2022-2023學(xué)年上海高一上學(xué)期化學(xué)同步作業(yè)（滬科新版）

2.6離子反應(yīng)一、單選題（本大題共10小題，共30.0分）.下列有關(guān)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的說法錯誤的是（）A.屬于放熱反應(yīng) B.屬于氧化還原反應(yīng)C.屬于復(fù)分解反應(yīng) D.屬于離子反應(yīng)【答案】B.【解析】解：A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)過程中無化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是離子反應(yīng)，故DiE確。故選：B.A.中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；B.有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；C.兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；D.離子反應(yīng)有離子參加的化學(xué)反應(yīng).本題考查放熱反應(yīng)和基本反應(yīng)，題目難度不大，注意基本反應(yīng)類型的區(qū)別.某離子反應(yīng)中涉及H2O、CKT、NH：、H+、N2,C「六種粒子。其中“、CKF的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是（）n/molA.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N?B.消耗lmol氧化劑，轉(zhuǎn)移2moi電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2D.該離子方程式為3CICT+2NH：=H++N2T+3C1-+3H20【答案】D【解析】解：由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行”的物質(zhì)的量增大，故”是生成物，則NHi應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的CUT物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物,由氯元素守恒可知C1一是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3CKT+2NH；=N2T+3H2O+3C1-+2H+,A.由方程式可知反應(yīng)的還原劑是NH*,對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為電，故A正確；B.C1元素化合價由+1價降高到一1價，則消耗Imol氧化劑，轉(zhuǎn)移2moi電子，故B正確：C.由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2,故C正確；D.NH：應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的Q0-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知CP是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3C10-+2NH；=N2T+3H2O+3C1~+2H+,題干離子方程式電荷不守恒，故D錯誤。故選：D。由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行電的物質(zhì)的量增大，故電是生成物，則NH：應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的CIO-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知C1一是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3Q0-+2NH：=N2T+3H2O+3C「+2H+,以此解答該題。本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì),難度不大。關(guān)于反應(yīng)方程式Ck+2r=2。-+%,說法不正確的是（）A.Cl?是氧化劑 B.廣被還原C.上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D.上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)【答案】B【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大.A.C1元素的化合價降低，氯氣為氧化劑，故A正確；B.I-失去電子被氧化，故B錯誤：C.該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，故C正確；D.有離子參加反應(yīng)，為離子反應(yīng)，故D正確。已知在高溫下，可以發(fā)生反應(yīng)：2A1+Fe2O3尊A12O3+2Fe。離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來表示，其中正確的是（）

復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)如分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)如分解反應(yīng)【答案】C【解析】本題考查了四大反應(yīng)類型與離子反應(yīng)的關(guān)系，明確同一分類標(biāo)準(zhǔn)下的不同反應(yīng)類型之間不會發(fā)生交叉是解題的關(guān)健，難度一般。置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)均屬于四大基本反應(yīng)類型之-，同-分類標(biāo)準(zhǔn)下的不同反應(yīng)類型之間不會發(fā)生交叉，二者沒有任何交集，因此ABD錯誤，在水溶液中發(fā)生的置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)一般屬于離子反應(yīng)，級氣還原氧化銅屬于置換反應(yīng),但不是離子反應(yīng)，NaCl(s)+H2s0式濃)叁NaHS04+HC11為復(fù)分解反應(yīng)但不是離子反應(yīng)，故C正確。故選C。5.下列有關(guān)敘述中正確的是()A,溶液中大量共存：Na+、Ba2+,C1-,C01-B.無色溶液中能大量共存：NHj,Fe3+、SO至、CrC,氫氧化鐵跟硫酸反應(yīng)的離子方程式是：3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2OD.碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是：= +【答案】C【解析】本題考查離子的共存、離子方程式的正誤判斷，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存及離子反應(yīng)的考查，題目難度不大。Ba2+、C0|~結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯誤：Fe3+為黃色，與無色不符，故B錯誤：C.反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子反應(yīng)為3H++Fe(OH)3=Fe3++3也0，故C正確；D.反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為HCOj+0H-=H2O+CO|-,故D錯誤。6.已知：2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H20；K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+3C12T+7H2OMnO2+4HC1=MnCl2+Cl2T+2H2O°其中，KMnO’和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，及5。?需和較濃的鹽酸(>6mol?L)反應(yīng)，Mn()2需和濃鹽酸(>8moi」t)反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中丕正確的是A.上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)B.生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2Na(Na為阿伏加德羅常數(shù))C.氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2D.鹽酸的濃度越大，Cl-的還原性越強【答案】C【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大。A.這三個分子中都有元素化合價變化，且都有離子參加，所以既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)，故A正確；B.生成ImolCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2[0-(-1)]Na=2Na，故B正確；C.MnO2+4HC1=MnCl2+Cl2T+2H2O中二氧化鐳的氧化性大于氯氣，故C錯誤：D.鹽酸的濃度越大，氯離子的濃度越大，其反應(yīng)速率越快，則氯離子的還原性越強，故D正確。故選C..下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()A.某無色溶液中可能大量存在：H+、Cl，MnO；.pH=2的溶液中可能大量存在：Na+、NH：、C0|~C.實驗室中用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2。叁Fe(0H)3(膠體)+3H+D.硫酸銅中加入氫氧化鋼溶液：Ba2++S01-=BaS041【答案】C【解析】本題考查了離子方程式的書寫，離子的共存，明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。MnO；是紫色，不可能存在無色溶液中，故A錯誤；pH=2的溶液呈酸性，C01-離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，故B錯誤；C.實驗室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，是利用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱呈紅褐色得到，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OAFe(OH)3(股體)+3H+,故C正確；D.在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈿溶液反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化銅沉淀：離子方程式為Cu2++Ba2++20H-+SO/=BaS041+Cu(OH)21,故D錯誤。8.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A.某無色溶液中可能大量存在R+、CT、MnO]pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NHJ、。(葉F的■與RA在酸性溶液中的反應(yīng)：+H2O2+2H+= +^HaOD.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：口++0/+Ba"+0H-=BaSO4i+H10【答案】C【解析】本題綜合考查離子共存以及離子方程式的正誤判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及離子的性質(zhì)，難度不大。A.MnO；是紫色，不可能存在無色溶液中，故A錯誤；pH=2的溶液呈酸性，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水，不能大量共存,故B錯誤；Fe2+與H202在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O滿足電子守恒和電荷守恒，故C正確；D.氫離子和硫酸根離子比例應(yīng)為2：1,應(yīng)為2H++SOj-+Ba2++20H-=BaS04I+2H2O,故D錯誤。故選C。9.下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是()A.石灰石中加入稀鹽酸：CO歹+2H+=H20+C02TB.稀硫酸中加入鐵粉：Fe+2H+=Fe2++H2TC.硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++AgBa(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2++0H-+H++S01-=BaS041+H20【答案】B【解析】本題旨在考查學(xué)生時離子方程式的書寫的應(yīng)用。A.碳酸鈣是難溶于水的沉淀；反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=H20+C02T+Ca2+,故A錯誤；B.稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2T,故B正確；C.硝酸銀和銅反應(yīng)生成硝酸銅和銀，離子方程式為：2Ag++Cu=CM++2Ag：故C錯誤；D.氣氧化鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水；反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++S0/+2H++20H-=2H2O+BaS04X.故D錯誤。故選Bo.下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中對應(yīng)的評價合理的是()編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A把Mgs。,溶液滴入Ba(OH)2溶液Mg2+4-20H-=Mg(OH)21正確B氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)CuO+2H+=Cu2++H20錯誤，不反應(yīng)C向FeCk溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2C1-錯誤，電荷不守恒D向沸水滴入飽和氯化鐵溶液Fe3++3H2O Fe(OH)31+3H+正確A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大。A.把MgS04溶液滴入Ba(OH)2溶液的離子反應(yīng)為Ba2+4-SO^+Mg2++20H-=Mg(OH)21+BaSO4J,故A錯誤；B.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為CuO+2H+=Cu2++H2O,故B錯誤；C.向FeCl2溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl?=2Fe3++2C=，故C正確；D.向沸水滴入飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，離子反應(yīng)為Fe3++3H2O4Fe(OH)3(膠體)+3H+,故D錯誤。故選C?二、填空題(本大題共1小題，共8.0分).按要求答題：(1)完成下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式①醋酸溶液和氨水溶液混合.②鐵銹的主要成分和稀鹽酸的反應(yīng)(2)分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號內(nèi)為雜質(zhì))物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式Cu(Fe)ZnS04(CuS04)NaOH[Ca(OH)2]02(C02)(3)寫出下列離子方程式對應(yīng)的一個4匕學(xué)方程式①CP+20H-=Cu(OH)2i ②H++OH-=H2O ③2H++CO/=H2O+CO2T(4)Cu2++Fe=Fe2++Cu 【答案】(1)@CH3COOH+NH3-H2O=CH3COO-+NH：+H2O(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2)稀鹽酸Fe+2H+=Fe2++H2T鋅Zn+Cu2+=Zn2++CuNa2c。3溶液C01~+Ca2+=CaCO3INaOH溶液20H-+C02=C01~+H20(3)①C11SO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4②HC1+NaOH=H2O+NaCl(3)Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2T+H2O(4)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu【解析】(1)本題考查離子方程式的書寫方法，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。(2)本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離為解答的關(guān)犍，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。(3)本題考查離子反應(yīng)的實質(zhì)，明確發(fā)生的離子反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法來解答，難度不大。(1)①弱酸醋酸溶液和弱堿氨水溶液混合生成可溶性鹽醋酸鉉和水，弱酸、弱堿和水不能拆,可溶性鹽拆成離子，則離子方程式為：CH3COOH+NH3-H2O=CH3COO-+NH：+H20；②鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；(2)Fe與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，而Cu不能，發(fā)生離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2T,然后過濾可分離：Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和Cu,發(fā)生離子反應(yīng)為Cu2++Zn=Cu+Zn2+,然后過濾

可分離；氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH,發(fā)生離子反應(yīng)為Ca2++CO歹=CaCO3I,然后過渡；02(C02)根據(jù)兩者化學(xué)性質(zhì)的不同，可采用氫氧化鈉溶液除掉二氧化碳，因為二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而氧氣不能，有關(guān)離子方程式為：20H-+C02=C01-+H20；(3)①20H-+Cu2+=Cu(OH)2X表示可溶性銅鹽與強堿之間只生成氫氧化銅沉淀的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuS04=Na2SO4+Cu(OH)21；②H++OH-=H20可表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，如HC1+NaOH=NaCl+H20：③滿足該離子方程式條件為：強酸與可溶性的碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水，如：2HC1+Na2cO3=2NaCl+C02T+H20；(4)Fe與可溶性銅鹽的離子反應(yīng)為Cu2++Fe=Fe2++Cu,如CuS04+Fe=FeS04+Cu。三、簡答題(本大題共9小題，共72.0分).化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式都是非常重要的化學(xué)用語.(1)現(xiàn)有以下九種物質(zhì)：①鐵片②熔融NaCl③稀氨水④CH3COOH⑤乙醇⑥稀鹽酸⑦H2sO,⑧氯化銀⑨CO2，其中屬于非電解質(zhì)的是(填寫番號，下同)；屬于強電解質(zhì)的是;寫出上述物質(zhì)中的弱電解質(zhì)在水中的電離方程式.(2)寫出不能用H++0H-=電0表示的三個酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式(要求：反應(yīng)物均不能重復(fù)且它們對應(yīng)的離子方程式也不能相同).①:②:③ -(3)在硝酸鉛［Pb(NO3)2］的稀溶液中，滴入幾滴稀硫酸鈉溶液生成PbS()4白色沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉(C^COONa)溶液，微熱并不斷攪拌，沉淀慢慢溶解.以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，請依次寫出反應(yīng)過程中的離子方程式、,第二步離子反應(yīng)發(fā)生的原因是.【答案】(5)(9)；②⑦⑧：CH3COOHCH3COO-+H+；Ba(OH)2+H2SO4=BaS04I+2H2O；CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20；NH3-H2O+HC1=NH4Cl+H2O；Pb2++SOj-=PbS041；PbS04+2cH3COO-=(CH3COO)2Pb+SOi-；生成了弱電解質(zhì)13.【解析】解：(1)①鐵片是單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是『電解質(zhì)：②熔融NaCl是強電解質(zhì)：③稀氨水是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④CH3COOH是電解質(zhì)，在溶液中

部分電離屬于弱電解質(zhì)；⑤酒精是非電解質(zhì)；⑥稀鹽酸是氯化氮的水溶液是電解質(zhì)的水溶液：⑦H2s是電解質(zhì)，水溶液中全部電離屬于強電解質(zhì)：⑧氯化銀是電解質(zhì)熔融中完全電離屬于強電解質(zhì)；⑨C02是非電解質(zhì)，綜上所述分析判斷：屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨；屬于強電解質(zhì)的是②⑦?；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+,故答案為：⑤⑨：②⑦?:CH3COOH^CH3COO-+H+；(2)不能用H++0H-=%0表示的三個酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(0H)2+H2sO4=BaS04I+2HZO,故答案為：Ba(OH)2+H2sO4=BaSO4I+2H2O；②乙酸具有酸的通性，可以和燒堿氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，即：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20,故答案為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20；③氨水和鹽酸反應(yīng)生成氯化錠和水，反應(yīng)方程式為：NH3-H2o+HC1=NH4C1+H20,故答案為：NH3-H2o+HC1=NH4CI+H20；(3)鉛離子和硫酸根離子之間不共存，二者反應(yīng)生成白色沉淀，離子方程式為：Pb2++SQ2-=PbS041,硫酸鉛是強電解質(zhì)，向其中加入飽和醋酸鈉溶液會生成弱電解質(zhì)醋酸鉛，BPPbS04+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+SOj-,故答案為：Pb2++SOi-=PbS041；PbS04+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+SO^；生成了弱電解質(zhì).(1)電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；水溶液中全部電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)；水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，據(jù)此書寫弱電解質(zhì)在水中的電離方程式：(2)中和反應(yīng)的離子方程式能以H++0H-=電0表示的反應(yīng)，是強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)；(3)鉛離子和硫酸根離子之間不共存，二者反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀能向著更難溶的物質(zhì)進行轉(zhuǎn)化，醋酸鉛是弱電解質(zhì).本題考查了物質(zhì)的分類，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念分析應(yīng)用、反應(yīng)方程式的書寫，明確電解質(zhì)的概念以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①AgCl②銅③液態(tài)醋酸④CO2⑤H2s。4⑥Ba(OH)2固體⑦NaHCC)3?稀硝酸⑨熔融NaCl⑩NaHSC)4(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是;(填序號，下同)屬于強電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是o

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H20,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為?(3)⑩與⑦反應(yīng)的離子方程式為.【答案】⑴②⑥⑨；①⑤⑥⑦⑨⑩；④；(2)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；(3)HCO3+H+=H20+C02T.,【解析】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念和強弱電解質(zhì)的區(qū)分以及物質(zhì)導(dǎo)電的原因，題目難度中等，注意離子方程式的書寫，為該題的主要考查對象，學(xué)習(xí)中注意把握。(1)①AgCl中離子不能自由移動，故不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強電解質(zhì)；②銅能導(dǎo)電；但銅是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：③液態(tài)醋酸中無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能部分電離，故為弱電解質(zhì)：@C02無自由移動的離子,故不能導(dǎo)電;在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān),在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；⑤H2sO,中無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能完全電離，故為強電解質(zhì)；⑥Ba(0H)2固體中無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強電解質(zhì)；@NaHCO3中無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能完全電離，故為強電解質(zhì)；⑧稀硝酸有自由移動的離子，故能導(dǎo)電；但由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨熔融NaCl中有自由移動的離子，故能導(dǎo)電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強電解質(zhì)；@NaHS04中離子不能自由移動，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強電解質(zhì).故能導(dǎo)電的為②?⑨;是強電解質(zhì)的是①⑤⑥⑦⑨:是非電解質(zhì)的是(4)；故答案為：②⑧⑨：①⑤⑥⑦⑨⑩：④：(2)離子方程式H++OH-=H2O表示可溶性強酸和可溶性強堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水，故Ba(OH%和HNO3的反應(yīng)符合，化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O,故答案為：Ba(OH)2+2HN03=Ba(NO3)2+2H2O；(3)碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)的實質(zhì)是碳酸氫根離子和氫離了之間的反應(yīng)，即HCO3+H+=H2O+CO2T，故答案為：HCO3+H+=H2O+CO2T. (1)A圖表示“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”，請在A圖中用陰影部分表示反應(yīng)：%+CuO= 所屬的區(qū)域。A(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧BA(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧B化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用b圖表達。其中I為化合反應(yīng)，則^為。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型in的一個化學(xué)方程式 o(3)寫出符合下列要求的氧化-還原反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(是離子反應(yīng)的要寫離子方程式)(a)水為反應(yīng)物是還原劑不是氧化劑：(b)水為反應(yīng)物是氧化劑不是還原劑:(c)水既是氧化劑又是還原劑:(d)水跟某單質(zhì)反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑:(e)水跟某化合物反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑:【答案】(2)分解反應(yīng)；NaOH+HC1=NaCl+H20(3)(a)2F2+2H2。=4HF+0(b)2Na+2H2。=2Na++20H-+H2T(c)2H2O翼。2T+2H2T(d)Cl2+H20=H++Cl-+HC10(e)2Na2O2+2H2O=4Na++40H-+02T【解析】本題考查的是氧化還原反應(yīng)及四種基本反應(yīng)類型的有關(guān)判斷，明確元素化合價是解本題的關(guān)鍵，熟悉常見的有水參與的氧化反應(yīng)反應(yīng)。(1)H2+Cu0=Cu+H20中銅和氫元素的化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)，同時又是置換反應(yīng)，所以在圖A中的圖象為:

儀化還原反應(yīng),故答案為:儀化還原反應(yīng),故答案為:國化還原反應(yīng)(2)1為化合反應(yīng)，II部分為氧化還原反應(yīng)，部分為非氧化還原反應(yīng)，則為分解反應(yīng)，in是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，有水生成的符合反應(yīng)類型in的一個化學(xué)方程式為：NaOH+HC1=NaCl+H20,故答案為：分解反應(yīng)；NaOH+HC1=NaCI+H20；(3)(a)水為反應(yīng)物是還原劑不是氧化劑，則水被氧化，生成氧氣，方程式為2F2+2H2。=4HF+02；(b)水為反應(yīng)物是氧化劑不是還原劑，則水被還原，生成氧氣，離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH_+H2T；(c)水既是氧化劑又是還原劑，水既被氧化又被還原，生成氫氣和氧氣，則方程式為2H2。望02T+2H2T：(d)水跟某單質(zhì)反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中的H元素、0元素的化合價均不變化，則離子方程式為Cl2+H20=H++Cl-+HC1O:(e)水跟某化合物反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中的H元素、0元素的化合價均不變化，則離子方程式為2Na2()2+2H2。=4Na++40H-+02T,高純MnC()3是制備高性能磁性材料的主要原料.實驗室以Mn()2為原料制備少量高純MnC03的操作步驟如下：⑴制備MnSOq溶液：在燒瓶中(裝置見如圖)加入一定量MnOz和水，攪拌，通入SO2和電混合氣體，反應(yīng)3h.停止通入SO?，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾.①寫出左邊集氣瓶的作用.②石灰乳的作用是：(用化學(xué)方程式表示)③寫出MnC)2和H2s。3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 .④反應(yīng)過程中，為使S02盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入S02和電比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有(選擇選項填空).a.緩慢通入混合氣體b.快速通入混合氣體c.控制適當(dāng)?shù)臏囟萪.高溫加熱(2)制備高純MnC()3固體：已知MnC()3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，lOOT開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH=7.7.請補充由⑴制得的MnS()4制備高純MnCOs的操作步驟【實驗中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHC()3、Na2CO3,C2H5OH].①邊攪拌邊加入Na2cO3,并控制溶液pH<7.7；② ；③檢驗SO/是否被洗滌干凈.檢驗水洗是否合格的方法是

④用少量C2H50H洗滌，其目的是.⑤低于100。(：干燥.【答案】遼堂的石【答案】遼堂的石灰我混合SO?和N2：SO?+Ca(OH)2=CaSO3+H20；Mn02+H2sO3=Mn2++S0|~+H20；ac：過濾，水洗2?3次：取最后一次洗滌的濾液少量于試管，加入用鹽酸酸化的BaCk溶液，：若無明顯現(xiàn)象，說明水洗合格；乙醇容易揮發(fā)，便于低溫干燥，防止MnC03受潮被氧化，受熱分解14.【解析】解：(1)①左邊集氣瓶的作用是混合S()2和N2，故答案為：混合SO2和②石灰乳的作用是吸收尾氣二氧化硫，堿和酸性氧化物反應(yīng)得到對應(yīng)的鹽和水，反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H20,故答案為；S02+Ca(OH)2=CaSO3+H20；③MnOz做氧化劑把亞硫酸氧化為硫酸，自身被還原為MM+,故反應(yīng)的離子方程式為:Mn02+H2SO3=Mn2++S01-+H20,故答案為：Mn02+H2SO3=Mn2++S0|-+H20：④使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，應(yīng)定要保證控制反應(yīng)的溫度，在通入S02和”比例一定、不改變固液投料的條件下，要求所通氣體一定要慢，故選ac：(2)制取的原理是碳酸根和鐳離子之間反應(yīng)生成碳酸鐳的過程，但要考慮MnC03難溶于水、乙醇并在潮濕時易被空氣氧化，100。(：開始分解以及Mn(0H)2開始沉淀時pH=7.7等因素，過程中控制溶液的PH值以及洗滌沉淀所選的溶劑要小心，所以實驗步驟為①邊攪拌邊加入破酸鈉或碳酸氫鈉，并控制溶液的PH<7.7,②過濾，用水洗滌2-3次，(3)檢驗S0/是否被洗滌干凈，可以取最后一次洗滌的濾液少量于試管，加入用鹽酸酸化的Bad2溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明水洗合格，④用少量的乙醇洗滌，主要目的是乙醇容易揮發(fā)，便于低溫干燥，防止MnCOs受潮被氧化，受熱分解，故答案為：過濾，水洗2?3次；取最后一次洗滌的濾液少量于試管，加入用鹽酸酸化的BaCk溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明水洗合格；乙醇容易揮發(fā)，便于低溫干燥，防止MnCOs受潮被氧化，受熱分解.(1)①根據(jù)實驗裝置圖可知，左邊集氣瓶的作用是混合SO2和N2；②石灰乳的作用是吸收尾氣二氧化硫，堿和酸性氧化物反應(yīng)得到對應(yīng)的鹽和水：③MnOz做氧化劑把亞硫酸氧化為硫酸，自身被還原為MM+,據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程

式；④為使SO?盡可能轉(zhuǎn)化完全，一定要保證控制反應(yīng)的溫度，在通入S02和電比例一定、不改變固液投料的條件下，要求所通氣體一定要慢：(2)制取的原理是碳酸根和鎰離子之間反應(yīng)生成碳酸鐳的過程，但要考慮M11CO3難溶于水、乙醇并在潮濕時易被空氣氧化，100T開始分解以及Mn(0H)2開始沉淀時pH=7.7等因素，過程中控制溶液的PH值以及洗滌沉淀所選的溶劑要小心，據(jù)此答題.本題主要考查了制備高純碳酸缽實驗方案，讀懂工藝流程，正確識圖、理解離子反應(yīng)的本質(zhì)是解答的關(guān)鍵，本題實驗綜合性強，難度中等.回答下列問題：(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaQ晶體②液態(tài)SO3③液態(tài)的醋酸④汞⑤BaSC)4固體⑥蔗糖(Ci2H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的K2sO4⑨液氯以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是:屬于非電解質(zhì)的是;屬于強電解質(zhì)的是;屬于弱電解質(zhì)的是.(2)配平下列氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO；+S02+H20=Mn2+4-SO/+H+(3)NaHC()3和HC1兩溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為。【答案】⑴④⑧；①③⑤⑧；②⑥⑦；①⑤⑧；③(2)2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn2++5S0/+4H+(3)HCO3+H+=H20+C02T【解析】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，離子方程式的書寫，難度不大，側(cè)重基礎(chǔ)的考查。(1)①NaCl晶體不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②液態(tài)S03不能導(dǎo)電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)：③液態(tài)的醋酸不能導(dǎo)電，在水溶液中能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；④汞為金屬單質(zhì)，存在自由移動的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；@BaS04固體不能導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；(6)蔗糖(C12H22On)為化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑦酒精(C2H5OH)為化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；(§)熔融k2s04能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑨液氯為非金屬單質(zhì)，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：綜上可知，以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑧，屬于電解質(zhì)的是①③⑤?.屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦，強電解質(zhì)是在水溶液中或在熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)，故屬于強電解質(zhì)的是①⑤?;弱電解質(zhì)是在水溶液中或在熔融狀態(tài)下部分電離成離子的電解質(zhì),故屬于弱電解質(zhì)的是(3)；(2)MnO；tMn2+中Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，S02t

sor中S元素的化合價由+4價升高為+6價，共升高2價，根據(jù)升價化合價總數(shù)相等可知最小公倍數(shù)為10,則MnO；、Mn2+系數(shù)為2,S02,SO『系數(shù)為5,根據(jù)原子個數(shù)守恒可知，H2O系數(shù)為2,氫離子的系數(shù)為4,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnOJ+5s。2+2H2。=2Mn2++5SO『+4H+；⑶NaHCOs溶液與HC1溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為HCO]+H+=H2O+CO2T..有下列物質(zhì)：①Ba(OH%固體；②熔融的KHSO”；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥銅；⑦氨水；⑥蔗糖晶體；⑨FeCh固體；⑩CH3COOH。請用序號填空(1)上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電的是(請用序號填空)。(2)屬于非電解質(zhì)的是(請用序號填空)。(3)寫出KHSO4水溶液中的電離方程式 。(4)寫出少量的①的溶液與②的溶液反應(yīng)的離子方程式o【答案】(1)②④⑥⑦(2)⑤⑧(3)KHS04=K++H++SO^(4)Ba2++2OH-+SO/+2H+=2H20+BaSO,J【解析】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相關(guān)知識，涉及了非電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫等，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查。(1)①Ba(OH￡固體不導(dǎo)電；②熔融的KHS04屬于鹽，也屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ?；③HNO3屬于酸，此狀態(tài)下不能導(dǎo)電；④稀硫酸為混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，稀硫酸能夠?qū)щ姡?5)CO2屬于非電解質(zhì)，該狀態(tài)下不能夠?qū)щ姡虎捭~屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能夠?qū)щ?；⑦氨水為混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氨水能夠?qū)щ?；@蔗糖屬于非電解質(zhì)，不能夠?qū)щ姡?9)FeCl3屬于電解質(zhì)，但是固體不導(dǎo)電：@CH3COOH屬于弱酸，為由解質(zhì)，該狀態(tài)下不能夠?qū)щ姡灰虼四軌驅(qū)щ姷氖洽冖堍蔻撸?2)電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)鹽、多數(shù)金屬氧化物和水，而多數(shù)有機物、非金屬氧化物屬于非電解質(zhì)，即屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧：(3)KHSO4屬于鹽，屬于強電解質(zhì)，其水溶液的電離方程式為：KHS04=K++H++SO/;(5)少量的Ba(0H)2溶液與KHS04溶液反應(yīng)，生成硫酸鋼沉淀、硫酸鉀和水，則Ba2++20H-+S0『+2H+=2H2O+BaS041?.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①CH3COOH②鈉③CaCC)3固體④CO?⑤H2SO4⑥Ba(0H)2⑦氫氧化鐵膠體⑧稀鹽酸⑨FeCb溶液⑩NaHS()4固體(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有,屬于非電解質(zhì)的有(填序號)。(2)寫出①與③反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ,(3)將⑨的飽和溶液滴入沸水中可以制得⑦，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)少量④與澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： O(5)②與氧氣加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：?【答案】⑴①③⑤⑥⑩；④；(2)2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H20+C02T；(3)FeCl3+3H2O4=Fe(0H)3(膠體)+3HC1；(4)C02+Ca2++20H-=CaCO31+H20：(5)2Na+O2ANa2O2.【解析】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、離子方程式書寫、膠體的制備以及離子方程式書寫等，試題較易，解題的關(guān)鍵是對基礎(chǔ)知識的靈活應(yīng)用。①CH3co0H溶液能導(dǎo)電，CH3C00H是電解質(zhì)，②鈉是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，@CaC03固體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，CaC03是電解質(zhì)，(4)C02自身不能電離，C02是非電解質(zhì)，⑤H2s。4的水溶液能導(dǎo)電，H2s。4是電解質(zhì)，⑥Ba(0H)2的水溶液能導(dǎo)電，Ba(0H)z是電解質(zhì)，(7)氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，@稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，⑨FeCb溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，⑩NaHS()4的水溶液能導(dǎo)電，NaHS04是電解質(zhì)，(1)屬于電解質(zhì)的是：①③⑤⑥⑩，屬于非電解質(zhì)的是?C02,故答案為：①③⑤⑥⑩；④；(2)醋酸和碳酸鈣固體反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH4-CaC03=2CH3COQ-+Ca2+4-H20+C02T,故答案為：2CH3COOH+CaC03=2CH3COO-+Ca2++H20+CO2T;(3)氯化鐵制氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OAFe(OH)3(膠體)+3HCI,故答案為：FeCl3+3H2OAFe(OH)3(膠體)4-3HC1；(4)少量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：C02+Ca2++20H-=CaCO3I+H20,故答案為：C02+Ca2++20H-=CaCO3I+H20；(5)鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，化學(xué)方程式為：2Na+O2=Na2O2,故答案為：2Na+O2=Na2O2。17.I.某無色溶液中可能含有H+、NHt、Mg2+、Fe3+,NO］、HC%等離子，當(dāng)向溶液中加入一定濃度NaOH溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所(1)溶液中一定存在的離子有,可能存在的離子有.(2)若溶液中只有一定存在的離子、不存在可能存在的離子，則一定存在的離子的物質(zhì)的量之比為。II.常溫下，將濃度均為O.lmol/L的H2s04、NaHSC)4溶液分別滴入濃度為0.1mol/L、100mL的Ba(OH)2溶液中，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力(2)曲線ob段反應(yīng)的離子方程式 (3)曲線①和曲線②中溶液為中性的點有(4)若將NaHS()4改為(NH4)2Fe(S()4)2，試寫出足量(NHQzFeGOJz與Ba(OH)2反應(yīng)時的離子方程工 【答案】I⑴H+、Mg2+、NO3；Nfft(2)1：3：7II(l)NaHS04=Na++HSO；(2)Ba2++0H~+ =BqSOa1+拓0(3)ad(4)Ba2++20『+產(chǎn)《"+8吠-=BaSQ《j4-Fe(。必^，【解析】I.本題考查了離子檢驗的方法應(yīng)用，題目難度中等，本題難點根據(jù)溶液電中性判斷一定存在硝酸根離子。(1)鐵離子是有色離子在無色溶液中不能大量共存，開始時消耗NaOH無明顯現(xiàn)象，說明存在H+,一定不存在HCO3,隨著NaOH加入，開始出現(xiàn)沉淀，說明存在Mg2+,根據(jù)溶液呈電中性,一定還要存在NO3，故溶液中一定存在的離子有H+、Mg2+、NO3:不能確定是否存在NHt，故答案為：H+、Mg2+、NO3；NHt；(2)氣離子消耗的氣氧化鈉溶液體積和鎂離子消耗氫氧化鈉溶液體積比為1:6,所以n(H+):n(Mg2+)=1:3,根據(jù)溶液呈電中性，n(NO3")=n(H+)+2n(Mg2+),所以n(H+):n(Mg2+):n(NO3")=1:3:7。II.本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及知識遷移能力。(1)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，其電離方程式為NaHS04=Na++HSOJ:(2)發(fā)生反應(yīng)有：H2sOd+Ba(OH)2=BaS04i+2H2O、NaHS04+Ba(OH)2=BaSO4J+NaOH+H20,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaS041+Na2S04+2H2O,溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0,說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2sO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液的反應(yīng);曲線ob段反應(yīng)NaHS04+Ba(OH)2=BaSO4i+NaOH+H20其離子方程式：Ba2++0H-+H++30^=