難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡-訓(xùn)練案

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高二《難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡》練案

編寫人張更

審核人王新第單難電質(zhì)沉溶平》練

PO晶體熔融態(tài)不導(dǎo)，但于水其溶液電，H是解質(zhì)344基礎(chǔ)訓(xùn)練

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學(xué)號

在氯化鐵液中入列物能產(chǎn)沉淀是（）通入化氫體B.入化鈉液有關(guān)沉淀的解衡，法正的是）

C.加入硫化溶液

通二氧碳氣A.AgCl沉生成和沉溶解斷進，但率等B.AgCl難溶于，液中有Ag和ClC.升高溫度AgCl沉淀的解度大向沉淀加入NaCl固AgCl沉淀的解不變對于溶鹽MX，飽和液M和X的質(zhì)量濃之間關(guān)類似c(H)·c(OH，

把放蒸餾中，定時后達如平衡(s)+2OH，加以2下溶，可減的是）2S溶液溶C.NaOH溶液溶液23在一溫下，定量水中石乳懸液存下列衡：Ca(OH)(aq)2(aq)+2OH(aq)，向懸濁中加少量石灰，列說正確是（）存在式c(M

)·c(X

)=K?，F(xiàn)足量AgCl分放下列質(zhì)中AgCl的解度大到的

)大

B.c(Ca)不變

)大

D.c(OH)不排列序是）20mL0.01mol·L溶30mL0.02mol·L溶液40mL0.03mol·LHCl溶210mL蒸水50mLAgNO溶液3＞＞⑤＞⑤C.＞＞＞＞向mLNaCl液滴入滴AgNO溶，出白沉淀繼續(xù)加一KI溶并蕩沉3淀變黃色再入一溶液振蕩沉又變黑色根據(jù)述變過，分此三2沉淀的溶度系為）A.AgCl=AgI=AgS＜AgI＜AgS22C.AgCl＞＞AgD.AgIAgCl＞S2在含ClBrI濃均為0.01的液中緩慢少地加AgNO稀液，合溶3解度斷析三沉淀先后序是）、AgBr、B.AgI、AgBrAgCl

向明礬液滴加溶，當SO恰沉完全，鋁素存在式是）一部為溶，部分Al存于液中3部為Al(OH)沉，部分］形存于溶中34C.全部為沉3幾全部］形式存于溶中410.工業(yè)水中含有CuCdPb等金離子通加入量難溶解質(zhì)MnS使這金屬子成硫物沉除去以上事知FeSMnS有相性質(zhì)）在水的溶能力于CuS、PbS水的解能小于CuSCdSPbSC.在水中的解能與CuS、CdSPbS相二均具較強吸性有未濃度鹽酸25mL，加入5mol·LAgNO溶25mL，加NaOH溶，結(jié)3用去mol·LNaOH溶液mL，恰好完中，則酸的質(zhì)的濃度（）C.AgBrAgCl、三種沉同析出

mol·L

mol·L

mol·L下列述正的是）碳酸難溶水水水溶不電酸鈣960分不在熔狀態(tài)電的質(zhì)

12.要使業(yè)廢中的金屬沉淀可硫酸、碳鹽、化物作淀劑已知與這些子形的合物溶解如下故是非解質(zhì)3溶于后到水液導(dǎo)，所SO是電質(zhì)22C.BaSO在水中解很小但被解分全電離，所BaSO是電質(zhì)4

化合PbSO4溶解/g1.03×10由上數(shù)據(jù)知選用沉淀最好（）

31.81×10

PbS1.84×10

-14

--2-1-1-1----3-1--2-1-1-1----3-1

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編寫人張更

審核人王新硫化

B.酸鹽

A.MgSO4

B.KAl(SO)42

)24

D.NaAlO2C.碳酸鹽拓展延伸

以沉淀均可

18.25℃時，在含有量的和溶中存平(s)(aq)+2I，加KI溶22液，列說正的是）13.將的飽和酸溶液溫至25，者溫仍保在而加少量水酸鈉在這兩情況均持不的是）

溶液Pb和I濃都增C.沉淀溶解衡向移

B.度積數(shù)K增D.離積增大CO濃3C.溶液的質(zhì)

液溶的質(zhì)分數(shù)溶中陽子數(shù)

19.FeCl溶中，加入溶于的粉，察到CaCO逐溶解產(chǎn)生色氣和紅3色沉。則14.水垢主要分是和Mg(OH)而不是和MgCO的因解釋，中正的有3（）A.Mg(OH)的度大于MgCO的溶積，在中發(fā)了沉轉(zhuǎn)化23

（）氣_________________紅色沉_。（）上現(xiàn)象生的由是。20.向盛1mL0.1mol·LMgCl溶液的管滴加1~2滴2NaOH,白沉淀成再2B.Mg(OH)的度小于MgCO的溶積，在中發(fā)了沉轉(zhuǎn)化23

滴加滴mol·L

FeCl溶液靜置。可能觀察到的實驗現(xiàn)象為3電出CO發(fā)水解使中OH濃減小對Mg(OH)的淀解平而，32Q＜K，生成Mg(OH)沉spD.MgCO電出的CO發(fā)水解使水OH濃增大對Mg(OH)的沉溶解衡而，3Q＞K,成Mg(OH)沉sp

。21.在有態(tài)存在的和液中存在如下衡2Mg(aq)+2OH(aq)2向該和溶中別加固體CHCOONa、Cl時固體Mg(OH)的質(zhì)量有什變化34215.已知X、、a四物有如圖系且X+Y

，則Z不能為）A.Mg(OH)2

C.Al(OH)3

D.CaCO3

22.室溫：AgCl的解是1.93×10

g·L

，則的溶積_。16.在蒸皿中熱蒸并灼低400)列質(zhì)的液以得該質(zhì)固的（）A.AlCl3

B.酸氫C.酸鎂高酸17.下圖示在溶液滴加溶時沉淀物的量Ba(OH)的質(zhì)的的變關(guān)2系。溶液成可能（）

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編寫人張更

審核人王新參考答案：1.AC2.B3.C4.B6.C8.B9.D11.B14.BD15.A18.D答）CO2

3在液水解酸性FeOFe(OH)3

+加入CaCO逐與H反應(yīng)：CaCO+2HO+CO↑33消耗H使Fe水，平向右而出紅褐沉答：色淀慢轉(zhuǎn)變紅褐沉淀答加入體CH使Mg(OH)固體的量加。由CHCOONa在溶液水3CH+HO32

CH,增大使Mg(OH)的解衡向生成Mg(OH)32的方移動加入體NH使Mg(OH)固的質(zhì)減小理由Cl在液電離，NH與42OH發(fā)反：

NH

+OH

-

NH·H減