氨氣與銨鹽課件

第四節(jié)氨硝酸硫酸第1課時氨氣和銨鹽人教版化學(xué)必修1第四章氮的固定將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒ń凶龅墓潭?。氮的固?/p>

自然固氮

人工固氮：

合成氨打雷放電條件下固氮豆科植物根瘤菌固氮

N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑一、氨1、物理性質(zhì)氨氣是

，

氣味的氣體，密度比空氣

，氨很容易液化，液氨汽化時要

大量的熱，可作

劑。氨極易溶于水（1：

）無色有刺激性大吸收制冷700【實驗4-8】氨的噴泉實驗現(xiàn)象：形成紅色噴泉。結(jié)論：氨極易溶于水，水溶液顯堿性?！舅伎肌堪彼疄楹纬蕢A性？思考

若VL燒瓶充滿標(biāo)況下的氨氣，噴泉實驗后溶液充滿整個燒瓶，所得溶液物質(zhì)的量濃度_______122.4mol/L（2）NH3與酸反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（無白煙）小結(jié)：氨氣能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽如：HCl、H2SO4、HNO3（3）NH3與氧化劑反應(yīng)

【思考與交流】氨催化氧化（接觸氧化）是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，寫出用氨制取硝酸的化學(xué)方程式。2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O24NO+6H2O催化劑△N2

NH3NONO2HNO3H2催化氧化O2O2H2O二、銨鹽的性質(zhì)1、銨鹽受熱易分解(NH4)2CO3=2NH3↑

+H2O↑+CO2↑△NH4Cl=NH3↑+HCl↑△NH4HCO3=NH3↑

+H2O↑+CO2↑△由上面的反應(yīng)可以看出,NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3

受熱都能分解,都有NH3產(chǎn)生,但不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生NH3的,例如NH4NO3的分解:2NH4NO3=2N2

↑+O2

↑+4H2O△遷移·應(yīng)用1、用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是（）A、氯化銨和消石灰B、碳酸氫銨和過氧化鈉、C、氯化銨和氯化鈉D、碘和氯化銨2、下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是（）A、易溶于水B、與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣C、都是晶體D、受熱分解都產(chǎn)生氨氣CD三、氨的實驗室制法收集的試管口為什么要塞上棉花呢？防止氨氣和空氣對流，提高收集氨氣的速率和純度2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△方法一←濃氨水←固體CaO方法三濃氨水加生石灰法遷移·應(yīng)用為了簡便地制取干燥氨氣，下列方法中合適的是（）A、B、加熱NH4HCO3,氣體用P2O5干燥C、加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，氣體用無水CaCl2干燥N2+3H22NH3高溫高壓C氨的用途NH3硝酸銨鹽純堿有機(jī)合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫致冷劑【思考與交流】氮在自然界中主要以哪些形式存在？【知識拓展】氨氣、液氨、氨水、銨根離子的比較液態(tài)氣態(tài)液態(tài)純凈物混合物NH3NH3NH3·