化學(xué)反應(yīng)速率和限度知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)反響的速率和限度-知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)反響的速率和限度-知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7/7化學(xué)反響的速率和限度-知識(shí)點(diǎn)總結(jié)《第二章第三節(jié)化學(xué)反響的速率和限度》1．化學(xué)反響速率的含義：平時(shí)用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正當(dāng)）來(lái)表示。濃度的變化——△C時(shí)間的變化——△t表達(dá)式：v=△C/△t單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)例1、以下關(guān)于化學(xué)反響速率的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是（）A．化學(xué)反響速率是化學(xué)反響進(jìn)行快慢程度的物理量B．化學(xué)反響速率平時(shí)用單位時(shí)間內(nèi)生成或耗資某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示C．在反響過(guò)程中，反響物濃度逐漸變小，所以用反響物表示的化學(xué)反響的速率為負(fù)值D．化學(xué)反響速率越大，則單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量就越大例2、在2L密閉容器中，某氣體反響物在2s內(nèi)由8mol變成，用此反響物表示該反響的平均反應(yīng)速率為（）1mol（L·s）mol（L·s）－1mol（L·s）－1mol（L·s）－1注意：(1)

在同一反響中用不相同物質(zhì)來(lái)表示時(shí)，

其反響速率的數(shù)值能夠不相同，

但都表同一反應(yīng)的速率。

(必定注明用哪一種物質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn)

)（2）初步濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)比沒(méi)關(guān)，但是變化濃度必然與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比率。（3）同一反響各物質(zhì)的反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。比方：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：4化學(xué)反響速率均用正當(dāng)來(lái)表示，且表示的是平均速率而不是瞬時(shí)速率一般不用純液體或固體來(lái)表示化學(xué)反響速率改變壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參加的反響的化學(xué)反響速率無(wú)影響。例4．已知反響4CO＋2NON＋4CO在不相同條件下的化學(xué)反響速率以下，其中表示反響22速率最快的是()－1－1A．v(CO)＝mol·L·minB．v(NO2)＝mol·L－1·min－1C．v(N2)＝mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝mol·L－1·min－1例5．關(guān)于可逆反響A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不相同條件下的化學(xué)反響速率以下，其中表示的反響速率最快的是()A．v(A)＝mol·L－1·min－1－1－1B．v(B)＝mol·L·sC．v(D)＝mol·L－1·min－1－1－1D．v(C)＝mol·L·s【總結(jié)】關(guān)于同一反響，比較用不相同反響物或生成物表示的反響速率大小時(shí)，要換算成同一物質(zhì)表示的速率，才能比較。3．影響化學(xué)反響速率的因素內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的性質(zhì)決定。影響反響速率的因素有外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其他因素。（1）濃度：其他條件不變時(shí)，增大反響物濃度，能夠增大反響速率。注意：“濃度”是指“溶液中溶質(zhì)的濃度”或“氣體的濃度”；固體和純液體的濃度可看作是一常數(shù)。對(duì)固體，反響速率與其表面積大小有關(guān)，固體的顆粒度越?。ū砻娣e越大，則反響速率越快。（2）溫度：其他條件不變時(shí)，高升溫度能夠增大反響速率；降低溫度能夠減小反應(yīng)速率。3）壓強(qiáng)：關(guān)于有氣體參加的反響，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)能夠增大反響速率；減小壓強(qiáng)，能夠減小化學(xué)反響速率。講解：在溫度、氣體的物質(zhì)的量不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，必減小容器——引起氣體的濃度增大，所以，反響速率加快。（4）催化劑：選擇合適的催化劑能夠數(shù)不勝數(shù)倍的加快反響速率。“催化劑”：能改變反響速率，而在反響前后自己的組成和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化。（5）其他：如：固體的表面積（顆粒度）、激光、射線、超聲波、紫外線、溶劑等。（6）惰性氣體對(duì)反響速率的影響：①恒溫恒容，加入惰性氣體（或不參加反響的氣體），容器P增大，但各物質(zhì)C不變，v不變。②恒溫恒壓，加入惰性氣體（或不參加反響的氣體），容器V增大，各物質(zhì)C減小，v減小。6．對(duì)反響A＋B===AB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反響：①20mL溶液中含A、B各mol50mL溶液中含A、B各molmol·L－1的A、B溶液各10mLmol·L－1的A、B溶液各50mL四者反響速率的大小關(guān)系是()A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④例7．把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如右圖所示，在以下因素中，影響反響速率的因素是()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④B．③④C．①②③D．②③例8．必然溫度下，反響N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，以下措施不改變化學(xué)反響速率的是()A．減小體積使壓強(qiáng)增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒壓，充入He例9.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，以下各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）NaSO溶液稀HSO22324反響溫實(shí)驗(yàn)度/℃－1/mL－1/mLc/mol·Lc/mol·LVV

HO2V/mLA255105B255510C355105D355510二、化學(xué)反響的限度（一）可逆反響：1、定義：在同一條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反響2、特點(diǎn)：1）向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反響，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存，兩個(gè)化學(xué)反響組成了一個(gè)對(duì)峙的一致體。2）符號(hào)：“”號(hào)（3）平時(shí)從左向右的反響稱為正反響，從右向左的反響稱為（4）在反響系統(tǒng)中，與化學(xué)反響有關(guān)的各種物質(zhì)濃度均不能夠?yàn)榱?/p>

逆反響；。（二）化學(xué)反響限度1、定義：.當(dāng)一個(gè)可逆反響進(jìn)行到正向反響速率與逆向反響速率相等時(shí)，反響物和生成物的濃度_不再改變_，達(dá)到表面上靜止的一種“_狀態(tài)_”，這就是這個(gè)反響所能達(dá)到的限度；此時(shí)這個(gè)狀態(tài)就叫做化學(xué)均衡狀態(tài)。反響開(kāi)始：υ正>υ逆反響過(guò)程中：υ正逐漸減小，υ逆逐漸

增大

；反響物濃度減小，生成物濃度增大；均衡時(shí)：υ正==υ逆；各組分的濃度不再變化。例10、可逆反響達(dá)到均衡的重要特點(diǎn)（）A.反響停止了B.正、逆反響速率都為零C.反響物和生成物的濃度相等D.正、逆反響的速率相等例11、關(guān)于可逆反響M＋N===Q達(dá)到均衡狀態(tài)時(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）M、N、Q三種物質(zhì)的濃度必然相等M、N全部變成了QM、N、Q的濃度都保持不變反響已經(jīng)停止例12．在密閉容器中進(jìn)行反響：X(g)＋Y(g)2Z(g)，已知X、Y、Z的初步2222濃度分別為－1－1－1mol·L、mol·L、mol·L，在必然條件下，當(dāng)反響達(dá)到均衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()－12－1A．Z為mol·LB．Y為mol·L2－1－1C．X為mol·LD．Z為mol·L化學(xué)均衡的特點(diǎn)：研究對(duì)象是可逆反響等：υ正＝υ逆；定：各組分的濃度必然；動(dòng)：動(dòng)向均衡。變：若是外界條件的改變，原有的化學(xué)均衡狀態(tài)將被破壞，均衡發(fā)生搬動(dòng)。*3.影響化學(xué)均衡的條件：（催化劑不影響化學(xué)均衡）（1）濃度：增大反響物的濃度或減少生成物的濃度，均衡向正反響方向搬動(dòng)；減少反響物的濃度或增大生成物的濃度，均衡向逆反響方向搬動(dòng)。2）溫度：高升溫度均衡向吸熱反響方向搬動(dòng)；降低溫度均衡向放熱反響方向搬動(dòng)。3）壓強(qiáng)：（只關(guān)于有氣體參加且反響前后氣體整體積發(fā)生變化的反響）增大壓強(qiáng)均衡向氣體整體積減小的方向搬動(dòng)；減小壓強(qiáng)均衡向氣體整體積增大的方向搬動(dòng)例13、以下說(shuō)法能夠證明反響N2+3H2====2NH3已達(dá)均衡狀態(tài)的是（）≡N鍵斷裂的同時(shí)≡N鍵斷裂的同時(shí)≡N鍵斷裂的同時(shí)≡N鍵斷裂的同時(shí)

有3molH－H鍵形成有3molH－H鍵斷裂有6molN－H鍵斷裂有6molN－H鍵形成例15.在必然溫度下,可逆反響A(g)+3B(g)====2C(g)達(dá)到均衡的標(biāo)志是（）A的生成速率與C分解的速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生3nmolBA、B、C的濃度不再變化A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2例16．必然溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反響2X(g)===Y(g)＋Z(s)，以下不能說(shuō)明該反響達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的是()A．混雜氣體的密度不再變化B．反響容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．X的分解速率與Y的耗資速率相等D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX例17．在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反響A(s)＋2B(g)===C(g)＋D(g)，當(dāng)以下物理量不再變化時(shí)，能夠表示該反響已達(dá)均衡狀態(tài)的是()A．混雜氣體的壓強(qiáng)B．混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量C．A的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量例18．在必然溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立以下化學(xué)均衡：C(s)＋HO(g)===CO(g)2＋H2(g)不能夠確定上述可逆反響在必然條件下已達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的是()A．系統(tǒng)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．v正(CO)＝v逆2(HO)C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵例舉反響混雜物體系中各成分的含量正、逆反響速率的關(guān)系壓強(qiáng)混雜氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr溫度系統(tǒng)的密度

【知識(shí)拓展】判斷可逆反響達(dá)到均衡狀態(tài)的方法和依據(jù)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)必然②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)必然④整體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量必然①在單位時(shí)間內(nèi)耗資了mmolA同時(shí)生成mmolA，即V(正)=V(逆)②在單位時(shí)間內(nèi)耗資了nmolB同時(shí)耗資了pmolC，則V(正)=V(逆)③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V不用然等于V逆)(正)(④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，