多相離子平衡知識(shí)講義課件

設(shè)疑一、溶度積二、溶度積和溶解度的關(guān)系三、溶度積規(guī)則四、多相離子平衡的移動(dòng)4.2.3.溫故知新：1.§2.4多相離子平衡如何除去工業(yè)廢水中的有毒金屬離子？如何才能使沉淀溶解？怎樣給鍋爐除“垢”？蛀牙是如何形成的？為什么含氟牙膏能防蛀？設(shè)疑一、溶度積二、溶度積和溶解度的關(guān)系三、溶度積規(guī)則四、多相1§2.4多相離子平衡

(Heterogeneousionicequilibrium)電解質(zhì)是否完全解離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)是否容易溶解易溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)(沉淀)§2.4多相離子平衡

(Heterogeneousi2一、溶度積(Solubilityproduct)Ag2CrO4水溶液中的沉淀和溶解平衡可表示為：溶度積這種固體和溶液中離子間存在的平衡稱為多相離子平衡(Heterogeneousionicequilibrium)。定義：一、溶度積(Solubilityproduct)3沉淀——溶解平衡(a)(b)溶解沉淀沉淀——溶解平衡(a)(b)溶解沉淀4

化繁為簡(jiǎn)：由于cθ=1.0mol/L，所以，在不考慮Kspθ的單位時(shí)，可簡(jiǎn)寫為：

溶度積(Kspθ，Solubilityproduct)表示一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中各離子濃度冪的乘積。二、溶度積和溶解度的關(guān)系(RelationofsolubilityproductandSolubility)

溶解度(Solubility)是指在一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的量。化繁為簡(jiǎn)：由于cθ=1.0mol/L，所以5

難溶物質(zhì)的溶解度一般以飽和溶液中溶質(zhì)的量濃度來表示，單位為mol/L。例2-11298K時(shí)AgCl的溶解度為1.33×10-5mol/L，求AgCl的溶度積。解：AgCl(s)Ag++Cl–平衡濃度(mol/L)

易溶物質(zhì)的溶解度通常以溶液飽和時(shí)，100克溶劑中所能溶解的溶質(zhì)克數(shù)來表示，單位為g。1.33×10–51.33×10–5難溶物質(zhì)的溶解度一般以飽和溶液中溶質(zhì)的量濃度6例2-12298K時(shí)Ag2CrO4的溶度積Kspθ=1.12×10-12，求Ag2CrO4的溶解度。解：設(shè)Ag2CrO4的溶解度為xmol/L平衡濃度(mol/L)答：Ag2CrO4的溶解度為6.54×10-5mol/L2xx例2-12298K時(shí)Ag2CrO4的溶度積Kspθ=1.17例2-13298K時(shí)Mg(OH)2的溶度積Kspθ=5.56×10-12，求：(1)Mg(OH)2在純水中的溶解度及Mg2+和OH-的濃度；(2)Mg(OH)2在0.01mol/L的MgCl2中的溶解度。解：(1)設(shè)Mg(OH)2在純水中的溶解度為xmol/L平衡濃度(mol/L)x2x例2-13298K時(shí)Mg(OH)2的溶度積Kspθ=5.58(2)設(shè)Mg(OH)2在0.01mol/L的MgCl2中的溶解度為ymol/L。平衡濃度(mol/L)y+0.012y因?yàn)閥很小，所以，y+0.01≈0.01例2-14某難容電解質(zhì)AB2(摩爾質(zhì)量是80)在298K時(shí)的溶解度為每100ml溶液含2.4×10-4g的AB2，求AB2的溶度積。(1.08×10-13)(2)設(shè)Mg(OH)2在0.01mol/L的MgCl2中的溶9溶度積Ksp溶解度sAg2CrO41.12×10-126.54×10-5AgCl1.77×10-101.33×10-5AgBr5.0×10-137.1×10-7AgI8.3×10-179.1×10-10A2BABABAB同類難溶電解質(zhì)：溶度積大者，其溶解度必大，溶度積小者，其溶解度必小。不同類型，不能直接由溶度積比較溶解度的大小，需計(jì)算。

比較：結(jié)論溶度積Ksp溶解度sAg2CrO41.12×10-126.510難溶電解質(zhì)溶度積Ks?

溶解度S同類型大大不同類型具體計(jì)算三、溶度積規(guī)則(Rulesolubilityproduct)時(shí)，沉淀溶解；時(shí)，平衡狀態(tài)；時(shí)，生成沉淀。定義：當(dāng)：因此：JcKsp難溶電解質(zhì)溶11四、多相離子平衡的移動(dòng)(Transferof

Heterogeneousionequilibrium)多相同離子效應(yīng)(Heterogeneousco-ioneffect)在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中加入含有相同離子的另一種電解質(zhì)時(shí)，使難溶電解質(zhì)的溶解度降低的作用稱為多相同離子效應(yīng)(Heterogeneousco-ioneffect)。四、多相離子平衡的移動(dòng)(Transferof多相同離子效應(yīng)12小常識(shí)：

鋇餐是由硫酸鋇沉淀和硫酸鈉溶液調(diào)制而成的糊狀物質(zhì)。小常識(shí)：13

如何除去工業(yè)廢水中的有毒金屬離子？2005年12月15日科學(xué)時(shí)事如何除去工業(yè)廢水中的有毒金屬離子？2005年114工業(yè)廢水1號(hào)濃密池2號(hào)澄清池pH值調(diào)節(jié)池北江NaOHHCl工業(yè)1號(hào)2號(hào)pH值北江NaOHHCl15四、多相離子平衡的移動(dòng)(Transferof

Heterogeneousionequilibrium)2.沉淀的溶解(Dissolutionofprecipitation)由溶度積規(guī)則可知，當(dāng)Jc

<Ksp?時(shí)，沉淀就會(huì)溶解。(1)生成弱電解質(zhì)(例：加入鹽酸使CaCO3沉淀溶解)(2)通過氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解(例:硝酸使CuS溶解)(3)生成配離子使沉淀溶解

如何才能使沉淀溶解？四、多相離子平衡的移動(dòng)(Transferof2.沉淀的溶16多相離子平衡知識(shí)講義課件17學(xué)以致用：

怎樣給鍋爐除“垢”？學(xué)以致用：怎樣給鍋爐除“垢”？18而Ca5(PO4)3F(Ksp?=1×10-60)比Ca5(PO4)3OH(Ksp?=6.8×10-37)更難溶，并且F-更不易跟酸反應(yīng)。

身邊的化學(xué)：蛀牙的形成及其預(yù)防預(yù)防：少喝軟飲料，飯后漱口、刷牙，使用含氟牙膏。含氟牙膏中含有NaF、CaF2或SnF2，再礦化時(shí)，F(xiàn)–取代釉質(zhì)中的OH–：

我們的目標(biāo)——沒有蛀牙而Ca5(PO4)3F(Ksp?=1×10-6019最新研究發(fā)現(xiàn)，任何軟飲料(不含酒精的碳酸類飲料，如橙汁、果汁、雪碧、可樂等)都會(huì)對(duì)牙齒具有很強(qiáng)腐蝕性，因?yàn)樗鼈兌家话愫袡幟仕峄蛱妓?。其中部分碳酸類飲料的腐蝕性堪比蓄電池使用的酸液。最新研究發(fā)現(xiàn)，任何軟飲料(不含酒精的碳酸類飲20美國(guó)科學(xué)家羅斯建議：喝碳酸飲料時(shí)使用吸管以減少飲料與牙齒接觸，并只在用餐時(shí)喝碳酸飲料。pH=2.387pH=2.522pH=2.525美國(guó)科學(xué)家羅斯建議：喝碳酸飲料時(shí)使用吸管以減少飲料與牙齒21畫龍點(diǎn)睛作業(yè)：教材71頁：7，8；預(yù)習(xí)§2.5

多相離子平衡溶度積溶度積和溶解度的關(guān)系溶度積規(guī)則沉淀溶解平衡狀態(tài)生成沉淀多相離子平衡的移動(dòng)畫龍點(diǎn)睛作業(yè)：教材71頁：7，8；預(yù)習(xí)§2.5多相離子平衡22設(shè)疑一、溶度積二、溶度積和溶解度的關(guān)系三、溶度積規(guī)則四、多相離子平衡的移動(dòng)4.2.3.溫故知新：1.§2.4多相離子平衡如何除去工業(yè)廢水中的有毒金屬離子？如何才能使沉淀溶解？怎樣給鍋爐除“垢”？蛀牙是如何形成的？為什么含氟牙膏能防蛀？設(shè)疑一、溶度積二、溶度積和溶解度的關(guān)系三、溶度積規(guī)則四、多相23§2.4多相離子平衡

(Heterogeneousionicequilibrium)電解質(zhì)是否完全解離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)是否容易溶解易溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)(沉淀)§2.4多相離子平衡

(Heterogeneousi24一、溶度積(Solubilityproduct)Ag2CrO4水溶液中的沉淀和溶解平衡可表示為：溶度積這種固體和溶液中離子間存在的平衡稱為多相離子平衡(Heterogeneousionicequilibrium)。定義：一、溶度積(Solubilityproduct)25沉淀——溶解平衡(a)(b)溶解沉淀沉淀——溶解平衡(a)(b)溶解沉淀26

化繁為簡(jiǎn)：由于cθ=1.0mol/L，所以，在不考慮Kspθ的單位時(shí)，可簡(jiǎn)寫為：

溶度積(Kspθ，Solubilityproduct)表示一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中各離子濃度冪的乘積。二、溶度積和溶解度的關(guān)系(RelationofsolubilityproductandSolubility)

溶解度(Solubility)是指在一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的量?；睘楹?jiǎn)：由于cθ=1.0mol/L，所以27

難溶物質(zhì)的溶解度一般以飽和溶液中溶質(zhì)的量濃度來表示，單位為mol/L。例2-11298K時(shí)AgCl的溶解度為1.33×10-5mol/L，求AgCl的溶度積。解：AgCl(s)Ag++Cl–平衡濃度(mol/L)

易溶物質(zhì)的溶解度通常以溶液飽和時(shí)，100克溶劑中所能溶解的溶質(zhì)克數(shù)來表示，單位為g。1.33×10–51.33×10–5難溶物質(zhì)的溶解度一般以飽和溶液中溶質(zhì)的量濃度28例2-12298K時(shí)Ag2CrO4的溶度積Kspθ=1.12×10-12，求Ag2CrO4的溶解度。解：設(shè)Ag2CrO4的溶解度為xmol/L平衡濃度(mol/L)答：Ag2CrO4的溶解度為6.54×10-5mol/L2xx例2-12298K時(shí)Ag2CrO4的溶度積Kspθ=1.129例2-13298K時(shí)Mg(OH)2的溶度積Kspθ=5.56×10-12，求：(1)Mg(OH)2在純水中的溶解度及Mg2+和OH-的濃度；(2)Mg(OH)2在0.01mol/L的MgCl2中的溶解度。解：(1)設(shè)Mg(OH)2在純水中的溶解度為xmol/L平衡濃度(mol/L)x2x例2-13298K時(shí)Mg(OH)2的溶度積Kspθ=5.530(2)設(shè)Mg(OH)2在0.01mol/L的MgCl2中的溶解度為ymol/L。平衡濃度(mol/L)y+0.012y因?yàn)閥很小，所以，y+0.01≈0.01例2-14某難容電解質(zhì)AB2(摩爾質(zhì)量是80)在298K時(shí)的溶解度為每100ml溶液含2.4×10-4g的AB2，求AB2的溶度積。(1.08×10-13)(2)設(shè)Mg(OH)2在0.01mol/L的MgCl2中的溶31溶度積Ksp溶解度sAg2CrO41.12×10-126.54×10-5AgCl1.77×10-101.33×10-5AgBr5.0×10-137.1×10-7AgI8.3×10-179.1×10-10A2BABABAB同類難溶電解質(zhì)：溶度積大者，其溶解度必大，溶度積小者，其溶解度必小。不同類型，不能直接由溶度積比較溶解度的大小，需計(jì)算。

比較：結(jié)論溶度積Ksp溶解度sAg2CrO41.12×10-126.532難溶電解質(zhì)溶度積Ks?

溶解度S同類型大大不同類型具體計(jì)算三、溶度積規(guī)則(Rulesolubilityproduct)時(shí)，沉淀溶解；時(shí)，平衡狀態(tài)；時(shí)，生成沉淀。定義：當(dāng)：因此：JcKsp難溶電解質(zhì)溶33四、多相離子平衡的移動(dòng)(Transferof

Heterogeneousionequilibrium)多相同離子效應(yīng)(Heterogeneousco-ioneffect)在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中加入含有相同離子的另一種電解質(zhì)時(shí)，使難溶電解質(zhì)的溶解度降低的作用稱為多相同離子效應(yīng)(Heterogeneousco-ioneffect)。四、多相離子平衡的移動(dòng)(Transferof多相同離子效應(yīng)34小常識(shí)：

鋇餐是由硫酸鋇沉淀和硫酸鈉溶液調(diào)制而成的糊狀物質(zhì)。小常識(shí)：35

如何除去工業(yè)廢水中的有毒金屬離子？2005年12月15日科學(xué)時(shí)事如何除去工業(yè)廢水中的有毒金屬離子？2005年136工業(yè)廢水1號(hào)濃密池2號(hào)澄清池pH值調(diào)節(jié)池北江NaOHHCl工業(yè)1號(hào)2號(hào)pH值北江NaOHHCl37四、多相離子平衡的移動(dòng)(Transferof

Heterogeneousionequilibrium)2.沉淀的溶解(Dissolutionofprecipitation)由溶度積規(guī)則可知，當(dāng)Jc

<Ksp?時(shí)，沉淀就會(huì)溶解。(1)生成弱電解質(zhì)(例：加入鹽酸使CaCO3沉淀溶解)(2)通過氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解(例:硝酸使CuS溶解)(3)生成配離子使沉淀溶解