高一上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

高一上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)第一章、從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時應(yīng)注意驗(yàn)純尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。燙傷宜找醫(yī)生處理。濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上先用Na2CO3（或NaHCO3中和后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀液淋洗，然后請醫(yī)生處理。濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二．混合物的分離和提純分離和提純的方法過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離和KNO3混合物第頁共頁高一上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)三、離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl－AgNO3、稀產(chǎn)生白色沉淀Cl＋＋＝AgCl稀HCl白色沉淀＋=BaSO4↓四.雜注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位――摩爾物質(zhì)的量（n是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。摩爾（mol）把含有×1023粒子的任何粒子集體計量為爾。阿伏加德羅常數(shù)：把叫作阿伏加德羅常數(shù)。物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/伏加德羅常數(shù)n=N/NA摩爾質(zhì)量（M）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.2單位：或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=)六、氣體摩爾體積氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.2）單位：L/mol物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.（1義以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶組成的物理量，叫做溶質(zhì)B物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V第頁共頁高一上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)2.一定物質(zhì)的量濃度的配制基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,得欲配制得溶液.主要操作檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1算2量3溶解.移.5洗.6定容.7勻8存溶液.注意事項(xiàng)選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移E定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)溶液)稀溶液)?V(稀溶)第二章、化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類把一（或多種物質(zhì)分散在另一（或多種物質(zhì)中所得到的體系叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有、蔗糖溶液膠體在1100間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合應(yīng)（）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）第頁共頁高一上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)置換反應(yīng)（A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意①電解質(zhì)非電解質(zhì)都是化合物不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等第頁共頁高一上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)（3）、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A反應(yīng)生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2和SO42-、＋和、＋和、Mg2＋和OH-等、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如

H＋和CO，OH-和＋等反應(yīng)生成難電離物（水的離子不能大量共存如H＋和OH-CH3COO-，和HCO3-等。發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）注意干中的條件無色溶液應(yīng)排除有色離子＋＋Cu2＋MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)看離子配比是否正確看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）3、氧化還反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子——化合價升高——被氧發(fā)生氧化反應(yīng)—是還原有還原性）得到電子——化合價降低——被還發(fā)生還原反應(yīng)—是氧化有氧化性）第三章、金屬及其化合物一、金屬活動性第頁共頁高一上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H＞）Cu>Hg>Ag>Pt>Au金屬一般比較活潑，容易與反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。Al2O3為兩性氧化物，（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。四Na2CO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解＋↑＋H2O與酸反應(yīng)—＋H＋=CO3H—＋H＋=CO2↑＋H2O相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比快與堿反應(yīng)Na2CO3＋（OH）CaCO3↓＋反應(yīng)實(shí)質(zhì)—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)＋NaOH＋反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—＋OH=H2O＋CO32—與和CO2反應(yīng)Na2CO3CO2＋H2O=2NaHCO3—＋H2O＋=H不反應(yīng)第頁共頁高一上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)與鹽反應(yīng)CaCl2＋=CaCO3↓＋2NaCl＋＋—↓不反應(yīng)主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器五、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的特點(diǎn)度一般比成分屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低途比純金屬要廣泛。第四章、非金屬及其化合物一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石沙子和土壤中占地殼質(zhì)量90以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si對比最外層有4電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石包括結(jié)晶形和無定形石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅其中無色透明的就是水晶具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇Ф趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的無色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)SiO2＋4HF↑＋2H2OSiO2＋CaO===(高溫)CaSiO3SiO2＋==＋H2O不能用玻璃瓶裝，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。第頁共頁高一上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)三、硅酸（酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。＋2HCl==↓＋2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅單質(zhì)與碳相似有晶體和無定形兩種晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、氯元素：位于第三周期第ⅦA族原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成氯離子Cl－,典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2＋(濃)＋＋聞法:用手在瓶口輕輕扇動使少量氯氣進(jìn)入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)活潑毒氧化性能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化鹽也能與非金屬反應(yīng)：2NaCl2===(點(diǎn))3Cl2===(點(diǎn))點(diǎn))Cl2＋===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒燃燒的本質(zhì)是劇第頁共頁高一上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2用途：①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋===(光照)＋↑1積的水溶解2積的氯氣形成的溶液為氯水淺黃綠色中次氯酸有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液2NaOH=NaCl＋＋，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％＋Ca(ClO)22H2O與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。用于提純、Ti等半導(dǎo)體和鈦有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品八、氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（－、－）HCl==AgCl↓＋HNO3＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3↓＋2NaNO3＋↑＋H2OCl－＋＋==AgCl↓九、二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）===(點(diǎn)燃)物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（：40體積比）第頁共頁高一上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因?yàn)椴环€(wěn)定，會分解回水和SO2＋H2O因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)——在同一條件下既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：＋O2========(高溫或放電)生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2氧化氮的介紹無色氣體是空中的污染物少量NO可以治療心血管疾病。氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)3＋==2HNO3＋十一、大氣污染、NO2于雨水形成酸雨。防治措施：從燃料燃燒入手。從立法管理入手。從能源利用和開發(fā)入手。從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2＋2SO3SO3＋H2O=H2SO4)十二、硫酸物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)具有酸的通性濃硫酸具有脫水性水性和強(qiáng)氧化性是強(qiáng)氧化劑。濃12C放熱2(濃＋C==CO2↑＋2H2O＋↑第10頁共12頁高一上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2(濃＋＋2H2O＋SO2↑稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2使酸堿指示劑紫色石蕊變紅與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和十三、硝酸物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。化學(xué)性質(zhì)具有一般酸的通性濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3()＋Cu==Cu(NO3)2＋↑＋8HNO3()＋3Cu＋2NO