高中化學(xué)選修3第一,第二章測(cè)試題

高中化學(xué)選修3第一,第二章測(cè)試題高中化學(xué)選修3第一,第二章測(cè)試題高中化學(xué)選修3第一,第二章測(cè)試題V:1.0精細(xì)整理，僅供參考高中化學(xué)選修3第一,第二章測(cè)試題日期：20xx年X月2015-2016學(xué)年度03月考卷一、單選題（48分）1.下列關(guān)于共價(jià)鍵說法中不正確的是()A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵C．兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵D．N2分子中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵2.已知X、Y元素同周期，且原子半徑Y(jié)>X，下列說法錯(cuò)誤的是()A．第一電離能Y可能小于XB．最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY大于HnXD．X和Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)3.下列敘述正確的是()A．能級(jí)就是電子層B．同一電子層中的不同原子軌道的能量高低相同C．每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2D．不同電子層中的s軌道的能量高低相同4.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°5.下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較中，錯(cuò)誤的是()A．HClO4>HBrO4>HIO4B．HClO4>H2SO4>H3PO4C．HClO4>HClO3>HClOD．H2SO3>H2SO4>H2S2O36.下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR模型）的敘述中不正確的是（）A．VSEPR模型可用來預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型B．分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的立體構(gòu)型C．中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D．分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定7.根據(jù)等電子原理，等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近．以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（）A．O22+和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H48.下列說法正確的是（）A．每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束B．B的電負(fù)性和Si的相近C．f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素D．鋁的第一電離能小于鉀的第一電離能9.下列不能說明X的電負(fù)性比Y大的是()A．與氫化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D．X的單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來10.下列有關(guān)說法正確的是（）A．同一原子的S能級(jí)電子云形狀完全一樣B．原子的價(jià)層電子發(fā)生躍遷只能吸收能量，得到吸收光譜C．某基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23px23py1違反了泡利原理D．某基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1違反了構(gòu)造原理，但符合能量最低原理11.下列說法正確的是（）A．第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有元素中，氟的電離能最大D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大12.下列關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是()A．苯分子呈平面正六邊形，六個(gè)碳碳鍵完全相同，鍵角皆為120°B．苯分子中的碳原子采取sp2雜化，6個(gè)碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩與肩”形式形成一個(gè)大π鍵C．苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊類型的鍵D．苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuithrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C，15N的敘述正確的是（）A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C電子排布式為1s22s22p3C．15N與14N互為同位素D．15N的電子排布式為1s22s22p414.氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是()A．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B．分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C—C鍵的鍵長(zhǎng)C．分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)15.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上有一個(gè)空軌道的Y原子D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子16.已知短周期元素aX＋、bY2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()A．X、Y位于同一周期 B．X的原子半徑小于Y的原子半徑C．X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù) D．X位于Y的上一周期二、填空題（52分）17.（6分）（1）多電子原子核外電子能量是不同的，其中能層序數(shù)（n）越小，該能層能量，在同一能層中，各能級(jí)的能量按ns、np、nd、nf的次序．（2）原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做原子，當(dāng)這些原子能量后電子躍遷到較高能級(jí)后就變成激發(fā)態(tài)．（3）如右圖是周期表中短周期主族元素的一部分，其中電負(fù)性最大的元素是．第一電離能最小是．18（12分）.下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題。(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________________。(2)Fe元素位于周期表的______區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為__________；(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有__________________。(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)離子的空間構(gòu)型為______________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為______(寫2種)。（5）下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：請(qǐng)?jiān)谏厦娴闹芷诒碇袠?biāo)出X、Y的元素符號(hào)。19.（5分）已知三聚氰胺的結(jié)構(gòu)式如圖：三聚氰胺是氰胺(H2N—CN)的三聚體，請(qǐng)回答下列問題：(1)氰胺中—CN中的碳原子、三聚氰胺環(huán)狀結(jié)構(gòu)中的氮原子和氨基中的氮原子，這三種氮原子的雜化軌道類型分別是________、________、________。(2)一個(gè)三聚氰胺分子中________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。20（13分）.（1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是；其軌道表示式為；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是、；Y原子的核電荷數(shù)為29，其在元素周期表中的位置是，是屬于區(qū)的元素．（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：．（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題：H2O中心原子的雜化方式為雜化，分子的立體構(gòu)型為．BF3分子中，中心原子的雜化方式為雜化，分子的立體構(gòu)型為．20（7分）.碳、硅、鍺、氟、氯、溴元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。(1)CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________________。(2)Ge的最高價(jià)氯化物分子式是_____。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有____。A．是一種活潑的金屬元素B．其電負(fù)性大于硫C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳(3)溴與氯能以________鍵結(jié)合形成BrCl，BrCl分子中，___________顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。21（9分）.X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z原子價(jià)電子排布式為nsnnp2n，W原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Q的核電荷數(shù)是Z與W的核電荷數(shù)之和．請(qǐng)回答下列問題：（1）Y、Q的元素符號(hào)依次為、；（2）Y與Z的第一電離能大小關(guān)系是（用元素符號(hào)回答）；（3）X、Y、Z兩兩組合可形成很多等電子體，請(qǐng)任意寫出兩組等電子體、；（4）X與W這兩種元素組成的一種化合物是一種常見的溶劑，其電子式為．

參考答案17.【答案】（1）低；遞增（2）基態(tài)；吸收（3）B；C或D【解析】（1）能層序數(shù)（n）越小，電子離核越近，能量越低，在同一能層中，各能級(jí)的能量按ns、np、nd、nf的次序遞增；（2）處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，激發(fā)態(tài)能量較高，基態(tài)電子躍遷到激發(fā)態(tài)，需要吸收能量；（3）同周期：從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大．同主族：從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小則B的電負(fù)性最大，第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)，通常情況下，當(dāng)原子核外的電子排布的能量相等的軌道上形成全空，半滿，全滿的結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，原子較穩(wěn)定，則該原子比較難失去電子，故第一電離能較大，N的第一電離能大于O，由于元素的種類沒有確定，則第一電離能最小的元素可能為C或D18.【答案】(1)4s24p1(2)d0N2CN－(3)CH4、CH3OH(4)正四面體CO2、NCl3、CCl4(任寫2種即可)【解析】配合物Fe(CO)5中鐵原子是中心原子，一氧化碳是配體，鐵的化合價(jià)是0。與CO互為等電子體的具有10個(gè)價(jià)電子的雙原子分子是N2，離子是CN－。形成4個(gè)單鍵的C原子采取sp3雜化。由A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，它們分別是H、C、N、O、Cl。中1個(gè)Cl原子結(jié)合4個(gè)氧原子，是正四面體結(jié)構(gòu)。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有CO2、NCl3、CCl4等。19.【答案】(1)1s22s22p2(2)spsp2sp3(3)153【解析】（1）根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律1s22s22p2(2)根據(jù)雜化軌道理論，—CN中的碳原子雜化方式為sp雜化，三聚氰胺環(huán)狀是平面分子，氮原子采用sp2雜化。—NH2為三角錐形，氮原子采用sp3雜化。(3)單鍵為σ鍵，雙鍵中一個(gè)為σ鍵，一個(gè)為π鍵。20.【答案】（1）C；；Al；Cl；1s22s22p63s23p63d104s1；第四周期第ⅠB族；ds；（2）Co3+、CN﹣，6；（3）；（4）①③④⑦；（5）＞；＞；（6）sp3；V形；sp2；平面正三角形；（7）水分子之間存在氫鍵【解析】（1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則價(jià)層電子排布式為2s22p2，則X是C元素；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則價(jià)層電子排布式為3s23p1或3s23p5，則R為Al元素或Cl元素；Y原子的核電荷數(shù)為29，為Cu元素，處于周期表中第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式；（2）配合物中中心離子具有空軌道，配體具有孤對(duì)電子，據(jù)此判斷；（3）連接4個(gè)不同的原子團(tuán)或原子的碳原子是手性碳原子；（4）對(duì)于ABn型分子，A原子的最外層電子，若完全成鍵，屬于非極性分子，若不完全成鍵，則屬于極性分子；（5）將含氧酸HnROm寫成ROm﹣n（OH）n，酸分子中羥基數(shù)目為n，非羥基的氧原子數(shù)目為N=m﹣n，以此比較其酸性的強(qiáng)弱．同種元素不同氧化態(tài)的含氧酸的n值的大都相同，一般的規(guī)律是：元素氧化數(shù)的數(shù)值越大，N值就越大，含氧酸的酸性就越強(qiáng)；（6）根據(jù)雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)目+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，確定雜化軌道，再結(jié)合孤對(duì)電子對(duì)數(shù)確定空間構(gòu)型；H2O中心原子O原子成2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子，故雜化軌道數(shù)為4，（7）水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它元素氫化物20.【答案】(1)O>C>Si(2)C>H>Si(3)1s22s22p63s23p63d104s24p2GeCl4C(4)共價(jià)鍵BrBrCl＋H2O===HCl＋HBrO【解析】(1)根據(jù)同周期從左到右元素的電負(fù)性增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性減小可知：電負(fù)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镺>C>Si。