu與AgNCh溶液反應(yīng)能置換出銀，可比較兩金屬活動性，故符合題意。故答案為：D?！痉治觥繗溲趸c溶液、碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚酸溶液變紅色。（2分）下列排序正確的是（A.空氣中物質(zhì)含量:A.空氣中物質(zhì)含量:。2、N?、CO2

—＞

由高到低,肥皂水、食鹽水、檸檬汁B.溶液的pH： tAl>Fe>Cu

—Al>Fe>Cu

—>C.利用金屬的年代:由先到后N2O4、NH3,N20D.氮元素化合價： T由高到低【答案】B【解析】【解答】A.按體積計算，空氣中含量最多的是氮氣、其次為氧氣，二氧化碳的含量較小，故不符合題意；B.肥皂水顯堿性，pH大于7；食鹽水呈中性，pH等于7；檸檬汁顯酸性，pH小于7,故符合題思；C.金屬的冶煉歷史順序與金屬活動性有關(guān)，越不活潑的金屬越容易冶煉，越早被人類使用，利用金屬的年代應(yīng)該是Cu、Fe、Al,故不符合題意；D.N2O4中，氮元素顯+4價；NH3中，氮元素顯-3價；N2O中，氮元素顯+1價，故不符合題意。故答案為：Bo【分析】A、根據(jù)空氣中的成分，進行分析。B、溶液的pH值＜7,顯酸性，從7到1,酸性逐漸增強;溶液的pH值=7,顯中性；溶液的pH值＞7,顯堿性，從7到14,堿性逐漸增強。C、金屬的冶煉歷史順序與金屬活動性有關(guān)。D、在化合物中，元素的化合價代數(shù)和為零。（2分）下列指定反應(yīng)的化學方程式正確的是（ ）A.硫酸型酸雨的形成：SO2+H2OH2s04B.鐵粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2so4=Fe2（SO4）3+3H2T點燃C.鎂粉著火不能用CO2滅火的原因：2Mg+CO2'"："’2MgO+CD.Na2C>2與CO2反應(yīng)生成純堿和氧氣：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2【答案】C【解析】【解答】A.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，正確的化學方程式應(yīng)為SO2+H2OH2s03,故不符合題意。B.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為Fe+H2sO4=FeSO4+H2f,故不符合題意。C.該化學方程式書寫完全正確，故符合題意。D.該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,故不符合題意。故答案為：C=【分析】判斷一個化學方程式是否正確：1、反應(yīng)物與生成物是否遵守客觀事實；2、反應(yīng)條件是否正確；3、氣體符號及沉淀符號使用是否正確；4、化學方程式是否配平。（2分）物質(zhì)甲、乙均可滅殺新型冠狀病毒（2019-nCoV）,滅殺過程中有如圖轉(zhuǎn)化。要由R融凱8:氧原子甲 乙 丙丁?氫原子下列說法正確的是（ ）A.轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng)B.乙的溶液應(yīng)避光保存C.轉(zhuǎn)化過程中共有三種氧化物D.甲、乙、丙中氯元素的質(zhì)量分數(shù)依次降低【答案】B【解析】【解答】A.轉(zhuǎn)化①的方程式是：2c1O2+H2O=HC1O+HC1+2O2T，生成物不是一種，不是化合反應(yīng)，故不符合題意；B.HC1O見光易分解生成了HC1和02,應(yīng)避光保存，故符合題意；C.氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，由物質(zhì)的組成可知，轉(zhuǎn)化過程中共有C1O2、h2o兩種氧化物，故不符合題意；D.由化學式的意義可知，甲為C102、乙為HC1O、丙為HC1,氯元素的質(zhì)量分數(shù)依次升高，故不符合題意。故答案為：Bo【分析】首先要對模型圖進行觀察，分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成、物質(zhì)的類別，再找出物質(zhì)之間的微粒數(shù)目關(guān)系，寫出反應(yīng)的方程式，然后再對題中各問加以分析解答。（2分）侯氏制堿法為NaCl+NH3+H2O+CO2=X+NH4Cl。下列說法不正確的是（ ）NaCl可由海水蒸發(fā)結(jié)晶后精制獲得CO?可由海邊的貝殼燃燒獲得X為Na2cCh,可治療胃酸過多NH4cl可作化肥，不能與草木灰混合施用【答案】C【解析】【解答】A.氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，NaCl可由海水蒸發(fā)結(jié)晶后精制獲得，說法不合題意；B.貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，C02可由海邊的貝殼煨燒獲得，說法不符合題意；C.由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學方程式，反應(yīng)前鈉、氯、氮、氫、碳、氧原子個數(shù)分別為1、1、1、5、1、3,反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氮、氫、碳、氧原子個數(shù)分別為0、1、1、4、0、0,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個鈉原子、1個氫原子、1個碳原子和3個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為NaHCCh,說法符合題意；D.NH4cl可作化肥，不能與草木灰混合施用（草木灰主要成分是碳酸鉀，顯堿性），否則會產(chǎn)生氨氣，降低肥效，說法不符合題意。故答案為：Co【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，進行分析。（2分）利用如圖裝置研究堿式碳酸銅的性質(zhì)。下列說法不正確的是（ ）堿式碳酸銅①②③堿式碳酸銅①②③A.裝置①中固體由綠色變?yōu)楹谏獴.裝置②③中出現(xiàn)的現(xiàn)象，可證明有HzO和CO2生成C.取裝置①中剩余固體，加入稀硫酸，振蕩，溶液變藍D.將裝置②中固體改為足量堿石灰，仍可證明有H2O和C02生成【答案】D【解析】【解答】A.綠色的堿式碳酸銅加熱分解為黑色的氧化銅、二氧化碳和水，故正確，不符合題意；B.無水硫酸銅變藍證明有水生成，澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成，故正確，不符合題意；C.①中剩余固體為氧化銅，氧化銅溶于硫酸生成藍色的硫酸銅，故正確，不符合題意；D.堿石灰既能吸收水，又能吸收二氧化碳，且吸收過程無明顯實驗現(xiàn)象，不能證明有水和二氧化碳生成，故錯誤，符合題意。故答案為：D?！痉治觥繜o水硫酸銅變藍證明有水生成，澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成。（2分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是（A.山。廣嗎。嚴A.山。廣嗎。嚴鐵絲；點與e。NaOH溶液 葡萄糖溶液B.CuS04溶液 一份"Cu（OH）2懸濁液一Cu2OB.加熱至沸C.Na2sC.Na2s04溶液_7NaCl溶液-NaOH溶液~JaCl2溶液 NaOH溶液,、D.Na2cCh溶液 MCaCO3-Ca(OH)2【答案】B【解析】【解答】A.過氧化氫在二氧化鋪催化作用下分解生成水和氧氣，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該選項不能全部實現(xiàn)，故A不符合題意；B.硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，加熱時氫氧化銅和葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅等物質(zhì)，該選項能夠全部實現(xiàn)，故B符合題意；C.硫酸鈉不能和鹽酸反應(yīng)，通電時氯化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該選項不能全部實現(xiàn)，故C不符合題意；D.碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣不能和氫氧化鈉反應(yīng)，該選項不能全部實現(xiàn)，故D不符合題意。故答案為：Bo【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，進行分析。（2分）下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）選項物質(zhì)目的主要實驗操作A硬水和軟水鑒別取樣，分別加適量肥皂水振蕩，觀察現(xiàn)象BCO2中是否混有SO2檢驗通入KMnO4稀溶液中，觀察溶液是否褪色CNa2cCh中混有NaHCOj除雜將固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化DCaCL、NaCl混合溶液分離通入C02過濾、洗滌，再濾渣中滴加適量稀鹽酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【解答】A.取樣，分別加適量肥皂水振蕩，觀察現(xiàn)象，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，較少的是硬水，可以鑒別，實驗操作能達到實驗?zāi)康?；B.二氧化硫可以使KMnC>4稀溶液褪色，通入KMnO4稀溶液中，能使KMnCh稀溶液褪色，二氧化碳不能，實驗操作能達到實驗?zāi)康?；C.碳酸氫鈉在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，將固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，實驗操作能達到實驗?zāi)康?；D.CaCb、NaCl混合溶液均不能與二氧化碳反應(yīng)，不能進行分離，實驗操作不能達到實驗?zāi)康?。故答案為：D?

【分析】首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。CaS（2分）如圖為一種煙氣脫硫的流程。下列說法不正確的是（ ）CaS脫硫塔含SO：煙氣的空氣含SO：煙氣的空氣f|脫硫塔CaSO4—?（冷凝S粉再生塔|冷漠CaSCO：A.煙氣脫硫能減少酸雨的形成B.脫硫塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaS+SO2+O2二CaSO4+SC.理論上，生產(chǎn)過程中無需補充CaSD.理論上每處理64.0gSO2,可回收32.0gS粉，同時排放出44.0gCO?【答案】D【解析】【解答】A.煙氣脫硫后，能夠減少排入大氣中的二氧化硫，能減少酸雨的形成，故正確，不符合題意；B.脫硫塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為：硫化鈣、二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和硫，反應(yīng)的化學方程式：CaS+SO2+O2：CaSO4+S,故正確，不符合題意；C.脫硫塔中消耗硫化鈣，再生塔中生成硫化鈣，理論上，生產(chǎn)過程中無需補充CaS,故正確，不符合題意；冷凝D.再生塔中反應(yīng)的化學方程式：CaSO4+2C-CaS+2cO2T，結(jié)合脫硫塔中的反應(yīng)可知，SO2-S-2CO2,因此理論上每處理64.0gSO2,可回收32.0gS粉，同時排放出88.0gCO2,故錯誤，符合題音，園、O故答案為：D?【分析】根據(jù)流程圖中反應(yīng)的化學方程式，進行計算。16.（2分）如圖為KC1和Na2c。3的溶解度曲線，下列說法不正確的是（A.T2時，Na2cCh飽和溶液質(zhì)量分數(shù)為49.0%B.將兩物質(zhì)的飽和溶液由「口升溫至T3口，均無固體析出T4□時，分別將等質(zhì)量的KC1和Na2cCh溶于水配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者小于后者D.若KC1溶液中含有少量Na2cCh,可采取蒸發(fā)濃縮、控制溫度T?□以上降溫結(jié)晶、過濾等操作提純【答案】A【解析】【解答】A.T2匚時，Na2cCh的溶解度是49g,所以T?□時，Na2c。3飽和溶液質(zhì)量分數(shù)為：100%?32.9%,故錯誤，符合題意；B.將兩物質(zhì)的飽和溶液由「□升溫至T3口，溶解度都變大，都變?yōu)椴伙柡腿芤海鶡o固體析出，故正確，不符合題意；C.T4□時，KC1的溶解度大于Na2cCh的溶解度，丁4□時，分別將等質(zhì)量的KC1和Na2cCh溶于水配成飽和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液質(zhì)量就少，所以所得溶液的質(zhì)量：KClVNa2cCh,故正確，不符合題意；T2I以上，KC1的溶解度受溫度影響較大，Na2co3的溶解度受溫度影響較小，可以利用蒸發(fā)濃縮，控制溫度T2匚以上降溫結(jié)晶、過濾等操作提純，故正確，不符合題意。故答案為：Ao【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷降溫后析出晶體的多少；可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而計算形成飽和溶液的質(zhì)量。（2分）下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來的是（ ）CuSO4、Na2s0八Ba（NO3）2、KC1FeCb、BaCL、NaOH、KN03AgNCh、Na2co3、HCkHNO3MgSCh、KOH、Ba(OH)2、HNO3【答案】B【解析】【解答】A.CuSCh溶液為藍色，首先鑒別出來，能與CuSO4反應(yīng)生成白色沉淀的是Ba(NO,)2,剩下的兩種物質(zhì)能與Ba(NCh)2反應(yīng)生成白色沉淀的是Na2sO4,剩余的是氯化鉀，可以鑒別，故A不符合題意；B.FeCb溶液為黃色，首先鑒別出來，另三種試劑中只有NaOH能與之反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，而BaCb、KNO3無法鑒別，故B符合題意；C.試劑間相互滴加，能產(chǎn)生兩次沉淀的是硝酸銀，能產(chǎn)生一次沉淀、兩次氣泡的是碳酸鈉，能產(chǎn)生一次沉淀，一次氣泡的是稀鹽酸，能產(chǎn)生一次氣泡的是硝酸，能鑒別，故C不符合題意；D.試劑間相互滴加，能與兩種物質(zhì)都生成白色沉淀的是MgSO4,不能生成沉淀的是HNO3,將過量的HNCh加入生成沉淀的兩種試管中，沉淀完全溶解的是KOH與MgSO4反應(yīng)的產(chǎn)物，沉淀不完全溶解的是Ba(0H)2與MgSCU反應(yīng)的產(chǎn)物，可以鑒別，故D不符合題意。故答案為：Bo【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別。閱卷人—二、多選題(共3題；共6分)得分(2分)下列說法不正確的是( )A.同種元素的原子和離子具有相同的質(zhì)子數(shù)B.稀硫酸、鹽酸中都含有大量H+,所以具有相似的化學性質(zhì)C.稱取5.0g熟石灰，加入95.0mL水充分攪拌，得到5.0%的Ca(OH)2溶液D.向鹽酸與氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液中滴入酚酥試液，不變色，則二者恰好完全中和【答案】C,D【解析】【解答】A.同種元素的原子和離子質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，故正確，不符合題意；B.稀硫酸和鹽酸中都含有大量H+,因此具有酸的通性，故正確，不符合題意；C.熟石灰是Ca(OH)2是的俗稱，氫氧化鈣屬于微溶物，5.0g熟石灰無法完全溶解，得不到5%的溶液，故錯誤，符合題意；D.酚配在中性和酸性溶液中均顯無色，因此不變色可能是恰好完全中和，也可能是鹽酸過量，故錯誤，符合題意；故答案為：CDo【分析】中性和酸性溶液遇到無色酚酰試液均顯無色。(2分)將Ba(OH)2溶液滴入H2s。4、C11SO4的100.0g混合溶液中，測得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與滴加Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A.M點溶液的pH小于Q點B.N點溶液中有兩種溶質(zhì)C.混合溶液中H2sCM的質(zhì)量分數(shù)為9.8%D.若Vi：V2=l：3,則m=44.75【答案】A,D【解析】【解答】A.0至Vi生成硫酸鈿一種沉淀，加入的Ba(OH)2溶液體積達Vi時，H2SO4反應(yīng)完全，5至V2段溶液中只有硫酸銅一種溶質(zhì)，5至V2段硫酸銅與氫氧化鋼反應(yīng)，生成為BaSCU和Cu(OH)2兩種沉淀，加入的Ba(OH)2溶液體積達V2時，C11SO4反應(yīng)完全，M點溶液中含有H2sO人顯酸性，pH<7,Q點溶液中含有過量的Ba(OH)2,顯堿性，pH>7,故符合題意；B.由選項A中分析可知，N點溶液中只有CuSO4一種溶質(zhì)，故B不符合題意；C.加入的Ba(OH)2溶液體積達Vi時，H2s。4反應(yīng)完全，生成BaSC>4的質(zhì)量為11.65g,設(shè)參與反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的氫氧化鋼質(zhì)量為y?h2so4+Bq(0”)2=BaSO4J+ 2H2O98171233Xyll.65g98X171y233-11.65g23311.65gX =4.9gy =8.55g混合溶液中H2s04的質(zhì)量分數(shù)為x100%=4.9%故C不符合題意。D.若Vi：Vo=l：3,即與C11SO4反應(yīng)的Ba(0H)2的量是與H2sO4反應(yīng)的Ba(0H)2的量的2倍，H2s。4的質(zhì)量為4.9g,與H2sO4反應(yīng)的Ba(0H)2的質(zhì)量為8.55g,與CuSCU反應(yīng)的Ba(0H)2的質(zhì)量為55gx2=17.1g,m的質(zhì)量即最終得到沉淀的質(zhì)量，則m的質(zhì)量等于氫氧化釧與硫酸生成硫酸徵的質(zhì)量加上氫氧化鋼與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化銅的質(zhì)量和。設(shè)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋼質(zhì)量為x,生成氫氧化銅質(zhì)量為y=Ba(OH)2+CIISO4—BciSO^I +Cu(OH)2I1712339817.1gXy17117.1g17117.1g233X98yX=233gy=9.8gm=11.65g+9.8g+23.3g=44.75g,故D符合題意。故答案為：AD。【分析】氫氧化鋼先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水，再與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀個氫氧化銅沉淀。260℃ 900℃(2分)已知：Mg(OH)2:MgO+H2O,CaCO3:CaO+CChf。某水垢為Mg(OH)2、CaCCh的混合物，現(xiàn)進行如下實驗：稱取25.8g此水垢，加熱一段時間后，固體質(zhì)量變?yōu)?9.6g。將產(chǎn)生的氣體通入足量石灰水中，得到10.0g固體。下列說法不正確的是( )A.加熱產(chǎn)生了1.8g水B.剩余固體為MgO和CaO的混合物C.水垢中Mg(OH)2與CaCCh的質(zhì)量比為29：50D.取兩份質(zhì)量相同的水垢，一份直接與鹽酸反應(yīng)，一份加熱后再與鹽酸反應(yīng)，消耗HC1的質(zhì)量相等【答案】B,C【解析】【解答】A.將產(chǎn)生的氣體通入足量石灰水中，得到10.0g固體，該固體為碳酸鈣，設(shè)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為XoCq(0W)2+CO2=CaCO3i+“2。44100Xlog44X100=10g

x=4.4g反應(yīng)生成的二氧化碳和水的總質(zhì)量為25.8g-19.6g=6.2g,水質(zhì)量為：6.2g-4.4g=1.8g,故正確，不符合題意；B.無法判斷水垢是否完全反應(yīng)，剩余的固體中可能還存在沒有反應(yīng)碳酸鈣和氫氧化鎂，故錯誤，符合題意；C.設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為y,碳酸鈣的質(zhì)量為z。260℃Mg(0“)2 ：MgO4-H2058 18y 1.8g58=y18-L8^y=5.8g900℃CaCO3-CaO+C02T100 44z 4.4g100z44-4.4,9z=10g所以水垢中Mg(OH)2與CaCCh的質(zhì)量比為5.8g：10g=29：50,但是此時水垢有沒有完全反應(yīng)不能確定，所以無法判斷，故符合題意；D.氫氧化鎂、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)氯化鈣、氯化鎂，氫氧化鎂、碳酸鈣加熱后得到氧化鎂和氧化鈣,然后與鹽酸反應(yīng)最終也轉(zhuǎn)化成氯化鎂、氯化鈣，依據(jù)氯原子守恒可知，消耗鹽酸的質(zhì)量相等，故正確，不符合題意。故答案為：BCo【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合反應(yīng)可知，反應(yīng)前后固體質(zhì)量差=生成水、二氧化碳的質(zhì)量之閱卷人得分和，進行計算。閱卷人得分和，進行計算。填空題(共4題；共19分)(4分)用化學符號表示:（1分）磷元素;（1分）最常見的溶劑；（1分）3個氧原子；（1分）兒童缺少元素嚴重時，會導(dǎo)致侏儒癥?！敬鸢浮浚?）PH2030Zn【解析】【解答】（1）書寫元素符號注意“一大二小”，磷的元素符號是P;（2）最常見的溶劑是水，其化學式為H2O；（3）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個氧原子表示為30；（4）兒童缺少鋅元素嚴重時，會導(dǎo)致侏儒癥，其元素符號為Zn?！痉治觥繒鴮懺胤栆⒁狻耙淮蠖　痹瓌t。（6分）選擇下列適當?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號）。A.氧氣B.不銹鋼C.活性炭D.聚氯乙烯E.硫酸F.聚乙烯G.熟石灰H.武德合金（1）U分）可用于醫(yī)療急救的是 ;(2)(1分)可用于制保險絲的是 ;(3)(1分)用于冰箱除異味的是 ;(4)(1分)鉛蓄電池含有的酸是 ;(5)(1分)可改良酸性土壤的是 :（6）（1分）【答案】（】）A可用于食品包裝的是 =(2)HCEGF【解析】【解答】（1）氧氣可以供給呼吸，所以氧氣可用于醫(yī)療急救，故填：A；（2）武德合金的熔點低，可用于制保險絲；故填：H；（3）活性炭具有吸附性，可用于冰箱除異味；故填：C；（4）鉛蓄電池含有的酸是硫酸：故填：E：（5）熟石灰是一種堿，能與土壤中的酸性物質(zhì)反應(yīng)，因此熟石灰可改良酸性土壤；故填：G；（6）聚乙烯具有熱塑性，且無毒，可用于食品包裝；故填：F。【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，進行分析。（3分）某航天器能量儲存系統(tǒng)的工作原理如圖。（1分）裝置X中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為O（2分）裝置丫是將能轉(zhuǎn)為能（填“電”或“化學”）。通電【答案】（1）2H2。-2H2T+O2T（2）化學；電電【解析】【解答】（1）裝置X中電解水生成了氫氣和氧氣，反應(yīng)化學方程式為：2H2。-2H2T通電+02T,故答案為：2H2。-2H2T+02T；（2）在裝置丫中構(gòu)成燃料電池，化學能轉(zhuǎn)化為電能，作用于馬達實現(xiàn)了電能與機械能的轉(zhuǎn)化，故答案為：化學；電。【分析】電解水生成了氫氣和氧氣。（6分）我國力爭在2060年前實現(xiàn)碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔當。碳中和,即通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的C02排放，實現(xiàn)C02“零排放”。（1）（2分）“碳”排放①化石燃料的燃燒是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、和天然氣。②下列對節(jié)能減排的建議可行的是（填字母）。a.停止使用化石燃料b.推廣使用光伏發(fā)電c.鼓勵民眾公交出行d.生活垃圾集中焚燒（2分）“碳”吸收。自然界有多種途徑吸收82。①綠色植物通過吸收CO2。②風化的巖石如CaCCh粉末可吸收空氣中的CO?和HzO轉(zhuǎn)化為Ca（HCO3）2.反應(yīng)的化學方程式為O（1分）“碳”捕捉。利用NaOH捕捉CO?,得到高純度CCh的流程如圖。高純度C6轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)有高純度C6轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO和X,則X的化學式為（1分）“碳”利用。將CO2作為資源是實現(xiàn)碳中和的有效方法。以CO2和H2為原料，在一定條件可合成C2H60,參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為【答案】（1）石油；be(2)光合作用；CaCO3+CO24-H2O=Ca(HCO3)2(3)NaOH（4）22：3【解析】【解答】（1）①煤、石油、天然氣是三大化石燃料，故答案為：石油；②目前化石燃料仍然在能源結(jié)構(gòu)中占主導(dǎo)地位，停止使用不現(xiàn)實；生活垃圾集中焚燒會造成空氣污

染，不可行，故答案為：be；（2）①光合作用吸收二氧化碳放出氧氣，是綠色植物賴以生存的基礎(chǔ)，也是地球碳氧循環(huán)的重要媒介，故答案為：光合作用；②風化的巖石如CaCCh粉末可吸收空氣中的C02和H2O轉(zhuǎn)化為Ca（HCO3）2,是碳酸鈣和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣的過程，反應(yīng)的方程式為：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2,故答案為：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2;（3）氫氧化鈉在捕捉室中用于吸收二氧化碳，在轉(zhuǎn)化室中，CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以X是氫氧化鈉，化學式為NaOH,故答案為：NaOH；一定條件（4）合成C汨6。的反應(yīng)為2co2+6% ->。246。+342。，CO2和H2的質(zhì)量比為88：12=22：3,故答案為：22：3?！痉治觥浚?）①煤、石油、天然氣是三大化石燃料。②生活垃圾集中焚燒會造成空氣污染。（2）光合作用吸收二氧化碳放出氧氣。碳酸鈣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣。（3）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉。（4）根據(jù)化學方程式進行計算。閱卷入四、綜合題（共6題；共41分）得分（4分）以碳酸鋼原料（含少量SiCh）制備高純碳酸鋼的流程如圖。（填字母）。碳酸鋼原料高純（填字母）。碳酸鋼原料高純BaCCh（1）（1分）試劑X應(yīng)選用a.稀硫酸b.鹽酸（2）（（2）（1分）操作1、操作2用到的玻璃儀器有.、燒杯、玻璃棒等。（1分）濾液Y中溶質(zhì)有KOH、K2cCh和（1分）酸溶時，試劑X不能過量太多，一是節(jié)約試劑X,二是o【答案】（1）b（2）漏斗（3）KC1（4）防止轉(zhuǎn)化過程中消耗過多的氫氧化鉀溶液【解析】【解答】（1）試劑X應(yīng)選用鹽酸，是因為稀鹽酸和碳酸鋼反應(yīng)生成氯化鋼、水和二氧化碳，不能選擇稀硫酸，是因為稀硫酸和碳酸釧反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、水和二氧化碳。故填：b?（2）操作1、操作2將固液分離，是過濾。用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等。故填：漏斗。（3）濾液丫中溶質(zhì)有過量的KOH、氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成的K2co3、氯化鋼和碳酸鉀反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的氯化鉀。故填：KCL（4）酸溶時，鹽酸不能過量太多，一是節(jié)約鹽酸，二是防止轉(zhuǎn)化過程中消耗過多的氫氧化鉀溶液?！痉治觥浚?）稀鹽酸和碳酸鋼反應(yīng)生成氯化鋼、水和二氧化碳。稀硫酸和碳酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、水和二氧化碳。（2）根據(jù)過濾操作的原理，需要的儀器，進行分析。（3）氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀，氯化鋼和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鋼沉淀。（4）鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水。（2分）如圖表示工業(yè)生產(chǎn)中吸收SO2和NO2的原理。⑴（1分）脫硫中，溶液的pH（填“變大”“不變”或“變?。?分）脫硝時，反應(yīng)的化學方程式為 【答案】（1）變?。?）4（NH4）2so3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2【解析】【解答】（1）脫硫中，氨水不斷減少，堿性減弱，溶液的pH變小。（2）脫硝時，亞硫酸銹和二氧化氮反應(yīng)生成硫酸筱和氮氣，反應(yīng)的化學方程式為：4（NH4）

2so3+2NO2=4(NH4)2sO4+N2?！痉治觥浚?）根據(jù)脫硫中，氨水不斷減少，堿性減弱，進行分析。（2）亞硫酸核和二氧化氮反應(yīng)生成硫酸筱和氮氣。（10分）請結(jié)合如圖回答問題。（2分）儀器名稱：①,②.（3分）用高鋅酸鉀制取氧氣可選用裝置A和（填字母）組合，反應(yīng)的化學方程式為，試管中棉花團的作用是。（2分）實驗室制取CO2的化學方程式為,選用裝置C相對B的優(yōu)點是。（3分）已知CaCb的水溶液呈中性。用圖1裝置探究制取CO2的實驗。實驗開始時，向錐形瓶中加入一定量的鹽酸圖2表示實驗過程中裝置G和口中的溶液pH變化曲線。①裝置H的作用為。②L時，錐形瓶中石灰石有剩余，無氣泡產(chǎn)生。請判斷t2時，錐形瓶中（填“有''或“無”)鹽酸剩余。③ti后，顯示器B中曲線幾乎無變化，其原因是?！敬鸢浮?1)酒精燈；長頸漏斗d或E：2KMn°4"K2"nO4+MnO2+02T；防止試管內(nèi)粉末狀物質(zhì)進入導(dǎo)管CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；控制反應(yīng)的發(fā)生和停止(4)除去氯化氫氣體，防止影響裝置口中pH測定；有；二氧化碳的溶解己經(jīng)達到飽和【解析】【解答】(1)①是加熱儀器酒精燈，②是添加液體藥品時使用的長頸漏斗；(2)氧氣不易溶于水，可用排水法收集，氧氣密度比空氣略大，可用向上排空氣法收集，故答案為：D或E收集；高鋅酸鉀在加熱條件下反應(yīng)生成鋅酸鉀、二氧化鋪和氧氣，化學方程式為：2KMn/二/Mn/+Ahi。？+。23高缽酸鉀制取氧氣，試管口要加一團棉花，防止試管內(nèi)粉末狀物質(zhì)進入導(dǎo)管；(3)實驗室用石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?；瘜W方程式為：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T,C裝置可以通過控制旋塞調(diào)節(jié)裝置內(nèi)氣壓來實現(xiàn)反應(yīng)物的分離與接觸，從而控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；(4)①鹽酸具有揮發(fā)性，因此制取的C02中含有HC1氣體，碳酸氫鈉作用是除去氯化氫氣體，防止影響裝置口中pH測定；②t2時，顯示器A顯示的數(shù)值約為2,顯酸性，說明錐形瓶中有鹽酸剩余；③隨著二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH從7逐漸減小，當溶解達到飽和時，pH保持不變?！痉治觥窟x擇發(fā)生裝置時，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應(yīng)、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)等因素。氣體的收集方法是由該氣體的密度和溶解性所決定的；密度比空氣的密度大的氣體，可用向上排空氣法收集；密度比空氣的密度小的氣體，可用向下排空氣法收集；氣體不易溶于水，可選擇排水法收集。(6分)用如圖裝置對鎂及其化合物的性質(zhì)進行實驗探究。BCD步驟一：將打磨過的鎂條放入三頸燒瓶中，關(guān)閉Ki、打開K2,加入一定量飽和NH4cl溶液，觀察到鎂條溶解，形成無色溶液，產(chǎn)生大量氣泡。試管B中石蕊試紙變?yōu)樗{色。點燃E處氣體產(chǎn)生淡藍色火焰。①點燃E處氣體前，必須進行的操作是o②鎂條與NH4cl溶液反應(yīng)的化學方程式為o步驟二：已知：NH3+H20=NH3?H20o打開K”通入少量NH3觀察到溶液變渾濁。過濾、洗凈、低溫烘干得白色固體。①某同學猜想此白色固體是Mg(OH)2,理由是(用化學方程式表示)。②取少量白色固體，溶于適量的稀硝酸，再滴加AgNCh溶液，觀察到,則該同學猜想不正確。資料：此白色固體為堿式氯化鎂[Mgx(OH)yClz],其不溶于水，能與酸反應(yīng)，加熱分解生成MgO、H2O和HCL步驟三：取一定量白色固體，充分加熱，殘留2.40g固體，將生成的氣體用足量的AgNCh溶液吸收，生成5.74g沉淀。則白色固體的化學式為。問題討論：若步驟三中生成的氣體未被AgNCh溶液完全吸收，則測得的Mgx(OH)yCL中丫值_(填“偏大”“不變”或“偏小【答案】檢驗氣體的純度；Mg+2NH4CI=MgC12+2NH3t+H2t；MgCb+2NH3?H20Mg(OHM+2NH4CI；白色渾濁(或白色沉淀)；Mg3(OH)4C12；偏大【解析】【解答】步驟一：①加熱或點燃可燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度，以防發(fā)生爆炸；②由試管B中濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色，判斷反應(yīng)生成了氨氣，點燃氣體產(chǎn)生淡藍色火焰，判斷反應(yīng)生成了氫氣，由此寫出方程式：Mg+2NH4Cl=MgC12+2NH3T+H2t；步驟二：①通入氨氣，氨氣和水反應(yīng)生成NH3?H2。，NH3-H2。與MgCL發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(0H)2和NH4C1,化學方程式為MgCb+2NH3?H20Mg(OHH+2NH4。。②Mg(OH)2可溶于適量稀硝酸生成Mg(NCh)2和H20,再滴加AgNCh溶液，無反應(yīng)發(fā)生。由資料可知該白色沉淀為堿式氯化鎂，溶于硝酸會產(chǎn)生C1,再滴加AgNCh溶液，會產(chǎn)生AgCl白色沉淀，從而產(chǎn)生白色渾濁的現(xiàn)象。步驟三：殘留固體為MgO,其質(zhì)量為2.40g,可算出Mg的質(zhì)量為1.44g,5.74g沉淀是AgCl的質(zhì)量，可算出C1的質(zhì)量為1.42g,Mg和Cl的個數(shù)比為與普：與籌=3：2,根據(jù)電荷守恒可知OH的數(shù)目為3x2-2=4,所以化學式為Mg3(OH)4cL。若步驟三中生成的氣體未被完全吸收，則會造成C1的質(zhì)量偏少，利用電荷守恒算出的0H的數(shù)目會偏大。【分析】根據(jù)加熱或點燃可燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度，進行分析。氨水與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化核。氯離子與銀離子不共存，會生成氯化銀沉淀。(5分)現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有Na2s0八Cu(N03)2、KOH、BaCb、Mg(N03)2、Na2cO3中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實驗：(1分)取少量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B,則原固體中一定不含有。(3分)向固體A中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則原固體中一定含有；繼續(xù)加入稀鹽酸，固體全部溶解，振蕩后加入過量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，則原固體中一定還含有,一定不含有O(1分)取少量濾液B,滴入幾滴酚酰試液，無明顯現(xiàn)象，則原固體中一定不含有o【答案】(1)Cu(NO3)2Na2cCh；BaCh；Na2so4、Mg(NO3)2KOH【解析】【解答】(1)取少量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B,銅離子的在溶液中為藍色、氫氧化銅沉淀為藍色，所以原固體中一定不含有Cu(NCh)2;(2)向固體A中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明固體A中一定含有碳酸鋼、碳酸鎂中的一種或兩種，所以樣品中一定含有碳酸鈉(化學式Na2co3)。繼續(xù)加入稀鹽酸，固體全部溶解，所以固體A中一定不含硫酸鋼，樣品中一定不含硫酸鈉，振蕩后加入過量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含鎂離子，所以樣品中一定不含硝酸鎂，則一定含有氯化鋼。所以固體中一定還有氯化釧（BaCh）,一定不含硫酸鈉和硝酸鎂（化學式Na2s04和Mg（N03）2）。（3）氫氧化鉀顯堿性，滴入幾滴酚酰試液，無明顯現(xiàn)象，則原固體中一定不含有氫氧化鉀（化學式KOH）o【分析】根據(jù)題干中各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合實驗現(xiàn)象，進行分析。（14分）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。（2分）（一）鐵的冶煉和應(yīng)用我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始生產(chǎn)和使用鐵器。戰(zhàn)國鐵爐圖1①深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因為（填字母）。a.鐵不活潑 b.密封缺氧 c.干燥少水②膽堿為CuSO4晶體，《夢溪筆談》記載“熬膽磯鐵釜久亦化為銅“，用化學方程式表示其原理：。（2分）用赤鐵礦高爐煉鐵，反應(yīng)的化學方程式為。生鐵煉鋼，主要是降低元素含量，除去生鐵中硅、硫和磷等元素。（2分）硫酸亞鐵可作為補鐵劑，其藥片表面包裹著用淀粉制作的糖衣，淀粉屬于（填“無機物''或"有機物”）。如無此糖衣，F(xiàn)eSCh暴露在空氣中轉(zhuǎn)化成Fe（OH）SO4而失效，轉(zhuǎn)化的化學方程式為。（2分）（二）鐵紅（FezCh）的制備用工業(yè)燒渣（含有FezCh、FeO和SiCh）制備化工原料鐵紅的實驗流程如圖2：稀疏酸 H2O2-1 --- 憎扶燒渣f酸溶f過速1一氧化f調(diào)pH、沉淀f過濾2fFeOOH^>Fe2O3I IS1°2 圖2 濾灑酸溶前將燒渣粉碎，目的是O寫出酸溶時發(fā)生的一個化學方程式o（1分）氧化時發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H2O2+H2sO4=Fe2（S04）3+2H2O反應(yīng)溫度不宜太高，原因是o（1分）過濾2所得固體必須洗滌，判斷固體已經(jīng)洗凈的方法是 （1分）（三）鐵觸媒的制備鐵觸媒是工業(yè)合成氨的催化劑，主要成分為Fe3O4。用下列裝置對鐵觸媒的制備進行研究。取48.00g鐵紅置于裝置A中，控制不同的溫度對其加熱，測得裝置B和C的質(zhì)量變化如表。表：裝置B和C的質(zhì)量變化溫度/□裝置B/g裝置C/g室溫300.00400.00550300.45400.55600300.90401.10650301.80402.20資料：加熱到5001以上，F(xiàn)ez。?和CH4開始反應(yīng)，生成鐵的其他氧化物、CCh和H?。。溫度高于700,生成Fe。裝配好實驗裝置后，先要。（1分）加熱前后及過程中均需通入CH4,加熱前通CH4的目的是 (1分)加熱到650.二時，裝置A中剩余固體為FeO和Fe3O4的混合物，則兩物質(zhì)的質(zhì)量比m(FeO)：m(FejO4)=。(10)(1分)用鐵紅制取鐵觸媒，裝置A應(yīng)控制的適宜溫度為口?！敬鸢浮?1)be；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4高溫Fe2O3+3CO-2Fe+3cO2；碳(或C)(3)有機物；4FeSO4+O2+2H2O=4Fe(OH)SO4(4)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2?；騀eO+2HCl=FeCL+H2O(5)溫度太高，H2O2發(fā)生分解(6)取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaCL[Ba(NO3)2或Ba(OH)2]溶液，無沉淀產(chǎn)生(7)檢查裝置的氣密性(8)趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸(或趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與CH,反應(yīng)生成CO2和H2O,影響測定結(jié)果)27：29600【解析】【解答】(1)①鐵遇水和氧氣發(fā)生銹蝕，深埋在地下的鐵器，泥土隔絕了水分和空氣，鐵器不易銹蝕，故答案為：be。②“熬膽帆鐵釜久亦化為銅''是鐵將硫酸銅中的銅置換出來，化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4?(2)高爐煉鐵指的是工業(yè)上用CO在高溫下還原赤鐵礦，高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式：Fe2O3+3CO-2Fe+3cO2；生鐵煉鋼是通過高溫將碳轉(zhuǎn)化為CO2,降低碳元素含量。(3)淀粉是含碳化合物，屬于有機物。觀察FeSCh的化學式和Fe(OH)SO4的化學式可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后增加了“OH”，該“OH”由空氣提供，光憑02或者HzO參與反應(yīng)無法滿足要求，故化學方程式為4FeSC)4+O2十2H2O=4Fe(OH)SO4?(4)為增加接觸面積，加快反應(yīng)速率，常將固體反應(yīng)物粉碎；燒渣中的FezCh、FeO為堿性氧化物，都可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，化學反應(yīng)方程式分別為Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2。、FeO+2HCl=FeCl2+H2O.(5)過氧化氫高溫分解，因此氧化時溫度不宜過高。(6)過濾2所得固體表面殘留含S042的濾液，必須洗滌，檢驗洗滌干凈的標志就是洗滌液中已不含SCV一，因此取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaC田Ba(NCh)2或Ba(OH)2］溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明固體已經(jīng)洗凈。(7)做有氣體參加的反應(yīng)，在組裝好裝置后要先檢查裝置的氣密性。(8)在加熱或點燃可燃性氣體時，必須保證氣體的純度，因此在加熱前通入CH,是為了趕跑裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。(9)鐵紅先后被CH4還原為FesCh、FeO,每個CH4分子可以奪取鐵紅中的4個氧原子生成2個水分子和1個二氧化碳分子，650口時，生成的水的質(zhì)量為301.80g-300.00g=1.80g,二氧化碳的質(zhì)量為4