湖北省八校2015屆高三化學(xué)第一次聯(lián)考試題(含解析)

.2015屆高三第一次聯(lián)考理科綜合試題考試時間：2014年12月12日上午9:00—11:30試卷滿分300分考試用時150分鐘注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必然自己的姓名、班級、準(zhǔn)考據(jù)號填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考據(jù)號條形碼粘貼在答題卡上的指定地址。用2B鉛筆將答題卡上試卷種類A方框涂黑。2．選擇題的作答：每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答在試題卷、稿本紙上無效。3．填空題和解答題作答：用黑色墨水簽字筆將答案直接答在答題卡上對應(yīng)的答題地域內(nèi)。答在試題卷、稿本紙上無效。4．選考題的作答：先把所選題目的題號在答題卡上指定的地址用2B鉛筆涂黑?？忌鷳?yīng)依照自己選做的題目正確填涂題號，不得多項(xiàng)選擇。答題答在答題卡上對應(yīng)的答題地域內(nèi)，答在試題卷、稿本紙上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64【試卷綜析】本試卷是理科綜合化學(xué)試卷，在重視觀察學(xué)科核心知識的同時，突出觀察考綱要求的基本能力，試題重點(diǎn)觀察：氧化還原反應(yīng)的基本看法和基本源理、阿伏加德羅定律、化學(xué)計量的相關(guān)計算、元素化合物知識、元素周期表、離子反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、電化學(xué)基本源理、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等骨干知識，重視當(dāng)前階段一輪復(fù)習(xí)內(nèi)容。能夠表現(xiàn)學(xué)科基本要求，試題綜合性較強(qiáng)難度較大.第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、單項(xiàng)選擇題：每題6分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)吻合題目要求的?！绢}文】7．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活親近相關(guān)，以下相關(guān)說法不正確．．．的是A．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度平時是75%B．福爾馬林可浸制標(biāo)本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)C．“海水淡化”能夠解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬能夠使海水淡化D．燦爛燦爛的煙花中增加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物【知識點(diǎn)】化學(xué)與生活O1專業(yè)..【答案解析】C解析：A、醫(yī)用酒精是75%的酒精，故A正確；B、福爾馬林是指甲醛的水溶液，甲醛等有機(jī)物能使蛋白質(zhì)變性，故B正確；C、加入明礬由于鋁離子水解得氫氧化鋁膠體，膠體有吸附性使水中的懸浮物下沉，與海水淡化沒關(guān)，故C錯誤；D、煙花利用了金屬的焰色反應(yīng)，故D正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題觀察了化學(xué)在生活中的應(yīng)用，注意鹽析與變性的差異，膠體凈水的原因是利用膠體的吸附性除雜?！绢}文】8．設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是AA．在密閉容器中加入0.5moLN和1.5moLH，充分反應(yīng)后容器中的N—H鍵數(shù)為3N22AB．標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24LHF中含有的原子數(shù)為0.2NAC．71g氯氣與足量鐵反應(yīng)獲得的電子數(shù)必然為2NAD．電解飽和食鹽水時，當(dāng)陰極產(chǎn)生H222.4L時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【知識點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)氣體摩爾體積A1A2F4【答案解析】C解析：A、氮?dú)馀c氫氣合成氨氣是可逆反應(yīng)，無法進(jìn)行終究，無法計算反應(yīng)后容器中的N—H鍵數(shù)，故A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)情況下的HF不是氣態(tài)，無法計算2.24LHF的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、71g氯氣與足量鐵反應(yīng)，氯氣完好反應(yīng)，獲得的電子數(shù)必然為2NA，故C正確；D、氣體的體積不用然是在標(biāo)準(zhǔn)情況下，物質(zhì)的量不用然是1摩爾，故D錯誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)觀察了氣體摩爾體積、電子轉(zhuǎn)移等知識，注意使用22.4L/mol時的條件要求?！绢}文】9．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A．FeI2溶液中滴入過分溴水2Fe2++2I-+2Br2＝2Fe3++I2+4Br-B．Na2O2與H2O反應(yīng)2O2--2+2H2O＝4OH+O2↑C．NaHSO溶液中滴入少量Ba(OH)2H+2-+Ba2+-+SO4+OH＝BaSO4↓+H2O4D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混雜使用易中毒：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O【知識點(diǎn)】離子方程式B1【答案解析】D解析：A、溴水過分時，F(xiàn)eI2+-3+-2完好反應(yīng)，即2Fe+4I+3Br＝2Fe+2I+6Br，22故A錯誤；B、Na2O2保留化學(xué)式，故B錯誤；C、Ba(OH)2完好反應(yīng)，即2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO↓+2HO，故C錯誤；D、酸性條件下Cl－－D正確。與ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故42專業(yè)..故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題觀察了離子方程式的正誤判斷，注意與量相關(guān)的反應(yīng)，應(yīng)以少量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行書寫?！绢}文】10．某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不能能有A．兩個羥基B．一個醛基C．兩個醛基D．一個羧基【知識點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)K1K3【答案解析】D解析：A、依照分子式可知，若是有2個羥基，則另一個取代基含碳碳三鍵，故A可能；B、若是是1個醛基，則取代基能夠是－COCHO，故B可能；C、同樣2個醛基也可以，故C可能；D、若是含有1個羧基，則氫原子數(shù)必然大于6個，故D不能能。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題觀察了有機(jī)物同分異構(gòu)體的解析，特別注意氫原子的個數(shù)?！绢}文】11．必然條件下存在反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)H<0，現(xiàn)有三個同樣的1L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，以下說法正確的選項(xiàng)是A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率同樣B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)同樣C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深D．容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)變率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)變率之和等于1【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡G2G5【答案解析】C解析：A、由于條件是恒容絕熱，容器Ⅰ、Ⅱ中分別從正、逆方向達(dá)平衡，Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達(dá)平衡時溫度不同樣，因此正反應(yīng)速率不同樣，故A錯誤；B、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡溫度不同樣，反應(yīng)的平衡常數(shù)不同樣，故B錯誤；C、Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達(dá)平衡時容器Ⅰ中溫度比Ⅱ中高，結(jié)合升溫平衡逆向搬動知Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，故C正確；D、若恒溫時容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)變率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)變率之和等于1，但本題條件是恒容絕熱，平衡時溫度不同樣，故D錯誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題觀察了化學(xué)平衡問題，由于條件是恒容絕熱，要特別注意溫度的影響?！绢}文】12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層專業(yè)..數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。以下說法正確的A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不能能為18C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主若是電解其熔融的氯化物【知識點(diǎn)】元素推斷E1E2C2【答案解析】B解析：四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3；或22＋3＋3。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種吻合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯誤；B、W是氫元素，第一主族元素的原子氫和鋰次外層電子數(shù)為2，其他次外層電子數(shù)都為8，不能能為18，故B正確；C、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是Mg（OH)、Al(OH)、HSiO,Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯誤；D、2323工業(yè)上經(jīng)過電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，不能夠經(jīng)過電解氯化鋁的方法獲得，故D錯誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題觀察了元素推斷，利用談?wù)摲ń馕?，注意爽朗金屬用電解法冶煉，工業(yè)上經(jīng)過電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，而鉀、鈣、鈉、鎂經(jīng)過電解氯化物的方法獲得。－【題文】13．電化學(xué)降解NO3的原理以下列圖。以下說法中不正確的選項(xiàng)是．．．A．鉛蓄電池的A極為正極，電極資料為PbO2B．鉛蓄電池工作過程中負(fù)極質(zhì)量增加C．該電解池的陰極反應(yīng)為：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-D．若電解過程中轉(zhuǎn)移2moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（m左—m右）為10.4g【知識點(diǎn)】電解原理F4【答案解析】D解析：A、依照Ag-Pt電極上硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，知該電極是陰極，因此鉛蓄電池的A極為正極，電極資料為PbO，故A正確；B、鉛蓄電池工作過程中負(fù)極有硫2酸鉛生成質(zhì)量增加，故B正確；C、依照電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)得：--＝2NO3+6H2O+10e專業(yè)..-，故C正確；D、電解過程中轉(zhuǎn)移2moL電子，陽極耗資1摩爾水，有2摩爾H+N↑+12OH2移向陰極，陽極室質(zhì)量減少18克，陰極室放出0.2摩爾氮?dú)?，質(zhì)量減少（5.6+2）g=3.6g，交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（m左—m右）=18-3.6=14.4g，故D錯誤。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題觀察了電解原理，利用Ag-Pt電極上硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)確定電解池的陰陽極以及蓄電池的正負(fù)極是重點(diǎn)。第Ⅱ卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必定作答。第33題～第40題為選考題，考生依照要求作答。（一）必考題（11題，共129分）【題文】26．（14分）高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，是其他化學(xué)知識的載體。（1）從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有元素（填元素符號）。2）離子交換膜是一類擁有離子交換功能的高分子資料。一容器被離子交換膜分成左右兩部分，以下列圖。若該交換膜為陽離子交換膜（只贊同陽離子自由經(jīng)過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊（從以下選項(xiàng)中選擇）A．無明顯現(xiàn)象B.溶液由淺綠色變紅色C.溶液由無色變黃色D.溶液由淺綠色變無色左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；若該交換膜為陰離子交換膜（只贊同陰離子自由經(jīng)過），左邊充滿含2molNH4Al(SO4)2的溶液，右邊充滿含3molBa(OH)2的溶液，當(dāng)有2molSO42－經(jīng)過交換膜時(若反應(yīng)迅速完好)，則左右兩室積淀的物質(zhì)的量之比為。3）某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用。通入必然量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)獲得純化石墨與氣體混雜物，爾后降溫至80℃，分別獲得不同樣狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b。（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變成相應(yīng)的氯化物，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃。）專業(yè)..①若a與過分的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液擁有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為。②若b與過分的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有____________；爾后向?yàn)V液中連續(xù)加適合乙酸乙酯并加熱可得積淀，寫出生成積淀的離子方程式______。【知識點(diǎn)】金屬及化合物的性質(zhì)C3C5【答案解析】(1)N、S、Fe（2）B；2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；2：3。(3)①SiCl4+6NaOH=NaSiO+4NaCl+3HO；②Cl－－－；、OH、AlO2232CHCOOCHCH+AlO-+2HO-CHOH。2Al(OH)↓+CHCOO+CH32323332解析：(1)N、S、Fe在自然界中有游離態(tài)存在，Na、Mg、Al、Cl、Si在自然界中全部以化合態(tài)存在。（2）亞鐵離子經(jīng)過陽離子交換膜進(jìn)入左邊被鹽酸酸化的H2O2氧化，鐵離子經(jīng)過陽離子交換膜進(jìn)入右邊與KSCN溶液接觸，溶液變成血紅色，離子方程式為：+2+3+2－－2H+2Fe+H2O2=2H2O+2Fe；當(dāng)有2molSO4經(jīng)過交換膜時，依照電荷守恒則有4molOH進(jìn)入左室，左室生成氫氧化鋁4/3mol,右室生成2mol硫酸鋇，則左右兩室積淀的物質(zhì)的量之比為2：3。(3)依照題意，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變成相應(yīng)的氯化物，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃①a應(yīng)該是SiCl4，結(jié)合a與過分的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液擁有粘合性（Na2SiO3）得：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；②b是AlCl3、FeCl3、MgCl2的混雜物,與過分的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有Cl－－－；向?yàn)V液中連續(xù)加適合乙酸乙酯并加熱可得積淀，離子方程式、OH、AlO2-+2HO-CHOH。為：CHCOOCHCH+AlOAl(OH)↓+CHCOO+CH323223332【思路點(diǎn)撥】本題觀察了鋁、鐵、鎂及化合物的性質(zhì)，理解離子交換膜的作用是重點(diǎn)?！绢}文】27．（15分）查資料得知有些硫酸鹽在500℃以上開始按下式分解：硫酸鹽△232并設(shè)金屬氧化物+SO↑+SO↑+O↑，有人猜想硫酸亞鐵可能也是這樣分解，計一考據(jù)性實(shí)驗(yàn)。（注：忽略氣體吸取過程中的熱效應(yīng)）實(shí)驗(yàn)用到的儀器以以下列圖所示：專業(yè)..使用精美實(shí)驗(yàn)儀器，加熱一段時間后，測得數(shù)據(jù)及相關(guān)結(jié)果以下：Ⅰ、正確稱取6.08g無水FeSO4；Ⅱ、裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質(zhì)；Ⅲ、測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為112mL。試回答以下問題：（1）使用全部儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接序次為①⑨⑩____③____(填序號)。2）裝置F的作用是_____________________________________________。（3）裝置D的作用是_____________________________________。（4）經(jīng)過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。（5）本題測量氣體體積時的注意事項(xiàng)是：①②③待氣體冷卻到室溫時再讀數(shù)。（6）若將上面連接中的F裝置去掉，則本實(shí)驗(yàn)可否還能夠進(jìn)行?___________________。(若能，請?zhí)顚懣赡苓€需要測量什么數(shù)據(jù)；若不能夠，請說明原因)【知識點(diǎn)】考據(jù)性實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計J4J5【答案解析】（1）⑥⑤④⑧⑦（2分）（2）吸取SO3放出等物質(zhì)的量的SO2（2分）（3）干燥SO2和O2（2分）（4）8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑（3分）（5）視線要與凹液面最低處保持水平（2分）讀數(shù)時BE兩儀器內(nèi)液面要相平（2分）（答案無先后序次）（6）能，還需測量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值（2分）解析：（1）依照F中的試劑知F裝置是吸取SO3的，F(xiàn)增加的質(zhì)量是吸取的SO3的質(zhì)量與放出的等物質(zhì)的量的SO2的質(zhì)量差，E、B相結(jié)合是量氣體體積的裝置，經(jīng)過分筒中水的體積能夠?qū)I(yè)..知道反應(yīng)放出的氧氣體積，D中濃硫酸可干燥氣體，C中堿石灰能吸取SO2，綜合知裝置的順序是：A、F、D、C、E、B，接口序次是①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；（2）依照解析裝置F的作用是吸取SO3放出等物質(zhì)的量的SO2；（3）濃硫酸是常用的干燥劑，裝置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩爾SO3與1摩爾SO2的質(zhì)量差為16克，裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時增加了0.16g，說明反應(yīng)生成的SO3物質(zhì)的量是0.01摩爾；在標(biāo)準(zhǔn)情況下的氧氣體積為112mL，即獲得氧氣0.005摩爾；6.08g無水FeSO4的物質(zhì)的量是6.08/152=0.04(mol)；利用鐵元素守恒得生成Fe2O3的物質(zhì)的量是0.02摩爾；經(jīng)過質(zhì)量守恒即可計算生成SO2的物質(zhì)的量是0.03摩爾，反應(yīng)方程式為8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；（5）本題測量氣體體積時的注意事項(xiàng)是：視線要與凹液面最低處保持水平，讀數(shù)時BE兩儀器內(nèi)液面要相平；（6）若將上面連接中的F裝置去掉，由于D中的濃硫酸也能吸取SO3，依舊能完成實(shí)驗(yàn)，還需測量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題觀察了考據(jù)性實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計，理解各個裝置的作用是重點(diǎn)，連接裝置是難點(diǎn)?！绢}文】28．（14分）碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有重視要作用。請回答以下問題：（1）用CH催化還原NO能夠除掉氮氧化物的污染。比方：4xCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)H1＝－574kJ·mol－1CH(g)+4NO(g)=2N(g)＋CO(g)+2HO(g)H42222若2molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則H2＝；（2）據(jù)報道，科學(xué)家在必然條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)以下：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)⊿H>0①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________________。②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(選填序號)a．CH4的轉(zhuǎn)變率等于CO的產(chǎn)率b．混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量不變c．v（CO）與v（H2）的比值不變d．固體的總質(zhì)量不變專業(yè)..③該反應(yīng)達(dá)到平衡時某物理量隨溫度變化如右圖所示，當(dāng)溫度由T1高升到T2時，平衡常數(shù)KAK（填“>”、“<”或“=”）。縱坐標(biāo)能夠表示的物理量有哪些。Ba．H2的逆反應(yīng)速率b．CH4的的體積分?jǐn)?shù)c．混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量d．CO的體積分?jǐn)?shù)（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件特別高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳達(dá)+H）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)變率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N＋3H2NH，該過程中還原反應(yīng)的方程式223為。4）若往20mL0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入必然濃度的燒堿溶液，測得混雜溶液的溫度變化如右圖所示，以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是①該燒堿溶液的濃度為0.02mol·L-1②該燒堿溶液的濃度為0.01mol·L-1③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混雜溶液中素來存在：c(Na+)>c(NO2)>c(OH)>c(H+)【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡溶液中的離子濃度F1G1G2H6【答案解析】(1)①-1160kJ/mol（2分）(2)①0.012mol?L-1?min-1（2分，單位沒寫扣一分）②bd（2分）③<（2分）bc（2分）(3)2+3②③（2分）N+6H+6e-=2NH（2分）(4)解析：(1)①若2molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，熱化學(xué)方程式為：2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)＋2CO(g)+4H2O(g)H3＝－1734kJ·mol－1利用蓋斯定律H2＝H3－H1＝-1160kJ/mol；①Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g即0.02mol,依照反應(yīng)方程式則CO增加0.06mol，濃度增大0.06mol/L，該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v=（0.06mol/L)/5min=0.012mol?L-1?min-1；②a．CH4的轉(zhuǎn)變率和CO的產(chǎn)率說的都是正方向反應(yīng)，不能夠說明V正=V逆，不能夠表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；．若平衡正向搬動混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量不變能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；c．v（CO）與v（H2）的比值不變，不能夠說明V正=V逆，不能夠表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；．平衡搬動時固體的總質(zhì)量會發(fā)生變化，固體的總質(zhì)量不變能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；專業(yè)..因此選bd；③該反應(yīng)的H>0，說明升溫平衡正向搬動，平衡常數(shù)增大，K<K；CH的的體積分?jǐn)?shù)和混雜AB4氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的高升而減小，縱坐標(biāo)能夠表示的物理量有bc；（3）氮元素的化合價降低被還原，2+3；(4)b點(diǎn)放熱最多，說明b點(diǎn)酸堿N+6H+6e-=2NH恰好完好反應(yīng)，燒堿溶液的濃度應(yīng)為0.01mol·L-1，由于升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)正確；從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混雜溶液中還可能會出現(xiàn)存在：c(Na+)>c(OH)>c(NO2)>c(H+)，因此正確的說法是②③?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題觀察了化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、溶液中的離子濃度關(guān)系，綜合性強(qiáng)，理解平衡狀態(tài)是重點(diǎn)?！绢}文】36．【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）化學(xué)是人類進(jìn)步的重點(diǎn)，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活供應(yīng)了物質(zhì)保證。氮的化合物是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多重要應(yīng)用。工業(yè)上合成氨的流程表示圖以下：回答以下問題：（1）25℃時合成氨反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H=-92.4kJ/mol。在該溫度時，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是______________。2）原料氫氣的本源是水和碳?xì)浠衔?，寫出工業(yè)生產(chǎn)中分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：，。（3）設(shè)備B的名稱，其中m和n是兩個通水口，入水口是（填“m”或“n”），不宜從相反方向通水的原因。（4）設(shè)備C的作用是。（5）為了提高其產(chǎn)量，降低能耗，近來幾年有人將電磁場直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)角度解析，電磁場對合成氨反應(yīng)的作用是；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)是?！局R點(diǎn)】化學(xué)與技術(shù)O1O5專業(yè)..【答案解析】（1）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完好。（1分）（2）C+HOCO+HCH+HOCO+3H（4分，各2分）22422（3）冷卻塔（或冷凝器）（1分）n（1分）高溫氣體由冷卻塔上端進(jìn)入，冷卻水從下端進(jìn)入，逆向冷卻收效好（2分）（4）將液氨與未反應(yīng)的原料氣分別（2分）（5）在電磁場的作用下氮氮三建更簡單斷裂，降低了合成反應(yīng)所需的能量，反應(yīng)更簡單進(jìn)行（2分）節(jié)能減排，降低了設(shè)備要求（2分）解析：（1）取

1molN2和

3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完好，因此實(shí)質(zhì)放出的熱量總是小于

92.4kJ

；（2）工業(yè)生產(chǎn)中分別采用煤和天然氣為原料在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程為：

C+H2O

CO+H2

，CH4+H2O

CO+3H2；（3）設(shè)備

B的名稱冷卻塔（或冷凝器），其中

m和

n是兩個通水口，入水口是n，高溫氣體由冷卻塔上端進(jìn)入，冷卻水從下端進(jìn)入，逆流冷卻收效好。4）設(shè)備C的作用是將液氨與未反應(yīng)的原料氣分別；（5）在電磁場的作用下氮氮三鍵更簡單斷裂，降低了合成反應(yīng)所需的能量，反應(yīng)更簡單進(jìn)行。該法的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)能減排，降低了設(shè)備要求?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題觀察了化學(xué)與技術(shù)，涉及可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱、操作和設(shè)備、化學(xué)反應(yīng)方程式書寫等，比較基礎(chǔ)。【題文】37．【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其他五種元素既不同樣周期也不同樣主族，的一種核素在考古常常用來判斷一些文物的年代，C的氧化物是以致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同樣的運(yùn)動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式。（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的序次為（用元素符號表示）；A與

BC形成

CA3型分子，分子中

C原子的雜化種類為

，分子的立體結(jié)構(gòu)為

；C的單質(zhì)與

BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出

BD化合物的電子式

；A2D由液態(tài)形成晶體時密度

（填增大，不變或減?。?，解析主要原因（用文字表達(dá)）

。3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，專業(yè)..代表D代表F則該化合物的化學(xué)式為（用元素符號表示）；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為g/cm3(用含a、NA的符號表示)?！局R點(diǎn)】晶體結(jié)構(gòu)原子核外電子排布、第一電離能N4E1【答案解析】（1）3d54s1(2分)（2）C<O<N(1分)SP3雜化(1分)三角錐形(2分)CO(2分)減小（1分）水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四周體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減?。?分）（3）Cu2O(2分)273(2分)2a3NA解析：依照C-14常用于考古，結(jié)合B的一種核素在考古常常用來判斷一些文物的年代知B是C元素；D原子核外電子有8種不同樣的運(yùn)動狀態(tài)，即D原子核外有8個電子，D為O元素；C的氧化物是以致酸雨的主要物質(zhì)之一，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知C為N元素；E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多（3d54s1），知E為Cr元素；F元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子（1013d4s），知F為Cu元素。（1）基態(tài)Cr原子的價電子排布式為：3d54s1；（2）B、C、D分別為C、N、O，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，但由于氮原子的2p軌道上有3個電子，為半充滿狀態(tài)，因此氮原子的第一電離能最大，第一電離能由小到大的序次為C<O<N；A與C形成NH，分子中N原子的雜化種類為3SP雜化，分子的立體結(jié)構(gòu)為三3角錐形；C的單質(zhì)是N，與BD化合物是等電子體，BD是CO，電子式為：；水由2液態(tài)形成晶體時密度減小，由于水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四周體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減小。（3）D、F分別是O、Cu；依照晶胞圖，每個晶胞中銅原子個數(shù)為4個，氧原子個數(shù)為：8×專業(yè)..1/8+1=2，銅、氧原子個數(shù)比為2:1，因此化學(xué)是為CuO；23晶胞的質(zhì)量為：（144×2）/NA，晶胞的體積為：4a643a3；39依照密度公式ρ=m/v=273。2a3NA【思路點(diǎn)撥】本題觀察了晶體結(jié)構(gòu)，原子核外電子排布、第一電離能等知識，綜合性強(qiáng)，根據(jù)題意獲得各元素是重點(diǎn)?！绢}文】38．【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）石油化工的重要原料CxHy能夠合成很多有機(jī)化合物，以下是CxHy合成物質(zhì)E和J的流程圖：已知：Ⅰ．以下反應(yīng)中R、R′代表烴基Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物。（1）在CxHy的同系物中，全部碳原子必然共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是____。（2）H的分子式是。（3）以下說法正確的選項(xiàng)是。a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理同樣b．反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)種類均為加