2023江蘇版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)-專題七　原子結(jié)構(gòu)　元素周期表和元素周期律

2023江蘇版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)專題七原子結(jié)構(gòu)元素周期表與元素周期律L元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖，其中Z不屬于短周期元素,M、X的最外層電子數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)。下列說法錯誤的是()A.X、Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料YM。是一種酸好分子空間結(jié)構(gòu)為直線形W的簡單氫化物沸點比Z的低答案DM、X的最外層電子數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)，則W的核電荷數(shù)為偶數(shù)，且位于第二周期，說明W為0,M、X分別為C、Si,則丫為P,Z為Se.A項,Si、Se處于金屬元素與非金屬元素的分界線處,可作半導(dǎo)體材料,正確;B項,PQi“是磷酸的酸酊,正確;D項,H20因含有氫鍵,故其沸點大于H’Se,錯誤。2.現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素。W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙每種分子中都含有10個電子。丫和Z化合生成丁,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.W、Y、Z三種元素可能組成離子化合物B.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸C.原子半徑:W<X<Y<ZD.Y與以Z都能形成兩種或兩種以上的化合物

答案B甲、乙、丙均為10電子的分子，且X的單質(zhì)和乙的反應(yīng)為置換反應(yīng),則應(yīng)為R和水的反應(yīng)，可知X的單質(zhì)為丫的單質(zhì)為。2,乙為H2,甲為HF,則W為H元素,X為F元素,丫為。元素,丙是NH：；或訊,丁是N0或CO”Z為C或N元素。A項,若丙為氨氣則W、Y、Z三種元素可組成硝酸鎰為離子化合物,正確;B項，若Z為C元素,則其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為弱酸,錯誤;C項，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:W〈X<Y〈Z,正確。3.短周期主族元素X、Y、W、R、Q的原子序數(shù)依次增加,X、Y、W位于不同周期。Y、R、Q的原子序數(shù)滿足關(guān)系：4Y=R+Q。常溫下,X與丫可組成兩種常見的液態(tài)化合物。X、Y、W、R組成的一種物質(zhì),結(jié)構(gòu)如圖。Y「 IIW+X—Y—R—Y—X1 I」Y下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑:Q>Y>WB.簡單氫化物的沸點:Y>QW與丫組成的化合物均含離子鍵R的最高價氧化物的水化物為強酸答案D根據(jù)題給信息可知X、Y、W、R、Q分別為H、0、Na、P、Cl。A項，離子半徑:Cl>02>Na,正確。B項,簡單氫化物的沸點:H,O>HC1,正確。C項,Na20和Na?。?均含有離子鍵,正確。D項,R的最高價氧化物的水化物為H：（PO.?是中強酸,錯誤。4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，目位于同一周期,W、X的核電荷數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù),由這四種元素組成的化合物（M）的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列推斷錯誤的是（W*IXW*IXA.原子半徑:W>X>Y>ZB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>丫C.熔點:WzZVYZD.M中所有原子均達到8電子結(jié)構(gòu)答案CD由M的結(jié)構(gòu)可推知,X可能是B或Al,W能形成離子化合物,且?guī)?個單位正電荷，則可能是Li或Na,結(jié)合W、X的核電荷數(shù)之和等于Z的核外電子數(shù)可知,W、X、Y、Z分別為Li、B、C、0.A項,原子半徑:Li>B>C>0,正確;B項,最商單氫化物的穩(wěn)定性:HzOACH」,正確;C項,Li；。屬于離子化合物,其熔點大于分子晶體co,錯誤;D項,Li最外層有2個電子,錯誤。5.X、Y、Z、M、N是五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX;Y、M同主族，可形成MY2、MY,兩種分子。下列說法正確的是（）A.ZX可作還原劑,與水反應(yīng)后溶液顯堿性B.簡單氫化物的沸點:丫〈MC.簡單單核離子的半徑:N>M>Z>YD.X、Y、Z、M四種元素形成的化合物為強電解質(zhì)，其水溶液呈中性答案AX、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可得X為H、Z為Na;Y、M同主族，可形成MY?、MY：,兩種分子,可得丫為0,M為S,進而可得N為Cl。ZX為NaH,NaH+H20 NaOH+H2t,A正確;簡單氫化物的沸點:HQ>HSB錯誤;簡單單核離子半徑:M>N>Y>Z,C錯誤;H、0、Na、S可以形成亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉等,兩者的水溶液都呈酸性,D錯誤。6.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、丫在元素周期表中的相對位置如圖所示,W元素原子最外層與次外層的電子數(shù)之差為3,W的核電荷數(shù)與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù).下列推斷正確的是（）W|

~A.簡單離子半徑:Y<ZB.簡單氫化物的穩(wěn)定性:X<Y<ZC.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W<X<ZD.化合物WZ：UYzZ」中既含離子鍵又含共價鍵答案B"元素原子最外層與次外層的電子數(shù)之差為3,結(jié)合四種元素的原子序數(shù)關(guān)系可知W為N，則丫為S、Z為Cl的核電荷數(shù)與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù),則X為Si。簡單離子半徑:Z<Y,A不正確;元素的非金屬性:X<Y<Z,簡單氫化物的穩(wěn)定性:X<Y<Z,B正確;不能確定是否為最高價氧化物,C不正確;NCh、SzCL均為共價化合物,不含離子鍵,D不正確。.下圖是短周期主族元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,A?F均為化合物,F為不含金屬元素的含氧酸鹽。下列說法正確的是（）A.原子半徑:X<丫<Z.物質(zhì)的穩(wěn)定性:A>CC.E和F中存在的化學(xué)鍵類型完全相同D.常溫下，可以用鐵質(zhì)容器盛裝E的濃溶液0 0,NH,答案DF為不含金屬元素的含氧酸鹽，則為鐵鹽,可推出' ,X、Y、Z分別為H、N、0,原子半徑X<Z<Y,A不正確;非金屬性:0>N,穩(wěn)定性:H,0>NH：（IB不正確;HN0,為共價化合物,NH,N0*為離子化合物,C不正確,常溫下,Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化,可用鐵質(zhì)容器盛裝濃HNOt）D正確。8.某礦石由X、Y、Z三種原子序數(shù)逐漸增大的元素組成,且均為元素周期表前20號元素,X、Y處于不同周期。礦石的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示,黑球（丫）原子半徑大于白球（X）原子半徑,其中構(gòu)成陽離子的元素（Z）所處的周期數(shù)是族序數(shù)的兩倍。下列有關(guān)說法正確的是（）6-A.原子半徑:丫>X>Z.最高正價:X>Y>ZC.簡單氫化物沸點:X>YD.元素Z與X形成的化合物均只含有離子鍵答案C元素⑵所處的周期數(shù)是族序數(shù)的二倍,Z為Ca;由陰離子結(jié)構(gòu)可推知X為0、丫為Si。原子半徑:Z>Y>X,A不正確;氧元素?zé)o最高正價,B不正確;氏0分子間有氫鍵,SiH,分子間無氫鍵,沸點H20>SiHhC正確;CaO2中既有離子鍵又有非極性共價鍵,D不正確。.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素可以組成一種分子簇,其結(jié)構(gòu)如圖所示（球大小表示原子半徑的相對大?。?，W、X位于不同周期,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,Z的族序數(shù)等于其周期數(shù),下列說法中一定正確的是（）A.X可以分別與W、丫形成化合物WM、Y2X2B.相同條件下,Y單質(zhì)的沸點比Z單質(zhì)的低C.工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)均可采用電解它們的熔融氯化物的方法D.簡單離子半徑:Z>Y>X>W答案BW、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍得X為0”、X位于不同周期，則W為H;Z的族序數(shù)等于周期數(shù)，則Z為A1;丫原子半徑大于Z,原子序數(shù)小于Z,丫可能為Na或Mg。Mg與0無法形成Mg@,A不正確;Na或Mg的沸點均小于Al,B正確;工業(yè)上,電解熔融的氧化鋁冶煉金屬Al,C不正確;簡單離子半徑X>Y>Z>W,D不正確。10.下列性質(zhì)的比較,不熊用元素周期律解釋的是（）A.熱穩(wěn)定性:NaEQONaHCOsB.酸性:H2SO.KHCIO1C.金屬性:Na>AlD.氫化物的穩(wěn)定性:HzSVHQ答案AA項,鈉鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關(guān)，不能用元素周期律解釋。11.依據(jù)元素周期律,下列判斷不巧說的是（）A.第一電離能:Li<Be〈BB.原子半徑:Mg<Na<KC.電負(fù)性:N<（KFD.酸性:HBiaKHaPOKHClO”答案AA項,同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，鍍原子的2s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則Li、Be、B的第一電離能:Li<B<Be,錯誤。12.已知:“Se（硒）、S、0為同族元素。下列說法正確的是（）A.原子半徑:Se>S>0B.沸點:HQ〈H2s<HzSeC.非金屬性:Se>S>0D.電負(fù)性:Se>S>0答案AB項,H2S和H?Se都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，則沸點:水分子間存在氫鍵,故沸點:乩0>乩Se>HS錯誤;C項，同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,故非金屬性：0>S>Se,錯誤;D項，同主族元素從上到下,元素的電負(fù)性依次減弱,故電負(fù)性：0>S>Se,錯誤。13.下列化學(xué)用語中表示不乏碘的是（）II11：C-a.甲基的電子式：iiB.乙烯的分子結(jié)構(gòu)模型:第.C.中子數(shù)為18的氯原子:衿C1D.基態(tài)Cr原子的電子排布式:Is吃s°2Pti3s23P'3d'4s?答案DD項,Cr原子的原子序數(shù)為24,Cr原子核外電子數(shù)為24,基態(tài)Cr原子的電子排布式為Is22s22Pli3s23P63ds4s',錯誤。14.鈉可改善鋼的加工性能。周期表中場與神（As）同主族，其最穩(wěn)定的同位素是狙9b。下列說法不西確的是（）A.Bi是第六周期元素B.韶9Bi的中子數(shù)是126C.Bi的原子半徑比As的小D.^9Bi和108Bi具有相同的電子數(shù)答案CC項,As元素位于第四周期第VA族，而Bi元素位于第六周期第VA族,根據(jù)同主族元素從上到下,原子半徑依次增大,即Bi元素的原子半徑比As的大錯誤。15.Cs為第IA族元素總7cs是銹的一種放射性同位素，可用于某些癌癥的治療。下列關(guān)于盆7cs的說法,不正碉的是（）A.17Cs原子核外電子數(shù)為55B.^Cs原子核內(nèi)中子數(shù)為137C.原子半徑總,Cs/D超7cs的化學(xué)性質(zhì)與K相似答案BB項思7cs的質(zhì)量數(shù)為137,中子數(shù)為137-55=82,錯誤。16.一種對中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物結(jié)構(gòu)如圖。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種元素,X、丫、Z位于第二周期，丫的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液顯堿性。Z

II

人

W—Y Y—WI IZ=X、/X=Z

/\

WW下列判斷不正確的是（）A.第一電離能:X<Z〈丫XZ,晶體屬于共價晶體W與Z可按原子個數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物D.該藥物在堿性溶液中加熱,可水解產(chǎn)生丫元素的氣態(tài)氫化物答案B由W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,X、丫、Z位于第二周期，丫的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液顯堿性知,丫為N,X能形成4個共價鍵,X為C,W形成1個共價鍵,■為H,Z形成2個共價鍵,Z為0.A項,、的2p能級處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài),其第一電離能較大，則C、N、0的第一電離能:C<O<N,正確;B項,CO：：晶體屬于分子晶體,錯誤;C項,W與Z可按原子個數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物HQ、H。,正確;D項,該藥物在堿性溶液中加熱,可水解產(chǎn)生NH,正確。17.反應(yīng)2NH：t+NaC10—N凡+NaCl+H；Q可用于制備火箭推進劑的燃料N.H,.下列有關(guān)說法正確的是（）HHIIA.N孫的結(jié)構(gòu)式為H—N—N—HB.中子數(shù)為8的氮原子可表示為期C.基態(tài)（）原子的價層電子排布式為Is?2s「2p'NaCl的電子式為zNa.Cl.答案AA項,NM可以看作是由兩個一NHz組成,正確;B項，中子數(shù)為8的氮原子可表示為免N,錯誤；CNaTClT一項,基態(tài)氧原子的價層電子排布式為2s22p'）錯誤;D項,NaCl為離子化合物,其電子式為 L''J,錯誤。18.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，且四種元素位于三個不同周期。丫的最外層電子數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的3倍,Z的核外電子數(shù)是X的核外電子數(shù)的2倍,在一定條件下,Z的單質(zhì)能置換出X的單質(zhì)。下列說法正確的是（）A.原子半徑:Z>X>Y>WB.簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>YC.Z的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)D.工業(yè)上電解熔融的ZY制備Z的單質(zhì)答案AW、X、Y、Z四種元素位于三個不同周期，且原子序數(shù)依次遞增,Z的核外電子數(shù)是X的核外電子數(shù)的2倍,說明Z的原子序數(shù)是偶數(shù),又根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是7.的最外層電子數(shù)的3倍,且四種元素均為短周期主族元素知,其最外層電子數(shù)不超過8,則丫的最外層電子數(shù)為3或6,Z的最外層電子數(shù)為1或2,又因為Z的原子序數(shù)是偶數(shù)，則Z只能是Mg,則Y是0,X是C,W是H。A項,同周期從左到右原子半徑逐漸減小,不同周期電子層數(shù)越多,半徑越大。故原子半徑大小順序為Mg>C>O>H,正確;B項,非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，故穩(wěn)定性:H?0>CH,,不正確;C項,Mg與冷水反應(yīng)緩慢,與熱水反應(yīng)劇烈,不正確;D項,工業(yè)上利用電解MgCk的方法制備Mg,不正確。19.化合物M可用作肥料和防火劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、W、Z為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，且丫與W同周期。下列說法正確的是（）A.YX.C1水溶液呈堿性B.簡單氫化物的沸點:Z>YC.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y強D.原子半徑:Z>Y>W>X答案DX、Y、W、Z為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y與W同周期。根據(jù)題給化合物M的結(jié)構(gòu)可知,Y形成4個共價鍵,X形成1個共價鍵,二者形成帶有1個單位正電荷的陽離子，則Y為氮,X為氫Y與W同周期,W形成2個共價鍵,W為氧;Z形成5個共價鍵,Z為磷。A項,NH..C1為強酸弱堿鹽,其水溶液呈酸性,錯誤;B項,NH,分子間存在氫鍵，其沸點高于PH：,錯誤;C項，非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。非金屬性:N>P,酸性:HNODHR),,錯誤;D項,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小，故原子半徑:P>N>O>H,正確。20.下列化學(xué)用語表達不正確的是()A.過氧化氫的空間填充模型:B.中子數(shù)為20的氯原子:為C13(1 4sC.基態(tài)“Cr原子的價層電子軌道表示式：」H?N?HD.—NHz的電子式：答案A過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,0原子半徑大于II原子半徑,A不正確;中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+20=37,可表示為gCl,B正確;基態(tài),,Cr原子的價層電子排布式為3d54s',其軌道表示...3, . .4s式為衛(wèi)?區(qū)1田,C正確;一陽口的電子式為H.“嫦娥五號”采回的月壤中含有的'He是一種清潔、安全的核聚變發(fā)電燃料。下列有關(guān)說法正確的是()A.核聚變屬于化學(xué)變化3He之間通過共價鍵形成單質(zhì)分子；iHe發(fā)電代替火力發(fā)電有利于減輕溫室效應(yīng)D.等物質(zhì)的量的He與D,所含中子數(shù)相等答案C核聚變時原子核發(fā)生變化，不屬于化學(xué)變化,A錯誤;是單原子分子，不含有共價鍵,B錯誤「He發(fā)電代替火力發(fā)電可以減少化石能源的使用，減輕溫室效應(yīng),C正確;1mol、He分子中含有1mol中子,1mol正分子中含有2mol中子,兩者含有的中子數(shù)不相等,D錯誤。22.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子核外電子只有一種自旋取向,Y、Z兩種原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等,W原子的價電子中,在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)之比為2：1。下列說法正確的是()A.W的第一電離能比同周期相鄰元素的小B.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C.工業(yè)上電解熔融化合物ZY制備單質(zhì)ZW的最高價氧化物不可能是非極性分子答案A短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子核外電子只有一種自旋取向，則X為H;Y、Z兩種原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等,原子核外電子排布式為1s22s22p'或ls22s22p63s2,結(jié)合原子序數(shù)可知Y為0,Z為Mg;W原子的價電子中,在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)之比為2:1,其價電子排布式為3S23p',則W為S。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,而P元素是第三周期VA族元素,3p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以P的第一電離能大于S.A正確;不同周期元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑:r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z),B錯誤;工業(yè)上一般采用電解熔融MgCL的方法冶煉Mg,C錯誤;W是S元素,S元素最高價氧化物為SO”其分子中正、負(fù)電中心重合,SO、是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子,D錯誤。23.a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周朗主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同;d與a位于同一主族。下列敘述正確的是()A.由a和b兩種元素形成的化合物不可能含共價鍵B.b、c兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)C.原子半徑:b>c>d>eD.含氧酸的酸性:e>d答案Ca、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同,a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8,則a為。元素，故b、c、d、e為第三周期主族元素;c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則c為A1元素;d與a位于同一主族，則d為S元素,b可能為Na元素或Mg元素;e的原子序數(shù)大于S,且為主族元素,則。為C1元素。若b為Na元素,0與Na可形成過氧化鈉,過氧化鈉中含有()一0共價鍵,A錯誤;若b為Na元素,氫氧化鈉能夠與氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,B錯誤;同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:b>c>d>e,C正確;沒有指出是否為對應(yīng)元素的最高價含氧酸,無法比較S、C1元素的含氧酸酸性強弱,D錯誤。24.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的有()①氣態(tài)HC1比氣態(tài)H2s穩(wěn)定②鹽酸的酸性比112s溶液強③沸點:H?S>HC1④H2s的還原性比HC】強⑤CL轉(zhuǎn)化為C1得電子的數(shù)目比S轉(zhuǎn)化為S:得電子的數(shù)目多⑥鐵與CL反應(yīng)生成FeCL,鐵與S反應(yīng)生成FeS⑦CL可以和Na2S反應(yīng)生成S⑧根據(jù)S和CL化合生成SCL中元素化合價判斷⑨HC10的氧化性比HzSO,強3項B.4項C.5項D.6項答案B②應(yīng)該比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱;③沸點:HzS>HCl,不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強；⑤元素得電子的數(shù)目多少不能判斷非金屬性強弱，應(yīng)該是判斷元素得電子的難易程度:⑨HC10中的氯元素不是其最高價態(tài),HC10的氧化性比也SO,強，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強;故選J25.格氏試劑是一類金屬有機化合物，廣泛用于有機合成中。某格氏試劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示,W、X、Y、Z四種元素分處三個短周期,原子序數(shù)依次增大，丫原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是()WWIIW—X—X—Y—Z

II

WWA.簡單離子半徑:Y>ZZ的含氧酸都是強酸C.室溫下,X的氫化物都是氣體D.Y可在X的最高價氧化物中燃燒答案D由W、X、Y、Z形成共價鍵的數(shù)目分別為1、4,2、1,分處三個短周期，且原子序數(shù)依次增大,可知W、X、Z分別為H、C、C1,Y為金屬元素且最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半，可推知丫為Mg。A項,r(CD>r(Mg。，錯誤;B項,Cl的含氧酸有HC10、HCUk、HC10”等，其中HC1O為弱酸，錯誤;C項,碳的氫化物有多種,如苯在常溫下為液體,錯誤;D項,鎂可在二氧化碳中燃燒,正確。\r26.某電池材料的結(jié)構(gòu)如圖,M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素,Y元素原子的價電子數(shù)是W的兩倍。下列說法正確的是（）A.氫化物沸點:X>丫B.第一電離能:M<W<丫<X〈ZC.X與丫的原子軌道中含有的未成對電子數(shù)相同D.該電池材料的陰離子中不存在配位鍵答案CM、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素,結(jié)合圖示可知,M形成帶1個單位正電荷的陽離子,該圖示為某電池材料的結(jié)構(gòu),則M為Li,說明五種元素均位于第二周期,Y元素原子的價電子數(shù)是W的兩倍,Y形成2個共價鍵,其價電子數(shù)為6,W的價電子數(shù)為3,則W為B,丫為0;Z形成1個共價鍵,X形成4個共價鍵，則X為C,Z為F.水分子間存在氫鍵,故沸點壓0>5,但HQ的沸點不一定高于碳的其他氫化物,A錯誤;同周期自左向右元素的第一電離能呈增大趨勢,第一電離能:Li〈B〈C〈（KF,B錯誤；C、0的原子軌道中均含有2個未成對電子,C正確;該電池材料的陰離子中存在配位鍵,D錯誤。易錯警示碳的氫化物屬于炫類物質(zhì)，其沸點與碳原子數(shù)目多少有關(guān)。27.科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)某離子液體有助于鹽湖水提鋰，其結(jié)構(gòu)式如圖。其中X、Y、Z、W、E、Q均為短周期主族非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大。下列說法正確的是（）陽離子 陰離子A.最高價含氧酸的酸性:Z>Y>QB.簡單氫化物的沸點:E>W>YC.z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與它的氫化物反應(yīng)D.簡單離子的半徑:Q>E>W>Z答案CX、Y、Z、W、E、Q均為短周期主族非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大,由離子液體的結(jié)構(gòu)式可知,X和E原子均形成1個共價鍵、丫原子形成4個共價鍵、Z原子形成3個共價鍵、W原子形成2個共價鍵、Q原子形成6個共價鍵，則X為H元素、丫為C元素、Z為N元素、W為0元素、E為F元素、Q為S元素。元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,硫元素的非金屬性強于碳元素,則硫酸的酸性強于碳酸,A錯誤;氟化氫和水都能形成分子間氫鍵,水分子形成氫鍵的數(shù)目多于氟化氫，分子間作用力強于氟化氫,沸點高于氟化氫,B錯誤;氮元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸,氫化物為氨氣,硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸鎮(zhèn),C正確;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小，則N二0嚇口尸中,N半徑最大,D錯誤。疑難突破分子間氫鍵越強、數(shù)量越多，形成物質(zhì)的沸點越高。28.下列說法一定不正確的是（）A.某些花崗石產(chǎn)生氫（儂Rn）,從而對人體產(chǎn)生傷害怒2版的質(zhì)量數(shù)是222B.Se是人體必需的微量元素，舞Se和期Se互為同位素C.三C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析23c的中子數(shù)為6（"+?）26D.原子結(jié)構(gòu)示意圖［既可以表示160,也可以表示,80答案CC項配C的中子數(shù)為13-6=7,錯誤。29.下列有關(guān)考古學(xué)上用來測定文物年代的14C說法正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為8B.中子數(shù)為14C.與互稱為同位素D.碳元素位于周期表第二周期VIA族

答案cA項青C的質(zhì)子數(shù)為6,錯誤;B項24c的中子數(shù)=14-6=8,錯誤;C項懸C與三C的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同,互稱為同位素,正確;D項,碳元素位于第二周期WA族,錯誤。Is2s2p30.某基態(tài)原子的電子排布圖為國23①江,從中得到的信息錯誤的是（）A.有2個電子層B.有3種能量不同的軌道C.有7種運動狀態(tài)不同的電子D.最外層有3個電子答案DA項,每層的電子數(shù)分別為2、5,所以有2個電子層,正確;B項，有三種能量不同的軌道，分別為1s、2s、2p,正確;C項,每個電子有一種運動狀態(tài),共7個電子,有7種不同運動狀態(tài)的電子,正確;D項,第一、二層的電子數(shù)分別為2、5,所以最外層有5個電子，錯誤。31.制取H。的反應(yīng)為Na202+H2S0.,+10H20 Na2SO<?IOH2O+H2O2,下列說法不正確的是（ ）A.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖:3B.HA的電子式:B.HA的電子式:H：0：O：HC.so/的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形[ulfulinimI1）.基態(tài)（）原子的軌道表示式：L2s2p答案DC項,SO廠中S原子價層電子對數(shù)為4+g（6+2-4X2）=4,無孤電子對，所以空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,正確。D項,能級相同的軌道中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道,且自旋方向相同,此時原子的能量最低,因回回丑U基態(tài)0原子的軌道表示式為Is2s2p ，錯誤。32.某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（）A.3P"4s' B.4s1C.3d54s' D.3d'°4s'答案A如果是主族元素，價電子是最外層電子;如果是副族元素,則價電子是最外層電子與次外層的部分電子之和。A、B項,應(yīng)為小，價電子排布式為4s';C項,如果為“Cr,價電子排布式為3d'4s：正確;D項,如果為z￡u,價電子排布式為3』。4sl正確。33.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,W與丫原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù).這四種元素形成的一種食品添加劑Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）「XV-IIX—Y—X—W

I

Z21xJA.原子半徑:W<Y<X<ZW與Z形成的化合物中含有共價鍵X與丫形成的化合物可用作食品干燥劑Q中不是所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案D原子序數(shù)不大于20,且Z能形成推斷Z為Ca;W形成1條鍵,猜測為H或F或C1,W與丫原子的最外層電子數(shù)之和與X原子最外層電子數(shù)相同,推斷W為H;X最多形成2條鍵,推測為0或S,丫形成了5條鍵,且原子序數(shù)大于X,推斷丫為P,X為0。A項,原子半徑由小到大依次是H、0、P、Ca,錯誤;B項,W與Z形成CaH2,為離子化合物，不含共價健，錯誤；C項,X與丫形成PG,PO有毒，不能用作食品干燥劑,錯誤;D項,Q中H原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確。34.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、丫和Z組成的一種化合物可有效殺滅新型冠狀XZIIIX—Y—Y—z—z—XI病毒,它的結(jié)構(gòu)式為 X .向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ口氣體,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與通入YZ」氣體的體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）m/gO V7mLA.氫化物的熔點一定是:Y<ZB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>WC.X、Y、Z三種元素只能組成一種化合物D.工業(yè)上常用熱還原法冶煉單質(zhì)W答案BX、丫和Z組成的一種化合物可有效殺滅新型冠狀病毒,該化合物具有氧化性，結(jié)合其結(jié)構(gòu)式可知,該化合物為CH：（COOOH,則X為H,丫為C,Z為0;向W的一種鈉鹽水溶液中通入C0,氣體,由題圖可知，該鈉鹽可能為偏鋁酸鈉或硅酸鈉，則W為A1或Si。A項,C的氫化物為燒類,碳原子數(shù)較多的煌常溫下為固態(tài)，其沸點大于水或HA,錯誤;B項，非金屬性:C>Si（或A1）,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W,正確;C項,H、C、?？梢越M成碳酸、竣酸或醇類、醛類等多種化合物,錯誤;D項，工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得鋁,通過碳還原二氧化硅獲得硅,錯誤。35.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為18,X、Z基態(tài)原子的P軌道上均有2個未成對電子,W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A.WX：：分子為極性分子B.元素電負(fù)性:Z>WC.原子半徑:r（W）>r（Z）>r（Y）D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W答案A短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Z基態(tài)原子的p軌道上均有2個未成對電子,W與X位于同一主族，則X為。元素、Z為Si元素、W為S元素;X、Y、Z、W的原子的最外層電子數(shù)之和為18,則丫為Mg元素。A項,二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為2+i（6-2X2）=3,孤電子對數(shù)為1,空間結(jié)構(gòu)為V形，則二氧化硫為極性分子,正確;元素的非金屬性越強,電負(fù)性越大,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,硅元素的非金屬性弱于硫元素，則硅元素的電負(fù)性小于硫元素,硅酸的酸性弱于硫酸,B、D錯誤;C項，同周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小,則鎂、硅、硫三種原子中原子半徑最大的為鎂原子，錯誤。36.下表為某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用「、h、L……表示，單位kJ?mol1),下列關(guān)于元素R的判斷正確的是()元素I.L15 R738145177331054013630 A.R元素同周期相鄰元素的第一電離能均大于738kJ?mol'R元素位于元素周期表的IIA族R兀素位于兀素周期表的P區(qū)西冏|R|R|R|加［TTTD.R元素基態(tài)原子的軌道表示式：Is2s2|>3s3P答案B短周期元素R的第三電離能劇增,說明該原子最外層有2個電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能,說明核外電子數(shù)大于4,故R為Mg元素"項,Mg元素最外層電子排布式為3s；為全滿穩(wěn)定狀態(tài),其第一電離能大于同周期相鄰元素,錯誤;C項,Mg元素處于IIA族，位于元素周期表的s區(qū),錯誤;D項,Mg元素基態(tài)原子的軌道表示式為Is2s2p3s，錯誤。37.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17,下列說法不正確的是()XYZQA.原子半徑(r):r(Q)>r(Y)>r(Z)B.元素X有-4、+2、+4等多種價態(tài)c.Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y>Q答案CX、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17,設(shè)Y原子最外層電子數(shù)為y,則X原子最外層電子數(shù)為y-2,Z原子最外層電子數(shù)為y+1,故y+y-2+y+l=17,y=6,X為C、丫為S、Z為Cl、Q為As。A項,根據(jù)同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大可知,正確:C項,H2SO：uHC10屬于弱酸,錯誤;D項，同周期自左而右非金屬性增強，同主族元素自上而下非金屬性減弱,非金屬性越強(Cl>S>P>As),其氧化物穩(wěn)定性越強(HC1>HsS>PH3>AsH3),正確。38.下列敘述正確且能用元素周期律解釋的是()A.金屬性:Ca>Na>MgB.最高正化合價：F>O>NC.第一電離能:Al>Mg>NaD.酸性:HSODLPODHzSiOs答案DA項,Na、Mg同周期,金屬性Na>Mg,Ca、Mg同主族,金屬性Ca>Mg,Ca、Na不同周期也不同主族,不能用元素周期律解釋金屬性Ca>Na>Mg,錯誤;B項,F無正價、0無最高正價,錯誤;C項,第一電離能:Mg>Al>Na,不能用元素周期律解釋,錯誤;D項,元素非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,正確。39.元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素,其原子半徑及主要化合價列表如下,其中RQ：用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。元素代號MRQTXYZ原子半徑/nm0.0370.1860.0740.1020.15()0.1600.099主要+1+1-22+3+2化合價+4、+6下列說法正確的是()A.T、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:T<ZB.R、X、丫的單質(zhì)失去電子能力最強的是XC.M與Q形成的是離子化合物D.M、Q、Z都在第二周朗答案ARQ用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源,說明R為鈉元素,Q為氧元素,其中T元素的主要化合價有-2、+4、+6,且半徑大于氧原子，則T為硫元素;M元素的主要化合價為+1,且其原子半徑比氧小,則M為氫元素;Z原子半徑比氧大,主要化合價為T,則為氯元素;X、Y兩元素的主要化合價為+3、+2,原子半徑比鈉略小，則X、丫分別為鋁、鎂元素。A項，氯元素的非金屬性比硫強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HzSOKHClO」,正確;B項,金屬性強弱為鈉〉鎂〉鋁,則單質(zhì)失去電子能力最強的是鈉,錯誤;C項,M與Q分別為氫和氧元素,它們之間形成的化合物為共價化合物,錯誤；D項,M、Q、Z分別為氫、氧、氯三種元素,分別位于周期表中的第一、二、三周期，錯誤。40.下列表示正確的是()H+[：()：()：]2-H+A.H2O2電子式： ????B.中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為78的鉗原子用沙tC.二硫化碳的空間填充模型:D.2,2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式:CH3cH2c(CH。3答案DA項,Hz。,為共價化合物，錯誤;B項，原子組成符號中左下角標(biāo)的是質(zhì)子數(shù)而非中子數(shù),錯誤;C項,C&和CO,結(jié)構(gòu)相似,為直線形分子而非V形分子,錯誤。41.原子核外電子填充在6個軌道上的元素有（1種B.2種C.3種D.4種答案B此元素的核外電子排布式可能為Is22s22P63sl或Is22s22Pli3s；故B正確。42.A、B、C、D為原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，它們分別處于不同周期,A是宇宙中含量最多的元素,B能與A形成兩種分子和兩種離子,其中一種離子含有配位鍵,C的最外電子層有兩個空軌道,D的次外層電子數(shù)等于其他內(nèi)層電子數(shù)之和,下列說法不正確的是（）A.原子半徑:A<B<CA、B形成的二元化合物只含有極性共價鍵C.元素周期表中113號元素與元素C同主族D.元素D的單質(zhì)在高溫時化學(xué)性質(zhì)很活潑答案B宇宙中含量最多的元素是H,所以A是H;0可以和H形成乩0、H。、HO、0H,所以B是0;A、B、C、D分別處于不同周期，所以C在第三周期,D在第四周期;C的最外電子層有兩個空軌道，則C的價層電子排布式為3s「Bp：所以C是Al;D的次外層電子數(shù)（M層）等于其他內(nèi)層電子數(shù)（K層和L層）之和，則D的每一層的電子數(shù)依次為2、8、10、2,所以D為22號元素Ti.FWz中的0—0鍵為非極性共價鍵,B項錯誤。43.已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ-mol1.請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷,下列說法錯誤的是（）元素11X500460069009500Y5801820275011600A.元素X的常見化合價是+1B.元素X與氯形成化合物時,化學(xué)式可能是XC1C.兀素丫是IIIA族兀素D.若元素丫處于第3周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)答案DX的L和L差距較大，說明X為IA族元素，其常見化合價是+1,與氯形成化合物的化學(xué)式可能是XC1,A、B正確:Y的L和L差距較大,說明Y為IIIA族元素,C正確;第3周期IIIA族元素為A1,不能與冷水劇烈反應(yīng),D錯誤。44.短周期元素W、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，可形成甲、乙（結(jié)構(gòu)如圖）兩種具有強還原性的物質(zhì),且X、Z同主族。TOC\o"1-5"\h\zW WI IY*[W—X—W]- R*[W—Z—W]-W W甲 乙下列說法錯誤的是（）AN、X分別是氫元素和硼元素B.五種元素中,Y原子半徑最大Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性D.單質(zhì)Y和R在空氣中均可燃燒,燃燒產(chǎn)物所含化學(xué)鍵類型完全相同答案D根據(jù)題中信息，短周期元素W、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，由甲、乙的結(jié)構(gòu)可知,亞形成一個共價鍵,且原子序數(shù)最小,則W為H;R、Y為帶1個單位正電荷的陽離子,由原子序數(shù)的關(guān)系,可推知R為Li,Y為Na;X與4個W原子成鍵后所得離子帶1個單位負(fù)電荷,Z與4個W原子成鍵后所得離子也帶1個單位負(fù)電荷，且X、Z同主族，甲、乙兩種物質(zhì)具有強還原性，結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系,可推知X為B,Z為Al.Na和Li在空氣中均可燃燒,燃燒主要產(chǎn)物分別為Na。和Li。Na?。?中含有非極性共價鍵和離子鍵,LiQ只含離子鍵,二者化學(xué)鍵類型不完全相同，故D錯誤。45.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z的內(nèi)層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍；基態(tài)Y原子的s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等;由這四種元素組成的某種物質(zhì)常用作消毒漂白劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是（）A.原子半徑:Y>X>WB.簡單氫化物的沸點:Z>Y>XC.W與Y、Z均可形成含極性鍵的非極性分子D.同周期中第一電離能小于Y的元素有5種答案C基態(tài)Y原子的s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等,電子排布式可能為1s22s22p',也可能為1s22s22P63s：Y可能為0,也可能為Mg,根據(jù)結(jié)構(gòu)式,Y只能為0;Z的內(nèi)層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍,根據(jù)核外電子排布