原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末測(cè)試A卷

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過(guò)關(guān)檢測(cè)A卷(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求)1.對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是()A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光(輻射)的形式釋放能量B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D.在電流的作用下,氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)2.下列說(shuō)法正確的是()能級(jí)的能量總小于p能級(jí)的能量的電子云半徑比1s電子云半徑大,說(shuō)明2s的電子云比1s的多C.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),電子總是先占滿一個(gè)軌道(1個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)電子,且自旋狀態(tài)相反),然后再占據(jù)其他原子軌道能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子3.下列各種示意圖中代表陰離子的是() 4.下列說(shuō)法正確的是()A.電離能大的元素,不易失電子,而易得電子,具有非金屬性B.電離能大的元素其電負(fù)性必然也大C.電負(fù)性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)D.電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性很強(qiáng)5.下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()和2s22p4 和2s22p2和3s23p5 和3s23p5、Y為兩種元素的原子,X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),由此可知()的原子半徑大于Y的的電負(fù)性小于Y的的氧化性大于Y的的第一電離能小于Y的7.人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的、自旋狀態(tài)相反的2個(gè)電子,稱為“電子對(duì)”;將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子,稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)原子中“未成對(duì)電子”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()的原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”的原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”的原子軌道中不可能含有“未成對(duì)電子”的原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”8.對(duì)Na、Mg、Al有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A.堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.第一電離能:Na<Mg<AlC.電負(fù)性:Na>Mg>AlD.還原性:Na>Mg>Al9.短周期元素X、Y在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,且已知Y基態(tài)原子的價(jià)電子層為nsn-1npn+1,下列說(shuō)法不正確的是()元素的電負(fù)性大于Y的元素的第一電離能大于Y的在周期表中位于第三周期第ⅥA族D.原子半徑:Mg<X10.下列說(shuō)法正確的是()A.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似+的最外層電子排布式為3s23p63d5C.基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:D.基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:11.右表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述,其中正確的是()元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素元素是電負(fù)性最大的元素12.下列圖示中縱坐標(biāo)表示元素的電負(fù)性數(shù)值,橫坐標(biāo)表示同一主族的5種元素的原子序數(shù)的是()二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)13.(14分)(1)某質(zhì)量數(shù)為32,核內(nèi)有16個(gè)中子的原子,其電子排布式是,該原子中有個(gè)未成對(duì)電子,這些未成對(duì)電子具有(填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。

(2)某元素的原子最外層電子排布式為3s23p2,它的次外層上電子云形狀有種,該原子中所有電子占有個(gè)原子軌道,核外共有個(gè)電子。

(3)M電子層上有個(gè)能級(jí),有個(gè)原子軌道,作為內(nèi)層最多可容納個(gè)電子,作為最外層時(shí)最多可含有個(gè)未成對(duì)電子。

(4)在元素周期表中,元素原子最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子的主族元素處于第族;元素原子最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的主族元素處于第族。

(5)A元素的最高正化合價(jià)是+4價(jià),A元素原子次外層上有2個(gè)電子,A元素原子的電子排布式是。

(6)B元素在氣態(tài)氫化物中顯-3價(jià),氣態(tài)氫化物極易溶于水,B元素原子的電子排布式是。

(7)E元素原子核外占有9個(gè)原子軌道,且只有1個(gè)未成對(duì)電子,E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是。

(8)F、G都是短周期元素,F2-與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則F2-的電子排布式是,G元素的原子序數(shù)是。

14.(14分)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。元素TXYZ性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù);人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑其單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),常溫下其氣體單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑其單質(zhì)質(zhì)軟,是銀白色固體,導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小(1)寫(xiě)出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖:;寫(xiě)出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式:;寫(xiě)出Z元素原子的核外電子排布式:;元素Y的原子核外共有種形狀不同的電子云。

(2)Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:

(3)元素T與氟元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是。

a.常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的深b.氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生T的單質(zhì)c.氟與T形成的化合物中T元素顯正價(jià)d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目15.(12分)假定元素周期表是有限的,根據(jù)已知的元素周期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些假說(shuō)。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素種類數(shù)如下:周期1234567元素種類數(shù)28818183232人們預(yù)測(cè)元素周期表第八周期將來(lái)也會(huì)排滿,那么該周期排滿后的元素種類數(shù)是。

D.無(wú)法判斷(2)根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)(把稀有氣體元素看作非金屬元素),預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)該有種非金屬元素,還有種未發(fā)現(xiàn)。未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于第周期第族。

(3)小明同學(xué)所在的化學(xué)探究小組,在查閱相關(guān)資料后歸納出元素周期表的另一種畫(huà)法——三角形元素周期表的一部分,圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置?；卮鹣铝袉?wèn)題:①請(qǐng)?jiān)趫D中將過(guò)渡元素所在的位置涂黑。②畫(huà)出B元素外圍電子排布圖:。

參考答案1.解析:霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光的原因是電子從激發(fā)態(tài)(高能量態(tài))躍遷到基態(tài)(低能量態(tài))時(shí)釋放能量,以紅光的形式表現(xiàn)出來(lái)。答案:A2.解析:同一能層中,s能級(jí)的能量小于p能級(jí)的能量,不同能層就有可能s能級(jí)(較高能層)的能量高于p能級(jí)(較低能層)的能量,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;2s的電子云半徑比1s電子云半徑大,說(shuō)明2s的電子在離原子核較遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率比1s的電子大,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),電子總是先占據(jù)不同的原子軌道而且自旋狀態(tài)相同,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;nf能級(jí)有7個(gè)原子軌道,每一個(gè)原子軌道最多容納兩個(gè)電子,D選項(xiàng)正確。答案:D3.解析:A項(xiàng)代表的是17Cl原子;僅由外圍電子不能確定代表何種微粒,如3s23p6可以表示稀有氣體原子Ar,也可以表示陰離子S2-,還可以表示陽(yáng)離子K+,故B項(xiàng)不一定代表陰離子;在離子結(jié)構(gòu)示意圖中,C項(xiàng)的核外電子數(shù)多于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),代表的是陰離子,C為17Cl-;而D項(xiàng)中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù),D項(xiàng)代表的是12Mg2+。答案:C4.解析:電離能大的元素,其電負(fù)性不一定大,如He的電離能很大,但它的電負(fù)性則很小,因?yàn)樗灰着c外來(lái)電子鍵合,故A項(xiàng)、B項(xiàng)不正確;F元素的電負(fù)性最大,但它不能形成含氧酸,C項(xiàng)不正確;電負(fù)性最小的元素,其金屬性必然很強(qiáng),故其氧化物的水化物的堿性也很強(qiáng),D項(xiàng)正確。答案:D5.解析:A項(xiàng)中兩元素為C和O,能形成CO2;B項(xiàng)中兩元素為S和C,能形成CS2;C項(xiàng)中兩元素為Mg和Cl,能形成MgCl2;D項(xiàng)中兩元素為Na和Cl,能形成NaCl。答案:D6.解析:由于兩者的電子層結(jié)構(gòu)相同,故在周期表中,X位于Y的上一周期,且X為非金屬元素,Y為金屬元素,故原子半徑:Y>X,電負(fù)性:X>Y,氧化性:X>Y,第一電離能:X>Y。答案:C7.解析:Al的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1,Mg的核外電子排布式為1s22s22p63s2,C的核外電子排布式為1s22s22p2,F的核外電子排布式為1s22s22p5,關(guān)鍵看p能級(jí)上的電子數(shù),只有p能級(jí)上的電子數(shù)為6時(shí)才不可能有未成對(duì)電子,故四種原子的原子軌道中未成對(duì)電子數(shù)分別為1、0、2、1。答案:C8.解析:這三種元素的金屬性順序?yàn)镹a>Mg>Al,故還原性:Na>Mg>Al,D項(xiàng)正確;A項(xiàng),堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),第一電離能:Mg>Al>Na,錯(cuò)誤;C項(xiàng),電負(fù)性:Al>Mg>Na,錯(cuò)誤。答案:D9.解析:因?yàn)樵赮基態(tài)原子的價(jià)電子層中,p能級(jí)上排布有電子,則s能級(jí)上應(yīng)排布有2個(gè)電子,即n-1=2,故Y基態(tài)原子的價(jià)電子層為3s23p4,Y為S元素,則X為F元素。答案:D10.解析:核外電子排布式為1s2的原子是He,核外電子排布式是1s22s2的原子為鈹(Be),He是稀有氣體元素,Be是金屬元素,顯然化學(xué)性質(zhì)不相似,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe的最外層電子排布式為3d64s2,失去電子時(shí)先失最外層上的電子,再失次外層上的電子,失去3個(gè)電子變成Fe3+,此時(shí)最外層電子排布式為3s23p63d5,B項(xiàng)正確;基態(tài)銅原子的最外層電子排布圖為,此時(shí)3d能級(jí)為全充滿狀態(tài),能量最低,屬于洪特規(guī)則的特例,C項(xiàng)錯(cuò)誤;基態(tài)碳原子的2s能級(jí)比2p能級(jí)能量低,故填充電子時(shí)先填滿2s能級(jí)再填2p能級(jí),即基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖為,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B11.解析:根據(jù)五種元素所處位置,X、W、Y、R、Z五種元素分別為F、P、S、Ar、Br。P元素的第一電離能比S的要大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Z的陰離子比R原子多一個(gè)電子層,B項(xiàng)錯(cuò)誤;W元素的p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)的電子,Z元素的p能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;X是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的元素,D項(xiàng)正確。答案:D12.解析:同主族自上而下原子半徑增大,原子對(duì)鍵合電子的吸引力減小,元素的電負(fù)性減小,即同主族元素隨著原子序數(shù)的增大,電負(fù)性減小,選項(xiàng)中符合變化規(guī)律的為B項(xiàng)中所示圖像。答案:B13.解析:(1)判斷該元素為S。(2)由最外層電子排布知其為Si元素,其次外層為L(zhǎng)層,包括2s、2p兩個(gè)能級(jí)。(3)M電子層有3s、3p、3d3個(gè)能級(jí),原子軌道數(shù)為1+3+5=9,M電子層作內(nèi)層時(shí)最多可容納18個(gè)電子;作為最外層時(shí),3p能級(jí)為半充滿狀態(tài)時(shí),此時(shí)含有的未成對(duì)電子最多。(4)元素原子最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子的有第ⅠA、第ⅢA、第ⅦA族元素,元素原子最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的有第ⅣA和第ⅥA族元素。(5)A元素為C,其原子的電子排布式為1s22s22p2。(6)B元素為N,其原子的電子排布式為1s22s22p3。(7)E元素為Cl,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(8)F元素為8號(hào)元素O,G為13號(hào)元素Al。答案:(1)1s22s22p63s23p42相同(2)2814(3)39183(4)ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA(5)1s22s22p2(6)1s22s22p3(7)(8)1s22s22p61314.解析:T原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù),且T是人體內(nèi)含量最多的元素,其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑,可以推得T元素為O;X的單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),常溫下X的氣體單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑,可以推得X元素為N;Y元素的單質(zhì)質(zhì)軟,是銀白色固體,導(dǎo)電性強(qiáng),單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰,推得Y元素為Na;Z元素在第三周期元素中,其簡(jiǎn)單離子的半徑最小,可知Z元素為Al。答案:(1)HH1s22s22p63s23p12(2)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑(3)Fbc15.解析:(1)由已知可歸納出周期數(shù)為一、二、三、四、五、六、七時(shí),對(duì)應(yīng)的元素種類數(shù)分別為2×12、2×22、2×32、2×42,據(jù)此預(yù)測(cè)第八周期元素種類數(shù)為2×52