2022-2023學年高三化學上學期（9月）第一次月考試卷（B卷）含答案與解析

2022~2023學年高三上學期第一次月考（9月）試卷化學（B卷）（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題F上。.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。.回答第H卷時，將答案寫在答題F上。寫在本試卷上無效。.測試范圍：必修一、必修二、選擇性必修一.考試結(jié)束后，將本試卷和答題片一并交回。第I卷選擇題一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中只有一項符合題目要求。.第24屆冬奧會于2022年2月4日在北京開幕，“科技冬奧”理念體現(xiàn)在方方面面。下列說法正確的是（）A.冰場使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，比傳統(tǒng)的氟利昂人工制冷技術(shù)更加節(jié)能、環(huán)保B.冬奧會采用石墨烯材料制造戶外保暖穿戴設(shè)備，該石墨烯材料屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料C.冬奧火炬火焰的顏色是色燃燒的顏色D.由硫和鎘合成發(fā)電玻璃中的確化鎘屬于合金材料.代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）ImoZ棱晶烷/中含有9必個共價鍵32gCu與過量為充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5MC.標準狀況下，22.”乙烯與氧氣的混合氣體充分燃燒后，混合氣體分子總數(shù)仍為NaD.密閉容器中，2maN。與lmaC>2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2%.下列化學反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.Ba{OH\溶液和（NHQzSOa溶液混合加熱：Sa2++OH-+N*+SO^A

BaSOtj+NH3T+HQB.向FeSO4溶液中通入O2：2Fe2++O2+4H+-2F^+2H2OC.將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SQ+Ca2++2CIO-+H2O-CaSO31+2HCIOD.用惰性電極電解CuSC）4溶液：2。/++2HQ望2Ctx+組++O2T.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）A.HClO{aq)啤Cl2{g}「號⑷FeCl3(aq)B.B2。3（8）COS),B.B2。3（8）COS),

高溫'Fe?Fe3O4(?)C.NIh(g)多理M(g)NOz(g)

點燃 放電D.sa(8)C.NIh(g)多理M(g)NOz(g)

點燃 放電D.sa(8)空■CaSO3?")Casa⑻5.染料木黃酮的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）A.分子中存在3種官能團B.可與HBt反應(yīng)1m4該物質(zhì)與足量溟水反應(yīng)，最多可消耗4m"Bn17noi該物質(zhì)與足量NaO〃溶液反應(yīng)，最多可消耗2m"NaOH6.摩爾鹽［（NH4）2Fe（SO4）2.6ff2O］在定量分析中常用作標定高鋅酸鉀等溶液的標準物質(zhì)。某化學興趣

小組以廢鐵屑、氨氣和稀硫酸為原料，制備少量摩爾鹽。結(jié)合裝置，判斷下列說法錯誤的是（）A.用裝置甲制取FeSO4溶液時鐵粉需要過量B.用裝置乙制取N%,投為必須經(jīng)過堿石灰干燥再通入裝置丙中C.用裝置丙將氨氣通入FeSO4和mSO4的混合溶液，不會倒吸D.用裝置丁將溶液濃縮后，再降溫結(jié)晶，過濾可以得到（NH,）2Fe（SO4）2?6H2。晶體TOC\o"1-5"\h\z7.分子TCC4如圖所示）是一種高效的消毒漂白劑。W.X、y、Z是分屬兩 丫個不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，丫核外最外層電子數(shù)是電子層 U7 /W、/數(shù)的3倍。下列敘述正確的是 ^A.分子所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)丫/XY

B.原子半徑大小順序：X<Y<ZC.氧化物的水化物酸性：Z>X>WD.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>Y8.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸HAHBHC電離常數(shù)K9xKT，9x10-61x10-2A.三種酸的酸性強弱關(guān)系：HA>HB>HCB.相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液Na4、NaB、NaC,NaB水解程度最大C.反應(yīng)"。+8-="5+。-能夠發(fā)生D.相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液Na4、NaB、NaC,pH值依次增大9.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用，一種利用電化學制備N%的轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.步驟H屬于氮的固定B.〃?？诳梢暈樵摎v程中的催化劑C.該歷程總反應(yīng)為2m+6及。-4%H3+3。2D.由該歷程說明M的氧化性強于10.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑A.FeCb溶液(FeC@Fe粉B.NaCZ溶液(MgCk)NaOH溶液、稀HClC.Cl2(HCl)H2O、濃H2SO4D.NO(NO6出。、無水。11.某〃一CnO二次電池以含乙尹的有機溶液為電解質(zhì)溶液，放電時的工作原理為2Li+CuO=LhO+Cu.下列說法正確的是聚丙烯多孔膜（只容許Li，通過）B.放電時，C.充電時，D.充電時，A.放電時電子的流向：電解質(zhì)溶液->CuO正極的電極反應(yīng)式為聚丙烯多孔膜（只容許Li，通過）B.放電時，C.充電時，D.充電時，12.部分含n及a物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是（）含N物質(zhì)含N物質(zhì)N的化合價N的化合價 CI的化合價A.可以通過化合反應(yīng)生成cB.工業(yè)上通過aTb—CTd—e來制備HNO3C.濃的/溶液和濃的，溶液反應(yīng)可以得到b'D.加熱/的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生O213.開發(fā)利用海水化學資源的部分過程如圖所示，下列說法正確的是（）HQ、C02>NH3I0HQ、C02>NH3I0*NaHCO,*Na2c粗鹽*精鹽 ?氯堿工業(yè)Mg(OH)2母液一—?NaBr —?MgCl2-6H2O■ ?無水MgCl2SO2的水溶液吸收A.①的操作是先通入足量的CO2B.鑒別NaHCOs和Na2c。3溶液可以用澄清石灰水C.在步驟③中，SO2水溶液吸收8丁2后，溶液的pH減小D.向母液中加入石灰乳可得到Mg（OH）2,工業(yè)上常用電解熔融的Mg（OH）2來制取鎂14.由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）

實驗現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe?+，無Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入。。2溶液變渾濁酸性：HiCOi>C^OHC向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加溶液生成黑色沉淀K^CuS)<K^ZnS)D①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO：-15.SO。%是一種常用的脫水劑，熔點為一105℃,沸點為79℃,140℃以上時易分解，遇水劇烈水解生成兩種氣體。實驗室用SOCli和ZnClrxH2O晶體混合制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗證生成的產(chǎn)物SO?,實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是()攪拌器溶液A.實驗開始時應(yīng)先打開恒壓滴液漏斗旋塞，再通攪拌器溶液入冷卻水B.冰水的作用是冷凝SOCL并回收c.裝置s的作用是除去Ha氣體D.裝置。中試劑可以是品紅溶液或高鋸酸鉀溶液中國化學家研究出一種新型復合光催化劑(CiNt/CQDa),能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是()B.反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.反應(yīng)H為：2H2。2亭2HQ+02T光D.總反應(yīng)為：2%。絲4嗎2H2T+QT光第n卷非選擇題二、非選擇題：本題共4小題，共52分。

（12分）KMnQ是一種常見強氧化劑，從軟銃礦制備KMnC>4有以下步驟?；卮鹣铝袉栴}:I,熔融制KMnQ⑴將M71O2固體與KO〃固體混合加熱熔融得到/GMnQ，化學方程式是.⑵該步驟需要在（填儀器名稱）中熔融，同時還需要用到的儀器是（填序號）。HCL氧化制備KMnQ已知：KMnS在酸性或者中性的水溶液中易歧化A BCDA BCD（3）4中使用油浴加熱的優(yōu)點是。（4）連接裝置：順序為aTTTTTT（按氣流方向，用小寫字母表示）；操作為：連接裝置，，打開流速控制器。（5）該實驗需嚴格控制4中濃鹽酸流速，若過快，產(chǎn)生的不利后果是o（14分）硼酸（%BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含MrBzQt為。、夕。2及少量八2。3、42。3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:硼鎂礦粉NH,HCO,溶液母液輕質(zhì)氧化鎂硼鎂礦粉NH,HCO,溶液母液輕質(zhì)氧化鎂回答下列問題:（1）在95。。“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學方程式為

(2)“濾渣1”的主要成分有o為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學試劑是 ⑶根據(jù)為8。3的解離反應(yīng)：HaBO3+H7/O^H++ ,《=5.81x10-1°,可判斷H38O3是酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是o⑷在''沉鎂"中生成Mg(OH)2-MgCQ?沉淀的離子方程式為，母液經(jīng)加熱后可返回 工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是o(14分)CuCI(M=99.5g-mo廠1)是有機合成常用催化劑，不溶于醇，濕的CnQ在空氣中易水解,也會被氧化為Cu2(OH)3Clo工業(yè)上有多種途徑合成CuCl：NaCl($)、S6,70-80*CCuSQ?(aq) 1^CuCl^”^CuCl^”三匕成品NaCuO^aq)途段二;八八，、NaCl(s)、Cu、少量HCl(aq)|途段二;CuCl?aq) 1完成下列填空:(1)步驟①控制反應(yīng)溫度在70?80P的方法是o步驟①②都必須外加NaC/(s)至接近飽和的原因是.(2)步驟③的操作是加水稀釋后過濾，過濾所用玻璃儀器有燒杯、、。(3)步驟④洗滌CnC/粗品時，需經(jīng)稀鹽酸洗、醇洗。稀鹽酸洗滌的目的是，"醇洗’'可快速除去。比7粗品表面的水，防止C”C7被氧化，寫出被氧化的化學方程式.(4)稱取0.500gCuCZ成品置于過量FeC6(的)中，待固體完全溶解后，用0.2000mH】T的小伊。*標準液滴定至終點，消耗Ce(SO4)2標準液24.60n遼。相關(guān)反應(yīng)如下：Fe?++CuCl-Fe2++Cu2++Cl~Ce*+Fe2+tFe"+Ce3+,則CuCl的質(zhì)量分數(shù)是(小數(shù)點后保留三位數(shù)字)，若滴定操作耗時過長可能會使測定的。強67質(zhì)量分數(shù)(選填“偏高”或“偏低”)。(12分)煤的氣化過程中發(fā)生著很復雜的化學反應(yīng)，有學者提出700。。下水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)原理可用如圖表示：圖1圖1⑴該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學方程式為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=（2）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法中能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填編號）。a.容器中的壓強不變b.lmolH一H健斷裂的同時斷裂-O犍C.V正（。0）=瞳（82。）d.c（CO）=c（砌⑶已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖?？筛鶕?jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算700。。時該反應(yīng)的⑷有學者研究了467°。、489。。時水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)中CO和&分壓隨時間變化關(guān)系（如圖所示）,催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的和Pco相等、PC3和Ph,相等。（已知：721°。時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=L31）計算曲線a的反應(yīng)在30?90m￡n內(nèi)的平均速率v（a）=kPa-min-104670。時Ph,和Pc。隨時間變化關(guān)系的曲線分別是、。高三化學-全解全析12345678ABDBBBAC910111213141516DBDBCBBBI.A【解析】A.二氧化碳安全無毒，可替代敘利昂做制冷劑，故A正確；B.奧會采用石墨烯材料制造戶外保暖穿戴設(shè)備，該石墨烯材料屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤;C.冬奧火炬火焰的顏色是一種能調(diào)節(jié)氫氣燃燒火焰的配方，不是色燃燒的顏色，故C錯誤；D.硫化鎘屬于無機非金屬材料，故D錯誤；故選：Ao2.B【解析】A.棱晶烷1J分子是三棱柱結(jié)構(gòu)，每個碳原子均形成4個共價鍵，包括與其他。原子形成3個。一。鍵，還與〃連接形成1個。一打，1個棱晶烷分子中含9個C-C單鍵與6個。一”單鍵共15個共價鍵，所以1m"棱晶烷中含有15Mt個共價鍵，故A錯誤：B.Ou與過量為充分反應(yīng)生成。山，2Cu+I2=2CuI,32gCu物質(zhì)的量”=而瑞R=0.5m",轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5M，故B正確；22.4LC.標準狀況下，22.4L乙烯與氧氣的混合氣體物質(zhì)的量=22皿7noz=lmoi，G2H4+3O2T2CO2+2HQ,充分燃燒后生成的水不是氣體，反應(yīng)前后氣體體積減小，混合氣體中分子總數(shù)小于N,,故C錯誤；D.NO和。2反應(yīng)方程式為2NO+Q=2NQ,2moiNO與lmolO2恰好完全反應(yīng)生成2moiNO%,但NO2和之間存在平衡2NQ=WQ4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2Na，故D錯誤；故選：Bo3.D【解析】A.Ba（OH）2溶液和（可區(qū)）2$。4溶液混合加熱，離子方程式為：Ba24+2OH-+2NH2+SO^ABaSO4J+2NH3t+2為。，故A錯誤；B.向FeSO4溶液中通入。2，離子方程式為：4Fe2++Q+4ff+-4Fe3++2H2。，故B錯誤；C.將少量SO?通入Ca（CZO）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ca2++3CIO-+H2O+SOi-CaSOiJ+2HC10+CP,故C錯誤；D.惰性電極電解CuSO4溶液，離子方程式為：2。1?++2%0望2。四+組++。23故D正確；故選：D.4.B【解析】解：4次氯酸分解生成氧氣和氯化氫，不能放出氯氣，則/。/。（/）鄴。卜不可以實現(xiàn)，故A不選；B.氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以尸應(yīng)⑶答Fe? 93。4?可以實現(xiàn)，故B選：鬲溫 高溫C.氮氣與氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，所以N2（g）MNO2（P）不能實現(xiàn)，故C不選；D.二氧化硫與氯化鈣溶液不反應(yīng)，所以S02（8）G哂聞CaSO3（s）不能實現(xiàn)，故D不選；故選：B.5.B【解析】解：4分子中含有羥基、堞基、碳碳雙鍵、酸鍵四種官能團，故A錯誤；B.分子中碳碳雙鍵能和發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C.碳碳雙鍵和漠以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上酚羥基的鄰位、對位氫原子能和濃濱水以1：1發(fā)生取代反應(yīng)，1m"該有機物與足量濃濱水反應(yīng)，有l(wèi)mol澳發(fā)生加成反應(yīng)，4mol澳發(fā)生取代反應(yīng)，所以最多消耗5mol漠，故C錯誤；D.酚羥基能和NaOH以1：1反應(yīng)，分子中含有3個酚羥基，所以Imol該有機物最多消耗3m“NaOH,故D錯誤；故選：B.6.B【解析】以廢鐵屑、氨氣和稀硫酸為原料，制備少量摩爾鹽，由實驗裝置可知，甲中Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，且尸e過量可防止亞鐵離子被氧化，乙中制備氨氣，然后在丙中制備摩爾鹽，且四氯化碳可防止倒吸，丁中蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾可分離出（NH4）2Fe（SO4）2?6H2。晶體，以此來解答。A.制取FeSQ溶液時要防氧化，鐵粉需要過量，故A正確；B.丙裝置中反應(yīng)在水溶液中進行，制取的N〃3不必干燥，故B錯誤；C.通入裝置丙的氨氣先進入。仁4中，不會被吸收，所以不會倒吸，故C正確；D.為防止結(jié)晶水合物受熱分解，采取蒸發(fā)濃縮后降溫結(jié)晶的方式，故D正確；故選：B.1.A【解析】丫核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則丫為氧元素，w,x、丫、z是分屬兩個不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，印形成4個共價鍵，則w為碳元素，x為氮元素，z形成1個鍵，為氯元素,以此解答。A.根據(jù)結(jié)構(gòu)式，分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，則氮原子半徑大于氧原子半徑，故B錯誤；C.氧化物的水化物沒有明確最高價，不能進行比較，故C錯誤；d.非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：w（ch4）＜丫（可是）＜ ，故D錯誤。8.C【解析】A.相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強弱順序是HC>HB>H4,故A錯誤；.根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強弱順序是HC> 酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的NaA、NqB、NaC溶液，Na4溶液水解程度最大，故B錯誤；C.由4知，HO的酸性大于根據(jù)強酸制取弱酸知：HC+B-=HB+C-能發(fā)生，故C正確；D.由A可知，NaA.NaB、NaC水解程度逐漸減弱，所以相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液Na4、NaB、NaC,pH值依次減小，故D錯誤。故選C。.D【解析】由圖可知，步驟1電解熔融的笈o〃生成〃、水和氧氣，步驟n。和氮氣反應(yīng)生成〃3%,步驟in"3N和水反應(yīng)生成杳0〃和氨氣，據(jù)此作答。a.步驟n。和氮氣反應(yīng)生成〃3N,屬于氮的固定，故A正確；B.由圖可知，先消耗后生成，E4OH可視為該歷程中的催化劑，故B正確；C.由圖象可知，反應(yīng)物為氮氣和水，產(chǎn)物為氨氣和氧氣，為催化劑，由電子守恒和原子守恒可得總反應(yīng)為2電+6HQTNH3+302,故C正確；D.該反應(yīng)歷程中步驟1通過電解發(fā)生，不能說明M的氧化性強于。2,故D錯誤；故選：D.10.B【解析】A.Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，為氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.NaO”與氯化鎂發(fā)生復分解反應(yīng)，加稀鹽酸中和過量的NaOH溶液，可除雜，且不涉及氧化還原反應(yīng),故B正確；C.氯氣與水反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，且應(yīng)選飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，故C錯誤；D.二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,為氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選B。11.D【解析】A.放電時，。為負極，。”0為正極，電子的流向：負載tOuO,A項錯誤；B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為CuO+2e-+2Li+=Cu+Li2。，故B錯誤；C.放電時，〃為負極，充電時，〃與直流電源負極相連，作陰極，故C錯誤；D.充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-+Li2O=CuO+2Li+,以+向陰極移動，陽極質(zhì)量減輕，故D正確；選D。.B【解析】4氮氣和氧氣放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成NO,故A正確；B.工業(yè)上通過氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，故B錯誤；C.濃的〃為HC7溶液和濃的，為HC7O或C/O-鹽溶液反應(yīng)，發(fā)生氯元素的歸中反應(yīng)生成氯氣，可以得到b'，故C正確；D.加熱〃的固態(tài)鉀鹽為長67。3,氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，可以產(chǎn)生故D正確：故選：B.物質(zhì)分類和鹽酸化合價分析可知，a為NIh、b為N?、c為NO、d為N(h、e為HNO3,a;為HCl、8為Ch、d為HC7O或C7O-、d為HC?；駽IOQ、e'為"07。4或。，。［，據(jù)此分析判斷。.?！窘馕觥緼.①為侯氏制堿法，由于二氧化碳溶解度小，氨氣溶解度大，①的操作是先通入氨氣，再通入二氧化碳,故A錯誤；B.二者均能與澄清石灰水生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；C.③的離子方程式為8攻+SO?+2H2O=4ff++SOJ-+2Br-,由于生成〃Br和硫酸，酸性增強，故溶液的pH減小，故C正確；D.工業(yè)上常用電解熔融的氯化鎂來制取鎂，故D錯誤。14.B【解析】A.KFeCN)」與亞鐵離子反應(yīng)生成藍色沉淀，不能檢驗鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有尸e2+，不能確定是否含尸e3+，故A錯誤；8.。6%。't1溶液中通入。02,發(fā)生強酸制弱酸的反應(yīng)，生成苯酚，則酸性：H^!O3>C6HsOH,故B正確：C.Na2s可與CuSC>4發(fā)生反應(yīng)，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較K"CuS)、K卬(ZnS)大小，故C錯誤；D.酸性條件下，亞硫酸根離子與Ba(NO3&溶液反應(yīng)也生成硫酸鋼沉淀，則原溶液中可能有SO仁，或SO：一,或二者均存在，故D錯誤：故選B。15.B【解析】由信息及實驗裝置可知，三頸燒杯中SOCL和ZnC%/%。晶體混合制取無水ZnC?2,恒壓滴液漏斗便于液體順利流下，S0C/2與水反應(yīng)生成SO2、HCI,4中冷凝回流可收集S0C/2，3防止后續(xù)裝置中的水蒸氣進入錐形瓶中，B中試劑為濃硫酸，。可作安全瓶，D中品紅溶液可檢驗二氧化硫，最后NaOH溶液吸收尾氣，以此來解答。A.實驗時應(yīng)充分冷凝，則實驗開始應(yīng)先通入冷卻水.再打開恒壓滴液漏斗旋塞，讓反應(yīng)進行，故A錯誤；B.由信息回收剩余的SOCL可知，冰水的作用是冷凝SOC&并回收，故B正確；C.由已知信息可知，SOC&遇水劇烈水解生成兩種氣體，裝置B的目的應(yīng)是防止后續(xù)裝置中的水蒸氣進入錐形瓶中，避免SOCL水解，試劑應(yīng)是濃硫酸，故C錯誤；D.裝置。的目的是檢驗SO?,因S5中有HC!氣體，所以只能用品紅溶液，不能用高鋸酸鉀溶液，二者均可被酸性高鎰酸鉀氧化，故D錯誤；故選：B.16.B【解析】A.該過程是利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，所以該反應(yīng)中太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；B.反應(yīng)1是水生成氫氣與過氧化氫，涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，故B錯誤；C.反應(yīng)H是過氧化氫轉(zhuǎn)化為水與氧氣，反應(yīng)過程可表示為：2H2。2乎2町+。2],故C正確；D.整個過程是水分解得到氫氣與氧氣，可以表示為：2%?？湛諉?H2T+QT，故D正確。光故選：B..(12分,每空2分,除標注外)(l)2MnO2+4KoH4-O2 2K2MnOt+2Hq(2)用相(1分)：DE(1分)(3)油浴加熱便于控制加熱溫度，受熱更均勻(4)九g；d；e.b；C；檢驗裝置氣密性、添加藥品、再連接好裝置(5)。中pH降低，發(fā)生歧化反應(yīng)，高銃酸鉀產(chǎn)率降低，且HCZ利用率低【解析】(1)將MnO?固體與KOH固體混合加熱熔融得到K^MnOi,該反應(yīng)中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?6價,則空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中還有也!。，反應(yīng)方程式為2MnCh+^KOH+5蟹2KiMnOi+2HQ,故答案為：2MnO2+^KOH+。2絲曼2K2MnOi+2Hq：(2)熔融固體藥品用用摒，即儀器為C,用煙需要放置在泥三角上，泥三角放置在三腳架上，所以還需要故答案為：用煙；DE；(3)該加熱條件高于UXTC,油浴加熱高于100℃,油浴加熱能很好地控制加熱溫度，且受熱均勻，故答案為：油浴加熱便于控制加熱溫度，受熱更均勻；(4)濃鹽酸和MnOz在加熱條件下反應(yīng)生成CL，濃鹽酸易揮發(fā)，所以得到的中含有HC7,用飽和食鹽水除去中的HCZ,將氯氣通入KzMnO。KOH混合溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KMnOi,用NaOH溶液處理。k尾氣，且洗氣裝置、制取KMnO4的反應(yīng)裝置、尾氣處理裝置中導氣管都遵循“長進短出”的原則，所以儀器連接順序是aT/Tg-dTeTb-c；實驗操作順序為：連接儀器，然后檢驗裝置氣密性，否則生成的氣體可能逸出，再添加藥品，再連接好儀器，最后打開流速控制器，點燃酒精燈，反應(yīng)開始，故答案為：f;9：d；e.b；c；檢驗裝置氣密性、添加藥品、再連接好裝置；(5)K2“nQ在酸性或者中性的水溶液中易歧化，該實驗需嚴格控制4中濃鹽酸流速，若過快，生成的氯氣中含有大量的HC7，。中pH降低，酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，導致高鎰酸鉀產(chǎn)率降低，且利用率低，造成資源浪費。故答案為：。中pH降低，發(fā)生歧化反應(yīng)，高鋅酸鉀產(chǎn)率降低，且HCZ利用率低。.(14分，每空2分，除標注外)(1)NH田。5+NH3=(NH^2CO3；⑵良。2、尸02。3、42。3；KSCN；(3)一元弱；轉(zhuǎn)化為H38O3,促進析出；(4)2Mg2++2HQ+3c=Mg(OH)2-MgCO3j+2HCO3或+H2O+2CO^-=Mg(OH)2-MgCOz；+CO21］；溶浸(1分)；高溫焙燒(1分)?！窘馕觥?1)在95。?！叭芙迸疰V礦粉，產(chǎn)生的氣體是氨氣，在“吸收”中用碳酸氫錢溶液吸收，生成碳酸鉉，化學方程式為NHiHCO3+NH3=(NHQ/O3；故答案為：NHiHCO3+NH3=(NHQ2cO3：⑵硼鎂礦中含“082。5,口2。、SiO?及少量小2。3、Al2O3,經(jīng)過溶浸后，還剩余反。2，F(xiàn)e2O3,Al2O3,所以“濾渣1”的主要成分有SiO?、入2。3、42。3；為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學試劑是KSCN；故答案為：SiOi,尸ezQ、42。3；KSCN；⑶根據(jù)H38O3的解離反應(yīng)％8。3+即=H++B(OH)-,Ka=5.81xIO-10,可判斷為鳳為是一元弱酸；在“過濾2”前，將溶液P"調(diào)節(jié)至3.5,目的是使含硼微粒轉(zhuǎn)化為為夙為，促進其析出；故答案為：一元弱；轉(zhuǎn)化為H38O3,促進析出；(4)在“沉鎂”中鎂離子與碳酸根離子反應(yīng)生成Mg(OH)2-MgCOs沉淀，離子方程式為2M/++2HQ4-3co「=Mg(0H)2?MgC03J.+2HCO3或[2M產(chǎn)+&0+2CO32-=Mg(OH)2-MgCOzJ+CO2T]；生成的另外一種副產(chǎn)物為硫酸鉉可返回溶浸工序循環(huán)使用，堿式碳酸鎂經(jīng)過高溫焙燒即可得到輕質(zhì)氧化鎂。故答案為：2M『++2HQ+3c儂-=Mg(0H)2-MgC031+2HCO3或[2M產(chǎn)+且。+2CO32-=Mg(0H)2-MgC031+CQT]；溶浸；高溫焙燒。19.(14分，每空2分，除標注外)(1)水浴加熱 足量的NaCZ可以提供足夠的氯離子，有利于反應(yīng)正向進行生成NaCuCZz溶液(2)漏斗(1分)玻璃棒(1分)(3)CuCZ中存在CuCZ=Cu++C「，稀鹽酸洗滌有利于減少。2a溶解，提高產(chǎn)率4CuCl+5+4ffQ=2。以。/)3cl+2HCI(4)97.908%偏低【解析】(1)步驟①控制反應(yīng)溫度在70~80℃的方法是水浴加熱；步驟①②都必須外加NaCl(s),有利于反應(yīng)正向進行生成NaCuCZz溶液，則原因是足量的NaC7可以提供足夠的氯離子，有利于反應(yīng)正向進行生成NaCad溶液，故答案為：水浴加熱：足量的NaC7可以提供足夠的氯離子，有利于反應(yīng)正向進行生成NaCuCk溶液：(2)步驟③的操作是加水稀釋后過濾，過濾所用玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：漏斗；玻璃棒：(3)步驟④洗滌CM/粗品時，需經(jīng)稀鹽酸洗、醇洗，CM2中存在CuCZ=Cu++G「，稀鹽酸洗滌有利于減少溶解，提高產(chǎn)率；氯化亞銅、水氧氣反應(yīng)生成堿式氯化銅，化學反應(yīng)方程式為4CuCl+5+4H2O=2Cu2(OH)3Cl4-2HCI,故答案為：CuCZ中存在CuCZ=Cu++C廠，稀鹽酸洗滌有利于減少。售67溶解，提高產(chǎn)率：4CuCl+5+4H2O=2Cu2