2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市名校高考考前模擬化學(xué)試題（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：己知:化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJ?mol-1412348612436根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述反應(yīng)的△H（kJ?mol-1）（）A．-124 B．+124 C．+1172 D．-10482、2019年3月，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-B．放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大C．M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜D．充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA3、由環(huán)己醇合成環(huán)己酮的反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．環(huán)己酮的分子式為C6H12OC．環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應(yīng)D．環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面4、下列敘述正確的是A．用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)船舶時(shí)，將船舶與石墨相連B．往含硫酸的淀粉水解液中，先加氫氧化鈉溶液，再加碘水，檢驗(yàn)淀粉是否水解完全C．反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0D．已知BaSO4的Ksp=(Ba2+)·c(SO42-)，所以BaSO4在硫酸鈉溶液中溶解達(dá)到飽和時(shí)有c(Ba2+)=c(SO42-)=5、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應(yīng)6小時(shí)，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與H2體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)1234567溶液組成H2O1.0mol/LNH4Cl0.1mol/LNH4Cl1.0mol/LNaCl1.0mol/LNaNO30.8mol/LNH4Cl+0.2mol/LNH3·H2O0.2mol/LNH4Cl+0.8mol/LNH3·H2OV/ml1243334716014401349A．由實(shí)驗(yàn)2、3可得，濃度越大，鎂和水反應(yīng)速率越快B．由實(shí)驗(yàn)1、4、5可得，Cl-對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用C．由實(shí)驗(yàn)3、7可得，反應(yīng)過(guò)程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)D．無(wú)論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應(yīng)6、甲醇低壓羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是當(dāng)今世界醋酸生產(chǎn)的主要方法，國(guó)標(biāo)優(yōu)等品乙酸含量99.8%。為檢驗(yàn)得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是A．觀察放入金屬Na是否產(chǎn)生氣泡B．觀察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅C．觀察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色D．觀察插入的表面發(fā)黑的灼熱銅絲是否變紅7、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測(cè)得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：下列說(shuō)法正確的是()A．250℃，前2min,Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C．達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF所含分子數(shù)為0.5NAB．2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAC．常溫下，1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含銨根離子數(shù)為0.1NAD．已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1：19、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說(shuō)法正確的是（）A．ZWY是離子化合物，既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)B．晶體X熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維C．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篋．熱穩(wěn)定性：10、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項(xiàng)錯(cuò)誤的是化學(xué)式NH3·H2OCH3COOHHCNH2CO3Ki（25℃）1.8×l0-51.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7

Ki2=5.6×l0-11A．等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大B．0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性，0.1mol/LCH3COONH4溶液顯中性C．CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-D．中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者11、25℃時(shí)，向10mL溶液中逐滴加入20mL的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．HCl溶液滴加一半時(shí)：B．在A點(diǎn)：C．當(dāng)時(shí)：D．當(dāng)時(shí)，溶液中12、下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：NB．溴化銨的電子式：C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：13、某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等離子（不考慮水的電離和離子的水解）。某同學(xué)為了確定其組分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（）A．c（Fe3+）一定為0.2mol?L﹣1B．c（Cl﹣）至少為0.2mol?L﹣1C．Na+'、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在D．Na+、Fe2+可能存在，CO32﹣一定不存在14、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑的大?。篴<b<c<dB．氫化物的穩(wěn)定性：b<dC．y中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2D．等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液15、如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工作過(guò)程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．所用離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜B．Cu電極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+C．電池工作過(guò)程中,CuCl2溶液濃度降低D．Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe2++2e-=Fe16、下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－+O2+4H+=2I2+2H2OB．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為20，Y、W為同一主族元素，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．W和Y形成的一種化合物具有漂白性B．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：W＞Z＞YC．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＜YD．元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)18、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族；W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液退色。下列說(shuō)法正確的是（）A．生物分子以W為骨架 B．X的氧化物常用于焊接鋼軌C．Z的硫化物常用于點(diǎn)豆腐 D．Y的氧化物是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料19、W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物種類(lèi)最多的元素；常溫下，W與Z能形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。下列說(shuō)法正確的是A．X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞YB．Z、R的簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篫＜RC．Y與W形成的最簡(jiǎn)單化合物可用作制冷劑D．1molR2Z2與足量W2Z反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA20、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，X、Z同主族，Y、W同主族，且Y、W形成的一種化合物甲是常見(jiàn)的大氣污染物。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜Y＜W＜QB．Y能分別與X、Z、W形成具有漂白性的化合物C．非金屬性：W＜Q，故W、Q的氫化物的水溶液的酸性：W＜QD．電解Z與Q形成的化合物的水溶液可制得Z的單質(zhì)21、聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．下列說(shuō)法正確的是（）A．聚乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是72B．聚乳酸的分子式是C3H4O2C．乳酸的分子式是C3H6O2D．聚乳酸可以通過(guò)水解降解22、將40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液與30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu（OH）2C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）藥物瑞德西韋(Remdesivir))對(duì)2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖：已知：①R—OHR—Cl②回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__。由A→C的流程中，加入CH3COCl的目的是___。（2）由G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__。（3）J中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__。碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱(chēng)為手性碳原子，則瑞德西韋中含有___個(gè)手性碳原子。（4）X是C的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。（5）設(shè)計(jì)以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）___。24、（12分）2020年2月，國(guó)家衛(wèi)生健康委辦公廳、國(guó)家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喹和阿比多爾兩個(gè)藥物。其中阿比多爾中間體I的合成路線如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。描述檢驗(yàn)A的方法及現(xiàn)象______________。（2）I中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_____。（3）③、⑦的反應(yīng)類(lèi)型分別是____、__________。（4）②的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有_______種a.含有苯環(huán)b．含有—NO2其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1∶2∶6的為_(kāi)_________________(任寫(xiě)一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（6）已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO－、烴基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?；原有基團(tuán)為—COOH時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺（）易氧化。設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線__________（無(wú)機(jī)試劑任用）。25、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2實(shí)驗(yàn)I：Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示：(1)儀器a的名稱(chēng)是_______，儀器b的名稱(chēng)是_______。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%?80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。c中試劑為_(kāi)______(2)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______(寫(xiě)出一條)(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是_______實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究Na2S2O3與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。資料：Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過(guò)_______(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象：_______實(shí)驗(yàn)Ⅲ：標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度(5)稱(chēng)取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配N(xiāo)a2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為25.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_(kāi)______mol?L-126、（10分）化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：(1)操作①的名稱(chēng)是_____，操作②的主要儀器是_____；氧化步驟的離子方程式是_____。(2)探究異常：取樣檢驗(yàn)時(shí)，部分同學(xué)沒(méi)有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過(guò)量，氧化了①I(mǎi)2；②淀粉；③I2和淀粉。他們?cè)跊](méi)有變藍(lán)色的溶液中，滴加_____(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)_____現(xiàn)象，即可證明假設(shè)①正確，同時(shí)排除假設(shè)②③.能同時(shí)排除假設(shè)②③的原因是_____。(3)查閱資料：Cl2可氧化I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____Cl2+_____I2+_____H2O→_____HIO3+_____HCl.配平上述方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(4)探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加入1mL苯振蕩?kù)o置，出現(xiàn)______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明有I2存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明有_____存在。(5)比較氧化性：綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是氧化性：Cl2＞FeCl3，理由是_____。27、（12分）氨基鋰（LiNH2)是一種白色固體，熔點(diǎn)為390℃，沸點(diǎn)為430℃，溶于冷水，遇熱水強(qiáng)烈水解，主要用于有機(jī)合成和藥物制造。實(shí)驗(yàn)室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：(1)A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是______(從方框中選用，填序號(hào)）；用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)試劑X是_________，裝置D的作用是_______。(3)實(shí)驗(yàn)中需要先向C通入一段時(shí)間的NH3再點(diǎn)燃C處酒精燈，這樣做的目的是____，可根據(jù)E中____(填現(xiàn)象）開(kāi)始給鋰加熱。(4)某同學(xué)經(jīng)理論分析認(rèn)為L(zhǎng)iNH2遇熱水時(shí)可生成一種氣體，試設(shè)計(jì)一種方案檢驗(yàn)該氣體:_______。28、（14分）硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的重要原料。（1）工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，最后通入SO2析出硒單質(zhì)。（2）T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中加入3molH2和1molSe，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+Se(s)H2Se(g)，△H＜0①下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母代號(hào)）。a.氣體的密度不變b.υ(H2)=υ(H2Se)c.氣體的壓強(qiáng)不變d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變②溫度對(duì)H2Se產(chǎn)率的影響如圖550℃時(shí)H2Se產(chǎn)率的最大的原因?yàn)椋篲________。（3）H2Se與CO2在一定溫度和催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)：H2Se(g)+CO2(g)COSe(g)+H2O(g)。該反應(yīng)速率較低的原因除了溫度和反應(yīng)物的起始濃度外還可能____（填標(biāo)號(hào)）。A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．有效碰撞次數(shù)增多D．反應(yīng)活化能大①在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2Se充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。反應(yīng)平衡常數(shù)K1=___。②若在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03。若在610K絕熱容器中重復(fù)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___（填“＞”“＜”或“=”）K1。（4）已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×10-4、Ka2=5.0×10-11，則NaHSe溶液呈_____（填“酸性”或“堿性”）。（5）H2Se在一定條件下可以制備出CuSe，已知常溫時(shí)CuSe的Ksp=7.9×10-49，CuS的Ksp=1.3×10-36，則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____（保留2位有效數(shù)字）。29、（10分）利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等可再生能源，轉(zhuǎn)化利用二氧化碳設(shè)計(jì)出適合高效清潔的合成燃料分子結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)CO2+H2O→CxHy的分子轉(zhuǎn)化，生產(chǎn)合成甲烷、醇醚燃料、烷烴柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。(1)一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.2kJ/molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2若CO2氧化H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g)，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為16.5kJ，則△H2=__。(2)合成二甲醚的總反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)?H=-122.4kJ·mol-1。某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，則p1__(填“>”“<"或“=”，下同)p2。若T3、p3，T4、p4時(shí)平衡常數(shù)分別為K3、K4則K3__K4，T1、p1時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)(3)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，下列反?yīng)能自發(fā)進(jìn)行：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。①該反應(yīng)△H__(填“>”“<”或“=”)0。②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填字母代號(hào))。a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變b．1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂c．CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等d．混合氣體的密度保持不變③上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時(shí)間段內(nèi)，催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：ω(CuO)%102030405060708090CH3OH的產(chǎn)率25%30%35%45%50%65%55%53%50%CO2的轉(zhuǎn)化率10%13%15%20%35%45%40%35%30%由表可知，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_催化效果最佳。(4)CO2可用于工業(yè)制備草酸鋅，其原理如圖所示(電解液不參加反應(yīng))，Zn電極是__極。已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4，則Pb電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故△H=（5×412+348-3×412-612-436）kJ?mol-1=+124kJ?mol-1，故選B。點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，搞清斷裂與形成的化學(xué)鍵及鍵數(shù)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差。2、C【答案解析】

由裝置圖可知，放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，石墨是正極，反應(yīng)式為I2+2e-=2I-，外電路中電流由正極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2I--2e-=I2、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.放電時(shí)，B電極為正極，I2得到電子生成I-，電極反應(yīng)式為I2+2e-=2I-，A正確；B.放電時(shí)，左側(cè)即負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，所以?xún)?chǔ)罐中的離子總濃度增大，B正確；C.離子交換膜是防止正負(fù)極I2、Zn接觸發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加，正極區(qū)生成I-、負(fù)電荷增加，所以Cl-通過(guò)M膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，K+通過(guò)N膜進(jìn)入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，A極反應(yīng)式Zn2++2e-=Zn，A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK+、2molCl-，離子總數(shù)為4NA，D正確；故合理選項(xiàng)是C。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷放電時(shí)的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵，要會(huì)根據(jù)原電池、電解池反應(yīng)原理正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意交換膜的特點(diǎn)，選項(xiàng)是C為易錯(cuò)點(diǎn)。3、C【答案解析】

A.有機(jī)反應(yīng)中，失去氫或加上氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該反應(yīng)是醇的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.環(huán)己酮的分子式為C6H10O，B錯(cuò)誤；C.環(huán)己醇含有的官能團(tuán)是-OH，醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應(yīng)，C正確；D.環(huán)己醇分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有原子共平面，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4、C【答案解析】

A.用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，用還原性比鋼鐵強(qiáng)的金屬作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，故應(yīng)將船舶與一種比鋼鐵活潑的金屬相連如Zn，故A錯(cuò)誤；B.碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入過(guò)量的氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，即△S<0，如果反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)△H-T△S<0，則△H<0，故C正確；D.在硫酸鋇的單一飽和溶液中式子成立，在Na2SO4溶液中c（SO42-）增大，溶解平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）逆向移動(dòng)，c（Ba2+）減小，Ksp不變，則在Na2SO4溶液中溶解達(dá)到飽和時(shí)c（Ba2+）<<c（SO42-），故D錯(cuò)誤。故選C。5、A【答案解析】

A、試驗(yàn)2、3中主要反應(yīng)為：，由于試驗(yàn)2中的n(NH4+)大于試驗(yàn)3中的n(NH4+)，而鎂是過(guò)量的，所以不能得出濃度越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，故A符合題意；B、由試驗(yàn)1、2對(duì)比可知，反應(yīng)速率加快，其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用，由試驗(yàn)4、5對(duì)比可知，Na+對(duì)反應(yīng)無(wú)催化作用，由此可知，Cl-對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用，故B不符合題意；C、試驗(yàn)7中NH4Cl濃度較試驗(yàn)3高，產(chǎn)生氫氣的速率應(yīng)更快，但由表格可知，二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等，其原因在于試驗(yàn)7中加入了高濃度NH3·H2O，NH3·H2O與Mg2+反應(yīng)生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)，故C不符合題意；D、由試驗(yàn)1、2、7對(duì)比可知，無(wú)論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為A。6、C【答案解析】

A．均與Na反應(yīng)生成氣泡，不能檢驗(yàn)，故A不選；B．滴入的紫色石蕊溶液是否變紅，可檢驗(yàn)乙酸，不能檢驗(yàn)乙醇，故B不選；C．J甲醇能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，則滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可檢驗(yàn)甲醇，故C選；D．乙酸與CuO反應(yīng)，干擾乙醇與CuO的反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，故D不選；故選：C。7、B【答案解析】

A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數(shù)，無(wú)法計(jì)算Si3O4的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，故B正確；C、其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、B【答案解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、2molNO與1molO2充分反應(yīng)，生成的NO2與N2O4形成平衡體系，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故B正確；C.常溫下，1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，c(NH4＋)+c(Na+)=c(Cl-)，溶液含銨根離子數(shù)少于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為6：4，故D錯(cuò)誤；故選B。9、A【答案解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為H2S，黑色沉淀為CuS，ZWY為NaHS或KHS；由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，X的族序數(shù)=12-1-1-6=4，X與Y的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)不大于20，則X只能為Si，Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S，則Z為K元素?！绢}目詳解】W為H，X為Si元素，Y為S，Z為K元素A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，屬于酸式鹽，可以和堿反應(yīng)，故A正確；B、晶體Si熔點(diǎn)高、硬度大，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，故B錯(cuò)誤；C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r（W）＜r（Y）＜r（X）＜r（Z），故C錯(cuò)誤；D、X為Si元素，Y為S，非金屬性Si<S，熱穩(wěn)定性：SiH4<H2S，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，解題關(guān)鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維。10、A【答案解析】

A.酸的電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱水解程度越大，水的電離程度越大，酸性：H2CO3＞HCN，所以水的電離程度：NaCN＞NaHCO3，選項(xiàng)A不正確；B.0.1mol/LCH3COONa溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，NH3·H2O和CH3COOH的電離平衡常數(shù)相等，0.1mol/LCH3COONH4中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項(xiàng)B正確；C.酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，選項(xiàng)C正確；D.pH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CH3COOH和HCN，CH3COOH的濃度小，則CH3COOH消耗的NaOH少，選項(xiàng)D正確；答案選A。11、A【答案解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，充分運(yùn)用三大守恒關(guān)系，挖掘圖象中的隱含信息，進(jìn)行分析判斷?！绢}目詳解】A.HCl溶液滴加一半（10mL）時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3、NaCl，此時(shí)有物料守恒c(Na+)=2c(Cl-)、電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，則c(Cl-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Cl-)<c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶液中加入鹽酸，使CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO3-，則有c(Na+)>c(HCO3-)。圖中A點(diǎn)，c(HCO3-)=c(CO32-)，又A點(diǎn)溶液呈堿性，有c(OH-)>c(H+)，B項(xiàng)正確；C.溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，當(dāng)時(shí)有，C項(xiàng)正確；D.溶液中加入鹽酸，若無(wú)CO2放出，則有物料守恒c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)。圖中時(shí)有CO2放出，則溶液中，D項(xiàng)正確。本題選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷溶液中粒子濃度間的關(guān)系，應(yīng)充分應(yīng)用三大守恒原理，結(jié)合題中信息進(jìn)行分析推理。12、D【答案解析】

A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：,故A錯(cuò)誤；B．溴化銨的電子式：，故B錯(cuò)誤；C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；D．間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故D正確；答案選D。13、D【答案解析】

某黃色溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、CO32－等離子，初步判斷含F(xiàn)e3＋，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，灼燒得到1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量=1.6g/160g·mol－1=0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3＋，原溶液中一定沒(méi)有CO32－，4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量=4.66g/233g·mol－1=0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子，由溶液為電中性可判斷是否存在氯離子。【題目詳解】加入過(guò)量NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+，原溶液中一定沒(méi)有CO32﹣，由于加入了NaOH，無(wú)法判斷原溶液中是否含有Na+，4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由電荷守恒，正電荷=3n（Fe3+）=0.06，負(fù)電荷=2n（SO42﹣）=0.04，原溶液中一定有Cl﹣，物質(zhì)的量應(yīng)為0.02mol×3﹣0.02mol×2=0.02mol，若含有亞鐵離子時(shí)，c（Cl﹣）可能小于0.2mol/L，溶液中Fe2+加熱被氧化也可以生成鐵離子，則原溶液中c（Fe3+）=≤0.2mol/L，溶液中Na+、NH4+、Fe2+離子可能存在，故選：D。14、C【答案解析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時(shí)；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z為SO2，q為S，d為S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12，w為強(qiáng)堿溶液，則w為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知，a為H，b為O，c為Na，x為H2O，y為Na2O2，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：a為H，b為O，c為Na，d為S元素，x為H2O，y為Na2O2，z為SO2。A．原子核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篴<b<d<c，A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性：O>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)，故氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，即b>d，B錯(cuò)誤；C．y為Na2O2，其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，電離產(chǎn)生2個(gè)Na+和O22-，所以y中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，C正確；D.y是Na2O2，Na2O2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，w為NaOH，1molNa2O2反應(yīng)消耗1molH2O產(chǎn)生2molNaOH，所以等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【答案點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握元素化合物知識(shí)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化推斷物質(zhì)及元素為解答的關(guān)鍵，注意酸雨的成分是SO2、w為NaOH為推斷的突破口，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。15、C【答案解析】

在此原電池中鐵和銅作兩極，鐵比銅活潑，所以鐵為負(fù)極，銅為正極?！绢}目詳解】A、要求兩燒杯盛放的溶液中不引入雜質(zhì)，所以離子交換膜是陰離子交換膜，氯化銅溶液中的氯離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入氯化亞鐵溶液中，故A錯(cuò)誤；B、電子沿導(dǎo)線流入銅，在正極，銅離子得電子生成銅，Cu電極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故B錯(cuò)誤；C、銅離子得電子生成銅，氯化銅溶液中的氯離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入氯化亞鐵溶液中，所以氯化銅溶液濃度降低，故C正確；D、鐵失電子生成亞鐵離子進(jìn)入氯化亞鐵溶液，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選C。16、A【答案解析】

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正確；B.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O；鐵過(guò)量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鈣，故D錯(cuò)誤。答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書(shū)寫(xiě)。解題時(shí)需注意B選項(xiàng)鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，鐵過(guò)量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；D選項(xiàng)次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣。17、B【答案解析】

常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，W為硫；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20，則X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5，則X為氮；A.W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；B.硫離子有3個(gè)電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁離子，故簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：W＞Y＞Z，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，故C正確；D.元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】解決此題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類(lèi)，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同，想到濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，而稀硫酸可以與鋁反應(yīng)。18、A【答案解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則氣體為烯烴或炔烴，W為C、Z為Ca時(shí)，生成乙炔符合；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9，X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3，X為Al；W與Y同族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子，A正確；B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯(cuò)誤；C.一般選硫酸鈣用于點(diǎn)豆腐，C錯(cuò)誤；D.Si單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。19、C【答案解析】

W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是形成化合物種類(lèi)最多的元素，推出X為C，常溫下，W與Z能形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，可知是H2O、H2O2，推出W為H，Z為O，W、R同主族，因此推出R為Na，X為C，Z為O，可知Y為N。A.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、H2O，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)：CH4＜H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Z、R對(duì)應(yīng)的離子為：O2-、Na+，電子層相同，原子序數(shù)小的，離子半徑大，離子的半徑大?。篛2-＞Na+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Y與W形成的最簡(jiǎn)單化合物NH3，可用作制冷劑，C項(xiàng)正確；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移電子2mol，1molNa2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。20、B【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，則X為氫；Y、W同主族，且Y、W形成的一種化合物甲是常見(jiàn)的大氣污染物，該物質(zhì)為二氧化硫，則Y為氧，W為硫；X、Z同主族，則Z為鈉；Q為氯；A.核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，則S2->Cl-，O2->Na+，電子層多的離子半徑大，則S2->Cl->O2->Na+，即Z＜Y＜Q＜W，故A錯(cuò)誤；B.氧能分別與氫、鈉、硫形成過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正確；C.同周期元素，核電荷數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：W＜Q；非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而不是氫化物水溶液的酸性，故C錯(cuò)誤；D.電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，無(wú)法得到鈉單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。【答案點(diǎn)睛】比較元素非金屬性可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性，也可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，或是單質(zhì)的氧化性。21、D【答案解析】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，聚乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是72n，故A錯(cuò)誤；B．聚乳酸的分子式為(C3H4O2)n，故B錯(cuò)誤；C．的單體為，因此乳酸的分子式為C3H6O3，故C錯(cuò)誤；D．聚乳酸含有酯基，可以通過(guò)水解反應(yīng)生成小分子，達(dá)到降解的目的，故D正確；故選D。22、D【答案解析】

Cu2+或OH－濃度都已變得很小，說(shuō)明二者恰好反應(yīng)。硫酸銅和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.06mol和0.09mol，則銅離子和OH－的物質(zhì)的量之比是2︰3，而只有選項(xiàng)D中符合，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、苯酚保護(hù)羥基，防止被氧化HCHO+HCN加成反應(yīng)酯基5或【答案解析】

A發(fā)生信息1的反應(yīng)生成B，B發(fā)生硝化取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B為，A為；D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E，E中含兩個(gè)Cl原子，則E為，E和A發(fā)生取代反應(yīng)生成F，G發(fā)生信息2的反應(yīng)生成H，H發(fā)生取代反應(yīng)，水解反應(yīng)得到I，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知H為HOCH2CN，G為HCHO，I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，F(xiàn)與J發(fā)生取代反應(yīng)生成K，J為，結(jié)合題目分析解答；（7）的水解程度為：，結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成，再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A為，其化學(xué)名稱(chēng)為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此加入CH3COCl的目的是保護(hù)羥基，防止被氧化；（2）H為HOCH2CN，G為HCHO，由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：HCHO+HCN；反應(yīng)中醛基中不飽和鍵生成飽和化學(xué)鍵，屬于加成反應(yīng)；（3）J為，其含氧官能團(tuán)為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為：，一共有5個(gè)手性碳原子；（4）C是對(duì)硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式滿足下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2(即1mol)，則含有兩個(gè)羥基，根據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2，該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或；（5）根據(jù)上述分析可知，該合成路線可為：。24、取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過(guò)量濃溴水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCl3溶液，溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)+CH3COCl→+HCl14或【答案解析】

A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B，B與CH3COCl發(fā)生反應(yīng)生成C，C在鐵做催化劑作用下與氯化銨反應(yīng)生成D，D與反應(yīng)生成E，根據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，及A、B、C、D的分子式，可得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為取代反應(yīng)，③為還原反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，步驟⑦G和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成H，結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；檢驗(yàn)苯酚的方法及現(xiàn)象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過(guò)量濃溴水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCl3溶液，溶液變紫色；(2)根據(jù)流程中I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基；(3)反應(yīng)③為還原反應(yīng)，反應(yīng)⑦為取代反應(yīng)；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為+CH3COCl→+HCl；(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，同分異構(gòu)體中，滿足a.含有苯環(huán)，b．含有—NO2，若硝基在苯環(huán)上，除苯環(huán)外的官能團(tuán)可為-CH2CH3，則苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰間對(duì)三種；或2個(gè)-CH3，則分別為：、、、、、，共六種；若硝基不在苯環(huán)上，則除苯環(huán)外含有硝基的官能團(tuán)為CH2CH2NO2或CH(NO2)CH3，則有兩種；或一個(gè)甲基和一個(gè)CH2NO2共有鄰間對(duì)三種，則符合要求的D的同分異構(gòu)體共有3+6+2+3=14種，其中核磁共振氫譜為3組峰，即有三種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比為1∶2∶6，根據(jù)分子式C8H9NO2，則D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)符合要求的有或；(6)已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO－、烴基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?；原有基團(tuán)為—COOH時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺（）易氧化。由題意為原料制備的合成路線為：。25、分液漏斗蒸餾燒瓶硫化鈉和碳酸鈉的混合液調(diào)節(jié)酸的滴加速度若SO2過(guò)量，溶液顯酸性．產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解加入鐵氰化鉀溶液．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀開(kāi)始生成Fe(S2O3)33-的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，但Fe3+與S2O32-氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，最終溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色0.1600【答案解析】

(1)a的名稱(chēng)即為分液漏斗，b的名稱(chēng)即為蒸餾燒瓶；b中是通過(guò)濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2，所以方程式為：；c中是制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)，SO2由裝置b提供，所以c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)從反應(yīng)速率影響因素分析，控制SO2生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度，或者改變反應(yīng)溫度；(3)題干中指出，硫代硫酸鈉在酸性溶液中會(huì)分解，如果通過(guò)量的SO2，會(huì)使溶液酸性增強(qiáng)，對(duì)制備產(chǎn)物不利，所以原因是：SO2過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解；(4)檢驗(yàn)Fe2+常用試劑是鐵氰化鉀，所以加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀即證明有Fe2+生成；解釋原因時(shí)一定要注意題干要求，體現(xiàn)出反應(yīng)速率和平衡兩個(gè)角度，所以解釋為：開(kāi)始階段，生成的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，所以有紫黑色出現(xiàn)，隨著Fe3+的量逐漸增加，氧化還原反應(yīng)的程度變大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，紫黑色逐漸消失，最終溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色；(5)間接碘量法滴定過(guò)程中涉及兩個(gè)反應(yīng)：①；②；反應(yīng)①I(mǎi)-被氧化成I2，反應(yīng)②中第一步所得的I2又被還原成I-，所以①與②電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同，那么滴定過(guò)程中消耗的得電子總數(shù)就與消耗的失電子總數(shù)相同；在做計(jì)算時(shí)，不要忽略取的基準(zhǔn)物質(zhì)重鉻酸鉀分成了三份進(jìn)行的滴定。所以假設(shè)c(Na2S2O3)=amol/L，列電子得失守恒式：，解得a=0.1600mol/L。26、過(guò)濾分液漏斗Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣碘水變藍(lán)加入碘水溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中沒(méi)有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒(méi)有氧化淀粉，所以可以同時(shí)排除假設(shè)②③516210分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色、下層幾乎無(wú)色Fe3+由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3【答案解析】

(1)根據(jù)流程圖，結(jié)合物質(zhì)提純與分離的基本操作分析；通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì)；(2)碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)，若碘被氧化，則藍(lán)色消失，淀粉恢復(fù)原來(lái)的顏色，結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)分析；(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平；(4)苯可以溶解碘單質(zhì)，溶液分層；三價(jià)鐵遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；(5)由結(jié)合探究(4)和(3)三種反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱分析?！绢}目詳解】(1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過(guò)操作①得到含碘離子的溶液，則操作①為過(guò)濾；將碘單質(zhì)從水溶液中經(jīng)過(guò)操作②轉(zhuǎn)移至有機(jī)溶劑中，則操作②為萃取，主要是用的儀器為分液漏斗；氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(2)沒(méi)有觀察到溶液變藍(lán)色，有兩種可能，一是溶液中沒(méi)有碘單質(zhì)，二是淀粉被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，要證明①是正確的，則只需要在溶液中加入碘水，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中沒(méi)有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒(méi)有氧化淀粉，所以可以同時(shí)排除假設(shè)②③(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒，則方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：；(4)FeCl3溶液中鐵離子具有氧化性，KI中碘離子具有還原性，F(xiàn)eCl3與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入試管a中加入1mL苯，苯的密度小于水，若溶液分層且上層為紫紅色、下層幾乎無(wú)色，證明反應(yīng)中生成I2；KSCN溶液可檢驗(yàn)鐵離子，加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+；(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3。27、②CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑堿石灰或氫氧化鈉或生石灰防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氨基鋰水解排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)Li與氧氣反應(yīng)球形干燥管末端基本沒(méi)有氣泡冒出時(shí)取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中，在試管口放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若觀察到試紙變藍(lán)，則證明有氨氣生成【答案解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室選用氯化銨與熟石灰加熱的情況下制備氨氣；CaO溶于水生成氫氧化鈣并放出大量的熱，OH-濃度增大，使NH3與水反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，濃氨水受熱分解生成氨氣；（2）X是用于干燥氨氣的；因LiNH2溶于冷水，且遇熱水強(qiáng)烈水解，據(jù)此分析D的作用；（3）Li非?；顫?，在加熱條件下容易被空氣氧化，需排盡裝置中的空氣；（4）依據(jù)水解原理分析可知產(chǎn)物之一為氨氣，根據(jù)氨氣的性質(zhì)選擇檢驗(yàn)方案。【題目詳解】（1）氯化銨與Ca(OH)2反應(yīng)需要加熱且有水生成，故應(yīng)選用②；CaO與氨水反應(yīng)生成NH3與Ca(OH)2，化學(xué)方程式為：CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑，故答案為：②；CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑；（2）由于鋰能與水反應(yīng)，故B是干燥裝置，可用NaOH、生石灰或堿石灰做干燥劑干燥NH3；氨基鋰溶于冷水、遇熱水強(qiáng)烈水解，因此D的作用是防止E中水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致生成的氨基鋰水解，故答案為：堿石灰或氫氧化鈉或生石灰；防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氨基鋰水解；（3）加熱時(shí)鋰易與空氣中的氧氣反應(yīng)，故先通入NH3的目的是將裝置中的空氣排盡，E的作用是吸收尾氣NH3，NH3極易溶于水，故當(dāng)E中球形干燥管末端基本無(wú)氣泡冒出時(shí)，說(shuō)明裝置中的空氣基本排盡，故答案為：排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)Li與氧氣反應(yīng)；球形干燥管末端基本沒(méi)有氣泡冒出時(shí)；（4）LiNH2水解時(shí)產(chǎn)物應(yīng)是LiOH和NH3，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或pH試紙檢驗(yàn)NH3，故方案可設(shè)計(jì)如下：取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中，在試管口放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若觀察到試紙變藍(lán)，則證明有氨氣生成。28、2HCl+H2SeO4H2SeO3+H2O+Cl2↑ad低于550℃時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快，H2Se的產(chǎn)率越大；高于550℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡逆向移動(dòng)H2Se的產(chǎn)率越小AD2.8×10–3＜?jí)A性1.6×1012【答案解析】

（1）此小題考查的是氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。題中給出反應(yīng)物，生成物，可根據(jù)得失電子守恒配平方程式；（2）①根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)和特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；②根據(jù)溫度對(duì)速率和平衡的影響分析。升高溫度，速率加快；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；（3）此小題考查的是影響速率的因素。A.催化劑可以影響反應(yīng)速率，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率減慢；B.平衡常數(shù)與反應(yīng)速率沒(méi)有關(guān)系；C.有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率越大；D.化學(xué)反應(yīng)中，所需活化能越小，需要提供的能量越小，反應(yīng)速率越快，所需活化能越大，需要提供的能量越大，反應(yīng)越難進(jìn)行，反應(yīng)速率越慢；①先三段式解題，再根據(jù)平衡常數(shù)公式進(jìn)行計(jì)算；②根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響和平衡常數(shù)的影響分析；（4）弱酸酸式鹽溶液中，酸式根離子既存在電離平衡又存在水解水解，通過(guò)電離平衡常數(shù)計(jì)算比較二者的強(qiáng)弱來(lái)確定溶液的酸堿性；（5）根據(jù)反應(yīng)寫(xiě)出K，結(jié)合溶度積分析得出平衡常數(shù)K=。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)題意，硒酸與鹽酸共熱生成亞硒酸，硒酸中的硒元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)生成亞硒酸，鹽酸中的氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)生成氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2HCl+H2SeO4H2SeO3+H2O+Cl2↑。本小題答案為：2HCl+H2SeO4H2SeO3+H2O+Cl2↑。（2）①a.從反應(yīng)式中可以看出Se為固體，反應(yīng)過(guò)程中氣體的總質(zhì)量是變化的，此反應(yīng)在恒容容器總進(jìn)行，根據(jù)，氣體的密度是變化的，當(dāng)氣體的密度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；b.若用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，若一個(gè)為正反應(yīng)速率，另一個(gè)為反應(yīng)速率，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此選項(xiàng)為υ(H2)=υ(H2Se)，二者速率之比為1:1，但沒(méi)有表示出正、逆反應(yīng)速率，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c.相同條件下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，此反應(yīng)反應(yīng)物與生成物中氣體的物質(zhì)的量之比為1:1，是反應(yīng)過(guò)程中氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中氣體的壓強(qiáng)也不變，則氣體的壓強(qiáng)不變，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d.從反應(yīng)式中可以看出Se為固體，反應(yīng)過(guò)程中氣體的總質(zhì)量是變化的，且此反應(yīng)反應(yīng)物與生成物中氣體的物質(zhì)的量之比為1:1，是反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，根據(jù)，氣體的平均摩爾質(zhì)量是變化的，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確。答案選ad。②對(duì)反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)，△H＜0來(lái)說(shuō)，低于550℃時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快，H2Se的產(chǎn)率越大；高于550℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡逆向移動(dòng)H2Se的產(chǎn)率越小。本小題答案為：低于550℃時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快，H2Se的產(chǎn)率越大；高于550℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡逆向移動(dòng)H2Se的產(chǎn)率越小。（3）A.催化劑可以影響反應(yīng)速率，催化劑的