湖北省八校2015屆高三化學第一次聯考試題(含解析)

.2015屆高三第一次聯考理科綜合試題考試時間：2014年12月12日上午9:00—11:30試卷滿分300分考試用時150分鐘注意事項：1．答題前，考生務必然自己的姓名、班級、準考據號填寫在答題卡上，并將準考據號條形碼粘貼在答題卡上的指定地址。用2B鉛筆將答題卡上試卷種類A方框涂黑。2．選擇題的作答：每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答在試題卷、稿本紙上無效。3．填空題和解答題作答：用黑色墨水簽字筆將答案直接答在答題卡上對應的答題地域內。答在試題卷、稿本紙上無效。4．選考題的作答：先把所選題目的題號在答題卡上指定的地址用2B鉛筆涂黑?？忌鷳勒兆约哼x做的題目正確填涂題號，不得多項選擇。答題答在答題卡上對應的答題地域內，答在試題卷、稿本紙上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64【試卷綜析】本試卷是理科綜合化學試卷，在重視觀察學科核心知識的同時，突出觀察考綱要求的基本能力，試題重點觀察：氧化還原反應的基本看法和基本源理、阿伏加德羅定律、化學計量的相關計算、元素化合物知識、元素周期表、離子反應、化學實驗、電化學基本源理、有機物的結構和性質、物質結構等骨干知識，重視當前階段一輪復習內容。能夠表現學科基本要求，試題綜合性較強難度較大.第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、單項選擇題：每題6分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項吻合題目要求的?！绢}文】7．化學與人類生產、生活親近相關，以下相關說法不正確．．．的是A．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經蒸餾制成，濃度平時是75%B．福爾馬林可浸制標本，利用了其使蛋白質變性的性質C．“海水淡化”能夠解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬能夠使海水淡化D．燦爛燦爛的煙花中增加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物【知識點】化學與生活O1專業(yè)..【答案解析】C解析：A、醫(yī)用酒精是75%的酒精，故A正確；B、福爾馬林是指甲醛的水溶液，甲醛等有機物能使蛋白質變性，故B正確；C、加入明礬由于鋁離子水解得氫氧化鋁膠體，膠體有吸附性使水中的懸浮物下沉，與海水淡化沒關，故C錯誤；D、煙花利用了金屬的焰色反應，故D正確。故答案選C【思路點撥】本題觀察了化學在生活中的應用，注意鹽析與變性的差異，膠體凈水的原因是利用膠體的吸附性除雜?！绢}文】8．設N表示阿伏加德羅常數，以下表達正確的選項是AA．在密閉容器中加入0.5moLN和1.5moLH，充分反應后容器中的N—H鍵數為3N22AB．標準情況下，2.24LHF中含有的原子數為0.2NAC．71g氯氣與足量鐵反應獲得的電子數必然為2NAD．電解飽和食鹽水時，當陰極產生H222.4L時，電路中轉移的電子數為2NA【知識點】阿伏加德羅常數氣體摩爾體積A1A2F4【答案解析】C解析：A、氮氣與氫氣合成氨氣是可逆反應，無法進行終究，無法計算反應后容器中的N—H鍵數，故A錯誤；B、標準情況下的HF不是氣態(tài)，無法計算2.24LHF的物質的量，故B錯誤；C、71g氯氣與足量鐵反應，氯氣完好反應，獲得的電子數必然為2NA，故C正確；D、氣體的體積不用然是在標準情況下，物質的量不用然是1摩爾，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題借助阿伏加德羅常數觀察了氣體摩爾體積、電子轉移等知識，注意使用22.4L/mol時的條件要求?！绢}文】9．以下離子方程式正確的選項是A．FeI2溶液中滴入過分溴水2Fe2++2I-+2Br2＝2Fe3++I2+4Br-B．Na2O2與H2O反應2O2--2+2H2O＝4OH+O2↑C．NaHSO溶液中滴入少量Ba(OH)2H+2-+Ba2+-+SO4+OH＝BaSO4↓+H2O4D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混雜使用易中毒：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O【知識點】離子方程式B1【答案解析】D解析：A、溴水過分時，FeI2+-3+-2完好反應，即2Fe+4I+3Br＝2Fe+2I+6Br，22故A錯誤；B、Na2O2保留化學式，故B錯誤；C、Ba(OH)2完好反應，即2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO↓+2HO，故C錯誤；D、酸性條件下Cl－－D正確。與ClO發(fā)生氧化還原反應，故42專業(yè)..故答案選D【思路點撥】本題觀察了離子方程式的正誤判斷，注意與量相關的反應，應以少量的物質為標準進行書寫?！绢}文】10．某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不能能有A．兩個羥基B．一個醛基C．兩個醛基D．一個羧基【知識點】有機物的結構K1K3【答案解析】D解析：A、依照分子式可知，若是有2個羥基，則另一個取代基含碳碳三鍵，故A可能；B、若是是1個醛基，則取代基能夠是－COCHO，故B可能；C、同樣2個醛基也可以，故C可能；D、若是含有1個羧基，則氫原子數必然大于6個，故D不能能。故答案選D【思路點撥】本題觀察了有機物同分異構體的解析，特別注意氫原子的個數?！绢}文】11．必然條件下存在反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)H<0，現有三個同樣的1L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃條件下開始反應。達到平衡時，以下說法正確的選項是A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率同樣B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數同樣C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深D．容器Ⅰ中H2的轉變率與容器Ⅱ中HI的轉變率之和等于1【知識點】化學平衡G2G5【答案解析】C解析：A、由于條件是恒容絕熱，容器Ⅰ、Ⅱ中分別從正、逆方向達平衡，Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達平衡時溫度不同樣，因此正反應速率不同樣，故A錯誤；B、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡溫度不同樣，反應的平衡常數不同樣，故B錯誤；C、Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達平衡時容器Ⅰ中溫度比Ⅱ中高，結合升溫平衡逆向搬動知Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，故C正確；D、若恒溫時容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，容器Ⅰ中H2的轉變率與容器Ⅱ中HI的轉變率之和等于1，但本題條件是恒容絕熱，平衡時溫度不同樣，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題觀察了化學平衡問題，由于條件是恒容絕熱，要特別注意溫度的影響?！绢}文】12．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層專業(yè)..數之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。以下說法正確的A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數可能為2或8，不能能為18C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應D．工業(yè)上獲得X、Y單質的方法主若是電解其熔融的氯化物【知識點】元素推斷E1E2C2【答案解析】B解析：四種元素的電子層數之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3；或22＋3＋3。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種吻合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯誤；B、W是氫元素，第一主族元素的原子氫和鋰次外層電子數為2，其他次外層電子數都為8，不能能為18，故B正確；C、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別是Mg（OH)、Al(OH)、HSiO,Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯誤；D、2323工業(yè)上經過電解氧化鋁獲得鋁單質，不能夠經過電解氯化鋁的方法獲得，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題觀察了元素推斷，利用談論法解析，注意爽朗金屬用電解法冶煉，工業(yè)上經過電解氧化鋁獲得鋁單質，而鉀、鈣、鈉、鎂經過電解氯化物的方法獲得。－【題文】13．電化學降解NO3的原理以下列圖。以下說法中不正確的選項是．．．A．鉛蓄電池的A極為正極，電極資料為PbO2B．鉛蓄電池工作過程中負極質量增加C．該電解池的陰極反應為：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-D．若電解過程中轉移2moL電子，則交換膜兩側電解液的質量變化差（m左—m右）為10.4g【知識點】電解原理F4【答案解析】D解析：A、依照Ag-Pt電極上硝酸根離子發(fā)生還原反應，知該電極是陰極，因此鉛蓄電池的A極為正極，電極資料為PbO，故A正確；B、鉛蓄電池工作過程中負極有硫2酸鉛生成質量增加，故B正確；C、依照電解池的陰極發(fā)生還原反應得：--＝2NO3+6H2O+10e專業(yè)..-，故C正確；D、電解過程中轉移2moL電子，陽極耗資1摩爾水，有2摩爾H+N↑+12OH2移向陰極，陽極室質量減少18克，陰極室放出0.2摩爾氮氣，質量減少（5.6+2）g=3.6g，交換膜兩側電解液的質量變化差（m左—m右）=18-3.6=14.4g，故D錯誤。故答案選D【思路點撥】本題觀察了電解原理，利用Ag-Pt電極上硝酸根離子發(fā)生還原反應確定電解池的陰陽極以及蓄電池的正負極是重點。第Ⅱ卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必定作答。第33題～第40題為選考題，考生依照要求作答。（一）必考題（11題，共129分）【題文】26．（14分）高中化學教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，是其他化學知識的載體。（1）從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有元素（填元素符號）。2）離子交換膜是一類擁有離子交換功能的高分子資料。一容器被離子交換膜分成左右兩部分，以下列圖。若該交換膜為陽離子交換膜（只贊同陽離子自由經過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后可觀察到的現象：右邊（從以下選項中選擇）A．無明顯現象B.溶液由淺綠色變紅色C.溶液由無色變黃色D.溶液由淺綠色變無色左邊發(fā)生反應的離子方程式：；若該交換膜為陰離子交換膜（只贊同陰離子自由經過），左邊充滿含2molNH4Al(SO4)2的溶液，右邊充滿含3molBa(OH)2的溶液，當有2molSO42－經過交換膜時(若反應迅速完好)，則左右兩室積淀的物質的量之比為。3）某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質，利用相關工藝可進行提純與綜合利用。通入必然量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應獲得純化石墨與氣體混雜物，爾后降溫至80℃，分別獲得不同樣狀態(tài)的兩類物質a和b。（注：石墨中氧化物雜質均轉變成相應的氯化物，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃。）專業(yè)..①若a與過分的NaOH溶液反應，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液擁有粘合性，化學反應方程式為。②若b與過分的NaOH溶液充分反應后，過濾，所得濾液中陰離子有____________；爾后向濾液中連續(xù)加適合乙酸乙酯并加熱可得積淀，寫出生成積淀的離子方程式______?！局R點】金屬及化合物的性質C3C5【答案解析】(1)N、S、Fe（2）B；2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；2：3。(3)①SiCl4+6NaOH=NaSiO+4NaCl+3HO；②Cl－－－；、OH、AlO2232CHCOOCHCH+AlO-+2HO-CHOH。2Al(OH)↓+CHCOO+CH32323332解析：(1)N、S、Fe在自然界中有游離態(tài)存在，Na、Mg、Al、Cl、Si在自然界中全部以化合態(tài)存在。（2）亞鐵離子經過陽離子交換膜進入左邊被鹽酸酸化的H2O2氧化，鐵離子經過陽離子交換膜進入右邊與KSCN溶液接觸，溶液變成血紅色，離子方程式為：+2+3+2－－2H+2Fe+H2O2=2H2O+2Fe；當有2molSO4經過交換膜時，依照電荷守恒則有4molOH進入左室，左室生成氫氧化鋁4/3mol,右室生成2mol硫酸鋇，則左右兩室積淀的物質的量之比為2：3。(3)依照題意，石墨中氧化物雜質均轉變成相應的氯化物，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃①a應該是SiCl4，結合a與過分的NaOH溶液反應，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液擁有粘合性（Na2SiO3）得：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；②b是AlCl3、FeCl3、MgCl2的混雜物,與過分的NaOH溶液充分反應后，過濾，所得濾液中陰離子有Cl－－－；向濾液中連續(xù)加適合乙酸乙酯并加熱可得積淀，離子方程式、OH、AlO2-+2HO-CHOH。為：CHCOOCHCH+AlOAl(OH)↓+CHCOO+CH323223332【思路點撥】本題觀察了鋁、鐵、鎂及化合物的性質，理解離子交換膜的作用是重點?！绢}文】27．（15分）查資料得知有些硫酸鹽在500℃以上開始按下式分解：硫酸鹽△232并設金屬氧化物+SO↑+SO↑+O↑，有人猜想硫酸亞鐵可能也是這樣分解，計一考據性實驗。（注：忽略氣體吸取過程中的熱效應）實驗用到的儀器以以下列圖所示：專業(yè)..使用精美實驗儀器，加熱一段時間后，測得數據及相關結果以下：Ⅰ、正確稱取6.08g無水FeSO4；Ⅱ、裝置F總質量在實驗結束時增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質；Ⅲ、測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標準情況下的體積為112mL。試回答以下問題：（1）使用全部儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接序次為①⑨⑩____③____(填序號)。2）裝置F的作用是_____________________________________________。（3）裝置D的作用是_____________________________________。（4）經過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式：_________________________________。（5）本題測量氣體體積時的注意事項是：①②③待氣體冷卻到室溫時再讀數。（6）若將上面連接中的F裝置去掉，則本實驗可否還能夠進行?___________________。(若能，請?zhí)顚懣赡苓€需要測量什么數據；若不能夠，請說明原因)【知識點】考據性實驗的實驗設計J4J5【答案解析】（1）⑥⑤④⑧⑦（2分）（2）吸取SO3放出等物質的量的SO2（2分）（3）干燥SO2和O2（2分）（4）8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑（3分）（5）視線要與凹液面最低處保持水平（2分）讀數時BE兩儀器內液面要相平（2分）（答案無先后序次）（6）能，還需測量D裝置反應前后的質量變化值（2分）解析：（1）依照F中的試劑知F裝置是吸取SO3的，F增加的質量是吸取的SO3的質量與放出的等物質的量的SO2的質量差，E、B相結合是量氣體體積的裝置，經過分筒中水的體積能夠專業(yè)..知道反應放出的氧氣體積，D中濃硫酸可干燥氣體，C中堿石灰能吸取SO2，綜合知裝置的順序是：A、F、D、C、E、B，接口序次是①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；（2）依照解析裝置F的作用是吸取SO3放出等物質的量的SO2；（3）濃硫酸是常用的干燥劑，裝置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩爾SO3與1摩爾SO2的質量差為16克，裝置F總質量在實驗結束時增加了0.16g，說明反應生成的SO3物質的量是0.01摩爾；在標準情況下的氧氣體積為112mL，即獲得氧氣0.005摩爾；6.08g無水FeSO4的物質的量是6.08/152=0.04(mol)；利用鐵元素守恒得生成Fe2O3的物質的量是0.02摩爾；經過質量守恒即可計算生成SO2的物質的量是0.03摩爾，反應方程式為8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；（5）本題測量氣體體積時的注意事項是：視線要與凹液面最低處保持水平，讀數時BE兩儀器內液面要相平；（6）若將上面連接中的F裝置去掉，由于D中的濃硫酸也能吸取SO3，依舊能完成實驗，還需測量D裝置反應前后的質量變化值?！舅悸伏c撥】本題觀察了考據性實驗的實驗設計，理解各個裝置的作用是重點，連接裝置是難點?！绢}文】28．（14分）碳、氮及其化合物在工農業(yè)生產生活中有重視要作用。請回答以下問題：（1）用CH催化還原NO能夠除掉氮氧化物的污染。比方：4xCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)H1＝－574kJ·mol－1CH(g)+4NO(g)=2N(g)＋CO(g)+2HO(g)H42222若2molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則H2＝；（2）據報道，科學家在必然條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應以下：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)⊿H>0①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少3.2g。則該段時間內CO的平均反應速率為________________。②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是_____(選填序號)a．CH4的轉變率等于CO的產率b．混雜氣體的平均相對分子質量不變c．v（CO）與v（H2）的比值不變d．固體的總質量不變專業(yè)..③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如右圖所示，當溫度由T1高升到T2時，平衡常數KAK（填“>”、“<”或“=”）。縱坐標能夠表示的物理量有哪些。Ba．H2的逆反應速率b．CH4的的體積分數c．混雜氣體的平均相對分子質量d．CO的體積分數（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件特別高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳達+H）實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉變率。電化學合成氨過程的總反應式為：N＋3H2NH，該過程中還原反應的方程式223為。4）若往20mL0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入必然濃度的燒堿溶液，測得混雜溶液的溫度變化如右圖所示，以下相關說法正確的選項是①該燒堿溶液的濃度為0.02mol·L-1②該燒堿溶液的濃度為0.01mol·L-1③HNO2的電離平衡常數：b點>a點④從b點到c點，混雜溶液中素來存在：c(Na+)>c(NO2)>c(OH)>c(H+)【知識點】化學反應與能量化學反應速率和化學平衡溶液中的離子濃度F1G1G2H6【答案解析】(1)①-1160kJ/mol（2分）(2)①0.012mol?L-1?min-1（2分，單位沒寫扣一分）②bd（2分）③<（2分）bc（2分）(3)2+3②③（2分）N+6H+6e-=2NH（2分）(4)解析：(1)①若2molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，熱化學方程式為：2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)＋2CO(g)+4H2O(g)H3＝－1734kJ·mol－1利用蓋斯定律H2＝H3－H1＝-1160kJ/mol；①Fe2O3在反應中質量減少3.2g即0.02mol,依照反應方程式則CO增加0.06mol，濃度增大0.06mol/L，該段時間內CO的平均反應速率v=（0.06mol/L)/5min=0.012mol?L-1?min-1；②a．CH4的轉變率和CO的產率說的都是正方向反應，不能夠說明V正=V逆，不能夠表示該反應達到平衡狀態(tài)；．若平衡正向搬動混雜氣體的平均相對分子質量減小，混雜氣體的平均相對分子質量不變能表示該反應達到平衡狀態(tài)；c．v（CO）與v（H2）的比值不變，不能夠說明V正=V逆，不能夠表示該反應達到平衡狀態(tài)；．平衡搬動時固體的總質量會發(fā)生變化，固體的總質量不變能表示該反應達到平衡狀態(tài)；專業(yè)..因此選bd；③該反應的H>0，說明升溫平衡正向搬動，平衡常數增大，K<K；CH的的體積分數和混雜AB4氣體的平均相對分子質量隨溫度的高升而減小，縱坐標能夠表示的物理量有bc；（3）氮元素的化合價降低被還原，2+3；(4)b點放熱最多，說明b點酸堿N+6H+6e-=2NH恰好完好反應，燒堿溶液的濃度應為0.01mol·L-1，由于升溫促進弱電解質的電離，HNO2的電離平衡常數：b點>a點正確；從b點到c點，混雜溶液中還可能會出現存在：c(Na+)>c(OH)>c(NO2)>c(H+)，因此正確的說法是②③?！舅悸伏c撥】本題觀察了化學反應與能量、化學反應速率和化學平衡、溶液中的離子濃度關系，綜合性強，理解平衡狀態(tài)是重點。【題文】36．【化學—選修2：化學與技術】（15分）化學是人類進步的重點，化學為人類的生產、生活供應了物質保證。氮的化合物是重要的化工原料，在工農業(yè)生產中有很多重要應用。工業(yè)上合成氨的流程表示圖以下：回答以下問題：（1）25℃時合成氨反應熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H=-92.4kJ/mol。在該溫度時，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是______________。2）原料氫氣的本源是水和碳氫化合物，寫出工業(yè)生產中分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式：，。（3）設備B的名稱，其中m和n是兩個通水口，入水口是（填“m”或“n”），不宜從相反方向通水的原因。（4）設備C的作用是。（5）為了提高其產量，降低能耗，近來幾年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產率。從化學反應實質角度解析，電磁場對合成氨反應的作用是；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)是?！局R點】化學與技術O1O5專業(yè)..【答案解析】（1）該反應是可逆反應，反應不完好。（1分）（2）C+HOCO+HCH+HOCO+3H（4分，各2分）22422（3）冷卻塔（或冷凝器）（1分）n（1分）高溫氣體由冷卻塔上端進入，冷卻水從下端進入，逆向冷卻收效好（2分）（4）將液氨與未反應的原料氣分別（2分）（5）在電磁場的作用下氮氮三建更簡單斷裂，降低了合成反應所需的能量，反應更簡單進行（2分）節(jié)能減排，降低了設備要求（2分）解析：（1）取

1molN2和

3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，由于該反應是可逆反應，反應不完好，因此實質放出的熱量總是小于

92.4kJ

；（2）工業(yè)生產中分別采用煤和天然氣為原料在高溫下與水蒸氣反應制取氫氣，化學反應方程為：

C+H2O

CO+H2

，CH4+H2O

CO+3H2；（3）設備

B的名稱冷卻塔（或冷凝器），其中

m和

n是兩個通水口，入水口是n，高溫氣體由冷卻塔上端進入，冷卻水從下端進入，逆流冷卻收效好。4）設備C的作用是將液氨與未反應的原料氣分別；（5）在電磁場的作用下氮氮三鍵更簡單斷裂，降低了合成反應所需的能量，反應更簡單進行。該法的優(yōu)點是節(jié)能減排，降低了設備要求?！舅悸伏c撥】本題觀察了化學與技術，涉及可逆反應的反應熱、操作和設備、化學反應方程式書寫等，比較基礎?！绢}文】37．【化學—選修3物質結構與性質】（15分）在元素周期表前四周期中原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其他五種元素既不同樣周期也不同樣主族，的一種核素在考古常常用來判斷一些文物的年代，C的氧化物是以致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同樣的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數最多，F元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式。（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的序次為（用元素符號表示）；A與

BC形成

CA3型分子，分子中

C原子的雜化種類為

，分子的立體結構為

；C的單質與

BD化合物是等電子體，據等電子體的原理，寫出

BD化合物的電子式

；A2D由液態(tài)形成晶體時密度

（填增大，不變或減?。?，解析主要原因（用文字表達）

。3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如右圖所示，專業(yè)..代表D代表F則該化合物的化學式為（用元素符號表示）；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為g/cm3(用含a、NA的符號表示)?！局R點】晶體結構原子核外電子排布、第一電離能N4E1【答案解析】（1）3d54s1(2分)（2）C<O<N(1分)SP3雜化(1分)三角錐形(2分)CO(2分)減?。?分）水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四周體網狀結構，水分子空間利用率低，密度反而減?。?分）（3）Cu2O(2分)273(2分)2a3NA解析：依照C-14常用于考古，結合B的一種核素在考古常常用來判斷一些文物的年代知B是C元素；D原子核外電子有8種不同樣的運動狀態(tài)，即D原子核外有8個電子，D為O元素；C的氧化物是以致酸雨的主要物質之一，結合原子序數關系知C為N元素；E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數最多（3d54s1），知E為Cr元素；F元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子（1013d4s），知F為Cu元素。（1）基態(tài)Cr原子的價電子排布式為：3d54s1；（2）B、C、D分別為C、N、O，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，但由于氮原子的2p軌道上有3個電子，為半充滿狀態(tài)，因此氮原子的第一電離能最大，第一電離能由小到大的序次為C<O<N；A與C形成NH，分子中N原子的雜化種類為3SP雜化，分子的立體結構為三3角錐形；C的單質是N，與BD化合物是等電子體，BD是CO，電子式為：；水由2液態(tài)形成晶體時密度減小，由于水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四周體網狀結構，水分子空間利用率低，密度反而減小。（3）D、F分別是O、Cu；依照晶胞圖，每個晶胞中銅原子個數為4個，氧原子個數為：8×專業(yè)..1/8+1=2，銅、氧原子個數比為2:1，因此化學是為CuO；23晶胞的質量為：（144×2）/NA，晶胞的體積為：4a643a3；39依照密度公式ρ=m/v=273。2a3NA【思路點撥】本題觀察了晶體結構，原子核外電子排布、第一電離能等知識，綜合性強，根據題意獲得各元素是重點?！绢}文】38．【化學—選修5有機化學基礎】（15分）石油化工的重要原料CxHy能夠合成很多有機化合物，以下是CxHy合成物質E和J的流程圖：已知：Ⅰ．以下反應中R、R′代表烴基Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物。（1）在CxHy的同系物中，全部碳原子必然共平面且碳原子數最多的分子的名稱是____。（2）H的分子式是。（3）以下說法正確的選項是。a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理同樣b．反應②和反應④的反應種類均為加