2022年~2022年高考化學(xué)真題化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題匯編(習(xí)題版)

2018?2020年高考化學(xué)真題化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題[2020新課標(biāo)I]為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)由FeS0「7H,0固體配制0.10mo卜LtFeSO/容液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、 (從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱)。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),并且電遷移率(取)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)。陽(yáng)離子“8X108/(mi.s-i-V-i)陰離子“8X108/(m2S-l-V-l)Li+4.07HCO34.61Na+5.19NO37.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.62SO248.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入 電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol-L-i.石墨電極上未見(jiàn)Fe析出。可知，石墨電極溶液中c(Fe2+)=<,(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為,鐵電極的電極反應(yīng)式為。因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于,還原性小于=(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSC)4溶液中加入幾滴Fe2(SOp3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間,鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是。12020新課標(biāo)H］苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡(jiǎn)示如下：COOK COOK COOH(j^)+KMnO4->jX^+MnO, +HCl->jX^+KCI名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/力密度/(gmL-i)溶解性甲苯92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右開(kāi)始升華)248—微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實(shí)驗(yàn)步驟:(1)在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錦酸鉀，慢慢開(kāi)啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。(2)停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上門慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過(guò)濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0g。(3)純度測(cè)定：稱取0.122g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000molL-i的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為(填標(biāo)號(hào))。A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用冷凝管(填“直形”或“球形')，當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成，其判斷理由是.(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是;該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理O(4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是o（5）干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過(guò)高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是。（6）本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為；據(jù)此估算本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于（填標(biāo)號(hào)）。A.70% B.60% C.50% D.40%（7）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過(guò)在水中的方法提純。[2020新課標(biāo)HI]氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備KClOj和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：（1）盛放MnC>2粉末的儀器名稱是 ，a中的試劑為 b中采用的加熱方式是 ,c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 采用冰水浴冷卻的目的是 。d的作用是 ，可選用試劑 （填標(biāo)號(hào)）。A.Na2s B.NaCl C.Ca（OH）2 D.H2s（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶， 干燥，得到KCIO3晶體。（5）取少量KOO?和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變?2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣尤隒d4振蕩，靜置后Cd4層顯—色。可知該條件下KCIO3的氧化能力NaClO（填“大于”或“小于》[2020江蘇卷]羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、酸等有機(jī)溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為C1CHCOOH+2NaOHTHOCHCOONa+NaCl+HOAH<02 2 2實(shí)驗(yàn)步驟如下：題21B圖步驟I：在題21B圖所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中控制pH約為9。步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過(guò)濾。濾液冷卻至15℃,過(guò)濾得粗產(chǎn)品。步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15℃以下，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥，得羥基乙酸鈉。①步驟1中，題21B圖所示的裝置中儀器A的名稱是一一；逐步加入NaOH溶液的目的是_X_。0步驟2中，蒸饋燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是0步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過(guò)量水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率。_（填“增大”或“減小”）；去除活性炭的操作名稱是▲C④步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是一[2020浙江7月選考]硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備NaSO-5HOe223 2合成反應(yīng)：so+NaCO=NaSO+CO2NaS+3SO=2NaSO+3S2 2 3 2 3 2 2 2 2 3TOC\o"1-5"\h\zNaSO+SJ-blaSO2 3 223滴定反應(yīng)：I+2NaSO=2NaI+NaSO2 223 246已知：NaSO-5H。易溶于水，難溶于乙醇，50C開(kāi)始失結(jié)晶水。223 2實(shí)驗(yàn)步驟：I.NaSO制備：裝置A制備的SO經(jīng)過(guò)單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH223 2約為7時(shí)，停止通入SO氣體，得產(chǎn)品混合溶液。

2.產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到NaS0-5HO產(chǎn)223 2品。.產(chǎn)品純度測(cè)定：以淀粉作指示劑，用NaSO-5HO產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點(diǎn)，

223 2計(jì)算NaSO-5HO含量。223 2請(qǐng)回答：(1)步驟1單向閥的作用是；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過(guò)高或過(guò)低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是?(2)步驟H下列說(shuō)法正確的是。A.快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱C.冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率D.可選用冷的NaCO溶液作洗滌劑2 3(3)步驟IH①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏T蒸播水洗滌T( )T( )T( )一( )T( )T開(kāi)始滴定。A.烘干B.裝入滴定液至零刻度以上C.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出潤(rùn)洗液E.排除氣泡F.用滴定液潤(rùn)洗2至3次G.記錄起始讀數(shù)②裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是 o③滴定法測(cè)得產(chǎn)品中NaSO-5H。含量為100.5%,則NaSO-5H。產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)2232 223 2是O[2020年山東新高考]某同學(xué)利用Cl?氧化KtMnO」制備KMnC^的裝置如下圖所示（夾持裝置略）:已知：缽酸鉀（K,MnO4）在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO2-+2HO=2MnO-+MnO1+4OH-4 2 4 2回答下列問(wèn)題：<1）裝置A中a的作用是；裝置C中的試劑為 ；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式為。（2）上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnOj產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是.（3）KMnO.常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnO,溶液加入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO,溶液起始讀數(shù)為15.00mL,此時(shí)滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為（填標(biāo)號(hào)）。A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00mL（4）某FeCO-2HO樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe（CO）、HCO-2HO,采用KMnO滴定法測(cè)24 2 22432242 4定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2sO4溶解，水浴加熱至75℃o用cmol.L-i的KMnC^溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnC）4溶液匕mL。H.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,力口入稀H2sO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KM11O4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnOj溶液％mL。樣品中所含HCO-2HO（“=126g的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。224 2下列關(guān)于樣品組成分析的說(shuō)法，正確的是（填標(biāo)號(hào)）。7-l=3時(shí)，樣品中一定不含雜質(zhì)VV_L越大，樣品中HCO-2HO含量一定越高V 224 22C.若步驟I中滴入KM11O4溶液不足，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnOj溶液實(shí)際濃度偏低，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高[2020天津卷]為測(cè)定CuSC>4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?；卮鹣铝袉?wèn)題:I.甲方案實(shí)驗(yàn)原理：CuSO+BaCI=BaSOJ+CuCI4 2 4 2實(shí)驗(yàn)步驟：(1)判斷SO42-沉淀完全的操作為 。(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為。(4)固體質(zhì)量為wg,則c(CuSO)= mol-L-io4 (5)若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得C(CuSO4)(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響II.乙方案實(shí)驗(yàn)原理：Zn+CuSO=ZnSO+Cu4 4Zn+HSO=ZnSO+HT2 4 4 2實(shí)驗(yàn)步驟：①按如圖安裝裝置(夾持儀器略去)②……③在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑

④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。⑤將CuSO,溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)（6）步驟②為o（7）步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是（填序號(hào)）。a.反應(yīng)熱受溫度影響b.氣體密度受溫度影響c.反應(yīng)速率受溫度影響Zn粉質(zhì)量為ag,若測(cè)得H,體積為bmL,已知實(shí)驗(yàn)條件下P（H）=dg-L-i,則2 2<?（CuSO4）mol-L-i（列出計(jì)算表達(dá)式）。（9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得c（CuSO） （填“偏高”、“偏低”4 或“無(wú)影響（10）是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSC>4溶液的濃度：（填“是''或''否"）。［2019新課標(biāo)1］硫酸鐵鏈［NHqFeBOJxH?。］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵鏤，具體流程如下:（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵鏤，具體流程如下:（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，（2））步驟②需要加熱的目的是 =鐵屑中含有少量硫化物 （填標(biāo)號(hào)）。西。山A B（3）步驟③中選用足量的乜0,理由是 溶液要保持pH小于0.5。方法是 . ,溫度保持80-95℃,采用的合適加熱方式是,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為C D o分批加入H?。?，同時(shí)為了 回答下列問(wèn)題:(4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有，經(jīng)干燥得到硫酸鐵鍍晶體樣品。(5)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵鉞晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵錢晶體的化學(xué)式為。[2019新課標(biāo)II]咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇，熔點(diǎn)234.5C,100℃以上開(kāi)始升華)，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單j櫻(K,約為10-6,易溶于水及乙醇)約3%~10%,還含有色素、纖維素等。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。濃縮液濃縮液-?粉狀物 ?咖啡因索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，從而?shí)現(xiàn)對(duì)茶葉末的連續(xù)萃取。回答下列問(wèn)題：索氏提取器3.虹吸管3.虹吸管甲(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?中，研細(xì)的目的是,圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒.(2)提取過(guò)程不可選用明火直接加熱，原因是 ,與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是o(3)提取液需經(jīng)“蒸饋濃縮'’除去大部分溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是?！罢魞?chǔ)濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸儲(chǔ)頭、溫度計(jì)、接收管之外，還有(填標(biāo)號(hào))。A.直形冷凝管B.球形冷凝管 C.接收瓶D.燒杯(4)濃縮液加生石灰的作用是中和和吸收o(5)可采用如圖所示的簡(jiǎn)易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是。

[2019新課標(biāo)HI]乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺?CHjCOOHCOOH濃H2s+CHjCOOHCOOH濃H2s+(CHjCOhO. 1M △水楊酸精酸耐水楊酸醋酸肝乙酰水楊酸熔點(diǎn)/℃157-159-72-74135-138相對(duì)密度/(gcm-3)1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)量138102180乙酰水暢酸實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酎10mL,充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4go回答下列問(wèn)題：(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用加熱。(填標(biāo)號(hào))A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐(2)下列玻璃儀器中，①中需使用的有￡(2)下列玻璃儀器中，①中需使用的有￡填標(biāo)號(hào))，不需使用的名稱)。ABD(3)①中需使用冷水，目的是。(4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是，以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。(5)④采用的純化方法為。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是%。n.[2019天津]環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：JkFcCI,6H；O,A環(huán)己餌胞和食款水 卜燥過(guò)渡操作3[J—STi 粗產(chǎn)品?作2 (沸點(diǎn)83℃)L?水相(棄去)(沸點(diǎn)161°C)回答下列問(wèn)題：I.環(huán)己烯的制備與提純(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗(yàn)試劑為，現(xiàn)象為。(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。①燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為，濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，TOC\o"1-5"\h\z選擇FeCl-6H0而不用濃硫酸的原因?yàn)?填序號(hào))。3 2a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生S。2FeCl-6H0污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念3 2c,同等條件下，用FeCl,6HO比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高3 2②儀器B的作用為。(3)操作2用到的玻璃儀器是。(4)將操作3(蒸儲(chǔ))的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸儲(chǔ)裝置，加入待蒸儲(chǔ)的物質(zhì)和沸石，，棄去前儲(chǔ)分，收集83℃的微分。[I.環(huán)己烯含量的測(cè)定

在一定條件下，向。g環(huán)己烯樣品中加入定量制得的8molBr,與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的Br與足2 2量KI作用生成I,用cmoLL-i的NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaS。標(biāo)準(zhǔn)溶液nmL（以上2 223 223數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。測(cè)定過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：②②Br+2KI：^=I+2KBr③③I+2NaSO2NaI+NaSO246（5）滴定所用指示劑為=樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示）。（6）下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是（填序號(hào)）。a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)b.在測(cè)定過(guò)程中部分環(huán)己烯揮發(fā)NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化22312019江蘇］丙快酸甲酯（CH三C~COOH）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103?105 實(shí)驗(yàn)室制備少量丙快酸甲酯的反應(yīng)為濃HQ（：H=C_CO（）H+CH>（）H-工—■?（：H=C—（；00CH>+H2（）實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙快酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過(guò)量的甲醇（裝置見(jiàn)下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2c溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2so4干燥、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)，得丙快酸甲酯。

TOC\o"1-5"\h\z(1)步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的是▲ 。(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是一4_；蒸」燒瓶中加入碎瓷片的目的是 ▲ 。(3)步驟3中，用5%Na2co3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是▲:分離出有機(jī)相的操作名稱為(4)步驟4中，蒸播時(shí)不能用水浴加熱的原因是 ▲ 。|2()19北京］化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO?與AgN03溶液的反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，將足量SO2通入AgNC>3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。①濃H2sO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ②試劑a是o(2)對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2sO3、Ag2s或二者混合物。(資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2s難溶于水)實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分沉淀B沉淀B6MM也溶液c過(guò)反眄也也嗎沉淀Di.洗滌干凈ii.過(guò)量稀鹽酸①寫(xiě)出Ag2sO3溶于氨水的離子方程式：o②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀Fo推斷D中主要是BaSO3進(jìn)而推斷B中含有Ag3O3。向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有AgzSOy所用試劑及現(xiàn)象是o(3)根據(jù)沉淀F的存在，推測(cè)SO3的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：4途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，SC)2在AgNC)3溶液中被氧化生成Ag2so4，隨沉淀B進(jìn)入D。途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，S02被氧化為S03進(jìn)入D。實(shí)驗(yàn)三：探究S0工的產(chǎn)生途徑4①向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有：取上層清液繼續(xù)滴加BaC4溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含AgzSOf做出判斷的理由：。②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：。(4)實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，S02與AgNC)3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有Ag和SO"生成。4(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：o14.【2019浙江4月選考|某興趣小組在定量分析了鎂渣［含有MgCOrMg(OH)2、CaCOrAl20rFe2O3和SQ］中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCbGH?。)。相關(guān)信息如下：①700c只發(fā)生MgCOa和Mg(OH)2的分解反應(yīng)。②NH4cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大。③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來(lái)，且須控制合適的蒸出量。請(qǐng)回答：(1)下列說(shuō)法正確的是OA.步驟I,煨燒樣品的容器可以用生煙，不能用燒杯和錐形瓶B.步驟HI,蒸氨促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高M(jìn)gO的溶解量C.步驟HI,可以將固液混合物C 先過(guò)濾，再蒸氨D.步驟IV,固液分離操作可采用常壓過(guò)濾，也可采用減壓過(guò)濾(2)步驟III,需要搭建合適的裝置，實(shí)現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。①選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫(xiě)代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：熱源②為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請(qǐng)給出并說(shuō)明蒸氨可以停止時(shí)的現(xiàn)象(3)溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。①含有的雜質(zhì)是。②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是。(4)有同學(xué)采用鹽酸代替步驟II中的N%。溶液處理固體B,然后除雜，制備Mg。2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：金屬離子PH開(kāi)始沉淀完全沉淀A13+3.04.7FC3+1.12.8Ca2+11.3一Mg2+8.410.9請(qǐng)給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用)：固體B―>a—>( )―>( )―>( )—>( )—>( )—>( )—>MgCl2溶液一*產(chǎn)品。a.用鹽酸溶解b.調(diào)pH=3.0 c.調(diào)pH=5.0 d.調(diào)pH=8.5e.調(diào)pH=11.0f.過(guò)濾 g.洗滌［2018新課標(biāo)I卷］醋酸亞銘［(CH3coO)gr-2Hp］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鋁還原為二價(jià)銘；二價(jià)銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題：鋅粒+氧化鋅(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸儲(chǔ)水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是。儀器a的名稱是。(2)將過(guò)量鋅粒和氯化鋁固體置于c中，加入少量蒸憎水，按圖連接好裝置，打開(kāi)Kl、K2,關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為。②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是。(3)打開(kāi)K3,關(guān)閉K1和K2oc中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是；d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是、、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點(diǎn).〔2018新課標(biāo)II卷］13H2。(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用KsFeCiOp?13H2。作感光劑，以KjFeCN))溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KJFe(Cq)J42FeQO,+3K2C2O4+2CO2：；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。CuO①通入氮?dú)獾哪康氖荗②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、.③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是.④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是:(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2s酸化，用CmoLL-iKMnO,溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2so酸化，用cmol-L-iKMnC)4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnC)4溶液Vml。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為.［2018新課標(biāo)111卷］硫代硫酸鈉晶體(Na2s2。3?5%0,"=248 )可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知：K^BaSO^=1.1x10-10,K^BaSQ),=4.1xl0-5o市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn):

試劑：稀鹽酸、稀H2so4、BaC^溶液、Nagc）3溶液、4。2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸儲(chǔ)水②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液③ ④ ,有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置， @ （2）利用KzCjO7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水在中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸儲(chǔ)水至 。②滴定：取0.00950moLL-i的標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過(guò)量KI,發(fā)生反應(yīng)：CrO"+6I-+14H+JI+2C13++7HO。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：27 2 2L+2S,0,2-^=S4062-+2I-o加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液 ，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%（保留1位小數(shù)）。[2018海南]某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：（1）選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開(kāi)彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥.純凈的CO2,產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過(guò)盛有的洗氣瓶（填試劑名稱）。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是。（2）金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表：步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入盛有co?的集氣瓶中。充分反應(yīng)，放置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸憎水，振蕩.過(guò)濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無(wú)色溶液①為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚儆溶液,溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是（填標(biāo)號(hào)）。A.N%。 B.Na202c.NaOH D.Na2cO3②為檢驗(yàn)黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是③本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為0[2018北京卷]實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（KFeOQ并探究其性質(zhì)。資料：0FeO,為紫色固體，微溶于K0H溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備KzFeO,（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是（鎰被還原為Mn2.）。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=^=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有.（2）探究IqFeO,的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否KzFeO,氧化了C1-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案：方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案H用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將用FeO,溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。.由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KzFeC^將C1-氧化，還可能由產(chǎn)生（用方程式表示）。.方案II可證明K2FeO4氧化了C1-.用KOH溶液洗滌的目的是。②根據(jù)KzFeOq的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl?FeO：-（填“〉”或"V”），而方案H實(shí)驗(yàn)表明，CL和FeO”的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是 / 4

③資料表明，