初中化學魯教九年級下冊第九單元金屬-金屬的化學性質

學習目標1、知道常見的金屬與氧氣的反應。2、能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。知識回顧金屬與氧氣的反應金屬的化學性質金屬與酸的反應金屬與鹽溶液的反應鞏固練習：1、寫出下列金屬與氧氣反應的化學方程式（1）鐵在氧氣中燃燒（2）鎂在空氣中燃燒（3）銅在空氣只加熱（4）鋁在空氣中形成致密的氧化膜相信你能發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應，但反應的難易程度和劇烈程度

。鎂、鋁鐵、銅金比較活潑次之最不活潑不相同

KCaNa

MgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAg

PtAu金屬活動性由強逐漸減弱相信你能歸納：1、在金屬活動性順序里，金屬的位置與它的活動性關系?2、在金屬活動性順序里，哪些金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫?3、在金屬活動性順序里,金屬排在什么位置才能把金屬從它們化合物的溶液里置換出來?常見金屬在溶液中的活動性順序:相信你能歸納：常見金屬在溶液中的活動性順序:

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。鉀鈣鈉除外3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。鉀鈣鈉除外1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。金屬活動性由強逐漸減弱一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢。1反應條件：(1)排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2)酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸，硝酸。Fe和稀H2SO4練習1：下列金屬跟酸能反應而放出氫氣的是ABCDAg和稀HClZn和稀HNO3Al和濃H2SO4()A總結：氫前金屬能與酸反應，產(chǎn)生氫氣。FeSO4練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是ABCD()CMgSO4CuSO4Al2(SO4)3總結：氫后金屬不能跟酸直接反應得到鹽。反應快慢程度Mg>Zn>FeMgZnFe反應時間0產(chǎn)生H2質量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu鹽酸溶液將四種等質量金屬投入到相同溶質質量分數(shù)且足量的鹽酸中2.動手實驗練習：等質量的A,B,C三種金屬分別與質量相同,質量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況如下圖所示：AC)ABC反應時間1活動性最強的金屬是2活動性最弱的金屬是3反應結束時，一定沒有剩余的物質是((())硫酸1.A2.B3.C4.硫酸產(chǎn)生H2質量判斷動腦筋想一想完成下面的化學反應______+CuSO4_____+Cu_______+Cu________+AgFeFeSO42AgNO3Cu(NO3)2二判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應。

1.單質金屬要排在鹽中金屬元素前面反應條件：2.反應物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。3.KCaNa除外。下列反應的化學方程式中，正確的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB注意點：金屬與鹽中金屬活動性；鹽能溶于水。三判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。反應的先后次序是：在金屬活動性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來?；蛘哒f：金屬活動性相差越大，置換反應越易發(fā)生。練習6：將一定質量的鐵粉放入足量相同質量分數(shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是A.FeB.CuC.Ag（）CD.無法確定D向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入過量的鐵粉，反應后溶液中一定有A.ZnCl2,HClB.FeCl2,CuCl2C.CuCl2,HCl（）D.ZnCl2,FeCl2金屬活動性順序表金屬與酸反應金屬與鹽反應金屬與混合鹽反應反應條件反應次序反應條件反應快慢1、5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學用一種試劑揭穿了他。小明一定不會用的試劑是（）A．硫酸銅溶液B．硝酸銀溶液C．鹽酸D．硝酸鈉溶液效果檢測2、據(jù)古籍記載江西上饒有一苦泉（苦泉水呈藍色）鐵鍋使用苦泉水會變成銅鍋，試分析蘊含化學原理。3、工人師傅在鋼板上劃線，鋼板上會出現(xiàn)一條紅色的線。使用的是下列哪種物質溶液？（）A.ZnSO4B.AgNO3C.FeSO4D.CuSO4Fe+CuSO4