實驗二 醋酸電離常數(shù)的測定課件

實驗二醋酸電離常數(shù)的測定實驗?zāi)康恼莆杖蹼娊赓|(zhì)溶液的電離度和電離常數(shù)的測定方法了解電位測定溶液pH值的原理，學(xué)習使用酸度計學(xué)習容量瓶、移液管的使用方法實驗原理

電離平衡常數(shù)平衡時[H+]=[Ac-]電離度α＜5%當α＜5%時（表示弱電解質(zhì)在溶液中的電離程度）物質(zhì)的量選擇定位斜率溫度℃酸度計的面板示意圖酸度計的工作原理E池＝E+-E-=E參比－E指示指示電極：電極的電位能指示被測離子活度(或濃度)的變化。參比電極：應(yīng)不受試液組成變化的影響，具有較恒定的數(shù)值。Nernst方程：(A為常數(shù))A為常數(shù)時,原電池的電動勢與溶液的pH具有直線關(guān)系,該直線的斜率為2.303RT/F氧化態(tài)還原態(tài)

復(fù)合電極的組成參比電極：甘汞電極指示電極：玻璃電極復(fù)合電極指示電極和參比電極同時浸入試液中構(gòu)成一個原電池時，通過測定原電池的電動勢，即可求得被測離子的活度(或濃度)。酸度計的操作步驟預(yù)熱20min標定或校準標定分為單點標定或兩點標定預(yù)熱的目的是什么？單點標定：一般測量兩點標定：高精度的測量測量：溶液濃度均勻，讀取穩(wěn)定的數(shù)值基本操作移液管（無分刻度）、吸量管（有分刻度）都是用來準確移取一定體積溶液的儀器。洗凈用吸水紙將尖端內(nèi)外的水除去用待測液潤洗三次取液放液(左手拿接受容器并傾斜,使內(nèi)壁緊貼移液管尖,移液管垂直，松開右手食指,使溶液自由地沿壁流下。)定量(視線平視時彎月面與標線相切時,立即按緊食指)瓶塞的扁頭，將容量瓶拿起，按水平方向旋搖幾周，使溶液大體混勻。繼續(xù)加水至距離標線約1cm處，等1～2min，使附在瓶頸內(nèi)壁的溶液流下后，再用滴管滴加水(注意勿使滴管接觸溶液)至彎月面下緣與標線相切.容液混勻：塞上干的瓶塞，用一只手的食指按住瓶塞上部，其余四指拿住瓶頸標線以上部分，用另一只手的指尖托住瓶底邊緣，將容量瓶倒轉(zhuǎn)，使氣泡上升到頂，振蕩數(shù)次正立后，再次倒轉(zhuǎn)，反復(fù)多次，將溶液混勻.操作步驟2.50mL5.00mL25.00mL已知濃度的HAc于三個50mL容量瓶中，稀釋至刻度并搖勻取取配制的三種溶液和未稀釋的HAc溶液各25mL于四個50mL干燒杯中，按由稀至濃的次序在酸度計上測出它們的pH值測定結(jié)束后，關(guān)閉電源，將復(fù)合電極浸泡在蒸餾水中思考題1定位調(diào)節(jié)的理論意義何在？在固定條件下，電池的電極電勢為：

常數(shù)項A

隨各支電極和各種測量條件而異，可用比較法即用pH標準緩沖溶液，通過pH計中的定位調(diào)節(jié)器清除式中的常數(shù)A，以便保持相同的測量條件簡言之，定位的作用是消除常數(shù)A

(A為常數(shù))思考題2電離度α