九年級(jí)化學(xué)：第10章課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)課件人教版

第十單元酸和堿課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)第一課時(shí)第十單元酸和堿課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)1復(fù)習(xí)：

一、常見的酸HCl：1.有刺激性氣味、易揮發(fā)液體2.敞口放置在空氣中有白霧（霧、煙）H2SO4（濃）

：

1.無色、粘稠狀液體2.吸水性----干燥劑（物理變化）3.脫水性----化學(xué)變化4.稀釋：將硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并不斷攪拌復(fù)習(xí)：一、常見的酸2二、酸的化學(xué)性質(zhì)

1.與指示劑作用（紫色石蕊、酚酞）2.與金屬反應(yīng)（除鉀、鈉、鈣外H以前的金屬）

3.與金屬氧化物反應(yīng)（CuO、Fe2O3、Al2O3等）

4.與某些鹽反應(yīng)（Na2CO3CaCO3等）九年級(jí)化學(xué)：第10章課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)課件人教版3三、生活中常見的堿NaOH1.白色固體、易溶于水、溶解時(shí)放熱2.在空氣中易吸水潮解——干燥劑

3.俗名火堿、燒堿、苛性鈉Ca（OH）21.俗稱熟石灰、消石灰2.制得生石灰（CaO）與水反應(yīng)（反應(yīng)放出大量的熱，可以使水沸騰）三、生活中常見的堿4四、堿的化學(xué)性質(zhì)1.與指示劑反應(yīng)（石蕊、酚酞）2.與非金屬氧化物反應(yīng)（CO2、SO3）五、酸和堿的腐蝕性濃硫酸---皮膚：先用抹布擦、再用大量水沖洗最后涂NaHCO3眼睛：直接用大量的水清洗稀硫酸----直接用大量水清洗堿-------皮膚:用大量水清洗，后涂硼酸眼睛：大量水清洗四、堿的化學(xué)性質(zhì)5中性堿變紅紫色變藍(lán)不變色不變色變紅色酸堿指示劑：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，簡稱指示劑?？梢远ㄐ缘臏y量溶液的酸堿性。酸中性堿變紅紫色6同學(xué)們有這樣的經(jīng)歷嗎?蜜蜂蟄傷蚊子叮咬蚊蟲叮咬時(shí)，在蚊子的口器中分泌出一種有機(jī)酸--蟻酸，在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。

為什么？顯堿性

同學(xué)們有這樣的經(jīng)歷嗎?蜜蜂蟄傷蚊子叮咬蚊蟲叮咬時(shí)，在蚊子7實(shí)驗(yàn)10-9提出問題:酸與堿之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎?作出假設(shè):會(huì)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合觀察現(xiàn)象:②氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶液變紅,逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失得出結(jié)論:稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應(yīng)②借助指示劑,如先在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸①無明顯現(xiàn)象該反應(yīng)放熱實(shí)驗(yàn)10-9提出問題:酸與堿之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎?作出假設(shè):會(huì)反8討論：1.為什么要加入酚酞指示劑？

借以判斷反應(yīng)有無發(fā)生2.什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色3.能否成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象?

可以溶液由藍(lán)色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色實(shí)驗(yàn)10-9討論：1.為什么要加入酚酞指示劑？實(shí)驗(yàn)10-99為什么NaOH+HCl反應(yīng)?生成什么?反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?重新組合微觀世界HCl+NaOHNaCl+H2O氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水的過程。為什么NaOH+HCl反應(yīng)?生成什么?反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生10練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O思考：這三種物質(zhì)在組成上有什么共同點(diǎn)？練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式2KOH+H2SO4==11鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸+堿→鹽+水鹽：由金屬離子和酸根離子12HCl+NaOHNaCl+H2OHCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O22中和反應(yīng)

鹽酸堿水++由金屬離子和酸根離子構(gòu)成HCl+NaOHNaCl+H2OHCl+13中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):+中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):+14你認(rèn)為判斷一個(gè)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？舉例說明。討論反應(yīng)物必須是

酸與堿生成物必須是鹽和水例：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O你認(rèn)為判斷一個(gè)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？舉例說明。討論15練一練1.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2↑B.CuO+2HClCuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OD.AgNO3+HClAgCl↓+HNO3C練一練1.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是()C16拓展實(shí)驗(yàn)稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀逐漸溶解消失,溶液變成藍(lán)色方程式:H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O反思:對于無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng),通常要借助指示劑來幫助判斷反應(yīng)的發(fā)生氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)制得拓展實(shí)驗(yàn)稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀逐漸溶解消失,溶液17例：下列各組物質(zhì)通常借助指示劑才能證明是否反應(yīng)的是()A.氫氧化銅和稀鹽酸B.石灰石和稀鹽酸C.氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)D.燒堿和稀硫酸D例：下列各組物質(zhì)通常借助指示劑才能證明是否反應(yīng)的是(18植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和。1.改變土壤的酸堿性

可以：CaO+H2O==Ca(OH)2植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥19你會(huì)處理廢水嗎？

某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。你能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O2.處理工廠的廢水你會(huì)處理廢水嗎？某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等20胃藥膠囊的主要成分你知道它的作用嗎？胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫出化學(xué)方程式嗎？3.用于醫(yī)藥胃藥膠囊的主要成分你知道它的作用嗎？胃酸的主要成分是鹽酸氫氧21化學(xué)與健康

人體酸堿性決定健康

血液是人體最重要、量最多的體液，健康血液的pH值呈弱堿性，如果血液的pH值低于7.30，人體就處在亞健康狀態(tài)，極有可能得各種嚴(yán)重疾病――心腦血管病、骨質(zhì)疏松、腎結(jié)石、關(guān)節(jié)炎、痛風(fēng)、高血壓、癌癥、高脂血癥等等――人體的酸化是百病之源?？茖W(xué)表明，食用堿性食物可以使體液趨堿，而酸性食物則可以使體液變酸。飲食的酸堿不能以口味的酸和澀來區(qū)分，而是主要看食物中所含的堿性元素、酸性元素和有機(jī)酸在人體內(nèi)代謝后的結(jié)果。比如酸醋，經(jīng)過人體的吸收代謝之后，對人體體液的貢獻(xiàn)呈堿性，因此它其實(shí)是堿性食品。酸味的水果也同樣是堿性食品。通常來講，絕大部分的水果、蔬菜都是堿性食品，絕大多數(shù)肉類、精細(xì)加工的食品都酸性食品。合理的酸堿飲食的攝入比應(yīng)該為1:3。但現(xiàn)代人攝入的酸性食品過多，導(dǎo)致了亞健康人群的大量增加。化學(xué)與健康人體酸堿性決定健康22科學(xué)小知識(shí)

酸性食品蛋黃、甜點(diǎn)、白糖、金槍魚、比目魚、火腿、雞肉、豬肉、牛肉、面包、小麥白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、蔥

堿性食品葡萄、海帶、柑橘、柿子、黃瓜、胡蘿卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、檸檬、菠菜、紅豆、蘋果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆

科學(xué)小知識(shí)酸性食品堿性食品23溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：

表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：表24三．溶液酸堿度的表示法——pH1．溶液酸堿度：溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。2．溶液酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0～14之間。三．溶液酸堿度的表示法——pH1．溶液酸堿度：溶液的酸堿性25滴入石蕊試液仍紫色，滴入無色酚酞仍無色。4．測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。

測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。

3．pH＜7；溶液呈酸性數(shù)值越小酸性越強(qiáng)滴入石蕊試液變紅色，滴入無色酚酞仍無色。pH＞7；溶液呈堿性數(shù)值越大堿性越強(qiáng)滴入石蕊試液變藍(lán)色，滴入無色酚酞變紅色。pH＝7；溶液呈中性滴入石蕊試液仍紫色，滴入無色酚酞仍無色。4．測定pH最簡便的26PH試紙的正確使用方法:

測PH值時(shí)，用玻璃棒蘸取試液，然后在試紙的中間點(diǎn)一下，迅速與比色卡對比，讀出PH值。1、不能直接把試紙浸入試液，否則會(huì)污染試液。注意：2、不能先用蒸餾水濕潤PH試紙，否則會(huì)稀釋試液的濃度，測出來的PH值就不準(zhǔn)確。

3、用PH試紙測定PH值時(shí)，得到的結(jié)果一定是整數(shù)PH試紙的正確使用方法:測PH值時(shí)，275．改變酸堿度強(qiáng)弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液⑵使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水5．改變酸堿度強(qiáng)弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶28練一練：

1．向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成_______色，pH_____7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色里，pH_____7；繼續(xù)滴鹽酸，pH_____7。2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈______色。如果要使試管里溶液的pH升高，可以采取________________的方法。紅大于等于小于無加入堿溶液或加水稀釋練一練：2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量該溶液加296．了解溶液的酸堿度有重要的意義。

⑴化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；

⑵在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；

⑶測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空氣的污染情況；

⑷測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。6．了解溶液的酸堿度有重要的意義。⑴化工生30人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍***人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍***31⑸溶液酸堿度對頭發(fā)的影響

討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？

答：堿性物質(zhì)對頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應(yīng)選接近中性的，不要選堿性大的洗發(fā)液。然后再用微酸性的護(hù)發(fā)素來保護(hù)頭發(fā)。光澤好較好正常不好很不好難較難易很易正常⑸溶液酸堿度對頭發(fā)的影響討論：溶液的酸堿度對頭32⑴測定幾種酸或堿的稀溶液的pH⑵測定生活中一些物質(zhì)的pH，說明它們的酸堿性。

⑴測定幾種酸或堿的稀溶液的pH⑵測定生活中一些物質(zhì)的pH，33復(fù)習(xí)鞏固：1．酸雨是指pH()A．小于5．6的降水B．等于5．6的降水C．大于5．6的降水D．小于7的降水

2．某同學(xué)從資料上獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊溶液的性質(zhì)。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有這種性質(zhì)，應(yīng)把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質(zhì)進(jìn)行觀察()A．食醋、堿性肥皂水B．食醋、酸奶C．糖水、酸奶D．食醋、食鹽水

A酸性堿性A都是酸性中性酸性酸性中性復(fù)習(xí)鞏固：2．某同學(xué)從資料上獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出34復(fù)習(xí)鞏固：3．某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(jì)(測pH的儀器)每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：⑴所降雨水是否為酸雨？在測定的時(shí)間內(nèi)，雨水的酸性是增強(qiáng)還是減弱？⑵經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠(生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2)和一個(gè)電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什么措施？pH值都小于5.6,所以是酸雨。pH值在減小，所以酸性增強(qiáng)。硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后排放。減少化石燃料(如煤)的使用，使用清潔能源。復(fù)習(xí)鞏固：3．某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨35復(fù)習(xí)鞏固：4．某工廠化驗(yàn)室用5%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4多少克？(課本第8題)

解：氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×5%=2g

設(shè)2g氫氧化鈉恰好能中和的硫酸的質(zhì)量X

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

8098

2gX2g8098X2.45gX98×2g80

答：這一石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)量為2.45g復(fù)習(xí)鞏固：4．某工廠化驗(yàn)室用5%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油36復(fù)習(xí)鞏固：5．將給出物質(zhì)按指定要求用序號(hào)排列:⑴a．食醋b．蒸餾水c．石灰水pH由大到小_______________。⑵a．氫氣b．二氧化碳c．空氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度由大到小_____________。⑶a．食鹽b．碳酸鈣c．氫氧化鈣室溫時(shí)溶解度由大到小_______________。⑷a．HNO3b．NH3c．N2

N元素的化合價(jià)由高到低_____________。

c＞b＞ab＞c＞aa＞c＞ba＞c＞b＜7＝7＞7相對分子質(zhì)量24429易溶難溶微溶+5－30復(fù)習(xí)鞏固：c＞b＞ab＞c＞aa＞c＞ba＞c＞b＜737復(fù)習(xí)鞏固：6．請你從下列所給藥品中，選擇合適的物質(zhì)，用兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，硫酸有剩余。請將有關(guān)內(nèi)容填在下表中。所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、銅粉、碳酸鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末

取少量反應(yīng)后的溶液一試管中，滴入2滴紫色石蕊試液

溶液呈紅色

取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入少量鐵粉鐵粉溶解,有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色

復(fù)習(xí)鞏固：取少量反應(yīng)后的溶液一試管中，滴入2滴紫色石蕊試液38第十單元酸和堿課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)第一課時(shí)第十單元酸和堿課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)39復(fù)習(xí)：

一、常見的酸HCl：1.有刺激性氣味、易揮發(fā)液體2.敞口放置在空氣中有白霧（霧、煙）H2SO4（濃）

：

1.無色、粘稠狀液體2.吸水性----干燥劑（物理變化）3.脫水性----化學(xué)變化4.稀釋：將硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并不斷攪拌復(fù)習(xí)：一、常見的酸40二、酸的化學(xué)性質(zhì)

1.與指示劑作用（紫色石蕊、酚酞）2.與金屬反應(yīng)（除鉀、鈉、鈣外H以前的金屬）

3.與金屬氧化物反應(yīng)（CuO、Fe2O3、Al2O3等）

4.與某些鹽反應(yīng)（Na2CO3CaCO3等）九年級(jí)化學(xué)：第10章課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)課件人教版41三、生活中常見的堿NaOH1.白色固體、易溶于水、溶解時(shí)放熱2.在空氣中易吸水潮解——干燥劑

3.俗名火堿、燒堿、苛性鈉Ca（OH）21.俗稱熟石灰、消石灰2.制得生石灰（CaO）與水反應(yīng)（反應(yīng)放出大量的熱，可以使水沸騰）三、生活中常見的堿42四、堿的化學(xué)性質(zhì)1.與指示劑反應(yīng)（石蕊、酚酞）2.與非金屬氧化物反應(yīng)（CO2、SO3）五、酸和堿的腐蝕性濃硫酸---皮膚：先用抹布擦、再用大量水沖洗最后涂NaHCO3眼睛：直接用大量的水清洗稀硫酸----直接用大量水清洗堿-------皮膚:用大量水清洗，后涂硼酸眼睛：大量水清洗四、堿的化學(xué)性質(zhì)43中性堿變紅紫色變藍(lán)不變色不變色變紅色酸堿指示劑：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，簡稱指示劑。可以定性的測量溶液的酸堿性。酸中性堿變紅紫色44同學(xué)們有這樣的經(jīng)歷嗎?蜜蜂蟄傷蚊子叮咬蚊蟲叮咬時(shí)，在蚊子的口器中分泌出一種有機(jī)酸--蟻酸，在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。

為什么？顯堿性

同學(xué)們有這樣的經(jīng)歷嗎?蜜蜂蟄傷蚊子叮咬蚊蟲叮咬時(shí)，在蚊子45實(shí)驗(yàn)10-9提出問題:酸與堿之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎?作出假設(shè):會(huì)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合觀察現(xiàn)象:②氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶液變紅,逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失得出結(jié)論:稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應(yīng)②借助指示劑,如先在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸①無明顯現(xiàn)象該反應(yīng)放熱實(shí)驗(yàn)10-9提出問題:酸與堿之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎?作出假設(shè):會(huì)反46討論：1.為什么要加入酚酞指示劑？

借以判斷反應(yīng)有無發(fā)生2.什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色3.能否成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象?

可以溶液由藍(lán)色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色實(shí)驗(yàn)10-9討論：1.為什么要加入酚酞指示劑？實(shí)驗(yàn)10-947為什么NaOH+HCl反應(yīng)?生成什么?反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?重新組合微觀世界HCl+NaOHNaCl+H2O氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水的過程。為什么NaOH+HCl反應(yīng)?生成什么?反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生48練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O思考：這三種物質(zhì)在組成上有什么共同點(diǎn)？練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式2KOH+H2SO4==49鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸+堿→鹽+水鹽：由金屬離子和酸根離子50HCl+NaOHNaCl+H2OHCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O22中和反應(yīng)

鹽酸堿水++由金屬離子和酸根離子構(gòu)成HCl+NaOHNaCl+H2OHCl+51中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):+中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):+52你認(rèn)為判斷一個(gè)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？舉例說明。討論反應(yīng)物必須是

酸與堿生成物必須是鹽和水例：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O你認(rèn)為判斷一個(gè)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？舉例說明。討論53練一練1.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2↑B.CuO+2HClCuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OD.AgNO3+HClAgCl↓+HNO3C練一練1.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是()C54拓展實(shí)驗(yàn)稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀逐漸溶解消失,溶液變成藍(lán)色方程式:H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O反思:對于無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng),通常要借助指示劑來幫助判斷反應(yīng)的發(fā)生氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)制得拓展實(shí)驗(yàn)稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀逐漸溶解消失,溶液55例：下列各組物質(zhì)通常借助指示劑才能證明是否反應(yīng)的是()A.氫氧化銅和稀鹽酸B.石灰石和稀鹽酸C.氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)D.燒堿和稀硫酸D例：下列各組物質(zhì)通常借助指示劑才能證明是否反應(yīng)的是(56植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和。1.改變土壤的酸堿性

可以：CaO+H2O==Ca(OH)2植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥57你會(huì)處理廢水嗎？

某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。你能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O2.處理工廠的廢水你會(huì)處理廢水嗎？某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等58胃藥膠囊的主要成分你知道它的作用嗎？胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫出化學(xué)方程式嗎？3.用于醫(yī)藥胃藥膠囊的主要成分你知道它的作用嗎？胃酸的主要成分是鹽酸氫氧59化學(xué)與健康

人體酸堿性決定健康

血液是人體最重要、量最多的體液，健康血液的pH值呈弱堿性，如果血液的pH值低于7.30，人體就處在亞健康狀態(tài)，極有可能得各種嚴(yán)重疾病――心腦血管病、骨質(zhì)疏松、腎結(jié)石、關(guān)節(jié)炎、痛風(fēng)、高血壓、癌癥、高脂血癥等等――人體的酸化是百病之源。科學(xué)表明，食用堿性食物可以使體液趨堿，而酸性食物則可以使體液變酸。飲食的酸堿不能以口味的酸和澀來區(qū)分，而是主要看食物中所含的堿性元素、酸性元素和有機(jī)酸在人體內(nèi)代謝后的結(jié)果。比如酸醋，經(jīng)過人體的吸收代謝之后，對人體體液的貢獻(xiàn)呈堿性，因此它其實(shí)是堿性食品。酸味的水果也同樣是堿性食品。通常來講，絕大部分的水果、蔬菜都是堿性食品，絕大多數(shù)肉類、精細(xì)加工的食品都酸性食品。合理的酸堿飲食的攝入比應(yīng)該為1:3。但現(xiàn)代人攝入的酸性食品過多，導(dǎo)致了亞健康人群的大量增加?；瘜W(xué)與健康人體酸堿性決定健康60科學(xué)小知識(shí)

酸性食品蛋黃、甜點(diǎn)、白糖、金槍魚、比目魚、火腿、雞肉、豬肉、牛肉、面包、小麥白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、蔥

堿性食品葡萄、海帶、柑橘、柿子、黃瓜、胡蘿卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、檸檬、菠菜、紅豆、蘋果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆

科學(xué)小知識(shí)酸性食品堿性食品61溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：

表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：表62三．溶液酸堿度的表示法——pH1．溶液酸堿度：溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。2．溶液酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0～14之間。三．溶液酸堿度的表示法——pH1．溶液酸堿度：溶液的酸堿性63滴入石蕊試液仍紫色，滴入無色酚酞仍無色。4．測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。

測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。

3．pH＜7；溶液呈酸性數(shù)值越小酸性越強(qiáng)滴入石蕊試液變紅色，滴入無色酚酞仍無色。pH＞7；溶液呈堿性數(shù)值越大堿性越強(qiáng)滴入石蕊試液變藍(lán)色，滴入無色酚酞變紅色。pH＝7；溶液呈中性滴入石蕊試液仍紫色，滴入無色酚酞仍無色。4．測定pH最簡便的64PH試紙的正確使用方法:

測PH值時(shí)，用玻璃棒蘸取試液，然后在試紙的中間點(diǎn)一下，迅速與比色卡對比，讀出PH值。1、不能直接把試紙浸入試液，否則會(huì)污染試液。注意：2、不能先用蒸餾水濕潤PH試紙，否則會(huì)稀釋試液的濃度，測出來的PH值就不準(zhǔn)確。

3、用PH試紙測定PH值時(shí)，得到的結(jié)果一定是整數(shù)PH試紙的正確使用方法:測PH值時(shí)，655．改變酸堿度強(qiáng)弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液⑵使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水5．改變酸堿度強(qiáng)弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶66練一練：

1．向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成_______色，pH_____7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色里，pH_____7；繼續(xù)滴鹽酸，pH_____7。2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈______色。如果要使試管里溶液的pH升高，可以采取________________的方法。紅大于等于小于無加入堿溶液或加水稀釋練一練：2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量該溶液加676．了解溶液的酸堿度有重要的意義。

⑴化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；

⑵在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；

⑶測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空氣的污染情況；

⑷測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。6．了解溶液的酸堿度有重要的意義。⑴化工生68人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍***人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍***69⑸溶液酸堿度對頭發(fā)的影響

討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？

答：堿性物質(zhì)對頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應(yīng)選接近中性的，不要選堿性大的洗發(fā)液。然后再用微酸性的護(hù)發(fā)素來保護(hù)頭發(fā)。光澤好較好正常不好很不好難較難易很易正常⑸溶液酸堿度對頭發(fā)的影響討論：溶液的酸堿度對頭70⑴測定幾種酸或堿的稀溶液的pH⑵測定生活中一些物質(zhì)的pH，說明它們的酸堿性。

⑴測定幾種酸或堿的稀溶液的pH⑵測定生活中一些物質(zhì)的pH，71復(fù)習(xí)鞏固：1．酸雨是指pH()A．小于5．6的降水B．等于5．6的降水C．大于5．6的降水D．小于7的降水

2．某同學(xué)從資料上獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊溶液的性質(zhì)。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有這種性質(zhì)，應(yīng)把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質(zhì)進(jìn)行觀察