2019年高考化學(xué)分類(lèi)題庫(kù)【考點(diǎn)22】化學(xué)與技術(shù)(選修2)

考點(diǎn)22化學(xué)與技術(shù)(選修2)非選擇題(2018?全國(guó)卷1?36)［化學(xué)一一選修2:化學(xué)與技術(shù)］氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下:烘干①②③濃縮、離心分離④濾液⑤⑥⑦|氯化亞銅產(chǎn)品I?烘干①②③濃縮、離心分離④濾液⑤⑥⑦|氯化亞銅產(chǎn)品I?回收硫酸饌硝酸錢(qián)、水、硫酸亞硫酸錢(qián).氯化錢(qián)乙單海綿銅尿和麗泌I歯卜顧陣麗啓彘回答下列問(wèn)題:⑴步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是,溶解溫度應(yīng)控制在60?70°C,原因TOC\o"1-5"\h\z是。寫(xiě)出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式。步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是(寫(xiě)名稱(chēng))。上述工藝中，步驟⑥不能省略,理由是—步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有(填字母)。()分餾塔B.離心機(jī)C.反應(yīng)釜D.框式壓濾機(jī)準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol?Lt的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K”Cr2O7溶液bmL,反應(yīng)中Cr^_被還原為Cr2Cw++S二i+2Cl-+H0—2CuCl/+S二~2Cw++S二i+2Cl-+H0—2CuCl/+S二~+2H+2硫酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化B、D(6)0.597ab/mX100%(2018?全國(guó)卷11?36)【化學(xué)一一選修2:化學(xué)與技術(shù)】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：2272272為?！窘馕觥?1)反應(yīng)中銅被氧化為二價(jià)銅離子，所以氧化產(chǎn)物為銅離子。溫度太低反應(yīng)太慢，溫度太高銨鹽會(huì)分解,所以反應(yīng)控制在60~70°C。反應(yīng)③中二價(jià)銅離子氧化亞硫酸根，生成硫酸根和氯化亞銅：2Cw++SO§一+2Cl-+H20—2CuCl|+^■+2H+。因?yàn)楫a(chǎn)物為硫酸銨，為了不增加雜質(zhì)，用硫酸酸洗最好。CuCl難溶于醇，在潮濕空氣中易水解氧化，所以醇洗可以除去其表面水分，防止其水解氧化。分餾塔是用于分離互溶液體的設(shè)備，離心機(jī)可利用離心力使液體中的固體沉降，達(dá)到固液分離的目的，反應(yīng)釜為發(fā)生反應(yīng)的設(shè)備，框式壓濾機(jī)可以使物料中的水通過(guò)擠壓而排出，達(dá)到固液分離的目的;⑹根據(jù)題意,CuCl與KCrO發(fā)生氧化還原反應(yīng),KCrO被還原為g+,則bmLamol?L-】KCrO溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí),227227227轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是abX10-3X2X3mol=6abX10-3mol,Cu+會(huì)被氧化為Cu2+,根據(jù)得失電子守恒,CuCl的物質(zhì)的量是6abX10-3mol,則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(6abX10-3molX99.5g?mol-i)/mgX100%=0.597ab/mX100%。答案：(1)CuS04(或Cu2+)溫度低溶解速度慢、溫度過(guò)高銨鹽分解4相關(guān)化合物的物理常數(shù)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度(g?cm-3)沸點(diǎn)/C異丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列問(wèn)題:TOC\o"1-5"\h\z在反應(yīng)器A中通入的X是。反應(yīng)①和②分別在裝置和中進(jìn)行(填裝置符號(hào))。在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是—優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是。反應(yīng)②為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)溫度應(yīng)控制在50?60°C，溫度過(guò)高的安全隱患是。⑸中和釜D中加入的Z最適宜的是(填標(biāo)號(hào)。已知苯酚是一種弱酸)a.NaOHb.Ca^c.NaHCO3d.CaO蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為和,判斷的依據(jù)是。用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：結(jié)合流程圖判斷反應(yīng)在哪個(gè)容器中進(jìn)行;結(jié)合反應(yīng)的條件和產(chǎn)物判斷流程的優(yōu)劣?！窘馕觥?1)異丙苯被氧氣氧化為異丙苯過(guò)氧化氫，異丙苯過(guò)氧化氫在酸性溶液中分解得到苯酚和丙酮，所以反應(yīng)器A中通入的是氧氣。根據(jù)流程圖可知反應(yīng)①和②分別在裝置A、C中進(jìn)行。異丙苯過(guò)氧化氫在酸性溶液中分解，所以濃硫酸為催化劑，缺點(diǎn)是濃硫酸具有腐蝕性，易腐蝕設(shè)備。反應(yīng)②的焓變小于0,反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高的安全隱患是容易引起裝置的爆炸。苯酚與碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以應(yīng)選擇碳酸氫鈉。由于苯酚的沸點(diǎn)高于丙酮，所以丙酮先汽化，故T為丙酮，p為苯酚。通過(guò)流程和產(chǎn)物分析其優(yōu)點(diǎn)為原子利用率高。答案:(1)氧氣(或空氣)AC催化劑(提高反應(yīng)速率)腐蝕設(shè)備放熱可能會(huì)導(dǎo)致(過(guò)氧化物)爆炸c

丙酮苯酚苯酚的沸點(diǎn)高于丙酮原子利用率高(2018?山東高考?32)工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NO氣體(含NO、NO)制備N(xiāo)aNO、NaNO,工藝流程如下:x223Na2CONa2CO3H2O|nOa-溶堿_~堿中和液|吸收-NaNO3已知:NaCO+NO+NO—2NaNO+COTOC\o"1-5"\h\z23222⑴中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外,還有(填化學(xué)式)。223⑵中和液進(jìn)行蒸發(fā)I操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的蒸發(fā)I產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì),不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的(填2操作名稱(chēng))最合理。⑶母液I進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是母液II需回收利用，下列處理方法合理的是。a.轉(zhuǎn)入中和液a.轉(zhuǎn)入中和液b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶I操作c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶II操作(4)若將NaNO、NaNO兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2:1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO時(shí),NaCO的理論用量為噸23223(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。23【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn):注意分析加入物質(zhì)和原溶液之間的反應(yīng);可以根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算Na2CO3的理論用量。23【解析】(1)NO與堿液反應(yīng)可生成NaNO。23⑵濃度過(guò)大時(shí),NaNO3可能會(huì)析出;NaNO2有毒,不能直接排放，回收后可用于流程中的溶堿。32NaNO2在酸性條件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性環(huán)境;母液II的溶質(zhì)主要是NaNO3,所以回收利用時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液，或轉(zhuǎn)入結(jié)晶II操作，故c、d合理。1.38噸NaNO的物質(zhì)的量為1.38X106^69g?mol-1=2X104mol,則生成NaNO的物質(zhì)的量為1X104mol,根據(jù)23鈉原子守恒可知,NaCO的理論用量為1/2X(2X104+1X104)molX106g?mol-i=1.59X106g=1.59噸。23答案：(1)NaNO3⑵防止NaNO3的析出溶堿⑶將NaNO轉(zhuǎn)化為NaNOc、d23(4)1.59(2018?海南高考)［選修2—化學(xué)與技術(shù)］I.下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是???????????????????????()電解飽和食鹽水可制得金屬鈉海帶提碘只涉及物理變化海水提溴涉及氧化還原反應(yīng)海水提鎂涉及復(fù)分解反應(yīng)I.鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用。投料口投料口爐腰護(hù)進(jìn)風(fēng)口熱空氣||出鐵口一爐缸\/進(jìn)風(fēng)口爐腰護(hù)進(jìn)風(fēng)口熱空氣||出鐵口一爐缸\/進(jìn)風(fēng)口王三三卜出渣口鐵礦石

等原料焦炭(a)出鐵口」(b)3還原豎爐丄熔融造氣爐—熱空氣f出渣口回答下列問(wèn)題:用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外還有。除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2)的化學(xué)反應(yīng)方程式為、；高爐排出氣體的主要成分有％、32和(填化學(xué)式)。⑵已知：①FeO(s)+3C(s)—2Fe(s)+3CO(g)AH=+494kj?mol-123.■②CO(g)+O(g)CO(g)AH=-283kJ?mol-1-22③C(s)+.O(g)—CO(g)AH=-110kJ?mol-1-2r則反應(yīng)Fe2O3(s)+3C(s)+^O2(g)—2Fe(s)+3CO2(g)的AH=kJ?mol-1。理論上反應(yīng)放出的熱TOC\o"1-5"\h\z23i-22量足以供給反應(yīng)需要的熱量(填上述方程式序號(hào))。有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的部分,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為;熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的部分。⑷鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是。22【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：電解飽和食鹽水、海帶中提取碘單質(zhì)、海水提鎂和海水提溴等工業(yè)生產(chǎn)的掌握;高爐煉鐵以及鐵的冶煉的相關(guān)知識(shí)的應(yīng)用?！窘馕觥縄.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣,A錯(cuò)誤;海帶中碘元素以離子形式存在，提取碘涉及化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;海水中溴元素以離子形式存在，海水提溴涉及氧化還原反應(yīng),C正確;海水提鎂涉及復(fù)分解反應(yīng),鎂離子變?yōu)闅溲趸V沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為氯化鎂都屬于復(fù)分解反應(yīng),D正確。II.(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示,原料中除鐵礦石和焦炭外還有石灰石,用以除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3更些CaO+CO2f、CaO+SiO2^=CaSiO3;高爐排出氣體的主要23223成分有N、CO和CO。22反應(yīng)FeO(s)+3C(s)+：O(g)2Fe(s)+3CO(g)可以通過(guò)①+②X3得到，則反應(yīng)的AH=AH+3AH=+23■-2212494kJ?mol-1+3X(-283kJ?mol-1)=-355kJ?mol-1。理論上反應(yīng)②③放出的熱量足以供給反應(yīng)①所需的熱