2022-23學年人教版高二上學期化學考點解讀與綜合訓練-反應熱

1.1反應熱

分層解讀題型一化學反應中能量變化的原因1.某化工生產(chǎn)反應歷程的能量變化如圖所示，過程1沒有使用催化劑，過程2使用催化劑，則可判斷催化劑除了改變反應速率之外，還可以改變的是笆t*無依彳落A.反應物的狀態(tài) B.反應的完成程度 C.生產(chǎn)能耗 D.反4J/反應需「工反住r0 反應進程應熱效應【答案】C【解析】A.催化劑不能改變物質(zhì)的狀態(tài)，A與題意不符；B.催化劑不能使平衡移動，故不能改變反應的完成程度，B與題意不符；C.催化劑參與反應，改變反應路徑，從而降低反應的活化能，故能減低生產(chǎn)耗能，C符合題意；D.反應的熱效應取決于反應物總能量和生成物總能量的差值，不受催化劑的影響，D與題意不符；答案選C。2.下列說法正確的是（）A.反應焰變是指Imol物質(zhì)參加反應時的能量變化B.當反應放熱時，AW>0,反應吸熱時，A//<0C.在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應D.一個化學反應中，當反應物能量大于反應產(chǎn)物能量時，反應放熱，AH為【答案】D【解析】A.燧變與參加反應的物質(zhì)的量的多少有關(guān)，反應物的量越多，結(jié)變值越大，故A錯誤；B.反應熱=生成物總能量一反應物總能量，反應物能量高于生成物，反應放熱，AH<0,反應物能量低于生成物，反應吸熱，△H>0,故B錯誤：C.反應是吸熱反應還是放熱反應取決于反應物、生成物能量的相對大小，與反應的條件無關(guān)，故c錯誤;D.反應熱=生成物總能量一反應物總能量，反應物能量高于生成物，反應放熱，aHvO,故D正確；故選D。3.下列對能量變化的認識不正確的是（）A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C.煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能【答案】D【解析】A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在植物體內(nèi)，故B正確:C.煤燃燒時會產(chǎn)生大量的熱量，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D.白熾燈工作時發(fā)光放熱，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D錯誤：答案選D。4.某實驗探究小組進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化。實驗①實驗②溫度計JL溫度計燒堿溶液一稀捻酸 圖Ba(OH)2-8H2O+溫度計讀數(shù)升高溫度計讀數(shù)降低下列判斷一定正確的是（）A.實驗①的反應中化學鍵斷裂吸收的能量大于實驗②的反應中化學鍵斷裂吸收的能量B.實驗①的反應中化學鍵斷裂吸收的能量小于實驗②的反應中化學鍵形成放出的能量C.實驗①說明中和反應放出熱量D.實驗②說明所有有氨氣生成的反應均吸收熱量【答案】C【解析】A.兩個不同化學反應中化學鍵的斷裂與形成的能量變化沒有宜接關(guān)系，A錯誤；B.兩個不同化學反應中化學鍵的斷裂與形成的能量變化沒有直接關(guān)系，B錯誤；C.鹽酸與氫氧化鈉的反應為中和反應，溫度升高，說明中和反應為放出熱量的反應，C正確；D.有氨氣生成的反應有很多，如N?與H?的反應，該反應放出熱量，D錯誤：正確答案選C。.將鐵粉和硫粉充分混合后加熱，待反應一發(fā)生應立即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。此現(xiàn)象說明()A.該反應是吸熱反應B.該反應是放熱反應C.鐵粉和硫粉在常溫下容易發(fā)生反應D.生成物硫化亞鐵的總能量高于反應物鐵粉和硫粉的總能量【答案】B【解析】A.反應發(fā)生后停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，說明反應為放熱反應，故A錯誤；B.根據(jù)上述分析可知，反應為放熱反應，故B正確；C.根據(jù)題意，反應需要加熱才能發(fā)生，常溫下不能進行，故C錯誤；D.反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，即反應物鐵粉和硫粉的總能量高于生成物硫化亞鐵的總能量，故D錯誤；答案選B。題型二焰變.已知298K時，合成氨反應：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=-92.0kJ/niol,將此溫度下的ImolN?和3molH?放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，反應放出的熱量為(忽略能量損失)A.一定大于92.0kJ B.一定小于92.0kJC.一定等于92.0kJ D.不能確定【答案】B(解析】根據(jù)反應N?(g)+3H2(g)U2NHKg)△H=-92.2kJ/mol可知，ImolN：完全反應時放出的熱量為92.2kJ,但將ImolN?和3m0IH2放在一密閉容器中反應時，由于反應是可逆反應，故ImolN?不可能完全反應，故放出的熱量小于92.2kJ,答案選B。.下列說法正確的是A.反應熱是1mol物質(zhì)參加反應時的能量變化.當反應放熱時A4>0,反應吸熱時AH<0C.任何條件下，化學反應的焰變都等于化學反應的反應熱D.在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，取決于反應物和生成物總能量的相對大小【答案】D【解析】A.化學反應過程中放出或吸收的能量稱為反應熱，A項錯誤：B.當反應放熱時A”<0,反應吸熱時B項錯誤；C.只有在等壓條件下，化學反應的焰變才等于化學反應的反應熱，C項錯誤；D.在一定條件下，一個化學反應是吸熱反應還是放熱反應，取決于反應物和生成物總能量的相對大小，若反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，反之為吸熱反應，D項正確：答案選D。8.下列說法正確的是A.婚變單位中kJ.moL是指Imol物質(zhì)參加反應時的能量變化B.有化學鍵破壞的一定是化學反應，且一定伴隨著能量的變化一個化學反應中，反應物總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，AW<0A”的大小與熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前的系數(shù)無關(guān)【答案】C【解析】A.焰變單位中kJ.moL是指每發(fā)生Imol反應時的能量變化，不是Imol物質(zhì)參加反應時的能量變化，故A錯誤；B.有化學健破壞的不一定是化學反應，如氯化鈉固體溶解時破壞了離子鍵，形成鈉離子和氯離子，屬于物理變化，故B錯誤；C.焙變=生成物總能量-反應物總能量，依據(jù)能量守恒，反應物總能量高于生成物總能量，反應放熱，A//<0,故C正確：D.△”的數(shù)值與熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前的系數(shù)對應，隨系數(shù)的改變而改變，故D錯誤。故選Co9.如圖所示，AWi=-393.5kJmor', =-395.4kJ/mol,下列說法或表示式正確的是母么廠金剛石）+（）2（g）C（s,石上）+0抱）AHAA A.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨p.lco2（g）0反應過程B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.C（s、石墨）=C（s、金剛石） △”=+1.9kJ-moHD.斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂Imol金剛石中的化學鍵吸收的能量少【答案】C

【解析】A.由圖可知，Imol石墨所含能量低于Imol金剛石所含能量，所以石墨的穩(wěn)定性強于金剛石，A錯誤；B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，B錯誤；C.由圖可知，Imol石黑所含能量低于Imol金剛石所含能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應，△，為正，所以AH=-393.5kJmoH-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJmoH,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式為：C(s、石墨)=C(s、金剛石)A//=+1.9kJmol-',C正確:D.C(s、石墨尸C(s、金剛石)的AH>0,所以斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比形成Imol金剛石中的化學鍵放出的能量多，所以，斷裂Imol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂Imol金剛石中的化學鍵吸收的能量多，D錯誤。答案選C。.已知氮化硅陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中通過如下反應制得：SiC^+C+N?」^今Si3N4+CO(未配平)。該反應過程中的能量變化如圖所示：反應物卒反應物卒 試回答下列問題。生成物一

反應過他(1)該反應中的氧化劑是,還原產(chǎn)物是。(2)該反應是(填“吸熱反應”或“放熱反應”)，AH(填“>”“V"或“=”)0。(3)該反應過程中，斷裂舊化學鍵吸收的總能量 (填"或"=”)形成新化學鍵釋放的總能量?！敬鸢浮縉2Si3N4放熱反應< <【解析】⑴題述反應SiOz+C+W^Si.M+CO中.碳兀素的化合價由0升高到+2，氮兀素的化合價由0降低到-3,故反應中的氧化劑是N2,還原產(chǎn)物是Si3N4:(2)根據(jù)圖示，反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，AHV0；(3)由(2)中分析可知,該反應為放熱反應，故斷裂舊化學鍵吸收的總能量〈形成新化學鍵放出的總能量。題型三中和熱的測定.下列有關(guān)中和熱的說法正確的是A.表示中和熱的熱化學方程式：H+(1)+OH-(1)=H2O(1)AH=-57.3kJmol-'B.準確測量中和熱的實驗過程中，至少需記錄溫度4次C.中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小D.已知2NaOH(叫)+H?SC)4(叫尸Na2SO4(aq)+2H2O(l)AH=-114.6kJmol1,則該反應的中和熱為114.6kJmol1【答案】C【解析】A.表示中和熱的熱化學方程式：H+(aq)+OH-(叫)=H2O(l)AH=57.3kJ/mol,A錯誤；B.準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度3次，即反應前酸溶液的溫度、堿溶液的濃度反應后混合溶液的溫度，B錯誤；C.中和熱的實驗過程中，若用銅質(zhì)材料攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，由于Cu的導熱性強，使熱量散失的多，所以測量出的中和熱數(shù)值偏小，c正確；D.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)AH=-114.6kJ/mol,而中和熱是酸堿反應反應產(chǎn)生Imol的水時所放出的熱量，所以該反應的中和熱為57.3kJ/mol,D錯誤。答案選C。12.中和熱是在稀溶液中，強酸、強堿發(fā)生中和反應生成Imol水時放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol。下列熱化學方程式中正確的是A.HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)AH>-57.3kJ/molHNO3(aq)+NH3.H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)AH<-57.3kJ/molCH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)AH<-57.3kJ/molD.CH3COOH(aq)+NH3.H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq)AH>-57.3kJ/mol【答案】D【解析】A.HNCh和KOH分別是強酸和強堿，當其反應生成Imol水時，放出的熱量即為57.3kJ/mol,故反應熱△，應等于-57.3kJ/mol,故A錯誤；NHrHzO是弱堿，電離吸熱，故當NH^HzO與HNCh生成Imol水時，放出的熱量小于57.3kJ,則反應熱\H應大于-57.3kJ/mol,故B錯誤；CH3coOH是弱酸，電離吸熱，故當CH3co0H與KOH生成Imol水時，放出的熱量小于57.3kJ,則反應熱AW應大于-57.3kJ/mol,故C錯誤：NH3?H?0是弱堿，CH3co0H是弱酸，電離吸熱，故當CH3coOH與生成Imol水時，放出的熱量小于57.3kJ,則反應熱A”應大于-57.3kJ/moL故D正確。故選：D。

13.下列有關(guān)中和熱的說法正確的是A.中和熱的熱化學方程式：H+(l)+OH(1)===H2O(1)AH=-57.3kJ/molB.準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次C.環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小D.若稀酸溶液中H+與稀堿溶液中0H-的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確【答案】C【解析】A、氫離子和氫氧根離子不能用1符號，應該用叫，錯誤，不選A：B、每次實驗中需要測量氫氧化鈉的溫度，鹽酸的溫度，和反應后的溫度，一般實驗要重復操作，所以至少6次，不選B；C、銅容易導熱，使熱量損失，所以測量的中和熱數(shù)值偏小，選C；D、當酸和堿中的氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相等時，實驗過程中稍有誤差就不能確定產(chǎn)生的水的量，一般都是有一種物質(zhì)稍微過量，不選D。答案選C。14.若某同學利用KX)mL1.0mo/LNaOH溶液與l(X)mLl.Omol/L鹽酸及如圖所示裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得的I反應熱I偏小，可能的原因有環(huán)形玻璃攪擰林①測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈環(huán)形玻璃攪擰林①測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈②把NaOH溶液倒入小燒杯時動作遲緩③做該實驗時室溫較高④將NaOH溶液取成了同體積同濃度的氨水⑤大燒杯的蓋板中間小孔太大A.①②?⑤ B.①②@⑤ C.②③④⑤ D.①③④⑤【答案】A【解析】①測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，再測堿溶液的溫度時，會發(fā)生酸堿中和反應，導致實驗測得的I反應熱I偏小，故①正確；②把NaOH溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會使一部分能量散失，導致實驗測得的I反應熱I偏小，故②正確;③做該實驗時的室溫和反應熱的數(shù)據(jù)之間沒有必然關(guān)系，故③錯誤；④將NaOH溶液取成了同體積同濃度的氨水，由T-N&?H2O是弱堿，弱堿電離要吸熱，導致實驗測得的I反應熱I偏小，故④正確；⑤大燒杯的蓋板中間小孔太大，會使一部分能量散失，導致實驗測得的I反應熱I偏小，故⑤正確。故答案選A。.實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置進行中和熱的測定實驗，得到的數(shù)據(jù)如表所示。溫度計、內(nèi)筒卡隔熱層討,玻璃，攪拌器亓-杯蓋」-外殼實驗次數(shù)起始溫度4/°C終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9(1)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，12-4=3.4,則該實驗測得的(溶液密度按1g/cn?計算，反應后混合溶液的比熱容按4.18J/(g-℃)計算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(2)若用0.50mol/L鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗測得的反應熱AH,(填“或“=")A/7.(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得反應熱為小也，則八凡_(填“〈”或“=")△//,理由是【答案】一56.8kJ/mol < < 電離吸熱【解析】⑴50mL0.50mol?L“鹽酸、50mL0.55moi?rNaOH溶液的質(zhì)量m=100mLxlg/mL=100g,-4.18J/(g「C),代入公式0=cvnAT得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)x100gx3,40℃=1421.2J=1.4212kJ,即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成Imol的水放出熱量為二 =56.8kJ,即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol：故答案為：-56.8kJ/mol；0.025mol（2）氫氧化鈉固體溶于水放熱，反應后溫度偏高，計算所得熱量偏大，所以實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大，故答案為：；（3）因為弱酸或弱堿電離時吸熱，將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，則反應放出的熱量減少，即故答案為：兇2>4”。題型四熱化學方程式.下列說法正確的是（）A.熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。B.熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)。C.書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。D.凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應?！敬鸢浮緾【解析】A.熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒的個數(shù)，故A錯誤；B.熱化學方程式中，要注明反應的溫度和壓強，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在常溫下測得的數(shù)據(jù)，故B錯誤：C.書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C正確；D.大多數(shù)化合反應都是放熱反應，但有的不是，比如：C+CO,高溫2co足吸熱反應,大多數(shù)分解反應是吸熱反應，但有的不是，如2H2O2=2H?O+O2是放熱反應，故D錯誤；答案選C。17.在25℃、lOlkPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68H,下列熱化學方程式正確的是CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△"=+725.8kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）&H=一1452kJ/molC.2cH30H⑴+3O2（g）=2CCh（g）+4H2O⑴△”二一725.8kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△//=+1452kJ/mol【答案】B【解析】A.乙醇的燃燒屬于放熱反應，AHV0,故A錯誤；Imol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJx32=725.8kJ,則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=1452kJ,其熱化學反應方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH=-1452kJ/mol,故B正確；Imol甲醉完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJx32=725.8kJ,則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=1452kJ,其熱化學反應方程式為2cH30H⑴+3Ch(g)=2CO2(g)+4H2O⑴△〃=-1452kJ/mol,故C錯誤；D.乙醇的燃燒屬于放熱反應，△，<(),故D錯誤：故選B。18.完全燃燒mg液態(tài)乙醇得到液態(tài)水時放出的熱量為akJ,經(jīng)測定mg乙醇與Na反應時最多可生成0.5gH2，則液態(tài)乙醇完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH=-akJmol-1C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H,O(1)△”=+；kJmo「C2H5OH(1)+102(g)=CO2(g)+1H2O(1)A//=+akJmor'C2H5OH(1)+3O2(g>2CO2(g)+3H2O(1)AH=-2akJ-mol1【答案】D【解析】根據(jù)相關(guān)化學方程式進行計算，2C,H5OH+2Na_2C2H5ONa+H2T2mol 2g解得〃(C2H5(DH)=0.5mol,即mg乙醇的物質(zhì)的量為n(C2H5OH) 0.5g0.5mol，火完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為akJ,所以該反應熱化學反應方程.式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-2akJmoF',所以D正確:故答案：D。19.已知：H?(g)+耳(g)=2HF(g)AH=27()kJ-mo「，下列說法正確的是A.在相同條件下，1molH?(g)與1molK(g)的總能量大于2moiHF(g)的總能量B.1mol凡1)與1mol耳(g)反應生成2molHF(1)放出的熱量小于270kJC.該反應的逆反應是放熱反應D.該反應過程的能量變化可用下圖來表示2molHF(g)R，=-270kJ?mo『【答案】A反應過程【解析】A.該反應為放熱反應，在相同條件/，1molH^g)與1mol耳(g