初中化學(xué)魯教九年級(jí)下冊(cè)第七單元 常見的酸和堿 第一節(jié) 酸及其性質(zhì)PPT

ONE01常見的酸電池在生活中你接觸過或知道一些有酸味的物質(zhì)嗎？蘋果酸、檸檬酸檸檬酸醋酸鹽酸硫酸碳酸H2CO3酸溶于水后都能解離出相同的陽(yáng)離子---氫離子H+食醋為什么會(huì)有酸味?CH3COOHH2SO4HCl認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸一、常見的酸濃鹽酸和濃硫酸都具有腐蝕性，特別是濃硫酸！大家都看出了哪些內(nèi)容?鹽酸試劑瓶標(biāo)簽1．物理性質(zhì)濃鹽酸是________色液體，有________氣味，易揮發(fā)，在空氣中會(huì)形成________，這是因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來(lái)的________氣體跟空氣里的________接觸，形成______________的緣故。工業(yè)用濃鹽酸因含有少量雜質(zhì)而略帶________色。濃鹽酸氯化氫黃白霧水蒸氣鹽酸小液滴無(wú)刺激性1．物理性質(zhì)純凈的濃硫酸是沒有顏色、______、油狀的液體，不容易________。濃硫酸具有________和強(qiáng)烈的________，在使用時(shí)應(yīng)十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的________沖洗，然后涂上3%～5%的____________溶液，以防灼傷皮膚。濃硫酸[注意]①濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑。②易揮發(fā)的濃鹽酸和具有吸水性的濃硫酸，都要密封保存。黏稠?yè)]發(fā)吸水性腐蝕性水碳酸氫鈉[注意]①濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑。②易揮發(fā)的濃鹽酸和具有吸水性的濃硫酸，都要密封保存。濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性,溶于水放出大量的熱量?？梢岳脻饬蛩岬奈詫⑵渥鳛楦稍飫饬蛩峋哂泻軓?qiáng)的腐蝕性，濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會(huì)使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發(fā)的過程中使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會(huì)腐蝕衣物和皮膚。不要讓酸濺到皮膚上濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)

把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時(shí)間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結(jié)果是：填“增大”“減少”或“不變”溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸增加增加減少思考減少不變不變減少減少濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋從理論上來(lái)說(shuō)，是指將濃硫酸加水變成稀硫酸的過程，但由于水的密度較小，會(huì)浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。因此，稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里?！八崛胨仄鞅?，慢慢倒，不斷攪”

注意：1.正確稀釋濃硫酸2.濃硫酸濺到皮膚或衣物上的處理：立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。1.實(shí)驗(yàn)室中下列物質(zhì)因沒有密封保存而使質(zhì)量減少的是______A．濃硫酸B．生石灰C．燒堿D．濃鹽酸2.酸具有酸的通性的原因是____A．酸都能電離出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氫元素D．酸中都含有氧元素DA課堂檢測(cè)3.化學(xué)上常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類和研究，以下物質(zhì)中屬于酸的是(

)A.HNO3B．MgOC.O2D．NaClA4.下列說(shuō)法正確的是(

)A．湊到試劑瓶瓶口去聞濃鹽酸和濃硫酸的氣味B．打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會(huì)產(chǎn)生白煙C．濃硫酸露置于空氣中，質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)變大D．露置于空氣中的濃鹽酸和濃硫酸，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)發(fā)生變化B5．如圖1－1是稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)示意圖。(1)寫出圖中a、b兩種儀器的名稱。a________；b________。(2)b容器所盛的試劑是____________。(3)稀釋時(shí)，若兩種試劑的添加順序顛倒，將會(huì)發(fā)生____________________。(4)據(jù)媒體報(bào)道，有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的稀硫酸當(dāng)成白酒喝下，造成食道和胃嚴(yán)重?fù)p傷，這是因?yàn)橄×蛩峋哂衉_______。

玻璃棒量筒濃硫酸液滴飛濺腐蝕性O(shè)NE02酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸、稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無(wú)色酚酞將鎂、銅分別放入稀鹽酸中碳酸鈉粉末與稀鹽酸的作用稀鹽酸與鐵銹作用稀鹽酸與硝酸銀作用將氯化鋇溶液加到稀鹽酸中石蕊:變紅色；酚酞:不變色實(shí)驗(yàn)探究：

稀鹽酸中有H2O、H+、Cl-三種微粒，是哪種微粒使紫色的石蕊試液變成紅色的？你能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明嗎？1.取少量水于試管中，滴加幾滴紫色的石蕊，溶液不變色，說(shuō)明水分子不能使紫色石蕊變紅。2.取少量NaCl溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊，溶液不變色，說(shuō)明Cl-不能使紫色石蕊變紅。3.取少量稀鹽酸于試管中，滴加幾滴紫色的石蕊，溶液變成紅色，說(shuō)明是H+使紫色石蕊變紅。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸、稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無(wú)色酚酞將鎂、銅分別放入稀鹽酸中碳酸鈉粉末與稀鹽酸的作用稀鹽酸與鐵銹作用稀鹽酸與硝酸銀作用將氯化鋇溶液加到稀鹽酸中石蕊:變紅色；酚酞:不變色銅片無(wú)明顯變化，鎂片有氣泡產(chǎn)生鐵銹溶解，溶液變黃產(chǎn)生白色沉淀無(wú)明顯變化產(chǎn)生大量氣泡實(shí)驗(yàn)探究：(1）酸與指示劑的作用

酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色；無(wú)色酚酞試液不變色2.酸的通性(2）酸與某些金屬的反應(yīng)金屬+酸→鹽+氫氣如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑金屬氧化物+酸→鹽+水(3）酸與金屬氧化物的反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3

+6HCl==2FeCl3

+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4

+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O(4）酸與某些鹽的反應(yīng)鹽+酸→新鹽+新酸AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

Na2CO3+2HCl

==2NaCl

+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClNa2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2CO3氯化銀是白色沉淀且不溶于稀硝酸酸在水溶液中都能解離出相同的氫離子(H+)，因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。鹽酸

HCl=H+

+Cl-

硫酸

H2SO4

=2H+

+SO42-

硝酸HNO3=H+

+NO3-鹽酸和稀硫酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？1、能使紫色石蕊試液變紅2、能與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)3、能與某些金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)4、能與部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)酸的通性與鎂、鐵反應(yīng)Mg＋2HCl===________＋H2↑Mg＋

H2SO4===________＋H2↑Fe＋2HCl===________＋H2↑Fe＋H2SO4===________＋H2↑與碳酸鈉反應(yīng)Na2CO3＋2HCl===________＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4===________＋H2O＋CO2↑特殊反應(yīng)AgNO3＋HCl===________＋HNO3BaCl2＋H2SO4===________＋2HClMgCl2MgSO4FeCl2FeSO42NaClNa2SO4AgCl↓BaSO4↓我能記住思考Mg+2HCl=MgCl2+H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

置換反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

復(fù)分解反應(yīng)鹽A+BC=AC+BAD+BC=AC+BD由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的物質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AD+BC=AC+BD復(fù)分解反應(yīng)特征：生成氣體，沉淀和水，化合價(jià)沒有發(fā)生改變置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)置換反應(yīng)特征:反應(yīng)物與生成物都只是一種單質(zhì)和一種化合物.A+BC=AC+B1、酸能使紫色石蕊試液變紅2、酸+金屬=Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3、酸+金屬氧化物=Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、酸+鹽=CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O鹽+氫氣鹽+水新鹽+新酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O小結(jié)3.酸的用途硫酸的用途在線測(cè)試3.向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

1.在實(shí)驗(yàn)室制備氫氣可以用()

2.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的()A.能與金屬反應(yīng)B.能與金屬氧化物反應(yīng)C.能使指示劑變色D.能溶于水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2↑

+FeCl2BBA.碳粒與水B.鋅粒與稀鹽酸C.鐵屑與濃鹽酸D.銅片與稀硫酸4．下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時(shí)間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加的是（）

A.濃鹽酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.醋酸5.將濃硫酸、濃鹽酸敞口放置在空氣中能形成白霧的是

，質(zhì)量變大的是

，質(zhì)量變小是

，它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變

。C濃鹽酸濃硫酸濃鹽酸變小6.寫出下列化學(xué)方程式:（1）Fe2O3+H2SO4==

；（2）CuO+H2SO4==

；（3）NaOH+H2SO4==

；（4）