2023學年黑龍江佳木斯第一中學化學高一下期末調研試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知反應A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．形成產物C和D的化學鍵所放出的總能量高于斷開反應物A和B的化學鍵所吸收的總能量B．該反應只有在加熱條件下才能進行C．反應物的總能量高于產物的總能量D．該反應為吸熱反應2、已知某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關敘述不正確的是()A．X的化學式為C10H10O6B．X分子中含有官能團為羥基、羧基和酯基C．X在一定條件下只能和酸發(fā)生酯化反應，不能和醇發(fā)生酯化反應D．1molX分別與足量的Na、NaHCO3溶液反應，消耗這兩種物質的物質的量分別為3mol、1mol3、下列措施中，不能提高化學反應速率的是A．Zn與稀硫酸的反應中，用Zn片代替Zn粉B．KC103的分解反應中，適當提高反應溫度C．H202的分解反應中，添加適量MnO2D．合成氨的反應中，增大體系的總壓力4、一定溫度下反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經2minB的濃度減少0.6mol·L-1，對此反應速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是1∶2∶3C．2min末的反應速率v

(B)

=0.3mol·L-1·min-1D．在這2min任意一段時間內用B和C表示的正反應速率的值隨時間變化都是逐漸減小的5、在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增強，并使水的電離程度增大，應加入的物質是A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa6、ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖，發(fā)生器內電解生成ClO2。下列說法正確的是A．a氣體是氯氣，b氣體是氫氣B．氯化鈉電解槽內每生成2mola氣體，轉移2mole-C．ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應式為：ClO3-+2H++e-ClO2↑+H2OD．為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產1molClO2需要補充44.8Lb氣體（標況下）7、下列物質不能通過化合反應制得的是()A．Fe(OH)3B．Fe(OH)2C．CaSiO3D．FeCl38、下列反應過程中的能量變化與圖一致的是A．CaCO3CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2OD．2H2O2H2↑+O2↑9、下列關于有機化合物的認識不正確的是（）A．乙烯既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原理相同B．油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳C．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體D．乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完成燃燒生成3molH2O10、下列物質中有極性共價鍵的是（）A．單質碘 B．氯化鎂 C．溴化鉀 D．水11、等質量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H612、對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是A．①壓強對反應的影響(p2>p1) B．②溫度對反應的影響C．③平衡體系增加N2對反應的影響 D．④催化劑對反應的影響13、實驗室設計下列裝置，能達到目的的是A．制取NH3 B．干燥NH3C．Cl2“噴泉”實驗 D．收集NO214、化學和日常生活息息相關，下列化學常識錯誤的是A．生理鹽水是0.9%的NaCl濃液B．純堿的主要成分是NaHCO3，可以用來洗滌廚房油污C．夜晚回家時，發(fā)現(xiàn)家里天然氣泄漏，首先要開門開窗D．“84”消毒液的有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分為鹽酸）混合會生成氯氣15、下列物質中，只含離子鍵的是A．H2B．NH3C．MgCl2D．NaOH16、有關電化學知識的描述正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能B．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成C．從理論上講，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池D．原電池工作時，正極表面一定有氣泡產生17、下列有關同分異構體(不考慮立體異構)數(shù)目的敘述不正確的是A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種B．分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物有8種C．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種D．“對二甲苯”中苯環(huán)上的一個氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構體最多有2種18、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結構相似，如右圖，則硼氮苯的二氯取代物B2N3H4Cl2的同分異構的數(shù)目為（）A．3B．4C．5D．619、詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指A．纖維素、油脂B．蛋白質、烴類C．淀粉、油脂D．蛋白質、油脂20、將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后，測得化學反應速率分別為甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。則三個容器中合成氨的反應速率()A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)21、區(qū)別下列各組物質的方法錯誤的是（）A．甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液B．乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液C．苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置D．棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味22、下列說法中不正確的是A．和是同一種核素B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質D．CH3CH2OH可看做是由乙基和羥基兩種基團組成的二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F是一種有香味的物質,F中碳原子數(shù)是D的兩倍?，F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:(1)A的結構式為_____。B中官能團的名稱為____________。(2)寫出反應的化學方程式。①_________________,反應類型:______。②________________,反應類型:______。(3)寫出D與金屬鈉反應的化學方程式______________(4)實驗室怎樣區(qū)分B和D?_________________。(5)含B的體積分數(shù)為75%的水溶液可以作____________________。24、（12分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中非金屬性最強的是_______________（填元素符號）。（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___________（用化學式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為_______________（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取的方程式為____________________。（6）單質E與水反應的離子方程式為____________________。25、（12分）乙酸乙酯是一種非常重要的有機化工原料，可用作生產菠蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}:(1)乙醇、乙酸分子中的官能團名稱分別是_____、______。(2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有______(填序號)。①單位時間里，生成lmol乙酸乙能，同時生成lmol水②單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質的濃度不再變化(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。(4)184g乙醇和120g乙酸反應生成106g的乙酸乙酯，則該反應的產率是_____(保留三位有效數(shù)字)。(5)比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯有_____種結構。26、（10分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。27、（12分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。28、（14分）根據(jù)要求完成下列化學方程式或離子方程式。（1）工業(yè)用電解飽和食鹽水制氯氣的化學方程式為____________________。（2）向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水的離子方程式為_______________。（3）氯化鋁與過量NaOH溶液反應的離子方程式為____________________。（4）乙醇催化氧化制乙醛的化學方程式為____________________。29、（10分）氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_________(填圖中數(shù)字序號)。(2)下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是__________(填字母序號)。a.海洋中存在游離態(tài)的氮b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量(3)有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉化，將過程④的離子方程式補充完整：_____NH4++5O2==2NO2-+___H++______+_______(4)有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：溫度/℃樣本氨氮含量/mg[處理24h[]處理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是______，在最佳反應溫度時，48h內去除氨氮反應的平均速率是______________mg·L-1·h-1。(5)為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經處理后排放。圖是電解產物氧化工業(yè)廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。①陽極的電極反應式：____________________；②寫出電解產物氧化去除氨氮的離子方程式：____________；③若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，則處理后廢水的c(H+)將________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】測試卷分析：A．根據(jù)圖像可知反應物的總能量低于生成物的總能量，因此是吸熱反應，則形成產物C和D的化學鍵放出的總能量低于斷開反應物A和B的化學鍵所吸收的總能量，A錯誤；B．反應是副反應還是吸熱反應與反應條件沒有關系，B錯誤；C．反應物的總能量低于產物的總能量，C錯誤；D．該反應為吸熱反應，D正確，答案選D?？键c：考查反應熱的有關判斷2、C【答案解析】

A、根據(jù)物質的結構簡式可知X的化學式為C10H10O6，A正確；B、根據(jù)物質的結構簡式可知X分子中含有官能團為羥基、羧基和酯基，B正確；C、X分子中含有羧基及羥基，因此能和酸發(fā)生酯化反應，也能和醇發(fā)生酯化反應，C錯誤；D、在X的一個分子中含有一個酚羥基、一個醇羥基、一個羧基、一個酯基，醇羥基、酚羥基、羧基都可以與金屬鈉發(fā)生反應，所以1molX與足量的Na反應消耗的物質的量是3mol；在X的分子中只有羧基可以與NaHCO3溶液反應，所以1mol的X消耗NaHCO3的物質的量是1mol，D正確。答案選C。3、A【答案解析】

A、Zn與稀硫酸反應制取H2時，用Zn片代替Zn粉，減小反應物的接觸面積，反應速率減小，選項A符合；B、KC103的分解反應中，適當提高反應溫度，活化分子的百分數(shù)增多，有效碰撞的機率增大，反應速率加快，選項B不符合；C、H202的分解反應中，添加適量MnO2作催化劑，反應速率加快，選項C不符合；D、合成氨的反應中，增大體系的總壓強，化學反應速率加快，選項D不符合。答案選A。4、D【答案解析】A.A為固體，濃度固定不變，不能用其表示反應速率，故錯誤；B.物質的反應速率比等于化學計量數(shù)比，分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1故錯誤；C.不能計算某時刻的瞬時速率，故錯誤；D.反應隨著時間的進行，正反應速率逐漸減小，故正確。故選D?！敬鸢更c睛】在理解反應速率定義時需要注意計算的反應速率都為一段時間內的平均速率，而不是瞬時速率，且速率可以用反應物或生成物的濃度改變量表示，但固體或純液體因為濃度固定不變，不能表示速率。不管用哪種物質表示速率，可能數(shù)值不同，但含義相同，而且隨著反應的進行正反應速率減小，逆反應速率增大。5、B【答案解析】

A、向水中加入NaHSO4，溶液中氫離子濃度增大，平衡逆向移動，水的電離程度減小，A錯誤；B、加入KAl(SO4)2，Al3＋水解，水的電離程度增大，溶液呈酸性，B正確；C、加入NaHCO3，碳酸氫根水解，水的電離程度增大，溶液呈堿性，C錯誤；D、加入CH3COONa，醋酸根水解，水的電離程度增大，溶液呈堿性，D錯誤；答案選B。6、C【答案解析】

A.由圖中信息可知，電解食鹽水時，陽極生成氯酸鈉，陰極生成氫氣，所以a為氫氣；氯酸鈉與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化氯和氯氣，所以b為氯氣，A不正確；B.氯化鈉電解槽內每生成2mol氫氣，轉移4mole-，B不正確；C.ClO2發(fā)生器中發(fā)生的反應是：2ClO3-+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，電解時，陰極的電極反應式為ClO3-+2H++e-=ClO2↑+H2O，C正確；D.由C的分析可知，每生成1molClO2，消耗1molClO3-同時生成0.5molCl2，電解食鹽水時生成1molClO3-同時得到3molH2，為使a、b氣體恰好完全反應，3molH2應消耗3molCl2，理論上每生產1molClO2需要補3mol-0.5mol=2.5molCl2，在標況下其體積為56L，D不正確；本題選C。【答案點睛】本題考查了電解原理在實際化工生產中的應用，難度較大。解題的關鍵是能夠根據(jù)題意仔細分析各步的變化，分析總反應和電極反應，能對相關的反應進行定性和定量的分析。7、B【答案解析】分析：A．可由氫氧化亞鐵、氧氣和水反應生成；B．不能由化合反應生成；C．可由氧化鈣、二氧化硅反應生成；D．可由氯亞鐵、氯氣反應生成。詳解：A．氫氧化亞鐵和氧氣、水發(fā)生化合反應生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，A錯誤；B．氫氧化亞鐵不能由化合反應生成，B正確；C．氧化鈣、二氧化硅發(fā)生化合反應生成硅酸鈣，方程式為：CaO+SiO2CaSiO3，C錯誤；D．氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了元素化合物知識，明確物質的性質及化合反應的概念是解題的關鍵，A為易錯選項，注意注意相關基礎知識的積累。8、B【答案解析】

由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應?！绢}目詳解】A項、碳酸鈣分解的反應為吸熱反應，故A不符合題意；B項、鋁熱反應為放熱反應，故B符合題意；C項、八水合氫氧化鋇與氯化銨混合攪拌的反應為吸熱反應，故C不符合題意；D項、電解水的反應為吸熱反應，故D不符合題意。故選B。【答案點睛】本題考查常見的放熱反應和吸熱反應，常見的放熱反應有所有的燃燒反應、金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、鋁熱反應、多數(shù)的化合反應等；常見的吸熱反應：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應、水解反應、大多數(shù)的分解反應、以C、CO、H2作為還原劑的反應等。9、A【答案解析】分析：A、乙烯中含有碳碳雙鍵，根據(jù)乙烯的性質和反應特征分析判斷；B．根據(jù)油脂中含有碳、氫、氧三種元素分析判斷；C．根據(jù)分子式相同，結構不同的化合物，互為同分異構體分析判斷；D．根據(jù)乙烷和丙烯的分子式中含有的氫原子數(shù)分析判斷。詳解：A、乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，兩者的現(xiàn)象相似，但原理不同，故A錯誤；B．油脂中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質量守恒，可知燃燒后生成水和二氧化碳，故B正確；C．蔗糖與麥芽糖分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D．乙烷和丙烯分子中都含有6個氫原子，故1mol乙烷和丙烯的混合物中氫元素的物質的量為6mol，故完成燃燒生成的H2O為3mol，故D正確；故選A。10、D【答案解析】

極性共價鍵的是一般是由不同非金屬元素形成的共價鍵，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、單質碘的化學式為I2，只含有非極性共價鍵，故A不符合題意；B、氯化鎂為離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；C、溴化碘的化學式為KBr，只含有離子鍵，故C不符合題意；D、水的化學式為H2O，結構式為H－O－H，只含有極性共價鍵，故D符合題意；答案選D。11、A【答案解析】

等質量的烴燃燒時，含氫量越多，耗氧量越多，可以比較CxHy中的y/x的比值，比值越大，耗氧量越大。故選A。12、C【答案解析】

A.該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動，則氨氣的體積分數(shù)增大，并且壓強越大，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象不符，故A錯誤；B.因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應反應移動，則氮氣的轉化率降低，與圖象中轉化率增大不符，故B錯誤；C.反應平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率在不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；D.因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤。故選C。13、C【答案解析】

A.實驗室制取氨氣是加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物。加熱NH4Cl會產生NH3和HCl的混合氣體，故A錯誤；B.NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C.Cl2易和氫氧化鈉反應，所以實驗C可以形成“噴泉”實驗，故C正確；D.NO2能和水反應，所以不能用排水法收集NO2，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。14、B【答案解析】

A.生理鹽水是0.9%的NaCl濃液，選項A正確；B.純堿也叫蘇打,主要成分是Na2CO3，可用于清洗廚房用具的油污，選項B錯誤；C.夜晚回家時，發(fā)現(xiàn)家里天然氣泄漏，首先要開門開窗，使其通風，能防止爆炸，選項C正確；D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會導致氯氣中毒的離子反應為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，選項D正確；答案選B。15、C【答案解析】A、H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B、NH3中N原子和H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C、MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選C。16、C【答案解析】A．能設計成原電池的反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故A錯誤；B．燃料電池中原電池的兩極相同，可均為Pt電極，則原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，也可為金屬與非金屬電極，故B錯誤；C．能自發(fā)進行的氧化還原反應，且為放熱的反應都可設計成原電池，則理論上說，不能自發(fā)進行的氧化還原反應可設計成電解裝置發(fā)生，故C正確；D.原電池工作時，正極表面不一定有氣泡產生，如鐵-銅-硫酸銅原電池，正極上析出銅固體，故D錯誤；故選C。17、D【答案解析】分析：A.根據(jù)苯環(huán)上氫原子的種類以及含3個碳原子的烷基有兩種解答；B.與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物含有羧基，據(jù)此判斷；C.含有5個碳原子的飽和鏈烴是戊烷，據(jù)此解答；D.根據(jù)“-C2H3Cl2”有3種分析。詳解：A.甲苯苯環(huán)上的氫原子有3類，含有3個碳原子的烷基有兩種，即正丙基和異丙基，因此甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有3×2＝6種，A正確；B.分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物含有羧基，則結構滿足C5H11－COOH，戊烷有三種，相應的戊基有8種，則滿足該有機物的同分異構體有8種，B正確；C.含有5個碳原子的某飽和鏈烴是戊烷，如果是正戊烷，則其一氯取代物有3種，C正確；D.“-C2H3Cl2”有3種，分別是－CH2CHCl2、－CHClCH2Cl、－CCl2CH3，“對二甲苯”中苯環(huán)上的氫原子有1種，因此“對二甲苯”中苯環(huán)上的一個氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構體最多有3種，D錯誤。答案選D。18、B【答案解析】苯的二氯取代物有鄰、間、對三種同分異構體，硼氮苯也應該有這三種同分異構體，但考慮苯環(huán)上的六個碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是兩種不同的原子，所以間位上應有兩種不同的排列，所以一共有四種同分異構體，故選B。19、B【答案解析】蠶“絲”中含有的有機物是蛋白質，“淚”指的是液態(tài)石蠟，石蠟主要成分屬于烴類有機物。故B正確。20、D【答案解析】測試卷分析：v(H2)3=v(N考點：本題考查化學反應速率。21、B【答案解析】測試卷分析：乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據(jù)此可以鑒別乙烯和甲烷；乙酸能和氫氧化鈉溶液反應，但無明顯現(xiàn)象，不能鑒別乙醇和乙酸；苯和四氯化碳均不能溶于水，但苯的密度小于水的，四氯化碳的密度大于水的，可以鑒別；蛋白質灼燒能產生燒焦羽毛的氣味，據(jù)此可以鑒別棉花織品和羊毛織品，答案選D?？键c：考查物質鑒別的有關判斷點評：在進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。22、A【答案解析】分析：A.具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素；B.由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體；C.二者的結構不同；D.根據(jù)乙醇的結構判斷。詳解：A.和的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不是同一種核素，二者互為同位素，A錯誤；B.紅磷和白磷均是磷元素形成的不同單質，互為同素異形體，B正確；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質，前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者互為同分異構體，C正確；D.根據(jù)乙醇的結構簡式CH3CH2OH可判斷乙醇可看做是由乙基和羥基兩種基團組成的，D正確。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法消毒劑（或醫(yī)用酒精）【答案解析】

以A、B、D、F為突破口，結合合成路線中的信息進行分析求解?！绢}目詳解】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯；A與水反應可生成B，B、D是飲食中兩種常見的有機物，則B為乙醇，D可能乙酸；F是一種有香味的物質，F(xiàn)可能為酯；由圖中信息可知，B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍，則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯；以A為主要原料合成高分子化合物E，則E為聚乙烯。(1)A為乙烯，其結構式為。B為乙醇，其官能團的名稱為羥基。(2)反應①為乙醇的催化氧化反應，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應類型:氧化反應。反應②為酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應類型:酯化反應(或取代反應)。(3)乙酸有酸性，可以與金屬鈉反應生成氫氣，化學方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)實驗室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種，要注意根據(jù)兩者的性質差異尋找，如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒有，可以設計為；分別取待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇。(5)含乙醇的體積分數(shù)為75%的水溶液可以使蛋白質變性，故可作消毒劑（或醫(yī)用酒精）。【答案點睛】本題注重考查了常見重要有機物的經典轉化關系，要求學生在基礎年級要注意夯實基礎，掌握這些重要有機物的重要性質及其轉化關系，并能將其遷移到相似的情境，舉一反三，融會貫通。24、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【答案解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1，則E是Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，化學式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；(4)D的最高價氧化物的水化物是磷酸，化學式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)單質E是氯氣，氯氣和水反應生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。25、羥基羧基②④⑤飽和Na2CO3溶液蒸餾60.2%9【答案解析】分析：(1)根據(jù)官能團的結構分析判斷；(2)根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征分析解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變；(3)根據(jù)乙酸乙酯與乙醇、乙酸的性質的差別，結合分離和提純的原則分析解答；(4)根據(jù)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O進行計算即可；(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯的分子式為C5H10O2，根據(jù)酯的結構分析解答。詳解：(1)醇的官能團為羥基，乙醇中含有的官能團是羥基；羧酸的官能團是羧基，故乙酸中含有的官能團是羧基，故答案為羥基；羧基；(2)①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，反應都體現(xiàn)正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故不選；②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同時生成1mol乙酸，正逆反應速率相等，故選；③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，只要反應發(fā)生就符合這一關系，故不選；④正反應的速率與逆反應的速率相等，達平衡狀態(tài)，故選；⑤混合物中各物質的濃度不再變化，說明正反應的速率與逆反應的速率相等，達平衡狀態(tài)，故選；②④⑤。(3)加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，故答案為飽和碳酸鈉；蒸餾；(4)n(CH3COOH)==2moln(C2H5OH)==4mol，所以乙醇過量，應以乙酸計算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g，故該反應的產率為：×100%=60.2%，故答案為60.2%．(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯的分子式為C5H10O2，結構中含有—COO—，因為—C4H9有4種，則HCOOC4H9有4種；因為—C3H7有2種，則CH3COOC3H7有2種；CH3CH2COOCH2CH3；因為—C3H7有2種，則C3H7COOCH3有2種；共9種，故答案為9。點睛：本題綜合考查了乙酸乙酯的制備，涉及化學平衡狀態(tài)的判斷，物質的分離和提純、產率的計算、同分異構體的數(shù)目判斷等。本題的易錯點為(1)(5)，(1)中解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；(5)中書寫時要按照一定的順序書寫，防止多寫、漏寫。26、(1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【答案解析】

(1)工業(yè)上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，應加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產生Mg(OH)2，氫氧化鎂難溶于水，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑27、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內、外溫差大，會造成熱量損失相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關偏大【答案解析】

(1)為了加快酸堿中和反應，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2)為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏小；(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應，使中和熱更準確；當室溫低于10℃時進行實驗，內外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數(shù)據(jù)不準確；(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應，計算中和熱數(shù)據(jù)相等，因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應只生成1mol水時釋放的熱量，與酸堿用量無關；(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，氨水為弱電解質，電離時吸熱，導致釋放的熱量減少，計算中和熱的數(shù)值減少，焓變偏大；【答案點睛】測定中和熱時，使用的酸或堿稍過量，使堿或酸完全反應；進行誤差分析時，計算數(shù)值偏小，由于