人教版化學選修四第三章第三節(jié)鹽類的水解第二課時影響水解的因素課件

第三節(jié)鹽類的水解---影響水解的因素第三節(jié)(1)內(nèi)因：鹽本身的性質。(越弱越水解)組成鹽對應的酸或堿越弱，保持分子形態(tài)的傾向性就越強，弱酸酸根或弱堿陽離子結合H＋或OH－的能力就越強，即水解能力越強二、影響鹽類水解平衡的因素①不同弱酸對應的鹽對應的酸HClOCH3COOH<NaClOCH3COONa

>堿性(1)內(nèi)因：鹽本身的性質。(越弱越水解)組成鹽對應的酸或堿越②不同弱堿對應的鹽MgCl2AlCl3酸性<對應的堿Mg(OH)2Al(OH)3>二、影響鹽類水解平衡的因素②不同弱堿對應的鹽MgCl2(2)影響鹽類水解的外界因素鹽類水解為中和反應的逆反應，故為吸熱反應。

所以升高溫度，鹽的水解程度增大，離子濃度增大。加水稀釋，相當于減壓，朝著微粒數(shù)增多的方向進行，故能促進水解，但離子濃度將減小。①溫度——越熱越水解②濃度——越稀越水解(2)影響鹽類水解的外界因素鹽類水解為中和反應的逆反應，故為(2)影響鹽類水解的外界因素③外加酸、堿強酸弱堿鹽：加酸抑制水解，加堿促進水解；強堿弱酸鹽：加酸促進水解，加堿抑制水解。討論①熱的純堿溶液，去污能力為什么比冷的強？②配制FeCl3溶液時，為何加入少許稀鹽酸？(2)影響鹽類水解的外界因素③外加酸、堿強酸弱堿鹽：加酸抑制條件移動方向C(H+)pHFe3+水解程度現(xiàn)象升溫

通HCl加H2O加NaHCO3加Fe粉正方向增加降增大顏色變深逆方向增加降減小顏色變淺正方向減小升增大顏色變淺正方向減少升增大紅褐色沉淀，有無色氣體Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+已知：當條件改變時，填寫表格：逆方向減小升減小顏色變淺條件移動方向C(H+)pHFe3+水解程度現(xiàn)象升溫通HCl例：Al3+和HCO3－在溶液中完全水解兩離子產(chǎn)生的H+、OH－相反應生成水，促進兩水解平衡均向右移動。當H2CO3濃度增大到一定程度時便放出CO2，

同時析出Al(OH)3沉淀，最終促使HCO3－、Al3+均完全水解。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3－+H2OH2CO3+OH－+H2O三、弱酸弱堿鹽發(fā)生相互促進的雙水解反應例：Al3+和HCO3－在溶液中完全水解兩離子產(chǎn)生的H+、O雙水解有關規(guī)律1.不是所有雙水解都能完全進行（1）普通雙水解NH4＋S2－HCO3－CO32－CH3COO－弱酸弱堿鹽發(fā)生雙水解，但生成的產(chǎn)物無法脫離體系，所以水解不能完全進行，只是相互促進NH4＋+CH3COO-+2H2ONH3·H2O+CH3COOH+H2O雙水解有關規(guī)律1.不是所有雙水解都能完全進行（1）普通雙水解雙水解有關規(guī)律2.雙水解產(chǎn)物之一為沉淀時，一般可以完全水解。反應方程式通常用“

=

”表示，水解生成的難溶物及氣體，標“↓”或“↑”（2）完全雙水解Fe3+HCO3-CO32-Al3+S2-HCO3-CO32-HS-AlO2-Fe3+Al3+Cu2+NH4+Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑雙水解有關規(guī)律2.雙水解產(chǎn)物之一為沉淀時，一般可以完全水解。三、鹽類水解的應用2.泡沫滅火器原理Al3＋+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生雙水解相互促進反應，產(chǎn)生CO2氣體和Al(OH)3沉淀1.做凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強的吸附性，常用作凈水劑。如明礬(KAl(SO4)2·12H2O)水解的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋三、鹽類水解的應用2.泡沫滅火器原理Al3＋+3HCO3三、鹽類水解的應用3.熱堿除油污純堿在熱水中除油污能力更強：加熱促進CO32-的水解

CO32－＋H2OHCO3－＋OH－4.制備膠體向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并加熱至沸騰以增大Fe3＋的水解程度，從而制備Fe(OH)3膠體。

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋三、鹽類水解的應用3.熱堿除油污純堿在熱水中除油污能力更強：三、鹽類水解的應用6.判斷離子共存能發(fā)生完全雙水解反應的離子無法共存5.配制易水解的鹽溶液①配制FeCl3溶液，應加少量的稀鹽酸②配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀硫酸●配制易水解的金屬鹽溶液應加少量的同種酸Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋

加入HCl抑制Fe3+水解三、鹽類水解的應用6.判斷離子共存能發(fā)生完全雙水解反應的離子三、鹽類水解的應用7.判斷可水解的鹽溶液蒸發(fā)后的產(chǎn)物①強酸強堿鹽，蒸干后還是原溶質（不水解）

如：NaCl、K2SO4等②強酸弱堿鹽，酸根來自難揮發(fā)酸，蒸干后還是原溶質如：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干

Al2(SO4)3+6H2O3H2SO4+2Al(OH)3

3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O三、鹽類水解的應用7.判斷可水解的鹽溶液蒸發(fā)后的產(chǎn)物①強酸強三、鹽類水解的應用7.判斷可水解的鹽溶液蒸發(fā)后的產(chǎn)物③強酸弱堿鹽，酸根來自易揮發(fā)酸，蒸干并灼燒，得到

氧化物（如：FeCl3、AlCl3、CuCl2、Al(NO3)3等）

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O④強堿弱酸鹽，蒸干得原溶質，如Na2CO3溶液蒸干得

Na2CO3固體

三、鹽類水解的應用7.判斷可水解的鹽溶液蒸發(fā)后的產(chǎn)物③強酸弱三、鹽類水解的應用7.判斷可水解的鹽溶液蒸發(fā)后的產(chǎn)物⑤弱酸弱堿鹽，陰、陽離子均水解，均易揮發(fā)，蒸干后

得不到任何物質，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得

不到任何物質(NH4)2CO3NH3

+CO2⑥不穩(wěn)定的化合物的水溶液，加熱時在溶液中就能分解，

得不到原物質，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，

Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干

后得K2CO32NaHCO32Na2CO3+H2O三、鹽類水解的應用7.判斷可水解的鹽溶液蒸發(fā)后的產(chǎn)物⑤弱酸弱三、鹽類水解的應用7.判斷可水解的鹽溶液蒸發(fā)后的產(chǎn)物⑦易被氧化的鹽，蒸干后得不到原物質，蒸干后得其氧

化產(chǎn)物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶

液蒸干后得Na2SO48.判斷離子共存（能夠發(fā)生強烈雙水解的離子無法共存）三、鹽類水解的應用7.判斷可水解的鹽溶液蒸發(fā)后的產(chǎn)物⑦易被氧鞏固練習1、物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是：_________________________。HX>HY>HZ鞏固練習1、物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的2、相同條件，相同物質的量濃度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4溶液，pH由大到小的順序為：_____________________________________。鞏固練習已知：HClO的電離常數(shù)為3×10-8，H2CO3的Ka1為4.4×10-7，Ka2為4.7×10-11Na2CO3>NaClO>CH3COONa>Na2SO42、相同條件，相同物質的量濃度的下列溶液：Na2CO3、Na

5、持續(xù)對FeCl3溶液加熱，然后灼燒，最后得到的產(chǎn)物是什么？

6、若是持續(xù)對Fe2(SO4)3溶液加熱，最后得到的產(chǎn)物又如何？鞏固練習Fe2(SO4)3Fe2O35、持續(xù)對FeCl3溶液加熱，然后灼燒，最后得到的產(chǎn)物是第三節(jié)鹽類的水解---影響水解的因素第三節(jié)(1)內(nèi)因：鹽本身的性質。(越弱越水解)組成鹽對應的酸或堿越弱，保持分子形態(tài)的傾向性就越強，弱酸酸根或弱堿陽離子結合H＋或OH－的能力就越強，即水解能力越強二、影響鹽類水解平衡的因素①不同弱酸對應的鹽對應的酸HClOCH3COOH<NaClOCH3COONa

>堿性(1)內(nèi)因：鹽本身的性質。(越弱越水解)組成鹽對應的酸或堿越②不同弱堿對應的鹽MgCl2AlCl3酸性<對應的堿Mg(OH)2Al(OH)3>二、影響鹽類水解平衡的因素②不同弱堿對應的鹽MgCl2(2)影響鹽類水解的外界因素鹽類水解為中和反應的逆反應，故為吸熱反應。

所以升高溫度，鹽的水解程度增大，離子濃度增大。加水稀釋，相當于減壓，朝著微粒數(shù)增多的方向進行，故能促進水解，但離子濃度將減小。①溫度——越熱越水解②濃度——越稀越水解(2)影響鹽類水解的外界因素鹽類水解為中和反應的逆反應，故為(2)影響鹽類水解的外界因素③外加酸、堿強酸弱堿鹽：加酸抑制水解，加堿促進水解；強堿弱酸鹽：加酸促進水解，加堿抑制水解。討論①熱的純堿溶液，去污能力為什么比冷的強？②配制FeCl3溶液時，為何加入少許稀鹽酸？(2)影響鹽類水解的外界因素③外加酸、堿強酸弱堿鹽：加酸抑制條件移動方向C(H+)pHFe3+水解程度現(xiàn)象升溫

通HCl加H2O加NaHCO3加Fe粉正方向增加降增大顏色變深逆方向增加降減小顏色變淺正方向減小升增大顏色變淺正方向減少升增大紅褐色沉淀，有無色氣體Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+已知：當條件改變時，填寫表格：逆方向減小升減小顏色變淺條件移動方向C(H+)pHFe3+水解程度現(xiàn)象升溫通HCl例：Al3+和HCO3－在溶液中完全水解兩離子產(chǎn)生的H+、OH－相反應生成水，促進兩水解平衡均向右移動。當H2CO3濃度增大到一定程度時便放出CO2，

同時析出Al(OH)3沉淀，最終促使HCO3－、Al3+均完全水解。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3－+H2OH2CO3+OH－+H2O三、弱酸弱堿鹽發(fā)生相互促進的雙水解反應例：Al3+和HCO3－在溶液中完全水解兩離子產(chǎn)生的H+、O雙水解有關規(guī)律1.不是所有雙水解都能完全進行（1）普通雙水解NH4＋S2－HCO3－CO32－CH3COO－弱酸弱堿鹽發(fā)生雙水解，但生成的產(chǎn)物無法脫離體系，所以水解不能完全進行，只是相互促進NH4＋+CH3COO-+2H2ONH3·H2O+CH3COOH+H2O雙水解有關規(guī)律1.不是所有雙水解都能完全進行（1）普通雙水解雙水解有關規(guī)律2.雙水解產(chǎn)物之一為沉淀時，一般可以完全水解。反應方程式通常用“

=

”表示，水解生成的難溶物及氣體，標“↓”或“↑”（2）完全雙水解Fe3+HCO3-CO32-Al3+S2-HCO3-CO32-HS-AlO2-Fe3+Al3+Cu2+NH4+Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑雙水解有關規(guī)律2.雙水解產(chǎn)物之一為沉淀時，一般可以完全水解。三、鹽類水解的應用2.泡沫滅火器原理Al3＋+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生雙水解相互促進反應，產(chǎn)生CO2氣體和Al(OH)3沉淀1.做凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強的吸附性，常用作凈水劑。如明礬(KAl(SO4)2·12H2O)水解的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋三、鹽類水解的應用2.泡沫滅火器原理Al3＋+3HCO3三、鹽類水解的應用3.熱堿除油污純堿在熱水中除油污能力更強：加熱促進CO32-的水解

CO32－＋H2OHCO3－＋OH－4.制備膠體向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并加熱至沸騰以增大Fe3＋的水解程度，從而制備Fe(OH)3膠體。

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋三、鹽類水解的應用3.熱堿除油污純堿在熱水中除油污能力更強：三、鹽類水解的應用6.判斷離子共存能發(fā)生完全雙水解反應的離子無法共存5.配制易水解的鹽溶液①配制FeCl3溶液，應加少量的稀鹽酸②配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀硫酸●配制易水解的金屬鹽溶液應加少量的同種酸Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋

加入HCl抑制Fe3+水解三、鹽類水解的應用6.判斷離子共存能發(fā)生完全雙水解反應的離子三、鹽類水解的應用7.判斷可水解的鹽溶液蒸發(fā)后的產(chǎn)物①強酸強堿鹽，蒸干后還是原溶質（不水解）

如：NaCl、K2SO4等②強酸弱堿鹽，酸根來自難揮發(fā)酸，蒸干后還是原溶質如：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干

Al2(SO4)3+6H2O3H2SO4+2Al(OH)3

3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O三、鹽類水解的應用7.判斷可水解的鹽溶液蒸發(fā)后的產(chǎn)物①強酸強三、鹽類水解的應用7.判斷可水解的鹽溶液蒸發(fā)后的產(chǎn)物③強酸弱堿鹽，酸根來自易揮發(fā)酸，蒸干并灼燒，得到

氧化物（如：FeCl3、AlCl3、CuCl2、Al(NO3)3等）

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O④強堿弱酸鹽，蒸干得原溶質，如Na2CO3溶液蒸干得

Na2CO3固體

三、鹽類水解的應用7.判斷可水解的鹽溶液蒸發(fā)后的產(chǎn)物③強酸弱三、鹽類水解的應用7.判斷可水解的鹽溶液蒸發(fā)后的產(chǎn)物⑤弱酸弱堿鹽，陰、陽離子均水解，均易揮發(fā)，蒸干后

得不到任何物質，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得

不到任何物質(NH4)2CO3NH3

+CO2⑥不穩(wěn)定的化合物的水溶液，加熱時在溶液中就能分解，

得不到原物質，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，

Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2，KH