高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過關(guān)練考點(diǎn)10離子反應(yīng)與離子方程式(含解析)

考點(diǎn)10離子反應(yīng)與離子方程式一、離子反應(yīng)的類型和發(fā)生條件（1）復(fù)分解反應(yīng)類型：在溶液中離子間發(fā)生互換生成沉淀、氣體或難電離物質(zhì)(水、弱酸、弱堿)。（2）氧化還原反應(yīng)類型：離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移生成新的離子或物質(zhì)。（3）鹽類的水解反應(yīng)：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)。（4）絡(luò)合反應(yīng)：離子間通過配位鍵結(jié)合成絡(luò)合物(或配合物)或絡(luò)離子。（5）電化學(xué)反應(yīng)：實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，但需要添加電解或通電條件。二、離子方程式的概念與意義（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。（2）離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。三、離子方程式的書寫1．離子方程式書寫的一般步驟離子方程式的書寫分為四步(以BaCl2和CuSO4反應(yīng)為例)：第一步：寫。正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。第二步：拆。把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式：Ba2++2Cl?+Cu2++SO42?===BaSO4↓+Cu2++2Cl?。第三步：刪。刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2++SO42?===BaSO4↓。第四步：查。檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恒。2．書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意的問題（1）離子反應(yīng)是在溶液或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行反應(yīng)的，非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子反應(yīng)方程式，亦即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫出離子反應(yīng)方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫出離子反應(yīng)方程式，只能寫化學(xué)方程式。（2）單質(zhì)、氧化物、氣體在溶液中的反應(yīng)一律寫化學(xué)式；弱電解質(zhì)如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱堿(如NH3·H2O)和中強(qiáng)酸(如H2SO3、H3PO4)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必須寫化學(xué)式。（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆寫。如NaHCO3溶液和稀硫酸反應(yīng)：HCO3?+H+===CO2↑+H2O（4）對于微溶物的處理有三種情況：=1\*GB3①在生成物里有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42?===Ag2SO4↓=2\*GB3②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)時(shí)，應(yīng)寫成離子的形式。如CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH?===CaCO3↓+H2O=3\*GB3③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32?===CaCO3↓+2OH?（5）操作順序或反應(yīng)物相對量不同時(shí)離子方程式不同。如：=1\*GB3①少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液(此時(shí)碳酸氫鈣過量)中，有：Ca2++HCO3?+OH?===CaCO3↓+H2O=2\*GB3②少量Ca(HCO3)2溶液滴入燒堿溶液(此時(shí)氫氧化鈉過量)中，有：Ca2++2HCO3?+2OH?===CaCO3↓+CO32?+2H2O3．檢查離子方程式書寫是否正確的幾個(gè)原則（1）必須滿足三個(gè)守恒原則=1\*GB3①元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。=2\*GB3②電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。=3\*GB3③電子守恒(價(jià)守恒)：對于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。（2）正確把握與“量”有關(guān)的反應(yīng)原則=1\*GB3①某物質(zhì)若其陰、陽離子都參加了反應(yīng)，且都反應(yīng)完全，則方程式中該物質(zhì)陰、陽離子個(gè)數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式中組成一致，如Ba(OH)2與H2SO4溶液反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++SO42?===BaSO4↓+2H2O注意：在H+、OH?、H2O之前的化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”不可以省去。②若反應(yīng)物之間由于量比不同可發(fā)生反應(yīng)時(shí)，必須結(jié)合量比書寫。如Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng)，有兩種情況：若Ca(OH)2過量：Ca2++OH?+HCO3?===CaCO3↓+H2O若NaHCO3過量：Ca2++2OH?+2HCO3?===CaCO3↓+2H2O+CO32?（3）注意反應(yīng)條件的原則①溶液酸堿性條件：有些物質(zhì)在不同條件下存在形態(tài)不同，如反應(yīng)產(chǎn)物有碳酸鹽時(shí)，則CO32?與HCO3?取決于溶液堿性強(qiáng)弱，強(qiáng)堿溶液中寫CO32?，弱堿溶液中(如CO2過量時(shí))寫HCO3?。②溫度條件：NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，只有在濃溶液且加熱條件下，才可寫成NH3↑，否則寫成NH3·H2O。③濃度條件：如BaCl2溶液與稀的NaHCO3溶液不發(fā)生反應(yīng)，而BaCl2溶液與濃的NaHCO3反應(yīng)，生成BaCO3↓，其離子方程式為：Ba2++2HCO3?===BaCO3↓+H2O+CO2↑④注意實(shí)驗(yàn)操作條件：如Na2CO3溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng)，若將少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加時(shí)先發(fā)生：CO32?+H+===HCO3?；后發(fā)生：H++HCO3?===CO2↑+H2O；若將少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加時(shí)：CO32?+2H+===CO2↑+H2O。（4）必須遵循依據(jù)客觀實(shí)驗(yàn)事實(shí)的原則只有電解質(zhì)參加的且具備電離條件的反應(yīng)，才可寫出離子方程式?？枷蛞浑x子方程式的書寫與正誤判斷典例1下能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋【解析】A項(xiàng)，濃鹽酸與鐵反應(yīng)生成Fe2＋，正確的離子方程式應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B項(xiàng)，鈉與CuSO4不能發(fā)生置換反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式應(yīng)為2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C項(xiàng)，NaHCO3溶于水電離出Na＋和HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)不能再拆分，正確的離子方程式應(yīng)為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入Mg(OH)2后消耗H＋，促使水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3，該項(xiàng)正確。【答案】D1．下列離子方程式書寫正確的是A．在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO?+H2O+SO2===HClO+HSO3?B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC．NaHCO3與少量的Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH?+2HCO3?===CaCO3↓+2H2O+CO32?D．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH?+2Al3++3SO42?===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓離子方程式題設(shè)錯(cuò)方式總結(jié)離子方程式題的失分率很高，但所考查的知識并不是無邊無際。現(xiàn)對這類試題的設(shè)錯(cuò)方式進(jìn)行歸類、分析、總結(jié)如下：設(shè)錯(cuò)方式1不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)寫反應(yīng)產(chǎn)物如：2Fe3++3S2?===Fe2S3，F(xiàn)e3+有氧化性，S2?有還原性，F(xiàn)e3+可將S2?氧化為S，即2Fe3++S2?===2Fe2++S↓。設(shè)錯(cuò)方式2混淆化學(xué)式和離子式的書寫形式如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4，錯(cuò)在未將強(qiáng)電解質(zhì)拆分成CH3COO?、SKIPIF1<0。設(shè)錯(cuò)方式3漏寫部分離子反應(yīng)如：Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++SKIPIF1<0===BaSO4↓，學(xué)生只注意了Ba2+與SKIPIF1<0反應(yīng)，而漏掉了H+與OH?的反應(yīng)。設(shè)錯(cuò)方式4錯(cuò)寫反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比關(guān)系如：Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++OH?+H++SKIPIF1<0===BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫成Ba2++2OH?+2H++SKIPIF1<0===BaSO4↓+2H2O。設(shè)錯(cuò)方式5電荷不守恒或原子不守恒如：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl?，而應(yīng)寫成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl?。設(shè)錯(cuò)方式6氧化還原反應(yīng)中得失電子不守恒如：2SKIPIF1<0+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O，而應(yīng)寫成2SKIPIF1<0+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O。設(shè)錯(cuò)方式7忽視了題設(shè)條件及要求“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)方程式或產(chǎn)物的影響。如：碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3?+Ca2++OH?===CaCO3↓+H2O，此反應(yīng)中Ca(OH)2是二元堿，所以方程式中Ca2+和OH?的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1︰2。碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng)：2SKIPIF1<0+Ca2++2OH?===CaCO3↓+2H2O+SKIPIF1<0，此反應(yīng)中SKIPIF1<0充足，所以方程式中Ca2+和OH?的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1︰1。(此類題最好用離子共存來做，因?yàn)槭宜^量即Ca2+過量，所以生成物中一定無SKIPIF1<0)考向二與“量”有關(guān)的離子方程式典例1下列離子方程式正確的是A．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉反應(yīng)：SKIPIF1<0+Ca2++2OH?

CaCO3↓+SKIPIF1<0+2H2OB．少量石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：SKIPIF1<0+Ca2++OH?CaCO3↓+H2OC．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++2Br?+Cl22Fe3++Br2+2Cl?D．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH?SKIPIF1<0+2H2O【解析】A中碳酸氫鈣屬于ABn(n=2)型物質(zhì)，首先看它的量，它是過量，所以

Ca2+與SKIPIF1<0前面的系數(shù)之比不為1∶2，故A錯(cuò)誤，也可據(jù)“定1法”，氫氧化鈉少量，所以O(shè)H?前面的系數(shù)為1，它只消耗1molSKIPIF1<0因此，應(yīng)寫成：SKIPIF1<0+Ca2++OH?CaCO3↓+H2O；B中石灰水(AB2型)少量，據(jù)“少定”的原則，所以Ca2+與OH?前面的系數(shù)之比應(yīng)為1∶2，故B錯(cuò)；C中，氯氣少量，只與還原性強(qiáng)的Fe2+反應(yīng)，故C錯(cuò)。所以，答案為D?！敬鸢浮緿2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO?+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClOB．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：OH?+SO2===HSO3?D．硝酸鐵溶液加入過量氨水：3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+過關(guān)秘籍與量有關(guān)的離子方程式書寫技巧1．生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)。NaOH與AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2溶液通入CO2(少量或過量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或過量)，NaAlO2溶液加HCl溶液(少量或過量)，有關(guān)離子方程式都有區(qū)別。這類離子反應(yīng)，只需注意題給條件，判斷產(chǎn)物是否與過量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，以確定產(chǎn)物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入少量或過量CO2離子反應(yīng)方程式是一樣的)2．酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)。如NaHSO4溶液加入過量的Ba(OH)2，因?yàn)锽a(OH)2過量，NaHSO4溶液中的H+和SKIPIF1<0均參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的H+和SKIPIF1<0與原溶液中的H+和SKIPIF1<0相等，原溶液中的H+和SKIPIF1<0物質(zhì)的量之比為1∶1，即在離子反應(yīng)方程式中H+和SKIPIF1<0物質(zhì)的量之比為1∶1，離子反應(yīng)方程式如下：H++SKIPIF1<0+OH?+Ba2+===BaSO4↓+H2O。3．較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。如Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視Al(OH)3的兩性；NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視NH3·H2O也是弱電解質(zhì)；新制氯水與少量FeBr2溶液反應(yīng)，不可忽視Fe2+、Br?都能被Cl2氧化等。1．離子方程式2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＋3OH－===2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O可以表示A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B．Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)2．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NO2溶于水：3NO2＋H2O===H＋＋NOeq\o\al(－,3)＋2NOB．NaClO溶液中ClO－的水解：ClO－＋H2O===HClO＋OH－C．酸性條件下，用H2O2將I－轉(zhuǎn)化為I2：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2OD．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O3．下列離子方程式書寫正確的是A．小蘇打與醋酸溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2OB．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2＋2OH－===NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O4．解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是A．向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中加入稀鹽酸：6Br－＋8H＋＋2SKIPIF1<0===3Br2＋2NO↑＋4H2OB．往NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加熱，剛好使SKIPIF1<0全部轉(zhuǎn)化為NH3：SKIPIF1<0＋Al3＋＋SKIPIF1<0＋Ba2＋＋4OH－NH3↑＋Al(OH)3↓＋BaSO4↓＋H2OC．碳酸鈉溶液呈堿性：SKIPIF1<0＋2H2OH2CO3＋2OH－D．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2SKIPIF1<0＋H2O5．下列四個(gè)選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是選項(xiàng)ⅠⅡA將少量SO2通入Ba(OH)2溶液將過量SO2通入Ba(OH)2溶液B將少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液將少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水C將0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液將0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液D將少量BaCl2溶液與Na2SO4溶液相混合將少量Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液相混合6．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓B．用兩個(gè)銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：H＋＋SKIPIF1<0＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓D．向含有0.1mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑7．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2OC．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2OD．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O8．某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。[藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉[實(shí)驗(yàn)方案]（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。（2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是_________________________________________________，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的離子方程式為________________________________________。（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為__________________________________。（4）欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有________________、________________，所涉及的主要操作依次為________________________。（5）步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：______________。（6）該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。1．[2019新課標(biāo)Ⅱ]下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl22．[2019江蘇]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH?SKIPIF1<0+H2↑C．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2SKIPIF1<0+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+3．[2019天津]下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解SKIPIF1<0B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體SKIPIF1<0C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色SKIPIF1<0D氧化亞鐵溶于稀硝酸SKIPIF1<04．[2019年4月浙江選考]不能正確表示下列變化的離子方程式是A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I?＋2H+＋H2O2I2＋2H2OC．硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO32-＋2H+H2SiO3↓D．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu5．[2018江蘇卷]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2OD.電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑6．[2017江蘇卷]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SKIPIF1<0BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++SKIPIF1<0+OH–CaCO3↓+H2O7．[2017海南卷]能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS＝H2S↑+Fe2+C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－＝NO3－+NO2－+H2O8．[2016·天津]下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：SKIPIF1<0+2H2O===NH3·H2O+H3O+B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH?+2H2O===2SKIPIF1<0+3H2↑C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2SKIPIF1<0→+2H2O+2CO2↑D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2SKIPIF1<0+16H++5SKIPIF1<0===2Mn2++10CO2↑+8H2O9．[2016·江蘇]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2SKIPIF1<0===Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe===2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3SKIPIF1<0D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+變式拓展變式拓展1．【答案】C【解析】A．次氯酸能夠氧化二氧化硫，正確的離子方程為：2ClO?+2H2O+2SO2===2SO42?+4H++2Cl?，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)生成的鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：2I?+Fe2O3+6H+===2Fe2++3H2O+I2，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3與少量的Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH?+2HCO3?===CaCO3↓+2H2O+CO32?，故C正確；D．10mL0.5mol/L的明礬溶液中含有0.005mol，含有0.01mol硫酸根離子和0.005mol鋁離子；20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液的物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.01mol鋇離子和0.02mol氫氧根離子，硫酸根與鋇離子恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而氫氧根離子恰好與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH?+Al3++2SO42?==2BaSO4↓+AlO2?+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。2．【答案】D【解析】A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫根離子和次氯酸，正確的離子反應(yīng)為：ClO?+CO2+H2O===HCO3?+HClO，故A錯(cuò)誤；B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，故B錯(cuò)誤；C．用氨水吸收少量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：2NH3·H2O+SO2===H2O+2NH4++SO32?，故C錯(cuò)誤；D．硝酸鐵溶液加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+，故D正確?？键c(diǎn)沖關(guān)考點(diǎn)沖關(guān)1．【答案】A【解析】A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2∶3混合，會發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＋3OH－===2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O，正確。B.反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，錯(cuò)誤；C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式是：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O，錯(cuò)誤；D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式是：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，錯(cuò)誤。2．【答案】C【解析】NO2溶于水，離子方程式：3NO2＋H2O===2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO，A錯(cuò)誤；NaClO溶液中ClO－水解，離子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－，B錯(cuò)誤；酸性條件下，用H2O2將I－轉(zhuǎn)化為I2，離子方程式：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，C正確；氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，D錯(cuò)誤。3．【答案】D【解析】A項(xiàng)，醋酸是弱酸，應(yīng)用化學(xué)式表示，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子不守恒及得失電子不守恒，正確的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱，銨根離子和碳酸氫根離子均與OH－發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正確。4．【答案】D【解析】向該混合溶液中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2＋、Br－均能與SKIPIF1<0在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但還原性：Fe2＋>Br－，故Fe2＋先發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SKIPIF1<0全部轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：SKIPIF1<0＋Al3＋＋2SKIPIF1<0＋2Ba2＋＋4OH－NH3↑＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液中SKIPIF1<0的水解分步、可逆，該溶液呈堿性的主要原因?yàn)椋篠KIPIF1<0＋H2OSKIPIF1<0＋OH－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液和Al2O3反應(yīng)，生成NaAlO2和H2O，D項(xiàng)正確。5．【答案】B【解析】少量SO2通入Ba(OH)2溶液形成沉淀，過量SO2通入Ba(OH)2溶液生成酸式鹽，得澄清溶液，A項(xiàng)不符合題意；氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B項(xiàng)符合題意；FeBr2溶液中有兩種還原性的離子，氧化劑Cl2的量不同會導(dǎo)致離子方程式不同，C項(xiàng)不符合題意；少量BaCl2溶液和Na2SO4溶液相混合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而少量Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液相混合，產(chǎn)生硫酸鋇和氫氧化鎂兩種沉淀，故離子方程式不相同，D項(xiàng)不符合題意。6．【答案】D【解析】等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合的離子反應(yīng)為2H＋＋Mg2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2H2O，A錯(cuò)誤；用銅電極電解CuSO4溶液，電極材料本身要放電，而不是陰離子放電，B錯(cuò)誤；硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2∶1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SKIPIF1<0＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓，C錯(cuò)誤；向含有0.1mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2O2的離子反應(yīng)為4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑，D正確。7．【答案】D【解析】用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，離子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，A錯(cuò)誤；向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－===NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，B錯(cuò)誤；向明礬溶液中加入Ba(OH)2，溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，C錯(cuò)誤；等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，D正確。8．【答案】（1）FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑（2）加快過濾4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步書寫也可)（3）SKIPIF1<0＋4H＋===Zn2＋＋2H2O（4）稀硫酸鐵粉(過量)過濾、濃縮結(jié)晶（5）加熱是在密閉容器中加熱HgS（6）3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2SKIPIF1<0＋3Cl－＋5H2O【解析】（1）步驟Ⅱ中，F(xiàn)eS、ZnS固體溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反應(yīng)的離子方程式為FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。（2）抽濾時(shí)產(chǎn)生負(fù)壓，能加快過濾。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入過量NaOH溶液時(shí)，F(xiàn)e2＋與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3，其反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓。（3）根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，不難發(fā)現(xiàn)Zn(OH)2的性質(zhì)類似于Al(OH)3的性質(zhì)，Na2ZnO2的性質(zhì)類似于NaAlO2的性質(zhì)，所以向Na2ZnO2的溶液中加入過量硫酸生成ZnSO4溶液，其反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0＋4H＋===Zn2＋＋2H2O。（4）Fe(OH)3首先與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3再與過量的Fe粉反應(yīng)得到FeSO4。經(jīng)過濾除去剩余的Fe粉，將濾液經(jīng)過濃縮結(jié)晶可得FeSO4·7H2O。（5）HgS在空氣中加熱可得Hg、SO2，由于Hg蒸氣和SO2都會對環(huán)境造成污染，故在密閉容器中加熱HgS可有效防止Hg蒸氣和SO2釋放到大氣中，從而保護(hù)了環(huán)境。（6）反應(yīng)物有ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有Cl－、SKIPIF1<0、H2O，則有ClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→SKIPIF1<0＋Cl－＋H2O，再將該離子方程式配平即可。直通高考直通高考1．【答案】C【解析】A．金屬活動性順序：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍(lán)色消失，A項(xiàng)正確；B．澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B項(xiàng)正確；C．過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，D項(xiàng)正確；答案選C。2．【答案】A【解析】【分析】A．Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O；B．電荷不守恒；C．不符合客觀事實(shí)；D．應(yīng)拆分的物質(zhì)沒有拆分；【詳解】A．NaOH為強(qiáng)堿，可以拆成離子形式，氯氣單質(zhì)不能拆，產(chǎn)物中NaCl和NaClO為可溶性鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質(zhì)，不能拆，故A正確；B．該離子方程式反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C．室溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C錯(cuò)誤；D．Na2SiO3為可溶性鹽，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3SKIPIF1<0，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。3．【答案】A【解析】【分析】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀；C、電荷不守恒；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；【詳解】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，故A能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋，故B不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，解題關(guān)鍵：結(jié)合原理正確書寫離子方程式，難點(diǎn)C：氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，配平前不能將H+寫在反應(yīng)物中，應(yīng)先配電子轉(zhuǎn)移守恒，再通過電荷守恒將H+補(bǔ)在生成物中。4．【答案】D【解析】D．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能將Fe氧化到Fe2+，因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式為Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D項(xiàng)錯(cuò)誤。其他3個(gè)選項(xiàng)的離子方程式都是正確的。故答案選D。5．【答案】A【解析】A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查離子方