人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：由物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定，非人為因素所能左右！2、外因：濃度溫度壓強催化劑其他條件：固體顆粒物的大小、溶劑的性質(zhì)等影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：由物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定，非人為濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率加快，反之減慢（實驗２一２）試驗中發(fā)生了如下反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗現(xiàn)象：加入較濃的草酸溶液的試管溶液褪色更快些。實驗結(jié)論∶適用條件：有氣體和溶液參加的反應(yīng)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響——其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。（Ⅰ）（Ⅱ）壓強增大V2=1/2V1C1V1n1C1V1n1C2V2n2C1=n1/V1C2=n2/V2=n1/（1/2）V1=2C1壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響——其他條件

——對于有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件不變時，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；減小壓強，氣體體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢。壓強增大

體積減小其他條件不變→V↑→C增大

①壓強對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的。

②P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小。

③壓強只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響?！窘Y(jié)論】【規(guī)律】【注意】——對于有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件不變時【學(xué)與問】

壓強對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1【學(xué)與問】壓強對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分如下幾種情況:（1）恒溫時：①充入氣體反應(yīng)物

→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大。②充入“無關(guān)氣體”（如He、N2等）

→引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變。

充入“無關(guān)氣體”（如He等）→引起體積增大→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢。增大壓強→體積減少→C增大→反應(yīng)速率增大（2）恒容時：（3）恒壓時：人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分如下幾種情況:（1）恒溫時：①充入溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實驗2-3】試驗中發(fā)生了如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O實驗現(xiàn)象：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁。實驗結(jié)論∶

1.其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快。人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實驗2-3】試驗中發(fā)生了如下反應(yīng)：【規(guī)律】

1、一般說來，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加2-4倍。2、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。3、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1【規(guī)律】1、一般說來，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實驗2-4】實驗現(xiàn)象：加入MnO2化學(xué)反應(yīng)速率加快實驗結(jié)論∶加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實驗2-4】實驗現(xiàn)象：加入MnO1.催化劑的定義:

——能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)的組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)。正催化劑:負催化劑：2.催化劑的分類:加快化學(xué)反應(yīng)速率。減慢化學(xué)反應(yīng)速率。人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）11.催化劑的定義:——能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)①使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達平衡所需時間。②沒特別指明一般指正催化劑。③催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用。④催化劑一定的具有選擇性⑤催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。【注意事項】人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1①使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)歸納概括外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)果外界條件變化情況影響結(jié)果事例濃度增大減小溫度升高降低壓強改變了物質(zhì)的濃度增大減小未改變物質(zhì)的濃度增大減小催化劑正催化劑負催化劑加快減慢加快減慢加快減慢無影響無影響大大加快大大減慢稀、濃HNO3與銅的反應(yīng)食物的腐敗2SO2+O2≒2SO3一定條件下2SO2+O2≒2SO3在體積恒定的密閉容器中進行，向里面通入CO2等其他氣體MnO2催化H2O2的分解略人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1歸納概括外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)果外界條件變化情況影響Why?人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1Why?人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件分子運動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率與單位時間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān)。

碰撞理論分子運動相互碰撞分子具有活化分子有合適有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化碰撞理論的關(guān)鍵詞1、分子碰撞2、活化分子

——能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。3、分子碰撞取向4、有效碰撞

——能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞?；罨肿影俜謹?shù)=

（活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）×100%5、活化分子百分數(shù)碰撞理論的關(guān)鍵詞1、分子碰撞活化分子百分數(shù)=（活化分子數(shù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生必須滿足的條件:1、分子間必須碰撞；2、屬于活化分子；3、分子碰撞的取向合適?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生必須滿足的條件:1、分子間必須碰撞；沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量

+合適的取向【類比法】

借鑒投籃過程。

有效碰撞理論

沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量+合適的取向【類比法】能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱加了催化劑沒加催化劑E3活化能降低△H=(E1-E2)<0放熱反應(yīng)能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成外界條件變化情況單位體積內(nèi)分子數(shù)活化分子百分率單位體積內(nèi)活化分子數(shù)單位時間單位體積內(nèi)有效碰撞數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率濃度溫度外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響結(jié)果的原因增大增大增加加快減小減小減慢升高不變增加增加降低減少減慢不變不變不變增加增加減少減少減少減少加快外界條件變化情況單位體積內(nèi)分子數(shù)活化分子百分率單位體積內(nèi)活化外界條件變化情況單位體積內(nèi)分子數(shù)活化分子百分率單位體積內(nèi)活化分子數(shù)單位時間單位體積內(nèi)有效碰撞數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率壓強催化劑增大增加不變增加加快減小減少不變減慢減慢正催化劑負催化劑不變不變減小加快增加增加增加增加減少減少減少減少外界條件變化情況單位體積內(nèi)分子數(shù)活化分子百分率單位體積內(nèi)活化1、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（）A.10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB.10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4

各5mL，加水10mLC.20℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD.20℃時0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC1、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na22、2011年廈門雙十模擬題12)實驗室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了實驗方案（見下表），將表中所給試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、?。┲?，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。

下列說法正確的是()。

A．t1＝t2＝t3＝t4 B．V4＝V5＝10 C．V6＝7.5D．V1＜V2＜V3＜20

C2、2011年廈門雙十模擬題12)實驗室用Zn與稀H2SO43、關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（）

①②③④A.圖①裝置用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物B.②裝置用于研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖③表示可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＞0D.對反應(yīng)：A(s)+2B(g)xC(g)；根據(jù)圖④可以求出x＝2D3、關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（）①4、利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖13所示。（1）在0-30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ從大到小的順序為

；反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第

種催化劑的作用下，收集的CH4最多。VⅢ>VⅡ>VⅠ

Ⅱ4、利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH45、對于在溶液間進行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（）

A.溫度B.濃度C.壓強D.催化劑6、下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分數(shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）

A.增大濃度B.增大壓強

C.升高溫度D.使用催化劑CD5、對于在溶液間進行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（7、設(shè)NO+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2變化情況為（）

A.同時增大

B.同時減小

C.v1減少，v2增大

D.v1增大，v2減小A7、設(shè)NO+CO22CO(正8、增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）；對于氣體參與體系增大壓強使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）；升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）；使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）。

A.活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)

B.增大分子的運動速率而使有效碰撞增加

C.升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加

D.降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加ACAD8、增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（9、（2011·海南高考題11）某反應(yīng)的△H=+100kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1CD反應(yīng)過程9、（2011·海南高考題11）某反應(yīng)的CD反應(yīng)過程10、（2011·江蘇高考題10）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖6表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80

℃時

KNO3的不飽和溶液D.圖8表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大C

10、（2011·江蘇高考題10）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的1、下列說法正確的是(

)A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率CD考考你！1、下列說法正確的是()CD考考你！2、下列情況下，反應(yīng)速率相同的是(

)A．等體積0.1mol/L鹽酸和0.1mol/LCH3COOH溶液分別與等體積0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/L鹽酸反應(yīng)C．等體積、等濃度的鹽酸和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積的0.2mol/L鹽酸和0.1mol/LH2SO4與相同的石灰石反應(yīng)C

2、下列情況下，反應(yīng)速率相同的是()C3、把Zn粒放入盛有稀鹽酸的容器中，產(chǎn)生H2的速率與下列因素?zé)o關(guān)的是(

)A．鹽酸的濃度B．溶液的溫度C．Zn顆粒的大小D．溶液中Cl－的濃度 D3、把Zn粒放入盛有稀鹽酸的容器中，產(chǎn)生H2的速率與下列因素4、升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是(

)A．活化分子能量明顯增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分數(shù)D．降低反應(yīng)所需的能量C

4、升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是()C5、下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是(

)A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D．電解水時，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反應(yīng)的催化劑BC5、下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是()BC6、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是(

)A．使用催化劑不能加快反應(yīng)速率B．降低壓強能加快反應(yīng)速率C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．改變壓強對反應(yīng)速率無影響C

6、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，7、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(

)A．增加C的量B．保持體積不變充入水蒸氣C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大AC

7、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g)8、20℃時，將0.10mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.10mol/LH2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應(yīng)要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需的時間是(

)A．40sB．15sC．48sD．20sB

8、20℃時，將0.10mol/LNa2S2O3溶液10mL9、在恒溫恒容條件下，能使A(g)＋B(g)==C(g)＋D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是(

)A．減小C或D的濃度

B．增大D的濃度C．減小B的濃度

D．增大A或B的濃度BD9、在恒溫恒容條件下，能使BD10、升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，是由于(

)A．分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的D．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的AB10、升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，是由于()AB11、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是(

)甲：在500℃時，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2起反應(yīng)丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)丁：在500℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲C11、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O212、設(shè)C＋CO2===2CO，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1

；

N2＋3H2=2NH3，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為(

)A．同時增大

B．同時減小

C．v1增大，v2減小

D．v1減小，v2增大A12、設(shè)C＋CO2===2CO，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為13、將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖實線所示，在相同的條件下，bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是(

)C13、將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間14、—定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HIH2＋I2。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，所需反應(yīng)的時間為(

)A．5s B．10sC．大于10sD．小于10sC14、—定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI15、在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應(yīng)2SO2＋O2==2SO3，假設(shè)反應(yīng)過程中溫度恒定，當(dāng)反應(yīng)進行到4min時，測得SO2為0.4mol，若反應(yīng)進行到2min時，密閉容器中SO2的物質(zhì)的量為(

)A．1.6mol B．1.2molC．大于1.6mol D．小于1.2molDD15、在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生16、將相同質(zhì)量的銅片分別與過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是(

)A．反應(yīng)速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少B16、將相同質(zhì)量的銅片分別與過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘17、同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()A．0.1mol·L－1的鹽酸15mLB．0.2mol·L－1的鹽酸12mLC．0.15mol·L－1的硫酸溶液8mLD．18mol·L－1的濃硫酸15mLC17、同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)18、0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應(yīng)速率為v1mol/(L·s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，與20mL水混合，反應(yīng)速率為v2mol/(L·s)。則v1和v2的關(guān)系是(

)A．v1>v2 B．v1<v2C．v1＝v2 D．不能肯定B18、0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：由物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定，非人為因素所能左右！2、外因：濃度溫度壓強催化劑其他條件：固體顆粒物的大小、溶劑的性質(zhì)等影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：由物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定，非人為濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率加快，反之減慢（實驗２一２）試驗中發(fā)生了如下反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗現(xiàn)象：加入較濃的草酸溶液的試管溶液褪色更快些。實驗結(jié)論∶適用條件：有氣體和溶液參加的反應(yīng)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響——其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。（Ⅰ）（Ⅱ）壓強增大V2=1/2V1C1V1n1C1V1n1C2V2n2C1=n1/V1C2=n2/V2=n1/（1/2）V1=2C1壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響——其他條件

——對于有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件不變時，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；減小壓強，氣體體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢。壓強增大

體積減小其他條件不變→V↑→C增大

①壓強對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的。

②P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小。

③壓強只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響?！窘Y(jié)論】【規(guī)律】【注意】——對于有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件不變時【學(xué)與問】

壓強對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1【學(xué)與問】壓強對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分如下幾種情況:（1）恒溫時：①充入氣體反應(yīng)物

→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大。②充入“無關(guān)氣體”（如He、N2等）

→引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變。

充入“無關(guān)氣體”（如He等）→引起體積增大→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢。增大壓強→體積減少→C增大→反應(yīng)速率增大（2）恒容時：（3）恒壓時：人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分如下幾種情況:（1）恒溫時：①充入溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實驗2-3】試驗中發(fā)生了如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O實驗現(xiàn)象：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁。實驗結(jié)論∶

1.其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快。人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實驗2-3】試驗中發(fā)生了如下反應(yīng)：【規(guī)律】

1、一般說來，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加2-4倍。2、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。3、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1【規(guī)律】1、一般說來，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實驗2-4】實驗現(xiàn)象：加入MnO2化學(xué)反應(yīng)速率加快實驗結(jié)論∶加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實驗2-4】實驗現(xiàn)象：加入MnO1.催化劑的定義:

——能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)的組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)。正催化劑:負催化劑：2.催化劑的分類:加快化學(xué)反應(yīng)速率。減慢化學(xué)反應(yīng)速率。人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）11.催化劑的定義:——能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)①使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達平衡所需時間。②沒特別指明一般指正催化劑。③催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用。④催化劑一定的具有選擇性⑤催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒?！咀⒁馐马棥咳私贪娓咧谢瘜W(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1①使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)歸納概括外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)果外界條件變化情況影響結(jié)果事例濃度增大減小溫度升高降低壓強改變了物質(zhì)的濃度增大減小未改變物質(zhì)的濃度增大減小催化劑正催化劑負催化劑加快減慢加快減慢加快減慢無影響無影響大大加快大大減慢稀、濃HNO3與銅的反應(yīng)食物的腐敗2SO2+O2≒2SO3一定條件下2SO2+O2≒2SO3在體積恒定的密閉容器中進行，向里面通入CO2等其他氣體MnO2催化H2O2的分解略人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1歸納概括外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)果外界條件變化情況影響Why?人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件（26+48頁PPT）1Why?人教版高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》兩課件分子運動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率與單位時間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān)。

碰撞理論分子運動相互碰撞分子具有活化分子有合適有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化碰撞理論的關(guān)鍵詞1、分子碰撞2、活化分子

——能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。3、分子碰撞取向4、有效碰撞

——能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞?；罨肿影俜謹?shù)=

（活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）×100%5、活化分子百分數(shù)碰撞理論的關(guān)鍵詞1、分子碰撞活化分子百分數(shù)=（活化分子數(shù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生必須滿足的條件:1、分子間必須碰撞；2、屬于活化分子；3、分子碰撞的取向合適。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生必須滿足的條件:1、分子間必須碰撞；沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量

+合適的取向【類比法】

借鑒投籃過程。

有效碰撞理論

沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量+合適的取向【類比法】能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱加了催化劑沒加催化劑E3活化能降低△H=(E1-E2)<0放熱反應(yīng)能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成外界條件變化情況單位體積內(nèi)分子數(shù)活化分子百分率單位體積內(nèi)活化分子數(shù)單位時間單位體積內(nèi)有效碰撞數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率濃度溫度外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響結(jié)果的原因增大增大增加加快減小減小減慢升高不變增加增加降低減少減慢不變不變不變增加增加減少減少減少減少加快外界條件變化情況單位體積內(nèi)分子數(shù)活化分子百分率單位體積內(nèi)活化外界條件變化情況單位體積內(nèi)分子數(shù)活化分子百分率單位體積內(nèi)活化分子數(shù)單位時間單位體積內(nèi)有效碰撞數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率壓強催化劑增大增加不變增加加快減小減少不變減慢減慢正催化劑負催化劑不變不變減小加快增加增加增加增加減少減少減少減少外界條件變化情況單位體積內(nèi)分子數(shù)活化分子百分率單位體積內(nèi)活化1、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（）A.10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB.10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4

各5mL，加水10mLC.20℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD.20℃時0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC1、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na22、2011年廈門雙十模擬題12)實驗室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了實驗方案（見下表），將表中所給試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。

下列說法正確的是()。

A．t1＝t2＝t3＝t4 B．V4＝V5＝10 C．V6＝7.5D．V1＜V2＜V3＜20

C2、2011年廈門雙十模擬題12)實驗室用Zn與稀H2SO43、關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（）

①②③④A.圖①裝置用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物B.②裝置用于研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖③表示可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＞0D.對反應(yīng)：A(s)+2B(g)xC(g)；根據(jù)圖④可以求出x＝2D3、關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（）①4、利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖13所示。（1）在0-30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ從大到小的順序為

；反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第

種催化劑的作用下，收集的CH4最多。VⅢ>VⅡ>VⅠ

Ⅱ4、利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH45、對于在溶液間進行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（）

A.溫度B.濃度C.壓強D.催化劑6、下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分數(shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）

A.增大濃度B.增大壓強

C.升高溫度D.使用催化劑CD5、對于在溶液間進行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（7、設(shè)NO+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2變化情況為（）

A.同時增大

B.同時減小

C.v1減少，v2增大

D.v1增大，v2減小A7、設(shè)NO+CO22CO(正8、增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）；對于氣體參與體系增大壓強使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）；升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）；使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）。

A.活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)

B.增大分子的運動速率而使有效碰撞增加

C.升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加

D.降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加ACAD8、增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（9、（2011·海南高考題11）某反應(yīng)的△H=+100kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1CD反應(yīng)過程9、（2011·海南高考題11）某反應(yīng)的CD反應(yīng)過程10、（2011·江蘇高考題10）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖6表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80

℃時

KNO3的不飽和溶液D.圖8表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大C

10、（2011·江蘇高考題10）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的1、下列說法正確的是(

)A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率CD考考你！1、下列說法正確的是()CD考考你！2、下列情況下，反應(yīng)速率相同的是(

)A．等體積0.1mol/L鹽酸和0.1mol/LCH3COOH溶液分別與等體積0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/L鹽酸反應(yīng)C．等體積、等濃度的鹽酸和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積的0.2mol/L鹽酸和0.1mol/LH2SO4與相同的石灰石反應(yīng)C

2、下列情況下，反應(yīng)速率相同的是()C3、把Zn粒放入盛有稀鹽酸的容器中，產(chǎn)生H2的速率與下列因素?zé)o關(guān)的是(

)A．鹽酸的濃度B．溶液的溫度C．Zn顆粒的大小D．溶液中Cl－的濃度 D3、把Zn粒放入盛有稀鹽酸的容器中，產(chǎn)生H2的速率與下列因素4、升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是(

)A．活化分子能量明顯增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分數(shù)D．降低反應(yīng)所需的能量C

4、升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是()C5、下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是(

)A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D．電解水時，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反應(yīng)的催化劑BC5、下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是()BC6、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是(

)A．使用催化劑不能加快反應(yīng)速率B．降低壓強能加快反應(yīng)速率C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．改變壓強對反應(yīng)速率無影響C

6、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，7、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(

)A．增加C的量B．保持體積不變充入水蒸氣C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大AC

7、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g)8、20℃時，將0.10mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.10mol/LH2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應(yīng)要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需的時間是(

)A．40sB．15sC．48sD．20sB

8、20℃時，將0.10mol/LNa2S2O3溶液10mL9、在恒溫恒容條件下，能使A(g)＋B(g)==C(g)＋D(g)正反應(yīng)