2023年云南省文山馬關(guān)實驗高級中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末檢測試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Al B．Fe C．Cu D．Ag2、下列離子方程式，書寫正確的是A．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：S2-+2H+=H2S↑B．硫化氫氣體通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓C．硫酸和氫氧化鋇溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2OD．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑3、X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11—17之間。它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是A．最高正價：X>Y>ZB．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4C．穩(wěn)定性：HX>HY>HZD．非金屬性：X>Y>Z4、下列說法不正確的是A．在共價化合物中一定含有共價鍵B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子的化學(xué)鍵形成5、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是()A．通電后中間隔室的SO42-向陽極遷移，陽極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．陰極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2LO2生成（標(biāo)況）6、現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（）物質(zhì)分子式熔點℃沸點℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法 B．結(jié)晶法 C．分液法 D．分餾法7、在反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，氧化劑是A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO28、下列反應(yīng)離子方程式正確的是A．鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na++2OH-+H2↑B．NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-+2H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-＋H+＋SO42-=BaSO4↓+H20D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-9、下列說法正確的是A．氯化鎂的電子式：B．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．117293Uus和117D．用電子式表示氯化氫的形成過程：10、為紀(jì)念DmitriMendeleev發(fā)明的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。a、b、c、d、四種短周期元素分別位于三個周期，其原子的最外層電子數(shù)和原子半徑之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是A．a(chǎn)為氫元素B．原子半徑c<dC．b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸D．a(chǎn)與c組成的一種化合物中既含極性鍵又含非極性鍵11、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為（）A．920kJ B．557kJ C．188kJ D．436kJ12、下列化學(xué)用語的書寫，正確的是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2＝CH2C．氯化鎂的電子式：D．乙酸的分子式:CH3COOH13、下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是()①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁④高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的，故無需加熱A．②③④ B．①③ C．①②③ D．②③14、下圖為周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強B．W元素形成的單核陰離子還原性強于XC．Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色D．W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵15、下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．油脂 B．酶 C．纖維素 D．葡萄糖16、下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應(yīng)原理相同B．乙烯和乙烷都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料C．淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同D．苯能發(fā)生取代反應(yīng)，所以苯是飽和烴二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：（1）C元素的名稱為____，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為___。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學(xué)式填寫）___（4）B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為__18、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為常見金屬，C為堿。試回答：（1）寫出E的化學(xué)式__________，H的化學(xué)式___________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:______________________。（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式：__________________。（4）寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。19、堿性氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示，回答下列問題：（1）該裝置工作過程中，兩種主要的能量轉(zhuǎn)化形式為_____、____。（2）該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為____。（3）當(dāng)電路中通過0.2mol電子時,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b的體積為_____L。20、苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對分子質(zhì)量顏色，狀態(tài)沸點(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在____________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________。（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗口上的小孔（6）計算本實驗的產(chǎn)率為_______________。21、以下是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：(1)乙烯中官能團的結(jié)構(gòu)簡式是___，乙醇中含氧官能團的名稱是____。(2)請寫出上述幾種路線中涉及到的有機化學(xué)反應(yīng)基本類型，反應(yīng)①：____，反應(yīng)②：____。(3)請寫出④、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：④__________________________；⑤____________________________。(4)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用下列裝置來制備。完成下列填空：①實驗時，加入藥品的順序是____，該反應(yīng)進行的比較緩慢，為了提高反應(yīng)速率，一般要加入濃硫酸做催化劑，并____。②反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，____、靜置，然后分液。③若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有____（答一條即可）。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

A．Al的性質(zhì)很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯誤；D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯誤；故選A。【答案點睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法。冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用還原劑還原；Hg、Ag等用加熱分解氧化物的方法制得。2、B【答案解析】

A.硫化亞鐵是難溶性物質(zhì)，在離子方程式里不能寫成離子形式，故A不選；B.硫化氫有還原性，氯氣有氧化性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫和鹽酸，故B選；C.1mol硫酸電離出2molH+和1molSO42-，1mol氫氧化鋇電離出1molBa2+和2molOH-，所以離子方程式中H+、OH-和水的系數(shù)均為2，即離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故C不選；D.稀硫酸的氧化性是H+體現(xiàn)出來的，H+的氧化性比較弱，不能把鐵氧化成Fe3+，只能氧化成Fe2+，故D不選；故選B。3、B【答案解析】試題分析：X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間，均位于第三周期，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合價：X為+7價，Y為+6價，Z為+5價，則X為Cl、Y為S、Z為P元素。A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合價：X為+7價，Y為+6價，Z為+5價，故A正確；B．同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B錯誤；C．元素的非金屬性：X＞Y＞Z，非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H3Z＜H2Y＜HX，故C正確；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：X＞Y＞Z，故D正確；故選B?？键c：考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的相關(guān)知識。4、C【答案解析】

A、全部是共價鍵的化合物是共價化合物，正確；B、只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，正確；C、全部是共價鍵的才是共價化合物，離子化合物也可能有共價鍵，錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，正確；故答案選C。5、B【答案解析】

根據(jù)電解原理，陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向陰極區(qū)移動，ab交換膜允許Na+通過，生成NaOH，陽極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區(qū)移動，生成H2SO4，據(jù)此分析；【題目詳解】A、陽極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區(qū)移動，生成H2SO4，陽極區(qū)溶液的pH減小，故A錯誤；B、陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向陰極區(qū)移動，ab交換膜允許Na+通過，生成NaOH，陽極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區(qū)移動，生成H2SO4，可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C、根據(jù)選項B分析，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)溶液的pH增大，故C錯誤；D、根據(jù)B選項分析，電路中通過1mol電子時，會有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積14mol×22.4L·mol-1=5.6L，故D答案選B。6、D【答案解析】

分析表中數(shù)據(jù)信息可知，乙二醇和丙三醇為互溶液體，故不能用分液法、結(jié)晶法及萃取法，乙二醇和丙三醇沸點差別較大，可以采用蒸餾法分離。故選D?！敬鸢更c睛】分離、提純的方法：1.蒸餾：分離、提純沸點相差較大的混合溶液；2.重結(jié)晶：分離、提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的固體混合物；3.分液：分離、提純互不相溶的液體混合物；4.洗氣：分離、提純氣體混合物；5.過濾：分離不溶性的固體和液體。7、B【答案解析】

反應(yīng)中，C元素由0價升高到+4價，化合價升高被氧化，C做還原劑，濃H2SO4中硫元素由+6價降低到+4價，化合價降低被還原，濃硫酸做氧化劑，故選B。8、D【答案解析】A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．NaHCO3溶液中加過量Ca（OH）2溶液，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3+H2O，故B錯誤；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓+2H20，故C錯誤；D．NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故D正確；故選D。點睛：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響。9、C【答案解析】分析：A、氯化鎂是離子化合物；B、氯原子的核外電子數(shù)是17；C、質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；D、氯化氫是共價化合物。詳解：A、氯化鎂是離子化合物，電子式：，A錯誤；B、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯誤；C、117293UusD、氯化氫是共價化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程：，D錯誤；答案選C。10、C【答案解析】

題中已經(jīng)說明四種短周期元素分別為三個周期。同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，原子最外層的電子數(shù)也要增大，原子半徑在逐漸減小。a的化合價為1，且原子半徑是最小的，則a一定是H；d的原子半徑比c大，最外層電子數(shù)比c多，則c一定在第二周期，d在第三周期；c、d的最外層電子數(shù)分別為4和6，則c為C，d為S；b的原子半徑最大，最外層電子數(shù)為1，則b為Na。綜上所述，a為H，b為Na，c為C，d為S?！绢}目詳解】A.a為H，b為Na，c為C，d為S，A正確；B.如圖所示，c的原子半徑小于d，B正確；C.b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，是強堿，C錯誤；D.a、c組成的化合物中，除了甲烷之外，都具有C-C鍵和C-H鍵，即含極性鍵和非極性鍵，D正確；故合理選項為C。【答案點睛】要注意題中是否說明是短周期元素。此外，再根據(jù)元素周期律推斷出各個元素。11、D【答案解析】

根據(jù)n=計算1g氫氣的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)進行計算?！绢}目詳解】水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，1mol水含有2mol氫氧鍵，1g氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.5mol，完全燃燒生成水蒸氣時放出能量121kJ，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為x，根據(jù)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，則2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ，解得x=436kJ，答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，注意把握反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系，注意理解反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的量成正比。12、C【答案解析】分析：A．氯原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是17，為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖；B．乙烯的官能團為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出官能團；C．氯化鎂為離子化合物，其電子式需要標(biāo)出離子所帶電荷，氯離子子需要標(biāo)出最外層核外電子數(shù)；D．乙酸分子中含有2個C、4個H、2個O原子，分子式為C2H4O2。詳解：A．氯離子的核外電子數(shù)為17，氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項A錯誤；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2═CH2，選項B錯誤；C．氯化鎂中存在陰陽離子，氯化鎂的電子式為：，選項C正確；D．乙酸分子中含有2個C、4個H、2個O原子，分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式等知識，題目難度中等，注意掌握離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別，明確電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式的正確表示方法。13、A【答案解析】

①鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，通常用電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉，正確；②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，將鈉加入氯化鎂飽和溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂，得不到單質(zhì)鎂，錯誤；③氯化鋁為共價化合物，用電解法冶煉鋁時，原料是氧化鋁，錯誤；④雖然高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的，但仍需加熱反應(yīng)才能發(fā)生，錯誤；答案選A。14、D【答案解析】分析：設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W、X、Z的原子序數(shù)分別為n、n-1、n+1，則有n+n+n-1+n+1=24，n=6，則W為O元素，X為P元素，Y為S元素，Z為Cl元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。詳解：A.X、Y、Z在同一周期，自左向右，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸酸性越強，但選項中不一定為最高價，故A錯誤；

B.非金屬性W(O)>X(P)，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故B錯誤；

C.O、S形成的化合物有SO2和SO3，SO2具有還原性能使酸性KMnO4溶液褪色，SO3沒有還原性不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；

D.O與氫元素形成的化合物可能為H2O2，含有非極性鍵，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。15、D【答案解析】

A.油脂在酸、堿等催化作用下水解生成甘油和高級脂肪酸，A項錯誤；B.酶是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在一定條件下可最終水解生成氨基酸，B項錯誤；C.纖維素是多糖，在一定條件下水解最終生成為單糖，C項錯誤；D.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D項正確；答案選D。16、C【答案解析】

A、苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，該變化為物理變化，乙烯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷而使溴水褪色，該變化為化學(xué)變化，故A錯誤；B、含有碳碳雙鍵的有機物能發(fā)生加聚反應(yīng)，乙烷不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，所以B選項是錯誤的；C、淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物都是葡萄糖，水解產(chǎn)物相同，故C正確；D、苯屬于不飽和烴，但苯分子中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以苯性質(zhì)較特殊，一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，如在溴化鐵作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故D錯誤；所以C選項是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【答案解析】

A.B.C.

D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層只能容納2個電子，故x=2，則C原子核外電子數(shù)為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于Si，故D為Cl；A、

D同主族，則A為F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外層只有一個電子，故B為Na。(1)C元素的名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4，故答案為：硅；SiH4；(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Si>Cl>F，故答案為：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH，故答案為：NaOH.18、Fe（OH）2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【答案解析】

白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；分析進行解答?！绢}目詳解】白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；（1）E的化學(xué)式Fe（OH）2，H的化學(xué)式AgCI；（2）由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式3Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。19、化學(xué)能→電能電能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【答案解析】分析：根據(jù)圖中給出的電子流動方向可知通氣體a的電極有電子流出，極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O；通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-?？偡磻?yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：(1)該裝置為原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；該裝置外接導(dǎo)線連接一個燈泡，可將電能轉(zhuǎn)化為光能；(2)通氣體a的電極有電子流出，極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O；(3)通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)電路中通過0.2mol電子時，會消耗0.05mol轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。點睛：本題主要考查原電池的工作原理。在原電池中，活潑電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。20、C使平衡不斷正向移動C除去硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華AD90.02%【答案解析】

（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，加入物質(zhì)的體積超過了50ml，所以選擇100mL的圓底燒瓶，答案選C；（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應(yīng)方向移動；（3）反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時應(yīng)將溫度控制在85~90℃；（4）將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入N