高三總復(fù)習(xí)水的電離

高三總復(fù)習(xí)水的電離內(nèi)容提要習(xí)題總結(jié)例題高三總復(fù)習(xí)水的電離共27頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第1頁(yè)!內(nèi)容提要KW=C（H+）·C（OH-）=1×10-14適用條件：1、常溫（25℃）2、稀溶液一、水的離子積常數(shù)：內(nèi)容提要總結(jié)例題習(xí)題高三總復(fù)習(xí)水的電離共27頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第2頁(yè)!強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽二、影響水的電離平衡的因素1、酸2、堿3、鹽4、溫度H2OH++OH-

（正反應(yīng)吸熱）內(nèi)容提要總結(jié)例題習(xí)題高三總復(fù)習(xí)水的電離共27頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第3頁(yè)!強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽二、影響水的電離平衡的因素1、酸2、堿3、鹽4、溫度抑制水的電離，KW保持不變促進(jìn)水的電離，KW保持不變不影響水的電離，KW保持不變升高溫度促進(jìn)水的電離，KW增大

注意：KW是一個(gè)溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大內(nèi)容提要總結(jié)例題內(nèi)容提要習(xí)題高三總復(fù)習(xí)水的電離共27頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第4頁(yè)!H2OH++OH-

（正反應(yīng)吸熱）加入堿：平衡逆向移動(dòng)（主）增大（次）減小但KW保持不變強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸堿溫度返回高三總復(fù)習(xí)水的電離共27頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第5頁(yè)!H2OH++OH-

（正反應(yīng)吸熱）加入NaHCO3：H2OH++OH-

NaHCO3=HCO3-+Na++H2CO3C(H+)減少，平衡正向移動(dòng)但KW保持不變，水電離的C（OH-）=C（H+）

強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸堿溫度返回建立新的平衡之后,溶液中C(OH-)＞C(H+)高三總復(fù)習(xí)水的電離共27頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第6頁(yè)!H2OH++OH-

（正反應(yīng)吸熱）升高溫度：平衡正向移動(dòng)則C（H+）和C（OH-）都增大所以KW增大強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸堿溫度小結(jié)高三總復(fù)習(xí)水的電離共27頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第7頁(yè)!

思考題：在常溫下，由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10-9mol/l的溶液，則該溶液的酸堿性如何？答：可能是酸性也可能是堿性例一例二例三例四高三總復(fù)習(xí)水的電離共27頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第8頁(yè)!分析：

加熱稀NaOH溶液

加熱稀H2SO4溶液溫度升高水的離子積增大，但C（OH-）濃度不變，則C（H+）增大，PH減小。溫度升高水的離子積增大，但C（H+）濃度不變，則PH不變。返回高三總復(fù)習(xí)水的電離共27頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第9頁(yè)!4、（1）加熱稀NaOH溶液（忽略溶液的蒸發(fā)），則NaOH溶液的PH加熱前與加熱后相比（）（2）加熱稀H2SO4溶液（忽略溶液的蒸發(fā)），則H2SO4溶液的PH加熱前與加熱后相比（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能肯定AC分析返回例一例二例四內(nèi)容提要總結(jié)例題習(xí)題例三高三總復(fù)習(xí)水的電離共27頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第10頁(yè)!分析：（1）水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-6mol/l，大于10-7mol/l，即加入的物質(zhì)促進(jìn)水的電離，所以應(yīng)是能水解的鹽（2）水電離產(chǎn)生的C(H+)=10-9mol/l，小于10-7mol/l，即加入的物質(zhì)抑制水的電離，所以應(yīng)是酸或堿或其他特殊的物質(zhì)，如：NaHSO4

返回高三總復(fù)習(xí)水的電離共27頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第11頁(yè)!分析：（1）排除有顏色的離子（Cu2+Fe3+）組A（2）水電離的C（H+）=1×10-12mol/l的溶液可能是酸或堿，排除在酸性或堿性條件下不能共存的離子組B、S2-和H+不能共存C、SO32-和H+不能共存

NH4+和Mg2+不能和OH-共存（3）所以答案選D返回高三總復(fù)習(xí)水的電離共27頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第12頁(yè)!3、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（）A、H+B、OH-

C、S2-D、Na+D返回內(nèi)容提要總結(jié)例題習(xí)題習(xí)題1習(xí)題2習(xí)題3習(xí)題4習(xí)題5高三總復(fù)習(xí)水的電離共27頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第13頁(yè)!5、純水在10℃和50℃的PH，前者與后者的關(guān)系是（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能確定A分析返回內(nèi)容提要總結(jié)例題習(xí)題習(xí)題1習(xí)題2習(xí)題3習(xí)題4習(xí)題5高三總復(fù)習(xí)水的電離共27頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第14頁(yè)!解題思路：

解題思路知識(shí)歸納（1）以KW=C（H+）·C（OH-）=1×10-14為中心（2）找準(zhǔn)條件對(duì)水的電離平衡的影響及H+和OH-的來(lái)源（3）以水的電離生成的C（H+）=C（OH-）為輔內(nèi)容提要總結(jié)例題習(xí)題高三總復(fù)習(xí)水的電離共27頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第15頁(yè)!H2OH++OH-

（正反應(yīng)吸熱）

加入酸：增大減少（主）（次）平衡逆向移動(dòng)但KW保持不變強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸堿溫度返回高三總復(fù)習(xí)水的電離共27頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第16頁(yè)!H2OH++OH-

（正反應(yīng)吸熱）加入NH4Cl：H2OH++OH-

NH4Cl=Cl-+NH4++NH3.H2OC(OH-)減少，平衡正向移動(dòng)但KW保持不變，水電離的C（OH-）=C（H+）強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸堿溫度返回建立新的平衡之后,溶液中C(H+)＞C(OH-)高三總復(fù)習(xí)水的電離共27頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第17頁(yè)!H2OH++OH-

（正反應(yīng)吸熱）加入NaCl：NaCl=Na++Cl-Na+和Cl-不與水電離生成的H+和OH-反應(yīng)所以，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水的電離平衡。C（OH-）和C（H+）不變，KW也不變。強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸堿溫度返回高三總復(fù)習(xí)水的電離共27頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第18頁(yè)!例題1、（1）常溫下，濃度為1×10-5mol/l的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的C（H+）是多少？（2）常溫下，濃度為1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的C(OH-)是多少？解：C（H+）=C（OH-）=1×10-9mol/l1×10-141×10-5mol/l=返回思考例一例二例三例四高三總復(fù)習(xí)水的電離共27頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第19頁(yè)!2、（1）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-6mol/l，則此溶液有可能是（）（2）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-9mol/l，則此溶液有可能是（）A、HClB、NaClC、NaHSO4D、NH4ClDAC分析返回例一例二例四例三高三總復(fù)習(xí)水的電離共27頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第20頁(yè)!3.（1）常溫時(shí)PH=9的CH3COONa溶液中，由水的電離生成的C（H+）是多少？

（2）常溫時(shí)PH=9的NaOH溶液中，由水的電離生成的C（H+）是多少？

分析返回解：C（H+）=1×10-9mol/l1×10-14C（OH-）=1×10-9mol/l=1×10-5mol/l

（1）

C(H+)和C(OH-)都來(lái)自于水的電離，所以水電離的C(OH-)=C(H+)=10-5mol/l（2）C(H+)來(lái)自于水的電離，C(OH-)來(lái)自于堿，所以水電離的C(OH-)=C(H+)=10-9mol/l例一例二例四內(nèi)容提要總結(jié)例題習(xí)題例三高三總復(fù)習(xí)水的電離共27頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第21頁(yè)!分析：升高溫度，促進(jìn)水的電離，KW增大，即C（H+）=C（OH-）都增大。根據(jù)PH=–logC（H+）。當(dāng)C（H+）增大，PH減小返回高三總復(fù)習(xí)水的電離共27頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第22頁(yè)!

1、常溫的某無(wú)色溶液中，由水的電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10-12mol/l，則下列各組離子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+

B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-

NH4+K+Mg2+

D、Cl-Na+NO3-SO42-D返回分析內(nèi)容提要總結(jié)例題習(xí)題習(xí)題1習(xí)題2習(xí)題3習(xí)題4習(xí)題5高三總復(fù)習(xí)水的電離共27頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第23頁(yè)!2、常溫時(shí)，在PH=8的CH3COONa和NaOH兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的C（OH-）分別為Amol/l與Bmol/l，則A和B的關(guān)系為（）A、A＜BB、A=10-2BC、B=10-2AD、A=BC返回內(nèi)容提要總結(jié)例題習(xí)題習(xí)題1習(xí)題2習(xí)題3習(xí)題4習(xí)題5高三總復(fù)習(xí)水的電離共27頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第24頁(yè)!4、下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（）A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOHA返回內(nèi)容提要總結(jié)例題習(xí)題習(xí)題1習(xí)題2習(xí)題3習(xí)題4習(xí)題5高三總復(fù)習(xí)水的電離共27頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第25頁(yè)!PH=9的CH3COONa和NaOH溶液中，由水的電離生成的C（H+）各是多少？CH3COONaNaOH（1）C（H+）.C（OH-）=1×10-14（1）C（H+）.C（OH-）=1×10-14（2）C（H+）=1×10-9mol/l

則C（OH-）=10-5mol/l（3）C(H+)和C(OH-)都來(lái)自于水的電離水電離的C（H+）=C