2019屆高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理專題卷

利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為—。化工生產(chǎn)的副產(chǎn)物也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2T，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4電解一段時(shí)間后，c(OH-)降低的區(qū)域在—_—傾“陰極室”或邙日極室”)。電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是只Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最TOC\o"1-5"\h\z咼值的原因：,15.(16年全國(guó)HI)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO,形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液2x2作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問(wèn)題：⑴NaClO2的化學(xué)名稱為。(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5x10-3mol?L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：離子SO24SO32-no3-no2-Cl-c/(mol?L-1)8.35X10-436.87x10-631.5x10-41.2x10-53.4x10-3寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率(填“提高”“不變”或“降低”)。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸(填“提高”“不變”或“降低”)。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_____脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了so2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是。(3)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均(填“增大”“不變”或“減小”)。反應(yīng)ClO2-+2SO32-===2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為(4)如果采用NaClO、Ca(CIO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca(CIO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是②已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH-(aq)===SO32-(aq)+H2O(l)ClO-(aq)+SO32-(aq)===SO42-(aq)+Cl-(aq)AH2

CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42-(aq)些則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+CIO-(aq)+2OH-(aq)==CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的AH=(15年廣東)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，HCHg)vCuO<s)X/CL<g)其中，反應(yīng)①為：2HCl(g)+CUO(s)Hf(g)+CuC2(g)△H,.反應(yīng)②生成lmolCl2(g)的反應(yīng)熱為△H2，貝y總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱用AH］和厶也表示)。新型RuO2催化劑對(duì)上述HC1轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHC—T曲線如圖12,則總反應(yīng)的AH0,(填“〉”、”或“V”)；A、B兩點(diǎn)的平衡常HCl數(shù)K(A)與K(B)中較大的是。②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)aHC|—T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：—HCl下列措施中有利于提咼aHCl的有。A、增大n(HCl)B、增大n(O2)C、使用更好的催化劑D、移去也0t(min)厶02.04.06.0t(min)厶02.04.06.08.0n(Cl」/10-3mol01.83.75.47.2計(jì)算2.0?6.0min內(nèi)以HC1的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率olmin-1。(15年全國(guó)I)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的AH=+11kJ?mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ。Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正?x2(HI),逆反應(yīng)正正速率為v逆=￡逆?x(HJ?x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),逆逆22正逆則k為(以K和k表示)。若k=0.0027min-1,TOC\o"1-5"\h\z逆■正正在t=40min時(shí)，v=min-1正由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正?x(HI)和v逆?x(H2)的關(guān)系正逆2可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡相應(yīng)的點(diǎn)分別為(填字母)

(15年天津)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3++也0=Fe(0H)2++H+K{Fe(OH)2++H2O=Fe(OH)2++H+K2Fe(OH)++H2O=Fe(OH)3+H+K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K］、K2、K3由大到小的順序是通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O^=^Fex(OH)(3x-y)++yH+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))。a.降溫b.加水稀釋c.加入NH4C1d.加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是2)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵［以Fe(mg?L-1)表示］的最佳范圍約為mg?L-1。19.(15年全國(guó)II)甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和h2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH2化學(xué)鍵H-HC-OCO分子中碳氧鍵H-OC-HE/(kJ.mol-1)436化學(xué)鍵H-HC-OCO分子中碳氧鍵H-OC-HE/(kJ.mol-1)4363431076465413回答下列問(wèn)題：(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如上表:由此計(jì)算△斗二kJ.mol」已知△H2=-58kJ.mol-1，貝VAH3=kJ.mol-1(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是也嚴(yán)n(H2yn(CO+CO2)=2.600.95「1:薩^^0)呻網(wǎng)CO+CO2)=2.60X0.750.650.557、斗二7、￡A500510520530540550T/K-500510520530540550T/K圖1團(tuán)2(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.6O時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而(填“增大”或“減小”)，其原因是圖2中的壓強(qiáng)由大到小為，其判斷理由是.1．1．18年天津卷10)②900°C時(shí)，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低。2．(2)Al2．(2)Al—3e-=A13+(或2A1—6e-=2A13+)催化劑2Al+6CO2=Al(C2O4)318年全國(guó)卷328)(1)2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl3．(2)①220.02②及時(shí)移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)③大于18年全國(guó)卷2131)A1.327)(2(2)①劣于相對(duì)于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小；而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大AD②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)4．18年全國(guó)卷127)⑴2NaHSO3=Na2S2O5+H2O(2)①NaHSO3②得到NaHSO3過(guò)飽和溶液5．(3)2H2O—4e-4H++O2fa4)SO2-+2I+3HO25222SO2-+4I-+6H+0.128418年北京27)(1)3SO2(g)+2H2O(g)^2H2SO4(1)+S(s)叫254kJ?mol-1(2)＞反應(yīng)II是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，H2SO4的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大(3)SO2SO42-4H+18年海南1618年海南16)(17年全國(guó)I)D(2)H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)AH=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)AH=+20kJ/mol系統(tǒng)(II)2.8x10-3②〉(3)①2.52.8x10-3②〉(17年天津)(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)或硫桿菌失去活性)(3)H2或硫桿菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH-+SO2^=SO2-+H20SO2-與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH23233生成(5)6.0x10-30.62(17年全國(guó)UI)(1)金址［詁'(2)2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S增加反應(yīng)物O2的濃度，提高As2S3的轉(zhuǎn)化速率4y3(3)①ac②大于③小于t時(shí)生成物濃度較低④(moLL-1)-1m(x-y)2(16年全國(guó)I)(1)開(kāi)始有灰藍(lán)色固體生成，隨后沉淀消失(2)①2CrO42-+2H+二Cr2O72-+H2O②增大1014③<(3)5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O(16年海南)(1)3小于(2)B7/3大于放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(16年江蘇)CrO2-+6e-+14H+=2Cr3++7HO；272①活性炭對(duì)Cu2+和Pb2+有吸附作用②鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減少;①2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+B(OH)4~+2H2T；②納米鐵粉與H+反應(yīng)生成H2；③Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)(或形成的Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)速率)(16年上海)⑴%v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率a增大增大減小減小cd2xy2=⑶大于；草酸；ac⑷當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使⑵ab4mn4H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變。(合理即給分)14.(16年天津)污染??；可再生；來(lái)源廣；資源豐富；燃燒熱值高；H2+2OH--2e-=2H2O<(3)ac(4)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(5)①陽(yáng)極室②防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低③M點(diǎn)：c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢(或N點(diǎn)：c(OH-)過(guò)高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低)。(16年全國(guó)III)(1)亞氯酸鈉；(2)①40H-+3C102-+4N0=4N03-+3Cl-+2H2°；提高②減少③大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高(3)①減?、赾(Cl)c(S042)/c(ClO)c(S032)(4)①形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高；②厶H1+^H2-^H3.(15年廣東)2HCl(g)+1/淹)H2O(g)+Cl2(g)△H=AH1+AH2①<;K(A)；②見(jiàn)右圖增大壓強(qiáng)，平衡右移，aHC］增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大。③B、D(3解:設(shè)2?廠6.0min時(shí)間內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則2HCl(g)+1/22O(g)==2HO(g)+Cl2(g)21n(5.4-1.8)0-3mol解得n=7.2>10-3mol，所以v(HCl)=7.2!>0-3mol/(6.0-2.0)min==1.1D>3mol/min(15年全國(guó)I)(l)MnSO4；⑵299⑶①K=0.1082/0.784;②k正/K；1.95>0-3③A點(diǎn)、E點(diǎn)(15年天津