高考化學(xué)選擇題百題精練(答案與解析)

..2018高考化學(xué)選擇題百題精練在高考試卷中,選擇題占有舉足輕重的地位,選擇題的成敗與否是影響高考成績的重要一環(huán)。《化學(xué)選擇題百題精練》精選全國重點(diǎn)高中沖刺階段的密卷試題匯編而成,既使考生提前觸摸高考脈搏,回顧經(jīng)典試題,又能使考生融匯各地最新高考研究成果。xueu[選取日期]專題1化學(xué)基本概念STS2專題2元素及其化合物物質(zhì)結(jié)構(gòu)14專題3化學(xué)反應(yīng)原理27專題4有機(jī)化學(xué)41專題5化學(xué)實(shí)驗(yàn)52專題1化學(xué)基本概念STS1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法不正確的是A．人體缺鐵會(huì)引起貧血等疾病B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C．鈉鉀合金在常溫下是液體,可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑D．銅鹽能殺死某些細(xì)菌,并能抑制藻類生長,因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑2．《環(huán)境研究通訊》刊文稱：全世界每年因空氣污染而死亡的人數(shù)約為210萬。原因是大氣中可吸入顆粒物〔PM2.5濃度上升導(dǎo)致呼吸系統(tǒng)疾病。下列關(guān)于PM2.5的說法不正確的是A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5um〔10-6m的顆粒物,因此均能形成膠體B．研制開發(fā)燃料電池汽車,降低機(jī)動(dòng)車尾氣排放,可以減少PM2.5污染C．PM2.5專用口罩中使用了活性炭,是利用了活性炭的吸附性D．工廠利用膠體電泳性質(zhì)采用靜電除塵工藝,可部分降低細(xì)顆粒物造成的污染工廠就是利用膠體電泳這一性質(zhì)來靜電除塵達(dá)到降低空氣中的細(xì)顆粒物造成的污染。正確?？键c(diǎn)：考查PM2.5對環(huán)境造成的危害及處理方法的知識(shí)。3．下列說法不正確的是A．Al2O3、SiC等是耐高溫材料B．將Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉C．濃硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等氣體D．硅酸鈉的水溶液是制備硅膠和木材防火劑的原料4．環(huán)境與化學(xué)密不可分,下列說法正確的是A．CO2是大氣污染物B．CO2、SO2和NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成C．酸雨是pH＜7的雨水D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的加劇5．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)鹽堿性氧化物酸性氧化物ANH3·H2O硫酸NaHCO3MgO干冰BCu<OH>2鹽酸食鹽氧化鋁二氧化硫CCH3COOH熟石灰CuSO4·5H2O氧化鐵一氧化碳DNH3HNO3碳酸鈣生石灰二氧化硫6．下列有關(guān)分散系的敘述正確的是A．食鹽溶液靜置后會(huì)分層,下層比上層咸B．懸濁液中一定不含直徑小于10-9m的微粒C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．Al<OH>3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達(dá)到凈水目的7．下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是A．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號(hào)：B．蔗糖和麥芽糖的分子式：C12H22O11C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．35Cl－、37Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：[答案]B8．下列說法正確的是A．等物質(zhì)的量的甲基<－CH3>與羥基<－OH>所含電子數(shù)相等B．等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c<OH－>相等C．含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等D．25℃和101kpa,1molCO的體積小于22.4L9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NAB．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子C．標(biāo)況下的NO2氣體22.4L,其中含有的氮原子數(shù)為NAD．常溫常壓下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA[答案]D[解析]試題分析：A、乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水的反應(yīng)與酯的水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進(jìn)行到底,故1mol的乙酸充分反應(yīng)后生成的水分子數(shù)小于NA,錯(cuò)誤。B、在液態(tài)時(shí)KHSO4的電離方考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)、組成及化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用的知識(shí)。10．將69gNO2〔含少量N2O4通入水中,關(guān)于此過程下列說法正確的是〔NA表示阿伏加德羅常數(shù)A．69gNO2與N2O4混合氣體所含原子數(shù)介于4.5NA至9.0NA之間B．此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．最終可收集到11.2L無色氣體D．若將所得硝酸制成濃硝酸,常溫下最多可溶解0.25mol鐵。11．常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=13的溶液中：Na＋、CO32―、Al3＋、ClO―B．c<H＋>/c<OH―>=1010的溶液中：K＋、Fe2+、Cl―、SO42―C．加入鋁片能放出H2的溶液中：Na＋、HCO3―、Cu2+、SO42―D．水電離出來的c<H+>＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3―、SiO32―考點(diǎn)：考查離子共存。12．常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-B．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-C．含有大量Ba〔NO32的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．0.1mol·L-1AlCl3溶液中：K＋、NH4＋、HCO3-、SO42-13．下列反應(yīng)中,離子方程式正確的是A．XX石溶于鹽酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑+H2OB．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al<OH>3↓+3NH4+C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋14．明礬與氫氧化鋇溶液反應(yīng),對應(yīng)的離子方程式正確的是A．0.2mol明礬與300mL1mol/L的氫氧化鋇溶液混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al<OH>3↓＋3BaSO4↓B．0.2mol明礬與200mL1mol/L的氫氧化鋇溶液混合Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋BaSO4↓＋2H2OC．一定量的氫氧化鋇完全反應(yīng),且生成沉淀物質(zhì)的量最少Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液,生成沉淀物質(zhì)的量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Al<OH>3↓＋2BaSO4↓15．某廢水含有下列離子中的5種〔忽略水的電離及離子的水解,K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－,測得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。為探究廢水的組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰。②另取溶液加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測正確的是A．溶液中無法確定Al3+的存在與否B．原溶液中不含的離子為：K+、Al3+、CO32－C．步驟②中可以確定Fe2+、NO3－的存在D．步驟③中共有2種鋇鹽沉淀16．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2,向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水,下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是A．當(dāng)a=2,b=1時(shí),離子方程式為：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－B．如果反應(yīng)后的溶液中存在c<Fe2+>=c<Fe3+>,則4/5＜a/b＜1C．當(dāng)a=1,b=2時(shí),離子方程式為：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－D．當(dāng)a=2,2＜b＜3時(shí),溶液中鐵元素以兩種離子形式存在,且一定是c<Fe3+>＞c<Fe2+>17．高鐵酸鈉<Na2FeO4>是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應(yīng)方程式:2Fe<OH>3＋3ClO-＋4OH-→2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;干法制備化學(xué)反應(yīng)方程式:2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4。有關(guān)分析錯(cuò)誤的是A．等物質(zhì)的量Na2FeO4氧化能力優(yōu)于次氯酸鈉B．濕法中氫氧化鐵被氧化C．干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子D．高鐵酸鈉的氧化性大于次氯酸鈉[答案]CD[解析]試題分析：A．在體現(xiàn)氧化能力的過程中Na2FeO4到三價(jià)鐵離子,次氯酸鈉到氯離子,當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量時(shí)轉(zhuǎn)移考點(diǎn)：本題主要考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移及氧化性強(qiáng)弱判斷相關(guān)知識(shí)。18．有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種〔忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測不正確的是A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－B．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－C．原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋,且n<Mg2＋>:n<Al3＋>:n<NH4＋>＝1:1:2D．實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol·L－1NH4＋反應(yīng)的氫氧化鈉溶液體積是10ml,所以NH4＋的物質(zhì)的量是0.02mol。根據(jù)溶液的電中性可知,溶液中陰離子SO42－的電荷數(shù)是0.06mol,而陽離子的電荷數(shù)是0.02mol+0.03mol+0.02mol＝0.07mol,所以溶液中一定還含有NO3－,但不能確定原溶液是否含有K＋,B不正確；C、原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋,且n<Mg2＋>:n<Al3＋>:n<NH4＋>＝1:1:2,C正確；D、實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為0.02mol÷0.01L＝2mol·L－1,D正確,答案選B。考點(diǎn)：考查離子共存、離子檢驗(yàn)的有關(guān)判斷和計(jì)算19．將ag氯酸鉀充分加熱分解〔同時(shí)加入少量MnO2,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下bL氣體,殘留物充分溶解后所得溶液中共有c個(gè)溶質(zhì)離子。則阿伏加德羅常數(shù)〔NA可表示為A．B．C．D．20．氫化亞銅<CuH>是一種不穩(wěn)定物質(zhì),能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和"某物質(zhì)"在40～50℃時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是A．"某物質(zhì)"具有還原性B．CuH與鹽酸反應(yīng),可能產(chǎn)生H2C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH+3H++NO3-→Cu2+＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2→CuCl+HCl考點(diǎn)：本題考查考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和應(yīng)用,而有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算則是根據(jù)電子的得失守恒進(jìn)行。專題2元素及其化合物物質(zhì)結(jié)構(gòu)1．有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是A．碘升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵B．含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)C．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞D．HF的分子間作用力大于HCl,故HF比HCl更穩(wěn)定2．為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì),所選試劑〔括號(hào)內(nèi)物質(zhì)錯(cuò)誤的是A．Na2SO3是否被氧化〔BaCl2 B．FeCl2是否被氧化〔KSCNC．KI是否被氧化〔淀粉溶液 D．氯水是否失效〔pH試紙3．已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．若A為Fe,D為氫氣,則B一定為酸B．若A、D為化合物,B為水,則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物,該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒,且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則D常溫下一定呈液態(tài)4．下列操作對應(yīng)的現(xiàn)象及解釋正確的是編號(hào)操作現(xiàn)象解釋AFeI2溶液中滴加過量氯水溶液變黃氯水氧化I-成碘單質(zhì),碘水呈黃色：2I-＋Cl2＝I2＋2Cl-B苯酚鈉溶液中通入少量CO2出現(xiàn)白色渾濁苯酚酸性弱于碳酸,反應(yīng)生成苯酚：2C6H5O-＋CO2＋H2O＝2C6H5OH＋CO32-CCa<HCO3>2溶液中滴加過量NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2OD含有等濃度的Mg2+和Cu2+的廢水液中逐滴加入少量NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH=7溶液中先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp［Cu<OH>2］<Ksp［Mg<OH>2］,因此Cu2+先沉淀；Cu2+＋2OH-＝Cu<OH>2↓5．下列各項(xiàng)敘述I、Ⅱ都正確且二者的原理最相似的是敘述I敘述ⅡAFeS難溶于水,卻溶于稀硝酸CaCO3難溶于稀硫酸,卻溶于醋酸B濃硝酸要密封保存陰涼處漂白粉要密封保存在陰涼處C鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵少量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵D碳酸鈉溶液顯弱堿性氯化銨溶液顯弱酸性6．將下表中的Y物質(zhì)加入或通入X物質(zhì)中,在反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是選項(xiàng)X物質(zhì)Y物質(zhì)A蒸餾水NaBNaOH溶液CO2CNaOH溶液Cl2D稀硝酸Fe7．下列說法中正確的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氫氟酸,說明SiO2是兩性氧化物B．將Cu片置于濃H2SO4中,無明顯現(xiàn)象,說明Cu在冷的濃硫酸中被鈍化C．自來水廠可用明礬對水進(jìn)行殺菌消毒D．常溫下氨能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)?因此可用濃氨水檢查氯氣管道中某處是否泄漏[答案]D8．下列物質(zhì)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是A．①④⑥B．③④⑤C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①②③9．C和CuO在一定溫度下反應(yīng),產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。將1.20gC跟16.0gCuO混合,隔絕空氣加熱,將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水,反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到1.12L氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況,生成沉淀的質(zhì)量為5.00g。下列說法正確的是A．反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳B．反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為13.6gC．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05molD．反應(yīng)后的固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量為12.8g10．NH4HCO3是一種離子化合物,下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A．所含四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篐＜O＜N＜CB．同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序?yàn)椋篛＞N＞CC．除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法D．其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH4++OHˉNH3↑+H2O考點(diǎn)：考查元素的原子半徑的比較、元素的原子得到電子能力的大小及NH4HCO3的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)。11．下列反應(yīng)中,相關(guān)坐標(biāo)圖錯(cuò)誤的是ABCD向鹽酸中滴入NaAlO2溶液NaHSO4溶液中逐滴加入溶液將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中12．由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系<部分生成物和反應(yīng)條件略去>下列推斷錯(cuò)誤的是A．若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-,則E是一種清潔的能源B．若D為CO,C能和E反應(yīng),則A一定為Na2O2,其電子式是C．若D為白色沉淀,與A摩爾質(zhì)量相等,則X一定是鋁鹽D．若X是Na2CO3,C為含極性鍵的分子,則A一定是氯氣,且D和E能發(fā)生反應(yīng)[答案]D[解析]試題分析：A、若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-,則A可能為鈉,B為氫氧化鈉,C為碳酸鈉,D為碳酸氫鈉,X為二氧化碳,E為氫氣,是一種清潔的能源,正確；B、將過氧化鈉代入轉(zhuǎn)化圖,轉(zhuǎn)化關(guān)系符合,正確；C、短周期元素形成白色沉淀有Mg<OH>2、Al<OH>3,且A與D的摩爾質(zhì)量相等,則由Al<OH>3為78g/mol,推知A為Na2O2,B為NaOH,X為鋁鹽,正確；D、當(dāng)A為NO2時(shí),B為HNO3與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,CO2與碳酸鈉和水反應(yīng)生成NaHCO3,也符合框圖,錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查無機(jī)推斷及常見元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。13．類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法,但如果不具體問題具體分析就會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是A．SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高,則PH3的熔沸點(diǎn)比NH3高B．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,則鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰C．Al<OH>3能溶于NaOH溶液,則Be<OH>2能溶于NaOH溶液D．甲酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則乙酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)14．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A原子在元素周期表中原子半徑最小,B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,D與B屬于同一主族,CA2是一種儲(chǔ)氫材料。下列敘述正確的是A．原子B、C、D半徑的大小順序：D>C>BB．元素B的單質(zhì)與化合物A2D反應(yīng)能生成D的單質(zhì)C．工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)可制得單質(zhì)CD．一定條件下,過量的B單質(zhì)與D單質(zhì)直接生成BD315．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表,以下說法正確的是A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素C．原子半徑：Z>X>YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：Z的氫化物16．下列說法正確的是A．已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12,則將等體積的１×10-3mo1/L的AgNO3溶液和１×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合,會(huì)有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生B．Si—O鍵的鍵能大于Si—Cl鍵的鍵能,因此SiO2的熔點(diǎn)高于晶體SiCl4的熔點(diǎn)C．常溫時(shí),濃度均為0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液,等體積混合,其溶液中粒子濃度關(guān)系為3c<Na＋>＝2c<HCO3－>＋2c<CO32－>＋2c<H2CO3>D．已知：2CO〔g+O2〔g＝2CO2〔g△H＝-566kJ·mol-1,下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系[答案]A17．"碳捕捉技術(shù)"是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來"捕捉"CO2,其基本過程如下圖所示〔部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出。下列有關(guān)該方法的敘述中錯(cuò)誤的是A．能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B．整個(gè)過程中,有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用C．捕捉到的CO2可用來制備甲醇等產(chǎn)品,可減少碳排放D．"反應(yīng)分離"環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾18．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等〔如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是〔A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．加熱蒸干氯化鎂溶液獲得氯化鎂固體,通過電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂C．從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化19．在1L溶液中含有Fe<NO3>3和H2SO4兩種溶質(zhì),其濃度分別為0.2mol?L-1和1.5mol?L-1,現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8molB．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44LH2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況C．反應(yīng)后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之和為0.9molD．由于氧化性Fe3+>H+,故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體考點(diǎn)：考查在Fe<NO3>3和H2SO4的混合溶液中加入Fe粉發(fā)生的反應(yīng)及前后順序的知識(shí)。20．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、、、等離子,火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫,其工藝流程如下圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含、B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3C．氧化主要是氧氣將、、H2SO3氧化為D．經(jīng)稀釋"排放"出的廢水中,濃度與海水相同考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)專題3化學(xué)反應(yīng)原理1．電池在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用越來越廣泛。下列說法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等,一次電池只能放電,不能充電B．鉛蓄電池應(yīng)用廣泛,主要優(yōu)點(diǎn)是單位重量的電極材料釋放的電能大C．燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點(diǎn)D．鋰電池是一種高能電池,體積小、重量輕,單位質(zhì)量能量比高2．下列敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),由生成物與反應(yīng)物的焓值差決定D．同溫同壓下,H2〔g＋Cl2〔g＝2HCl〔g在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系,與反應(yīng)條件無關(guān)。因此同溫同壓下,H2〔g＋Cl2〔g＝2HCl〔g在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同,D不正確,答案選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷以及影響因素3．下列說法正確的是A．將鹽酸和醋酸鈉溶液混合后溶液呈中性,溶液中c<Na＋>＝c<Cl->B．1molCH4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目等于1molNa2O2固體中含有的離子總數(shù)C．80℃的純水的pH大于25℃的純水的pHD．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)4．一定溫度時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2<g>+O2<g>2SO3<g>?H＝?196kJ·moL?1,一段時(shí)間后達(dá)平衡,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間/minn<SO2>/moln<O2>/mol02151.2100.4150.8下列說法不正確的是A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v<SO2>=0.08mol·L?1min?1B．保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí),v<正>＞v<逆>C．保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中充入2molSO3,達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量D．相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.5molSO3,達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%5．常溫下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1,下列說法正確的是A．四種溶液的pH的大小順序：①＞④＞③＞②B．將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中：c<NH4＋>＜c<NH3·H2O>C．向溶液①、②中分別滴加25mL0.1mol·L?1鹽酸后,溶液中c<NH4＋>：①＜②D．將溶液③、④等體積混合所得溶液中：2c<OH?>－2c<H+>＝3c<H2CO3>＋c<HCO3－>－c<CO32?>6．下列說法正確的是A．氨水加水稀釋后,溶液中c<NH3·H2O>/c<NH4＋>的值減小B．一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．常溫下,2NO<g>＋O2<g>＝2NO2<g>能夠自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H＜0D．相同條件下,Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa,說明C6H5OH的酸性強(qiáng)于H2CO37．常溫下,將v1mLc1mol·L－1的氨水逐滴滴加到v2mLc2mol·L－1的鹽酸中,下列結(jié)論中正確的是〔。A．若v1＝v2c1＝c2,則混合液中c<NH4+>＝c<C1－>B．若混合液的pH＝7,則混合液中c<NH4+>＞c<C1－>C．若v1＝v2且pH＜7,則一定有c1＜c2D．若混合液的pH＝7,則c1v1＞c2v28．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖①可表示將SO2氣體通入溴水時(shí)pH的變化B．圖②表示KNO3的溶解度曲線,a點(diǎn)是80℃的KNO3的不飽和溶液C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．圖④表示室溫下,0.100mol/LNaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線,由圖知Ⅰ為鹽酸的滴定曲線。9．高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：,恒容時(shí),溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO<g>＋H2O<g>CO2<g>＋H2<g>B．恒溫恒容下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),再通入一定量的CO2,CO的體積分?jǐn)?shù)一定增大C．升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礫答案]D[解析]試題分析：A.化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各種生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各種反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比。由化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：可知該反應(yīng)的方程式為CO2<g>＋H2<g>考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、溫度與化學(xué)反應(yīng)速率、焓變的關(guān)系及濃度對物質(zhì)含量的影響的知識(shí)。10．下列有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)敘述,正確的是<>A．可逆反應(yīng)：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H＋達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色,滴加少量的濃硝酸,溶液變橙色,氫離子濃度隨時(shí)間變化曲線如上圖一B．可逆反應(yīng)Co<H2O>62++<粉紅色>+4Cl－CoCl42-+<藍(lán)色>+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色,升高溫度,溶液變藍(lán)色,反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如上圖二C．可逆反應(yīng)：2NO2N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色,加壓<縮小體積>紅棕色變深,NO2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如上圖三D．可逆反應(yīng)：N2<g>+3H2<g>2NH3<g>ΔH＜0達(dá)平衡狀態(tài),升高溫度,NH3體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如上圖四逆反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到新的平衡后NH3體積分?jǐn)?shù)減小。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率呵呵笑平衡的影響。11．某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等離子,某工廠采用電解的方法處理該污水,具體的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間,通過電解生成Fe<OH>3。Fe<OH>3具有吸附性,可吸附污物而沉積下來,有凈化水的作用,陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去〔或撇掉浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。該廠污水處理設(shè)計(jì)裝置如圖所示,下列說法正確的是A．為了增加污水的導(dǎo)電能力,可向污水中如入適量的Na2SO4固體B．甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+C．為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí),循環(huán)物質(zhì)為H2OD．當(dāng)乙裝置中有1.6

g

CH4參加反應(yīng),則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96

L12．某溫度時(shí),AgCl<s>Ag＋<aq>＋Cl－<aq>在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．加入AgNO3,可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B．加入少量水,平衡右移,Cl－濃度減小C．d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成D．c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp13．如圖所示裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液,放置一定時(shí)間后,裝置中的四塊相同鋅片,腐蝕速率由快到慢的正確順序是A．③①④②B．①②④③C．①②③④ D．②①④③[答案]D[解析]試題分析：腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕；裝置①中鋅作負(fù)極,發(fā)生電化學(xué)腐蝕,加快鋅的腐蝕,裝置②中鋅作電解池陽極,在外加電源的作用下,鋅的腐蝕速率更快,裝置③中鋅作電解池陰極,為陰極電保護(hù)法,不易被腐蝕,裝置④中發(fā)生化學(xué)腐蝕,所以腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)棰冖佗堍?選D。考點(diǎn)：考查金屬的腐蝕與防護(hù)14．X、Y、Z、M、N代表五種金屬,有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中：X＋Y2＋X2＋＋Y；②Z＋2H2O<冷>Z<OH>2＋H2↑；③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池,負(fù)極反應(yīng)為：M－2e－M2＋；A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜Y＜X＜ZC．N＜M＜X＜Y＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y15．可逆反應(yīng)2A<g>+B<g>2C<g>,根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是[答案]D16．下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是<>17．已知在25℃時(shí)：2C<s>＋O2<g>＝2CO<g>△H1＝－222kJ/mol2H2<g>＋O2<g>＝2H2O<g>△H2＝－484kJ/molC<s>＋O2<g>＝CO2<g>△H3＝－394kJ/mol則25℃時(shí),CO<g>＋H2O<g>＝CO2<g>＋H2<g>的反應(yīng)熱△H4為A．－82kJ/molB．－41kJ/molC．－312kJ/molD．＋82kJ/mol[答案]B18．鎳鎘<Ni—Cd>可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2Oeq\o<,\s\up8<放電>,\s\do5<充電>>Cd<OH>2＋2Ni<OH>2。有關(guān)該電池的說法正確的是<>A．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變B．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)C．充電時(shí)電池的負(fù)極應(yīng)與電源的負(fù)極相連接D．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni<OH>2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O19．關(guān)于下列各圖的敘述正確的是A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=－483.6kJ·mol-1B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4<g>中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD．丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH20．下列各溶液中,物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol?L—1的KAl<SO4>2溶液中：c<SO42—>>c<K+>>c<A13+>>c<H+>>c<OH—>B．10mL0.01mo1?L—1HCl溶液與10mL0.01mo1?L—1Ba<OH>2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12C．在01mo1?L—1CH3COONa溶液中,c<OH—>=c<CH3COOH>+c<H+>D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液,若溶液呈酸性,則有c<Na+>>c<HX>>c<X—>>c<H+>>c<OH—>專題4有機(jī)化學(xué)1．中國國家主席胡錦濤在中非合作論壇北京峰會(huì)上承諾："提供3億元人民幣無償援款幫助非洲防治瘧疾,用于提供青蒿素藥品及設(shè)立30個(gè)抗瘧中心"。中國研制成功的全球唯一的治療瘧疾特效藥——青蒿素,是數(shù)億外國人眼中的"中國神藥",結(jié)構(gòu)如圖所示。目前售價(jià)每克225美元,世界年產(chǎn)量15噸,是需求量的十分之一,供不應(yīng)求。下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是A．是一種烴B．屬于高分子化合物C．屬于芳香族化合物D．分子式是C15H22O52．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)所作結(jié)論中,正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論AA、B兩種有機(jī)物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu)A、B互為同分異構(gòu)體B質(zhì)量相同的A、B兩種有機(jī)物完全燃燒生成質(zhì)量相同的水A、B兩有機(jī)物最簡式相同CA、B兩種有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似具有相同的通式A、B互為同系物D分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色A的結(jié)構(gòu)簡式可能是3．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是〔①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素②淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)都是有機(jī)化合物④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸,加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后,靜置分液⑤塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料⑥石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化A．①③⑥B．②④C．①②⑤D．④⑥4．對于烴的命名正確的是〔A．4—甲基—4,5—二乙基己烷B．3—甲基—2,3—二乙基己烷C．4,5—二甲基—4—乙基庚烷D．3,4—二甲基—4—乙基庚烷5．分子式為C7H8的某有機(jī)物,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能與溴水反應(yīng).該有機(jī)物在一定條件下與H2完全加成,其生成物的一氯代物的種類有〔A．3種B．4種C．5種D．6種6．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子7．下列說法不正確的是A．分子式為C5H10O2的羧酸共有3種B．分子式為C3H9N的異構(gòu)體共有4個(gè)C．某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中,含有共價(jià)鍵的數(shù)目是3n+1D．某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中,含有非極性鍵的數(shù)目是n-18．氯霉素主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下,下列有關(guān)該化合物的說法不正確的是A．屬于芳香族化合物B．能發(fā)生水解反應(yīng)C．不能發(fā)生消去反應(yīng)D．能發(fā)生催化氧化9．已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是〔A．由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵B．由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子且個(gè)數(shù)比為1：2：3C．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)D．若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3－O－CH310．下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是A．苯酚鈉溶液中通入少量的C02氣體：C02+H20+2C6H5O-→C6H50H+2C032-B．在硫酸作催化劑、加熱條件下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+H2Oeq\o<→,\s\up6<濃硫酸>,\s\do6<Δ>>CH3CH2OHC．葡萄糖溶液與堿性氫氧化銅懸濁液混合后水浴加熱：C6H12O6+2Cu<OH>2eq\o<→,\s\up10<水浴加熱>>NaOH2CuO↓+C5H12COONa+3H2OD．2分子甘氨酸脫去2分子水：11．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)室制取少量的硝基苯B．證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯C．分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物D．在實(shí)驗(yàn)室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱12．下列只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、苯、乙酸乙酯C．乙醇、乙酸、苯酚D．苯、甲苯、苯甲酸13．據(jù)《華盛頓郵報(bào)》報(bào)道,美國食品與藥物管理局近期公布了一份草擬的評估報(bào)告,指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐普遍存在的化學(xué)物質(zhì)雙酚A<如下圖>,并不會(huì)對嬰兒或成人的健康構(gòu)成威脅．關(guān)于雙酚A的下列說法正確的是〔A．該有機(jī)物屬于芳香族化合物,分子式為C21H24O2B．該有機(jī)物分子中所有碳原子有可能在同一平面上C．雙酚A不能使溴水褪色,但能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色D．雙酚A的一氯取代物有三種14．綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一,綠原酸結(jié)構(gòu)簡式如下：下列關(guān)于綠原酸判斷不正確的是A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)B．1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng),最多消耗4molBr2C．綠原酸既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗8molNaOH15．已知霉酚酸酯〔MMF是進(jìn)行器官移植手術(shù)時(shí)抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法正確的是MMFMMFA．MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1molMMF最多能與4molNaOH完全反應(yīng)C．MMF的分子式是C20H23O6ND．MMF在酸性條件下可以發(fā)生水解,有一種水解產(chǎn)物在核磁共振氫譜中有5個(gè)特征吸收峰水解,其中水解產(chǎn)物在核磁共振氫譜中有5個(gè)特征吸收峰,D正確,答案選D。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)16．雙酚A是一種重要的化工原料,它的一種合成路線如下圖所示：下列說法正確的是A．1mol雙酚A最多可與2molBr2反應(yīng)B．G物質(zhì)是乙醛的同系物C．E物質(zhì)的名稱是1-溴丙烷D．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是17．兩種氣態(tài)烴的混合氣體共0.5mol,在空氣中燃燒得到0.8mol二氧化碳和18g水,關(guān)于該混合氣體的說法合理的是A．一定含甲烷,不含乙烷B．一定含乙烷,不含甲烷C．一定是甲烷和乙烯的混合物D．一定含甲烷,不含乙烯[答案]A[解析]試題分析：18g水的物質(zhì)的量是1mol,則根據(jù)原子守恒可知,該有機(jī)物的平均分子組成是C1.6H4。由于含有1個(gè)碳原子的烴只有甲烷,因此一定含有甲烷。甲烷分子中含有4個(gè)氫原子,則另外一種烴分子中氫原子的個(gè)數(shù)也應(yīng)該是4個(gè),且碳原子是大于1,因此可以是乙烯或丙炔,所以選項(xiàng)A正確,其余選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的,答案選A?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物分子組成的有關(guān)判斷和計(jì)算18．工程樹脂ABS由CH2CH—CN<符號(hào)A>、CH2CHCHCH2<符號(hào)B>和<符號(hào)S>按一定配比共聚而得。經(jīng)分析知該ABS樣品的組成為CxHyNz<x、y、z為正整數(shù)>,則原料中A和B的物質(zhì)的量之比是<>A．B．C．D．19．異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效,秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化,如圖所示。有關(guān)說法正確的是A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物B．異秦皮啶分子式為C11H12O5C．秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和取代反應(yīng)D．1mol秦皮素最多可與2molBr2<濃溴水中的>、4molNaOH反應(yīng)[答案]D[解析]試題分析：A、異秦皮啶與秦皮素分子式不同,不屬于同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤；B、異秦皮啶分子式為C11H10O5,故B錯(cuò)誤；C、秦皮素中含有酚羥基,不能發(fā)生消去反應(yīng),故C錯(cuò)誤；D、秦皮素中含有酚羥基,對位上有1個(gè)H可被取代,含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),則1mol秦皮素最多可與2molBr2反應(yīng),水解產(chǎn)物中含有3個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基,則1mol秦皮素最多可與4molNaOH反應(yīng),故D正確考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)20．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A．貝諾酯分子可與6molH2完全反應(yīng)B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉D．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均可與NaHCO3溶液反應(yīng)專題5化學(xué)實(shí)驗(yàn)1．下列儲(chǔ)存藥品的方法中,正確的是A．濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中B．濃硝酸保存在無色試劑瓶中C．金屬鈉保存在煤油中D．氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞試劑瓶中2．下列說法不正確的是A．制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品,制阿司匹林時(shí)用冷水洗滌產(chǎn)品B．培養(yǎng)明礬晶體時(shí),為得到較大顆粒的晶體,應(yīng)自然冷卻,并靜置過夜C．鐵釘鍍鋅前,先要用砂紙打磨直至表面變得光滑,然后放入氫氧化鈉溶液中浸泡5分鐘,用水洗凈后還需放入稀鹽酸中浸泡,再用水洗凈D．做"食醋總酸含量的測定"實(shí)驗(yàn)時(shí),必須先將市售食醋稀釋10倍,然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中,錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤洗泡,目的是除去表面的鐵銹,再用水洗凈即可,C正確；D、量取醋酸的酸式滴定管必須事先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,D不正確,答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的有關(guān)正誤判斷3．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是〔A．用干燥pH試紙測定某新制氯水的pHB．用圖1裝置能除去SO2中混有的CO2C．用圖2裝置能驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D．用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液[答案]C5．下圖所示的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗(yàn)證溫度對平衡移動(dòng)的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證非金屬性Cl＞C＞Si6．利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集相應(yīng)的氣體,能采用如圖所示裝置的是A．濃氨水和固體NaOH制NH3B．過氧化氫溶液和二氧化錳制O2C．稀硝酸和銅片制NOD．電石和飽和食鹽水制乙炔7．下列實(shí)驗(yàn)中,為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩仨毘s的是實(shí)驗(yàn)除雜試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑匐娛c水反應(yīng)CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)乙炔的還原性②CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗(yàn)CH3CH2Br中的Br③淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性④C2H5OH與濃H2SO4加熱至170

℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)A．只有①②③B．只有①②④C．只有②③④D．①②③④8．"封管實(shí)驗(yàn)"具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),觀察下面四個(gè)"封管實(shí)驗(yàn)"〔夾持裝置未畫出,判斷下列說法正確的是A．加熱時(shí),①上部匯聚了固體碘,說明碘的熱穩(wěn)定性較差B．加熱時(shí),②、③中的溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中,浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個(gè)"封管實(shí)驗(yàn)"中都有可逆反應(yīng)發(fā)生[答案]C9．下列各組中的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶解B制取氯氣并探究氯氣是否具有漂白性MnO2和稀鹽酸氣體褪色C證明酸性條件H2O2氧化性比I2強(qiáng)碘化鈉溶液溶液變藍(lán)色D探究濃度對于化學(xué)平衡的影響FeCl3和KSCN混合溶液紅色變深[答案]D10．用pH試紙測定某無色溶液的pH時(shí),規(guī)范的操作是A．將pH試紙放入溶液中,觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．在試管內(nèi)放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較11．香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體。用a.無水硫酸銅、b.澄清石灰水、c.紅熱氧化銅、d.生石灰