2023年新疆烏魯木齊市四中化學高一第二學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)性質(zhì)的大小關(guān)系符合元素周期律的是（）A．金屬性：Na>MgB．穩(wěn)定性：NH3>H2OC．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2D．酸性：HNO3<H2CO32、分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應中是否有化合價變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液膠體和濁液④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應⑤根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．②④B．②③④C．①③⑤D．⑤④①②3、下列說法正確的是A．12C和14C互為同素異形體B．金剛石和C60互為同位素C．CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體D．C2H2和C6H6互為同系物4、2016年我國環(huán)境日的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量、推動綠色發(fā)展”。下列行為中不符合“綠色生活”宗旨的是()①發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴②限制化學發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，消除污染源頭③推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料，挖掘使用價值④推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣⑤實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的重復再生(Recycle)⑥用大排量的轎車代替公交車出行A．①⑥ B．②⑥ C．②④ D．②③5、反應P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在不同情況下測得反應速率如下,其中反應速率最快的是()A．v（P）=0.15mol/(L·min) B．v（Q）=0.6mol/(L·min)C．v（R）=0.1mol/(L·s) D．v（S）=0.4mol/(L·min)6、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．S2SO2H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO37、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5molC4H10中含有的共價鍵數(shù)為6.5NAB．3.4g羥基和3.4g氫氧根離子均含有2NA個電子C．1molN2與4molH2反應生成NH3的分子數(shù)為2NAD．標準狀況下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA8、己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是A．H2O2分解屬于吸熱反應B．加入催化劑，減小了反應的熱效應C．加入催化劑，可提高正反應的活化能D．反應物的總能量高于生成物的總能量9、山東半島藍色經(jīng)濟區(qū)的建立使海洋經(jīng)濟將成為山東經(jīng)濟轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點。下列說法正確的是A．從海水中提取溴單質(zhì)的過程中涉及氧化還原反應B．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程中只涉及復分解反應C．從海水中提取鎂單質(zhì)的過程中要涉及置換反應D．從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學反應10、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)的反應中，表示該反應速率最快的是A．v(D)＝4.0mol／(L·ｓ) B．v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)C．v(A)＝2.0mol／(L·ｓ) D．v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)11、用下列物質(zhì)冶煉相應金屬時,需加入還原劑的是（）A．HgOB．Al2O3C．Fe2O3D．NaCl12、黃銅上鍍金時，電鍍池的陰極為（）A．黃銅B．金C．石墨D．銅13、A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n＋2②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦14、既能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能跟銀氨溶液溶液反應的物質(zhì)是A．B．C．D．15、制玻璃和水泥的共同的原料是()A．二氧化硅 B．碳酸鈉 C．碳酸鈣 D．硅酸鈉16、下列有關(guān)有機物的敘述正確的是A．毛織、絲織衣服不宜用加酶洗衣粉洗滌B．纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子化合物C．由煤的干餾可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D．向蛋白質(zhì)溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白質(zhì)聚沉后還能溶于水二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A是_______________，D是___________，K是_______________。（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：_______________________。（3）寫出反應“F→G”的化學方程式：_______________。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________。（5）實驗室檢驗溶液B中陰離子的方法是：_____________________。18、下圖中A～J均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：(1)B的化學式為_______________。(2)K的電子式為_________________。(3)寫出J與D反應轉(zhuǎn)化為G的離子方程式___________________。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式_________________。19、堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，是一種無機抗菌劑。某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：⑴從上述流程可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是______。⑵調(diào)pH時若條件控制不當，會使得所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質(zhì)。為防止生成該雜質(zhì)，實驗中可以采取的方法是______。⑶為測定堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分數(shù)[含少量Mg(OH)2雜質(zhì)]，現(xiàn)進行如下實驗：稱取0.2000g堿式次氯酸鎂樣品，將其溶于足量硫酸。向溶液中加入過量KI，再用0.1000mol·L-1Na2S2O3滴定生成的I2，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液體積為20.00mL。計算堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）______________已知：2I－＋ClO－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。20、某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。完成下列填空：（1）A中加入NH4Cl與Ca(OH)2固體，寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式___；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，瓶內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是____。（2）丙為吸收尾氣，乙裝置的導管f連接的裝置可以是____（填字母）。a.b.c.（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是___。錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是____（可多選）。A．H2B．NO2C．HNO3D．NH4NO3（4）反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含由H+、OH-、___、___離子。21、（1）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：已知：i.反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。ii.①HCl的電子式是__________。②反應A的熱化學方程式是____________。③斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約______kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）_____。（2）下圖是容積均為1L，分別按4種投料比[n(HCl)：n(O2)]分別為1：1、2：1、4：1、6：1進行投料，反應溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。①曲線c對應的投料比是__________。②用平衡移動的原理解釋溫度和HCl平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系__________。③投料比為4：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是_____，O2的平衡轉(zhuǎn)化率______。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na的金屬性強于鋁，故A正確；B、非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強，O的非金屬性強于N，即H2O比NH3穩(wěn)定，故B錯誤；C、金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，因此Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，故C錯誤；D、非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，故HNO3的酸性強于H2CO3，故D錯誤。2、A【答案解析】能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，同樣能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，①不正確；是否有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的本質(zhì)，②正確；根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的大小進行分類，若分散質(zhì)粒子小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于1nm和100nm之間的是膠體，③不正確；④化學反應一定伴隨著能量的變化，當反應物的總能量大于生成物的總能量時反應放熱，反之吸熱，故④正確；溶于水或受熱熔化時能導電的化合物屬于電解質(zhì)，溶于水和受熱熔化時都不能導電的化合物屬于非電解質(zhì)，⑤不正確；答案選A。3、C【答案解析】分析：本題考查同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體、同系物概念的區(qū)別。解題時運用概念進行判斷即可。詳解：A.同素異形體是由同種元素形成的不同種單質(zhì)，故A錯誤；B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，金剛石和C60屬于單質(zhì)，故B錯誤；C.同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個或多個CH2原子團的化合物，C2H2為乙炔，C6H6為苯，兩者結(jié)構(gòu)不同，故D錯；答案：選C。點睛：本題考查四同概念的區(qū)別。同素異形體指同一種元素形成的多種單質(zhì)互為同素異形體。例如金剛石和石墨是碳的同素異形體。同位素指具有相同數(shù)目的質(zhì)子，不同數(shù)目中子的原子互稱。例如12C和14C互為同位素；同分異構(gòu)體是指有機物的分子式相同但是分子結(jié)構(gòu)不同。如CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體。同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。C2H2和C6H6結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物。4、B【答案解析】

①、開發(fā)水電，開發(fā)新能源，可以減小對礦物能源的依賴，符合促進低碳經(jīng)濟宗旨，故正確；②、限制化工發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，雖然能消除污染源頭，但不利于經(jīng)濟發(fā)展和社會需求，不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨，故錯誤；③、推廣煤的干餾氣化液化技術(shù)，提供清潔高效燃料和基礎化工原料，提高煤的使用率，減少污染性氣體的排放，故正確；④、推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈動物糞便等制成沼氣以代替液化石油氣，減少污染氣體排放，故正確；⑤、減少資源消耗，增加資源的重復使用，資源的循環(huán)再生，都符合節(jié)能減排的主題，故正確；⑥．用大排量的轎車代替公交車出行，造成更多的汽車尾氣的排放，不符合低碳生活，故錯誤；答案選B。5、C【答案解析】化學反應速率與化學計量數(shù)之比越大，反應速率越快；A．=0.15；B．=0.2；C．=3；D．=0.2；C中比值最大，反應速率最快，故選C。6、C【答案解析】

A.鐵和氯氣在點燃的條件下生成氯化鐵，即使鐵過量，也不能生成氯化亞鐵，故A不選；B.二氧化硫和水生成亞硫酸，不能直接生成硫酸，故B不選；C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣高溫下和二氧化硅反應可以生成硅酸鈣，故C選；D.一氧化氮和水不反應，故D不選；故選C?！敬鸢更c睛】鐵和氯氣在點燃的條件下生成氯化鐵，即使鐵過量，也不能生成氯化亞鐵。和鐵與氯氣反應相似的反應還有：硫和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫，即使氧氣過量，也不能直接生成三氧化硫；氮氣和氧氣在高溫或放電條件下生成一氧化氮，即使氧氣過量，也不能直接生成二氧化氮。7、A【答案解析】分析：A.根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)判斷；B.羥基含有9個電子，氫氧根離子含有10個電子；C.合成氨反應是可逆反應；D.標況下CHCl3和CH2Cl2均是液體。詳解：A.丁烷分子中含有10個碳氫單鍵、3個碳碳單鍵，則0.5molC4H10中含有的共價鍵數(shù)為6.5NA，A正確；B.3.4g羥基和3.4g氫氧根離子的物質(zhì)的量均是0.2mol，其中分別含有1.9NA個電子、2NA個電子，B錯誤；C.氮氣與氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，則1molN2與4molH2反應生成NH3的分子數(shù)小于2NA，C錯誤；D.標準狀況下CHCl3和CH2Cl2均是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目，D錯誤。答案選A。8、D【答案解析】分析：A、反應物的總能量高于生成物的總能量；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；D、反應物的總能量高于生成物的總能量。詳解：A、根據(jù)圖像可知反應物總能量高于生成物的總能量，反應是放熱反應，A錯誤；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應，B錯誤；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，加入催化劑，可減小正反應的活化能，C錯誤；D、圖象分析反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，D正確；答案選D。點睛：本題考查了化學反應能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變活化能從而改變速率，但不改變平衡和焓變，題目難度不大。9、A【答案解析】試題分析：B、海水中的碘元素是化合態(tài)，從海帶提取碘單質(zhì)的過程，是把海水中的碘元素反應生成碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應，故錯；C、從海水中提取鎂通常用電解的方法，故錯；D、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)水得到氯化鈉晶體，主要是物質(zhì)變化，故錯。故選A?？键c：海水的綜合利用點評：本題考查的是海水的綜合利用的相關(guān)知識，題目難度不大，考查學生對基礎知識的掌握程度。10、D【答案解析】

利用速率之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進行比較?！绢}目詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學計量數(shù)比值越大，表示的反應速率越快。A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ)；B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(C)=5.3mol／(L·ｓ)；C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(A)=5.0mol／(L·ｓ)；D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝5v(B)＝6.0mol／(L·ｓ)；反應速率最快的是6.0mol／(L·ｓ)。答案選D。【答案點睛】本題考查反應速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率；2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，比值越大，速率越快。11、C【答案解析】A、HgO通過熱分解方法冶煉Hg，故A錯誤；B、電解Al2O3冶煉Al，故B錯誤；C、工業(yè)上冶煉鐵，用CO還原Fe2O3，故C正確；D、電解熔融狀態(tài)的NaCl冶煉金屬鈉，故D錯誤。點睛：金屬冶煉的方法是：K－Al通過電解方法得到，Zn－Cu通過熱還原法得到，Cu以后的金屬通過熱分解法得到。12、A【答案解析】試題分析：電鍍時，鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，黃銅作陰極，金作陽極，故選項A正確?？键c：考查電鍍知識。13、C【答案解析】

根據(jù)題意知，A、B形成的化合物化學式為AB2或B2A；當化學式為AB2時，如果B的化合價為-1價，A為+2價，則A、B分別為第ⅡA族、第ⅦA族，如果B的化合價為-2價，A為4+價，則A、B分別為第IVA族、第ⅥA族，還有可能是A、B兩種元素處于同一主族，都是第VIA族；當化學式為B2A時，如果A為-2價，則B為+1價，A、B分別為第VIA族、第ⅠA族，以此解答該題。【題目詳解】A、B形成的化合物化學式為為AB2或B2A；當化學式為AB2時，如果B的化合價為-1價，A為+2價，則A、B分別為第ⅡA族、第ⅦA族，如果A和B處于同一周期，則B的原子序數(shù)是n+5，如果A和B處于不同周期，則B的原子序數(shù)是n-3或n+13；如果B的化合價為-2價，A為+4價，則A、B分別為第IVA族、第ⅥA族，如果A和B處于同一周期，則B的原子序數(shù)是n+2，如果A和B處于不同周期，則B的原子序數(shù)是n-6或n+10；還有可能是A、B兩種元素處于同一主族，都是第VIA族，則B的原子序數(shù)是n-8；當化學式為B2A時，如果A為-2價，則B為+1價，A、B分別為第VIA族、第ⅠA族，A和B處于同一周期，則B的原子序數(shù)是n-5，如果A和B處于不同周期，則B的原子序數(shù)是n+3或n-7；所以不符合題目要求的是n+4和n+8。答案選C。【答案點睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，難度較大，先根據(jù)元素化合價判斷所處主族，可能構(gòu)成的化學式，從而確定B的原子序數(shù)，另外本題也可以通過舉例排除法進行篩選。14、B【答案解析】試題分析：A中含有碳碳雙鍵和羥基，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟銀氨溶液溶液反應，A不正確；B中含有碳碳雙鍵和醛基，既能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能跟銀氨溶液溶液反應，B正確；C中含有碳碳雙鍵和羥基，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟銀氨溶液溶液反應，C不正確；D中含有碳碳雙鍵和酯基，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟銀氨溶液溶液反應，D不正確，答案選B。考點：本考查有機物的性質(zhì)點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，側(cè)重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。注意常見有機物的官能團及性質(zhì)，學習中注意積累和總結(jié)。15、C【答案解析】

水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸鈣，據(jù)此分析解答。【題目詳解】生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細粉就得到普通水泥；所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石即碳酸鈣。故選C。16、A【答案解析】A.加酶洗衣粉能分解蛋白質(zhì)，凡由蛋白質(zhì)組成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗滌，羊毛織品、絲織衣服不能用加酶洗衣粉洗滌，A正確；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，B錯誤；C.煤的干餾可以得到甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物，但煤中不存在這些化合物，C錯誤；D.向蛋白質(zhì)溶液中滴入CuSO4溶液發(fā)生變性，蛋白質(zhì)聚沉后不能在能溶于水，D錯誤，答案選D。點睛：掌握蛋白質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，易錯選項是C，注意煤的干餾是化學變化，不能依據(jù)干餾產(chǎn)物推斷煤中的物質(zhì)組成。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlH2Fe(OH)3Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液【答案解析】K為紅褐色沉淀，則應為Fe(OH)3，則溶液J中含有Fe3+，所以H為Fe，D應為H2，E應為Cl2，B為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe(OH)3，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3。（1）由上分析知，A為Al、D為H2、K為Fe(OH)3。（2）C為AlCl3，F(xiàn)為Al(OH)3，“C→F”的離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（3）F為Al(OH)3，G為NaAlO2，“F→G”的化學方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（4）I為FeCl2，滴入NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定迅速被氧化成氫氧化鐵，故可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。（5）B為HCl，檢驗溶液Cl－的方法是：取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀。點睛：本題考查無機物的推斷，主要涉及常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用，注意根據(jù)物質(zhì)間反應的現(xiàn)象作為突破口進行推斷，如紅褐色沉淀是Fe(OH)3、黃綠色氣體是氯氣，學習中注意積累相關(guān)基礎知識。18、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【答案解析】A和D為金屬單質(zhì)，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應，則A是Al，C是Al2O3，Al2O3和鹽酸反應生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反應，所以E為AlCl3，Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空氣中反應生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氫氧化鐵和鹽酸反應生成FeCl3，所以J是FeCl3，根據(jù)元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通過以上分析知，B是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；(2)K是H2O，水為共價化合物，氫原子和氧原子之間存在一對共用電子對，所以其電子式為：，故答案為：；(3)鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵，離子反應方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。點睛：本題以鋁、鐵為載體考查了無機物的推斷，涉及離子方程式、反應方程式、電子式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵。解答本題，可以根據(jù)鋁熱反應、物質(zhì)的特殊顏色為突破口采用正逆結(jié)合的方法進行推斷。19、NaCl加入NaOH溶液時加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液84.25%【答案解析】

堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]微溶于水，由流程可知，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液，然后向溶液中加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH，反應得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]沉淀和NaCl，過濾得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]固體，濾液中成分是NaCl，然后將沉淀洗滌、干燥得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]?！绢}目詳解】（1）由流程可知，濾液中的主要物質(zhì)是NaCl，則濾液中可回收的主要物質(zhì)是NaCl，故答案為：NaCl；（2）為防止調(diào)pH時若條件控制不當，溶液中鎂離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，使所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質(zhì)，實驗中加入NaOH溶液時，應加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液，故答案為：加入NaOH溶液時加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液；（3）由題給方程式可得如下關(guān)系：Mg2ClO(OH)3·H2O—ClO－—I2—2S2O32-，反應消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.1000mol·L-1×0.02000L=0.002000mol，由關(guān)系式可知Mg2ClO(OH)3·H2O的物質(zhì)的量為×0.002000mol=0.001000mol，則堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為×100%=84.25%，故答案為：84.25%。【答案點睛】由于溶液中鎂離子能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，為防止生成氫氧化鎂沉淀，實驗中加入NaOH溶液時，應加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液是解答關(guān)鍵。20、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O有白煙生成b、c氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱ANH4+NO3-【答案解析】

（1）NH4Cl與Ca(OH)2加熱時發(fā)生反應生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，氨氣與氯化氫迅速化合生成氯化銨