合肥師范學(xué)院專升本無機化學(xué)試題A.專升本試卷(A)

化學(xué)專業(yè)專升本無機化學(xué)試卷(A)答題時間120分鐘姓名號學(xué)名姓題號-一一二三四號學(xué)名姓題號-一一二三四五六七八總分復(fù)核人得分線得分評卷人一、選擇題共30分)(本大題共15小題，每小題2分,11級班{業(yè)專別系()mol?L-i的一元弱堿(Kb=1.0x10-8)溶液與等體積水混合后，溶液的pH值為：A．；；；()已知某化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，欲使此化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K。都增加，則反應(yīng)的條件是：A.恒溫下，增加反應(yīng)物濃度；B.升高溫度；C.恒溫下，加催化劑；D.恒溫下，改變總壓力()已知Kb(AgPO)=X10-16，其溶解度為：sp34A.1.1X10-4mol?L-i；B.X10-5mol?L-i；C.X10-8mol?L-1；D.X10-5mol?L-1()欲使Mg(OH)溶解，可加入：2A:NaCl；B:NHCl；C:NH-HO；D:NaOH432()下列水溶液中(各相關(guān)物質(zhì)濃度均為mol-L-1)，pH值最小的是：

A.HOAc-HCl混合溶液;C.NHClA.HOAc-HCl混合溶液;C.NHCl水溶液;4B.HOAc-NaOAc混合溶液;D.pH=1的水溶液6.()已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H(g)+S(s)—-HS(g):K0221O(g)+S(s)FSO(g):K0;則反應(yīng):H(g)+SO22222(g)FO2(g)+HS(g)的平衡常數(shù)為：2A.K0-K0；B.K0?K0；C.K0/K0；D.K0/K07.()某緩沖溶液含有等濃度的X-和HX,X-的Kb=X10-10，此緩沖溶的pH值是：B.78.()在酸性介質(zhì)中MnO與Fe2+反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為:2A.MnO2-B.MnO4-+49.()下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是=2KCl+3Ot++4I-=2CuI|+I22+2NH=HgNHCl|+NHCl+I=NaSO+2NaI3242246()下列各組離子中每種離子分別與過量NaOH溶液反應(yīng)時，都不生成沉淀的是:+、+、Sb3+、Bi3+；+、AI3+、Sb3+；+、Mg2+、Be2+；+、Pb2+、Mg2+。()將鐵粉與銅粉一起放入熱硝酸中，充分反應(yīng)后，銅有剩余,則溶液中還能大量存在的離子是：A.Cu2+A.Cu2+、Fe3+、NO-；3B.Cu2+、Fe3+、H+；C.Cu2+、Fe2+、NO-；D.Fe2+、Fe3+、NO-。33()欲從含有少量Cu2+的ZnSO溶液中除去Cu2+，最好加入:4A.NaOH；B.NaS；C.Zn；D.HS。22

()將鐵片浸在FeCl溶液中，金屬鎘浸在相同濃度的Cd(NO)232溶液中，組成原電池，已知：Ee(Fe3+/Fe2+)>Ee(Cd2+/Cd)>E°(Fe2+/Fe),則:A.鐵電極為正極B.鐵電極為負(fù)極C.Fe2+被氧化為Fe3+D.Fe2+被還原為Fe()某溫度下，AmBn型難溶強電解質(zhì)，設(shè)其溶解度為smol/L則Kesp為:A.smsnB.snmsn+mD.mmnnsn+m()下列電對中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢Ee最低的是+/HCHH2222得分評卷人二、填空題得分評卷人二、填空題22分)(本大題共22空，每空1分，共1.可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g),H<0，反應(yīng)達到平衡時，容器rm體積不變，增加B的分壓，則C的分壓，A的分壓；減小容器的體積,K；升高溫度，則Kpp2.—定溫度下，反應(yīng)PCl(g)=PCl(g)+Cl(g)達到平衡后，維532持溫度和體積不變，向容器中加入一定量的稀有氣體，反應(yīng)將移動。3.pH=3的HAc(K=X105)溶液其濃度為mol?L-1，a將此溶液和等體積等濃度的NaOH溶液混合后，溶液的pH約為4.在mol?L-1HAc溶液中加入NaAc固體后，HAc濃度，電離度，pH值，解離常數(shù)

5.根據(jù)比較標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的大小解釋:金屬鐵能置換銅離子；三氧化鐵溶液能溶解銅板電對的電極電勢越高，氧化態(tài)的氧化能力越(強或弱)，對應(yīng)地還原態(tài)的還原能力越(強或弱)。7?配合物[Co(NH)](SO)的內(nèi)界是，外界3643TOC\o"1-5"\h\z是，配位體是，配位原子是，中心原子的配位數(shù)是。8.目前，在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是最小的兀素疋。得分評卷人三、判斷題：得分評卷人三、判斷題：共10分)(本大題共1小題，每小題1分,()催化劑能改變反應(yīng)速率，但是催化劑不會影響化學(xué)平衡狀態(tài)。()弱電解質(zhì)的解離度隨弱電解質(zhì)濃度的降低而增大。()在氧化還原反應(yīng)中，若兩個電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值相差越大，則反應(yīng)進行得越快。()所有的配合物都有內(nèi)界和外界。()發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑。()共價鍵具有方向性和飽和性，而離子鍵不具有。()凡是含氫的化合物，其分子間都能產(chǎn)生氫鍵。()當(dāng)溶液中含有多種離子均可與沉淀劑發(fā)生沉淀反應(yīng)時，溶度積小的對應(yīng)離子一定先沉淀。

9.()在相同溫度下，純水或mol?L-iHCl或mol?L-iNaOH溶液中,水的離子積都相同。10.()HO分子的空間構(gòu)型是正四面體。2得分評卷人四、配平反應(yīng)式：(本大題共4小題，每小題4分,共16分，要求寫出配平過程)1.用氧化數(shù)法配平：Ni(OH)+Br+NaOH—NiO(OH)+NaBr22MnO-+Cl-—Mn2++Cl42用離子-電子法配平：CrO2-+HO+H+—Cr3++O+HO2722224)MnO-+4SO2-+OH-—MnO4)MnO-+4344得分評卷人五、計算題：(本大題共3小題，第1小題6分第2,3小題各8分，共22分)1.計算下列反應(yīng)平衡常數(shù)，并判斷反應(yīng)進行的方向：向[Ag(NH)]+溶液中加入KCN,通過計算判斷[Ag(NH)]+能否轉(zhuǎn)化3232為[Ag(CN)]2(K{[Ag(CN)]-}=X1021,K{[Ag(NH)]+}=X107)f2f3