新課教學(xué)過程專題3第二單元

第2課時酸堿中和滴定教學(xué)過程教學(xué)過程：［問題情景］從P73頁表3－7中你能概括出作物適宜生長的土壤pH有什么特點？［學(xué)生回答］大部分栽培植物喜歡在弱酸性和弱堿性條件下生長，用pH低于3，高于11的水灌溉作物，作物很快死亡。大部分栽培植物喜歡在弱酸性和弱堿性條件下生長。不同作物對土壤的酸堿度要求不同，因此測定土壤的酸堿度非常重要，那么怎么測定溶液的酸堿性呢？［知識回顧］1.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么？2.已知某土壤溶液呈酸性，要想測定其氫離子濃度，根據(jù)中和反應(yīng)，需要測定哪些數(shù)據(jù)？［小結(jié)］1．中和反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH-=H22．中和滴定的原理以鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)為例。HCl+NaOH==NaCl+H2O如果已知鹽酸的濃度，測定NaOH的濃度。量取VB，讀出VA，即可求出C（B）。［講解］滴定管的結(jié)構(gòu)和使用方法酸堿滴定管的結(jié)構(gòu)讓學(xué)生觀察酸堿滴定管的結(jié)構(gòu)，注意以下兩點。酸式滴定用的玻璃活塞，堿式滴定管用的橡皮管。（思考為什么？）滴定管的刻度從上往下標(biāo)，下面一部分沒有讀數(shù)，因此使用時不能放到刻度以下。酸式滴定管不能用來盛放堿溶液，堿式滴定管不盛放酸溶液。滴定管的精確度為，比量筒精確。使用方法檢漏→洗滌→裝液→調(diào)零→滴定［思考討論］怎么確定滴定終點（酸堿恰好完全反應(yīng)）？可用PH計酸堿指示劑溶液顏色變化紅后半分鐘內(nèi)不褪色［示范練習(xí)］教師示范或播放中和滴定的錄像，進行操作示范，請學(xué)生認真觀看，注意觀察滴定步驟，識記各步的操作要點。1．準(zhǔn)備：檢漏—→蒸餾水洗—→溶液潤洗2．注入標(biāo)準(zhǔn)液：灌液—→排氣泡—→調(diào)整液面并記錄3．量取一定體積的待測液：放出待測液—→加指示劑4．滴定：滴定操作—→滴定終點判斷—→數(shù)據(jù)讀取記錄｛操作要點｝在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生回憶操作步驟，進行心理練習(xí)，形成動作表象，強化操作順序和操作要點,以便順利準(zhǔn)確地進行操作練習(xí)。1．為什么要用待盛液潤洗滴定管？怎么潤洗？2．為什么要排盡玻璃尖嘴管中的氣泡，怎樣操作？3．滴定過程中用_______手控制活塞，用________手搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注視__________4．如何判斷滴定已經(jīng)達到終點？_______________________________________________［活動與探究］分組完成教材P70頁的“活動與探究”，并繪制出滴定過程的PH變化圖。學(xué)生分組實驗，教師指導(dǎo)。［交流討論］為什么滴定過程中接近終點時PH會發(fā)生突變？這個突變有什么意義？［小結(jié)］可通過計算得出多滴1滴或少滴1滴（約）PH突變的原因。這種突變說明只要選擇變色范圍在這一范圍的指示劑，不會產(chǎn)生很大誤差，因為多滴1滴或少滴1滴PH會產(chǎn)生明顯變化。［鞏固應(yīng)用］1、（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4，量簡中液體的體積是________mL。

（2）圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）______________。

A.是amLB.是（50-a)mL

C.一定大于amLD.一定大于（50-a)mL

2、某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下：(a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸餾水洗凈，(c)加入待測的NaOH溶液，(d)記錄液面刻度的讀數(shù)，(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，(f)置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，(g)加入適量蒸餾水，(h)加入2滴酚酞試液，(i)開始滴定，邊滴邊搖蕩，(j)邊注視滴定管內(nèi)液面變化，(k)當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定。(l)記錄液面刻度的讀數(shù)。(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處(用編號表示)。3．進行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是()A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.移液管4．中和滴定中，視線應(yīng)注視()A.滴定管內(nèi)液面變化B.液滴滴出速度C.滴定管刻度D.錐形瓶中溶液顏色變化5．要準(zhǔn)確量取mL稀鹽酸，可用的儀器是()mL移液管mL量筒mL酸式滴定管mL堿式滴定管知CA，量VB知CA，量VB，讀VA，求CB酸堿中和滴定滴定酸堿中和滴定滴定原理主要儀器誤差分析酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺、白紙1．準(zhǔn)備2、注入標(biāo)準(zhǔn)液3．量取一定體積的待測液4．滴定操作步驟操作步驟第二課時：［復(fù)習(xí)鞏固］中和滴定的原理酸堿滴定管的結(jié)構(gòu)和使用中和滴定的操作及注意事項中和滴定過程中的PH變化。［活動與探究］分組完成P71頁的活動與探究實驗，記錄數(shù)據(jù)并填入下表數(shù)據(jù)記錄及處理滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL量取前刻度量取后刻度實際體積平均值滴定前刻度滴定后刻度實際體積平均值12計算：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算NaOH的物質(zhì)的量濃度_________________________｛誤差分析｝（在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上以討論1為例分析概括引導(dǎo)學(xué)生得出誤差分析的策略，再由學(xué)生運用所學(xué)策略解決其余討論題）｛示例｝小組討論：下列操作對實驗結(jié)果有什么影響？酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液洗滌。錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測液NaOH溶液潤洗2－3次。滴定前仰視，滴定后俯視。。｛實驗評價｝讓學(xué)生根據(jù)誤差分析方法，以小組為單位對自己的誤差原因進行分析，完成操作反饋，如果時間不夠，可放在課后。［問題解決］下面是用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測堿而引起的結(jié)果變化情況：實驗操作情況對c堿的影響①開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡偏②讀數(shù)開始時仰視，終止時俯視偏③到滴定終點時尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶偏④洗凈的堿管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗偏⑤洗凈的錐瓶用待測堿潤洗偏⑥不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐瓶外偏⑦不小心將待測堿液濺至錐瓶外偏⑧滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常［課堂小結(jié)］結(jié)合對練