20202021成都備戰(zhàn)高考化學(xué)復(fù)習(xí)高無機(jī)綜合推斷專項(xiàng)綜合練

2020-2021成都備戰(zhàn)高考化學(xué)復(fù)習(xí)高無機(jī)綜合推斷專項(xiàng)綜合練2020-2021成都備戰(zhàn)高考化學(xué)復(fù)習(xí)高無機(jī)綜合推斷專項(xiàng)綜合練13/132020-2021成都備戰(zhàn)高考化學(xué)復(fù)習(xí)高無機(jī)綜合推斷專項(xiàng)綜合練2020-2021成都備戰(zhàn)高考化學(xué)復(fù)習(xí)高無機(jī)綜合推斷專項(xiàng)綜合練一、無機(jī)綜合推斷1．固體X由四種元素組成，為研究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：1）固體X中含有H、O、______和______元素。2）寫出固體X受熱分解的化學(xué)方程式______。（3）取少量固體B溶于稀硫酸，加入適合的KI溶液，反應(yīng)后溶液顯棕黃色，同時(shí)產(chǎn)生一種白色的碘化物積淀，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式______?！敬鸢浮緾CuCu2++4I-=2CuI↓+I3（OH）2（CO3）23CuO+H2O+2CO2↑2Cu2【解析】【解析】由固體間隔空氣加熱生成1.8g水可知，含H原子的物質(zhì)的量n=1.8g/18g?mol-1×2=0.2mol，質(zhì)量為0.2g；氣體A與石灰水反應(yīng)生成白色積淀為碳酸鈣，其物質(zhì)的量-1m=0.2mol×12g/mol=2.4g；固n=20.0g/100g?mol=0.2mol，所以碳原子的物質(zhì)的質(zhì)量為體B與CO反應(yīng)生成紫紅色固體為Cu，則B為CuO，其物質(zhì)的量為24.0g/80g?mol-1=0.3mol，所以銅的質(zhì)量為m=0.3mol×64g/mol=19.6g；節(jié)余質(zhì)量為34.6g-0.2g-2.4g-19.6g=12.4g，所以X中含O為n=12.4g/16g?mol-1=0.8mol，則n（Cu）：n（C）：n（H）：n（O）=3：2：2：8，X為Cu3（OH）2（CO3）2，以此來解答?！驹斀狻浚?）由上述解析可知，固體X中含有H、O、C、Cu元素，故答案為：C；Cu；（2）固體X受熱分解的化學(xué)方程式為Cu3OH2(CO323CuOH2O2CO2↑，故答案為：())++Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑；（3）取少量固體B溶于稀硫酸，生成硫酸銅，加入適合的KI溶液，反應(yīng)后溶液顯棕黃色，同時(shí)產(chǎn)生一種白色的碘化物積淀，可知生成碘和CuI，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。2．A、B、D是由常有的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下

A是淡黃色粉末，

B、D是氣體，

F、G、H

的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，

E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖

(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去

)，回答以下問題：(1)A所含元素在周期表中的地址為

________________，C的電子式為

________。(2)A與

H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________________________。(3)將A溶于沸騰的G溶液中能夠制得化合物I，I在酸性溶液中不牢固，易生成等物質(zhì)的量A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為___________________，I是較強(qiáng)還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量之比為1∶4，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。(4)向含有0.4molF、0.1molG的混雜溶液中加入過分鹽酸，完好反應(yīng)后收集到aL氣體C(標(biāo)準(zhǔn)情況)，過濾，向反應(yīng)后澄清溶液中加入過分FeCl溶液，獲取積淀3.2g，則3a=________L?！敬鸢浮康谌芷诘冖鯝族3S+6NaOH2Na2232+232-S+NaSO+3HO2H+SO=S↓+SO2↑+H2O4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+【解析】【解析】A、B、D是由常有的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，則A為S；B、D是氣體，均與硫單質(zhì)反應(yīng)，E為D與硫反應(yīng)生成的有漂白性的物質(zhì)，則D為O，E為2SO2，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，水溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)變關(guān)系可知，H為NaOH、G為Na23222S，以此解答該題。SO，F(xiàn)為NaS，B為H，C為H【詳解】依照上述解析可知：A為S，B為H2，C為H2S，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為Na2S，G為Na2SO3，H為NaOH。(1)A是硫單質(zhì)，S是16號元素，原子核外電子排布為2、8、6，依照原子結(jié)構(gòu)與元素地址的關(guān)系可知S位于元素周期表第三周期ⅥA元素；C為H2S，屬于共價(jià)化合物，S原子與2個(gè)H原子形成2對共用電子對，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到牢固結(jié)構(gòu)，電子式為；(2)S單質(zhì)與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Na2S和Na2SO3和水，依照原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)的方程式為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；(3)S和沸騰Na2SO3獲取化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：+2-=S↓+SO2↑+H2O，Cl2擁有強(qiáng)氧化性，能把2H+S2O3232-氧化成SO42-，Cl2-，Na232的物質(zhì)的量之比為1：4，即兩者的系數(shù)SO被還原成ClSO和Cl為1：4，其離子反應(yīng)方程式為2--2-+4Cl2+S2O3+5H2O=8Cl+2SO4+10H；(4)F為Na2S，G為Na2SO3，向含有0.4molNa2S、0.1molNa2SO3的混雜溶液中加入過分HCl，發(fā)生反應(yīng)：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，0.1molNa2SO3反應(yīng)耗資0.2molNa2S，節(jié)余0.2mol的Na2S，反應(yīng)產(chǎn)生0.2molH2S，取反應(yīng)后的溶液加入過分FeCl3溶液，獲取3.2g沉淀，說明溶液中溶解了3+2＋+H2S，依照反應(yīng)2Fe+H2S=2Fe+S↓+2H，反應(yīng)產(chǎn)生S的物質(zhì)的量m3.2?g0.1molH2S，所以放出H2S氣體的物質(zhì)的量為n(S)==0.1mol，該反應(yīng)耗資M32?g/mol0.1mol，其標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為V(H2S)=n·Vm=0.1mol×。L【點(diǎn)睛】本題觀察無機(jī)物推斷，題中焰色反應(yīng)及特別反應(yīng)為推斷打破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，(4)受騙算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，學(xué)生簡單認(rèn)為混雜物與鹽酸反應(yīng)獲取硫化氫完好逸出，忽略溶液中溶解硫化氫，重視觀察學(xué)生的解析能力。3．A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常有物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，必然條件下能夠發(fā)生以下轉(zhuǎn)變（水參加的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。1）吻合上述轉(zhuǎn)變關(guān)系的A、X、B、C為____________________（填字母代號）a.NaOHCONaCONaHCOb.NaONaONaO22332222ONONOd.FeClFeClFeCl322223（2）X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為_________________（填化學(xué)式）。若B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式為_________________。（3）C為紅棕色氣體，則A是_______或________（填化學(xué)式），若A的水溶液顯堿性，寫出A→B的化學(xué)方程式______________________________，B和C可相互轉(zhuǎn)變，寫出C→B的化學(xué)方程式_____________________________。（4）若C為淡黃色固體，則B為___________，寫出C在潛水艇中作為供氧劑涉及的兩個(gè)反應(yīng)方程式__________、________。（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)變外，再寫出一組吻合變換關(guān)系的A、X、B、C____（填化學(xué)式）?！敬鸢浮縜bcNaHCO332322322NaHCONaCO+HO+CO↑NHN4NH3+O4NO+4HO3NO+HO=2HNO+NONaO2NaO+2CO=2NaCO+O2222322222322Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S（H2S）、O2、SO2、SO3【解析】【解析】氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，吻合上述轉(zhuǎn)變關(guān)系；常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)變關(guān)系；氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水（或氮?dú)庠诜烹姉l件下，與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮）,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，吻合上述轉(zhuǎn)變關(guān)系；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫。【詳解】1）a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，吻合上述轉(zhuǎn)變關(guān)系，故正確；b.常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過氧化鈉，吻合上述轉(zhuǎn)變關(guān)系，故正確；c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，吻合上述轉(zhuǎn)變關(guān)系，故正確；d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能夠生成氯化亞鐵，不吻合上述轉(zhuǎn)變關(guān)系，故錯(cuò)誤；abc正確，故答案為：

abc；（2）若X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為二氧化碳、A為氫氧化鈉、為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉；若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，能夠用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：

NaHCO3；2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）若C為紅棕色氣體，則X為氧氣、A為氨氣或氮?dú)?、B為一氧化氮、C為二氧化氮，若A的水溶液顯堿性，A為氨氣，氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NH3+O2

4NO+4H2O；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：NH3；N2；4NH3+O24NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若C為淡黃色固體，則X為氧氣、A為鈉、B為氧化鈉、C為過氧化鈉，在潛水艇中，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)變外，還可能存在與硫元素有關(guān)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變，轉(zhuǎn)變關(guān)系為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫，則A為硫或硫化氫、二氧化硫、C為三氧化硫，故答案為：S（H2223

X為氧氣、

B為S）、O、SO、SO?！军c(diǎn)睛】解框圖題最要點(diǎn)的是搜尋“打破口”，“打破口”就是抓“特”字，比方特別顏色、特別狀態(tài)、特別氣味、特別反應(yīng)、特別現(xiàn)象、特別制法、特別用途等。4．A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對地址如圖素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由

1所示，G與其他七種元B、G組成的最簡單化合物常作為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質(zhì)甲～戊的轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖2所示。已知圖2中反應(yīng)①是復(fù)分解反應(yīng)，生成物中水已略去。請回答以下問題：(1)上述元素組成的單質(zhì)中，硬度最大的是_________________(填該物質(zhì)名稱)。(2)若戊是含有18電子的雙原子分子，則丙的電子式為________________；在①中制取氣體丙的化學(xué)方程式為_______________________________________________。(3)若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用作干燥劑，寫出甲的一種用途：_____________________________。(4)若是圖2中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，戊是單質(zhì)，則戊不能能是_____________。(填序母序號)A、O2B、Cl2C、H2D、N2【答案】金剛石NH4NaCl+3223Cl+NaOHNH↑+HONaSiO水溶液能夠制備木材防火劑的原料；制備硅膠的原料；黏合劑D【解析】【解析】由題意及各元素在周期表中的地址能夠確定這幾種元素分別是：A：C元素；B：N元素；C：O元素；D：Si元素；E：S元素；F：Cl元素；H：Na元素；G：H元素，據(jù)此解析?！驹斀狻浚?）上述元素中，C元素形成金剛石為原子晶體，硬度最大，故答案為：金剛石；（2）反應(yīng)①是復(fù)分解反應(yīng)，生成物中水已略去，戊是含有18電子的雙原子分子，則吻合條件的各種物質(zhì)分別是：甲：NH4Cl；乙：NaOH；丙：NH3；?。篘aCl；戊：HCl；氨氣的電子式為

；在①中

NH4Cl與

NaOH溶液共熱制取丙

NH3的反應(yīng)的方程式為：

NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O；（3）若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用作干燥劑，則吻合條件的各種物質(zhì)分別是：甲：Na2SiO3；乙：CO2；丙：H2SiO3；?。篘a2CO3；戊：NaOH。Na2SiO3水溶液能夠制備木材防火劑的原料、制備硅膠的原料、黏合劑等；（4）反應(yīng)①是置換反應(yīng)，戊是單質(zhì)，則A.若戊為

O2。則吻合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：

SiO2(或

H2O)；乙：C(或

C)；丙：Si(或

H2)；丁

CO(或

CO)：戊：

O2，選項(xiàng)

A吻合；B.若戊為

Cl2，則吻合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：

HCl；乙：

Na；丙：

H2；?。?/p>

NaCl；戊：Cl2；反應(yīng)①是Na與HCl反應(yīng)生成NaCl和H2，屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)B吻合；CH2H2SCl2(或O2S.若戊為。則吻合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：；乙：)；丙：；丁：HCl(或H2O)；戊：H2；選項(xiàng)C吻合；DN2，則吻合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：NH3O2；丙：H2O.若戊為；乙：；丁：NO，不吻合轉(zhuǎn)變關(guān)系，選項(xiàng)D不吻合；答案選D。5．已知

A為一種鹽，

C、D、F、N、O

在常溫常壓下均為無色氣體，

E在常溫常壓下為無色、無味的液體，N、H、L為高中常有的單質(zhì)，

I為常有的無氧強(qiáng)酸，

M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)。1）寫出D的電子式：___；2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___；3）已知B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B)：n(C)：n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學(xué)式為：___。【答案】4NH322242242+3O2N+6HO(NH)Fe(CO)【解析】【解析】E在常溫常壓下為無色、無味的液體，則E為H2O；I為常有的無氧強(qiáng)酸，則為鹽酸；常用濃鹽酸檢驗(yàn)氣體F，則F為NH3；則L22，O23；K為O，N為N為NO，P為NO，Q為HNO為Fe(NO332Fe，B為FeO(由B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%進(jìn)行計(jì)算)，C)，J為FeCl，H為CO，D為CO2。由以上解析知，為CO2，電此可寫出其電子式。反應(yīng)②是氨氣氧化生成氮?dú)猓纱丝蓪懗龌瘜W(xué)反應(yīng)方程式。3A在間隔空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

B：C：D：E：

F

1：2：2：1：2，由原子守恒和化合價(jià)代數(shù)和為

0，結(jié)合推斷中生成物的性質(zhì)推斷出

A的化學(xué)式為【詳解】經(jīng)過上面解析，可推知，

E為H2O，I為鹽酸，

F為

NH3；L為

O2，N為

N2，O為NO，P為NO2，Q為

HNO3；K為

Fe(NO3)3，J為FeCl2，H為

Fe，B為

FeO，C為

CO，D為

CO2。1D為CO2，電子式為。答案為：。點(diǎn)燃2反應(yīng)②是氨氣的氧化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH33O2?2N26H2O。點(diǎn)燃答案為：4NH33O22N26H2O；3A在間隔空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：F1：2：2：1：2，即FeO：CO：CO2：H2O：NH31：2：2：1：2，由原子守恒和化合價(jià)代數(shù)和為0，結(jié)合推斷中生成物的性質(zhì)推斷出A的化學(xué)式為(NH4)2Fe(C2O4)2。答案為：(NH4)2Fe(C2O4)2。【點(diǎn)睛】本題涉及的物質(zhì)多，推斷難度大，所以要英勇假設(shè)，爾后進(jìn)行求證。第一從F+I(常有的無氧強(qiáng)酸)用于F氣體的檢驗(yàn)切入，確定F為NH3，I為鹽酸，爾后才能漸漸深入推斷。由F推出一連串物質(zhì)：F為NH3，L為O2，N為N2，O為NO，P為NO2，Q為HNO3，K為Fe(NO3)3。由Q與J的反應(yīng)，推出J為FeCl2，H為Fe，再利用信息“已知B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%”推出B為FeO，最后完成C、D的推斷。6．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖所示。C是海水中最多的鹽，D是常有的無色液體。E和為無色氣體，其中E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色，其中

G

I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多。F的化學(xué)式為______。E的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式：______。⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。⑷寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______?！敬鸢浮縉H3·H2ONH4+＋OH－NH3↑＋H2ONaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3【解析】由C是海水中最多的鹽可知，

C為氯化鈉；由

D是常有的無色液體可知，

D為水；由

E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)可知，

E為氨氣；由

B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色可知，

B、C、I、J為含有鈉元素的化合物；由

I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多可知，

I為碳酸氫鈉；由轉(zhuǎn)變關(guān)系可知A為氯化銨，氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混雜，會(huì)反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則B為氫氧化鈉、F為一水合氨、G為二氧化碳、H為碳酸氫銨、J為碳酸鈉?！驹斀狻浚?）由以上解析可知，F(xiàn)為一水合氨；E為氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：NH3·H2O；；（2）反應(yīng)①為氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，故答案為：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；3）反應(yīng)②為碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故答案為：NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓；（4）反應(yīng)③為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故答案為：2NaHCO3【點(diǎn)睛】由題意推出C為氯化鈉、D為水、E為氨氣，并由此確定斷的難點(diǎn)，也是推斷的打破口。

CO2↑＋H2O＋Na2CO3。A為氯化銨、B為氫氧化鈉是推7．以下列圖：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式X_________，C_________，F(xiàn)_________，G__________。(2)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。②______________________________________________。【答案】(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O催化劑4NO＋6HO22【解析】【解析】X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答?！驹斀狻縓既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3；(1)由解析知：X為(NH)CO(或NHHCO)，C為NH，F(xiàn)為NO，G為HNO；42343323(2)反應(yīng)①為CO與NaO反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaO＋222222CO=2NaCO＋O；反應(yīng)②為氨氣的催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋2232催化劑5O24NO＋6H2O。【點(diǎn)睛】以“無機(jī)框圖題”的形式觀察元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學(xué)用語與氧化還原反應(yīng)等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎(chǔ)上重視觀察學(xué)生的發(fā)散思想、解析判斷、邏輯思維以及對無機(jī)物知識的綜合應(yīng)用等能力，注意信息中特其他性質(zhì)與現(xiàn)象及特其他轉(zhuǎn)變關(guān)系是推斷的要點(diǎn)，本題打破點(diǎn)是X的不牢固性，且能與鹽酸、濃NaOH溶液反應(yīng)生成無色氣體，確定X為碳酸銨或碳酸氫銨。8．已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常有離子化合物，它們之間的變換關(guān)系以以下列圖所示（1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為____________________。2）物質(zhì)X的電子式為_____________________。（3）寫出B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（4）寫出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________。（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目____________________________________________。（6）請簡述判斷物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方法____________________________________?！敬鸢浮客?Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑（用雙線橋表示也可）用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-【解析】【解析】X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2，電解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，電解其熔融液時(shí)，生成Mg、H2。則B為Cl2，A為Mg，但Mg生成Mg(OH)2時(shí)，需要與水反應(yīng)，而Mg與H2O不反應(yīng)，所以X只能為NaCl。從而得出A為Na，B為Cl2，C、D為NaOH、H2中的一種，Y為H2O。1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為通電。2）物質(zhì)X為NaCl，由此可寫出其電子式。3）Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，用于生產(chǎn)漂白粉。（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)生成NaOH、Cl2、H2。5）實(shí)驗(yàn)室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。6）判斷物質(zhì)NaCl時(shí)，既要判斷Na+，又要判斷Cl-?！驹斀狻?）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為通電。答案為：通電；（2）物質(zhì)X為NaCl，其電子式為。答案為：；3）Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl↑+H↑。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl↑+H↑；2222（5）實(shí)驗(yàn)室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）判斷物質(zhì)NaCl時(shí)，既要判斷Na+，又要判斷Cl-，判斷Na+用焰色反應(yīng)，判斷Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-?！军c(diǎn)睛】判斷物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì)，鑒別物質(zhì)時(shí)，只要檢驗(yàn)物質(zhì)中所含的某種微粒，只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達(dá)到目的。判斷物質(zhì)時(shí)，物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗(yàn)，若為離子化合物，既需檢驗(yàn)陽離子，又需檢驗(yàn)陰離子，只檢驗(yàn)其中的任意一種離子都是錯(cuò)誤的。9．某含氧物質(zhì)X僅含三種元素，在198℃以下比較牢固，溫度高時(shí)易分解．，某研究小組設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：試回答以下問題：（1）X的化學(xué)式為__________，寫出X與H2O反應(yīng)的離子方程式__________________（2）工業(yè)上由紅棕色固體2能夠制備其單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式____________________3）保存X時(shí)應(yīng)注意_________________．【答案】K2FeO44FeO4﹣﹣2+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OHFeO+3CO3CO+2Fe防備吸潮和受熱232【解析】【解析】依照題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)變關(guān)系，X與水反應(yīng)生成溶液Ⅰ焰色反應(yīng)為紫色，則X中含鉀元素，溶液2應(yīng)為氯化鉀溶液，X與水反應(yīng)生成膠體，積淀后灼燒得紅棕色固體2，則紅棕色固體2為氧化鐵，膠體為氫氧化鐵，所以X中含有鐵元素，某含氧物質(zhì)X僅含三種元素，所以X由Fe、K、O組成，由于固體1為氯化鉀，質(zhì)量為，則其中鉀元素的物質(zhì)的量為0.02mol，固體2為氧化鐵，質(zhì)量為，則鐵元素的物質(zhì)的量為0.01mol，所以X中氧元素的物質(zhì)的量為1.98g0.02390.0156mol=0.04mol，所以X中Fe、K、O的物質(zhì)的16量之比為0.01：：0.04=1：2：4，所以X的化學(xué)式為K2FeO4，依照氧化還原反應(yīng)中電子得淪陷恒可知，X與水反應(yīng)生成的無色氣體為氧氣，據(jù)此解析解答?！驹斀狻浚?）依照上面的解析可知，X的化學(xué)式為K24242FeO，X與HO反應(yīng)的離子方程式為：4FeO﹣﹣+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH；（2）工業(yè)上由氧化鐵制備鐵的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；（3）由于K2FeO4與水會(huì)反應(yīng)，所以保存K2FeO4時(shí)應(yīng)注意防備吸潮和受熱。10．A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機(jī)物，存在以下列圖轉(zhuǎn)變關(guān)系

(部分生成物和反應(yīng)條件略去

)；已知

A由短周期非金屬元素組成，

B擁有漂白性且光照易分解。請回答以下問題：1）若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。①化合物B的結(jié)構(gòu)式為_______。②寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式：________。③X可能為______(填字母代號)。32CO3d.Na[Al(OH)4]2）若A為