2021年全國初中化學競賽試題及解答

全國初中化學素質和實驗能力競賽（第24屆天原杯）復試試題也許用到相對原子質量:H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、Cl—35.5、K—39、Ca—40、Fe—56、Cu—64、Zn—65、Ag—108、Ba-137一、選取題（本題涉及15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有2個答案錯1個不得分，漏選1個扣1分。請將答案填在答題卡相應題號空格內）1?網(wǎng)絡神曲“化學是你，化學是我”揭示了化學與生活密切關系。下列關于說法中對的是碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，可用于清洗廚房用品油污84消毒液在尋常生活中使用廣泛，溶液無色、有漂白作用，它有效成分為Ca（ClO）2青銅是國內使用最早合金材料，當前世界上使用量最大合金材料是鋁合金明磯［KA1（SO4）2?12H2O］溶于水會形成膠體，因而可用于自來水消毒殺菌科學家近來在-100°C低溫下合成了一種化合物X,此分子模型如圖所示，其中每個〔-）代表一種碳原子，每個「-代表一種氫原子，下列說法中對的是：（該分子分子式C5H4該分子中碳元素質量分數(shù)為93.75%該分子中氫原子與碳原子原子個數(shù)比為5：4等質量該物質與甲烷相比，燃燒時消耗氧氣更多下列做法不會使人中毒是（）用工業(yè)酒精配制白酒飲用B.將燃氣熱水器安裝在浴室內C.向蔬菜大棚內通入適量CO2D.用膽磯對飲用水進行消毒

海水淡化可采用膜分離技術。如圖所示，對淡化膜右側海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中其她各種離子不能A.溶質質量增長CA.溶質質量增長C.溶液質量不變B.溶劑質量減少D.溶質質量分數(shù)減少已知①鈉、鎂、鋁等活潑金屬能與乙醇反映，生成乙醇金屬化合物和氫氣；②二氧化碳不支持燃燒是相對，有些金屬如鎂能在二氧化碳中燃燒生成金屬氧化物和單質碳，則在下表各選項中，不能運用置換反映通過Y得到W一組化合物是()ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3W2MgO23Al2O325C2H5ONa3CuCl22A.AB.BC.CD.D某同窗通過系列實驗探究Mg及其化合物性質，操作對的且能達到目是()將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg活潑性將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀測Mg(OH)2沉淀將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加熱蒸干得MgO固體7.如下圖所示，將密閉互相連通裝置放在天平上，調節(jié)天平使之平衡.通過一段時間后，下列關于論述與事實相符合是()橡皮管不飽和橡皮管不飽印—食鹽水食鹽水塊狀7.如下圖所示，將密閉互相連通裝置放在天平上，調節(jié)天平使之平衡.通過一段時間后，下列關于論述與事實相符合是()橡皮管不飽和橡皮管不飽印—食鹽水食鹽水塊狀指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿不潮解指針偏右，食鹽溶液不一定飽和，燒堿潮解指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解C02是導致溫室效應增強重要氣體，在工業(yè)上可用CO2來制備甲醇等物質?！疤疾东@技術”是指通過一定辦法，將工業(yè)生產中產生CO2分離出來并運用，能有效地減少CO2氣體排放。下列關于該辦法論述中對的是（）能耗大是該辦法一大缺陷整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)運用“反映分離”環(huán)節(jié)中，分離物質基本操作是蒸發(fā)結晶該辦法可以減少碳排放，捕獲到CO2還可以用來制備甲醇等產品19世紀60年代，通過對當時發(fā)現(xiàn)63種元素采用科學分類辦法，研制出世界上第一張元素周期表科學家是（）A.戴維B.道爾頓C.門捷列夫D.阿伏伽德羅車用乙醇汽油是由乙醇與汽油按1：9比例混合而成，下列關于推廣使用乙醇汽油說法對的是（）A.A.可大大減少油料價格B.有助于減輕大氣污染，改進大氣環(huán)境反映后氣體分子數(shù)是反映前反映后氣體分子數(shù)是反映前12,則m與n比值為（)C.乙醇是一種不可再生能源D.有助于增進糧食轉化，提高農民收入為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。對的操作順序是（）①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液．④②⑤①③B.⑤②④①③C.②⑤④①③D.⑤④②①③將鐵粉加入到一定量硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅混合溶液中，待充分反映后過濾，再在濾TOC\o"1-5"\h\z渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產生，則在濾液中（）A.只有硝酸鋅和水B.—定有硝酸鋅和硝酸亞鐵C.一定沒有硝酸銀D.如果沒有硝酸銅，一定沒有硝酸銀在Na2SO4、NaCl、NaNO3混合溶液中，具有Na+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中Na+、SO42-、NO3-個數(shù)比為8：1：2,則溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3“分子”個數(shù)比為（）A.1：1：1B.1：4：2C.1：2：4D.1：3：2在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾得到一定質量藍色晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅溶解度為40g，則此無水硫酸銅質量是（）\o"CurrentDocument"A.6.6gB.9gC.18.4gD.16g已知：在同溫同壓下，相似體積任何氣體所含分子數(shù)目都相似，常溫下二氧化硫氣體和硫化氫氣體混合，發(fā)生反映生成硫和水.現(xiàn)將m個二氧化硫分子和n個硫化氫分子混合，若A.1：A.1：5B.1：3C.1：1D.2：1二、填空題(本題涉及9個小題，共40分)(2分)要將具有鹽酸氯化鈣中和到中性，得到較為純凈氯化鈣溶液，若用酚酞作批示劑加入試劑可以是(寫化學式)；在不用批示劑狀況下，加入試劑可以是(寫化學式)。17.(5分)能把MgCl2、KOH、BaCl2三種無色溶液區(qū)別開一種溶液，關于化學方程式為;。18.(3分)礦泉水普通是由巖石風化后礦泉水普通是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶解某些生成，此處所指風化是指礦物與水及二氧化碳同步作用過程。例如，長石(KAlSi3O8)風化生成高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]，此反映離子方程式為：2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O=2KHCO3+4H2SiO3+Al2(Si2O5)(OH)4可以用氧化物形式表達硅酸鹽構成，如Na2SiO3可以寫成(Na2O?SiO2)，鎂橄欖石(Mg2SiO4)可以表達為2MgO?SiO2。將上述復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：TOC\o"1-5"\h\zKAlSi3O8;Al2(Si2O5)(OH)4。上述反映可以發(fā)生因素是。19.(6分)SO2和Cl2均能將濕潤有色物質漂白成無色物質。某興趣小組為驗證SO2和Cl2漂白性，設計了如下方案，請你參加并回答下列問題(尾氣解決裝置為劃出)。如下圖所示，通過干燥Cl2后，同窗們發(fā)現(xiàn)甲中紅色布條不褪色，乙中紅色布條褪色了，闡明Cl2自身漂白性(填“有”或“沒有”)，Cl2和水反映生成物HC1O漂白性(填“有”或“沒有”)，將乙中布條取出烘干，發(fā)現(xiàn)未變?yōu)楸緛砑t色，闡明HC1O漂白性是

（填“可恢復”或“不可恢復”）（2）如圖丙所示，向品紅溶液中通入SO2，同窗們發(fā)現(xiàn)品紅褪色了，停止通氣體，加熱試管，發(fā)現(xiàn)試管又變?yōu)榧t色，闡明SO2漂白是（填“可恢復”或“不可恢復”）（3）如圖丁所示，將干燥Cl2和SO2按其體積比1：1混合，通入石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)石蕊試液變紅，比褪色，試用化學方程式解釋：。（7分）硅單質及其化合物應用范疇很廣。請回答下列問題：（1）制備硅半導體材料必要先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHC13）還原法是當前制備高純硅重要辦法，生產過程示意圖如下：⑶麗厲活曰高純桂！寫出由純SiHCl3，制備高純硅化學反映方程。整個制備過程必要嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水激烈反映生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平化學反映方程；H2還原SiHCl3過程中若混入。2，也許弓［起后果是。（2）石英砂重要成分是二氧化硅，高純度二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導纖維。氧化硅和二氧化碳同樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉（其水溶液稱水玻璃）和水。請寫出:二氧化硅與氫氧化鈉溶液化學方程'式。忙：伯ifrl號（3分）如圖所示，一物體懸掛在飽和氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內溶液中分別加入下列物質（懸掛物不參加反映），闡明彈簧秤示數(shù)變化狀況（填“變大”、“不變”或“變小”）：TOC\o"1-5"\h\z（1）如果加入氯化鈉晶體，彈簧秤示;（2）如果加入蒸餾水，彈簧秤示；（3）如果加入氯化鉀晶體，彈簧秤示；（4分）金屬A和非金屬B可直接合成化合物AB,甲、乙、丙三人分別做A和B化合反映實驗，充分反映時各人所用A和B質量不同，但總質量都是9g。甲、乙所用A和B質量及三人得到化合物AB質量如下表，請?zhí)顚懕碇锌崭?。A用量B用量得到AB質量甲7g2g6g乙4g5g6g丙7.5（5分）銅是生活中常用金屬，請回答下列問題：（1）Cu不活潑，普通狀況下不與稀硫酸反映，但向Cu和稀硫酸混合物中滴入H2O2后，溶液不久變藍色，試寫出該反映化學方程。（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2（OH）2CO3綠色固體，試寫出該反映化學方程式。（3）火法煉銅原理：Cu2S+O2=2Cu+SO2在Cu2S中銅化合價為.24．（5分）有人設計了在實驗室制取蒸餾水五個環(huán)節(jié)：將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上，在蒸餾燒瓶上塞好帶有溫度計橡皮塞.連接好冷凝管?把冷凝管固定在鐵架臺上，并與蒸餾燒瓶相連接，將冷凝管進水口橡皮管另一端放在水槽中.把酒精燈放在鐵架臺上，依照酒精燈高度擬定鐵圈高度,放好石棉網(wǎng).向蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片，再用漏斗向燒瓶中加入自來水，塞好帶有溫度計橡皮塞，把連接器接在冷凝器末端,并伸入接受裝置（如錐形瓶）中.檢查氣密性（運用給固定裝置微熱辦法）請回答下列問題：（1）上述實驗對的操作順序（填序號）。TOC\o"1-5"\h\z（2）所用重要玻璃儀器有。（3）冷凝管里水流方向與蒸氣流向（填“相似”或“相反”）。（4）溫度計水銀球應放。（5）蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片目。三、實驗題（本題涉及4個小題，共20分）（7分）金屬鎂可與熱水反映生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同窗將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出某些溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去了。TOC\o"1-5"\h\z（1）金屬鎂與熱水反映化學方程式為：；（2）溶液紅色褪去闡明溶液堿性；（3）據(jù)你推測，導致溶液堿性變化因素是：①—；②；4）設計一種實驗來驗證你一種推測，簡要闡明操作、現(xiàn)象及結論。某校課外活動小組同窗在教師協(xié)助下，探究用赤鐵礦（重要成分是Fe2O3）煉鐵重要反映原理。她們設計實驗裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"1-5"\h\z（1）寫出用一氧化碳還原氧化鐵化學反映方程式：。（2）實驗中澄清石灰水作用是。（3）圖甲中第①個酒精燈上網(wǎng)罩作用是。實驗時應先點燃第個酒精燈。（4）圖乙與圖甲相比，它重要長處是。（4分）全世界每年因銹蝕損失鋼鐵占世界產量1/4。小明同窗想探究鐵生銹條件，她將三枚干凈鐵釘分別放入A、B、C三支試管（如右圖所示），定期觀測并記錄現(xiàn)象。請回答下列問題：（1）一周后，觀測到試管中鐵釘生銹。由此得出鐵生銹重要條件是（填TOC\o"1-5"\h\z詳細物質）。（2）依照生銹條件，試分析廚房里用刀可以采用哪些防銹辦法？。（3）某化學興趣小組在對該市火力發(fā)電廠調查與研究中發(fā)現(xiàn)該廠周邊鐵件腐蝕狀況比其他地方嚴重。請你參加她們研究活動，大膽分析其因素。。<1/<1/―干燥的

―干燥的

空氣曲)屜)??O?(@二侖物,由Jm*譽一暫留水L—-fL.-28.（3分）為了探究影響金屬與酸反映反映快慢因素，進行如下實驗:實驗序號實驗過程實驗現(xiàn)象1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反映鎂粉產氣憤體快2鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反映鐵粉產氣憤體快3鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反映10%鹽酸產氣憤體快由此得出影響金屬與酸反映激烈限度因素有:四、計算題（本題涉及2個小題，共10分）29.（4分）天然和絕大某些人工制備晶體都存在各種缺陷，例如在某種氧化鎳NiO晶體中就存在如下圖所示缺陷:一種Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其成果晶體仍呈電中性，但此化合物中Ni和O比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品構成中個數(shù)比Ni:0=97:100,（1）寫出該氧化鎳樣品化學。（2）試計算晶體中Ni2+與Ni3+離子個數(shù)之比。30.（6分）工業(yè)上用CO和H2在170°C?200°C溫度下，用鉆做催化劑，劑時，可以反映生成n=5?8烷烴，這是人工合成汽油辦法之一。寫出用CnH2n+2表達人工合成汽油配平化學方程。如果向密閉合成塔里通入正好能完全反映CO和H2,當完全反映后，合成塔內溫度不變，而塔內氣體壓強減少到本來5。試通過計算來闡明這時有無汽油生成。要達到上述合成汽油規(guī)定，CO和H2體積比取值范疇是。附加題(10分，不計入總分)(14分)煤和石油是重要能源，也是生產化工產品重要原料。下圖是煤化工產業(yè)鏈一某些。試用所學知識，解決下列問題：柴油是由石油加工得到重要產品，它在燃燒時往往冒黑煙，也許因素是。煤通過干餾可以得到焦爐氣、煤焦油和焦炭等。煤干餾屬(填“物理”或“化學”)變化。煤直接液化是煤和恰當溶劑混合在高溫和存在下與作用生成液態(tài)燃料過程。煤和石油等化石燃料燃燒排放大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新解決辦法是將二氧化碳氣體通入具有長石(地殼中最常用礦石，含量高達60%)成分水溶液里，其中一種反映化學方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3

+XJ+3SiO2J,則X化學式為。在煤燃燒前需對煤進行脫硫解決。煤某種脫硫技術原理如下圖所示:Fe3+-tSO?亠(VH+這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術第一步反映化學DotoFe3+-tSO?亠(VH+這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術第一步反映化學Doto和4020-I*$虬<<方程式為，第二步反映化學0.75OS*0.951.L0僅134S.S9￡口方程式為。工業(yè)上重要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨一空氣混合氣中氧氨比關系。其中直線表達反映理論值；曲線表達生產實際狀況。當氨氧化率達到100%,理論上Y5(02)/n(NH3)}=1.25,實際生產要將Y值維護在1.7—2.2之間，因素是。溫馨提示：n(O2)是可以以為是表達氧氣分子堆積數(shù)目一種物理量°n(O2)數(shù)目越大，闡明氧分子堆積數(shù)目越大。全國初中化學素質和實驗能力測試(第25屆天原杯)復試試題答案解析一、選取題(本題涉及15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。)題號12345678答案AABCBDBDAD題號9101112131415答案CBDDBDBCAD未注明分值為每空1分，其她對的答案合理即可得分。1【解析】A碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，碳酸鈉溶液顯堿性，能清洗油污，故A對的B84消毒液在尋常生活中使用廣泛，溶液無色、有漂白作用，它有效成分為NaClO,漂白粉有效成分是Ca(ClO)，故B錯誤2C.青銅是國內使用最早金屬材料，當前世界上使用量最大合金材料是鋼鐵，不是鋁合金;故C錯誤D明磯［KAl(SO)?12HO］溶于水會形成膠體，能吸附凈水，因而可用于自來水凈化，但22不具備消毒作用，故D錯誤AB【解析】A、由該物質分子模型圖可知該物質分子由五個碳原子和四個氫原子所構成，因而該物質化學式可寫為CH；故A對的；54B、該分子中碳元素質量分數(shù)二1”弓12=<5+1*4故B對的；C、由該物質化學式CH可知該分子由5個C原子和4個H原子構成，因而該分子中氫原子與54碳原子個數(shù)比是4：5；故C不對的；D、可依照方程式中兩種物質與氧氣質量比求解，化學方程式如下：CH4+2O2CO2+2H2O1664*髓.C5H4+6O25CO2+2H：aO64192甲烷燃燒化學反映中甲烷與氧氣質量比是16：64=1：4,CH燃燒反映中CH與氧氣質量比是545464：192=1：3,相稱于每1克兩種物質燃燒，甲烷消耗氧氣質量是4克、該化合物消耗氧氣質量是3克，顯然等質量該物質與甲烷相比，燃燒時消耗氧氣少.故D不對的；C【解析】錯誤。由于工業(yè)酒精和食用酒有效成分都是乙醇，故而也被某些不法商家用來制作食用酒。這種酒被人飲用后就會產生甲醇中毒，因此用工業(yè)酒精勾兌酒也叫毒酒。甲醇有較強毒性，攝入量超過4克就會浮現(xiàn)中毒反映，誤服一小杯超過10克就能導致雙目失明，飲入量大導致死亡。致死量為30毫升以上，甲醇在體內不易排出，會發(fā)生蓄積，在體內氧化生成甲醛和甲酸也均有毒性。錯誤。浴室洗澡時多半是門窗緊閉，不通風，熱水器使用時候消耗氧氣多，導致室內缺氧，缺氧狀況下如果繼續(xù)使用，那就不完全燃燒，產生一氧化碳，會中毒。對的。向蔬菜大棚內通入適量CO2，目就是增進植物光合伙用，提高農作物產量；錯誤，膽磯是硫酸銅銅離子是重金屬離子對身體有害B【解析】海水中溶劑是水，由水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中各種離子不能透過淡化膜，闡明加壓后右側海水中溶劑減少，溶質不變，因此溶液質量也減少，由于溶質不變，因此溶質質量分數(shù)增大。D【解析】：二氧化碳和鎂反映生成碳和氧化鎂，2Mg+CO2=C+2MgO,屬于置換反映，故A不符合；氧化鐵和金屬鋁反映生成氧化鋁和鐵，發(fā)生鋁熱反映，2AI+Fe2O3=2Fe+AI2O3,屬于置換反映，故B不符合；c.鈉、鎂等活潑金屬能與乙醇反映，生成乙醇金屬化合物和氫氣，c2h5oh與鈉反映生成C2H5ONa和氫氣，該反映屬于置換反映，故錯誤氯化鐵和銅反映生成氯化銅和氯化亞鐵，不屬于置換反映，故D符合；B【解析】:A稀釋濃硫酸，應將濃硫酸加到水中，而不能將水加入到濃硫酸中得到稀硫酸，故錯將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，鎂離子與堿反映生成Mg(OH)2沉淀。過濾操作用運用玻璃棒引流，將濁液倒入已裝好濾紙漏斗中過濾，故錯灼燒固體用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故錯D【解析】由于燒堿具備吸水性，故會潮解，導致天平右邊質量增長，左邊不飽和食鹽水溶劑水減少，溶液變濃，質量減少，因此天平指針偏右AD【解析】：A、該辦法過程中需高溫分解石灰石制備氧化鈣，故能耗大，故對的B、該過程中，氫氧化鈉、碳酸鈣都回收循環(huán)運用，故錯C、“反映分離”過程中分離物質操作應當是過濾，目是通過過濾得到碳酸鈣沉淀，故錯D、甲醇工業(yè)上可用C02制備，故對的C【解析】A戴維在化學上重要貢獻是在電化學領域，元素周期表不是她研制B道爾頓在化學上重要貢獻是提出了原子學說C俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循，故對的；D阿伏加德羅在化學上重要貢獻是提出了分子概念，并創(chuàng)立了分子學說，故錯誤.BD【解析】A乙醇汽油是由乙醇與汽油按1：9比例混合而成，乙醇含量較小且乙醇價格也不太低，因此使用乙醇汽油并不能大大減少油料價格，故錯誤B乙醇燃燒能生成水和二氧化碳，是一種比較清潔能源，故對的C農作物通過發(fā)酵可以制取乙醇,故錯D制取乙醇可消耗大量糧食，從而有助于增進糧食轉化，提高農民收入，故對的11D【解析】粗鹽中NaCI及CaCI2、MgSO4都溶于水，要將雜質除去必要將CaCI2和MgSO4轉化為沉淀，連通泥沙一起過濾除去。①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液．、加過量BaCl2溶液，與MgSO4反映，生成BaSO4沉淀和MgCI2；、加過量Na2CO3溶液，與CaCI2和(1)中過量BaCl2溶液反映，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化鈉；、加過量NaOH溶液，與(1)中生成MgCI2反映，生成Mg(OH)2沉淀和氯化鈉；(4)、過濾，濾出前面生成沉淀和泥沙；(5)、加適量鹽酸，與(3)中過量NaOH溶液和(2)中過量Na2CO3溶液反映，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體；①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液．因而，操作順序應為⑤④②①③12BD【解析】在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，鐵不能與硝酸鋅反映，因此溶液中一定具有硝酸鋅；鐵能與硝酸銀反映生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反映生成硝酸亞鐵和銅，因此溶液中一定具有硝酸亞鐵；在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產生，闡明鐵所有參加反映；一種還原劑遇到各種氧化劑，先與氧化性強物質反映，硝酸銀氧化性強于硝酸銅，因此加鐵粉一方面與硝酸銀反映，如果沒有硝酸銅，則一定沒有硝酸銀。故選BD13B【解析】設C1-為x個，根據(jù)電荷守恒有：Na+SO42-OH-Cl-8個1個2個x個因此8x1=1x2+2x1+xx1解得x=4因此Na2SO4=2Na++SO42-11NaCl=Na++Cl-44NaOH=Na++OH-22則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個數(shù)比為1：4：2.故選B．14C【解析】依照無水硫酸銅溶解度為40g,可得8.4g濾液中含硫酸銅2.4g，水6g,則晶體中含水15-6=9g,晶體質量=9*250/90=25g其中硫酸銅25-9=16g，因此硫酸銅總質量=2.4+16=18.4g.15AD【解析】分析：先依照二氧化硫與硫化氫反映方程式計算出它們參加反映分子個數(shù)比，由于反映后生成物中沒有氣體，因此參加反映氣體分子個數(shù)就是減少氣體分子數(shù)，沒參加反映氣體是剩余氣體即反映后氣體分子數(shù)．解答：依照方程式可知參加反映二氧化硫和硫酸氫分子個數(shù)比為：1：2．A、如果m與n比值為1；5,假設m是1個分子，n是5個分子，則消耗了2個硫化氫分子,

剩余3個硫化氫分子，因此反映后氣體分子數(shù)與反映前分子數(shù)比為3：6=1：2,故A對的;B、如果m與n比值為1；3,假設m是1個分子，n是3個分子，則消耗了2個硫化氫分子,剩余1個硫化氫分子，因此反映后氣體分子數(shù)與反映前分子數(shù)比為1：4,故B錯；C、如果m與n比值為1；1,假設m是1個分子，n是1個分子，則消耗了0.5個二氧化硫分子，剩余0.5個二氧化硫分子，因此反映后氣體分子數(shù)與反映前分子數(shù)比為0.5：2=1：4,故C錯；D、如果m與n比值為2；1,假設m是2個分子，n是1個分子，則消耗了0.5個硫化氫分子，剩余1.5個二氧化硫分子，因此反映后氣體分子數(shù)與反映前分子數(shù)比為1.5：3=1：2，故D對的．故選AD．（2分）Ca（OH）2CaCO3（5分）CuSO4CuSO4+2KOH=Cu（OH）2；+K2SO4（2分）CuSO4+BaCl2=BaSO4；+CuCl2（2分）（3分）（1）①K2O?Al2O3?6SiO2；@Al2O3^2SiO2^2H2O（2）酸性：H2CO3>H2SiO3，遵循強酸制弱酸規(guī)律19.（6分）（1）沒有有不可恢復（2）可恢復3）SO3）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl2分）（7分）（1）①SiHCl+HSi+3HCl（2分）32②SiHCl+3HO=HSiO3；+HT+3HC1（2分）爆炸32232（2）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O（2分）（3分）（1）不變（2）變大（3）變小解析：飽和溶液是指該溫度下，某種溶質飽和溶液，即只針對該溶質飽和，對其她溶質并不飽和；通過向溶液中加水或加某種固體時，分析判斷溶液中溶質質量變化，并進一步判斷溶液密度變化，然后再應用阿基米德原理分析解題．（1）向飽和氯化鈉溶液中加入硝酸鉀晶體，加入硝酸鉀晶體會繼續(xù)溶解，溶液質量增大，而溶液體積幾乎不發(fā)生變化，故溶液密度變大，由阿基米德原理F浮=卩水gV排可知：懸掛著物體所受浮力變大，故彈簧測力計示數(shù)變小．（2）向飽和氯化鈉溶液中加入蒸餾水后，溶液被稀釋，溶液密度變小，由阿基米德原理F浮=卩水gV排可知：懸掛著物體所受浮力變小，故彈簧測力計示數(shù)變大.（3）向飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體后，由于該溫度下溶液已針對氯化鈉飽和，故加入氯化鈉晶體不會再溶解，溶液質量不變，溶液密度也不變，故懸掛著物體所受浮力不變，彈簧測力計示數(shù)也不變．故答案：（1）變?。唬?）變大；（3）不變．（4分）6.52.5（2分）54（2分）解析：對比甲、乙兩同窗所用A和B質量及生成AB質量：同樣生成6gAB,甲實驗B用量為2g、乙實驗B用量為5g,則可得反映生成6gAB時需要消耗B質量為2g；運用質量守恒定律，可判斷生成6gAB時消耗B質量為2g,則消耗A質量=6g-2g=4g，則兩物質正好完全反映時，A、B兩物質用量比為4g：2g=2：1；依照反映中反映物A、B兩物質質量比為2：1及質量守恒定律，由于丙同窗實驗中生成2AB質量7.5g，若A用量=7.5gx3=5g，此時B用量=9g-5g=4g；1若B用量=7.5gx3=2.5g，此時A用量=9g-2.5g=6.5g；因而丙學生實驗中A、B質量分別為：5、6.5g或4g、2.5g．答：丙學生實驗中A、B質量分別為：5、6.5g或4g、2.5g.TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"(5分)(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分)\o"CurrentDocument"2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2f(2分)\o"CurrentDocument"+1解析:雙氧水具備氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2)化合物中元素化合價代數(shù)和為零，Cu2S中S化合價為一2,故Cu化合價為+1。(5分)(1)③①②⑤④燒瓶、直型冷凝管、接受管、溫度計、錐形瓶相反蒸餾燒瓶支管口(5)防止液體暴沸解析：實驗操作順序是：先組裝儀器(按組裝儀器順序從下到上，從左到右)，然后檢查裝置氣密性，最后添加藥物，因此該實驗操作順序是：③①②⑤④，故答案為：③①②⑤④；燒瓶、直型冷凝管、接受管、溫度計、錐形瓶(3)液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案為：防止液體暴沸；4)冷凝管里水流方向與蒸氣流向相反，否則不能使蒸餾水布滿冷凝管，不能充分冷凝，故答案為：相反；（5）溫度計測量是蒸汽溫度，故應放在支管口，故答案為：蒸餾燒瓶支管口；（7分）（1）Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2f（2）削弱（3）①氫氧化鎂溶解度隨著溫度減少而減小，從而使溶液減性消失（或削弱）；②吸取了空氣中二氧化碳而使溶液減性消失（或削弱）．（4）做對比實驗，讓上述紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣條件下冷卻，若前者褪色，后者不褪色，則證明空氣中C02使溶液堿性削弱，導致紅色褪去。解析：（1）Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2f（2）依照堿能使酚酞試液變紅色性質可以懂得，能使酚酞變紅色溶液顯堿性，而放置在空氣

中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，闡明溶液堿性消失（或削弱）；故答案為：消失（或削弱）．（3）依照金屬鎂可與熱水反映生成一種堿和一種氣體，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色信息，咱們可以大膽猜測，這種堿也許是氫氧化鎂．放置在空氣中冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去了，依照堿能與二氧化碳反映化學性質，或者咱們很容易會想到與否是堿性溶液與空氣中二氧化碳反映生成了其她鹽；依照氫氧化鎂微溶于水性質和物質溶解度受溫度影響，咱們可以猜測溫度減少，Mg（OH）2溶解度變小了；故答案為：①氫氧化鎂溶解度隨著溫度減少而減小，從而使溶液減性消失（或削弱）；②吸取了空氣中二氧化碳而使溶液減性消失（或削弱）.（4）依照氫氧化鎂微溶于水性質和物質溶解度受溫度影響，咱們可以猜測溫度減少，Mg（OH）2溶解度變小了，從而設計加熱褪色溶液，觀測溶液顏色變化實驗；故答案為；將褪色后溶液再加熱，看其與否再變?yōu)榧t色，如變紅，則原由于①.（或將溶液在隔絕空氣條件下降溫，看其紅色與否褪去.如不褪去，則原由于②）.（6分）（1）Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(2)檢查氧化鐵與一氧化碳反映產物二氧化碳存在，并吸取二氧化碳，有助于尾氣燃燒。提高酒精燈火焰溫度；②節(jié)約能源解析】(1)一氧化碳還原氧化鐵化學方程式為:Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2,裝置A中所看到現(xiàn)象是：紅棕色粉末逐漸變成黑色．故填：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2；紅棕色粉末逐漸變成黑色.在C處看到現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，闡明反映后有二氧化碳生成.故填：澄清石灰水變渾濁；二氧化碳．提高酒精燈火焰溫度；②(4)本實驗設計中，在B處所采用辦法目是既可以提供能量，也可以防止一氧化碳污染環(huán)境，其反映化學方程式為：2CO+O2點燃2CO2.故填：既可以提供能量，也可以防止一氧化碳污染環(huán)境；2CO+O2點燃2CO2.故填：排盡裝置中空氣，防止加熱發(fā)生爆炸.(4分)(1)A氧氣、水(2分)(2)將菜刀擦干、涂上一層植物油(3)火力發(fā)電廠多使用煤，煤中含S元素，產生SO2有還原性，可繼續(xù)變?yōu)镾O3和水生成硫酸腐蝕鐵器。解析：29.（429.（4分）（1）Ni0.97O（1分）1）鐵生銹條件是：放置在干燥處鐵在空氣中銹蝕，事實上是鐵跟空氣中氧氣和水共同作用成果，鐵制品銹需要條件：要有可以發(fā)生反映物質，反映物要能互相接觸，生成物不會對反映起阻礙作用。故答案為:與氧氣接觸，有水參加；（2）防銹辦法：使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，防止家庭廚房里菜刀生銹可采用將菜刀擦干，放置在干燥處（或將菜刀擦干，涂上一層植物油）等辦法。故答案為：生成物不會對反映起阻礙作用；將菜刀擦干，放置在干燥處。（3）酸雨危害。28.（3分）（1）金屬活動性，金屬活動性越強反映越快（1分）（2）金屬與酸接觸面，接觸面越大反映越快（1分）（3）酸濃度，酸越濃反映越快（答案合理即可）（1分）解析：1、鎂粉產氣憤體速度快，闡明活動性越強，反映速率越快；2、鐵粉與鹽酸接觸面積比鐵片與酸接觸面積大，而鐵粉產氣憤體快，闡明金屬與酸反映速率與金屬和酸接觸面積關于，即接觸面積越大反映越快；3、鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反映，10%鹽酸產氣憤體快，闡明金屬與酸反映速率與否與酸濃度關于，即濃度越大反映速率越快．故答案為：（1）因素一：金屬活動性，金屬活動性越強反映越快（2）因素二：金屬與酸接觸面，接觸面越大反映越快（3）因素三：酸濃度，酸越濃反映越快（答案合理即可）四、計算題

(2)(2)91：6解析：設Ni2+個數(shù)為x,則Ni3+個數(shù)為0.97-x2x+3(0.97-x)=2x=0.91,0.97-x=0.06該晶體中Ni2+和Ni3+離子個數(shù)比為91：6催化劑30