2022年福建省莆田市成考專升本理科綜合自考預測試題(含答案)

2022年福建省莆田市成考專升本理科綜合自考預測試題(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.實驗室制取下列各組中的氣體，可用一種氣體發(fā)生裝置的是（）

A.HCl、Cl2、C2H4

B.C2H2、CO2、H2

C.CH4、O2、CO2

D.H2、CH4、C2H4

2.用中子轟擊鋁27，產生鈉24和X，鈉24具有放射性，它衰變后變成鎂24，則這里的X和鈉的衰變分別是（）

A.質子、α衰變B.電子、α衰變C.α粒子、β衰變D.正電子、β衰變

3.第

5

題

4.如圖所示，半徑均為R的兩個金屬球，今使兩球邊緣相距也為R，且使兩球帶上等量的異種電荷Q，設兩球間的庫侖力大小為F。則以下說法正確的是

5.X、Y、Z是周期表中三種相鄰的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族．這三種元素原子的最外電子層中電子數(shù)的總和是17，核內質子數(shù)的總和是31，則X、Y、Z三種元素是下列各組中的（）

A.N、O、SB.O、S、PC.O、F、ClD.C、Si、P

6.

7.光從甲介質射入乙介質，由圖可知（）

A.甲介質是光疏介質，乙是光密介質

B.入射角大于折射角

C.光在甲介質中的傳播速度較大

D.若乙為空氣，則甲的折射率為

8.下列各氣體，如果大量排放到空氣中，不會造成空氣污染的是（）A.A.一氧化碳B.二氧化氮C.二氧化硫D.氮氣

9.做過銀鏡反應后，要除去試管壁上附有的銀鏡，可使用的試劑是（）。

A.稀硝酸B.稀硫酸C.稀鹽酸D.碳酸鈉溶液10.把Zn粒加入0.1mol/L鹽酸中，若要加快產生H2的速率，可采取的方法是A.加入少量NaOH溶液

B.加入ZnO

C.滴加少量CuS04溶液

D.滴加MgCl2溶液

11.把氫氣和氧氣視為理想氣體，在質量和溫度都相同的情況下，它們的（）A.A.內能相同，分子的平均動能相同

B.內能不同，分子的平均動能相同

C.內能相同，分子的平均動能不同

D.內能不同，分子的平均動能不同

12.

13.

14.繩子的一端固定，另一端系著物體，使物體在水平面上做勻速圓周運動，當繩子突然斷開后，物體（）A.A.受向心力作用，向圓心運動

B.沿半徑方向背離圓心運動

C.由于慣性，沿切線方向運動

D.運動情況不明

15.

16.對于碳、硅、磷和硫元素，下列敘述中不確切的是（）

A.常溫下，它們的單質都呈固態(tài)B.它們常見的氧化物都是酸性氧化物C.它們都是短周期元素D.它們都是非金屬元素17.某元素的氫化物的分子式為RH4，其最高氧化物中含氧的質量分數(shù)為53%．又知該元素的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)．則該元素位于周期表的（）A.A.第二周期B.ⅡA族C.ⅣA族D.VIA族18.19.鋁與下列物質反應時不能放出氫氣的是（）A.A.稀硫酸B.濃硝酸C.濃燒堿溶液D.濃鹽酸

20.密閉容器中在一定條件下，下面的反應

達到平衡后，下列條件變化既能加快反應速率，又能使平衡向右移動的是（）

A.升溫B.加壓C.減壓D.降溫二、填空題(10題)21.用某強堿溶液分別中和體積與pH值都相同的某弱酸和某強酸溶液；中和該弱酸所需的強堿溶液的體積______中和該強酸所需體積。（填“大于”“等于”或“小于”）

22.

23.2，2-二甲基丁烷的-溴取代物有___________種．

24.如圖為一列沿x軸傳播的簡諧橫波的波形圖，已知這列波的周期為0.2s。這列波的波長為____m，波速為____m/s。

25.

26.500mLNa2SO4溶液中含有0.2mol的Na+，則Na2SO4溶液的物質的量濃度為______。

27.從距地面高為h1=1.25m處豎直向下拋出皮球，碰地后皮球跳起的高度h2=2.5m，不計空氣阻力，設球碰撞地面時無機械能損失U取10m/s2），則皮球下拋時的初速度大小是______m/s。

28.

29.PH=4的鹽酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液反應，反應所得溶液PH=7，鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積之比為__________。30.如圖所示，扶梯與水平面成37°，質量為m=50kg的人，站在扶梯上，隨扶梯一起向下做勻加速直線運動，人受到的支持力是重力的14/15，則電梯運動的加速度大小為______m/s2，人受到的摩擦力為______N。(g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8)三、計算題(10題)31.已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們的價層電子構型和元素符號。

32.質量為M的木板靜止在光滑水平地面上，一質量為m的物塊以水平速度滑上木板的左端。已知物塊和木板之間的動摩擦因數(shù)為物塊滑離木板時，物塊的速度為μ。重力加速度為。求此時(1)木板的速度；

(2)木板相對地面移動的距離。33.

34.某溫度下Na2SO4的飽和溶液20克，加入過量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求該溫度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶質質量分數(shù)。

35.(12分)如圖所示，在磁感應強度為0.5T的勻強磁場中，讓長為0.2m的金屬棒在金屬框上以5m/s的速度向右滑動。如果RAB=1/3Ω，R1=2Ω，R2=1Ω，其他導線上的電阻可以忽略不計，求：(1)在AB上產生的感應電動勢的大小;(2)通過金屬棒AB的電流是多大;(3)請在圖上標明通過金屬棒的電流方向。36.把17mL36.2%HCl溶液(密度1.18g·cm-3)用水稀釋至1L，稀釋后溶液的物質的量濃度是多少?若取稀釋后的溶液200mL跟足量的鋅粉反應，能生成多少升氫氣(標準狀況下)?

37.如圖所示，光滑1/4圓弧的半徑為0.8m，有一質量為1.0kg的物體自A點從靜止開始下滑到B點，然后沿水平面前進4.0m，到達C點停止。g取10m/s2，求：（1）物體到達B點時的速率。（2）在物體沿水平面運動的過程中摩擦力做的功。（3）物體與水平面間的動摩擦因數(shù)。

38.一物體從光滑斜面頂端由靜止開始自由下滑，斜面長為L，傾角為θ，若以斜面底端所在水平面為零勢能參考面，試求：（1）當物體的動能恰好等于其重力勢能時的速度。（2）當物體的重力勢能等于其動能的一半時的高度。

39.(11分)如圖，將開關S接a點時，通過電阻億的電流I1=2A。電源輸出功率W1=10W;當開關S接b點時，通過電阻R2的電流I2=1A，電源輸出功率W2=5.5W。求電源的電動勢E和內阻r。40.如圖，寬度為L的金屬框架abcd固定于水平面內，框架電阻可不計。一質量為m的金屬棒MN放置在框架上，金屬棒在兩導軌之間的電阻為R，與框架的動摩擦因數(shù)為μ。現(xiàn)沿垂直于框架平面加一勻強磁場，磁感應強度大小為B，方向垂直于紙面向里。當以恒力F水平向右拉金屬棒MN時，金屬棒最后勻速運動。已知金屬棒運動過程中與bc邊平行，且與導軌接觸良好，重力加速度為g。求金屬棒勻速運動時速度的大小。四、解答題(5題)41.

42.

43.計算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3濃度為1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

44.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計算這時電極反應的電極電勢是多少。

45.

參考答案

1.BCaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。C2H2、CO2、H2三種氣體的實驗室制法均為固+液反應，無需加熱，故可用同一種氣體發(fā)生裝置。

2.C

3.A

4.B兩個金屬球不能看做點電荷，由予異種電荷相互吸引，使兩者電荷的實際距離Z小于

5.A【解題指要】

(1)據(jù)題意，X、Y同周期，Y、Z同主族．

B選項中，O、S不是同周期；D選項中，C、Si也不是同周期，所以均不符合要求，可排除．A選項、C選項符合要求．

(2)據(jù)題意，X、Y、Z3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內質子數(shù)之和為31．

A選項：N、O、S，最外層電子數(shù)之和為5+6+6=17；質子數(shù)之和為7+8+16=31．

C選項：O、F、Cl，最外層電子數(shù)之和為6+7+7=20；質子數(shù)之和為8+9+17=34．

所以A選項正確．

解題過程中，原子序數(shù)和主族序數(shù)應記準確．原子序數(shù)即為質子數(shù)，主族序數(shù)即原子最外層電子數(shù)．

6.D

7.D入射角為i=45°，折射角為r=60°，可判斷甲為光密介質，乙為光疏介質，則光在甲介質中的傳播速度較?。蝗粢覟榭諝?，則甲的折射率為。

8.DCO有劇毒，能嚴重危害人體健康．人若吸入少量CO會感到頭痛，吸入較多量CO就會因缺乏氧氣而死亡．所以CO是大氣的主要污染物之一．NO2是一種有毒氣體，是造成光化學煙霧的主要因素．光化學煙霧刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡．NO2也是形成酸雨的原因之一．SO2也是一種有毒氣體，它對人體的直接危害是引起呼吸道疾病，嚴重時還會使人死亡．另外，空氣中的SO2在氧氣和水的共同作用下，會形成酸霧，進而形成酸雨．所以SO2是污染大氣的主要有害物質之一．N2是空氣的主要成分之一，在空氣中的含量達到78％之多，一般不會造成對大氣的污染．

9.A該小題考查了考生對銀的性質的掌握情況。【考試指導】金屬銀只與稀硝酸反應，與稀硫酸、稀鹽酸均不反應。

10.C

11.B

12.C

13.D

14.C

15.A

16.BC、Si、P、S均為非金屬元素，其單質常溫下均為固態(tài)，且都是短周期元素，但其常見的氧化物卻并非都是酸性氧化物，例如CO并非酸性氧化物。

17.C(1)要想知道元素在周期表中的位置，需知道元素的原子序數(shù)．由氫化物的分子式RH4可知，其最高價氧化物的分子式為RO2．設R的原子質量數(shù)為x，則

(2)因質子數(shù)等于中子數(shù)，所以該元素的質子數(shù)即原子序數(shù)為28÷2=14．其元素原子的電

18.D

19.B

20.B【解題指要】本題提出兩項要求：加快反應速率；使平衡向右移動．

(1)加快反應速率．根據(jù)影響反應速率的因素可知：升溫可使反應速率加快；對有氣體參加的反應，加壓也可使反應速率加快．當然，降溫、減壓就會使反應速率減慢．所以C、D選項可以排除．

(2)使平衡向右移動．根據(jù)化學方程式

可知正向反應為放熱反應，所以只有降溫時，才能使平衡向右移動．由此A選項也可排除．

另外，方程式中各物質均為氣態(tài)物質，且正向反應是氣體體積減小的方向，所以加壓可使平衡向右移動，即B選項正確．

21.大于溶液的pH值相同，只能說明兩種溶液的氫離子農度相同。強酸在溶液中完全電離，弱酸部分電離。當強酸溶液與弱酸溶液的pH值相同時，因在弱酸溶液中還存在大量的未電離的酸分子，它也可被強堿完全中和，所以弱酸的總物質的量遠大于強酸，則中和它需消耗的強堿的量也大。

22.

23.24.【答案】2、10

【解析】該小題主要考查考生對根據(jù)波動圖像的相鄰的波谷的距離讀出波長。已知周期和波長由公式v=λ/T求出波速的掌握情況。

【考試指導】由圖可知波長A=2m，則波速

25.

26.0.2mol/LNa2SO4溶液的物質的量為，所以Na2SO4溶液的物質的量濃度為=0.2mol/L。

27