2.6氧化還原反應(yīng)地一些規(guī)律

2.6氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律一、氧化性與還原性1、氧化性：得電子的性質(zhì)氧化劑具有氧化性。常用氧化劑：（1）非金屬單質(zhì)F2>Cl2>Br2>I2>S（2）金屬陽離子Fe3＋，Cu2＋（3）含有高價態(tài)元素的物質(zhì)往往具有氧化性。Fe3＋、KClO3、KMnO4、HNO3等2、還原性：失電子的性質(zhì)還原劑具有還原性。常用還原劑：（1）金屬單質(zhì)K>Ca>Na>Mg>Al>…………（2）非金屬陰離子I－>Br－>Cl－>F－（3）含有低價態(tài)元素的物質(zhì)往往具有還原性。Fe2＋、HI、H2S、CO等3、物質(zhì)氧化性、還原性的判斷元素處于最高價態(tài)只有氧化性元素處于最低價態(tài)只有還原性元素處于中間價態(tài)對于化合物既有氧化性，又有還原性應(yīng)視其組成的各部分ClO4－I－、S2－SO2、Cl2HCl

例：下列物質(zhì)或微粒，哪些只具有還原性？哪些只具有氧化性？H+、Cl－、Cu、Mg2+、SO2、S2－、H2SO4、FeCl2、HCl只具有還原性：Cl－、Cu、S2－只具有氧化性：H+、Mg2+、H2SO41、根據(jù)金屬活動順序KCaNaMgAlZnFe…(H)CuHgAgPtAu陽離子的氧化性增強注：此處Fe的陽離子指Fe2＋二、判斷氧化性、還原性的相對強弱單質(zhì)還原性減弱F2>Cl2>Br2>I2>S2、非金屬單質(zhì)的氧化性非金屬離子的還原性F－<Cl－

<Br－

<I－

<S2－3、根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物判斷eg：2Fe＋3Cl22FeCl3Fe＋SFeS注意：物質(zhì)的氧化性、還原性強弱取決于自身得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目無關(guān)。Fe+2HCl→FeCl2+H2↑;Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

氧化性：Cl2>S

eg：Na－eNa+Mg－2eMg2+Al－3eAl3+但還原性：Na>Mg>Al4、根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的條件判斷H2+X2→2HX氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

同理：MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O△

氧化性：KMnO4>MnO25、根據(jù)氧化—還原反應(yīng)進行的方向*氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物*還原性：還原劑>還原產(chǎn)物如：Fe+2H+→Fe2++H2↑氧化性：H+>Fe2+還原性：Fe>H2強氧化劑＋強還原劑→弱氧化劑＋弱還原劑注：此處強弱是指在反應(yīng)中的相對強弱。2F2+2H2O→4HF+O2練習一已知氧化性：Cl2>Br2>I2

還原性：I－>Br－>Cl－判斷下列反應(yīng)正確的是_____Cl2+2KI→2KCl+I2Br2+2KCl→2KBr+Cl2I2+2KCl→2KI+Cl2

Br2+2KI→2KBr+I2

I2+2KBr→2KI+Br2ad根據(jù)反應(yīng)

2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－

2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+

HClO+HCl→H2O+Cl2↑Fe+Cu2+→Fe2++Cu

判斷Cl2

、HClO

、

Fe3+

、Fe2+、Cu2＋的氧化性強弱練習二HClO

>

Cl2>Fe3+

>Cu2＋>Fe2+