離子反應(yīng)人教版課件

復(fù)習(xí)請寫出以下物質(zhì)的電離方程式。NaHCO3、KHSO4、CH3COOH、H2O復(fù)習(xí)請寫出以下物質(zhì)的電離方程式。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實(shí)驗(yàn)二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因【實(shí)驗(yàn)2－1】p31頁實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實(shí)驗(yàn)二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)2－1】p31頁實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實(shí)驗(yàn)二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象白色沉淀【實(shí)驗(yàn)2－1】p31頁實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實(shí)驗(yàn)二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象K+、Cl-、Na+、SO42-白色沉淀

Ba2+、SO42-、Cl-、Na+【實(shí)驗(yàn)2－1】p31頁實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實(shí)驗(yàn)二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象白色沉淀K+、Cl-、Na+、SO42-SO42-和K+不反應(yīng)，

Na+和Cl-不反應(yīng)、

Ba2+、SO42-、Cl-、Na+【實(shí)驗(yàn)2－1】p31頁實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實(shí)驗(yàn)二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象白色沉淀K+、Cl-、Na+、SO42-SO42-和K+不反應(yīng)，

Na+和Cl-不反應(yīng)、

Ba2+、SO42-、Cl-、Na+SO42-和Ba2+反應(yīng)

生成BaSO4沉淀【實(shí)驗(yàn)2－1】p31頁實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)(1)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)一、離子反應(yīng)(1)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)一、離子反應(yīng)(1)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)如：Zn與CuSO4溶液的反應(yīng)

一、離子反應(yīng)(1)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)如：Zn與CuSO4溶液的(1)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)如：Zn與CuSO4溶液的反應(yīng)

(2)實(shí)質(zhì)：

離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是某些離子之間結(jié)合生

成新物質(zhì)，離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度

減小的方向進(jìn)行。一、離子反應(yīng)(1)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)如：Zn與CuSO4溶液的二、離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式二、離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫如何正確書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？二、離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式如何正確書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？二、離子方程式用三、離子方程式的書寫三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）寫成離子形式

把難溶于水或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、

水）以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表示

三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式三、離子方程式的書寫要改寫成離子的物質(zhì)：要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等要改寫成離子的物質(zhì)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強(qiáng)堿：NaOH、K易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性鹽：鉀鹽，鈉鹽，銨鹽,

硝酸鹽(熟記溶解度表)要改寫成離子的物質(zhì)：鉀鈉銨鹽溶水快

，

硫酸鹽除鋇鉛鈣。

氯化物不溶氯化銀，

硝酸鹽溶液都透明。

易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強(qiáng)堿：NaOH、K不能改寫成離子的物質(zhì)：不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等不能改寫成離子的1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物不能改1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Fe(OH)2等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物堿：M1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Fe(OH)2等鹽：BaSO4、CaCO3、BaCO3

、AgCl等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物堿：M1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱電解質(zhì)：堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Fe(OH)2等鹽：BaSO4、CaCO3、BaCO3

、AgCl等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱電解質(zhì)：

弱酸（H2CO3、CH3COOH、H2S、包括多元弱

酸的酸式根等）、弱堿（NH3·H2O）、H2O堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Fe(OH)2等鹽：BaSO4、CaCO3、BaCO3

、AgCl等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱電解質(zhì)：

弱酸（H2CO3、CH3COOH、H2S、包括多元弱

酸的酸式根等）、弱堿（NH3·H2O）、H2O4.氣體：H2、O2、CO2、SO2、NH3等堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Fe(OH)2等鹽：BaSO4、CaCO3、BaCO3

、AgCl等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）寫成離子形式

把難溶于水或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、

水）以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表示

③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式三、離子方程式的書寫三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）寫成離子形式

把難溶于水或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、

水）以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表示

③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總

數(shù)是否相等三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

離子方程式離子方程式1.書寫步驟

離子方程式1.書寫步驟離子方程式1.書寫步驟寫

離子方程式1.書寫步驟寫離子方程式1.書寫步驟寫拆

離子方程式1.書寫步驟寫拆離子方程式1.書寫步驟寫拆刪

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項(xiàng)

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項(xiàng)離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項(xiàng)

①只有在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫

離子方程式；

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項(xiàng)①只有在溶液

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項(xiàng)

①只有在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫

離子方程式；②離子方程式必須滿足原子守恒、電荷

守恒，如果是氧化還原反應(yīng)，還必須滿足電

子得失守恒；

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項(xiàng)例：1.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：2.KHSO4與BaCl2反應(yīng):③多元弱酸的酸式鹽的酸根離子

例：1.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：2.KHSO4與BaCl2反例：1.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：2.KHSO4與BaCl2反應(yīng):③多元弱酸的酸式鹽的酸根離子

在離子方程式中不能拆開寫。例：1.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：2.KHSO4與BaCl2反例：1.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2.KHSO4與BaCl2反應(yīng):③多元弱酸的酸式鹽的酸根離子

在離子方程式中不能拆開寫。例：1.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+例：1.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2.KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+==BaSO4↓③多元弱酸的酸式鹽的酸根離子

在離子方程式中不能拆開寫。例：1.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+對于微溶物的處理:例：1.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：2.石灰乳與鹽酸反應(yīng)：對于微溶物的處理:例：1.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：2.石灰乳與對于微溶物的處理:1.生成物中有微溶物，微溶物用化學(xué)式。2.反應(yīng)物里有微溶物，處于溶液狀態(tài)

(稀溶液)時(shí)，應(yīng)寫成離子形式；處于濁液

或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。例：1.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：2.石灰乳與鹽酸反應(yīng)：對于微溶物的處理:1.生成物中有微溶物，微溶物用化學(xué)式。2.寫出以下反應(yīng)的離子方程式(1)醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)(2)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)

(3)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)

(4)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4練習(xí)寫出以下反應(yīng)的離子方程式(1)醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)練習(xí)寫出以下反應(yīng)的離子方程式(1)醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H20(2)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20(3)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20(4)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-練習(xí)寫出以下反應(yīng)的離子方程式(1)醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)練習(xí)【實(shí)驗(yàn)2－2】P32頁【現(xiàn)象】【離子方程式】

向盛有2mlNaOH稀溶液的試管中加入

2ml稀鹽酸，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)2－2】P32頁【現(xiàn)象】向盛有2【實(shí)驗(yàn)2－2】P32頁【現(xiàn)象】無現(xiàn)象【離子方程式】：H++OH-=H2O

向盛有2mlNaOH稀溶液的試管中加入

2ml稀鹽酸，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)2－2】P32頁【現(xiàn)象】無現(xiàn)象向①揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。②離子方程式不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。三、離子方程式的意義①揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。三、離子方程式的意義

是不是所有的酸堿中和反應(yīng)都可用離子方程式：H++OH-=H2O來表示？請思考：是不是所有的酸堿中和反應(yīng)都可用離子方程式：H++OH-=H2O只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。

是不是所有的酸堿中和反應(yīng)都可用離子方程式：H++OH-=H2O來表示？請思考：H++OH-=H2O只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反【實(shí)驗(yàn)探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)探究】離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁【實(shí)驗(yàn)探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁【實(shí)驗(yàn)探究】離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】【實(shí)驗(yàn)探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】【實(shí)驗(yàn)探究】離子反應(yīng)的【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【實(shí)驗(yàn)探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【實(shí)驗(yàn)探究】【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓【實(shí)驗(yàn)探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】【實(shí)驗(yàn)探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】

變紅的溶液又逐漸褪為無色【實(shí)驗(yàn)探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】離子方程式：H++OH-=H2O

變紅的溶液又逐漸褪為無色【實(shí)驗(yàn)探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】離子方程式：H++OH-=H2O

3.【現(xiàn)象】

變紅的溶液又逐漸褪為無色【實(shí)驗(yàn)探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】離子方程式：H++OH-=H2O

3.【現(xiàn)象】

變紅的溶液又逐漸褪為無色

有氣泡生成【實(shí)驗(yàn)探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：【實(shí)驗(yàn)探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】離子方程式：H++OH-=H2O

3.【現(xiàn)象】

離子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O

變紅的溶液又逐漸褪為無色

有氣泡生成【實(shí)驗(yàn)探究】離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）③難電離物質(zhì)（生成水）5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）復(fù)分

解反

應(yīng)的

條件②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）③難電離物質(zhì)（生成水）5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）復(fù)分

解反

應(yīng)的

條件②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）③難電離物質(zhì)（生成水）離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì):5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）復(fù)分

解反

應(yīng)的

條件②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）③難電離物質(zhì)（生成水）離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì):溶液中某些離子濃度的改變。5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀溶液中常見的離子反應(yīng)：離子間的氧化還原反應(yīng)：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：溶液中常見的離子反應(yīng)：離子間的氧化還原反應(yīng)：離子間發(fā)生復(fù)分解溶液中常見的離子反應(yīng)：——生成難溶物、弱電解質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)，即總是朝著使溶液中離子總數(shù)減少的方向進(jìn)行。

離子間的氧化還原反應(yīng)：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：溶液中常見的離子反應(yīng)：——生成難溶物、弱電解質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)，溶液中常見的離子反應(yīng)：——生成難溶物、弱電解質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)，即總是朝著使溶液中離子總數(shù)減少的方向進(jìn)行。

離子間的氧化還原反應(yīng)：——總是由強(qiáng)氧化性、強(qiáng)還原性物質(zhì)轉(zhuǎn)化為弱氧化性、弱還原性物質(zhì)。離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：溶液中常見的離子反應(yīng)：——生成難溶物、弱電解質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)，1.離子反應(yīng)方程式的書寫三、離子反應(yīng)?？碱}型1.離子反應(yīng)方程式的書寫三、離子反應(yīng)常考題型1.離子反應(yīng)方程式的書寫2.離子方程式正誤判斷三、離子反應(yīng)?？碱}型1.離子反應(yīng)方程式的書寫三、離子反應(yīng)?？碱}型題型二：離子方程式正誤判斷題型二：離子方程式正誤判斷題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實(shí)為依據(jù)題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實(shí)為依據(jù)題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)

題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.以質(zhì)量守恒為依據(jù)題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)

題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)

Al+3H+=Al3++H2↑題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)

Al+3H+=Al3++H2↑題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸3.以電荷守恒為依據(jù)3.以電荷守恒為依據(jù)3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl23.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl23.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl23.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+4.以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl23.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+4.以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl23.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+4.以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl23.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+4.以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl23.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+4.以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl23.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+4.以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑√3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl25.以物質(zhì)的組成為依據(jù)5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++OH-+5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++OH-+5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6.注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫B(tài)a2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6.注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫如：碳酸鉀和稀鹽酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6.注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫如：碳酸鉀和稀鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6.注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫如：碳酸鉀和稀鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6.注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫如：碳酸鉀和稀鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6.注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫如：碳酸鉀和稀鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑√Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-練習(xí)：下列離子方程式正確的是()A:鋁和稀硫酸Al+2H+=Al3++H2↑B:石灰石和鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC:氫氧化鋇和稀硫酸H++OH-=H2OD:銅和硝酸銀溶液Cu+Ag+=Cu2++AgE:澄清的石灰水和鹽酸H++OH-=H2OF:碳酸鋇和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O練習(xí)：下列離子方程式正確的是()A:鋁和稀硫酸練習(xí)：下列離子方程式正確的是()A:鋁和稀硫酸Al+2H+=Al3++H2↑B:石灰石和鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC:氫氧化鋇和稀硫酸H++OH-=H2OD:銅和硝酸銀溶液Cu+Ag+=Cu2++AgE:澄清的石灰水和鹽酸H++OH-=H2OF:碳酸鋇和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OE練習(xí)：下列離子方程式正確的是()A:鋁和稀硫酸1.離子反應(yīng)方程式的書寫2.離子方程式正誤判斷三、離子反應(yīng)?？碱}型1.離子反應(yīng)方程式的書寫三、離子反應(yīng)?？碱}型1.離子反應(yīng)方程式的書寫2.離子方程式正誤判斷3.溶液中的離子共存問題三、離子反應(yīng)常考題型1.離子反應(yīng)方程式的書寫三、離子反應(yīng)常考題型【例1】判斷下列離子在溶液中能否大量

共存的是()A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Cu2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-【例1】判斷下列離子在溶液中能否大量

共存的【例1】判斷下列離子在溶液中能否大量

共存的是()A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Cu2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D【例1】判斷下列離子在溶液中能否大量

共存的【例1】判斷下列離子在溶液中能否大量

共存的是()A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Cu2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-【歸納】

凡相遇能產(chǎn)生難溶、難電離、揮發(fā)性物質(zhì)

的離子，在溶液中不能大量共存。D【例1】判斷下列離子在溶液中能否大量

共存的【例2】堿性溶液中能大量共存且溶液

為無色透明的離子組是()A.K+

、MnO4－、Na+、Cl－

B.K+、Na+、NO3－、CO32－

C.Na+、H+、NO3－、SO42－

D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－【例2】堿性溶液中能大量共存且溶液

為無色透【例2】堿性溶液中能大量共存且溶液

為無色透明的離子組是()A.K+

、MnO4－、Na+、Cl－

B.K+、Na+、NO3－、CO32－

C.Na+、H+、NO3－、SO42－

D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－B【例2】堿性溶液中能大量共存且溶液

為無色透題型三：溶液中離子共存問題題型三：溶液中離子共存問題題型三：溶液中離子共存問題1.離子共存問題實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)

問題，離子之間能反應(yīng)，離子之間便不能大

量共存。題型三：溶液中離子共存問題1.離子共存問題題型三：溶液中離子共存問題1.離子共存問題實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)

問題，離子之間能反應(yīng)，離子之間便不能大

量共存。(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：生成難溶物或微溶物，或生成氣體，或

生成弱電解質(zhì)；題型三：溶液中離子共存問題1.離子共存問題題型三：溶液中離子共存問題①生成難溶物或微溶物：1.離子共存問題實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)

問題，離子之間能反應(yīng)，離子之間便不能大

量共存。(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：生成難溶物或微溶物，或生成氣體，或

生成弱電解質(zhì)；題型三：溶液中離子共存問題①生成難溶物或微溶物：題型三：溶液中離子共存問題①生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、

Ca2+與SO42-等1.離子共存問題實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)

問題，離子之間能反應(yīng)，離子之間便不能大

量共存。(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：生成難溶物或微溶物，或生成氣體，或

生成弱電解質(zhì)；題型三：溶液中離子共存問題①生成難溶物或微溶物：如：Ba2+②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、

S2-、HS-、SO32-、HSO3-等②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、

S2-、HS-、SO32-、HSO3-等③生成弱電解質(zhì)（難電離物質(zhì)）：②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、

S2-、HS-、SO32-、HSO3-等③生成弱電解質(zhì)（難電離物質(zhì)）：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-

等生成弱酸；

OH-與NH4+生成的弱堿；

H+與OH-生成水②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

氧化性離子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氧化性離子(如Fe3+、ClO-、MnO4-2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定無有色離子。2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定無2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定無有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定無2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定無有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定無2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定無有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定無2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定無有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。⑷強(qiáng)氧化性離子與還原性離子不能共存。2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定無1.滿含淚眼問問春花，春花卻不答語，零亂的落花已經(jīng)飄飛過秋千去。2.怎能忍受這孤獨(dú)的館舍正緊緊關(guān)住的春寒，特別在杜鵑悲啼不停夕陽將暮之時(shí)。3.辭官歸隱田園后融入大自然懷抱里的悠閑自得，忘卻了榮辱得失，盡享田園生活之恬淡。4.惜別之情不是很濃烈，更沒有悲傷，竟被眼前美麗的景觀吸引了，若非急著去赴任，詩人定會(huì)繼續(xù)欣賞下去，與大自然共享閑暇。

5.文本解讀本文是一篇論述生物社會(huì)行為的文章。作者選取了獨(dú)特的視角，將一些群居性生物的行為與人類進(jìn)行比較，描述了它們在集體行動(dòng)中所表現(xiàn)出的高度組織性、協(xié)調(diào)性.6.以及作為群體出現(xiàn)時(shí)所表現(xiàn)的巨大力量和智慧，從而得出這樣的結(jié)論：人類的社會(huì)行為與生物的社會(huì)行為有極大的共性，并非水火不容，而是可以互為比照的。7.很顯然，作者的目的不是為了證明其他生物比人類更高明，也不只是為我們提供生物交流技術(shù)方面的有趣知識，更是以一個(gè)醫(yī)學(xué)家、生物學(xué)家的睿智和敏銳的洞察力.8.對傳統(tǒng)生物學(xué)過分強(qiáng)調(diào)個(gè)體行為和動(dòng)物本能的觀點(diǎn)進(jìn)行了反思，也對人類盲目自大、不能充分認(rèn)識自身生存危機(jī)作出了警示。9.

人類雖然最終脫穎而出，主宰了這個(gè)世界，但人類的行為方式還具有和其他社會(huì)性生物相類似的特點(diǎn)，還需要聯(lián)合，需要團(tuán)結(jié)，才能源源不斷地產(chǎn)生智慧，克服自身發(fā)展面臨的種種困境，推動(dòng)社會(huì)進(jìn)步。1.滿含淚眼問問春花，春花卻不答語，零亂的落花已經(jīng)飄飛過秋復(fù)習(xí)請寫出以下物質(zhì)的電離方程式。NaHCO3、KHSO4、CH3COOH、H2O復(fù)習(xí)請寫出以下物質(zhì)的電離方程式。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實(shí)驗(yàn)二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因【實(shí)驗(yàn)2－1】p31頁實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實(shí)驗(yàn)二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)2－1】p31頁實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實(shí)驗(yàn)二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象白色沉淀【實(shí)驗(yàn)2－1】p31頁實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實(shí)驗(yàn)二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象K+、Cl-、Na+、SO42-白色沉淀

Ba2+、SO42-、Cl-、Na+【實(shí)驗(yàn)2－1】p31頁實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實(shí)驗(yàn)二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象白色沉淀K+、Cl-、Na+、SO42-SO42-和K+不反應(yīng)，

Na+和Cl-不反應(yīng)、

Ba2+、SO42-、Cl-、Na+【實(shí)驗(yàn)2－1】p31頁實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實(shí)驗(yàn)二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象白色沉淀K+、Cl-、Na+、SO42-SO42-和K+不反應(yīng)，

Na+和Cl-不反應(yīng)、

Ba2+、SO42-、Cl-、Na+SO42-和Ba2+反應(yīng)

生成BaSO4沉淀【實(shí)驗(yàn)2－1】p31頁實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)(1)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)一、離子反應(yīng)(1)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)一、離子反應(yīng)(1)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)如：Zn與CuSO4溶液的反應(yīng)

一、離子反應(yīng)(1)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)如：Zn與CuSO4溶液的(1)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)如：Zn與CuSO4溶液的反應(yīng)

(2)實(shí)質(zhì)：

離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是某些離子之間結(jié)合生

成新物質(zhì)，離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度

減小的方向進(jìn)行。一、離子反應(yīng)(1)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)如：Zn與CuSO4溶液的二、離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式二、離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫如何正確書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？二、離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式如何正確書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？二、離子方程式用三、離子方程式的書寫三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）寫成離子形式

把難溶于水或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、

水）以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表示

三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式三、離子方程式的書寫要改寫成離子的物質(zhì)：要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等要改寫成離子的物質(zhì)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強(qiáng)堿：NaOH、K易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性鹽：鉀鹽，鈉鹽，銨鹽,

硝酸鹽(熟記溶解度表)要改寫成離子的物質(zhì)：鉀鈉銨鹽溶水快

，

硫酸鹽除鋇鉛鈣。

氯化物不溶氯化銀，

硝酸鹽溶液都透明。

易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強(qiáng)堿：NaOH、K不能改寫成離子的物質(zhì)：不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等不能改寫成離子的1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物不能改1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Fe(OH)2等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物堿：M1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Fe(OH)2等鹽：BaSO4、CaCO3、BaCO3

、AgCl等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物堿：M1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱電解質(zhì)：堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Fe(OH)2等鹽：BaSO4、CaCO3、BaCO3

、AgCl等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱電解質(zhì)：

弱酸（H2CO3、CH3COOH、H2S、包括多元弱

酸的酸式根等）、弱堿（NH3·H2O）、H2O堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Fe(OH)2等鹽：BaSO4、CaCO3、BaCO3

、AgCl等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱電解質(zhì)：

弱酸（H2CO3、CH3COOH、H2S、包括多元弱

酸的酸式根等）、弱堿（NH3·H2O）、H2O4.氣體：H2、O2、CO2、SO2、NH3等堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Fe(OH)2等鹽：BaSO4、CaCO3、BaCO3

、AgCl等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）寫成離子形式

把難溶于水或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、

水）以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表示

③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式三、離子方程式的書寫三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）寫成離子形式

把難溶于水或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、

水）以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表示

③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總

數(shù)是否相等三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

離子方程式離子方程式1.書寫步驟

離子方程式1.書寫步驟離子方程式1.書寫步驟寫

離子方程式1.書寫步驟寫離子方程式1.書寫步驟寫拆

離子方程式1.書寫步驟寫拆離子方程式1.書寫步驟寫拆刪

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項(xiàng)

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項(xiàng)離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項(xiàng)

①只有在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫

離子方程式；

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項(xiàng)①只有在溶液

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項(xiàng)

①只有在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫

離子方程式；②離子方程式必須滿足原子守恒、電荷

守恒，如果是氧化還原反應(yīng)，還必須滿足電

子得失守恒；

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項(xiàng)例：1.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：2.KHSO4與BaCl2反應(yīng):③多元弱酸的酸式鹽的酸根離子

例：1.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：2.KHSO4與BaCl2反例：1.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：2.KHSO4與BaCl2反應(yīng):③多元弱酸的酸式鹽的酸根離子

在離子方程式中不能拆開寫。例：1.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：2.KHSO4與BaCl2反例：1.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2.KHSO4與BaCl2反應(yīng):③多元弱酸的酸式鹽的酸根離子

在離子方程式中不能拆開寫。例：1.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+例：1.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2.KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+==BaSO4↓③多元弱酸的酸式鹽的酸根離子

在離子方程式中不能拆開寫。例：1.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+對于微溶物的處理:例：1.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：2.石灰乳與鹽酸反應(yīng)：對于微溶物的處理:例：1.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：2.石灰乳與對于微溶物的處理:1.生成物中有微溶物，微溶物用化學(xué)式。2.反應(yīng)物里有微溶物，處于溶液狀態(tài)

(稀溶液)時(shí)，應(yīng)寫成離子形式；處于濁液

或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。例：1.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：2.石灰乳與鹽酸反應(yīng)：對于微溶物的處理:1.生成物中有微溶物，微溶物用化學(xué)式。2.寫出以下反應(yīng)的離子方程式(1)醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)(2)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)

(3)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)

(4)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4練習(xí)寫出以下反應(yīng)的離子方程式(1)醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)練習(xí)寫出以下反應(yīng)的離子方程式(1)醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H20(2)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20(3)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20(4)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-練習(xí)寫出以下反應(yīng)的離子方程式(1)醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)練習(xí)【實(shí)驗(yàn)2－2】P32頁【現(xiàn)象】【離子方程式】

向盛有2mlNaOH稀溶液的試管中加入

2ml稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)2－2】P32頁【現(xiàn)象】向盛有2【實(shí)驗(yàn)2－2】P32頁【現(xiàn)象】無現(xiàn)象【離子方程式】：H++OH-=H2O

向盛有2mlNaOH稀溶液的試管中加入

2ml稀鹽酸，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)2－2】P32頁【現(xiàn)象】無現(xiàn)象向①揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。②離子方程式不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。三、離子方程式的意義①揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。三、離子方程式的意義

是不是所有的酸堿中和反應(yīng)都可用離子方程式：H++OH-=H2O來表示？請思考：是不是所有的酸堿中和反應(yīng)都可用離子方程式：H++OH-=H2O只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。

是不是所有的酸堿中和反應(yīng)都可用離子方程式：H++OH-=H2O來表示？請思考：H++OH-=H2O只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反【實(shí)驗(yàn)探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)探究】離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁【實(shí)驗(yàn)探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁【實(shí)驗(yàn)探究】離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】【實(shí)驗(yàn)探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】【實(shí)驗(yàn)探究】離子反應(yīng)的【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【實(shí)驗(yàn)探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【實(shí)驗(yàn)探究】【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓【實(shí)驗(yàn)探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】【實(shí)驗(yàn)探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】

變紅的溶液又逐漸褪為無色【實(shí)驗(yàn)探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】離子方程式：H++OH-=H2O

變紅的溶液又逐漸褪為無色【實(shí)驗(yàn)探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】離子方程式：H++OH-=H2O

3.【現(xiàn)象】

變紅的溶液又逐漸褪為無色【實(shí)驗(yàn)探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】離子方程式：H++OH-=H2O

3.【現(xiàn)象】

變紅的溶液又逐漸褪為無色

有氣泡生成【實(shí)驗(yàn)探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：【實(shí)驗(yàn)探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】離子方程式：H++OH-=H2O

3.【現(xiàn)象】

離子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O

變紅的溶液又逐漸褪為無色

有氣泡生成【實(shí)驗(yàn)探究】離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁1.5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）③難電離物質(zhì)（生成水）5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）復(fù)分

解反

應(yīng)的

條件②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）③難電離物質(zhì)（生成水）5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）復(fù)分

解反

應(yīng)的

條件②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）③難電離物質(zhì)（生成水）離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì):5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）復(fù)分

解反

應(yīng)的

條件②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）③難電離物質(zhì)（生成水）離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì):溶液中某些離子濃度的改變。5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀溶液中常見的離子反應(yīng)：離子間的氧化還原反應(yīng)：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：溶液中常見的離子反應(yīng)：離子間的氧化還原反應(yīng)：離子間發(fā)生復(fù)分解溶液中常見的離子反應(yīng)：——生成難溶物、弱電解質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)，即總是朝著使溶液中離子總數(shù)減少的方向進(jìn)行。

離子間的氧化還原反應(yīng)：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：溶液中常見的離子反應(yīng)：——生成難溶物、弱電解質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)，溶液中常見的離子反應(yīng)：——生成難溶物、弱電解質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)，即總是朝著使溶液中離子總數(shù)減少的方向進(jìn)行。

離子間的氧化還原反應(yīng)：——總是由強(qiáng)氧化性、強(qiáng)還原性物質(zhì)轉(zhuǎn)化為弱氧化性、弱還原性物質(zhì)。離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：溶液中常見的離子反應(yīng)：——生成難溶物、弱電解質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)，1.離子反應(yīng)方程式的書寫三、離子反應(yīng)常考題型1.離子反應(yīng)方程式的書寫三、離子反應(yīng)常考題型1.離子反應(yīng)方程式的書寫2.離子方程式正誤判斷三、離子反應(yīng)?？碱}型1.離子反應(yīng)方程式的書寫三、離子反應(yīng)?？碱}型題型二：離子方程式正誤判斷題型二：離子方程式正誤判斷題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實(shí)為依據(jù)題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實(shí)為依據(jù)題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)

題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽