溶度積常數(shù)及其應(yīng)用課件

水溶液中的離子平衡第八章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡水溶液中的離子平衡第八章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點(diǎn)2溶度積常數(shù)及其應(yīng)用考點(diǎn)2溶度積常數(shù)及其應(yīng)用欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)03真題體驗(yàn)·直擊高考02考點(diǎn)突破04配套訓(xùn)練欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)03真題體驗(yàn)·直擊高考02考點(diǎn)夯實(shí)考點(diǎn)1夯實(shí)考點(diǎn)1【知識(shí)梳理】溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQc【知識(shí)梳理】溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子溶度積離子積表達(dá)式Ksp(AmBn)＝______________，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝__________________，式中的濃度都是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)c______Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出②Qc______Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)③Qc______Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出cm(An＋)·cn(Bm－)

cm(An＋)·cn(Bm－)

>

＝<

溶度積離子積表達(dá)式Ksp(AmBn)＝___________2．影響Ksp的因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。(2)外因：①濃度：加水稀釋，平衡向______方向移動(dòng)，但Ksp________。②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是________過程，升高溫度，平衡向________方向移動(dòng)，Ksp________。③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)(或更難電離物質(zhì)或氣體)的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。溶解不變吸熱溶解增大2．影響Ksp的因素溶解不變吸熱溶解增大1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度(

)(2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去，一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全(

)(3)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變(

)(4)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小(

)(5)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)×【思維深化】溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)?！舅季S深化】2．已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13，AgI的Ksp＝8.3×10－17?，F(xiàn)向AgBr的懸濁液中：(1)加入AgNO3固體，則c(Br－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)。(2)若改加更多的AgBr固體，則c(Ag＋)________。(3)若改加更多的KI固體，則c(Ag＋)________，c(Br－)________。【答案】(1)變小(2)不變(3)變小變大溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件【答案】(1)<

(2)保持T1不變，向懸濁液中加入Na2CO3固體(3)D溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件【答案】(1)<(2)保持T1不變，向懸濁液中加入Na2C考點(diǎn)突破2溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件考點(diǎn)突破2溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及1．(2018·湖北八校聯(lián)考)室溫時(shí)，下列各溶液的敘述中正確的是(

)A．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c(Na＋)－c(F－)]＜[c(K＋)－c(CH3COO－)]溶度積常數(shù)的影響因素及沉淀溶解平衡曲線

★★★★溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件1．(2018·湖北八校聯(lián)考)室溫時(shí)，下列各溶液的敘述中正確C．0.1mol·L－1的氨水的pH＝a,0.01mol·L－1的氨水的pH＝b，則a－1＞bD．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，則c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)【答案】D溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件【答案】D

溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件【答案】D溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用P溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件沉淀溶解平衡圖像題的解題策略沉淀溶解平衡圖像與化學(xué)平衡圖像一樣，都是利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來解答問題，但沉淀溶解平衡圖像更為復(fù)雜，現(xiàn)將破解方法分析如下：(1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，通常曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和(注意以離子濃度負(fù)對數(shù)為坐標(biāo)的溶度積圖像情況相反)。溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件(2)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出Ksp的值。(3)比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。(4)涉及Qc的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)的相關(guān)計(jì)算及應(yīng)用 ★★★【答案】C溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)的相關(guān)計(jì)算及應(yīng)用 ★★★【答案】C溶度積常數(shù)及其應(yīng)溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件【答案】C

【解析】曲線Ⅰ在b點(diǎn)加熱時(shí)，c(Ni2＋)、c(B2－)濃度均會(huì)增大，b點(diǎn)向a點(diǎn)移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件真題體驗(yàn)·直擊高考3溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件真題體驗(yàn)·直擊高考3溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及配套訓(xùn)練4溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件配套訓(xùn)練4溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)完謝謝觀看溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件完謝謝觀看溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)水溶液中的離子平衡第八章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡水溶液中的離子平衡第八章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點(diǎn)2溶度積常數(shù)及其應(yīng)用考點(diǎn)2溶度積常數(shù)及其應(yīng)用欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)03真題體驗(yàn)·直擊高考02考點(diǎn)突破04配套訓(xùn)練欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)03真題體驗(yàn)·直擊高考02考點(diǎn)夯實(shí)考點(diǎn)1夯實(shí)考點(diǎn)1【知識(shí)梳理】溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQc【知識(shí)梳理】溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子溶度積離子積表達(dá)式Ksp(AmBn)＝______________，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝__________________，式中的濃度都是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)c______Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出②Qc______Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)③Qc______Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出cm(An＋)·cn(Bm－)

cm(An＋)·cn(Bm－)

>

＝<

溶度積離子積表達(dá)式Ksp(AmBn)＝___________2．影響Ksp的因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。(2)外因：①濃度：加水稀釋，平衡向______方向移動(dòng)，但Ksp________。②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是________過程，升高溫度，平衡向________方向移動(dòng)，Ksp________。③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)(或更難電離物質(zhì)或氣體)的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。溶解不變吸熱溶解增大2．影響Ksp的因素溶解不變吸熱溶解增大1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度(

)(2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去，一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全(

)(3)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變(

)(4)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小(

)(5)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)×【思維深化】溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)?！舅季S深化】2．已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13，AgI的Ksp＝8.3×10－17。現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：(1)加入AgNO3固體，則c(Br－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)。(2)若改加更多的AgBr固體，則c(Ag＋)________。(3)若改加更多的KI固體，則c(Ag＋)________，c(Br－)________。【答案】(1)變小(2)不變(3)變小變大溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件【答案】(1)<

(2)保持T1不變，向懸濁液中加入Na2CO3固體(3)D溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件【答案】(1)<(2)保持T1不變，向懸濁液中加入Na2C考點(diǎn)突破2溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件考點(diǎn)突破2溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及1．(2018·湖北八校聯(lián)考)室溫時(shí)，下列各溶液的敘述中正確的是(

)A．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c(Na＋)－c(F－)]＜[c(K＋)－c(CH3COO－)]溶度積常數(shù)的影響因素及沉淀溶解平衡曲線

★★★★溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件1．(2018·湖北八校聯(lián)考)室溫時(shí)，下列各溶液的敘述中正確C．0.1mol·L－1的氨水的pH＝a,0.01mol·L－1的氨水的pH＝b，則a－1＞bD．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，則c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)【答案】D溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件【答案】D

溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件【答案】D溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用P溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件沉淀溶解平衡圖像題的解題策略沉淀溶解平衡圖像與化學(xué)平衡圖像一樣，都是利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來解答問題，但沉淀溶解平衡圖像更為復(fù)雜，現(xiàn)將破解方法分析如下：(1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，通常曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和(注意以離子濃度負(fù)對數(shù)為坐標(biāo)的溶度積圖像情況相反)。溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件溶度積常數(shù)及其應(yīng)用PPT課件(2)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出K