課題1-質(zhì)量守恒定律(一)課件

1目標(biāo)導(dǎo)學(xué)導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練典型考點(diǎn)剖析隨堂檢測(cè)課后作業(yè)課題1質(zhì)量守恒定律(一）1目標(biāo)導(dǎo)學(xué)導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練典型考點(diǎn)剖析隨堂檢測(cè)課后作業(yè)課題12目標(biāo)導(dǎo)學(xué)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因。2.培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)探究精神，掌握探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要求。2目標(biāo)導(dǎo)學(xué)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)遵守3導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律【師生合作】通過(guò)完成教材P92~P93“探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”，了解化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化情況。用不同實(shí)驗(yàn)方案探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系點(diǎn)擊觀看視頻3導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律【師生合作】點(diǎn)擊觀看視頻4導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)方案一實(shí)驗(yàn)方案二實(shí)驗(yàn)內(nèi)容紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定反應(yīng)前的總質(zhì)量gg實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒放熱，錐形瓶中空氣膨脹，小氣球______，冷卻后，小氣球_____，燃燒前后天平________。鐵釘表面________________，燒杯中的溶液顏色由____色逐漸變成了____色，反應(yīng)前后天平_____。反應(yīng)后的總質(zhì)量gg反應(yīng)的文字表達(dá)式鼓起變癟處于平衡覆蓋一層紅色的固體物質(zhì)藍(lán)淺綠處于平衡磷+氧氣——→五氧化二磷

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵點(diǎn)燃4導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)方案一實(shí)驗(yàn)方案二實(shí)驗(yàn)內(nèi)容5導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前_____反應(yīng)的_______的

總和等于反應(yīng)后生成的______的______總和。參加各物質(zhì)質(zhì)量各物質(zhì)質(zhì)量5導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律參加各物質(zhì)質(zhì)量各物質(zhì)質(zhì)量6導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律【小組討論】1.做紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙，目的是_________________。2.實(shí)驗(yàn)中錐形瓶塞上橡膠塞的目的_____________。3.冰融化后，得到水的質(zhì)量與原來(lái)冰的質(zhì)量相等，這個(gè)變化是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？__________________________________________________________________________________________________不符合質(zhì)量守恒定律只適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，不能用于解釋物理變化起到密封作用防止錐形瓶底炸裂6導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律【小組討論】不符合起到7導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律【師生合作】師生共同完成教材P94~P95“實(shí)驗(yàn)5-1”和“實(shí)驗(yàn)5-2”，探究化學(xué)反應(yīng)如何適應(yīng)“質(zhì)量守恒定律”實(shí)驗(yàn)探究的要求。

實(shí)驗(yàn)方案一實(shí)驗(yàn)方案二實(shí)驗(yàn)內(nèi)容碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)鎂帶燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有______產(chǎn)生，白色粉末______________鎂帶燃燒，發(fā)出耀眼_____，生成__色固體，放出大量熱。反應(yīng)完成后，天平是否平衡__________________________原因分析碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了_____氣體逸出鎂條燃燒，_____參與了反應(yīng)氣泡逐漸溶解消失白光白不平衡不平衡CO?O?7導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律【師生合作】師生共同完成教材8導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)結(jié)論：凡是有氣體參加或是有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)在_________中進(jìn)行?！揪毩?xí)】1.下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是()A.鐵釘生銹后質(zhì)量變大了B.50g糖與50g水混合，可得到100g糖水C.在雙氧水與二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳的質(zhì)量不變D.某化合物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該化合物一定含有碳、氫、氧元素密閉容器A8導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)結(jié)論：凡是有氣體參加或是9導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律2．（2016邵陽(yáng)）用下列裝置來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（托盤天平未畫出），能達(dá)到目的是（）A．B．

C．D．D9導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律2．（2016邵陽(yáng)）用下列裝10導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因【小組討論】觀察下圖水電解生成氫氣和氧氣的示意圖，進(jìn)行微觀分析，填寫下表。2反應(yīng)物（HO）生成物（H、O）分子種類1種

種原子種類2種

種分子總數(shù)2個(gè)分子

個(gè)分子原子總數(shù)6個(gè)原子

個(gè)原子23610導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因【小組討論】211導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因得出結(jié)論：微觀上，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的沒有改變，_____沒有增減，______沒有改變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。______宏觀上，反應(yīng)前后元素的______沒有改變，元素的質(zhì)量_____，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等?！揪毩?xí)】3.（2015荊州）在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定不會(huì)發(fā)生變化的是（）①原子種類②元素種類③分子種類④物質(zhì)種類A．①② B．①③ C．②③ D．②④種類數(shù)目質(zhì)量種類不變A11導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因得出結(jié)論：微觀12導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因4.（2016邵陽(yáng)）某化學(xué)反應(yīng)可表示為：

二氧化碳+水→M+氧氣，根據(jù)以上信息，下列關(guān)于M組成的說(shuō)法中正確的是（）A．一定含有C、H元素，可能含有O元素

B．只含有C、B元素C．含有C、H、O三種元素

D．無(wú)法確定A12導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因4.（20113典型考點(diǎn)剖析【易錯(cuò)易混點(diǎn)解讀】易誤點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解有誤易誤點(diǎn)辨析：（1）質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，但物理變化不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，如蒸發(fā)13.6g食鹽水得到了3.6g氯化鈉和10g水，是不符合質(zhì)量守恒定律的；（2）質(zhì)量守恒定律中守恒的量是質(zhì)量，而非體積；（3）質(zhì)量守恒定律中守恒的“量”強(qiáng)調(diào)的是“參加反應(yīng)的物質(zhì)”，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量以及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總質(zhì)量”。13典型考點(diǎn)剖析【易錯(cuò)易混點(diǎn)解讀】易誤點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解14典型考點(diǎn)剖析【易錯(cuò)易混點(diǎn)解讀】【例】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的B.鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個(gè)反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律C.氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個(gè)反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的D.水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒有改變，由此可說(shuō)明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的D14典型考點(diǎn)剖析【易錯(cuò)易混點(diǎn)解讀】【例】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(15隨堂檢測(cè)5.（2016安順）雙氧水分解成水和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是（）A．元素種類B．原子種類

C．分子種類D．原子數(shù)量6.下列敘述正確的是(

)A.因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等B.鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量增加了C.100克酒精和100克水混合在一起后，質(zhì)量等于200克，符合質(zhì)量守恒定律D.H?和O?形成混合物的質(zhì)量等于其反應(yīng)后生成水的質(zhì)量CB15隨堂檢測(cè)5.（2016安順）雙氧水分解成水和氧氣的反應(yīng)16隨堂檢測(cè)7.某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物只有二氧化碳和水，關(guān)于有機(jī)物的組成，下列說(shuō)法正確的是（）A．一定含碳、氫、氧三種元素B．一定含碳、氫元素，可能含氧元素C．只含碳、氫兩種元素，不含氧元素D．無(wú)法判斷B16隨堂檢測(cè)7.某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物只有二17隨堂檢測(cè)8.已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如圖：則下列說(shuō)法正確的是（）A．圖示中的各物質(zhì)均屬于化合物B．圖示中共有3種分子C．反應(yīng)前后分子的種類不變D．該圖示符合質(zhì)量守恒定律D17隨堂檢測(cè)8.已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，18隨堂檢測(cè)9.ag氯酸鉀和bg二氧化錳混合加熱至完全分解，反應(yīng)后稱得試管內(nèi)質(zhì)量為cg，則生成氧氣

（）。A.（a﹣c）gB．（a+b﹣c）gC．（2a+b﹣c）gD．（2a+b-2c）gB18隨堂檢測(cè)9.ag氯酸鉀和bg二氧化錳混合加熱至完全分19基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1.（2017撫順模擬）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．鎂帶燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量增加了B．3g碳與12g氧氣充分反應(yīng)，生成15g二氧化碳C．20mL酒精與20mL水混合后，總體積小于40mLD．水變成水蒸氣，質(zhì)量不變，由此說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律A課后作業(yè)19基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1.（2017撫順模擬）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述符合質(zhì)20基礎(chǔ)過(guò)關(guān)2.（2016舟山）科研人員研發(fā)出一種能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新技術(shù)，該技術(shù)以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱發(fā)生反應(yīng)，生成甲烷等物質(zhì)，從而減少碳排放。該反應(yīng)前后發(fā)生變化的是（）A．元素的種類

B．碳原子的數(shù)目C．氫元素的化合價(jià)

D．納米鎳粒子的化學(xué)性質(zhì)C課后作業(yè)20基礎(chǔ)過(guò)關(guān)2.（2016舟山）科研人員研發(fā)出一種能將二氧化21基礎(chǔ)過(guò)關(guān)3.（2017成都）用如圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定量，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈镔|(zhì)組合是（）A．鋅和稀硫酸

B．碳酸鈉和稀鹽酸C．鐵和硫酸銅溶液

D．氯化鈉和稀鹽酸課后作業(yè)C21基礎(chǔ)過(guò)關(guān)3.（2017成都）用如圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定22基礎(chǔ)過(guò)關(guān)4.（2016荊州）植物光合作用可表示為CO2+H2O淀粉+O2，下列關(guān)于說(shuō)法中正確的是（）A．淀粉中一定含C、H兩種元素B．淀粉中一定只含C、H兩種元素C．淀粉中可能含有三種以上的元素D．淀粉可能是一種單質(zhì)或一種化合物A課后作業(yè)22基礎(chǔ)過(guò)關(guān)4.（2016荊州）植物光合作用可表示為A課后作235.（2017淮安）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。（1）為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動(dòng)游碼至天平平衡（如圖1所示），然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，觀察到

，從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是

。天平平衡課后作業(yè)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)裝置沒有密閉，氣體逸出235.（2017淮安）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了24（2）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示。①X的化學(xué)式是

。②根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是

。SO2課后作業(yè)化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目和種類不變基礎(chǔ)過(guò)關(guān)24（2）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示。SO2課后作業(yè)化學(xué)反25能力提升6.（2014秋?賀蘭縣校級(jí)月考）為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問題：（1）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是____________________________；氣球的作用是____________。（2）白磷燃燒：白磷燃燒過(guò)程中看到的現(xiàn)象_____________________防止錐形瓶底部局部受熱炸裂防止氣體逸出課后作業(yè)燃燒劇烈，生成大量白煙25能力提升6.（2014秋?賀蘭縣校級(jí)月考）為了研究質(zhì)量守26基礎(chǔ)過(guò)關(guān)（3）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能_____________________________（只寫一條）。（4）反思：鐵絲燃燒_____填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，原因是（微觀解釋）：_______________________________________________________________________________________________裝置漏氣；錐形瓶未冷卻至室溫遵守課后作業(yè)鐵原子和氧原子結(jié)合生成四氧化三鐵，而鐵原子和氧原子個(gè)數(shù)不變，因此反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變26基礎(chǔ)過(guò)關(guān)（3）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成272728目標(biāo)導(dǎo)學(xué)導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練典型考點(diǎn)剖析隨堂檢測(cè)課后作業(yè)課題1質(zhì)量守恒定律(一）1目標(biāo)導(dǎo)學(xué)導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練典型考點(diǎn)剖析隨堂檢測(cè)課后作業(yè)課題129目標(biāo)導(dǎo)學(xué)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因。2.培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)探究精神，掌握探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要求。2目標(biāo)導(dǎo)學(xué)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)遵守30導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律【師生合作】通過(guò)完成教材P92~P93“探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”，了解化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化情況。用不同實(shí)驗(yàn)方案探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系點(diǎn)擊觀看視頻3導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律【師生合作】點(diǎn)擊觀看視頻31導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)方案一實(shí)驗(yàn)方案二實(shí)驗(yàn)內(nèi)容紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定反應(yīng)前的總質(zhì)量gg實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒放熱，錐形瓶中空氣膨脹，小氣球______，冷卻后，小氣球_____，燃燒前后天平________。鐵釘表面________________，燒杯中的溶液顏色由____色逐漸變成了____色，反應(yīng)前后天平_____。反應(yīng)后的總質(zhì)量gg反應(yīng)的文字表達(dá)式鼓起變癟處于平衡覆蓋一層紅色的固體物質(zhì)藍(lán)淺綠處于平衡磷+氧氣——→五氧化二磷

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵點(diǎn)燃4導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)方案一實(shí)驗(yàn)方案二實(shí)驗(yàn)內(nèi)容32導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前_____反應(yīng)的_______的

總和等于反應(yīng)后生成的______的______總和。參加各物質(zhì)質(zhì)量各物質(zhì)質(zhì)量5導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律參加各物質(zhì)質(zhì)量各物質(zhì)質(zhì)量33導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律【小組討論】1.做紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙，目的是_________________。2.實(shí)驗(yàn)中錐形瓶塞上橡膠塞的目的_____________。3.冰融化后，得到水的質(zhì)量與原來(lái)冰的質(zhì)量相等，這個(gè)變化是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？__________________________________________________________________________________________________不符合質(zhì)量守恒定律只適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，不能用于解釋物理變化起到密封作用防止錐形瓶底炸裂6導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律【小組討論】不符合起到34導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律【師生合作】師生共同完成教材P94~P95“實(shí)驗(yàn)5-1”和“實(shí)驗(yàn)5-2”，探究化學(xué)反應(yīng)如何適應(yīng)“質(zhì)量守恒定律”實(shí)驗(yàn)探究的要求。

實(shí)驗(yàn)方案一實(shí)驗(yàn)方案二實(shí)驗(yàn)內(nèi)容碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)鎂帶燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有______產(chǎn)生，白色粉末______________鎂帶燃燒，發(fā)出耀眼_____，生成__色固體，放出大量熱。反應(yīng)完成后，天平是否平衡__________________________原因分析碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了_____氣體逸出鎂條燃燒，_____參與了反應(yīng)氣泡逐漸溶解消失白光白不平衡不平衡CO?O?7導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律【師生合作】師生共同完成教材35導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)結(jié)論：凡是有氣體參加或是有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)在_________中進(jìn)行?！揪毩?xí)】1.下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是()A.鐵釘生銹后質(zhì)量變大了B.50g糖與50g水混合，可得到100g糖水C.在雙氧水與二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳的質(zhì)量不變D.某化合物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該化合物一定含有碳、氫、氧元素密閉容器A8導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)結(jié)論：凡是有氣體參加或是36導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律2．（2016邵陽(yáng)）用下列裝置來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（托盤天平未畫出），能達(dá)到目的是（）A．B．

C．D．D9導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律2．（2016邵陽(yáng)）用下列裝37導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因【小組討論】觀察下圖水電解生成氫氣和氧氣的示意圖，進(jìn)行微觀分析，填寫下表。2反應(yīng)物（HO）生成物（H、O）分子種類1種

種原子種類2種

種分子總數(shù)2個(gè)分子

個(gè)分子原子總數(shù)6個(gè)原子

個(gè)原子23610導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因【小組討論】238導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因得出結(jié)論：微觀上，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的沒有改變，_____沒有增減，______沒有改變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。______宏觀上，反應(yīng)前后元素的______沒有改變，元素的質(zhì)量_____，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等?！揪毩?xí)】3.（2015荊州）在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定不會(huì)發(fā)生變化的是（）①原子種類②元素種類③分子種類④物質(zhì)種類A．①② B．①③ C．②③ D．②④種類數(shù)目質(zhì)量種類不變A11導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因得出結(jié)論：微觀39導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因4.（2016邵陽(yáng)）某化學(xué)反應(yīng)可表示為：

二氧化碳+水→M+氧氣，根據(jù)以上信息，下列關(guān)于M組成的說(shuō)法中正確的是（）A．一定含有C、H元素，可能含有O元素

B．只含有C、B元素C．含有C、H、O三種元素

D．無(wú)法確定A12導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因4.（20140典型考點(diǎn)剖析【易錯(cuò)易混點(diǎn)解讀】易誤點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解有誤易誤點(diǎn)辨析：（1）質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，但物理變化不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，如蒸發(fā)13.6g食鹽水得到了3.6g氯化鈉和10g水，是不符合質(zhì)量守恒定律的；（2）質(zhì)量守恒定律中守恒的量是質(zhì)量，而非體積；（3）質(zhì)量守恒定律中守恒的“量”強(qiáng)調(diào)的是“參加反應(yīng)的物質(zhì)”，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量以及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總質(zhì)量”。13典型考點(diǎn)剖析【易錯(cuò)易混點(diǎn)解讀】易誤點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解41典型考點(diǎn)剖析【易錯(cuò)易混點(diǎn)解讀】【例】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的B.鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個(gè)反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律C.氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個(gè)反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的D.水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒有改變，由此可說(shuō)明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的D14典型考點(diǎn)剖析【易錯(cuò)易混點(diǎn)解讀】【例】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(42隨堂檢測(cè)5.（2016安順）雙氧水分解成水和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是（）A．元素種類B．原子種類

C．分子種類D．原子數(shù)量6.下列敘述正確的是(

)A.因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等B.鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量增加了C.100克酒精和100克水混合在一起后，質(zhì)量等于200克，符合質(zhì)量守恒定律D.H?和O?形成混合物的質(zhì)量等于其反應(yīng)后生成水的質(zhì)量CB15隨堂檢測(cè)5.（2016安順）雙氧水分解成水和氧氣的反應(yīng)43隨堂檢測(cè)7.某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物只有二氧化碳和水，關(guān)于有機(jī)物的組成，下列說(shuō)法正確的是（）A．一定含碳、氫、氧三種元素B．一定含碳、氫元素，可能含氧元素C．只含碳、氫兩種元素，不含氧元素D．無(wú)法判斷B16隨堂檢測(cè)7.某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物只有二44隨堂檢測(cè)8.已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如圖：則下列說(shuō)法正確的是（）A．圖示中的各物質(zhì)均屬于化合物B．圖示中共有3種分子C．反應(yīng)前后分子的種類不變D．該圖示符合質(zhì)量守恒定律D17隨堂檢測(cè)8.已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，45隨堂檢測(cè)9.ag氯酸鉀和bg二氧化錳混合加熱至完全分解，反應(yīng)后稱得試管內(nèi)質(zhì)量為cg，則生成氧氣

（）。A.（a﹣c）gB．（a+b﹣c）gC．（2a+b﹣c）gD．（2a+b-2c）gB18隨堂檢測(cè)9.ag氯酸鉀和bg二氧化錳混合加熱至完全分46基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1.（2017撫順模擬）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．鎂帶燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量增加了B．3g碳與12g氧氣充分反應(yīng)，生成15g二氧化碳C．20mL酒精與20mL水混合后，總體積小于40mLD．水變成水蒸氣，質(zhì)量不變，由此說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律A課后作業(yè)19基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1.（2017撫順模擬）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述符合質(zhì)47基礎(chǔ)過(guò)關(guān)2.（2016舟山）科研人員研發(fā)出一種能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新技術(shù)，該技術(shù)以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱發(fā)生反應(yīng)，生成甲烷等物質(zhì)，從而減少碳排放。該反應(yīng)前后發(fā)生變化的是（）A．元素的種類

B．碳原子的數(shù)目C．氫元素的化合價(jià)

D．納米鎳粒子的化學(xué)性質(zhì)C課后作業(yè)20基礎(chǔ)過(guò)關(guān)2.（2016舟山）科研人員研發(fā)出一種能將二氧化48基礎(chǔ)過(guò)關(guān)3.（2017成都）用如圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定量，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈镔|(zhì)組合是（）A．鋅和稀硫酸

B．碳酸鈉和稀鹽酸C．鐵和硫酸銅溶液

D．氯化鈉和稀鹽酸課后作業(yè)C21基礎(chǔ)過(guò)關(guān)3.（2017成都）用如圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定49基礎(chǔ)過(guò)關(guān)4.（2016荊州）植物光合作用可表示為CO2+H2O淀粉+O2，下列關(guān)于說(shuō)法中正確的是（）A．淀粉中一定含C、H兩種元素B．淀粉中一定只含C、H兩種元素C．淀粉中可能含有三種以上的元素D．淀粉可能是一種單質(zhì)或一種化合物A課