2023年吉林省高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．測(cè)試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵2、在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是A． B． C． D．3、下列各組元素中，屬于同一周期的是A．H、NaB．Al、PC．O、ClD．Mg、F4、測(cè)得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8％，則此混合物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．56.4％ B．49.8％ C．45.4％ D．15.6％5、以下敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B．在NaCl中，除Na+和Cl-的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失D．離子化合物中不一定含金屬元素6、在0.1mol/LNH4Cl溶液中，離子濃度最大的是（）A．Cl? B．NH4+ C．H+ D．OH?7、下列關(guān)于堿金屬的說(shuō)法不正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)都是1B．單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而增大C．原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而增大D．單質(zhì)與氧氣都能反應(yīng)8、下列離子方程式正確的是()A．C12通入水中:C12+H2O==2H++C1-+ClO-B．用少量氨水吸收二氧化硫尾氣:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-C．硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．漂白粉溶液通入過(guò)量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO9、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是()A． B． C． D．10、美國(guó)的丹尼爾·諾切拉博士公布了自己團(tuán)隊(duì)研發(fā)的“人造樹葉”，它可以與燃料電池共同構(gòu)成一個(gè)新的發(fā)電裝置——太陽(yáng)能燃料電池,工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．太陽(yáng)能燃料電池的優(yōu)點(diǎn)為無(wú)論天氣如何,均能持續(xù)供應(yīng)電能,并且實(shí)現(xiàn)對(duì)環(huán)境的“零排放”B．圖A中塑料薄膜上部的反應(yīng)為2H++2e-H2↑C．圖B燃料電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)物為O2D．“人造樹葉”上發(fā)生的反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O211、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.2NAC．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-個(gè)數(shù)為NAD．在反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA12、下列化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是：A．N2的結(jié)構(gòu)式：N-N B．CO2的比例模型：C．氯化氫的電子式： D．乙烯的球棍模型：13、錫是排列在白金、黃金及銀后面的第四種貴金屬。錫(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Sn>SiB．氧化性：Sn>SiC．最高正價(jià)：Sn>SiD．穩(wěn)定性：SnH4>SiH414、一定溫度下，某容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．氨氣、氮?dú)狻錃獾臐舛认嗟?B．氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1∶3C．氨氣、氮?dú)狻錃獾臐舛炔蛔?D．恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變15、下列現(xiàn)象或事實(shí)能夠用相同的原理解釋的是A．NaOH、FeSO4在空氣中放置變質(zhì)B．氯水、AgI密封保存在棕色試劑瓶中C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．常溫下濃硝酸不能溶解Al和Au（金）16、下列選項(xiàng)中，所用試劑不能達(dá)到鑒別的目的的是A．用溴水鑒別苯和己烯 B．用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醛C．用金屬鈉鑒別乙醇和乙醛 D．用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C是地殼中含量最多的金屬元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；同周期中E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，回答下列問(wèn)題:(1)元素A在周期表中的位置是___________。(2)五種元素中金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號(hào))，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。(3)單質(zhì)D和單質(zhì)A在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)中所含的化學(xué)鍵___________(填“離子鍵“或“共價(jià)鍵”)。(4)A、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是_______(填離子符號(hào))。(5)C的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式___________。(6)B的氫化物與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體和堿溶液寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，若反應(yīng)過(guò)程中生成1mol可燃性氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。18、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空回答以下問(wèn)題：（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）元素①、②的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______________(用化學(xué)式表示，下同)。（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為________。（4）在③～⑦元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_________。（5）元素③的過(guò)氧化物的電子式為_________。（6）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是_____，用化學(xué)反應(yīng)方程式證明：______。19、實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑。(1)圖1是實(shí)驗(yàn)室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和______

(寫

化學(xué)式)，其制取反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應(yīng)選擇的裝置為_______，反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。①A中盛放的固體藥品是_________(填化學(xué)式)，裝置B中盛裝的液體試劑為_________。②裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質(zhì)正確的是_________(填字母編號(hào))。編號(hào)IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條③D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。④報(bào)紙報(bào)道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。請(qǐng)用離子方程式表示其原因:________。20、實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，測(cè)定裝置如圖所示(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過(guò)量O2燃燒，生成CO2和H2O，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)通入過(guò)量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學(xué)認(rèn)為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進(jìn)，該同學(xué)判斷的理由是___________________________；(3)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______________________________；(5)A可發(fā)生水解反應(yīng)，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_______________________________。21、Ⅰ.某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________________；（2）平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)___________；（3）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)，下同）。（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。（注：B,C,D均為無(wú)色物質(zhì)）Ⅲ.（1）鉛蓄電池是常見(jiàn)的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4,鉛蓄電池放電時(shí)，_______（填物質(zhì)名稱）做負(fù)極。放電過(guò)程中硫酸濃度由5mol/L下降到4mol/L，電解液體積為2L（反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì)），求放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。（2）有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入乙醇和氧氣而構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極：_____________正極：_____________

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】測(cè)試卷分析：A．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，B正確；C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正確；D．由同一種非金屬元素形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，則雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵，D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵和化合物的判斷2、D【答案解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)解答。詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過(guò)蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特點(diǎn)的角度去解答和判斷。3、B【答案解析】解：A．H、Na分別位于一、三周期，故A不選；B．Al、P均位于第三周期，故B選；C．O、Cl分別位于二、三周期，故C不選；D．Mg、F分別位于三、二周期，故D不選；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)等于周期數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．4、C【答案解析】

乙酸乙酯和乙酸的分子式中C與H的個(gè)數(shù)比是固定的，C：H=1:2，則質(zhì)量比是12:2=6:1，所以該混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是H的6倍，為7.8％×6=46.8%，所以O(shè)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1-7.8%-46.8%=45.4%，答案選C。5、C【答案解析】

A．鈉原子和氯原子通過(guò)得失電子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A正確；B．離子化合物中離子鍵存在靜電作用，靜電作用包含吸引力和排斥力，故B正確；C．離子鍵的形成過(guò)程中不一定有電子得失，如復(fù)分解反應(yīng)中離子鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D.離子化合物中不一定含金屬元素，例如銨鹽等，故D正確。答案選C。6、A【答案解析】

NH4Cl溶液中，銨根離子部分水解，則氯離子濃度大，水解顯酸性，則氫離子濃度大于氫氧根離子，且顯性離子大于隱性離子。【題目詳解】0.10mol/L的NH4Cl溶液中，Cl?不水解，NH4+離子部分水解，溶液呈酸性，且顯性離子大于隱性離子，則溶液中離子濃度大小為：c(Cl?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH?)，即濃度最大的離子是Cl?。答案選A。7、B【答案解析】

A、堿金屬的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=1，選項(xiàng)A正確；B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同主族元素從上而下原子序數(shù)增大，原子半徑依次增大，選項(xiàng)C正確；D、均為活潑的金屬，還原性強(qiáng)，單質(zhì)與氧氣都能反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查堿金屬的性質(zhì)，注意同主族元素從上而下性質(zhì)的遞變性，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，堿金屬元素的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而降低。8、B【答案解析】

A.C12通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，C12+H2O?H++C1-+HClO，故A錯(cuò)誤；B.用少量氨水吸收二氧化硫尾氣生成亞硫酸氫銨:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-，故B正確；C.硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D.漂白粉溶液通入過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈣和次氯酸:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故D錯(cuò)誤。9、B【答案解析】

A.表示氧原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，A正確；B.質(zhì)子數(shù)為11的是鈉，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.表示氯原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，C正確；D.表示氯離子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，D正確；答案選B。【答案點(diǎn)睛】原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。其中小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，注意原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。10、A【答案解析】

A．人造樹葉在太陽(yáng)能的作用下促進(jìn)水分解生成氧氣和氫氣構(gòu)成燃料電池，反應(yīng)生成的水再循環(huán)利用，實(shí)現(xiàn)對(duì)環(huán)境的“零排放”，故A正確；B．塑料薄膜上部在催化劑作用下把水變成氧氣和氫離子，其反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池中通O2的極為正極，通H2的極為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．“人造樹葉”上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，故D錯(cuò)誤；故答案為A。11、C【答案解析】

A、60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol，而丙醇中11條共價(jià)鍵，故1mol丙醇中含11NA條共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確，不符合題意；B、標(biāo)況下8.96L混合物的物質(zhì)的量為0.4mol，而1mol氫氣和1molCO燃燒時(shí)均消耗0.5mol氧氣，故0.4mol混合氣體燃燒消耗0.2mol氧氣，與兩者的比例無(wú)關(guān)，B項(xiàng)正確，不符合題意；C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D、反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O轉(zhuǎn)移6mol電子，消耗4mol氯氣。故當(dāng)消耗1mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移1.5mol電子，即1.5NA個(gè)，D項(xiàng)正確，不符合題意。

本題答案選C。12、D【答案解析】

A.N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，A錯(cuò)誤；B.碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，B錯(cuò)誤；C.氯化氫是共價(jià)化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D.乙烯的球棍模型為，D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生往往只從表面看滿足CO2是直線形結(jié)構(gòu)，但忽略了碳原子半徑和氧原子半徑的大小關(guān)系。13、A【答案解析】分析：A、同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大；B、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱；C、同主族元素最高正價(jià)相同；D、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱。詳解：A、同主族元素從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑從上到下逐漸增大，原子半徑：Sn>Si故A正確；B、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱，氧化性：Sn<Si，故B錯(cuò)誤；C、同主族元素最高正價(jià)相同，錫(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，硅位于周期表的第三周期第IVA族，最高正價(jià)均為+4價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性：SnH4<SiH4,故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵：把握元素的位置及性質(zhì)變化規(guī)律，把握元素金屬性、非金屬性比較即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)C，同主族元素有最高正價(jià)時(shí)，最高正價(jià)值相同．14、C【答案解析】

A、濃度保持不變才能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)濃度相等，不一定是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1∶3時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃?、氨氣濃度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D、恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度始終保持不變，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15、B【答案解析】NaOH吸收二氧化碳變質(zhì)、FeSO4被氧氣氧化變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；氯水中的次氯酸、AgI見(jiàn)光分解，所以需要密封保存在棕色試劑瓶中，故B正確；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色、乙烯與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色，故C錯(cuò)誤；常溫下濃硝酸不能溶解Al是因?yàn)殇X鈍化，常溫下濃硝酸不能溶解Au，是因?yàn)锳u是極不活潑金屬，故D錯(cuò)誤。16、B【答案解析】

A項(xiàng)、苯和溴水不反應(yīng)，己烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，能達(dá)到鑒別的目的，故A正確；B項(xiàng)、葡萄糖和乙醛都含有醛基，都能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能達(dá)到鑒別的目的，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙醇能和金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，乙醛和金屬鈉不反應(yīng)，能達(dá)到鑒別的目的，故C正確；D項(xiàng)、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，乙酸乙酯不能與碳酸鈉溶液反應(yīng),能達(dá)到鑒別的目的，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅥA族NaHCl共價(jià)鍵Cl-Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑6.02×1023或NA【答案解析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，C是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al元素；A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為O元素，B為Na元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則最外層為5個(gè)電子，D為P元素；同周期中E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，E為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)A為O元素，在周期表中位于第2周期ⅥA族，故答案為：第2周期ⅥA族；(2)同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，五種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na；同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：Na；HCl；(3)磷和氧氣在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)為P4O10，為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；(4)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，A、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是Cl-，故答案為：Cl-；(5)C為Al元素，氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(6)B的氫化物為NaH，NaH與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，反應(yīng)中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)和+1價(jià)變成0價(jià)，若反應(yīng)過(guò)程中生成1mol可燃性氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為6.02×1023或NA，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；6.02×1023或NA。18、HFHClO4KOHAl（OH）3離子鍵和共價(jià)鍵Al3+Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2【答案解析】

由元素在周期表中位置可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素?！绢}目詳解】（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為0族元素Ar元素，Ar原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，①為N元素、②為F元素，氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣，故答案為：HF；（3）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀；兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；離子鍵和共價(jià)鍵；（4）同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則③～⑦元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；（5）過(guò)氧化鈉為離子化合物，是由鈉離子和過(guò)氧根離子形成，電子式為，故答案為：；（6）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣能與溴化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案為：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OcMnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2OKMnO4(或KClO3)飽和食鹽水dCl2＋2Br－=Br2＋2Cl－分液漏斗Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O【答案解析】分析：裝置a是制備固液不加熱反應(yīng)的裝置，例如鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣；裝置b是制備固固加熱反應(yīng)的裝置，例如實(shí)驗(yàn)室制備氧氣和氨氣；裝置c是制備固固加熱反應(yīng)的裝置，例如實(shí)驗(yàn)室制備氯氣。（1）由上述分析可知裝置b是用于制備固固加熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣則是用這套裝置，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；采用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣必須加熱，所以應(yīng)選用裝置c，離子反應(yīng)方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；（2）①上圖為制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置，其中制備氣體裝置沒(méi)有加熱，因此選用的固體應(yīng)為KMnO4(或KClO3)；利用此反應(yīng)制備氯氣中混有HCl氣體，可采用飽和食鹽水除去混有的HCl氣體；②裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，I處為濕潤(rùn)布條，驗(yàn)證氯氣可使?jié)駶?rùn)的布條褪色，II再經(jīng)過(guò)干燥劑干燥氯氣，III驗(yàn)證干燥的氯氣能否使干燥布條褪色。D中發(fā)生置換反應(yīng)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，溴單質(zhì)經(jīng)分液漏斗流到錐形瓶中，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)。為了分離紫紅色溶液，還需用到分液漏斗，此操作過(guò)程為萃取。④鹽酸和次氯酸鈉生成有毒氣體氯氣，反應(yīng)方程式為Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察氯氣的制備及性質(zhì)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)室制備氯氣使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，也可采用KMnO4(或KClO3)與濃鹽酸不加熱條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，采用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，采用無(wú)水氯化鈣等干燥劑除去水蒸氣。氯氣可以漂白濕潤(rùn)的有色布條，是因?yàn)槁葰馊苡谒纱温人?，次氯酸具有漂白性，所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色。20、使有機(jī)物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾能確定；如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【答案解析】

（1）燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，要通入過(guò)量O2使有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機(jī)物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機(jī)物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾，因此該套裝置需要改進(jìn)，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾；（3）通過(guò)濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中氫的質(zhì)量，通過(guò)堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中碳的質(zhì)量，再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.9g，可計(jì)算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g，n（C）=n（CO2）=26.4g44g/mol=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機(jī)物的質(zhì)量為17.1g，所以有機(jī)物中氧的質(zhì)量為8.79g，n（O）=8.79g16g/mol=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即實(shí)驗(yàn)式為C12H22O11，A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22（5）A可發(fā)生水解反應(yīng)，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A為蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案為：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。21、0.01mol/(L·min)相等變大7：5①③④⑤②④鉛2C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【答案解析】Ⅰ．分析：(1)根據(jù)化反應(yīng)速率v=?c?t來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率;

(2)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=mn,混合氣體密度ρ=mV來(lái)判斷詳解:(1)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率v=0.2mol10L2min=0.01mol/(L?min),因此，本題正確答案是:0.01mol/(L?min);

(2)混合氣體密度ρ=mV,從開始到平衡,質(zhì)量是守恒的,體積是不變的,所以密度始終不變,混