高中化學(xué) 第3章 水溶液中的離子平衡 第3節(jié) 鹽類的水解（第2課時(shí)） 新人教選修4

第2課時(shí)影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應(yīng)用第三章第三節(jié)鹽類的水解編輯ppt1.會(huì)分析外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響。2.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)研究中的應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位內(nèi)容索引一影響鹽類水解平衡的因素二鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用當(dāng)堂檢測(cè)編輯ppt一影響鹽類水解平衡的因素編輯ppt1.水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－。若在水中分別加入下列各物質(zhì)：①NaOH(s)

②NH4Cl(s)

③Na2CO3(s)

④CH3COOH(l)

⑤Na(s)

⑥K2SO4(s)，能促進(jìn)水的電離，且溶液pH>7的是

；能抑制水的電離，且溶液呈酸性的是

。2.相同濃度的NH4Cl溶液的pH

鹽酸溶液的pH，說(shuō)明鹽的水解程度

。3.酸堿中和反應(yīng)是

反應(yīng)，鹽的水解反應(yīng)是

反應(yīng)，鹽類水解與酸堿中和反應(yīng)互為可逆反應(yīng)。答案導(dǎo)學(xué)探究吸熱③⑤④大于很小放熱編輯ppt答案4.鹽類水解是可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到水解平衡狀態(tài)(簡(jiǎn)稱水解平衡)時(shí)，鹽水解的程度大小主要由鹽的本質(zhì)屬性所決定。生成鹽的弱酸酸性越弱，其鹽中弱酸根離子的水解程度

；生成鹽的弱堿堿性越弱，其鹽中弱堿陽(yáng)離子的水解程度

，通常稱為“越弱越水解”。如0.1mol·L－1NaF與0.1mol·L－1CH3COONa，其pH的大小為NaF

CH3COONa。5.實(shí)驗(yàn)探究外界因素對(duì)FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影響。(1)改變?nèi)芤簼舛葘?duì)水解平衡的影響①取一支試管加入1mLFeCl3溶液，觀察FeCl3溶液顏色為

；再加入少量的FeCl3(s)，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

。②取一支試管加入1mLFeCl3溶液，再加入5mL蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是_____

。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

。c(Fe3＋)增大，水解平衡正向移動(dòng)越大越大<棕黃色溶液顏色加深溶液顏色變淺編輯ppt答案(2)改變?nèi)芤核釅A性對(duì)水解平衡的影響①取一支試管加入1mLFeCl3溶液，再加入2滴鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是

。②取一支試管加入1mLFeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

。(3)改變溫度對(duì)水解平衡的影響①取一支試管加入1mLFeCl3溶液，放在酒精燈上加熱，觀察到的現(xiàn)象是

。②實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

。溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)溶液顏色變淺產(chǎn)生紅褐色沉淀，放出氣體c(H＋)增大，水解平衡逆向移動(dòng)，減小c(H＋)，可促進(jìn)水解溶液逐漸變?yōu)榧t褐色(加深)編輯ppt影響鹽類水解平衡的因素(1)主要因素——鹽本身的性質(zhì)相同條件下，組成鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度就

(越弱越水解)。(2)外界因素①溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度

。②濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率

，水解程度

。③酸堿性：向鹽溶液中加入H＋，可抑制

水解，促進(jìn)

水解；向鹽溶液中加入OH－，能抑制

水解，促進(jìn)

水解。歸納總結(jié)答案陽(yáng)離子越大增大越小越大陽(yáng)離子陰離子陰離子編輯ppt活學(xué)活用121.已知室溫時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)為1.75×10－5，NH3·H2O的電離常數(shù)為1.75×10－5。0.1mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正確的是(

)A.①<②<④<③ B.①<③<②<④C.①<②<③<④ D.④<②<③<①D解析答案編輯ppt12返回解析答案編輯ppt12返回C項(xiàng)，加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，但溶液中c(OH－)增大，pH增大，C項(xiàng)不正確；答案D編輯ppt二鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用編輯ppt1.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用(1)熱的純堿液去油污效果更好純堿(Na2CO3)水解呈堿性，加熱能促進(jìn)水解，溶液的堿性增強(qiáng)，熱的純堿溶液去污效果增強(qiáng)。有關(guān)的離子方程式是_________________________

。(2)明礬(鋁鹽)用作凈水劑明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關(guān)的離子方程式是___________________

。答案導(dǎo)學(xué)探究Al(OH)3(膠體)＋3H＋Al3＋＋3H2O編輯ppt答案(3)泡沫滅火劑泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用時(shí)將兩者混合，鋁離子的水解會(huì)促進(jìn)碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，而產(chǎn)生CO2和Al(OH)3。其水解方程式為

。(4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用NH3·H2OH＋OH－H＋和OH－增大編輯ppt(5)在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用①焊接工業(yè)上用氯化銨作為金屬的除銹劑，是因?yàn)镹H4Cl水解溶液呈酸性，從而與金屬表面的銹發(fā)生反應(yīng)而除去。②工業(yè)制備某些無(wú)水鹽時(shí)，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如由MgCl2·6H2O制無(wú)水MgCl2要在HCl氣流中加熱，否則：MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。③工業(yè)上利用水解制備納米材料等。如用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量)TiO2·xH2O↓＋4HCl。制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促進(jìn)水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。編輯ppt答案2.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)某些強(qiáng)酸弱堿鹽在配制溶液時(shí)因水解而渾濁，需加相應(yīng)的

來(lái)抑制水解，如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量

來(lái)抑制FeCl3水解。(2)某些弱酸強(qiáng)堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時(shí)，不能用

，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于

玻璃瓶中。(3)判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物，如加熱濃縮FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于

，使水解平衡

移動(dòng)，蒸干后得到的物質(zhì)為

。(4)制備膠體：將

FeCl3溶液滴入

中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。(5)判斷酸堿中和反應(yīng)至pH＝7時(shí)酸或堿的相對(duì)用量，如用氨水與鹽酸反應(yīng)至pH＝7時(shí)是

過(guò)量。(6)判斷溶液中離子能否大量共存，如Al3＋與

等因水解互相促進(jìn)不能大量共存。氨水酸鹽酸玻璃塞磨口鹽酸易揮發(fā)向右Fe(OH)3飽和沸水編輯ppt用鹽類水解原理分析解答實(shí)際應(yīng)用問(wèn)題的方法思路(1)認(rèn)真審題，找出題目給定的鹽類物質(zhì)，確定能水解的離子。(2)寫水解平衡方程式，分析題給條件對(duì)水解的影響及結(jié)果。(3)聯(lián)系題目要求，寫出合理答案。歸納總結(jié)編輯ppt活學(xué)活用34解析答案3.下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說(shuō)法正確的是(

)A.加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體B.除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體C.明礬凈水的反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋D.加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應(yīng))B項(xiàng)，Mg2＋和Fe3＋均可與OH－反應(yīng)生成沉淀，且引入了新雜質(zhì)Na＋；D項(xiàng)，KCl不水解，不可能得到KOH固體。C5編輯ppt4.下列說(shuō)法中不正確的是

(填序號(hào))。①向FeCl3或CuSO4溶液中加入鎂粉有氣泡產(chǎn)生②制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法③NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃試劑瓶中④用熱的純堿溶液洗去油污是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)⑤明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可作凈水劑⑥用Na2S溶液和AlCl3溶液混合制備Al2S3⑦ZnCl2與NH4Cl溶液可用作焊接金屬的除銹劑⑧將固體FeCl3溶解于適量蒸餾水配制FeCl3溶液345④⑧答案編輯ppt345答案5.判斷下列各組離子能否大量共存，能大量共存的劃“√”，不能大量共存的劃“×”√√××編輯ppt返回學(xué)習(xí)小結(jié)1.影響鹽類水解的因素越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸、堿抑制或促進(jìn)水解。2.鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法加熱鹽溶液，需分析鹽溶液水解生成的酸：如果是易揮發(fā)性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最終得到的是金屬氧化物；如果是難揮發(fā)性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最終得到它們的溶質(zhì)固體。編輯ppt當(dāng)堂檢測(cè)編輯ppt1243解析答案1.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是(

)A.純堿溶液去油污B.鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味解析鋼鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因?yàn)殇撹F發(fā)生原電池反應(yīng)被腐蝕；D項(xiàng)中，濃硫化鈉溶液有臭味，是因?yàn)镾2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，H2S有臭味，與水解有關(guān)。B56編輯ppt1243解析答案52.對(duì)滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是(

)A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體6編輯ppt12435解析答案6編輯ppt12435答案B6編輯ppt1243解析答案5A.加熱 B.通入HClC.加入適量Na2CO3(s) D.加入NaCl溶液加入NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，能促進(jìn)水解，但因加入NaCl溶液稀釋引起c(H＋)變小，故pH也增大，因而D項(xiàng)符合題意。解析加熱能使平衡向水解方向移動(dòng)，c(H＋)增大，pH減小，故A項(xiàng)不符合題意；通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH減小，故B項(xiàng)也不符合題意；D6編輯ppt解析答案12435①鹽酸②適量的NaOH溶液③適量的KOH溶液④適量的KHS溶液A.①②B.②③C.③④D.①④6編輯ppt12435答案C6編輯ppt5.下列說(shuō)法中正確的是(

)A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，灼燒，所得固體的

成分相同B.配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的

濃度C.向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋D.泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)312435解析答案6編輯ppt12435D項(xiàng)不正確，為加快產(chǎn)生CO2的速率，泡沫滅火器中使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。答案C6編輯ppt124356.回答下列問(wèn)題：(1)已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7

Ka2＝7.1×10－15H2CO3：Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11CH3COOH：Ka＝1.8×10－5NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5①常溫下，0.1mol·L－1Na2S溶液和0.1mol·L－1Na2CO3溶液，堿性更強(qiáng)的是

，其原因是

。②25℃時(shí)，CH3COONH4溶液顯

性。NaHCO3溶液的pH

(填“大于