NA的綜合考查離子濃大小比較金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算方法與技巧

基本情況統(tǒng)計(jì)：1.平均分：92.8最高分：111最低分：73

2.分?jǐn)?shù)段統(tǒng)計(jì)情況（83人）：100-120：30人90-99:26人80-90：23人70-80：4人表?yè)P(yáng)：特別表?yè)P(yáng)答題紙書寫工整規(guī)范的同學(xué):黃琴楊潔王國(guó)慶王海珍唐艷朱楠齊楚許可成績(jī)突出的同學(xué)：楊先強(qiáng)陳亮黃振孫騰飛朱慶濤王國(guó)慶沈建輝耿敬修張曉龍王康華秋茹劉耀孫濤白騰飛耿睿孟凡張瑩瑩李闖楊芬周繞進(jìn)步較大的同學(xué)：孫貝張小龍彭松徐暉延朱國(guó)海周新錢虎楊亮王燦李雨張?chǎng)吸S琴?gòu)埩衷囶}得分率統(tǒng)計(jì)匯總題號(hào)1234567得分率（%）82.896.984.485.910090.393.8題號(hào)891011121314得分率（%）10072.581.982.670.871.980.9題號(hào)15161718192021得分率（%）78.584.688.337.786.161.993.5存在問(wèn)題：9題：對(duì)阿伏加德羅常數(shù)NA的認(rèn)識(shí)不足12題：離子濃度大小比較知識(shí)掌握不牢13題：金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算方法與技巧有待提高問(wèn)題一：阿伏加德羅常數(shù)NA的綜合考查9題.阿伏加德羅常數(shù)約為NA，下列敘述正確的是()

A．4g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．4.48LH2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2NAD．0.2molCl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB請(qǐng)討論：此類題涉及的常見(jiàn)知識(shí)點(diǎn)有哪些？1.計(jì)算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目2.同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)3.計(jì)算氧化還原反應(yīng)中得失電子的數(shù)目4.關(guān)于分子或晶體結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算5.涉及化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行情況的計(jì)算1.下列關(guān)于NA的說(shuō)法正確的是

。A.電解飽和食鹽水時(shí),每轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,在陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氯氣B.常溫常壓下,32g氧氣中含有2NA個(gè)原子C.標(biāo)況下,22.4L三氧化硫中含有4NA個(gè)原子D.1mol金剛石晶體中含有的C-C數(shù)為4NAE.1molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAF.電精煉銅時(shí),陽(yáng)極每消耗1molCu,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAG.18g重水中含有電子數(shù)為10NA練一練B2.下列下列關(guān)于NA的說(shuō)法正確的是

。A.標(biāo)況下,22.4L氦氣含有NA個(gè)共價(jià)鍵B.1molNa2O2晶體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NAC.常溫常壓下,46gNO2與N2O4的混合氣中含有3NA個(gè)原子D.某醋酸鈉溶液中含有1molCH3COO-,則Na+數(shù)目等于NAE.1L1mol/L醋酸溶液中,含CH3COO-數(shù)目為NAF.標(biāo)況下,22.4LNO與11.2LO2混合后分子總數(shù)為NAG.用2mol濃硫酸與足量Cu反應(yīng),標(biāo)況下可產(chǎn)生NA個(gè)SO2分子C誤區(qū)警示：L/mol的適用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況、氣體（水、CCI4、C6H6

等為液態(tài)，SO3為固態(tài)）2.注意題中給出的是物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量還是質(zhì)量？3.計(jì)算微粒數(shù)時(shí)要看清是單原子、雙原子還是多原子；是質(zhì)子、電子還是中子（同位素問(wèn)題）？4.在溶液中是否存在電離、水解平衡？5.晶體中化學(xué)鍵數(shù)的計(jì)算6.是否隱含平衡條件：如NO2與N2O4等7.注意實(shí)際反應(yīng)中量的計(jì)算（如是否存在自身氧化還原？過(guò)量與不足？不完全反應(yīng)等？）鏈接高考1．（08海南卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA2．（08廣東卷）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說(shuō)法正（）

A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

D．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NACBC問(wèn)題二：離子濃度大小比較12題.下列有關(guān)二元弱酸H2A的鹽溶液的說(shuō)法中，正確的是()

A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

B．在等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)BD變式一:（2008江蘇考試說(shuō)明題型示例8）草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）

A.c(K+)+c(H＋)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC.c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD變式二:已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B=H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，則下列說(shuō)法中一定正確的是（）A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性B．Na2B溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈堿性C．NaHB水溶液中一定有：

c(Na+)+c(H+)＝

c(HB-)+c(OH-)+c(B2-)D．在Na2B溶液中一定有：c(OH-)＝c(H+)＋c(HB-)AD變式三:草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()A．V(NaOH)==0時(shí)，c(H+)＝1×10－2

mol／LB．V(NaOH)<10mL時(shí)，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－

)C．V(NaOH)==10mL時(shí)，c(H+)==1×10－7mol／LD．V(NaOH)>10mL時(shí)，c(Na＋)>c(C2O42－

)>c(HC2O4－

)

D此類題的解題方法：1、當(dāng)溶液中含單一溶質(zhì)時(shí)①若為弱酸要注意電離是微弱的、可逆的、吸熱的；②若為正鹽要注意水解是微弱的、可逆的、吸熱的；③若為酸式鹽則要特別注意是水解大于電離還是電離大于水解2、當(dāng)多種溶液混合（或溶液中含有不同溶質(zhì)）時(shí)，要根據(jù)它們反應(yīng)后的情況，按一定的順序分析判斷離子濃度的變化關(guān)系，可以避免漏掉某種離子濃度關(guān)系．一般來(lái)說(shuō)，pH之和為14的酸、堿等體混合后，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性；等體積等濃度的一元酸與一元堿混合后，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性3、靈活運(yùn)用三種守恒關(guān)系：電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒。所寫出的離子濃度大小關(guān)系一定要滿足電荷守恒、物料守恒還有質(zhì)子守恒（由水電離的H+等于OH-）鏈接高考：1．（08廣東卷）下列表述正確的是（）A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-B．NaHCO3溶液中：c

(H+)+c

(H2CO3)＝c(OH-)C．10mL0.10

mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同2．（08江蘇卷）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)＝c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)CAC問(wèn)題三：金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算方法與技巧13．某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是（）

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)AD練習(xí)1：試劑廠用銅和硝酸反應(yīng)制取硝酸銅時(shí)，用稀硝酸而不用濃硝酸來(lái)溶解銅，其原因可能是（）

A．可得到較多量的硝酸銅B．節(jié)省硝酸的物質(zhì)的量

C．可減少原料銅的消耗量D．可減少反應(yīng)NOx的產(chǎn)生量練習(xí)2:（徐州市一摸變式）鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：下列計(jì)算結(jié)果正確的是（）

A.硝酸的濃度為4mol/LB.①中溶解了5.6gFeC.②中溶解了9.6gCuD.④中V=8960BDAD編號(hào)①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V小結(jié)：硝酸與金屬反應(yīng)計(jì)算的方法與技巧：1、電子守恒

N原子得到的電子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù)2、元素守恒硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分以NO3-的形式存在，一部分轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中的N的物質(zhì)的量與反應(yīng)消耗的HNO3中N的物質(zhì)的量相等3、金屬（單質(zhì)或金屬混合物）與硝酸反應(yīng)，若還原產(chǎn)物僅為NO，則

n（NO）＝n（HNO3）被還原＝0.25n（HNO3）消耗鏈接高考：1、（2004天津）將32.64g的銅與140mL一定濃度的濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請(qǐng)回答：⑴NO的體積為_(kāi)____，NO2的體