職測高頻考點之化學(xué)常識中物質(zhì)考點

職測高頻考點之化學(xué)常識中物質(zhì)考點化學(xué)常識-物質(zhì)1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒原子、離子、分子。（1）原子1）概念：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。2）構(gòu)成：原子一般有三種微粒構(gòu)成，質(zhì)子、中子、電子。A.質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位正電荷。質(zhì)子數(shù)：原子核內(nèi)質(zhì)子的個數(shù)。B.電子：一個電子帶一個單位負電荷。核外電子數(shù)：原子核外電子的個數(shù)。因為原子呈電中性，故核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。C.原子序數(shù)：按質(zhì)子數(shù)遞增的順序給元素的編號。故：原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。質(zhì)子數(shù)為1個的叫1號元素，質(zhì)子數(shù)為2個的叫2號元素。D.核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)。因為一個質(zhì)子帶一個正電荷，故原子核所帶的正電荷數(shù)

=

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。即：核電荷數(shù)

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核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

=

核外電子數(shù)

=

原子序數(shù)。3）相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)

+

中子數(shù)（因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核）（2）離子帶有電荷的原子或原子團。在離子里，核電荷數(shù)

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質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)。（3）分子1）概念：由組成的原子按照一定的健合順序和空間排列而結(jié)合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關(guān)系稱為分子結(jié)構(gòu)。2）特點：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。3）相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。2、物質(zhì)分類（1）單質(zhì)和化合物：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物。（2）純凈物和混合物：純凈物由一種物質(zhì)組成；混合物由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。3、元素（1）概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（2）同位素：同一元素的不同核素互為同位素。具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）。例如氫有三種同位素，H氕、D氘（又叫重氫）、T氚（又叫超重氫）；碳有多種同位素，例如C12、C14等。（3）同素異形體：相同元素構(gòu)成，不同形態(tài)的單質(zhì)。同素異形體的形成方式有三種：組成分子的原子數(shù)目不同，例如：氧氣O2和臭氧O3。晶格中原子的排列方式不