原子核外電子排布的周期性

第二單元元素性質的遞變規(guī)律專題二原子結構與元素的性質原子核外電子排布的周期性1、什么是元素周期律？元素周期律是指元素性質隨核電荷數遞增發(fā)生周期性的遞變?！緩土暬仡櫋吭匦再|的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。2、元素周期律的實質是什么？原子結構元素性質元素在表中位置4、元素周期表中位、構、性三者關系如何？決定反映決定反映反映決定3、簡述元素周期表的結構。7橫18縱3長3短1不全7主（A）7副（B）零Ⅷ3（1）同一周期元素結構和性質具有一定的遞變性：從左到右原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；減小減弱增強減弱減弱增強增強增強（2）同一主族元素結構和性質具有一定的相似性和遞變性：同一主族，從上到下：原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；

增大增強增強增強減弱減弱減弱減弱主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外價電子排布最高正價最低負價化合價變化規(guī)律金屬性和非金屬性變化原子半徑的變化規(guī)律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正價:+1→+7;最低負價:-4→-1金屬性減弱非金屬性增強同周期從左到右半徑逐漸減小【小結】【交流與討論1】（1）同一周期元素原子的外圍電子排布呈現什么樣的變化規(guī)律？（2）同一主族元素原子的外圍電子排布呈現什么樣的變化規(guī)律？周期元素種類外圍電子排布最多可容納的外圍電子數ⅠA族0族121s11s222345683s13s23p6184s14s24p6185s15s25p6326s16s26p682s12s22p688888課本表2-51-6周期元素的外圍電子排布1、隨著原子序數的增加，元素原子的外圍電子排布呈現周期性的變化。每隔一定數目的元素，元素原子的外圍電子排布重復出現從ns1到ns2np6的周期性變化。（書本19頁）【結論】2、同一主族元素的原子外圍電子排布相同，不同的只是電子層數。稀有氣體元素、非金屬元素、過渡金屬元素（副族和Ⅷ族元素）原子的外圍電子排布有什么特點？【交流與討論2】原子序數21222324252627282930符號外圍電子排布第四四周周期期過過渡渡元元素素核核外外電電子子排排布布ScTiVCrMnFeCoNiCuZn3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2周期元素數目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素數目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素數目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素數目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素數目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－25d1－104f1－145d106s1－26S26p1－56S26p6按照照電電子子排排布布，，可可把把周周期期表表的的元元素素劃劃分分為為5個個區(qū)區(qū)：：s區(qū)區(qū)、、d區(qū)區(qū)、、ds區(qū)區(qū)、、p區(qū)區(qū)、、f區(qū)區(qū)。。劃分分區(qū)區(qū)的的依依據據是是什什么么？？s區(qū)區(qū)、、d區(qū)區(qū)、、ds區(qū)區(qū)、、p區(qū)區(qū)分分別別有有幾幾個個縱縱列列？？【想想一一想想】】依據據外外圍圍電電子子的的排排布布特特征征，，看看最后后一一個個電電子子填充充的的軌軌道道類類型型。。最后后1個個電電子子填填充充在在軌道道上上，，價價電電子子的的構構型型是是或，位位于于周周期期表表的的側，，包包括括和族，，它它們們都都是是，容容易易失失去去電電子子形形成成或價離離子子。。s區(qū)區(qū)元元素素nsns1ns2左ⅠAⅡA活潑潑金金屬屬+1+2最后1個電電子填填充在在軌道上上，價價電子子構型型是，位于于周期期表側，包包括族元素素。大大部分分為元素。。p區(qū)元元素npns2np1～6右ⅢA～～ⅦA、零零族非金屬屬s區(qū)和和p區(qū)區(qū)的共共同特特點是是：最最后1個電電子都都排布布在，除零族族外，最最外層電電子的總總數等于于該元素素的。除零族族外，s區(qū)和p區(qū)的元元素都是是主族元元素。最外層族序數它們的價價層電子子構型是是，最后1個電子子基本都都是填充充在軌道上，，位于長長周期的的中部。。這些元元素都是是，常有可可變化合合價，為為過渡元元素。它它包括族元素。。d區(qū)元素素(n－1)d1～9ns2(n－1)d金屬ⅢB～ⅧⅧ價層電子子構型是是，即次外外層d軌軌道是的，最外外層軌道道上有1～2個個電子。。它們既既不同于于s區(qū)，，也不同同于d區(qū)區(qū)，稱為為ds區(qū)區(qū)，它包包括族，處于于周期表表d區(qū)和和p區(qū)之之間。它們都是是，也屬過過渡元素素。ds區(qū)元元素(n－1)d10ns1～2充滿ⅠB和ⅡⅡB金屬最后1個個電子填填充在f軌道上，，價電子子構型是是：（n－2）f0～14ns2,或(n–2)f0～14、(n－1)d0～2ns2，它包括括鑭系和錒錒系元素（各各有14種元素））。f區(qū)元素素包括元素價電子排布元素分類s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡⅡA族ⅢA～零族族ⅢB～Ⅷ族族ⅠB、ⅡB族鑭系和和錒系系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns2(n－1)d10ns1～2（n－2））f0～14ns2各區(qū)元元素特特點：：活潑金屬大多為非金金屬過渡元素過渡元素小結過渡元素2、主族元素：：族序數=原原子的最外外層電子數數=價電子子數副族元素：：大多數族序序數=（n-1)d+ns的的電子數=價電子數數【規(guī)律總結結】1、周期數數=電子層層數ⅠB、ⅡB族序數=原子的最最外層電子子數【思考】為什么s區(qū)區(qū)、d區(qū)、、ds區(qū)的的元素都是是金屬(除H外)？s區(qū)、d區(qū)區(qū)、ds區(qū)區(qū)的元素最最外層電子子數為1-2個電子子，在反應應中易失去去，所以都都是金屬。。CD反饋練習習1、按電子的排排布，可把把周期表里里的元素劃劃分成5個個區(qū)，以下下元素屬于于p區(qū)的【【】】A.FeB.MgC.PD.La2、某元素原子子價電子構構型3d54s2，其應在【【】】A.第四周周期ⅡA族族B.第