2022新高考廣東化學(xué)試題

2022年廣東高考化學(xué)試題.中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，在世界文明中獨(dú)樹(shù)一幟，漢字居功至偉。隨著時(shí)代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是漢字載體.?.W該1按漢字載體.?.W該1按4公1久另玄熊呼*法摑版<的殺中今/不利才2黃6彳選A.獸骨 B.青銅器 C.紙張 D.液晶顯示屏項(xiàng)A.A B.B C.C D.D.北京冬奧會(huì)成功舉辦、神舟十三號(hào)順利往返、“天宮課堂”如期開(kāi)講及“華龍一號(hào)”核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是A.冬奧會(huì)"飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子C.乙酸鈉過(guò)飽和溶液析出晶體并放熱的過(guò)程僅涉及化學(xué)變化D.核電站反應(yīng)堆所用軸棒中含有的音U與聲U互為同位素.廣東一直是我國(guó)對(duì)外交流的重要窗口，館藏文物是其歷史見(jiàn)證。下列文物主要由硅酸鹽制成的是

選項(xiàng)A南宋鎏金飾品B.蒜頭紋銀盒C.廣彩瓷咖啡杯D.銅鍍金鐘座A.A B.B C.C D.D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2+、Mg?+和SOj,所用試劑包括BaCl?以及A.Na2co3、NaOH、HC1 B.Na2co；、HCkKOHC.K2cO3、HNOpNaOH D.Na2cO3、NaOH、HNO,.若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a?d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是品紅濃NaOHbd紫色酸性安全石蕊KMnO4氣球Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2s。4的酸性a處變紅，說(shuō)明S。？酸性氧化物C.b或c處褪色，均說(shuō)明SO2具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)H?O生成A.AD.DA.AD.D選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2co3可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2。高溫下會(huì)反應(yīng)D技術(shù)人員開(kāi)發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜B.BC.C.甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是

甲乙丙丁戊A.原子半徑：?。疚欤疽?非金屬性：戊＞?。颈鸆.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng).實(shí)驗(yàn)室用MM)?和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置("T”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?我國(guó)科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說(shuō)法正確的是葡萄糖乙葡萄糖乙酸A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于嫌類(lèi)1molCO中含有6.02x1()24個(gè)電子22.4LCO?被還原生成ImolCO.以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽(yáng)極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)A1的再生。該過(guò)程中A.陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+ B.陰極上A1被氧化C.在電解槽底部產(chǎn)生含Cu陽(yáng)極泥 D.陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等.為檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明鐵片沒(méi)有被腐蝕的是A.加入AgNC＞3溶液產(chǎn)生沉淀 B.加入淀粉碘化鉀溶液無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)

C.加入C.加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)D.加入Kj[Fe(CN)6]溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成.陳述i和n均正確但不具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述11A用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光導(dǎo)纖維B利用海水制取澳和鎂單質(zhì)B「可被氧化，Mg?+可被還原C石油裂解氣能使澳的co」溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和燃DFeCy水解可生成Fe(OH)3膠體FeCl3可用作凈水劑A.A B.B C.C D.D.恒容密閉容器中，BaSO4(s)+4H2(g)^^BaS(s)+4H2O(g)在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A起始組成:4,起始組成:4molH21molBaSO4aQ卜， ， ， ，20040060080077℃A.該反應(yīng)的△“<()B.a為h(H2O)隨溫度的變化曲線(xiàn)C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D.向平衡體系中加入BaSO」，比的平衡轉(zhuǎn)化率增大14.下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH+2H++CO；-=HCO；+2H2。B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH-+Cl2=CIO-+CP+H2OC.過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O；-+2H,O=4OH-+O,T

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H+=H2SiO31+2Na+15.在相同條件下研究催化劑I、II對(duì)反應(yīng)Xf2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間r的部分變化曲線(xiàn)如圖，則催化劑I催化劑II催化劑II°24t/minA.無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行b.與催化劑I相比，n使反應(yīng)活化能更低c.a曲線(xiàn)表示使用催化劑n時(shí)X的濃度隨r的變化D.使用催化劑I時(shí)，0~2min內(nèi)，v(X)=1.0mol-CLminT16.科學(xué)家基于Ch易溶于CCL性質(zhì)，發(fā)展了一種無(wú)需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲(chǔ)能設(shè)備(如圖)。充電時(shí)電極a的反應(yīng)為：NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3。下列說(shuō)法正確的是泵 電極泵 電極b 泵A.充電時(shí)電極b是陰極B.放電時(shí)NaCl溶液的pH減小C.放電時(shí)NaCl溶液的濃度增大D.每生成ImolCl,,電極a質(zhì)量理論上增加23g二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題

為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。17.食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸（用HAc表示）。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，HAc的Kl1.75x1（）5=ioT76。（1）配制250mLO.lmol-L-'的HAc溶液，需5moi-LJ'HAc溶液的體積為mL?（2）下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是。（3）某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)。稀釋HAc溶液或改變Ab濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為0.Imol?匚1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定pH,記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)v（HAc）/mLv（NaAc）/mLV（H2O）/mLn（NaAc）:n（HAc）PHI40.00//02.86II4.00/36.0003.36VII4.00ab3：44.53VID4.004.0032.001：14.65①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=,b-?②由實(shí)驗(yàn)1和H可知，稀釋HAc溶液，電離平衡（填'‘正‘'或"逆"）［可移動(dòng)：結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：O③由實(shí)驗(yàn)n?VHI可知，增大Ac-濃度，HAc電離平衡逆向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。查閱資料獲悉：一定條件下，按，=1配制的溶液中，c(H)的值等于HAc的K-（4）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著（4）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著n（NaAc）

n（HAc）的增加，c（H）的值逐漸接近HAc的Ka。對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)vni中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)Ka=10476存在一定差異；推測(cè)可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定HAc溶液的濃度再驗(yàn)證。①移取2O.(X)mLHAc溶液，加入2滴酚陋溶液，用O.lOOOmol-LTNaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為22.08mL,則該HAc溶液的濃度為mol-L_1.在答題卡虛線(xiàn)框中，畫(huà)出上述過(guò)程的滴定曲線(xiàn)示意圖并標(biāo)注滴定終點(diǎn)。②用上述HAc溶液和O.lOOOmol.U'NaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合溶液，測(cè)定pH,結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。(5)小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為O.lmol-LT的HAc和NaOH溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)定HAc的Ka?小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中H的內(nèi)容。移取2().(X)mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液MmL，測(cè)得溶液的pH為4.76實(shí)驗(yàn)總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。(6)根據(jù)K,可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫(xiě)出一種無(wú)機(jī)弱酸及其用途.18.稀土(RE)包括錮、鈕等元素，是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國(guó)南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類(lèi)礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：酸化MgSO,溶液 月桂酸鈉 鹽酸[ . .I 651c礦物f浸取，浸取液f1彌過(guò)濾1，濾液1—>|過(guò)年2|~??濾餅—加熱攪拌操,XfRECl?溶液濾渣 濾液2 月桂酸已知：月桂酸(C“H23coOH)熔點(diǎn)為44。(3；月桂酸和(C“H23coO'RE均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持+3價(jià)不變；(C“H23coObMg的K、p=1.8x105,AI(OH)3開(kāi)始溶解時(shí)的pH為8.8；有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見(jiàn)下表。離子Mg"Fe3+A產(chǎn)RE"開(kāi)始沉淀時(shí)的pH8.81.53.66.2?7.4沉淀完全時(shí)的pH/3.24.7/(1)“氧化調(diào)pH”中，化合價(jià)有變化的金屬離子是。(2)“過(guò)濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH至的范圍內(nèi)，該過(guò)程中A「+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o(3)“過(guò)濾2”后，濾餅中檢測(cè)不到Mg元素，濾液2中Mg2+濃度為2.7g-L-1為盡可能多地提取RE?卡，可提高月桂酸鈉加入量，但應(yīng)確保“過(guò)濾2”前的溶液中c(C“H23coO)低于mol.口(保留兩位有效數(shù)字)。(4)①“加熱攪拌''有利于加快RE"溶出、提高產(chǎn)率，其原因是。②“操作X”的過(guò)程為：先,再固液分離。(5)該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有(寫(xiě)化學(xué)式)。(6)稀土元素鈕(Y)可用于制備高活性的合金類(lèi)催化劑P%Y。①還原YCh和Pte、熔融鹽制備Pt.：丫時(shí)，生成ImolPt,Y轉(zhuǎn)移mol電子。②PtiY/C用作氫氧燃料電池電極材料時(shí)，能在堿性溶液中高效催化。2的還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為.19.倍及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。(1)催化劑Cr?O3可由(帥4)202。7加熱分解制備，反應(yīng)同時(shí)生成無(wú)污染氣體。①完成化學(xué)方程式：(NH4)2Cr2O7=Cr2O3++。②Cr2。,催化丙烷脫氫過(guò)程中，部分反應(yīng)歷程如圖，X(g)fY(g)過(guò)程的焙變?yōu)棰跜JO3可用于NH,的催化氧化。設(shè)計(jì)從NH,出發(fā)經(jīng)過(guò)3步反應(yīng)制備HNO,的路線(xiàn)(用表示含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化)；其中一個(gè)有顏色變化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)K,Cr?。,溶液中存在多個(gè)平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡:

(i)Cr2O^(aq)+H2O(1)?=±2HCrO；(aq) Kx=3.OxlO-2(25℃)(ii)HCrO；(aq);?=iCrOj(aq)+FT(叫) K2=3.3x10-7(25℃)①下列有關(guān)KzCr?。,溶液的說(shuō)法正確的有—A.加入少量硫酸，溶液的pH不變B.加入少量水稀釋?zhuān)芤褐须x子總數(shù)增加C.加入少量NaOH溶液，反應(yīng)（i）的平衡逆向移動(dòng)D.加入少量固體，平衡時(shí)/（HC1O4）與Her2。打的比值保持不變②25℃時(shí),O.lOmolL'K②25℃時(shí),O.lOmolL'K2Cr2O7溶液中1gc(CrO：)

c(Cr2O；)隨pH的變化關(guān)系如圖。當(dāng)pH=9.00時(shí)，設(shè)CrQ：、HCrO；與CrOf的平衡濃度分別為x、y、zmol-L-'.則x、y、z之間的關(guān)系式為=0.10；計(jì)算溶液中HCrO：的平衡濃度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。③在稀溶液中，一種物質(zhì)對(duì)光的吸收程度（A）與其所吸收光的波長(zhǎng)（4）有關(guān)：在一定波長(zhǎng)范圍內(nèi)，最大A對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)（411ax）取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；濃度越高，A越大?；旌先芤涸谀骋徊ㄩL(zhǎng)的A是各組分吸收程度之和。為研究對(duì)反應(yīng)（i）和（ii）平衡的影響，配制濃度相同、pH不同的KWr2。?稀溶液，測(cè)得其A隨/I的變化曲線(xiàn)如圖，波長(zhǎng)4、4和4中,與CrOj的4n”與CrOj的4n”最接近的是2?CcH+；溶液pH從a變到b的過(guò)程中，、《CO-CrO；)的值（填“增大減小"或“不變”）。(二)選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］20.硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來(lái)，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子IV的合成路線(xiàn)如下：Se與S同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為，H?Se的沸點(diǎn)低于H?。，其原因是。(3)關(guān)于I?HI三種反應(yīng)物，下列說(shuō)法正確的有￡I中僅有o"鍵I中的Se-Se鍵為非極性共價(jià)鍵II易溶于水H中原子的雜化軌道類(lèi)型只有sp與sp2I?III含有的元素中，O電負(fù)性最大(4)IV中具有孤對(duì)電子的原子有(5)硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HiSeCZ,1^$6。3(填“>"或“<”)。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉(NazSeOj可減輕重金屬鴕引起的中毒