浙教版科學(xué)八級下冊期末重要考點專題復(fù)習(xí)課件(八)質(zhì)量守恒定律

期末復(fù)習(xí)主講人：賴詩港質(zhì)量守恒定律浙教版科學(xué)八年級下冊重要考點專題復(fù)習(xí)（八）期末復(fù)習(xí)主講人：賴詩港質(zhì)量守恒定律浙教版科學(xué)八年級下冊重要考1考點過關(guān)質(zhì)量守恒定律的理解考點11.內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和________反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.使用時的注意事項(1)“化學(xué)反應(yīng)”是前提。任何________變化都遵循質(zhì)量守恒定律。(2)“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。只計算“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。(3)“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于________守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。3.實質(zhì)分子原子新分子新物質(zhì)等于質(zhì)量化學(xué)考點過關(guān)質(zhì)量守恒定律的理解考點11.內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)2化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變”考點21.六個不變微觀宏觀反應(yīng)物和生成物的___________不變元素______不變元素______不變原子______不變原子______不變原子質(zhì)量不變2.兩個一定改變宏觀：物質(zhì)種類一定改變微觀：分子種類一定改變3.兩個可能改變宏觀：分子數(shù)目可能改變微觀：元素化合價可能改變質(zhì)量總和數(shù)目種類種類質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變”考點21.六個不變微觀宏觀反應(yīng)3質(zhì)量守恒定律的驗證考點3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考點4應(yīng)用1

推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式

依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變。例1

“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，可由反應(yīng)2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O制得，則X的化學(xué)式為____________。應(yīng)用2

推斷物質(zhì)的元素組成

依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。例2

(1)氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，X分子中一定含有的元素是________和________(填元素符號)。(2)1.6g某物質(zhì)(R)在足量的氧氣中充分燃燒后，生成水1.8g，二氧化碳2.2g，則R的元素組成為_______________________。Cl2含有C、H、O三種元素HN質(zhì)量守恒定律的驗證考點3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考點4應(yīng)用1推斷4方法指導(dǎo)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì)R中一定含有碳、氫兩種元素。②還需判斷R中是否含有氧元素。若生成物中碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量＝R的質(zhì)量→不含氧元素；若生成物中碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量<R的質(zhì)量→含有氧元素。應(yīng)用3

有關(guān)密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析

依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變。例3一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，測得t1和t2時各物質(zhì)的質(zhì)量見下表。下列說法正確的是(

)A.x的值小于3B.Q可能是單質(zhì)C.該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)D.M與N的質(zhì)量變化比為14∶3D方法指導(dǎo)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì)R中一定含有碳、氫兩種元5方法指導(dǎo)①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變列出等式，求出未知物的質(zhì)量。②反應(yīng)物、生成物、催化劑的判斷反應(yīng)后質(zhì)量減少——反應(yīng)物；反應(yīng)后質(zhì)量增加——生成物；反應(yīng)前后質(zhì)量不變——可能是催化劑，也可能是未參與反應(yīng)的雜質(zhì)。③推斷基本反應(yīng)類型依據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類判斷反應(yīng)類型。④質(zhì)量變化的計算根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差得到參加反應(yīng)的質(zhì)量，然后再求其他值。應(yīng)用4

對微觀反應(yīng)示意圖進行分析依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及原子數(shù)目不變。方法指導(dǎo)①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變列出等式，求出未知物6例4如圖是某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖(表示不同的原子)，下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)前后分子、原子的數(shù)目都不變B.反應(yīng)中不存在化合價變化的元素C.反應(yīng)中與的數(shù)目之比為3∶2D.該反應(yīng)所涉及物質(zhì)均由分子構(gòu)成D例4如圖是某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖(7宏觀：物質(zhì)種類一定改變_______________________________________________________________。反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中(1)實驗A中，觀察到氣球_____________(填“變大”、“先變小后變大”或“先變大后變小”)，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是______________________________________________人們常用模型來進行認知，如圖是碳在氧氣中充分燃燒的微觀模擬圖，請在圖B方框中畫出相應(yīng)的粒子圖形。(2019河南)鈉著火不能用二氧化碳滅火。根據(jù)反應(yīng)物組成元素及生成物的化學(xué)式類型，提出以下猜想：該反應(yīng)所涉及物質(zhì)均由分子構(gòu)成質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，所以選擇的藥品必須能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)現(xiàn)象明顯。_______________________________________________________________。2g，則R的元素組成為_______________________。表示不同的原子，丙為呼吸作用產(chǎn)物之一。燒杯中有氣泡產(chǎn)生，天平不平衡6g某物質(zhì)(R)在足量的氧氣中充分燃燒后，生成水1.方法指導(dǎo)①抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))；②根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式；若未給出模型圖中小球表示的原子，可對不同原子進行命名，如將“”命名為A原子，“”命名為B原子，然后寫出反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)式；③寫出化學(xué)方程式并配平；④根據(jù)書寫出來的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)類型、反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比、質(zhì)量比等。宏觀：物質(zhì)種類一定改變方法指導(dǎo)①抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由8實驗突破實驗12質(zhì)量守恒定律的驗證重點實驗突破Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑燒杯中有氣泡產(chǎn)生，天平不平衡紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先脹大后變癟，天平平衡實驗突破實驗12質(zhì)量守恒定律的驗證重點實驗突破Na2CO3＋9【反思評價】實驗二在反應(yīng)前后天平不平衡的原因是__________________________________，由此得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體參加或生成的反應(yīng)一定要在____________中進行。核心素養(yǎng)創(chuàng)新【裝置創(chuàng)新】同學(xué)們對實驗二左盤的裝置進行了如下三種改進：你認為最佳裝置是______(填字母)，并簡述其他裝置的不足之處__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。B密閉容器反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中A裝置中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，使瓶內(nèi)壓強增大，氣球脹大，在使用天平稱量時，左盤會受浮力影響，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準確；C裝置中沒有緩沖裝置，生成的氣體使錐形瓶內(nèi)壓強增大，易將橡膠塞沖出【反思評價】實驗二在反應(yīng)前后天平不平衡的原因是_______10一題練透一實驗例某興趣小組設(shè)計如下實驗，探究質(zhì)量守恒定律。請回答下列問題。(1)實驗A中，觀察到氣球_____________(填“變大”、“先變小后變大”或“先變大后變小”)，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。白磷燃燒放出熱量，導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓增大，氣球變大，燃燒消耗瓶內(nèi)氧氣，反應(yīng)后瓶內(nèi)氣壓小于外界氣壓，氣球變得比一開始更小先變大后變小一題練透一實驗例某興趣小組設(shè)計如下實驗，探究質(zhì)量守恒定律。11(3)實驗C，燃燒前稱量一根干凈鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量，燃燒后再次稱量其質(zhì)量，前后稱量的質(zhì)量________(填“一致”或“不一致”)，原因是___________________________________________，該反應(yīng)________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。(4)由上述實驗說明，驗證質(zhì)量守恒定律時，若有氣體參加或生成的反應(yīng)需要在______容器中進行。(5)從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是__________________________。密閉遵守鎂與空氣中的氣體反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)后質(zhì)量增大不一致(2)實驗B中，小紅將燒杯放在天平左盤，使天平平衡；然后傾斜燒杯使稀硫酸與鋅?；旌希欢螘r間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡，其原因是___________________________。原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中拓展設(shè)問(3)實驗C，燃燒前稱量一根干凈鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量，燃燒后12命題點1質(zhì)量守恒定律的理解拓展練習(xí)1.某固體純凈物R在加熱條件下分解生成氧化銅、水、二氧化碳。取一定質(zhì)量的R，加熱一段時間后，下列說法正確的是(

)A.R中含有二氧化碳和水B.反應(yīng)前后，固體減少的質(zhì)量等于生成二氧化碳的質(zhì)量C.R中銅元素的質(zhì)量一定等于生成氧化銅中銅元素的質(zhì)量D.反應(yīng)后固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)比反應(yīng)前固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)大D2.[2016來賓26(1)題1分]請完成以下填空：在化學(xué)反應(yīng)里，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是_______________。質(zhì)量守恒定律命題點1質(zhì)量守恒定律的理解拓展練習(xí)1.某固體純凈物R在加熱13命題點2質(zhì)量守恒定律的驗證拓展練習(xí)3.下列實驗?zāi)軌蛴糜谥苯域炞C質(zhì)量守恒定律的是(

)C命題點2質(zhì)量守恒定律的驗證拓展練習(xí)3.下列實驗?zāi)軌蛴糜谥苯?4命題點3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考向1

化學(xué)式或化學(xué)計量數(shù)的推斷4.科學(xué)家利用太陽能可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成合成氣(CO和H2)，再將CO和H2合成甲醇(CH3OH)。在合成甲醇的反應(yīng)中，CO和H2的分子數(shù)之比是________。拓展練習(xí)5.一碳化工是新一代的煤化工和天然氣化工，其中一個反應(yīng)是，則R的化學(xué)式為(

)A.CO2B.H2O2

C.H2

D.C2H4C1∶2命題點3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考向1化學(xué)式或化學(xué)計量數(shù)的推斷拓15考向2

物質(zhì)元素組成的推斷6.判斷下列說法的正誤。某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧三種元素(

)7.化學(xué)活動課上，老師給同學(xué)們表演了一個“水能生火”的魔術(shù)(如圖所示)，他將包有過氧化鈉(Na2O2)粉末的脫脂棉放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴了幾滴水，脫脂棉立刻燃燒起來。通過查閱資料可知，過氧化鈉和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物只有兩種，都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答：(1)從燃燒的條件分析可知，過氧化鈉(Na2O2)和水發(fā)生反應(yīng)生成了可以支持燃燒的物質(zhì)___________，反應(yīng)________(填“吸收”或“放出”)大量的熱。放出O2(或氧氣)×考向2物質(zhì)元素組成的推斷脫脂棉立刻燃燒起來。通過查閱資料可16(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測另一種產(chǎn)物必含的元素是_________________。(3)過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________?？枷?有關(guān)密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析8.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是(

)A.丁是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)C.該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3∶17D.該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7∶10C2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑鈉、氫(或Na、H)(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測另一種產(chǎn)物必含的元素是_____17拓展練習(xí)9.在一密閉容器中，a、b、c、d四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量變化如圖，下列說法錯誤的是(

)A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.b可能是催化劑C.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變D.反應(yīng)生成的c和d質(zhì)量相等D拓展練習(xí)9.在一密閉容器中，a、b、c、d四種物質(zhì)在一定條18大，在使用天平稱量時，左盤會受浮只計算“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。(2)實驗B中，小紅將燒杯放在天平左盤，使天平平衡；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)①抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))；(2019重慶A)一定條件下，某反應(yīng)的微觀示意圖如圖。①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變列出等式，求出未知物的質(zhì)量。大，在使用天平稱量時，左盤會受浮_______________________________________________________________________。乙一定是這個反應(yīng)的催化劑反應(yīng)后質(zhì)量減少——反應(yīng)物；④根據(jù)書寫出來的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)類型、反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比、質(zhì)量比等。任何________變化都遵循質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中4gH2O，下列說法正確的是()某固體純凈物R在加熱條件下分解生成氧化銅、水、二氧化碳。(1)去除不參加反應(yīng)的粒子，即等個數(shù)消掉反應(yīng)前后一樣的粒子，圖1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。該反應(yīng)所涉及物質(zhì)均由分子構(gòu)成__________________，該反應(yīng)________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律?！痉此荚u價】實驗二在反應(yīng)前后天平不平衡的原因是__________________________________，由此得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體參加或生成的反應(yīng)一定要在____________中進行。10.將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中，充分反應(yīng)。

各物質(zhì)的化學(xué)式及質(zhì)量變化如下表：若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量之比為14∶16∶22∶9，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_____________________。A＋3B===2C＋2D大，在使用天平稱量時，左盤會受浮10.將甲、乙、丙、丁四種物19考向4

微觀反應(yīng)示意圖11.反應(yīng)甲→乙＋丙的微觀模擬示意圖如圖所示，圖中表示不同的原子，丙為呼吸作用產(chǎn)物之一。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.甲屬于有機物B.乙的微觀示意圖為C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2H2O2===2H2O＋O2↑D.原子所對應(yīng)的元素的化合價在該反應(yīng)前后保持不變C考向4微觀反應(yīng)示意圖A.甲屬于有機物C2012.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖?！啊焙汀啊狈謩e表示兩種不同的原子，下列說法正確的是(

)A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變C.由大量微粒甲“”聚集成的物質(zhì)是單質(zhì)D.參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為1∶1B12.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖?！啊焙汀?113.人們常用模型來進行認知，如圖是碳在氧氣中充分燃燒的微觀模擬圖，請在圖B方框中畫出相應(yīng)的粒子圖形。拓展練習(xí)14.根據(jù)微觀粒子反應(yīng)示意圖，下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)①的化學(xué)方程式：C＋O2COB.反應(yīng)②的化學(xué)方程式：CO＋O2CO2C.反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)D.反應(yīng)①為化合反應(yīng)D13.人們常用模型來進行認知，如圖是碳在氧氣中充分燃燒的微2215.如圖為甲和乙兩種物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯誤的是(

)A.該反應(yīng)不是化合反應(yīng)B.反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生改變C.原子在化學(xué)變化中不可分D.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1∶1D15.如圖為甲和乙兩種物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯誤的2316.根據(jù)微觀粒子反應(yīng)圖示，下列結(jié)論不正確的是(

)A.物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2B.物質(zhì)X的相對分子質(zhì)量是44C.X物質(zhì)中碳、氧元素的質(zhì)量比是3∶8D.每個X分子由1個碳原子和1個氧分子構(gòu)成D16.根據(jù)微觀粒子反應(yīng)圖示，下列結(jié)論不正確的是()D24鞏固練習(xí)1.下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是(

)A.石墨制成金剛石B.2gH2完全燃燒生成36gH2OC.水變成汽油D.冰轉(zhuǎn)化成干冰2.(2019遂寧)在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中，存在著“1＋1≠2”的有趣現(xiàn)象。通常情況下，下列選項符合“1＋1＝2”的是(

)A.1mL酒精與1mL水混合后的總體積B.1g碳和1g氧氣反應(yīng)后生成物的質(zhì)量C.1g氫氧化鈉溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的質(zhì)量D.1g氯化鈉飽和溶液中加入1g氯化鈉固體后所得溶液的質(zhì)量AC鞏固練習(xí)1.下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是()AC25考點2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考向1

推斷化學(xué)方程式中未知化學(xué)式或系數(shù)1.(2019揚州)2KI＋H2SO4＋O3===O2＋M＋K2SO4＋H2O中M的化學(xué)式是(

)A.H2

B.KOH

C.HI

D.I22.向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，可減少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：2CaO＋mSO2＋O2===mCaSO4，則m的值是(

)A.1B.2C.3D.4DB考點2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考向1推斷化學(xué)方程式中未知化學(xué)式263.(2019西寧)為及時發(fā)現(xiàn)燃氣泄漏，常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為：

下列關(guān)于X的說法正確的是(

)A.X屬于有機化合物B.X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%C.X由碳、硫、氧三種元素組成D.X中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為1∶2B3.(2019西寧)為及時發(fā)現(xiàn)燃氣泄漏，常在燃氣中加入少量有27該過程體現(xiàn)了催化劑吸附微粒的選擇性4gH2O，下列說法正確的是()H2B.(3)由CO2和H2反應(yīng)生成A的總反應(yīng)化學(xué)方程式是_____________________________。4gH2O，下列說法正確的是()④根據(jù)書寫出來的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)類型、反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比、質(zhì)量比等。反應(yīng)后固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)比反應(yīng)前固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)大2C.___________________________________(2)在催化劑Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。(1)如圖1，小明將裝有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘放在天平左盤，調(diào)節(jié)天平平衡。微觀：分子種類一定改變用生成物制得的氨水、氯化銨可用作化肥反應(yīng)后質(zhì)量增加——生成物；元素______不變該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7∶10HID.下列說法正確的是()下列關(guān)于X的說法正確的是()(2019西寧)為及時發(fā)現(xiàn)燃氣泄漏，常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為：考向2

推斷反應(yīng)物或生成物的元素組成或化學(xué)式4.(2019河南)鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是(

)A.碳酸鈉B.硫酸鈉C.碳酸氫鈉D.氫氧化鈉5.(2018婁底)某有機物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列說法正確的是(

)A.該有機物只含碳、氫兩種元素B.該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素D.無法確定AC該過程體現(xiàn)了催化劑吸附微粒的選擇性考向2推斷反應(yīng)物或生成物286.(2016寧德)能源是人類生活的物質(zhì)基礎(chǔ)，清潔能源和可再生能源具有廣闊的開發(fā)與應(yīng)用前景。物質(zhì)R是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為R＋3O2

2CO2＋3H2O，則R中含有的元素是________________________。7.(2019宜賓節(jié)選)濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水和化學(xué)式為XO2型的氣體。某化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)對XO2型氣體的成分進行了實驗探究?！静孪搿扛鶕?jù)反應(yīng)物組成元素及生成物的化學(xué)式類型，提出以下猜想：碳、氫、氧(或C、H、O)SO26.(2016寧德)能源是人類生活的物質(zhì)基礎(chǔ)，清潔能源和可29考向3

解釋密閉容器中化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化8.(2019婁底)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定的條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，則有關(guān)說法中正確的是(

)A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.甲可能是單質(zhì)C.丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為9∶10D.乙一定是這個反應(yīng)的催化劑B考向3解釋密閉容器中化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化B309.(2019濱州)在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是(

)A.該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律B.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1C.乙可能是該反應(yīng)的催化劑D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和B9.(2019濱州)在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物31微觀反應(yīng)示意圖考點3一、微觀結(jié)構(gòu)圖微觀反應(yīng)示意圖考點3一、微觀結(jié)構(gòu)圖321.判斷物質(zhì)的類別(1)混合物：含兩種或兩種以上結(jié)構(gòu)的粒子，如圖______(填序號，下同)(2)單質(zhì)：由同一種小球構(gòu)成純凈物的粒子，如圖______。(3)氧化物：由兩種小球構(gòu)成，且其中一種小球是氧原子的化合物，如圖______。2.書寫粒子代表物質(zhì)的化學(xué)式首先弄清每一個小球代表什么原子，每一個粒子中各種原子的個數(shù)，再據(jù)此寫出化學(xué)式。分別寫出圖②、圖③、圖④所表示物質(zhì)的化學(xué)式是______、______、______。①⑤④⑥②③H2OCOO21.判斷物質(zhì)的類別①⑤④⑥②③H2OCOO233二、微觀反應(yīng)示意圖二、微觀反應(yīng)示意圖341.書寫化學(xué)方程式、判斷反應(yīng)類型、計算物質(zhì)質(zhì)量比及微粒個數(shù)比(1)去除不參加反應(yīng)的粒子，即等個數(shù)消掉反應(yīng)前后一樣的粒子，圖1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(2)圖2反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為__________。(3)圖2中乙、丙的分子個數(shù)比為______，生成物丙和丁的質(zhì)量比為______。2.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律(1)化學(xué)反應(yīng)前后原子的______、______不變。(2)化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。(3)在化學(xué)變化中______可以再分，______不能再分。置換反應(yīng)1∶114∶1種類數(shù)目分子原子1.書寫化學(xué)方程式、判斷反應(yīng)類型、計算物質(zhì)質(zhì)量比及微粒個數(shù)35鞏固練習(xí)1.(2019重慶A)一定條件下，某反應(yīng)的微觀示意圖如圖。有關(guān)說法正確的是(

)A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.“”約占空氣質(zhì)量的78%C.用生成物制得的氨水、氯化銨可用作化肥D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2＋C鞏固練習(xí)1.(2019重慶A)一定條件下，某反應(yīng)的微觀示意362.(2019桂林)我國科學(xué)家在水煤氣變換中引入了高效催化體系，使該反應(yīng)可在120℃時進行，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變B.反應(yīng)每消耗28g甲，可生成44g丙C.該過程體現(xiàn)了催化劑吸附微粒的選擇性D.反應(yīng)過程中，每消耗1個甲分子，同時消耗1個乙分子D2.(2019桂林)我國科學(xué)家在水煤氣變換中引入了高效催化37根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差得到參加反應(yīng)的質(zhì)量，然后再求其他值。書寫粒子代表物質(zhì)的化學(xué)式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變②還需判斷R中是否含有氧元素。大，在使用天平稱量時，左盤會受浮反應(yīng)后質(zhì)量增加——生成物；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中該反應(yīng)所涉及物質(zhì)均由分子構(gòu)成___________________________________CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(2018婁底)某有機物在9.該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3∶17燒杯中有氣泡產(chǎn)生，天平不平衡_______________________________________________________________。___________________________________該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變列出等式，求出未知物的質(zhì)量。人們常用模型來進行認知，如圖是碳在氧氣中充分燃燒的微觀模擬圖，請在圖B方框中畫出相應(yīng)的粒子圖形。1g氫氧化鈉溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的質(zhì)量3.(2019雅安)以CO2為碳源，與電解水產(chǎn)生的H2經(jīng)催化可轉(zhuǎn)化為高附加值的有機物，此方法具有重要的戰(zhàn)略意義。中國化學(xué)家使用特殊的催化劑實現(xiàn)了CO2和H2轉(zhuǎn)化為A或B等有機物，反應(yīng)原理如下圖所示：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差得到參加反應(yīng)的質(zhì)量，然后再求其他值。38請回答下列問題：(1)B的化學(xué)式是_______。(2)在催化劑Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。(3)由CO2

和H2反應(yīng)生成A的總反應(yīng)化學(xué)方程式是_____________________________。(4)如果該反應(yīng)工業(yè)化生產(chǎn)后具有的重要意義是______________________________。C6H6減少溫室氣體的排放(合理即可)請回答下列問題：C6H6減少溫室氣體的排放(合理即可)39質(zhì)量守恒定律的驗證實驗1.藥品的選擇質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，所以選擇的藥品必須能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)現(xiàn)象明顯。2.裝置選擇如果所選的化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加或生成，則反應(yīng)必須在密閉容器中進行。質(zhì)量守恒定律的驗證實驗1.藥品的選擇403.方案設(shè)計AB3.方案設(shè)計AB41CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4產(chǎn)生藍色沉淀，溶液由藍色變?yōu)闊o色，指針不偏轉(zhuǎn)能Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O有氣泡產(chǎn)生，指針向右偏轉(zhuǎn)否4.實驗結(jié)論：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO442核心素養(yǎng)質(zhì)疑與創(chuàng)新5.裝置創(chuàng)新：針對B裝置有如下兩種改進方案，你認為較優(yōu)的裝置是____，簡述另一裝置不完善的原因__________________________________________________________________________________________________________________________________________。CDDC裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準確(或C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強過大，可能會使瓶塞沖出，合理即可)核心素養(yǎng)質(zhì)疑與創(chuàng)新5.裝置創(chuàng)新：針對B裝置有如下兩種改進方43鞏固練習(xí)1.(2019淄博)興趣小組的同學(xué)利用下圖裝置，探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒。應(yīng)選用的藥品是(

)A.鐵粉和稀鹽酸B.硝酸鉀晶體和水C.碳酸鋇粉末和稀硫酸D.銅粉和硝酸銀溶液D鞏固練習(xí)1.(2019淄博)興趣小組的同學(xué)利用下圖裝置，探442.某興趣小組設(shè)計如下實驗探究質(zhì)量守恒定律。圖1圖2圖3(1)如圖1，小明將裝有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘放在天平左盤，調(diào)節(jié)天平平衡。然后取下錐形瓶將鐵釘放入錐形瓶中，一段時間后，再把錐形瓶放回天平左盤，最后天平______(填“平衡”或“不平衡”)。(2)如圖2反應(yīng)前托盤天平的指針指向刻度的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，天平的指針____________(填“向左”、“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因是______________________________________________。平衡向右反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中，使左盤質(zhì)量減少2.某興趣小組設(shè)計如下實驗探究質(zhì)量守恒定律。圖1圖2圖345(3)小組同學(xué)認為圖3不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，原因是____________________________________________。小剛認為圖3中實驗設(shè)計只需實驗前在錐形瓶中添加一種試劑就可以用來驗證質(zhì)量守恒定律，該試劑是_______________。反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，不能證明是否發(fā)生化學(xué)變化無色酚酞溶液(3)小組同學(xué)認為圖3不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，原因是_46期末復(fù)習(xí)主講人：賴詩港質(zhì)量守恒定律浙教版科學(xué)八年級下冊重要考點專題復(fù)習(xí)（八）期末復(fù)習(xí)主講人：賴詩港質(zhì)量守恒定律浙教版科學(xué)八年級下冊重要考47考點過關(guān)質(zhì)量守恒定律的理解考點11.內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和________反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.使用時的注意事項(1)“化學(xué)反應(yīng)”是前提。任何________變化都遵循質(zhì)量守恒定律。(2)“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。只計算“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。(3)“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于________守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。3.實質(zhì)分子原子新分子新物質(zhì)等于質(zhì)量化學(xué)考點過關(guān)質(zhì)量守恒定律的理解考點11.內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)48化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變”考點21.六個不變微觀宏觀反應(yīng)物和生成物的___________不變元素______不變元素______不變原子______不變原子______不變原子質(zhì)量不變2.兩個一定改變宏觀：物質(zhì)種類一定改變微觀：分子種類一定改變3.兩個可能改變宏觀：分子數(shù)目可能改變微觀：元素化合價可能改變質(zhì)量總和數(shù)目種類種類質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變”考點21.六個不變微觀宏觀反應(yīng)49質(zhì)量守恒定律的驗證考點3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考點4應(yīng)用1

推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式

依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變。例1

“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，可由反應(yīng)2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O制得，則X的化學(xué)式為____________。應(yīng)用2

推斷物質(zhì)的元素組成

依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。例2

(1)氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，X分子中一定含有的元素是________和________(填元素符號)。(2)1.6g某物質(zhì)(R)在足量的氧氣中充分燃燒后，生成水1.8g，二氧化碳2.2g，則R的元素組成為_______________________。Cl2含有C、H、O三種元素HN質(zhì)量守恒定律的驗證考點3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考點4應(yīng)用1推斷50方法指導(dǎo)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì)R中一定含有碳、氫兩種元素。②還需判斷R中是否含有氧元素。若生成物中碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量＝R的質(zhì)量→不含氧元素；若生成物中碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量<R的質(zhì)量→含有氧元素。應(yīng)用3

有關(guān)密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析

依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變。例3一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，測得t1和t2時各物質(zhì)的質(zhì)量見下表。下列說法正確的是(

)A.x的值小于3B.Q可能是單質(zhì)C.該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)D.M與N的質(zhì)量變化比為14∶3D方法指導(dǎo)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì)R中一定含有碳、氫兩種元51方法指導(dǎo)①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變列出等式，求出未知物的質(zhì)量。②反應(yīng)物、生成物、催化劑的判斷反應(yīng)后質(zhì)量減少——反應(yīng)物；反應(yīng)后質(zhì)量增加——生成物；反應(yīng)前后質(zhì)量不變——可能是催化劑，也可能是未參與反應(yīng)的雜質(zhì)。③推斷基本反應(yīng)類型依據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類判斷反應(yīng)類型。④質(zhì)量變化的計算根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差得到參加反應(yīng)的質(zhì)量，然后再求其他值。應(yīng)用4

對微觀反應(yīng)示意圖進行分析依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及原子數(shù)目不變。方法指導(dǎo)①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變列出等式，求出未知物52例4如圖是某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖(表示不同的原子)，下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)前后分子、原子的數(shù)目都不變B.反應(yīng)中不存在化合價變化的元素C.反應(yīng)中與的數(shù)目之比為3∶2D.該反應(yīng)所涉及物質(zhì)均由分子構(gòu)成D例4如圖是某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖(53宏觀：物質(zhì)種類一定改變_______________________________________________________________。反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中(1)實驗A中，觀察到氣球_____________(填“變大”、“先變小后變大”或“先變大后變小”)，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是______________________________________________人們常用模型來進行認知，如圖是碳在氧氣中充分燃燒的微觀模擬圖，請在圖B方框中畫出相應(yīng)的粒子圖形。(2019河南)鈉著火不能用二氧化碳滅火。根據(jù)反應(yīng)物組成元素及生成物的化學(xué)式類型，提出以下猜想：該反應(yīng)所涉及物質(zhì)均由分子構(gòu)成質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，所以選擇的藥品必須能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)現(xiàn)象明顯。_______________________________________________________________。2g，則R的元素組成為_______________________。表示不同的原子，丙為呼吸作用產(chǎn)物之一。燒杯中有氣泡產(chǎn)生，天平不平衡6g某物質(zhì)(R)在足量的氧氣中充分燃燒后，生成水1.方法指導(dǎo)①抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))；②根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式；若未給出模型圖中小球表示的原子，可對不同原子進行命名，如將“”命名為A原子，“”命名為B原子，然后寫出反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)式；③寫出化學(xué)方程式并配平；④根據(jù)書寫出來的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)類型、反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比、質(zhì)量比等。宏觀：物質(zhì)種類一定改變方法指導(dǎo)①抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由54實驗突破實驗12質(zhì)量守恒定律的驗證重點實驗突破Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑燒杯中有氣泡產(chǎn)生，天平不平衡紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先脹大后變癟，天平平衡實驗突破實驗12質(zhì)量守恒定律的驗證重點實驗突破Na2CO3＋55【反思評價】實驗二在反應(yīng)前后天平不平衡的原因是__________________________________，由此得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體參加或生成的反應(yīng)一定要在____________中進行。核心素養(yǎng)創(chuàng)新【裝置創(chuàng)新】同學(xué)們對實驗二左盤的裝置進行了如下三種改進：你認為最佳裝置是______(填字母)，并簡述其他裝置的不足之處__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。B密閉容器反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中A裝置中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，使瓶內(nèi)壓強增大，氣球脹大，在使用天平稱量時，左盤會受浮力影響，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準確；C裝置中沒有緩沖裝置，生成的氣體使錐形瓶內(nèi)壓強增大，易將橡膠塞沖出【反思評價】實驗二在反應(yīng)前后天平不平衡的原因是_______56一題練透一實驗例某興趣小組設(shè)計如下實驗，探究質(zhì)量守恒定律。請回答下列問題。(1)實驗A中，觀察到氣球_____________(填“變大”、“先變小后變大”或“先變大后變小”)，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。白磷燃燒放出熱量，導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓增大，氣球變大，燃燒消耗瓶內(nèi)氧氣，反應(yīng)后瓶內(nèi)氣壓小于外界氣壓，氣球變得比一開始更小先變大后變小一題練透一實驗例某興趣小組設(shè)計如下實驗，探究質(zhì)量守恒定律。57(3)實驗C，燃燒前稱量一根干凈鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量，燃燒后再次稱量其質(zhì)量，前后稱量的質(zhì)量________(填“一致”或“不一致”)，原因是___________________________________________，該反應(yīng)________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。(4)由上述實驗說明，驗證質(zhì)量守恒定律時，若有氣體參加或生成的反應(yīng)需要在______容器中進行。(5)從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是__________________________。密閉遵守鎂與空氣中的氣體反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)后質(zhì)量增大不一致(2)實驗B中，小紅將燒杯放在天平左盤，使天平平衡；然后傾斜燒杯使稀硫酸與鋅?；旌希欢螘r間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡，其原因是___________________________。原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中拓展設(shè)問(3)實驗C，燃燒前稱量一根干凈鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量，燃燒后58命題點1質(zhì)量守恒定律的理解拓展練習(xí)1.某固體純凈物R在加熱條件下分解生成氧化銅、水、二氧化碳。取一定質(zhì)量的R，加熱一段時間后，下列說法正確的是(

)A.R中含有二氧化碳和水B.反應(yīng)前后，固體減少的質(zhì)量等于生成二氧化碳的質(zhì)量C.R中銅元素的質(zhì)量一定等于生成氧化銅中銅元素的質(zhì)量D.反應(yīng)后固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)比反應(yīng)前固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)大D2.[2016來賓26(1)題1分]請完成以下填空：在化學(xué)反應(yīng)里，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是_______________。質(zhì)量守恒定律命題點1質(zhì)量守恒定律的理解拓展練習(xí)1.某固體純凈物R在加熱59命題點2質(zhì)量守恒定律的驗證拓展練習(xí)3.下列實驗?zāi)軌蛴糜谥苯域炞C質(zhì)量守恒定律的是(

)C命題點2質(zhì)量守恒定律的驗證拓展練習(xí)3.下列實驗?zāi)軌蛴糜谥苯?0命題點3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考向1

化學(xué)式或化學(xué)計量數(shù)的推斷4.科學(xué)家利用太陽能可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成合成氣(CO和H2)，再將CO和H2合成甲醇(CH3OH)。在合成甲醇的反應(yīng)中，CO和H2的分子數(shù)之比是________。拓展練習(xí)5.一碳化工是新一代的煤化工和天然氣化工，其中一個反應(yīng)是，則R的化學(xué)式為(

)A.CO2B.H2O2

C.H2

D.C2H4C1∶2命題點3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考向1化學(xué)式或化學(xué)計量數(shù)的推斷拓61考向2

物質(zhì)元素組成的推斷6.判斷下列說法的正誤。某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧三種元素(

)7.化學(xué)活動課上，老師給同學(xué)們表演了一個“水能生火”的魔術(shù)(如圖所示)，他將包有過氧化鈉(Na2O2)粉末的脫脂棉放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴了幾滴水，脫脂棉立刻燃燒起來。通過查閱資料可知，過氧化鈉和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物只有兩種，都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答：(1)從燃燒的條件分析可知，過氧化鈉(Na2O2)和水發(fā)生反應(yīng)生成了可以支持燃燒的物質(zhì)___________，反應(yīng)________(填“吸收”或“放出”)大量的熱。放出O2(或氧氣)×考向2物質(zhì)元素組成的推斷脫脂棉立刻燃燒起來。通過查閱資料可62(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測另一種產(chǎn)物必含的元素是_________________。(3)過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________?？枷?有關(guān)密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析8.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是(

)A.丁是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)C.該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3∶17D.該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7∶10C2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑鈉、氫(或Na、H)(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測另一種產(chǎn)物必含的元素是_____63拓展練習(xí)9.在一密閉容器中，a、b、c、d四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量變化如圖，下列說法錯誤的是(

)A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.b可能是催化劑C.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變D.反應(yīng)生成的c和d質(zhì)量相等D拓展練習(xí)9.在一密閉容器中，a、b、c、d四種物質(zhì)在一定條64大，在使用天平稱量時，左盤會受浮只計算“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。(2)實驗B中，小紅將燒杯放在天平左盤，使天平平衡；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)①抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))；(2019重慶A)一定條件下，某反應(yīng)的微觀示意圖如圖。①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變列出等式，求出未知物的質(zhì)量。大，在使用天平稱量時，左盤會受浮_______________________________________________________________________。乙一定是這個反應(yīng)的催化劑反應(yīng)后質(zhì)量減少——反應(yīng)物；④根據(jù)書寫出來的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)類型、反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比、質(zhì)量比等。任何________變化都遵循質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中4gH2O，下列說法正確的是()某固體純凈物R在加熱條件下分解生成氧化銅、水、二氧化碳。(1)去除不參加反應(yīng)的粒子，即等個數(shù)消掉反應(yīng)前后一樣的粒子，圖1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。該反應(yīng)所涉及物質(zhì)均由分子構(gòu)成__________________，該反應(yīng)________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。【反思評價】實驗二在反應(yīng)前后天平不平衡的原因是__________________________________，由此得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體參加或生成的反應(yīng)一定要在____________中進行。10.將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中，充分反應(yīng)。

各物質(zhì)的化學(xué)式及質(zhì)量變化如下表：若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量之比為14∶16∶22∶9，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_____________________。A＋3B===2C＋2D大，在使用天平稱量時，左盤會受浮10.將甲、乙、丙、丁四種物65考向4

微觀反應(yīng)示意圖11.反應(yīng)甲→乙＋丙的微觀模擬示意圖如圖所示，圖中表示不同的原子，丙為呼吸作用產(chǎn)物之一。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.甲屬于有機物B.乙的微觀示意圖為C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2H2O2===2H2O＋O2↑D.原子所對應(yīng)的元素的化合價在該反應(yīng)前后保持不變C考向4微觀反應(yīng)示意圖A.甲屬于有機物C6612.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖。“”和“”分別表示兩種不同的原子，下列說法正確的是(

)A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變C.由大量微粒甲“”聚集成的物質(zhì)是單質(zhì)D.參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為1∶1B12.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖?！啊焙汀?713.人們常用模型來進行認知，如圖是碳在氧氣中充分燃燒的微觀模擬圖，請在圖B方框中畫出相應(yīng)的粒子圖形。拓展練習(xí)14.根據(jù)微觀粒子反應(yīng)示意圖，下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)①的化學(xué)方程式：C＋O2COB.反應(yīng)②的化學(xué)方程式：CO＋O2CO2C.反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)D.反應(yīng)①為化合反應(yīng)D13.人們常用模型來進行認知，如圖是碳在氧氣中充分燃燒的微6815.如圖為甲和乙兩種物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯誤的是(

)A.該反應(yīng)不是化合反應(yīng)B.反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生改變C.原子在化學(xué)變化中不可分D.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1∶1D15.如圖為甲和乙兩種物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯誤的6916.根據(jù)微觀粒子反應(yīng)圖示，下列結(jié)論不正確的是(

)A.物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2B.物質(zhì)X的相對分子質(zhì)量是44C.X物質(zhì)中碳、氧元素的質(zhì)量比是3∶8D.每個X分子由1個碳原子和1個氧分子構(gòu)成D16.根據(jù)微觀粒子反應(yīng)圖示，下列結(jié)論不正確的是()D70鞏固練習(xí)1.下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是(

)A.石墨制成金剛石B.2gH2完全燃燒生成36gH2OC.水變成汽油D.冰轉(zhuǎn)化成干冰2.(2019遂寧)在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中，存在著“1＋1≠2”的有趣現(xiàn)象。通常情況下，下列選項符合“1＋1＝2”的是(

)A.1mL酒精與1mL水混合后的總體積B.1g碳和1g氧氣反應(yīng)后生成物的質(zhì)量C.1g氫氧化鈉溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的質(zhì)量D.1g氯化鈉飽和溶液中加入1g氯化鈉固體后所得溶液的質(zhì)量AC鞏固練習(xí)1.下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是()AC71考點2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考向1

推斷化學(xué)方程式中未知化學(xué)式或系數(shù)1.(2019揚州)2KI＋H2SO4＋O3===O2＋M＋K2SO4＋H2O中M的化學(xué)式是(

)A.H2

B.KOH

C.HI

D.I22.向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，可減少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：2CaO＋mSO2＋O2===mCaSO4，則m的值是(

)A.1B.2C.3D.4DB考點2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考向1推斷化學(xué)方程式中未知化學(xué)式723.(2019西寧)為及時發(fā)現(xiàn)燃氣泄漏，常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為：

下列關(guān)于X的說法正確的是(

)A.X屬于有機化合物B.X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%C.X由碳、硫、氧三種元素組成D.X中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為1∶2B3.(2019西寧)為及時發(fā)現(xiàn)燃氣泄漏，常在燃氣中加入少量有73該過程體現(xiàn)了催化劑吸附微粒的選擇性4gH2O，下列說法正確的是()H2B.(3)由CO2和H2反應(yīng)生成A的總反應(yīng)化學(xué)方程式是_____________________________。4gH2O，下列說法正確的是()④根據(jù)書寫出來的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)類型、反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比、質(zhì)量比等。反應(yīng)后固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)比反應(yīng)前固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)大2C.___________________________________(2)在催化劑Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。(1)如圖1，小明將裝有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘放在天平左盤，調(diào)節(jié)天平平衡。微觀：分子種類一定改變用生成物制得的氨水、氯化銨可用作化肥反應(yīng)后質(zhì)量增加——生成物；元素______不變該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7∶10HID.下列說法正確的是()下列關(guān)于X的說法正確的是()(2019西寧)為及時發(fā)現(xiàn)燃氣泄漏，常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為：考向2

推斷反應(yīng)物或生成物的元素組成或化學(xué)式4.(2019河南)鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是(

)A.碳酸鈉B.硫酸鈉C.碳酸氫鈉D.氫氧化鈉5.(2018婁底)某有機物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列說法正確的是(

)A.該有機物只含碳、氫兩種元素B.該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素D.無法確定AC該過程體現(xiàn)了催化劑吸附微粒的選擇性考向2推斷反應(yīng)物或生成物746.(2016寧德)能源是人類生活的物質(zhì)基礎(chǔ)，清潔能源和可再生能源具有廣闊的開發(fā)與應(yīng)用前景。物質(zhì)R是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為R＋3O2

2CO2＋3H2O，則R中含有的元素是________________________。7.(2019宜賓節(jié)選)濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水和化學(xué)式為XO2型的氣體。某化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)對XO2型氣體的成分進行了實驗探究。【猜想】根據(jù)反應(yīng)物組成元素及生成物的化學(xué)式類型，提出以下猜想：碳、氫、氧(或C、H、O)SO26.(2016寧德)能源是人類生活的物質(zhì)基礎(chǔ)，清潔能源和可75考向3

解釋密閉容器中化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化8.(2019婁底)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定的條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，則有關(guān)說法中正確的是(

)A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.甲可能是單質(zhì)C.丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為9∶10D.乙一定是這個反應(yīng)的催化劑B考向3解釋密閉容器中化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化B769.(2019濱州)在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是(

)A.該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律B.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1C.乙可能是該反應(yīng)的催化劑D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和B9.(2019濱州)在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物77微觀反應(yīng)示意圖考點3一、微觀結(jié)構(gòu)圖微觀反應(yīng)示意圖考點3一、微觀結(jié)構(gòu)圖781.判斷物質(zhì)的類別(1)混合物：含兩種或兩種以上結(jié)構(gòu)的粒子，如圖______(填序號，下同)(2)單質(zhì)：由同一種小球構(gòu)成純凈物的粒子，如圖______。(3)氧化物：由兩種小球構(gòu)成，且其中一種小球是氧原子的化合物，如圖______。2.書寫粒子代表物質(zhì)的化學(xué)式首先弄清每一個小球代表什么原子，每一個粒子中各種原子的個數(shù)，再據(jù)此寫出化學(xué)式。分別寫出圖②、圖③、圖④所表示物質(zhì)的化學(xué)式是______、______、______。①⑤④⑥②③H2OCOO21.判斷物質(zhì)的類別①⑤④⑥②③H2OCOO279二、微觀反應(yīng)示意圖二、微觀反應(yīng)示意圖801.書寫化學(xué)方程式、判斷反應(yīng)類型、計算物質(zhì)質(zhì)量比及微粒個數(shù)比(1)去除不參加反應(yīng)的粒子，即等個數(shù)消掉反應(yīng)前后一樣的粒子，圖1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(2)圖2反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為__________。(3)圖2中乙、丙的分子個數(shù)比為______，生成物丙和丁的質(zhì)量比為______。2.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律(1)化學(xué)反應(yīng)前后原子的______、______不變。(2)化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。(3)在化學(xué)變化中______可以再分，______不能再分。置換反應(yīng)1∶114