離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案

第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)：1、能區(qū)分常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并會(huì)書寫電離方程式2、知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件3、學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)重、難點(diǎn)：離子反應(yīng)的概念、實(shí)質(zhì)、發(fā)生條件會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)能力培養(yǎng)：進(jìn)一步提高自己的自學(xué)能力、實(shí)驗(yàn)探究能力；培養(yǎng)自己的合作意識(shí)教法選擇：探究式等教具使用：實(shí)驗(yàn)、多媒體課件第一課時(shí)★預(yù)習(xí)案十一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)①根據(jù)初三所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢?②可以通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？③它們電離過程可用什么式子表示?分析得出電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)：在或能夠?qū)щ姷摹７请娊赓|(zhì)：在或不能夠?qū)щ姷?。電解質(zhì)的導(dǎo)電原理：陰、陽離子的定向移動(dòng)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：離子濃度越大，離子的電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。討論：下列哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、能導(dǎo)電的物質(zhì)?C12碘水NaCl溶液熔融的KCl液氨氨水稀硫酸Cu說明：a：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。b：電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。c：能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。d：有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因?yàn)檫@些化合物在水中或融化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因?yàn)楦磻?yīng)生

成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解質(zhì)。e：電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。★探究案十、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水按課本圖2-14所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析。（1）化合物導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：比較HCl、珥SO4、NaOH、NaClC2H5OH、C6H12O6實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)條件水溶液或熔融狀態(tài)下通再了直流電實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①水溶液都能導(dǎo)電；②熔融狀態(tài)下HCl、H2sO4不導(dǎo)電，NaOH、NaCl導(dǎo)電①水溶液都不導(dǎo)電；②熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)分析①水溶液中都能電離出自由移動(dòng)的離子；②熔融狀態(tài)下HCl、H2sO4不電離，NaOH、NaCl能電離出自由移動(dòng)的離子。水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動(dòng)的離子。實(shí)驗(yàn)結(jié)論電解質(zhì)非電解質(zhì)（）導(dǎo)電性強(qiáng)弱測定實(shí)驗(yàn)：按圖裝置把儀器連接好，然而把相同條件下的HCl、CH3cOOH、NaOH、NaCl、NH3-H2O五溶液分別倒在燒杯中，接通電源，觀察燈泡發(fā)光的明亮程度?，F(xiàn)象：HCl、NaOH、NaCl燈泡亮度相同，CHa....、一哼L心田0溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比,與離子種類無結(jié)論：①離子所帶電荷數(shù)相同時(shí)，村同條件M曝電聘責(zé)塔液的導(dǎo)電鋁土且HCl、NaOH、NaCl....、一哼L心田0溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比,與離子種類無結(jié)論：①離子所帶電荷數(shù)相同時(shí)，村同條件M曝電聘責(zé)塔液的導(dǎo)電鋁土關(guān);②HCl、NaOH、NaCl易電離，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大，屬于強(qiáng)電解質(zhì)CH3COOH、NH3.H2O不易電離，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度小，屬于弱電解質(zhì)工結(jié)論：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。2、強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度全部部分溶液里溶質(zhì)粒子離子離子分子相同條件下導(dǎo)電性強(qiáng)弱物也別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類弱酸、弱堿、水舉例：強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)酸：HCl、H2so4、HNO3強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2大多數(shù)鹽類NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)：弱酸H2CO3醋酸（CH3cOOH）弱堿：NH3.H2O水3、電離方程式：CH3COOHCH3COO-H+NH3.H2ONH4++OH-H2OH++OH-的電離方程式KHSO=+=+K+H+2S-O44熔融酸、堿、鹽的概念：酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽：電離時(shí)能生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物練一（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（），弱電解質(zhì)的是（），非電解質(zhì)的是（）a、乙醇、氨水、蔗糖、H、硫酸氫鈉、H-H、涸氯、32、硝酸、22TOC\o"1-5"\h\z（2）下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）a=++—、中H=也+H2434324cH=++H-、H=H+-33244（3）下列敘述正確的是（）a在電流的作用下電離出+、—、溶于水后電離出H+的化合物是酸cH溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)H不導(dǎo)電、、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多（）把的固體分別加入下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A自來水、鹽酸、醋酸、溶液H★訓(xùn)練案十、選擇題（每題有1或2個(gè)正確答案）.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）晶體溶液液態(tài)氯化氫熔融的H.下面關(guān)2于電解質(zhì)電離的敘述正確的是（）在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以是弱電解質(zhì)在水中溶解度很小，但溶解的全部電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)、的水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì).下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）石墨棒鹽酸溶液熔融的氫氧化鈉固體氯化鉀.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（）乙酸酒精食鹽氨氣.正確書寫離子方程式時(shí)，下列各項(xiàng)中，應(yīng)使等式兩邊相等的是（）①離子數(shù)目相等②粒子總數(shù)相等③原子數(shù)目相等④陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等⑤分子數(shù)目相等⑥各元素原子數(shù)目相等只有①⑤只有②④只有③⑥只有④⑥.向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是（）由弱變強(qiáng)由強(qiáng)變?nèi)跤蓮?qiáng)變?nèi)?，再變?qiáng)由弱變強(qiáng)，再變?nèi)?下列各組中的離子，相互間不發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A＋.、MNg2＋、aC－l、OH－B.＋、HC2a＋、CO2－、NO－33C.2＋C、uK＋、S4O2－、N3O－D.＋N、aHC3－O、OH－、C2a＋8.電解質(zhì)在人體內(nèi)的4作用是3十分廣泛和十分重要的，當(dāng)3電解質(zhì)紊亂時(shí)，人體就要出現(xiàn)一系列不適癥狀，甚至?xí)＜吧?。為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是（）A.2＋MgB.2＋CaC.F3＋eD.＋NaTOC\o"1-5"\h\z.下列離子方程式中正確的是（）稀硫酸滴在銅片上：++=++T2硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：-++=；硝酸滴在石灰石上：++=++氧化銅與硫酸混和：++-=44.下列敘述正確的是（）溶液能導(dǎo)電，所以溶液是電解質(zhì)固體不導(dǎo)電，但是電解質(zhì)氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)第二課時(shí)★預(yù)習(xí)案十一、離子反應(yīng)1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示①離子方程式的書寫步驟寫：依反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）改：僅把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽改寫成離子符號(hào)；其它的（單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)以及氣態(tài)物等）仍用化學(xué)式表示。（關(guān)鍵）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡整數(shù)比。（途徑）查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（保證）以鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)；硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)為例講解離子方程式的書寫步驟。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式1鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)2大理石與鹽酸反應(yīng)3、鹽酸和氨水反應(yīng)4、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)5、碘化鉀溶液和氯氣反應(yīng)討論1：以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。H++OH-=H2O思考：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A、硫酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)B、鹽酸和氨水反應(yīng)C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)D、碳酸溶液和石灰水反應(yīng)離子方程式的意義：揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)表示同一類型的反應(yīng)★探究案十二、離子方程式的書寫（1離）子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如固體和O4TOC\o"1-5"\h\z固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即：

固固=f單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸、、、等、弱堿如?等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)如、、、、、等必須寫化學(xué)式。如：、O+2-O=、、2O-+、O、a、+02+=、、fO+、0+2、+a232322多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如溶液和稀硫酸反應(yīng)：f（4對(duì)等于微溶物的處理有三種情況；①在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如溶液中加入，溶液:243；424②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)稀溶液，應(yīng)寫成離子的形式。如氣體通人澄清石灰水中：J232③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入溶液：\。232332操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同，例如少量燒堿滴人32溶液此時(shí)過量，有32\332少量溶液滴人燒堿溶液此時(shí)過量、有32\3332練二：寫出下列反應(yīng)的離子方程式①鐵與稀硫酸②碳酸鈣與鹽酸③鈉與水④澄清石灰水與硝酸⑤小蘇打溶液與苛性鈉溶液⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液⑦氫氧化銅與硫酸⑧通入澄清石灰水★訓(xùn)練案十實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（雙項(xiàng)）．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是2.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是ANa+Ba2+Cl-SO42-BH+NH4+Al3+SO42TCK＋AlO2－NO3－OH－DH＋Cl－CH3COO－NO3－3在含有-且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是———．、、、．、、、24————．、、、．、、、344下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是ITOC\o"1-5"\h\z．、-、、-．、、-、-433C．A+、gN+a、SO2-、NO-．Al-D、OCO2-、K+、N+a43235．某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是A．A3l+N+HS2-OC-I．N+aBM2g+H-CON-O4433C．K++NaA-lOC-l．F2eD+K+NO-C-l236、下列各組離子，能在無色溶液中大量共存（）、KA+、M2g+、NO-、OH-B、M2g+、N+a、NO-、SO2-334、NCa+、H+、Cl-、CO2-、N+a、MnD-O、Cl-、OH-34（雙項(xiàng)）在無色透明溶液中，能大量共存是（）、A3Al+、A+g、NO-、C-lB、Mg2、+N+H、C-l、NO-343、B2Ca+、K+、S2-、C-lD、M2g+、N+a、NO-、SO2-34（雙項(xiàng)）在的溶液中，可大量共存的是（）A、N+a、K+、S2-、C-l、Al3、+M2Bg、+SO2-、C-l4、N+Ca、K+、NO-、F3e+D、Na+、K+、SO2-、SO2-3439、在水溶液可以共存，且加入氨水也不產(chǎn)生沉淀（）課外自學(xué)1．離子共存問題（1“）不共存”情況歸納離子不共存條件⑴生成難溶物或微溶物；⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)；⑶生成難電離物質(zhì)；⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)。TOC\o"1-5"\h\z①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成S、、、44232等、、、、。3322424②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：與、、-333和與等，由于逸出、、、等氣體或變成、變成而不能大4222333量共存。③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：與、、等34離子，由于生成、、、、而不能大量共存。324244④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如與、2與、與、、、等離子。333⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：與、與等。⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如與生成,、、生成,與也絡(luò)合等43265（2離）子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。①某些弱堿金屑陽離子，如：等。在4水溶液中發(fā)生水解，有、、、則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和、+（在酸性溶液中大量共存，不能與在堿性溶液中共存。但有存在時(shí)的酸性溶液，3等還原性離子不與之共存。②某些弱酸的酸式酸根離子，如、等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸3根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與、+和、、都、不能共存。③某些弱酸的陰離子，如：、、-、、、、33423一等離子在水溶液中發(fā)生水解，有’則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸3式酸根離子。所以這些離子可和、、、（在堿性溶液中）大量共存，不能與、+（在酸性溶液中）大量共存。④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽離子，如：、、、、、、43等離子，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但與不共存。4⑤某些絡(luò)離子，如,它們的配位體能與結(jié)合成32332=,所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與共存，而不能與共存。4分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、值、溶液顏色、水的電離情況等1、注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。

離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：⑴所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。所）涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。⑶一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。、離子方程式正誤判斷規(guī)律（八“看”）⑴看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。⑵看“”“「'等是否正確。⑶看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如不能寫成＋⑵看“”“「'等是否正確。⑶看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如不能寫成＋-⑷看是否漏掉離子反應(yīng)。⑸看電荷是否守衡。⑹看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。⑺看是否符合題設(shè)條件及要求。⑻看物料是否守衡。．例題精講［例下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：解析：解析：＋、＋g、＋、＋a、＋、＋、組中：組中，組中，組中，答案：］在＋、＋、＋、＋、＋g＋g＋＋＋、＋、＋、＋、＋、組中，組中，各種離子能在溶液中大量共存。+［例下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：解析：解析：＋、＋g、＋、＋a、＋、＋、組中：組中，組中，組中，答案：］在＋、＋、＋、＋、＋g＋g＋＋＋、＋、＋、＋、＋、組中，組中，各種離子能在溶液中大量共存。+與-能生成難電離的弱電解質(zhì)H＋＋H＋＋a＋＋＋H＋，甚至有氣體逸出。的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：g＋、＋、＋、＋、＋、a＋、題目給出兩個(gè)重要條件：即（酸性）和無色透明，并要求找出不能大量共存的離子組。選項(xiàng)中+與-不能共存，生成黃色的不溶于＋、+都為無色，符合題意。選項(xiàng)、中的各離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項(xiàng)中各離子能夠共存，且為無色，但-與+不能大量共存，所以也符合題意。答案：題意。解析：下列各組離子，+、+a、在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：+a、+、+、+、－O+－解析：下列各組離子，+、+a、在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：+a、+、+、+、－O+－+-具有強(qiáng)氧化性，－具有還原性，+、+a、H++發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案：下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：+、）+、F+、+）、+、++、F+、+）、+、+、）+a、和）和）和）和）解析：通常組合選擇題需對(duì)題干及各項(xiàng)逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項(xiàng)比較得出結(jié)論。但本題可用排除法，先判斷出組合由于次氯酸是弱酸，故-與+不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：+-=,次氯酸有較強(qiáng)的氧化性以及硝酸-、+都能與-具3有還原性發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該組不合題意，凡是含的選項(xiàng)即和都不正確，可以排除。中因發(fā)生：++-=?，-+--+而不能大量共存，由TOC\o"1-5"\h\z432332此排除C正確答案為B其中和這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合也不能大量共存，因?yàn)榘l(fā)生：++-+=匕++-=T+而223322不能大量共存。組合中因++-=;析出沉淀而不能大量共存。答33案：［例5］下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：+a+、-、-.+、+、-、-32342++2++2．、、、．、、、32343++3++．、-、-、．、、-、-432+++3+2．、-、-、．、、-、-解析：解本題的關(guān)鍵在于熟悉離子反應(yīng)、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因?yàn)榘l(fā)生下列反應(yīng)不能大量共存。組：++-+=J組：-+-=+f+-TOC\o"1-5"\h\z22334224組：++-=\組：-++=f+J+22322組：+